高中鲁科版 (2019)第2节 电解质的电离 离子反应第2课时学案及答案

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第2课时　离子反应
核心素养发展重点
学业要求
1.依据宏观现象判断溶液中离子的存在和改变，基于离子和离子反应认识酸、碱、盐的化学性质以及它们在水溶液中的反应。
2．认识到可以从不同角度对化学反应进行分类，发展对化学反应实质的认识，知道酸、碱、盐在水溶液中的反应是离子反应。
1.能依据离子反应发生的条件判断离子反应能否发生，并用离子方程式表达。
2．能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。




1．离子反应
(1)定义：在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。
(2)离子反应发生的条件
溶液中的某种或某些离子的浓度发生改变时，离子反应才能发生。
复分解型离子反应发生的条件：
①生成难溶的物质：CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。
②生成挥发性的物质：CO2、NH3、H2S等。
③生成难电离的物质：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。
2．离子方程式
(1)定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子方程式。
(2)书写方法一[以稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应为例]
①写出强电解质在水溶液中的电离方程式：
H2SO4===2H＋＋SO，
Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋。
②根据离子反应发生的条件确定发生反应的微粒、产物及数量关系：

③写出离子方程式并配平：
2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓
(3)书写方法二[以盐酸和氢氧化钠溶液反应为例]
①写出化学方程式
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
②改写化学方程式
将化学方程式中易溶于水且易电离的物质改用离子符号(即该物质电离产物的符号)表示，而难溶于水的物质、挥发性物质和水等仍用化学式表示，则上述化学方程式被改写为：H＋＋Cl－＋Na＋＋OH－===H2O＋Na＋＋Cl－。
③删去未参与反应的离子的符号，得到离子方程式
将上式中没有参与反应的Cl－、Na＋删去，便可得到该反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O。
④检查离子方程式是否配平
根据电荷守恒以及原子种类和数量守恒的原则，检查所写的离子方程式是否配平。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)参加离子反应的一定都是电解质。(　　)
(2)任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小。(　　)
(3)自由离子之间的反应不能在固态物质中进行。(　　)
(4)没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应。(　　)
(5)离子反应中参加反应的全是离子。(　　)
(6)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√
解析　(1)CO2＋2OH－===CO＋H2O中CO2是非电解质。
(2)在(1)的反应中CO的浓度增大。
(4)Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－的反应中无沉淀、气体和H2O生成。
(5)在(1)的反应中参加反应的CO2不是离子。
2．下列不属于离子反应的是(　　)
A．氢气在氧气中燃烧
B．盐酸和氢氧化钠溶液反应
C．铁和硫酸铜溶液反应
D．大理石和稀盐酸反应
答案　A
解析　在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应。A项，氢气在氧气中燃烧生成水，不属于离子反应；B项，盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子反应；C项，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应；D项，大理石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应。
3．下列反应可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．2NaOH＋H2CO3===Na2CO3＋2H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
答案　D
解析　A项中NH4Cl不是强酸而是盐，不能电离出H＋；B项中Mg(OH)2是难溶于水的碱，不能写成离子形式；C项中H2CO3是弱酸，需写成分子形式。
4．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两椭圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
答案　C
解析　A项，稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式应为H＋＋OH－===H2O；B项，澄清石灰水与CuCl2溶液反应的离子方程式应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；D项，Fe与稀盐酸反应的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。



探究一　离子反应的实质

向10 mL 0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞，溶液变为红色，然后向该溶液中滴加0.01 mol/L的H2SO4，会发现有白色沉淀生成，同时溶液红色逐渐变浅，当滴加至10 mL 0.01 mol/L的H2SO4时，红色褪去。
1．未滴加H2SO4前Ba(OH)2溶液中存在的离子有哪些？
提示：Ba2＋和OH－。
2．滴加稀H2SO4时产生白色沉淀且红色逐渐变浅直至褪去的原因是什么？
提示：产生白色沉淀是因为溶液中的Ba2＋和加入的硫酸中的SO反应生成了BaSO4，而红色褪去的原因是溶液中的OH－和加入的硫酸中的H＋结合生成了H2O。

