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真题重组卷03——2023年中考化学真题汇编重组卷(江苏南京专用)
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冲刺2023年中考化学精选真题重组卷03
化 学（江苏南京专用）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1.（2022年四川省遂宁市卷）2022年第24届冬季奥林匹克运动会在中国成功举办，此次盛会向世界展示了中国力量。下列涉及化学变化的是
A. 点燃“飞扬”火炬
B. 硅胶浆料在模具中冷却成型
C. 用绒线手工编织领奖花束
D. 裁剪布料制成“瑞雪祥云”服饰
【答案】A
【解析】
A. 点燃“飞扬”火炬涉及燃烧，有新物质生成，是化学变化。
B. 硅胶浆料在模具中冷却成型，没有新物质生成，是物理变化。
C. 用绒线手工编织领奖花束，没有新物质生成，是物理变化。
D. 裁剪布料制成“瑞雪祥云”服饰，没有新物质生成，是物理变化。
故选A。
2. （2022年云南省卷）下列物质中属于氧化物的是
A. O2 B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3
【答案】B
【解析】
A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、二氧化硅是由Si、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、H2SiO3是由H、Si、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、Na2SiO3是由Na、Si、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意。
故选B。
3. （2022年山东省青岛市中考卷）下列化学用语书写正确的是
A. 两个碳原子C2 B. 氯离子C1-1 C. 三个氧分子3O2 D. 氧化镁Mg2O
【答案】C
【解析】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个碳原子表示为：2C，故错误；
B、由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此氯离子表示为：C1-，故错误；
C、由化学式前边的数字表示分子的个数．所以3个氧分子表示为：3O2，故正确；
D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为MgO，故错误。
故选C。
4. （2022年四川省南充市卷）观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是
A. 木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体
B. 少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
C. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀
D. 稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色
【答案】A
【解析】
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊气体，说法不正确，符合题意；
B、二氧化碳和石灰水中溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说法正确，不符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀，说法正确，不符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，含铁离子的溶液为黄色，故稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色，说法正确，不符合题意。
故选A。
5. （2022年云南省中考卷）正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是
A. 振荡试管 B. 添加酒精
C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH
【答案】B
【解析】
A、通过运用手腕的力量，使试管底部左右振荡，选项正确，不符合题意；
B、不能向燃烧的酒精灯内加注酒精，容易引发失火，选项错误，符合题意；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项正确，不符合题意；
D、用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，从而测量溶液PH值，选项正确，不符合题意。
故选B。
6. （2022年中考江苏省南通市卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 铜有金属光泽，可用作导线 B. 酒精具有可燃性，可用作溶剂
C. 氮气难溶于水，可用作保护气 D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
【答案】D
【解析】
A、铜有金属光泽，从而可以做饰品，能用做导线是因为铜具有导电性，故该选项不正确；
B、酒精具有可燃性，所以可以作为燃料使用，酒精溶解性较好，故可以作为溶剂，故该选项不正确；
C、氮气能用作保护气，是因为氮气的化学性质很稳定，故该选项不正确；
D、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故该选项正确；
故选择D。
7. （2022年山西省中考卷）“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是
A. 每个水分子体积变大 B. 水分子分解加快
C. 每个水分子质量增大 D. 水分子数目增多
【答案】D
【解析】
A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项错误；
B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误；
C、每个水分子的质量是不变的，选项错误；
D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项正确；
答案为：D。
8. （2022年云南省中考卷）人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是
A. 从反应价值看：可减少CO2的排放
B. 从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变
C. 从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
D. 从表示方法看：反应的化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2
【答案】B
【解析】
A、该反应中二氧化碳是反应物被消耗，可以减少二氧化碳的排放，故A不符合题意；
B、该反应是2CO2+2H2O2HCOOH+O2，该反应中氧元素的化合价从-2价变成了零价，发生了改变，故B符合题意；
C、根据质量守恒可知，反应前后原子种类和数目不变，故C不符合题意；
D、根据模型可判断该反应是：2CO2+2H2O2HCOOH+O2，故D不符合题意；
故选C。
9. （2022年云南省昆明市中考卷）2021年9月24日，中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，C3H6O3是合成过程中的一种中间产物。下列有关C3H6O3的说法错误的是
A. 属于有机物 B. 相对分子质量为90
C. 碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 D. 一个C3H6O3分子中含有12个原子
【答案】C
【解析】
A、根据化合物化学式可知，该物质是含碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意；
