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浙江省杭州七县（市）地区及周边重点中学2022-2023学年高二化学下学期期中联考试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省杭州七县（市）地区及周边重点中学2022-2023学年高二化学下学期期中联考试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2022学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学
高二年级化学试题
选择题部分
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列盐类能抑制水的电离的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．电离出的和，不影响水的电离，A错误；
B．中水解程度大于电离程度，促进水的电离，B错误；
C．电离出的抑制水的电离，但是其为碱，不为盐，C错误；
D．属于酸式盐，能完全电离出，抑制水电离，D正确；
故选D。
2. 氮的氧化物众多，下列说法不正确的是
A. 元素价层电子排布式为：
B. 是一种无色的气体，有舒张软化血管的作用
C. 是吸热反应
D. 是硝酸的酸酐，溶于水后显酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A．元素电子排布为：，价层电子排布式为：，A正确；
B．是一种无色的气体，有毒，但是可以舒张软化血管，B正确；
C．，温度越高，颜色越深，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应的放热反应，C错误；
D．是硝酸的酸酐，与水反应生成硝酸，D正确；
故选C。
3. 下列化学用语正确的是
A. 羟基的电子式：
B. 的电离方程式：
C. 联氨的结构式为：
D. TNT的结构简式：
【答案】AD
【解析】
【详解】A．根据O原子和子的最外层电子可得羟基的电子式： ，A正确；
B．为二元弱酸，电离时分步电离，第一步电离方程式：，第二步电离方程式为：，B错误；
C．氮原子形成三个共价键，所以联氨的结构式为，C错误；
D．TNT为三硝基甲苯，的结构简式：，D正确；
故选AD。
4. 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列叙述正确的是
A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅
B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
C. 自来水厂常用明矾、、等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒
D. 用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅作为半导体材料，晶体硅可用于芯片与太阳能电池感光板，A正确；
B．二氧化硫有毒，有还原性，但是一定含量的二氧化硫可以用于食品添加，防止食物的腐败和抗氧化、杀菌，B错误；
C．明矾净水是用胶体的吸附性处理水，不能用于消毒，、因为具有强氧化性，对水进行杀菌消毒，C错误；
D．特种钢，属于合金，属于金属材料，D错误；
故选A。
5. 下列说法正确的是
A. 与互为同位素
B. 异丁烷和2—甲基丙烷互为同分异构体
C. 乙醇和二甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别
D. 的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)
【答案】C
【解析】
【详解】A．与是N元素的不同同位素组成的单质分子，不是同位素，故A错误；
B．异丁烷和2—甲基丙烷是同一种物质，故B错误；
C．乙醇和二甲醚的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，乙醇与钠反应放出氢气，二甲醚和钠不反应，可用金属钠鉴别乙醇和二甲醚，故C正确；
D．的等效氢有3种，一氯代物有3种，故D错误；
选C。
6. 关于反应Ⅰ：和反应Ⅱ：，下列说法正确的是
A. Na2S和NO2均为还原产物
B. 反应Ⅰ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C. 两反应中S都只发生了氧化反应
D. 两反应中消耗64gS时，转移电子数目相同
【答案】A
【解析】
【分析】反应Ⅰ是S发生歧化反应，其中2molS做氧化剂，1molS做还原剂，Na2S是还原产物，Na2SO3是氧化产物，转移电子4mol；反应Ⅱ中，S做还原剂，浓HNO3做氧化剂，H2SO4是氧化产物，NO2是还原产物，转移电子6mol。
【详解】A．由上述分析，Na2S和NO2均为还原产物，故A正确；
B．反应Ⅰ中1molS做还原剂，2molS做氧化剂，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．反应ⅠS发生歧化反应，既发生氧化反应又发生还原反应，故C错误；
D．由上述分析可知，反应Ⅰ每消耗3molS转移4mol电子，消耗64gS时，转移电子mol，反应Ⅱ消耗64gS时，转移电子12mol，故D错误。
答案选A。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用除去废水中的
B. 溶液与溶液混合至呈中性：
C. 向溶液中滴加溶液：
D. 家用84漂白液(的漂白原理：
【答案】A
【解析】
【详解】A．比更难溶，所以可以用将转化为而除去，反应离子方程式为：，A正确；
B．溶液与溶液混合至呈中性，反应的离子方程式为：，B错误；
C．和都显碱性，向溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为：，C错误；
D．因为酸性，发生反应的离子方程式为：，D错误；
故选A。
8. 芬必得是一种高效的消炎药物，主要成分为化合物布洛芬，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 布洛芬可以发生加成、氧化、取代反应
B. 布洛芬不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 布洛芬的分子式为C12H18O2
