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真题重组卷01——2023年中考化学真题汇编重组卷(江苏南京专用)
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冲刺2023年中考化学精选真题重组卷01
化 学（江苏南京专用）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1.（2022年中考甘肃省金昌卷）下列变化属于化学变化的是
A 玻璃破碎 B. 冰雪融化 C. 酒精挥发 D. 甲烷燃烧
【答案】D
【解析】
A、玻璃破碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、冰雪融化是水的状态变化，属于物理变化，B不符合题意；
C、酒精挥发是液态酒精变成气态的酒精，属于物理变化，C不符合题意；
D、甲烷燃烧过程中生成新物质，属于化学变化，D符合题意。
故选D。
2.（2022年中考福建卷）我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是
A. O2 B. CO2 C. NaOH D. Na2CO3
【答案】B
【解析】
A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，符合题意；
C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
答案为：B。
3. （2022年云南省卷）下列杯子使用的主要材料中，属于有机合成材料的是
A. 不锈钢水杯 B. 玻璃水杯 C. 陶瓷水杯 D. 塑料水杯
【答案】D
【解析】
A、不锈钢水杯是一种合金，属于金属材料，选项错误；
B、玻璃水杯的材料属于无机非金属材料，选项错误；
C、陶瓷水杯的材料属于无机非金属材料，选项错误；
D、塑料水杯材料是一种塑料，属于有机合成材料，选项正确，故选D。
4. （2022年广东省广州卷）铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是
A. 铷原子核内的质子数为37
B. 铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C. 铷原子的核外电子分5层排布
D. 氯化铷的化学式为RbCl2
【答案】D
【解析】
A、根据结构示意图可知，铷原子的核电荷数为37，核电荷数=核内的质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确；
B、根据结构示意图可知，铷原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子，故选项说法正确；
C、根据结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确；
D、在化学变化中铷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1价，氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选：D。
5. （2022年广东省卷）下列实验操作正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，且不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作正确，符合题意；
B、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意。
故选A。
6.（2022年中考甘肃省金昌卷）下列化学用语表示正确的是
A. 两个氢分子: 2H B. 三个氮原子: 3N
C. 一个镁离子: Mg+2 D. 氧化钠中氧元素的化合价: Na2O(2-)
【答案】B
【解析】
A、氢分子表示为H2，两个氢分子表示为2H2，化学用语表示错误；故不符合题意；
B、三个氮原子3N，化学用语表示正确；故符合题意；
C、一个镁离子表示为Mg2+，化学用语表示错误，故不符合题意；
D、氧化钠中氧元素的化合价为：Na2O(-2)；化学用语表示错误，故不符合题意；
故选B
7. （2022年广东省广州卷）下列的物质性质和用途，有直接联系的是
A. 浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B. 熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D 金刚石无色透明，可用于制作钻头
【答案】B
【解析】
A、浓硫酸有吸水性，故在实验室中可用作干燥剂，不符合题意；
B、熟石灰溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意；
C、碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，不符合题意；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻头，不符合题意。
故选B。
8.（2022年中考安徽卷）我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是
A. 催化剂提高了合成效率 B. X的化学式为CH2O
C. CO2合成的过程中伴随能量变化 D. 一定有含氢元素的物质参与合成反应
【答案】B
【解析】
A、根据题意可知，催化剂能提高合成效率，故选项说法正确；
B、根据微观示意图可知，X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误；
C、CO2合成的过程中有新物质生成，伴随能量变化，故选项说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，该反应中生成物只有一种且含有氢元素，因此一定有含氢元素的物质参与合成反应，故选项说法正确。
故选：B。
9. （2022年广东省广州卷）CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如下图。下列说法正确的是
A. 该反应的生成物只有CuCl2
B. 该反应前后元素的种类没有发生变化
C. 该反应前后含铁催化剂的质量发生变化
D. 该反应属于置换反应
【答案】B
【解析】
【分析】根据题目信息，发生的反应方程式是：2Cu+4HCl+O22CuCl2+2H2O。
A、根据化学反应方程式，生成物是氯化铜和水，错误；
B、化学反应前后元素的种类不变，反应前有铜、氢、氯、氧元素，反应后也有铜、氢、氯、氧元素，正确；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，错误；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和另一种化合物的反应；根据方程式可以知此反应不是置换反应；错误；
故选B。
10.（2022年中考安徽卷）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是
A. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B. 铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
C. 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红
D. 锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气
【答案】C
【解析】