1．电解质在溶液中的反应实质上是离子反应。
2．离子反应的实质是：某些离子的浓度降低(离子是指自由移动的离子)，原因是生成沉淀、难电离的物质、挥发性物质。

电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无关，取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷的多少，离子浓度越大、带的电荷越多，溶液的导电能力越强。

1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是(　　)
A．NaOH溶液和FeCl3溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．澄清的石灰水和盐酸
答案　C
解析　根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体产生；D中有水生成；只有C中不能发生反应。
2．将以下4份溶液分别置于如图装置的试剂瓶中，其他条件相同时，灯泡最亮的是(　　)

A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸
B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液
C．100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
D．30 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液
答案　D
解析　离子浓度越大，离子所带的电荷数越多，溶液导电性就越强，灯泡越亮。
探究二　离子方程式的书写

书写下列各组物质间发生反应的离子方程式，说明离子反应与化学反应的区别。
(1)BaCl2溶液与Na2SO4溶液；
(2)Ba(NO3)2溶液与H2SO4溶液；
(3)Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液。
提示：离子方程式均为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；三个反应的化学方程式不同，但离子方程式相同，所以离子方程式可以表示一类反应，而化学方程式只能表示一个反应。

1．书写离子方程式时注意的问题
(1)一定要依据客观事实正确地写出化学方程式，如Fe与稀H2SO4反应生成H2和FeSO4，而不是Fe2(SO4)3。
(2)化学式拆写是书写离子方程式步骤中最关键的一步，拆写时注意以下问题：
①易溶于水的强酸(如HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2]和盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学式。
②微溶物如Ca(OH)2作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。
③多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCO不能拆写成H＋和CO。
(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu和AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

对于反应物的量不同则离子方程式不同的情况，要特别注意哪种物质过量，哪种物质不足。对于此类反应应抓住题给信息，确定其量的多少；对于反应物中量不足的物质，可以依照“以少定多”的原则去书写反应的离子方程式，即量不足的物质参加反应的离子的物质的量之比(或阴、阳离子个数之比)一定要与它的化学式相符合，而足量的物质则不一定。如：向Ba(OH)2溶液中滴加少量的NaHCO3溶液的离子方程式为：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O[Ba(OH)2过量]；而向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋2H2O＋CO(NaHCO3过量)。

3．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示其反应实质的是(　　)
A．向Mg(OH)2中滴加稀H2SO4充分反应
B．NH3·H2O与盐酸充分反应
C．NaOH溶液与稀硝酸充分反应
D．石灰乳与稀盐酸充分反应
答案　C
解析　正确的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，A不符合题意；NH3·H2O是弱电解质，在书写离子方程式时不能拆成离子，其离子方程式为NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，B不符合题意；NaOH与HNO3都是强电解质，其离子方程式为H＋＋OH－===H2O，C符合题意；石灰乳不能写成离子的形式，其离子方程式为Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O，D不符合题意。
4．下列反应的离子方程式中，正确的是(　　)
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑
B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
答案　B
解析　银与稀硫酸不反应，A错误；氧化铁为碱性氧化物，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，B正确；醋酸为弱酸，书写离子方程式时不拆分，离子方程式应为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，C错误；当Ca(OH)2处于澄清石灰水状态时，书写离子方程式应该拆分为Ca2＋和OH－，离子方程式为OH－＋H＋===H2O，D错误。