D. 布洛芬苯环上的一氯取代产物有四种
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．布洛芬含有苯环，可以发生加成反应；苯环上连接的碳原子上有氢原子，可以发生氧化反应；含有羧基，可以发生酯化反应，属于取代反应，A正确；
B．苯环上连接的碳原子上有氢原子，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，B错误；
C．由结构可知，该物质的分子式为C13H18O2，C错误；
D．苯环上有两个处于对位的取代基，结构对称，所以苯环上只有两种环境的氢原子，一氯代物有2种，D错误；
综上所述答案为A。
9. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等
B. 向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为NA
C. 2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D. 用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．白磷的结构如图，1mol白磷中含6mol共价键，含1mol共价键的白磷物质的量为mol，1mol甲烷含4mol共价键，含1mol共价键的甲烷物质的量为0.25mol，A错误；
B．溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，结合电荷守恒可知n()=n(Cl-)=1mol，B正确；
C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，容器中分子总数大于2NA，C错误；
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子，无气体产生，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1mol氢气，D错误；
综上所述答案为B。
10. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24,下列有关叙述错误的是
A. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
B. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
C. Y的氟化物中Y原子为杂化
D. X的氟化物中原子均为8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】根据物质的结构，Z原子序数最大，化合价为+1，Z为Na，W原子序数最小，只能形成1个化学键，W为H，Y形成三个键，Y为N，根据原子序数之和为24，X为B。
【详解】A．Z为Na，单质既能与水反应置换氢气，也可与甲醇反应置换氢气，A正确；
B．Y为N，最高化合价氧化物的水化物为，为强酸，B正确；
C．Y为N，分子中N原子有4个价层电子对，为杂化，C正确；
D．X为B，中B原子的最外层电子为6，没有满足8电子稳定结构，D错误；
故选D。
11. 新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为。下列说法错误的是
A. 充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接
B. 电池工作时，正极的电极反应为
C. 电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子
D. 电池进水将会大大降低其使用寿命
【答案】C
【解析】
【分析】二次电池放电时是原电池，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，由图知，Li+向右侧区域移动，则电极b为原电池的正极、电极a为负极，据此回答；
【详解】A．据分析，放电时电极b为原电池的正极、电极a 为负极，则充电时，电极a为阴极、与电源负极连接，电极b为阳极与电源正极连接，A正确；
B． 电池工作时，正极发生还原反应，由总反应知，正极上转变为，电极反应为，B正确；
C．电池工作时，负极反应为：，负极材料质量减少1.4g、即消耗1.4gLi，Li物质的量为0.2mol，电子转移0.,2 mol电子，C错误；
D． 电池进水，Li与水反应而消耗、放电能力下降，将会大大降低其使用寿命，D正确；
答案选C。
12. 臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是
A. 催化反应①②均为放热反应
B. 决定O3分解反应速率的是催化反应②
C. E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能
D. 温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．从图上可知，反应①中生成物能量高于反应物，反应①是吸热反应，A项错误；
B．决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知催化反应①的正反应活化能更大，反应更慢，所以催化反应①决定臭氧的分解速率，B项错误；
C．据图可知E1为催化反应①中反应物断键吸收的能量，即催化反应①对应的正反应的活化能，E2+E3为催化反应②生成物成键时释放的能量，即催化反应②对应的逆反应的活化能，C项正确；
D．据图可知总反应的反应物能量高于生成物的能量，所以总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，平衡常数减小，D项错误；
答案选C。
13. 时，重水的离子积为，也可用与一样的定义来规定其酸碱度：，下列叙述正确的是(均为条件下)
A. 重水和水两种液体，的电离度大于
B. 时中浓度比中离子浓度小，故显碱性
C. 重水溶液，其
D. 向重水溶液中，加入重水溶液，反应后溶液的
【答案】D
【解析】
【详解】A．时，重水的离子积为，的离子积为， 的电离度小于，A错误；
B．的电离为：，，溶液显中性，B错误；
C．，，，，C错误；
D．和混合，过量，剩余的，，D正确；
故选D。
14. 常温下，的，，的，。下列说法正确的是
A. 、都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性