A. 氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误。
B. 铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀，所以铝在空气中抗腐蚀。错误。
C. 碱性溶液能使酚酞变红，氢氧化钠和氢氧化钙溶液均为碱性，均能使酚酞变红。正确。
D. 锌活动性比氢强，锌片放入稀硫酸中产生氢气。铜活动性比氢弱，不与稀硫酸反应。错误。
故选:C。
11. （2022年广东省卷）研究发现千金藤素（C37H38N2O6）可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是
A. 属于氧化物 B. 含有氮分子
C. 由四种元素组成 D. 氢元素的质量分数最小
【答案】C
【解析】
A、由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、千金藤素由千金藤素分子构成，不含氮分子，不符合题意；
C、由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，符合题意；
D、千金藤素中C、H、N、O元素的质量比为：（12×37）：38：（14×2）：（16×6）=222:19:14:48，故氮元素的质量分数最小，不符合题意。
故选C。
12. （2022年湖北省黄石市卷）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是
A. 合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌
B. 活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
C. Na2O、CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱
D. 化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
【答案】A
【解析】
A、合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，黄铜为铜锌合金，因此黄铜的硬度高于铜和锌，正确；
B、有单质气体生成的反应不都是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气属于分解反应，错误；
C、不是所有金属氧化物都能与水反应生成碱，例如氧化铜不和水反应，错误；
D、有能量变化的不一定属于化学变化，例如电灯发光放热，错误；
故选A。
13. （2022年湖南省衡阳市卷）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是
A. 丁是反应物 B. x的值为20
C. 乙是此化学反应的催化剂 D. 生成38g甲，需消耗60g丁
【答案】A
【解析】
A、反应前丁的质量分数为48%，反应后丁的质量分数为30%，丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物，故选项正确；
B、由图2可知，甲乙丙丁四种物质的质量分数加一起等于1，所以可算出乙的质量分数为10%，即x的值为10，故选项不正确；
C、反应前乙的质量分数为10%，反应后乙的质量分数也为10%，乙的质量分数在反应前后不变，故乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项不正确；
D、由上述分析，参加反应的甲和生成丁的质量比为：（19%-17%）：（48%-30%）=1：9，则若生成14g的甲，设消耗丁的质量为x, ＝，解得x=126g，故选项不正确；
故选：A
14.（2022年中考福建卷）下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A
鉴别(NH4)2SO4和K2SO4
取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B
检验二氧化碳是否集满
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的木炭
D
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A、加入的熟石灰会与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，氨气有刺激性气味，而硫酸钾与熟石灰固体不反应，现象不同，能够鉴别，选项正确；
B、检验二氧化碳是否集满，应将燃着的木条平置于集气瓶口，木条熄灭，则已满，不能伸到瓶中，选项错误；
C、除去氮气中的少量氧气，将气体通入灼热的木炭，木炭会与氧气反应生成二氧化碳，虽能除去氧气，但引入新杂质二氧化碳，故不能完成除杂，选项错误；
D、将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中，铜和铁都不能与硫酸锌反应，无明显现象，故只能证明锌最活泼，无法验证铜和铁的活动性顺序，选项错误；
答案为：A。
15. （2022年湖北省黄冈市孝感市咸宁市三市卷）向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠
B. b点对应溶液的pH等于7
C. 原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4g
D. cd段发生反应的化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O
【答案】D
【解析】
【分析】氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，一共能产生两种沉淀，而硫酸钡难溶于酸，氢氧化铜能与酸反应
A、加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，沉淀的质量在增加，而能与硫酸反应产生沉淀的只有钡离子，说明钡离子剩余，故无硫酸根离子，A错，不符合题意；
B、加入硫酸，bc段沉淀的质量却不变，说明硫酸和其他物质反应但不产生沉淀，也不与氢氧化铜沉淀反应，说明是和氢氧化钠反应，b点溶液中氢氧化钠，pH值大于7，B错，不符合题意；
C、硫酸钡是不与稀硫酸反应的沉淀，故d点沉淀质量不变，说明是硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量为23.3g可知钡元素的质量=×23.3g＝13.3g；而钡元素反应前后质量不变，故氢氧化钡中钡元素的质量也为13.7g，故氢氧化钡的质量=23.3g÷×＝17.1g，C错，不符合题意；
D、cd段沉淀的质量在减少，题目中能与硫酸反应的沉淀是氢氧化铜，故方程式为H2SO4+Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O
故选D。
二、填空题：（本大题共4小题，共36分）
16. (9分)（2022年辽宁省沈阳市卷）化学是一门以实验为基础的自然科学
（一）实验帮助我们研究物质的性质
（1）图1实验中，食用油溶解于______中，该实验表明影响物质溶解性的因素是______。
（2）图2试管B中发生反应化学方程式为：______。
（3）为了探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，图2试管C中需要补全的一组试剂是______。
（二）实验帮助我们研究物质的制法
实验室模拟炼铁原理的装置如下图所示，请回答下列问题：
（4）写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式：______。
（5）B装置中的现象是______。