B、该物质相对分子质量为12×3+6+16×3=90，不符合题意；
C、该物质碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：6：（16×3）=6:1:8。符合题意；
D、该物质的一个分子中包含3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子，共12个原子，不符合题意。
故选C。
10. （2022年中考新疆卷）下列实验能达到目的的是
A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究甲烷中是否含碳元素
C. 验证质量守恒定律 D. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
【答案】C
【解析】
A、木炭燃烧后生成二氧化碳，不能是装置内气压减小，水不能到吸入装置则无法测定空气中氧气含量，选项错误；
B、如图所示，反应后可观察到烧杯内壁出现小水滴，证明甲烷燃烧后生成水，说明甲烷含氢元素，但无法证明甲烷是否含碳元素，选项错误；
C、如图在密闭容器内，红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，反应前后物质的总质量不变，从而验证质量守恒定律，选项正确；
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量筒是用于量取水的体积的，不能用于溶解氯化钠，选项错误；
故选C。
11. （2022年湖北省荆州市卷）如图是氮元素的化合价与物质类别的关系图，已知a物质是NH3，下列叙述不正确的是
A. 甲物质是空气中含量最多的物质
B. 乙物质排放到空气中可能形成酸雨
C. 丁物质中含有的阳离子是NH
D. 丙物质的化学式为HNO2
【答案】D
【解析】
【分析】根据氮元素的价类图可知，a是氨气（NH3），甲是氮气（N2），乙是二氧化碳（NO2），丙是硝酸（HNO3），铵根中氮元素显-3价则丁是铵盐，据此解题。
A、根据分析可知，甲物质是氮气，氮气的体积占空气总体积的78%，是空气中含量最多的物质，选项正确；
B、根据分析可知，乙物质是二氧化氮，硫和氮的氧化物排放到空气中会与水反应生成相应的酸，而引起酸雨，选项正确；
C、根据分析可知，丁物质中含有铵根离子，符号是：NH，选项正确
D、根据分析可知，丙物质是硝酸，硝酸中氮元素显+5价，而HNO2中氮元素显+3价，选项不正确。
故选D
12. （2022年山东省泰安市卷）推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是
A. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
C. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
【答案】B
【解析】
A、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是属于纯净物，不符合题意；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素，符合题意；
C、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，但是属于混合物，不符合题意。
故选B。
13. （2022年辽宁省营口市中考卷）下列各组离子，能在碱性溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是
A. K+、Fe3+、NO B. H+、NO、SO
C. Na+、Ba2+、Cl- D. NH、K+、SO
【答案】C
【解析】
A、Fe3+不能在碱性溶液中大量共存，Fe3+与OH-结合成Fe(OH)3沉淀，含铁离子的溶液是黄色的，不符合题意；
B、氢离子不能在碱性溶液中大量共存，氢离子会和氢氧根离子结合成水分子，不符合题意；
C、钠离子、钡离子、氯离子均为无色离子，且相互不反应，而且不与氢氧根离子反应，符合题意；
D、铵根离子与氢氧根离子结合成成氨气分子和水分子，其难以在碱性溶液中大量共存，不符合题意。
故选C。
14. （2022年山东省泰安市卷）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3粉末
B
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C
Cu
CuO
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
NaCl固体
MgCl2
加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、通过灼热的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；
B、加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去碳酸钡、硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，符合题意；
D、加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。
故选C。
15. （2022年山东省青岛市中考卷）实验室有一包铜和铁的混合粉末。“筑梦”学习小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，进行了如下图所示的实验探究。下列说法不正确的是
A. 溶液X呈黄色，其中含有两种溶质 B. 固体Y只能是铁
C. 固体N的质量为20.0g D. 混合粉末中铁的质量分数为20%
【答案】A
【解析】
A、混合粉末铁、铜和足量的稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，则固体M是铜，溶液X肯定有硫酸亚铁和稀硫酸，溶液X呈黄色，说明溶液中含有铁离子，其中含有两种以上溶质，说法错误；
B、溶液X含有硫酸亚铁和稀硫酸，加入过量固体Y过滤分离有硫酸亚铁和固体Y，说明加入Y除去稀硫酸且没有增加新的杂质，固体Y只能是铁，说法正确；
C、固体M是铜且质量为16.0g，铜在空气中充分灼烧生成氧化铜，固体N是氧化铜，设生成氧化铜的质量为x，
2Cu+O22CuO
128 160
16.0g x
＝
x=20g固体N的质量为20.0g，说法正确；
D、混合粉末中铁的质量=20.0g-16.0g=4.0g，混合粉末中铁的质量分数=×100%＝20%，说法正确。
答案：A。
二、填空题：（本大题共4小题，共35分）
16. (8分) （2022年云南省中考卷）水是一切生命体生存所必需的物质。
（1）爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号）
A. 水龙头漏水不及时更换 B. 生活污水集中处理和排放
C. 洗脸水冲厕所 D. 农业上合理使用农药和化肥
（2）①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许乡麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度，
（3）NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①40℃时，NH4Cl的溶解度是______g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是______g。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数______（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）BCD
（2）①吸附 不是 ②硬水 ④加热煮沸
（3）①45.8 210 ②>
【解析】
（1）A、水龙头漏水不及时更换，会造成水资源的浪费，不合理；
B、生活污水，如果不经净化处理就排放，会产生污染，合理；
C、洗脸水冲厕所，一水多用，节约用水，合理；
D、农业生产中合理使用化肥可以减少环境污染，合理；
故填BCD。
（2）①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故可以除水中异味和色素。用自制净水器处理过的水还含有可溶性的杂质，不中纯水；
②硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是：加肥皂水后振荡，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；生活中通过加热煮沸的方法把硬水软化成软水，煮沸可以将水中部分可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出。
（3）①由溶解度表可知，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8g；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，向100g水中加入120g硝酸钾固体，所得溶液的质量是100g+110g=210g。
②将等质量的NH4C1、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，由于二者的溶解度都随温度的降低而减小，所以降温后二者都还是饱和溶液，但此时NH4C1的溶解度大于硝酸钾的，根据饱和溶液的溶质质量分数×100%可知，降温后所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质量分数。
17．(6分) 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）出行—明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由______(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
（2）农业—古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是 (填序号)。
A. 人畜粪便 B. 植物沤制物 C. 草木灰 D. 尿素
（3）记录—古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是______，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如下图，该元素的名称是_______。
（4）净水—明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是_________；如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为_____________。
【答案】
（1）原子
（2）D
（3）稳定性 硅
（4）K+ H2O
【解析】
（1）金属是由原子构成的，铝是铝原子构成的；
（2）人畜粪便、 植物沤制物、 草木灰属于农家肥，尿素属于化肥，故选D；
（3）古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质稳定；14号元素是硅元素；
（4）离子的表示方法：在元素符号的右上角标出所带电荷的正负和数字，数字在前，正负在后，若为“1”省略，钾离子的符号是K+；
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、16、0，反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、26、20，故X为H2O。
18. (10分)（2022年江西省中考卷）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。
a．酸性 b．吸水性 c．氧化性 d．脱水性
（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途____________。
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为____。
②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。
（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有氢氧化钠、碳酸钠。______（简要叙述实验步骤及现象）
【答案】
（1）b
（2）改良酸性土壤
（3）①H++OH-=H2O(2分) ②溶液由红色变为无色
（4）①玻璃棒 ②氢氧化镁##Mg(OH)2
③(每空0.5分)
操作
现象
结论
①取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，
产生白色沉淀
溶液中含碳酸钠
②充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液
无色酚酞试液变红
溶液中含有氢氧化钠
【解析】
（1）浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥剂。
故选b；
（2）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（3）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：H++OH-=H2O；
②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色；
（4）①溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒；
②粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钡和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体甲中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3；
③溶液乙中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故：取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠；
19．(11分)（2022年江苏省扬州市卷）电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：
已知：
①NH4Cl溶液显酸性；
②“浸取”时的主要反应为Ca(OH)2+NH4Cl＝CaCl2+2NH3·H2O；
③“碳化”时的主要反应为CaCl2+2NH3·H2O+CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。
（1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CO3)n］，化学式中的n为_______。
（2）用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是_______。
（3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为_______(填操作名称)。
（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从_______处通入(填“A”或“B”)，其目的是_______。
（6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式_______。结合制备方案判断可循环利用的物质为_______。
（7）用电石渣［Ca(OH)2质量分数92.5%］制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。
【答案】
（1）2
（2）10%
（3）过滤
（4）A 增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应
（5）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O NH4Cl、NH3·H2O
（6）解：设所需电石渣的质量为x。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
74 100
92.5%x 1t
＝
x=0.8t