B. 溶液中：
C. 溶液中滴入少量溶液时，反应生成和
D. 溶液与等体积溶液混合，溶液恰好呈中性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．、都属于酸式盐，二者的说溶液中既有酸式酸根的电离，也有水解，在溶液中，，，，，，溶液显碱性，同样的方法，在溶液中，，，，，因为所以溶液显酸性，A错误；
B．溶液中，发生电离和水解，根据A选项的分析，电离程度大于水解程度，所以离子浓度的大小为：，B错误；
C．根据酸性：，溶液中滴入少量溶液时，还能继续与反应生成，C错误；
D．溶液与等体积溶液混合，溶液恰好呈中性，根据电荷守恒：，因为，，根据物料守恒，两式相加可得，D正确；
故选D。
15. 已知298K时下列物质的溶度积(单位略)
CH3COOAg
AgCl
Ag2CrO4
Ag2S
Ksp
2.3×10-3
1.77×10-10
1.12×10-12
6.7×10-15
下列说法正确的是
A. 等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B. 离子浓度均为0.01 mol·L－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42－先沉淀
C. 在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓
D. 298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)
【答案】C
【解析】
【分析】溶液中，若两离子的浓度熵超过对应的溶度积常数，即会发生沉淀。
【详解】A. 等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合，Q=＜Ksp=2.3×10-3，溶液不产生沉淀，A错误；
B. 离子浓度均为0.01 mol·L－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液，发生沉淀时，Ag2CrO4需要的银离子浓度为1.06×10-5mol•L-1，AgCl需要的银离子浓度为1.77×10-8mol•L-1，故重铬酸根后沉淀，氯化银首先沉淀，B错误；
C. 在CH3COOAg悬浊液中，沉淀发生部分溶解，且氯化银的溶度积常数远小于醋酸银，沉淀向着更难溶的氯化银方向移动，加入盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓，C正确；
D.饱和溶液中，CH3COOAg饱和溶液中Ag+的浓度为mol·L-1=0.048mol•L-1， AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为 mol•L-1=1.33×10-5mol•L-1，c(AgCl)=1.33×10-5mol•L-1，Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为 mol·L-1=1.3×10-4mol•L-1，c(Ag2CrO4)=6.5×10-5mol·L-1，同理Ag2S饱和溶液中Ag+的浓度为1.9×10-5mol·L-1，c(Ag2S)=9.5×10-6mol·L-1，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCl)＞c(Ag2S)，D错误。
答案为C。
16. 根据下列实验现象所得结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变成红色
该该溶液中一定含有Fe2+
B
取少量铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸再加KSCN溶液
溶液呈浅绿色
样品中没有+3价铁
C
向蛋白质溶液中加入CuCl2或饱和溶液
均有沉淀
蛋白质均发生了变性
D
向0.1mol/LMgSO4溶液缓慢滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．检验，应向某溶液中滴加溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，A错误；
B．少量铁与水蒸气反应后的固体，可能含有铁和，加入稀盐酸溶解，再加溶液，溶液没有变红，为浅绿色，证明溶液中没有，样品中的的与铁单质反应，B错误；
C．向蛋白质溶液中加入，蛋白质遇重金属盐，发生变性产生沉淀，若饱和溶液，蛋白质盐析产生晶体，C错误；
D．向0.1mol/L溶液缓慢滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L溶液，白色沉淀转化为蓝色沉淀，，D正确；
故选D。
非选择题部分
二、填空题(本大题共5小题，共52分)
17. 某课题组以有机物为原料，通过下列合成路线合成有机物。
（1）有机物D中含有官能团的名称：氨基，_______。
（2）写出到的反应方程式_______。
（3）已知有机物与生成是取代反应，写出的结构简式_______。
（4）由为原料也可合成属于芳香族烃的同分机构体共有_______种。
【答案】（1）酯基、碳氯键
（2）
（3） （4）8
【解析】
【分析】A中的发生反应生成B，B酸化，变成，生成C，C再与发生酯化反应生成D，D中的发生取代反应生成E，最后生成F。
【小问1详解】
根据D的结构简式，可知D中含有官能团的名称：氨基、酯基、碳氯键；
【小问2详解】
A中的发生反应生成B，反应方程式为： ；
【小问3详解】
与生成是取代反应，由D和E的结构简式，推出G的结构简式为：；
【小问4详解】
属于芳香族烃的同分机构体共有：，甲基位置不同有3种结构，取代基位置不同有3种，1种和1种，共8种。
18. 固体化合物由三种元素组成。某学习小组开展如下探究实验：
请回答：
（1）组成的元素有_______，的化学式为_______。
（2）化合物X可以由对应金属的某种盐溶液在精准控制和加热一定的温度下制得，请写出相应的方程式_______。
（3）固体能溶于的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，写出其相应的离子方程式_______。
（4）现已确认红褐色固体B中只含有一种金属元素，请设计实验进一步验证红褐色固体B中所含金属离子_______。
【答案】（1） ①. Fe、Cl、O ②.