（6）实验中需要进行尾气处理的原因是______。
【答案】
（1）汽油 溶剂的种类
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（3）锌、硫酸亚铁溶液（合理即可）
（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（5）澄清石灰水变浑浊
（6）一氧化碳有毒，污染空气
【解析】
（1）食用油不溶于水，溶解于汽油中，则图1实验中，食用油溶解于汽油中，水和汽油是不同种的溶剂，则该实验表明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类。
（2）图2试管B中发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（3）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性：锌、铁均强于铜，但是不能比较锌、铁的金属活动性，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明金属活动性锌强于铁，则图2试管C中需要补全的一组试剂是锌、硫酸亚铁溶液（合理即可）。
（4）A装置玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应前碳元素存在于一氧化碳中，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则x+(-2)=0,x=+2，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为y，y+(-2)×2=0,y=+4，，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故该反应前后碳元素化合价发生的变化是化合价升高。
（5）A装置玻璃管中生成二氧化碳，二氧化碳进入B装置，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B装置中的现象是澄清石灰水变浑浊。
（6）一氧化碳有毒，直接排放进空气中，污染空气，故实验中需要进行尾气处理的原因是一氧化碳有毒，污染空气。
17．(11分)（2022年湖北省恩施州卷）“神舟上九天揽月，蛟龙下五洋捉鳖”，充分展现了中国科技实力。航天员王亚平在“天宫课堂”上向同学们演示了“泡腾片太空溶解实验”—“太空水球”内产生大量气泡等奇妙现象，凸显了化学等自然科学的魅力。某化学兴趣小组的同学根据老师提供的泡腾片、蒸馏水、相关实验仪器，结合图1泡腾片说明书，进行实验与探究，请你参与。
【提出问题】泡腾片太空实验中产生的气体是什么？产生该气体的反应原理是什么？
【作出猜想】兴趣小组的同学们作出了如下猜想：
①氧气②二氧化碳③氢气④一氧化碳⑤氮气
（1）大家一致认为作为药品，因一氧化碳有毒，应无一氧化碳。
（2）为保证太空实验安全，小智同学认为不可能为氢气，理由是___________。
（3）大家通过认真阅读和分析泡腾片的说明书，认为无氮气，理由是___________。
【实验验证】图2是制取气体的常用装置，按要求完成猜想①和②的相关实验。
（1）图2中仪器a的名称是___________。
（2）若要随时取用①或②气体，其发生装置应选用图2中的___________（填装置序号）；用G装置干燥该气体，气体应从___________端（填m或n）通入，收集该气体应选用图2中的___________（填装置序号）。
（3）同学们利用上述装置收集了两瓶该气体，作如下验证实验。
检验猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
①或②
将带火星的木条伸入其中一瓶中。
________
猜想①不正确
泡腾片放入水中产生的气体为二氧化碳。
向另一瓶中注入适量的澄清石灰水，振荡。
________
猜想②正确
【深入探究】图2是柠檬酸与碳酸氢钠反应微观示意图。结合上述实验结论回答问题。
（1）泡腾片溶于水的过程中，柠檬酸（H3Ci）与碳酸氢钠反应的化学方程式___________。
（2）从图3分析H3Ci和NaHCO3反应的微观实质是___________。
【答案】
【作出猜想】
(2)氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素
【实验验证】
(1)试管
(2)C m E
(3)带火星的木条不复燃 澄清石灰水变浑浊
【深入探究】
(1)3NaHCO3+H3Ci=Na3Ci+3H2O+3CO2↑
(2)氢离子和碳酸氢根离子结合生成二氧化碳分子和水分子
【解析】
作出猜想：（2）氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故为保证太空实验安全，该气体不可能为氢气；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素，故该气体不可能是氮气；
实验验证：（1）图2中仪器a的名称是试管；
（2）若要随时取用①或②气体，其发生装置应选用图2中的C装置，该装置可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，该装置可控制反应的发生和停止，可随时取用气体；
用G装置干燥该气体，洗气应“长进短出”，这样干燥的充分，故气体从m端通入；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集装置可选E；
（3）实验结论为：泡腾片放入水中产生的气体为二氧化碳。二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，故将带火星的木条伸入其中一瓶中，带火星的木条不复燃；
向另一瓶中注入适量的澄清石灰水，振荡，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：澄清石灰水变浑浊；
深入探究：（1）柠檬酸与碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：3NaHCO3+H3Ci=Na3Ci+3H2O+3CO2↑；
（2）由图可知，H3Ci和NaHCO3反应的微观实质是氢离子和碳酸氢根离子结合生成二氧化碳分子和水分子。
18. (10分)（2022年广东省广州卷）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。
（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______。
（4）步骤4的操作是_______、过滤。
（5）KCl用量的估算依据是 (填标号)。
A. KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1
B. KCl与NaNO3的质量比为1：1
C. KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1
（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。
(写出详细计算过程)
【答案】
（1）钾元素和氮元素
（2）+3
（3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小
（4）降温结晶
（5）A
（6）设样品中杂质NaCl的质量是x，则：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
56.5 143.5
x 14.35g
＝
解得，x=5.85g
则样品中含KNO3的质量为×100%＝76.6%
【解析】
（1）KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素。