答：制备1tCaCO3需电石渣的质量为0.8t。
【解析】
（1）碱式碳酸钙的化学式为Ca3(OH)2(CO3)n，根据化合物中元素化合价的代数和为0，钙显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，则(+2)×3+(-1)×2+(-2)×n=0，n=2。
（2）根据图示，当用质量分数为10%的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率最高，同时Mg元素去除率也比较高，故较适宜的NH4Cl质量分数是10%。
（3）通过操作1将镁元素产生的沉淀与溶液分离，该操作为过滤。
（4）根据碳化塔的结构，如果二氧化碳从顶部B处通入，二氧化碳会从塔上部废气排出口排出，因此正确的操作是溶液从B处以雾状喷入，二氧化碳从A处通入，其目的是：增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应。
（5）“浸取”过程中发生的反应是：Ca(OH)2+NH4Cl＝CaCl2+2NH3·H2O，“碳化”过程中发生的反应是：CaCl2+2NH3·H2O+CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。将这两个反应合并，由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。该制备方案中，“浸取”时生成氨水，氨水在碱化时可循环使用，“碳化”时生成氯化铵，氯化铵在“浸取”时可循环使用。故本方案中可循环利用的物质为：NH4Cl、NH3·H2O (或NH3)。
（6）见答案。
三、实验与探究：（本大题共2小题，共15分）
20．(6分) （2022年江苏省南京市联合体中考一模卷）A～J表示初中化学常见的物质，且分别是由H、C、N、O、S、Cl、Na、Ca、Cu中的一种或几种元素组成，其中A、B、D、E中均含有一种相同的金属元素；A、C、D、H均由三种元素组成；C和D可用于配制农药波尔多液；C、H是同种类别的物质；B、J为单质；F和G常用于灭火。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出H的化学式________；C的俗名是________。
（2）写出D→A反应的化学方程式_________。
（3）写出E与I反应的化学方程式_________。
【答案】
（1）NaOH 熟石灰##消石灰
（2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2 + BaSO4↓ （或其他合理答案）
（3）CuO＋2HCl=CuCl2 +2H2O
【解析】
【分析】C和D可用于配制农药波尔多液，C、H是同种类别的物质，且G能够用于灭火，G能够与H反应，所以C为氢氧化钙，D为硫酸铜，H为氢氧化钠，G为二氧化碳；A、B、D、E中均含有一种相同的金属元素，即铜元素，B为单质，则B为铜，B（铜）、D（硫酸铜）都能够反应生成A，则A为一种铜盐，如硝酸铜等；B（铜）能够反应生成E，E反应能够生成D（硫酸铜），则E为氧化铜；F常用于灭火，能够由E（氧化铜）辅运反应生成，则F为水；I能够与E（氧化铜）反应，还能够与H（氢氧化钠）反应，则I为酸；J为单质，能够与F（水）相互转化，还能够与I（酸）相互转化，则J为氢气，I为盐酸。
（1）由分析可知，H为氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填NaOH；
C为氢氧化钙，其俗称是熟石灰或消石灰，故填熟石灰或消石灰。
（1）由分析可知，D为硫酸铜，A为硝酸铜，则D→A的反应是硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，故反应的化学方程式写为：CuSO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓+ Cu(NO3)2。
（1）由分析可知，E为氧化铜，I为盐酸，则E与I的反应是氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO＋2HCl=CuCl2 +2H2O。
21．(9分) （2022年四川省南充市卷）回答下列问题。
（1）实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题：
①图中用于加热试管的仪器名称是____________。
②诺将装置A和E连接制取气体X，A中反应化学方程式为____________。
③诺用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是____________。
（2）长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（CaO2）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。
【操究活动1】①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）；
②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为CaO2+2H2O＝Ca(OH) 2+O2↑。
【探究活动2】另取①中上层清液，加入Na2CO3溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为__________。过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：___________ 猜想三：NaOH、Na2CO3
【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，__________（填写实验现象），猜想三成立。
【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有________（写一条即可）。
【答案】
（1）①酒精灯 ②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③H2##氢气
（2）
【探究活动2】Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
【作出猜想】NaOH、Ca(OH)2
【实验探究】产生气泡
【反思交流】水产运输/养殖供氧（或植物根系供氧、调节水的PH值等）
【解析】
（1）①酒精灯是用于加热试管的；
②诺将装置A和E连接制取气体X，为固体加热型发生装置且管口放有一小团棉花，且用排水法收集气体，故为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应，故A中反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
③诺用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，为固液常温型发生装置，且气体为短进长出，故气体密度应该比空气小，则气体X是氢气；
（2）探究活动2：碳酸钠与①中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓；
作出猜想：
猜想一：碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，滤液中只有NaOH；
猜想二：碳酸钠不足时，滤液中有反应生成的氢氧化钠和没有反应的氢氧化钙；
猜想三：碳酸钠过量时，滤液中有NaOH、Na2CO3；
实验探究：证明猜想三成立，即为滤液中有氢氧化钠和碳酸钠，验证碳酸根的存在，故取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明滤液中一定有碳酸钠，证明猜想三成立；
反思交流：根据以上探究事实，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，则过氧化钙可用于水产运输/养殖供氧（或植物根系供氧、调节水的pH值等）。
绝密★启用前
冲刺2023年中考化学精选真题重组卷03
化 学（江苏南京专用）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1.（2022年四川省遂宁市卷）2022年第24届冬季奥林匹克运动会在中国成功举办，此次盛会向世界展示了中国力量。下列涉及化学变化的是