（2）
（3）
（4）取适量固体于试管中， 加入足量稀硫酸使固体溶解， 并将溶液分成二等份， 向其中一份溶液中加入少量 KSCN 溶液， 出现血红色溶液， 则有 Fe3+， 向另一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液， 紫色不褪去， 无 Fe2+。
【解析】
【分析】由化合物X加水后，生成固体A灼烧，由A变成B，质量减少1.8g，A为,生成红褐色的固体，X中含有Fe元素，且Fe的质量为：，物质的量为0.2mol，无色气体A与足量溶液反应生成白色沉淀，，物质的量为0.2mol，所以X中含有Cl元素，质量为：，化合物X的总质量为21.5g，所以除了含有Fe元素和氯元素，还有O元素，质量为：，物质的量为0.2mol，综合，物质X含有Fe、Cl、O三种元素，物质的量之比为，化学式为：。
【小问1详解】
根据以上分析，物质X含有Fe、Cl、O三种元素，物质的量之比为，化学式为：；
【小问2详解】
X为，Fe元素的化合价为+3价，可由溶液，在精准控制和加热一定的温度下制得，发生反应的方程式为：；
【小问3详解】
A为，与的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
根取适量固体于试管中，加入足量稀硫酸使固体溶解，并将溶液分成二等份， 向其中一份溶液中加入少量 KSCN 溶液，出现血红色溶液， 则有 Fe3+，向另一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液， 紫色不褪去，无Fe2+。
19. 锌、镉铂、铬等金属及其化合物在工业上有重要用途，与位于同一副族，且在的下一周期。
（1）下列状态的硫中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。
A. B. C. D.
（2）硫和碲位于同主族，其简单氢化物和中，分解温度较高的是_______；键角较大的是_______。
（3）熔点为，熔点为，熔点更高的原因是_______。
（4）铬的一种配合物结构如下图1所示，该配合物中原子的两种杂化方式为_______；该配合物中的价态为_______。
（5）Ni、K、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞如图2所示。该晶体的化学式为_______；若代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g·。其中的阴离子配位数为_______。
【答案】（1）B （2） ①. ②.
（3）二者均为离子晶体，离子半径：，晶格能，熔点更高
（4） ①. 和 ②. +3
（5） ①. ②. ③. 6
【解析】
【小问1详解】
电子排布为的硫中，3p轨道为半充满稳定结构，电离最外层的一个电子所需能量最大，故选B；
【小问2详解】
元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，分解温度越高，S的非金属性强于Se，则的分解温度高于，在和分子中，价层电子对都为4，孤电子对都为2，S原子都采取了杂化，都为V型，但是S的电负性更大，成键电子对之间的排斥力更大，键角更大。
【小问3详解】
二者均为离子晶体，离子半径：，晶格能，熔点更高；
【小问4详解】
该结构中，含有，C原子的杂化方式为，饱和C原子为杂化，所以C原子的杂化方式为：和；该配合物中的价态为+3；
【小问5详解】
该晶胞中，K原子为：，F原子为：，Ni原子为：，该晶体的化学式为：，晶胞体积为：，晶胞的密度为：，阴离子为，位于Ni的上下、左右、前后共6个，配位数为6。
20. 柠檬酸是一种三元有机酸，易溶于水，受热易分解，广泛存在于柠蒙等桔类水果中，(柠檬酸铁铵)用于医学、食品业等，易溶于水(时溶解度120，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，可用作食品铁强化剂。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：
（1）写出步骤I的离子方程式为_______
（2）步骤ⅡFe洗涤的操作方法为_______
（3）步骤Ⅲ控制温度的目的是_______
（4）请为上述制备流程选择更合理的操作或试剂
①步骤I中与的混合方式_______
a.溶液逐滴加入中
b.逐滴加入溶液中
②步骤Ⅲ_______中的合理的操作_______
a.低温浓缩至有大量晶体析出，停止加热
b.低温浓缩至表面有晶膜出现，停止加热，冷却结晶
（5）为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。取10片补血剂，加入一定量稀硫酸溶解后，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定，重复实验平均消耗酸性溶液。已知滴定过程反应的离子方程式为：，若实验无损耗，则每片补血剂含含量为_______
【答案】（1）
（2）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待自然虑干，重复次
（3）高温下氨水易挥发，柠檬酸受热易分解
（4） ①. a ②. 括号 ③. b
（5）
【解析】
【分析】加入氧化生成，加入形成沉淀，再加入柠檬酸和氨水，得到含有溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，得到晶体，最后用有机溶剂洗涤后，干燥得到产品。
【小问1详解】
步骤I中加入氧化生成，的离子方程式为：；
【小问2详解】
沉淀洗涤操作方法为：向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待自然虑干，重复次；
小问3详解】
步骤Ⅲ为向沉淀中加入柠檬酸和氨水，得到含有溶液，因为氨水易挥发，柠檬酸受热易分解，所以温度应控制温度；
【小问4详解】
①根据流程，步骤I中与的混合方式是向先加稀硫酸酸化，再逐滴滴入，故选a；
②步骤Ⅲ是将含有溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，得到晶体，故选b；
【小问5详解】
根据反应，，。
21. 化学反应原理中的相关理论可用于指导实验及工业生产中的各项问题，请回答下列问题
（1）工业上，常采用以高钛渣(主要成分为)为原料进行“加碳氯化”的方法生产，相应的化学方程式为：
I.