（2）NaNO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价之和为0”可知，1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。
（3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小，则“加热蒸发”时只析出氯化钠。
（4）由图可知，通过步骤4分离出了硝酸钾，而硝酸钾受温度影响比较大，且溶液2的温度比较高，则步骤4为降温结晶。
（5）加入氯化钾的目的是使溶液中的氯离子和钠离子结合为氯化钠析出，则因使氯化钾与硝酸钠的粒子个数比为1：1，故选A。
（6）详解见答案
19．(6分)（2022年广西百色市）百色市某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）流程图中含铝元素的物质里属于碱的是__________。
（2）“过量的酸溶液”中使用的酸是__________ (填字母序号)。
A. 醋酸 B. HNO3 C. H2SO4
（3）通过该流程可得出SiO2的性质有：__________(写一条)。
（4）电解A12O3产生两种单质，该反应的化学方程式为：__________，它所属的基本反应类型是__________反应。
【答案】
（1）氢氧化铝##Al(OH)3
（2）C
（3）不能跟酸反应
（4）4Al+3O22Al2O3 分解
【解析】
（1）氢氧化铝是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；
（2）由图可知，向工业废渣中加入过量的酸溶液，得到硫酸铝溶液，故使用的酸是硫酸。
故选C；
（3）向工业废渣中加入过量的稀硫酸，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，过滤得到二氧化硅，说明二氧化硅和酸不反应；
（4）电解氧化铝产生两种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、O，故生成物中也应含Al、O，故生成的两种单质是铝和氧气，该反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
三、实验与探究：（本大题共2小题，共14分）
20．(6分)（2022年江苏省南京卷）图中A-I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2:3；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一；I是大理石的主要成分；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：A________。
（2）写出E→D反应的化学方程式_____。
（3）写出F→C反应的化学方程式_____。
（4）G与H反应的基本反应类型为_______。
【答案】
（1）Fe2O3
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）CaO+H2O＝Ca(OH)2
（4）复分解反应
【解析】
【分析】
A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2:3，故A物质是Fe2O3；B在固态时可用于人工降雨，故B是二氧化碳；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一，故E是水；I是大理石的主要成分，故I是碳酸钙；水能生成D，D可以与氧化铁发生反应，故D是氢气；碳酸钙可以生成F，F可以与水反应，故F是氧化钙；C是氢氧化钙；D是氢气，能生成G，H能生成碳酸钙，故H可能是碳酸钠，G可能是稀盐酸，经检验推断合理。
（1）由分析可知，A是氧化铁，化学式分别是：Fe2O3。
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
（3）F是氧化钙，C是氢氧化钙，氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2。
（4）G与H反应是盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
21．(8分)（2022年广西百色市）在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响)
【查阅资料】
①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。
②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3受热不分解。
③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。
【提出猜想】
猜想一：固体成分为NaHCO3;
猜想二：固体成分为__________；
猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液
无色酚酞溶液变红
猜想一成立
【提出质疑】小玫认为小东得出的结论不准确，理由是______________。
【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①__________。
澄清石灰水变浑浊
固体中含有 NaHCO3
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液。
__________
发生反应的化学方程式为________________ ；
固体中含有Na2CO3
【实验结论】猜想三正确。
【拓展延伸】上述实验步骤②__________(填“能”或“不能”)用 Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，理由是：__________。
【答案】
【提出猜想】碳酸钠##Na2CO3
【提出质疑】Na2CO3溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红
【实验探究】①取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水
②产生白色沉淀 BaCl2+ Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
【拓展延伸】能 Ba(NO3)2也能跟Na2CO3反应生成白色沉淀
【解析】
提出猜想：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故该固体可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故猜想二：固体成分为：Na2CO3；
提出质疑：碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故小东的结论错误；
实验探究：①实验结论为固体中含有碳酸氢钠，现象为澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，故实验步骤为：取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水；
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，该反应的化学方程式为：BaCl2+ Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