A. 点燃“飞扬”火炬
B. 硅胶浆料在模具中冷却成型
C. 用绒线手工编织领奖花束
D. 裁剪布料制成“瑞雪祥云”服饰
【答案】A
【解析】
A. 点燃“飞扬”火炬涉及燃烧，有新物质生成，是化学变化。
B. 硅胶浆料在模具中冷却成型，没有新物质生成，是物理变化。
C. 用绒线手工编织领奖花束，没有新物质生成，是物理变化。
D. 裁剪布料制成“瑞雪祥云”服饰，没有新物质生成，是物理变化。
故选A。
2. （2022年云南省卷）下列物质中属于氧化物的是
A. O2 B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3
【答案】B
【解析】
A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、二氧化硅是由Si、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；
C、H2SiO3是由H、Si、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、Na2SiO3是由Na、Si、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意。
故选B。
3. （2022年山东省青岛市中考卷）下列化学用语书写正确的是
A. 两个碳原子C2 B. 氯离子C1-1 C. 三个氧分子3O2 D. 氧化镁Mg2O
【答案】C
【解析】
A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个碳原子表示为：2C，故错误；
B、由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，因此氯离子表示为：C1-，故错误；
C、由化学式前边的数字表示分子的个数．所以3个氧分子表示为：3O2，故正确；
D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为MgO，故错误。
故选C。
4. （2022年四川省南充市卷）观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是
A. 木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体
B. 少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
C. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀
D. 稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色
【答案】A
【解析】
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊气体，说法不正确，符合题意；
B、二氧化碳和石灰水中溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说法正确，不符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀，说法正确，不符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，含铁离子的溶液为黄色，故稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色，说法正确，不符合题意。
故选A。
5. （2022年云南省中考卷）正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是
A. 振荡试管 B. 添加酒精
C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH
【答案】B
【解析】
A、通过运用手腕的力量，使试管底部左右振荡，选项正确，不符合题意；
B、不能向燃烧的酒精灯内加注酒精，容易引发失火，选项错误，符合题意；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项正确，不符合题意；
D、用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，从而测量溶液PH值，选项正确，不符合题意。
故选B。
6. （2022年中考江苏省南通市卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 铜有金属光泽，可用作导线 B. 酒精具有可燃性，可用作溶剂
C. 氮气难溶于水，可用作保护气 D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
【答案】D
【解析】
A、铜有金属光泽，从而可以做饰品，能用做导线是因为铜具有导电性，故该选项不正确；
B、酒精具有可燃性，所以可以作为燃料使用，酒精溶解性较好，故可以作为溶剂，故该选项不正确；
C、氮气能用作保护气，是因为氮气的化学性质很稳定，故该选项不正确；
D、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故该选项正确；
故选择D。
7. （2022年山西省中考卷）“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是
A. 每个水分子体积变大 B. 水分子分解加快
C. 每个水分子质量增大 D. 水分子数目增多
【答案】D
【解析】
A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项错误；
B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误；
C、每个水分子的质量是不变的，选项错误；
D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项正确；
答案为：D。
8. （2022年云南省中考卷）人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是
A. 从反应价值看：可减少CO2的排放
B. 从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变
C. 从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
D. 从表示方法看：反应的化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2
【答案】B
【解析】
A、该反应中二氧化碳是反应物被消耗，可以减少二氧化碳的排放，故A不符合题意；
B、该反应是2CO2+2H2O2HCOOH+O2，该反应中氧元素的化合价从-2价变成了零价，发生了改变，故B符合题意；
C、根据质量守恒可知，反应前后原子种类和数目不变，故C不符合题意；
D、根据模型可判断该反应是：2CO2+2H2O2HCOOH+O2，故D不符合题意；
故选C。
9. （2022年云南省昆明市中考卷）2021年9月24日，中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，C3H6O3是合成过程中的一种中间产物。下列有关C3H6O3的说法错误的是
A. 属于有机物 B. 相对分子质量为90
C. 碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 D. 一个C3H6O3分子中含有12个原子
【答案】C
【解析】
A、根据化合物化学式可知，该物质是含碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意；
B、该物质相对分子质量为12×3+6+16×3=90，不符合题意；
C、该物质碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：6：（16×3）=6:1:8。符合题意；
D、该物质的一个分子中包含3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子，共12个原子，不符合题意。
故选C。
10. （2022年中考新疆卷）下列实验能达到目的的是