II.
①下列措施能提高的平衡转化率的是_______。
A.保持恒容通入惰性气体 B.在反应器中增加C和的含量
C.提高反应温度 D.增大容器体积以减小体系压强
（2）结合数据，说明氯化过程中加碳的理由_______。
②下可直接分解制取，反应的原理如下：。实际生产中往刚性容器中同时通入和水蒸气，水蒸气与反应体系的任何物质均不发生反应，测得容器总压总压)和的转化率(a)随时间的变化关系如图1所示。计算反应在内的平均反应速率_______；平衡时，平衡常数_______ (为以分压表示的平衡常数)。
（3）已知的反应历程分两步：
①
②
反应进程中的势能图如图2所示：如果增加浓度，反应速率将_______(填：加快、不变或变慢)，如果增加浓度反应速率_______(填：加快、不变或变慢)，并结合反应势能图解释_______
【答案】（1）D （2） ①. 在反应体系中加入碳，发生反应Ⅱ，消耗，使反应Ⅰ平衡正向移动，提高转化为的转化率 ②. 1.2 ③. 135
（3） ①. 加快 ②. 不变 ③. 由图可知，第一步反应活化能较大，反应速率较慢，决定总反应的速率，为第一步反应的反应物，增加其浓度，反应速率加快，只参加第二步反应，增加的浓度，不影响整个反应速率
【解析】
【小问1详解】
①根据反应Ⅰ，正反应为吸热反应，反应前后气体分子数不变
A.保持恒容通入惰性气体，平衡不移动，的平衡转化率不变，A错误；
B. C和为固体，固体的量的大小不应影响平衡，的平衡转化率不变，B错误；
C.根据盖斯定律，已知反应Ⅰ+Ⅱ得总反应：，该总反应为放热反应，提高反应温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，C错误；
D. 总反应为：，反应前后气体的分子数增大，增大溶积，相当于减小压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，D正确；
故选D。
【小问2详解】
在反应体系中加入碳，发生反应Ⅱ，消耗，使反应Ⅰ平衡正向移动，提高转化为的转化率；设转化的的分压为P，根据反应：，，
，；
20min时，转化率为，，所以起始为，平衡时，转化率为，根据三段式：
；
【小问3详解】
由图可知，第一步反应活化能较大，反应速率较慢，决定总反应的速率，为第一步反应的反应物，增加其浓度，反应速率加快，只参加第二步反应，增加的浓度，不影响整个反应速率。
2022学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学
高二年级化学试题
选择题部分
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列盐类能抑制水的电离的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．电离出的和，不影响水的电离，A错误；
B．中水解程度大于电离程度，促进水的电离，B错误；
C．电离出的抑制水的电离，但是其为碱，不为盐，C错误；
D．属于酸式盐，能完全电离出，抑制水电离，D正确；
故选D。
2. 氮的氧化物众多，下列说法不正确的是
A. 元素价层电子排布式为：
B. 是一种无色的气体，有舒张软化血管的作用
C. 是吸热反应
D. 是硝酸的酸酐，溶于水后显酸性
【答案】C
【解析】
【详解】A．元素电子排布为：，价层电子排布式为：，A正确；
B．是一种无色的气体，有毒，但是可以舒张软化血管，B正确；
C．，温度越高，颜色越深，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应的放热反应，C错误；
D．是硝酸的酸酐，与水反应生成硝酸，D正确；
故选C。
3. 下列化学用语正确的是
A. 羟基的电子式：
B. 的电离方程式：
C. 联氨的结构式为：
D. TNT的结构简式：
【答案】AD
【解析】
【详解】A．根据O原子和子的最外层电子可得羟基的电子式： ，A正确；
B．为二元弱酸，电离时分步电离，第一步电离方程式：，第二步电离方程式为：，B错误；
C．氮原子形成三个共价键，所以联氨的结构式为，C错误；
D．TNT为三硝基甲苯，的结构简式：，D正确；
故选AD。
4. 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列叙述正确的是
A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅
B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中
C. 自来水厂常用明矾、、等做水处理剂，其作用都是杀菌消毒
D. 用于制造“山东舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅作为半导体材料，晶体硅可用于芯片与太阳能电池感光板，A正确；
B．二氧化硫有毒，有还原性，但是一定含量的二氧化硫可以用于食品添加，防止食物的腐败和抗氧化、杀菌，B错误；
C．明矾净水是用胶体的吸附性处理水，不能用于消毒，、因为具有强氧化性，对水进行杀菌消毒，C错误；
D．特种钢，属于合金，属于金属材料，D错误；
故选A。
5. 下列说法正确的是
A. 与互为同位素
B. 异丁烷和2—甲基丙烷互为同分异构体
C. 乙醇和二甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别