拓展延伸：硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，产生白色沉淀，也能得出固体中含碳酸钠，故能用硝酸钡代替氯化钡溶液。
绝密★启用前
冲刺2023年中考化学精选真题重组卷01
化 学（江苏南京专用）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）
1.（2022年中考甘肃省金昌卷）下列变化属于化学变化的是
A 玻璃破碎 B. 冰雪融化 C. 酒精挥发 D. 甲烷燃烧
【答案】D
【解析】
A、玻璃破碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B、冰雪融化是水的状态变化，属于物理变化，B不符合题意；
C、酒精挥发是液态酒精变成气态的酒精，属于物理变化，C不符合题意；
D、甲烷燃烧过程中生成新物质，属于化学变化，D符合题意。
故选D。
2.（2022年中考福建卷）我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是
A. O2 B. CO2 C. NaOH D. Na2CO3
【答案】B
【解析】
A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，符合题意；
C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
答案为：B。
3. （2022年云南省卷）下列杯子使用的主要材料中，属于有机合成材料的是
A. 不锈钢水杯 B. 玻璃水杯 C. 陶瓷水杯 D. 塑料水杯
【答案】D
【解析】
A、不锈钢水杯是一种合金，属于金属材料，选项错误；
B、玻璃水杯的材料属于无机非金属材料，选项错误；
C、陶瓷水杯的材料属于无机非金属材料，选项错误；
D、塑料水杯材料是一种塑料，属于有机合成材料，选项正确，故选D。
4. （2022年广东省广州卷）铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是
A. 铷原子核内的质子数为37
B. 铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C. 铷原子的核外电子分5层排布
D. 氯化铷的化学式为RbCl2
【答案】D
【解析】
A、根据结构示意图可知，铷原子的核电荷数为37，核电荷数=核内的质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确；
B、根据结构示意图可知，铷原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子，故选项说法正确；
C、根据结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确；
D、在化学变化中铷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1价，氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选：D。
5. （2022年广东省卷）下列实验操作正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，且不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作正确，符合题意；
B、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意。
故选A。
6.（2022年中考甘肃省金昌卷）下列化学用语表示正确的是
A. 两个氢分子: 2H B. 三个氮原子: 3N
C. 一个镁离子: Mg+2 D. 氧化钠中氧元素的化合价: Na2O(2-)
【答案】B
【解析】
A、氢分子表示为H2，两个氢分子表示为2H2，化学用语表示错误；故不符合题意；
B、三个氮原子3N，化学用语表示正确；故符合题意；
C、一个镁离子表示为Mg2+，化学用语表示错误，故不符合题意；
D、氧化钠中氧元素的化合价为：Na2O(-2)；化学用语表示错误，故不符合题意；
故选B
7. （2022年广东省广州卷）下列的物质性质和用途，有直接联系的是
A. 浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B. 熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D 金刚石无色透明，可用于制作钻头
【答案】B
【解析】
A、浓硫酸有吸水性，故在实验室中可用作干燥剂，不符合题意；
B、熟石灰溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意；
C、碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，不符合题意；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻头，不符合题意。
故选B。
8.（2022年中考安徽卷）我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是
A. 催化剂提高了合成效率 B. X的化学式为CH2O
C. CO2合成的过程中伴随能量变化 D. 一定有含氢元素的物质参与合成反应
【答案】B
【解析】
A、根据题意可知，催化剂能提高合成效率，故选项说法正确；
B、根据微观示意图可知，X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误；
C、CO2合成的过程中有新物质生成，伴随能量变化，故选项说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，该反应中生成物只有一种且含有氢元素，因此一定有含氢元素的物质参与合成反应，故选项说法正确。
故选：B。
9. （2022年广东省广州卷）CuCl2是重要的化工原料。一种生成CuCl2的反应原理如下图。下列说法正确的是
A. 该反应的生成物只有CuCl2
B. 该反应前后元素的种类没有发生变化
C. 该反应前后含铁催化剂的质量发生变化
D. 该反应属于置换反应
【答案】B
【解析】
【分析】根据题目信息，发生的反应方程式是：2Cu+4HCl+O22CuCl2+2H2O。
A、根据化学反应方程式，生成物是氯化铜和水，错误；
B、化学反应前后元素的种类不变，反应前有铜、氢、氯、氧元素，反应后也有铜、氢、氯、氧元素，正确；
C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，错误；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应产生另一种单质和另一种化合物的反应；根据方程式可以知此反应不是置换反应；错误；
故选B。
10.（2022年中考安徽卷）类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是
A. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成
B. 铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀
C. 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红
D. 锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气
【答案】C
【解析】
A. 氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误。
B. 铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀，所以铝在空气中抗腐蚀。错误。