1．下列有关离子反应的理解不正确的是(　　)
A．离子反应一定是离子与离子之间的反应
B．电解质溶液之间发生的反应均为离子反应
C．在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应
D．离子反应均能用离子方程式表示
答案　A
解析　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑也是离子反应，A错误。
2．下列离子反应不能发生的是(　　)
A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O
B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4
答案　D
解析　反应只要生成沉淀、气体、水(难电离的物质)中的一种，导致离子浓度减小，复分解型离子反应就能发生。A项生成了气体CO2和水，反应能发生，不符合题意；B项、C项均生成了沉淀，反应能发生，不符合题意；D项中不满足离子反应发生的条件，符合题意。
3．下列叙述正确的是(　　)
A．所有的酸、碱发生中和反应的离子方程式都一样
B．所有的离子方程式都可表示一类反应
C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示
D．易溶于水的化合物都可写成离子形式
答案　C
解析　不是所有的酸、碱发生中和反应的离子方程式都一样，强酸和可溶性强碱写成离子形式，但弱酸和弱碱等不能写成离子形式，A错误；不是所有的离子方程式都可表示一类反应，有些离子方程式只能表示少数几个或一个反应，如2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，能表示硫酸(或足量的硫酸氢钠、硫酸氢钾)和氢氧化钡反应，2CH3COOH＋2Na===2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑只能表示钠和醋酸反应生成醋酸钠和氢气的反应，B错误；单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示，C正确；易溶于水的弱电解质(如醋酸等)、非电解质(如乙醇等)不能写成离子形式，D错误。
4．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．碳酸钙与盐酸的反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应：H＋＋OH－===H2O
C．硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO
D．铝与硫酸铜溶液的反应：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
答案　D
解析　碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，不能拆开，A错误；硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应中还有难溶性的硫酸钡产生，B错误；硝酸银易溶于水且在溶液中完全电离出银离子与硝酸根离子，不能用化学式表示，C错误；铝与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸铝和铜，离子方程式为2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu，D正确。
5．下列离子方程式书写错误的是(　　)
A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
B．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl－＋Ag＋===AgCl↓
答案　B
解析　铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误。
6．(1)写出下列反应的离子方程式。
①氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应：
_______________________________________________________；
②碳酸钙与足量稀盐酸反应：
_______________________________________________________；
③少量CO2通入澄清石灰水：
_______________________________________________________。
(2)根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式。
①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑：
_______________________________________________________；
②HCO＋H＋===CO2↑＋H2O：
_______________________________________________________；
③Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O：
_______________________________________________________。
答案　(1)①Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
②CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
③Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
②NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
解析　(2)①H＋可以是HCl或H2SO4，不能是HNO3。
②H＋可以是H2SO4、HCl或HNO3。