A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究甲烷中是否含碳元素
C. 验证质量守恒定律 D. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
【答案】C
【解析】
A、木炭燃烧后生成二氧化碳，不能是装置内气压减小，水不能到吸入装置则无法测定空气中氧气含量，选项错误；
B、如图所示，反应后可观察到烧杯内壁出现小水滴，证明甲烷燃烧后生成水，说明甲烷含氢元素，但无法证明甲烷是否含碳元素，选项错误；
C、如图在密闭容器内，红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，反应前后物质的总质量不变，从而验证质量守恒定律，选项正确；
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量筒是用于量取水的体积的，不能用于溶解氯化钠，选项错误；
故选C。
11. （2022年湖北省荆州市卷）如图是氮元素的化合价与物质类别的关系图，已知a物质是NH3，下列叙述不正确的是
A. 甲物质是空气中含量最多的物质
B. 乙物质排放到空气中可能形成酸雨
C. 丁物质中含有的阳离子是NH
D. 丙物质的化学式为HNO2
【答案】D
【解析】
【分析】根据氮元素的价类图可知，a是氨气（NH3），甲是氮气（N2），乙是二氧化碳（NO2），丙是硝酸（HNO3），铵根中氮元素显-3价则丁是铵盐，据此解题。
A、根据分析可知，甲物质是氮气，氮气的体积占空气总体积的78%，是空气中含量最多的物质，选项正确；
B、根据分析可知，乙物质是二氧化氮，硫和氮的氧化物排放到空气中会与水反应生成相应的酸，而引起酸雨，选项正确；
C、根据分析可知，丁物质中含有铵根离子，符号是：NH，选项正确
D、根据分析可知，丙物质是硝酸，硝酸中氮元素显+5价，而HNO2中氮元素显+3价，选项不正确。
故选D
12. （2022年山东省泰安市卷）推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是
A. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B. 同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
C. 燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D. 单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
【答案】B
【解析】
A、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是属于纯净物，不符合题意；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素，符合题意；
C、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，但是属于混合物，不符合题意。
故选B。
13. （2022年辽宁省营口市中考卷）下列各组离子，能在碱性溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是
A. K+、Fe3+、NO B. H+、NO、SO
C. Na+、Ba2+、Cl- D. NH、K+、SO
【答案】C
【解析】
A、Fe3+不能在碱性溶液中大量共存，Fe3+与OH-结合成Fe(OH)3沉淀，含铁离子的溶液是黄色的，不符合题意；
B、氢离子不能在碱性溶液中大量共存，氢离子会和氢氧根离子结合成水分子，不符合题意；
C、钠离子、钡离子、氯离子均为无色离子，且相互不反应，而且不与氢氧根离子反应，符合题意；
D、铵根离子与氢氧根离子结合成成氨气分子和水分子，其难以在碱性溶液中大量共存，不符合题意。
故选C。
14. （2022年山东省泰安市卷）除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3粉末
B
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
C
Cu
CuO
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
NaCl固体
MgCl2
加入适量KOH溶液，过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A、通过灼热的Fe2O3粉末，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；
B、加入适量的硝酸钡溶液，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，过滤，除去碳酸钡、硫酸钡，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
C、加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，符合题意；
D、加入适量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。
故选C。
15. （2022年山东省青岛市中考卷）实验室有一包铜和铁的混合粉末。“筑梦”学习小组为测定其中铁的含量，并制取硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液，进行了如下图所示的实验探究。下列说法不正确的是
A. 溶液X呈黄色，其中含有两种溶质 B. 固体Y只能是铁
C. 固体N的质量为20.0g D. 混合粉末中铁的质量分数为20%
【答案】A
【解析】
A、混合粉末铁、铜和足量的稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，则固体M是铜，溶液X肯定有硫酸亚铁和稀硫酸，溶液X呈黄色，说明溶液中含有铁离子，其中含有两种以上溶质，说法错误；
B、溶液X含有硫酸亚铁和稀硫酸，加入过量固体Y过滤分离有硫酸亚铁和固体Y，说明加入Y除去稀硫酸且没有增加新的杂质，固体Y只能是铁，说法正确；
C、固体M是铜且质量为16.0g，铜在空气中充分灼烧生成氧化铜，固体N是氧化铜，设生成氧化铜的质量为x，
2Cu+O22CuO
128 160
16.0g x
＝
x=20g固体N的质量为20.0g，说法正确；
D、混合粉末中铁的质量=20.0g-16.0g=4.0g，混合粉末中铁的质量分数=×100%＝20%，说法正确。
答案：A。
二、填空题：（本大题共4小题，共35分）
16. (8分) （2022年云南省中考卷）水是一切生命体生存所必需的物质。
（1）爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号）
A. 水龙头漏水不及时更换 B. 生活污水集中处理和排放
C. 洗脸水冲厕所 D. 农业上合理使用农药和化肥
（2）①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许乡麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度，
（3）NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①40℃时，NH4Cl的溶解度是______g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是______g。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数______（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
【答案】
（1）BCD
（2）①吸附 不是 ②硬水 ④加热煮沸
（3）①45.8 210 ②>
【解析】
（1）A、水龙头漏水不及时更换，会造成水资源的浪费，不合理；
B、生活污水，如果不经净化处理就排放，会产生污染，合理；
C、洗脸水冲厕所，一水多用，节约用水，合理；
D、农业生产中合理使用化肥可以减少环境污染，合理；
故填BCD。
（2）①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故可以除水中异味和色素。用自制净水器处理过的水还含有可溶性的杂质，不中纯水；
②硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是：加肥皂水后振荡，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；生活中通过加热煮沸的方法把硬水软化成软水，煮沸可以将水中部分可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出。
（3）①由溶解度表可知，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8g；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，向100g水中加入120g硝酸钾固体，所得溶液的质量是100g+110g=210g。
②将等质量的NH4C1、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，由于二者的溶解度都随温度的降低而减小，所以降温后二者都还是饱和溶液，但此时NH4C1的溶解度大于硝酸钾的，根据饱和溶液的溶质质量分数×100%可知，降温后所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质量分数。
17．(6分) 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）出行—明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由______(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
（2）农业—古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是 (填序号)。
A. 人畜粪便 B. 植物沤制物 C. 草木灰 D. 尿素
（3）记录—古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是______，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如下图，该元素的名称是_______。
（4）净水—明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是_________；如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X=4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑，则X的化学式为_____________。
【答案】
（1）原子
（2）D
（3）稳定性 硅
（4）K+ H2O
【解析】
（1）金属是由原子构成的，铝是铝原子构成的；
（2）人畜粪便、 植物沤制物、 草木灰属于农家肥，尿素属于化肥，故选D；
（3）古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质稳定；14号元素是硅元素；
（4）离子的表示方法：在元素符号的右上角标出所带电荷的正负和数字，数字在前，正负在后，若为“1”省略，钾离子的符号是K+；
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、16、0，反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、26、20，故X为H2O。
18. (10分)（2022年江西省中考卷）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。
a．酸性 b．吸水性 c．氧化性 d．脱水性
（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途____________。
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为____。
②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。
（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有氢氧化钠、碳酸钠。______（简要叙述实验步骤及现象）
【答案】
（1）b
（2）改良酸性土壤
（3）①H++OH-=H2O(2分) ②溶液由红色变为无色
（4）①玻璃棒 ②氢氧化镁##Mg(OH)2
③(每空0.5分)
操作
现象
结论
①取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，
产生白色沉淀
溶液中含碳酸钠
②充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液
无色酚酞试液变红
溶液中含有氢氧化钠
【解析】
（1）浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥剂。
故选b；
（2）氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（3）①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：H++OH-=H2O；
②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色；
（4）①溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒；
②粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钡和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体甲中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3；
③溶液乙中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故：取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠；
19．(11分)（2022年江苏省扬州市卷）电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：
已知：
①NH4Cl溶液显酸性；
②“浸取”时的主要反应为Ca(OH)2+NH4Cl＝CaCl2+2NH3·H2O；
③“碳化”时的主要反应为CaCl2+2NH3·H2O+CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。
（1）电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CO3)n］，化学式中的n为_______。
（2）用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是_______。
（3）浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为_______(填操作名称)。
（4）工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从_______处通入(填“A”或“B”)，其目的是_______。
（6）该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式_______。结合制备方案判断可循环利用的物质为_______。
（7）用电石渣［Ca(OH)2质量分数92.5%］制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。
【答案】
（1）2
（2）10%
（3）过滤
（4）A 增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应
（5）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O NH4Cl、NH3·H2O
（6）解：设所需电石渣的质量为x。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