C. 碱性溶液能使酚酞变红，氢氧化钠和氢氧化钙溶液均为碱性，均能使酚酞变红。正确。
D. 锌活动性比氢强，锌片放入稀硫酸中产生氢气。铜活动性比氢弱，不与稀硫酸反应。错误。
故选:C。
11. （2022年广东省卷）研究发现千金藤素（C37H38N2O6）可抑制某些冠状病毒在细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是
A. 属于氧化物 B. 含有氮分子
C. 由四种元素组成 D. 氢元素的质量分数最小
【答案】C
【解析】
A、由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、千金藤素由千金藤素分子构成，不含氮分子，不符合题意；
C、由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，符合题意；
D、千金藤素中C、H、N、O元素的质量比为：（12×37）：38：（14×2）：（16×6）=222:19:14:48，故氮元素的质量分数最小，不符合题意。
故选C。
12. （2022年湖北省黄石市卷）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是
A. 合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌
B. 活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
C. Na2O、CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱
D. 化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
【答案】A
【解析】
A、合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，黄铜为铜锌合金，因此黄铜的硬度高于铜和锌，正确；
B、有单质气体生成的反应不都是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气属于分解反应，错误；
C、不是所有金属氧化物都能与水反应生成碱，例如氧化铜不和水反应，错误；
D、有能量变化的不一定属于化学变化，例如电灯发光放热，错误；
故选A。
13. （2022年湖南省衡阳市卷）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是
A. 丁是反应物 B. x的值为20
C. 乙是此化学反应的催化剂 D. 生成38g甲，需消耗60g丁
【答案】A
【解析】
A、反应前丁的质量分数为48%，反应后丁的质量分数为30%，丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物，故选项正确；
B、由图2可知，甲乙丙丁四种物质的质量分数加一起等于1，所以可算出乙的质量分数为10%，即x的值为10，故选项不正确；
C、反应前乙的质量分数为10%，反应后乙的质量分数也为10%，乙的质量分数在反应前后不变，故乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项不正确；
D、由上述分析，参加反应的甲和生成丁的质量比为：（19%-17%）：（48%-30%）=1：9，则若生成14g的甲，设消耗丁的质量为x, ＝，解得x=126g，故选项不正确；
故选：A
14.（2022年中考福建卷）下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的
实验方案
A
鉴别(NH4)2SO4和K2SO4
取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
B
检验二氧化碳是否集满
将燃着的木条伸入集气瓶中
C
除去氮气中的少量氧气
将气体通过灼热的木炭
D
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A、加入的熟石灰会与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，氨气有刺激性气味，而硫酸钾与熟石灰固体不反应，现象不同，能够鉴别，选项正确；
B、检验二氧化碳是否集满，应将燃着的木条平置于集气瓶口，木条熄灭，则已满，不能伸到瓶中，选项错误；
C、除去氮气中的少量氧气，将气体通入灼热的木炭，木炭会与氧气反应生成二氧化碳，虽能除去氧气，但引入新杂质二氧化碳，故不能完成除杂，选项错误；
D、将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中，铜和铁都不能与硫酸锌反应，无明显现象，故只能证明锌最活泼，无法验证铜和铁的活动性顺序，选项错误；
答案为：A。
15. （2022年湖北省黄冈市孝感市咸宁市三市卷）向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠
B. b点对应溶液的pH等于7
C. 原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4g
D. cd段发生反应的化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O
【答案】D
【解析】
【分析】氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，一共能产生两种沉淀，而硫酸钡难溶于酸，氢氧化铜能与酸反应
A、加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，沉淀的质量在增加，而能与硫酸反应产生沉淀的只有钡离子，说明钡离子剩余，故无硫酸根离子，A错，不符合题意；
B、加入硫酸，bc段沉淀的质量却不变，说明硫酸和其他物质反应但不产生沉淀，也不与氢氧化铜沉淀反应，说明是和氢氧化钠反应，b点溶液中氢氧化钠，pH值大于7，B错，不符合题意；
C、硫酸钡是不与稀硫酸反应的沉淀，故d点沉淀质量不变，说明是硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量为23.3g可知钡元素的质量=×23.3g＝13.3g；而钡元素反应前后质量不变，故氢氧化钡中钡元素的质量也为13.7g，故氢氧化钡的质量=23.3g÷×＝17.1g，C错，不符合题意；
D、cd段沉淀的质量在减少，题目中能与硫酸反应的沉淀是氢氧化铜，故方程式为H2SO4+Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O
故选D。
二、填空题：（本大题共4小题，共36分）
16. (9分)（2022年辽宁省沈阳市卷）化学是一门以实验为基础的自然科学
（一）实验帮助我们研究物质的性质
（1）图1实验中，食用油溶解于______中，该实验表明影响物质溶解性的因素是______。
（2）图2试管B中发生反应化学方程式为：______。
（3）为了探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，图2试管C中需要补全的一组试剂是______。
（二）实验帮助我们研究物质的制法
实验室模拟炼铁原理的装置如下图所示，请回答下列问题：
（4）写出A装置玻璃管中发生反应的化学方程式：______。
（5）B装置中的现象是______。
（6）实验中需要进行尾气处理的原因是______。
【答案】
（1）汽油 溶剂的种类
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（3）锌、硫酸亚铁溶液（合理即可）