D. 的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)
【答案】C
【解析】
【详解】A．与是N元素的不同同位素组成的单质分子，不是同位素，故A错误；
B．异丁烷和2—甲基丙烷是同一种物质，故B错误；
C．乙醇和二甲醚的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，乙醇与钠反应放出氢气，二甲醚和钠不反应，可用金属钠鉴别乙醇和二甲醚，故C正确；
D．的等效氢有3种，一氯代物有3种，故D错误；
选C。
6. 关于反应Ⅰ：和反应Ⅱ：，下列说法正确的是
A. Na2S和NO2均为还原产物
B. 反应Ⅰ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C. 两反应中S都只发生了氧化反应
D. 两反应中消耗64gS时，转移电子数目相同
【答案】A
【解析】
【分析】反应Ⅰ是S发生歧化反应，其中2molS做氧化剂，1molS做还原剂，Na2S是还原产物，Na2SO3是氧化产物，转移电子4mol；反应Ⅱ中，S做还原剂，浓HNO3做氧化剂，H2SO4是氧化产物，NO2是还原产物，转移电子6mol。
【详解】A．由上述分析，Na2S和NO2均为还原产物，故A正确；
B．反应Ⅰ中1molS做还原剂，2molS做氧化剂，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．反应ⅠS发生歧化反应，既发生氧化反应又发生还原反应，故C错误；
D．由上述分析可知，反应Ⅰ每消耗3molS转移4mol电子，消耗64gS时，转移电子mol，反应Ⅱ消耗64gS时，转移电子12mol，故D错误。
答案选A。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 用除去废水中的
B. 溶液与溶液混合至呈中性：
C. 向溶液中滴加溶液：
D. 家用84漂白液(的漂白原理：
【答案】A
【解析】
【详解】A．比更难溶，所以可以用将转化为而除去，反应离子方程式为：，A正确；
B．溶液与溶液混合至呈中性，反应的离子方程式为：，B错误；
C．和都显碱性，向溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为：，C错误；
D．因为酸性，发生反应的离子方程式为：，D错误；
故选A。
8. 芬必得是一种高效的消炎药物，主要成分为化合物布洛芬，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 布洛芬可以发生加成、氧化、取代反应
B. 布洛芬不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 布洛芬的分子式为C12H18O2
D. 布洛芬苯环上的一氯取代产物有四种
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．布洛芬含有苯环，可以发生加成反应；苯环上连接的碳原子上有氢原子，可以发生氧化反应；含有羧基，可以发生酯化反应，属于取代反应，A正确；
B．苯环上连接的碳原子上有氢原子，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，B错误；
C．由结构可知，该物质的分子式为C13H18O2，C错误；
D．苯环上有两个处于对位的取代基，结构对称，所以苯环上只有两种环境的氢原子，一氯代物有2种，D错误；
综上所述答案为A。
9. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等
B. 向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为NA
C. 2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D. 用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．白磷的结构如图，1mol白磷中含6mol共价键，含1mol共价键的白磷物质的量为mol，1mol甲烷含4mol共价键，含1mol共价键的甲烷物质的量为0.25mol，A错误；
B．溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，结合电荷守恒可知n()=n(Cl-)=1mol，B正确；
C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，容器中分子总数大于2NA，C错误；
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子，无气体产生，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1mol氢气，D错误；
综上所述答案为B。
10. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24,下列有关叙述错误的是
A. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
B. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
C. Y的氟化物中Y原子为杂化