74 100
92.5%x 1t
＝
x=0.8t
答：制备1tCaCO3需电石渣的质量为0.8t。
【解析】
（1）碱式碳酸钙的化学式为Ca3(OH)2(CO3)n，根据化合物中元素化合价的代数和为0，钙显+2价，氢氧根显-1价，碳酸根显-2价，则(+2)×3+(-1)×2+(-2)×n=0，n=2。
（2）根据图示，当用质量分数为10%的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率最高，同时Mg元素去除率也比较高，故较适宜的NH4Cl质量分数是10%。
（3）通过操作1将镁元素产生的沉淀与溶液分离，该操作为过滤。
（4）根据碳化塔的结构，如果二氧化碳从顶部B处通入，二氧化碳会从塔上部废气排出口排出，因此正确的操作是溶液从B处以雾状喷入，二氧化碳从A处通入，其目的是：增大溶液与二氧化碳的接触面积，使碱化的溶液与二氧化碳充分反应。
（5）“浸取”过程中发生的反应是：Ca(OH)2+NH4Cl＝CaCl2+2NH3·H2O，“碳化”过程中发生的反应是：CaCl2+2NH3·H2O+CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。将这两个反应合并，由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。该制备方案中，“浸取”时生成氨水，氨水在碱化时可循环使用，“碳化”时生成氯化铵，氯化铵在“浸取”时可循环使用。故本方案中可循环利用的物质为：NH4Cl、NH3·H2O (或NH3)。
（6）见答案。
三、实验与探究：（本大题共2小题，共15分）
20．(6分) （2022年江苏省南京市联合体中考一模卷）A～J表示初中化学常见的物质，且分别是由H、C、N、O、S、Cl、Na、Ca、Cu中的一种或几种元素组成，其中A、B、D、E中均含有一种相同的金属元素；A、C、D、H均由三种元素组成；C和D可用于配制农药波尔多液；C、H是同种类别的物质；B、J为单质；F和G常用于灭火。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出H的化学式________；C的俗名是________。
（2）写出D→A反应的化学方程式_________。
（3）写出E与I反应的化学方程式_________。
【答案】
（1）NaOH 熟石灰##消石灰
（2）CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2 + BaSO4↓ （或其他合理答案）
（3）CuO＋2HCl=CuCl2 +2H2O
【解析】
【分析】C和D可用于配制农药波尔多液，C、H是同种类别的物质，且G能够用于灭火，G能够与H反应，所以C为氢氧化钙，D为硫酸铜，H为氢氧化钠，G为二氧化碳；A、B、D、E中均含有一种相同的金属元素，即铜元素，B为单质，则B为铜，B（铜）、D（硫酸铜）都能够反应生成A，则A为一种铜盐，如硝酸铜等；B（铜）能够反应生成E，E反应能够生成D（硫酸铜），则E为氧化铜；F常用于灭火，能够由E（氧化铜）辅运反应生成，则F为水；I能够与E（氧化铜）反应，还能够与H（氢氧化钠）反应，则I为酸；J为单质，能够与F（水）相互转化，还能够与I（酸）相互转化，则J为氢气，I为盐酸。
（1）由分析可知，H为氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填NaOH；
C为氢氧化钙，其俗称是熟石灰或消石灰，故填熟石灰或消石灰。
（1）由分析可知，D为硫酸铜，A为硝酸铜，则D→A的反应是硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，故反应的化学方程式写为：CuSO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓+ Cu(NO3)2。
（1）由分析可知，E为氧化铜，I为盐酸，则E与I的反应是氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO＋2HCl=CuCl2 +2H2O。
21．(9分) （2022年四川省南充市卷）回答下列问题。
（1）实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题：
①图中用于加热试管的仪器名称是____________。
②诺将装置A和E连接制取气体X，A中反应化学方程式为____________。
③诺用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是____________。
（2）长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（CaO2）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。
【操究活动1】①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）；
②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为CaO2+2H2O＝Ca(OH) 2+O2↑。
【探究活动2】另取①中上层清液，加入Na2CO3溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为__________。过滤，得到滤渣和滤液。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：___________ 猜想三：NaOH、Na2CO3
【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，__________（填写实验现象），猜想三成立。
【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有________（写一条即可）。
【答案】
（1）①酒精灯 ②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③H2##氢气
（2）
【探究活动2】Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
【作出猜想】NaOH、Ca(OH)2
【实验探究】产生气泡
【反思交流】水产运输/养殖供氧（或植物根系供氧、调节水的PH值等）
【解析】
（1）①酒精灯是用于加热试管的；
②诺将装置A和E连接制取气体X，为固体加热型发生装置且管口放有一小团棉花，且用排水法收集气体，故为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应，故A中反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
③诺用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，为固液常温型发生装置，且气体为短进长出，故气体密度应该比空气小，则气体X是氢气；
（2）探究活动2：碳酸钠与①中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓；
作出猜想：
猜想一：碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，滤液中只有NaOH；
猜想二：碳酸钠不足时，滤液中有反应生成的氢氧化钠和没有反应的氢氧化钙；
猜想三：碳酸钠过量时，滤液中有NaOH、Na2CO3；
实验探究：证明猜想三成立，即为滤液中有氢氧化钠和碳酸钠，验证碳酸根的存在，故取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，产生气泡，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，说明滤液中一定有碳酸钠，证明猜想三成立；
反思交流：根据以上探究事实，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，则过氧化钙可用于水产运输/养殖供氧（或植物根系供氧、调节水的pH值等）。
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