课时作业

一、选择题(本题共8小题，每小题只有1个选项符合题意)
1．下列属于离子反应的是(　　)
A．胆矾失水
B．用食醋除去水垢
C．KMnO4加热制O2
D．H2和O2反应生成H2O
答案　B
解析　B中发生的是离子反应，离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
2．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　)
A．Zn与H2SO4(稀)
B．NaCl溶液与AgNO3溶液
C．C与O2
D．Fe与CuSO4溶液
答案　C
解析　C与O2反应无论产物是CO还是CO2，都不是在溶液中进行的反应，故不属于离子反应。
3．与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是(　　)
A．盐酸 B．CO2
C．O2 D．Na2CO3溶液
答案　A
解析　铁与盐酸发生置换反应、石灰水与盐酸发生中和反应、石灰石与盐酸发生复分解反应，都是离子反应。铁与CO2、Na2CO3溶液不反应，与O2能反应但不是离子反应。
4．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl
B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4
C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3
D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
答案　D
解析　A项中离子方程式分别为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑和CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；B项中离子方程式分别为Ba2＋＋SO===BaSO4↓和Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C项中离子方程式分别为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O和HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；D项中离子方程式均为H＋＋OH－===H2O。
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
答案　A
解析　单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。
6．下列化学方程式中，不能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　)
A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
C．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
D．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O
答案　B
解析　在B中NaHCO3在水溶液里电离出Na＋、HCO，HCO不拆分，所有弱酸的酸式酸根离子都不拆分。
7．下列离子方程式改写为化学方程式正确的是(　　)
选项
离子方程式
化学方程式
A
2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑
B
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
C
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
D
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
答案　C
解析　A项，在离子方程式中醋酸应该用化学式表示，错误；B项，H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误；D项，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，错误。
8．下列离子方程式正确的是(　　)
A．稀盐酸滴在铁片上：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．氢氧化铜与稀硫酸混合：H＋＋OH－===H2O
答案　C
解析　A项中应生成Fe2＋；B项中反应同时有Cu(OH)2沉淀生成；D项中Cu(OH)2是难溶物，不应写成离子形式。
二、选择题(本题共4小题，每小题有1个或2个选项符合题意)
9．溶液的导电能力(I)与溶液中离子浓度的大小有关，向0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中滴加0.2 mol·L－1 H2SO4溶液时，溶液的导电能力与所加H2SO4溶液的体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．a点导电能力较强，说明Ba(OH)2是电解质
B．b点发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．b点后导电能力增强的原因是H2SO4===2H＋＋SO
D．若H2SO4与Ba(OH)2恰好完全反应，则该混合液的I为零
答案　AC
解析　因为Ba(OH)2是强电解质，其在水溶液中电离出自由移动的Ba2＋和OH－而使溶液导电，A正确；b点时H2SO4和Ba(OH)2恰好完全反应，其反应的离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；b点后H2SO4过量，H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，C正确；BaSO4虽然难溶于水，但其溶解的部分完全电离，而且H2O也是一种极弱的电解质，故溶液仍具有微弱的导电能力，I不为零，D错误。
10．下列离子方程式正确的是(　　)
A．钠跟水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．稀硫酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－===H2O
答案　B
解析　A项，离子方程式应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。B项，反应物均为强电解质，离子方程式正确。C项，碳酸钙难溶，不能拆分，离子方程式应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。D项，H＋与OH－、Ca2＋与SO均反应，离子方程式应为Ca2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===CaSO4↓＋2H2O。
11．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．往澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
答案　B
解析　A项，CO2过量，CaCO3继续与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式应为CO2＋OH－===HCO；C项，MgCO3是难溶物，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式应为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑；D项，正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。
12．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．氯气与澄清石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋
答案　CD
解析　A项，次氯酸为弱电解质，应写成化学式，正确的离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，错误；B项，漏掉了铜离子与氢氧根离子的反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，错误；D项，钠先与H2O反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，生成的NaOH与CuSO4反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，合起来的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，正确。
三、非选择题(本题共3小题)
13．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是_________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________。
(2)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是____________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是____________________________。
(3)“小苏打片”可用于治疗胃酸过多，其离子方程式为______________________________________。
答案　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
解析　书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。
14．写出下列反应的离子方程式：
(1)NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：
___________________________________________________________。
(2)CuO与稀硫酸反应：
__________________________________________________________。
答案　(1)NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
(2)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
解析　NaOH溶液足量时，NH、HCO均与OH－反应，其离子方程式为NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O；氧化物不能拆成离子。
15．现有失去标签的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液。为了确定四瓶溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A＋B
无明显现象
②
B＋D
有无色无味气体放出
③
C＋B
有白色沉淀生成
④
A＋D
有白色沉淀生成
根据上述实验完成下列各小题：
(1)A、B、C、D四瓶溶液依次是____________、____________、____________、____________。
(2)写出B与D反应的离子方程式：______________________________________；写出B与C反应的离子方程式：______________________________________。
答案　(1)CaCl2溶液　HCl溶液　AgNO3溶液　Na2CO3溶液
(2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析　根据A与B反应无明显现象，可确定A和B分别为CaCl2溶液和HCl溶液中的一种，再结合B与D反应有无色无味气体放出，可推出B为HCl溶液，D为Na2CO3溶液，反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，C与B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3溶液，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，最后根据A与D反应有白色沉淀生成，可确定A为CaCl2溶液。