D. X的氟化物中原子均为8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】根据物质的结构，Z原子序数最大，化合价为+1，Z为Na，W原子序数最小，只能形成1个化学键，W为H，Y形成三个键，Y为N，根据原子序数之和为24，X为B。
【详解】A．Z为Na，单质既能与水反应置换氢气，也可与甲醇反应置换氢气，A正确；
B．Y为N，最高化合价氧化物的水化物为，为强酸，B正确；
C．Y为N，分子中N原子有4个价层电子对，为杂化，C正确；
D．X为B，中B原子的最外层电子为6，没有满足8电子稳定结构，D错误；
故选D。
11. 新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为。下列说法错误的是
A. 充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接
B. 电池工作时，正极的电极反应为
C. 电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子
D. 电池进水将会大大降低其使用寿命
【答案】C
【解析】
【分析】二次电池放电时是原电池，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，由图知，Li+向右侧区域移动，则电极b为原电池的正极、电极a为负极，据此回答；
【详解】A．据分析，放电时电极b为原电池的正极、电极a 为负极，则充电时，电极a为阴极、与电源负极连接，电极b为阳极与电源正极连接，A正确；
B． 电池工作时，正极发生还原反应，由总反应知，正极上转变为，电极反应为，B正确；
C．电池工作时，负极反应为：，负极材料质量减少1.4g、即消耗1.4gLi，Li物质的量为0.2mol，电子转移0.,2 mol电子，C错误；
D． 电池进水，Li与水反应而消耗、放电能力下降，将会大大降低其使用寿命，D正确；
答案选C。
12. 臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是
A. 催化反应①②均为放热反应
B. 决定O3分解反应速率的是催化反应②
C. E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能
D. 温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．从图上可知，反应①中生成物能量高于反应物，反应①是吸热反应，A项错误；
B．决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知催化反应①的正反应活化能更大，反应更慢，所以催化反应①决定臭氧的分解速率，B项错误；
C．据图可知E1为催化反应①中反应物断键吸收的能量，即催化反应①对应的正反应的活化能，E2+E3为催化反应②生成物成键时释放的能量，即催化反应②对应的逆反应的活化能，C项正确；
D．据图可知总反应的反应物能量高于生成物的能量，所以总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，平衡常数减小，D项错误；
答案选C。
13. 时，重水的离子积为，也可用与一样的定义来规定其酸碱度：，下列叙述正确的是(均为条件下)
A. 重水和水两种液体，的电离度大于
B. 时中浓度比中离子浓度小，故显碱性
C. 重水溶液，其
D. 向重水溶液中，加入重水溶液，反应后溶液的
【答案】D
【解析】
【详解】A．时，重水的离子积为，的离子积为， 的电离度小于，A错误；
B．的电离为：，，溶液显中性，B错误；
C．，，，，C错误；
D．和混合，过量，剩余的，，D正确；
故选D。
14. 常温下，的，，的，。下列说法正确的是
A. 、都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性
B. 溶液中：
C. 溶液中滴入少量溶液时，反应生成和
D. 溶液与等体积溶液混合，溶液恰好呈中性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．、都属于酸式盐，二者的说溶液中既有酸式酸根的电离，也有水解，在溶液中，，，，，，溶液显碱性，同样的方法，在溶液中，，，，，因为所以溶液显酸性，A错误；
B．溶液中，发生电离和水解，根据A选项的分析，电离程度大于水解程度，所以离子浓度的大小为：，B错误；
C．根据酸性：，溶液中滴入少量溶液时，还能继续与反应生成，C错误；
D．溶液与等体积溶液混合，溶液恰好呈中性，根据电荷守恒：，因为，，根据物料守恒，两式相加可得，D正确；
故选D。
15. 已知298K时下列物质的溶度积(单位略)
CH3COOAg
AgCl
Ag2CrO4
Ag2S
Ksp
2.3×10-3
1.77×10-10
1.12×10-12
6.7×10-15
下列说法正确的是
A. 等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B. 离子浓度均为0.01 mol·L－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42－先沉淀
C. 在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓
D. 298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)
【答案】C
【解析】