（4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（5）澄清石灰水变浑浊
（6）一氧化碳有毒，污染空气
【解析】
（1）食用油不溶于水，溶解于汽油中，则图1实验中，食用油溶解于汽油中，水和汽油是不同种的溶剂，则该实验表明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类。
（2）图2试管B中发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（3）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性：锌、铁均强于铜，但是不能比较锌、铁的金属活动性，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明金属活动性锌强于铁，则图2试管C中需要补全的一组试剂是锌、硫酸亚铁溶液（合理即可）。
（4）A装置玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，反应前碳元素存在于一氧化碳中，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则x+(-2)=0,x=+2，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为y，y+(-2)×2=0,y=+4，，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故该反应前后碳元素化合价发生的变化是化合价升高。
（5）A装置玻璃管中生成二氧化碳，二氧化碳进入B装置，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则B装置中的现象是澄清石灰水变浑浊。
（6）一氧化碳有毒，直接排放进空气中，污染空气，故实验中需要进行尾气处理的原因是一氧化碳有毒，污染空气。
17．(11分)（2022年湖北省恩施州卷）“神舟上九天揽月，蛟龙下五洋捉鳖”，充分展现了中国科技实力。航天员王亚平在“天宫课堂”上向同学们演示了“泡腾片太空溶解实验”—“太空水球”内产生大量气泡等奇妙现象，凸显了化学等自然科学的魅力。某化学兴趣小组的同学根据老师提供的泡腾片、蒸馏水、相关实验仪器，结合图1泡腾片说明书，进行实验与探究，请你参与。
【提出问题】泡腾片太空实验中产生的气体是什么？产生该气体的反应原理是什么？
【作出猜想】兴趣小组的同学们作出了如下猜想：
①氧气②二氧化碳③氢气④一氧化碳⑤氮气
（1）大家一致认为作为药品，因一氧化碳有毒，应无一氧化碳。
（2）为保证太空实验安全，小智同学认为不可能为氢气，理由是___________。
（3）大家通过认真阅读和分析泡腾片的说明书，认为无氮气，理由是___________。
【实验验证】图2是制取气体的常用装置，按要求完成猜想①和②的相关实验。
（1）图2中仪器a的名称是___________。
（2）若要随时取用①或②气体，其发生装置应选用图2中的___________（填装置序号）；用G装置干燥该气体，气体应从___________端（填m或n）通入，收集该气体应选用图2中的___________（填装置序号）。
（3）同学们利用上述装置收集了两瓶该气体，作如下验证实验。
检验猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
①或②
将带火星的木条伸入其中一瓶中。
________
猜想①不正确
泡腾片放入水中产生的气体为二氧化碳。
向另一瓶中注入适量的澄清石灰水，振荡。
________
猜想②正确
【深入探究】图2是柠檬酸与碳酸氢钠反应微观示意图。结合上述实验结论回答问题。
（1）泡腾片溶于水的过程中，柠檬酸（H3Ci）与碳酸氢钠反应的化学方程式___________。
（2）从图3分析H3Ci和NaHCO3反应的微观实质是___________。
【答案】
【作出猜想】
(2)氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素
【实验验证】
(1)试管
(2)C m E
(3)带火星的木条不复燃 澄清石灰水变浑浊
【深入探究】
(1)3NaHCO3+H3Ci=Na3Ci+3H2O+3CO2↑
(2)氢离子和碳酸氢根离子结合生成二氧化碳分子和水分子
【解析】
作出猜想：（2）氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故为保证太空实验安全，该气体不可能为氢气；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氮元素，故该气体不可能是氮气；
实验验证：（1）图2中仪器a的名称是试管；
（2）若要随时取用①或②气体，其发生装置应选用图2中的C装置，该装置可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，该装置可控制反应的发生和停止，可随时取用气体；
用G装置干燥该气体，洗气应“长进短出”，这样干燥的充分，故气体从m端通入；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集装置可选E；
（3）实验结论为：泡腾片放入水中产生的气体为二氧化碳。二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，故将带火星的木条伸入其中一瓶中，带火星的木条不复燃；
向另一瓶中注入适量的澄清石灰水，振荡，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故现象为：澄清石灰水变浑浊；
深入探究：（1）柠檬酸与碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：3NaHCO3+H3Ci=Na3Ci+3H2O+3CO2↑；
（2）由图可知，H3Ci和NaHCO3反应的微观实质是氢离子和碳酸氢根离子结合生成二氧化碳分子和水分子。
18. (10分)（2022年广东省广州卷）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。
（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______。
（4）步骤4的操作是_______、过滤。
（5）KCl用量的估算依据是 (填标号)。
A. KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1
B. KCl与NaNO3的质量比为1：1
C. KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1
（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。
(写出详细计算过程)
【答案】
（1）钾元素和氮元素
（2）+3
（3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小
（4）降温结晶
（5）A
（6）设样品中杂质NaCl的质量是x，则：
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
56.5 143.5
x 14.35g
＝
解得，x=5.85g
则样品中含KNO3的质量为×100%＝76.6%
【解析】
（1）KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素。
（2）NaNO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价之和为0”可知，1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。
（3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小，则“加热蒸发”时只析出氯化钠。
（4）由图可知，通过步骤4分离出了硝酸钾，而硝酸钾受温度影响比较大，且溶液2的温度比较高，则步骤4为降温结晶。
（5）加入氯化钾的目的是使溶液中的氯离子和钠离子结合为氯化钠析出，则因使氯化钾与硝酸钠的粒子个数比为1：1，故选A。
（6）详解见答案
19．(6分)（2022年广西百色市）百色市某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）流程图中含铝元素的物质里属于碱的是__________。
（2）“过量的酸溶液”中使用的酸是__________ (填字母序号)。
A. 醋酸 B. HNO3 C. H2SO4
（3）通过该流程可得出SiO2的性质有：__________(写一条)。
（4）电解A12O3产生两种单质，该反应的化学方程式为：__________，它所属的基本反应类型是__________反应。
【答案】
（1）氢氧化铝##Al(OH)3
（2）C
（3）不能跟酸反应
（4）4Al+3O22Al2O3 分解
【解析】
（1）氢氧化铝是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；
（2）由图可知，向工业废渣中加入过量的酸溶液，得到硫酸铝溶液，故使用的酸是硫酸。
故选C；
（3）向工业废渣中加入过量的稀硫酸，氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，过滤得到二氧化硅，说明二氧化硅和酸不反应；
（4）电解氧化铝产生两种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Al、O，故生成物中也应含Al、O，故生成的两种单质是铝和氧气，该反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
三、实验与探究：（本大题共2小题，共14分）
20．(6分)（2022年江苏省南京卷）图中A-I是初中化学常见的物质，其中D为单质，其余均为化合物。A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2:3；B在固态时可用于人工降雨；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一；I是大理石的主要成分；反应①和反应②的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：A________。
（2）写出E→D反应的化学方程式_____。
（3）写出F→C反应的化学方程式_____。
（4）G与H反应的基本反应类型为_______。
【答案】
（1）Fe2O3
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）CaO+H2O＝Ca(OH)2
（4）复分解反应
【解析】
【分析】
A是一种铁的氧化物，其中各元素的原子个数比为2:3，故A物质是Fe2O3；B在固态时可用于人工降雨，故B是二氧化碳；E是生物体内含量最多的物质，也是中和反应的生成物之一，故E是水；I是大理石的主要成分，故I是碳酸钙；水能生成D，D可以与氧化铁发生反应，故D是氢气；碳酸钙可以生成F，F可以与水反应，故F是氧化钙；C是氢氧化钙；D是氢气，能生成G，H能生成碳酸钙，故H可能是碳酸钠，G可能是稀盐酸，经检验推断合理。
（1）由分析可知，A是氧化铁，化学式分别是：Fe2O3。
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
（3）F是氧化钙，C是氢氧化钙，氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2。
（4）G与H反应是盐酸与碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
21．(8分)（2022年广西百色市）在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。(不考虑杂质的影响)
【查阅资料】
①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。
②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3受热不分解。
③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。
【提出猜想】
猜想一：固体成分为NaHCO3;
猜想二：固体成分为__________；
猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液
无色酚酞溶液变红
猜想一成立
【提出质疑】小玫认为小东得出的结论不准确，理由是______________。
【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①__________。
澄清石灰水变浑浊
固体中含有 NaHCO3
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液。
__________
发生反应的化学方程式为________________ ；
固体中含有Na2CO3
【实验结论】猜想三正确。
【拓展延伸】上述实验步骤②__________(填“能”或“不能”)用 Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液，理由是：__________。
【答案】
【提出猜想】碳酸钠##Na2CO3
【提出质疑】Na2CO3溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红
【实验探究】①取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水
②产生白色沉淀 BaCl2+ Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl
【拓展延伸】能 Ba(NO3)2也能跟Na2CO3反应生成白色沉淀
【解析】
提出猜想：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故该固体可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故猜想二：固体成分为：Na2CO3；
提出质疑：碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故小东的结论错误；
实验探究：①实验结论为固体中含有碳酸氢钠，现象为澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，故实验步骤为：取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水；
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，该反应的化学方程式为：BaCl2+ Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；
拓展延伸：硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，产生白色沉淀，也能得出固体中含碳酸钠，故能用硝酸钡代替氯化钡溶液。
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