【分析】溶液中，若两离子的浓度熵超过对应的溶度积常数，即会发生沉淀。
【详解】A. 等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合，Q=＜Ksp=2.3×10-3，溶液不产生沉淀，A错误；
B. 离子浓度均为0.01 mol·L－1的CrO42－和Cl－混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液，发生沉淀时，Ag2CrO4需要的银离子浓度为1.06×10-5mol•L-1，AgCl需要的银离子浓度为1.77×10-8mol•L-1，故重铬酸根后沉淀，氯化银首先沉淀，B错误；
C. 在CH3COOAg悬浊液中，沉淀发生部分溶解，且氯化银的溶度积常数远小于醋酸银，沉淀向着更难溶的氯化银方向移动，加入盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAg＋H＋＋Cl－＝CH3COOH＋AgCl↓，C正确；
D.饱和溶液中，CH3COOAg饱和溶液中Ag+的浓度为mol·L-1=0.048mol•L-1， AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为 mol•L-1=1.33×10-5mol•L-1，c(AgCl)=1.33×10-5mol•L-1，Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为 mol·L-1=1.3×10-4mol•L-1，c(Ag2CrO4)=6.5×10-5mol·L-1，同理Ag2S饱和溶液中Ag+的浓度为1.9×10-5mol·L-1，c(Ag2S)=9.5×10-6mol·L-1，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCl)＞c(Ag2S)，D错误。
答案为C。
16. 根据下列实验现象所得结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变成红色
该该溶液中一定含有Fe2+
B
取少量铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸再加KSCN溶液
溶液呈浅绿色
样品中没有+3价铁
C
向蛋白质溶液中加入CuCl2或饱和溶液
均有沉淀
蛋白质均发生了变性
D
向0.1mol/LMgSO4溶液缓慢滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．检验，应向某溶液中滴加溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，A错误；
B．少量铁与水蒸气反应后的固体，可能含有铁和，加入稀盐酸溶解，再加溶液，溶液没有变红，为浅绿色，证明溶液中没有，样品中的的与铁单质反应，B错误；
C．向蛋白质溶液中加入，蛋白质遇重金属盐，发生变性产生沉淀，若饱和溶液，蛋白质盐析产生晶体，C错误；
D．向0.1mol/L溶液缓慢滴入溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L溶液，白色沉淀转化为蓝色沉淀，，D正确；
故选D。
非选择题部分
二、填空题(本大题共5小题，共52分)
17. 某课题组以有机物为原料，通过下列合成路线合成有机物。
（1）有机物D中含有官能团的名称：氨基，_______。
（2）写出到的反应方程式_______。
（3）已知有机物与生成是取代反应，写出的结构简式_______。
（4）由为原料也可合成属于芳香族烃的同分机构体共有_______种。
【答案】（1）酯基、碳氯键
（2）
（3） （4）8
【解析】
【分析】A中的发生反应生成B，B酸化，变成，生成C，C再与发生酯化反应生成D，D中的发生取代反应生成E，最后生成F。
【小问1详解】
根据D的结构简式，可知D中含有官能团的名称：氨基、酯基、碳氯键；
【小问2详解】
A中的发生反应生成B，反应方程式为： ；
【小问3详解】
与生成是取代反应，由D和E的结构简式，推出G的结构简式为：；
【小问4详解】
属于芳香族烃的同分机构体共有：，甲基位置不同有3种结构，取代基位置不同有3种，1种和1种，共8种。
18. 固体化合物由三种元素组成。某学习小组开展如下探究实验：
请回答：
（1）组成的元素有_______，的化学式为_______。
（2）化合物X可以由对应金属的某种盐溶液在精准控制和加热一定的温度下制得，请写出相应的方程式_______。
（3）固体能溶于的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，写出其相应的离子方程式_______。
（4）现已确认红褐色固体B中只含有一种金属元素，请设计实验进一步验证红褐色固体B中所含金属离子_______。
【答案】（1） ①. Fe、Cl、O ②.
（2）
（3）
（4）取适量固体于试管中， 加入足量稀硫酸使固体溶解， 并将溶液分成二等份， 向其中一份溶液中加入少量 KSCN 溶液， 出现血红色溶液， 则有 Fe3+， 向另一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液， 紫色不褪去， 无 Fe2+。
【解析】
【分析】由化合物X加水后，生成固体A灼烧，由A变成B，质量减少1.8g，A为,生成红褐色的固体，X中含有Fe元素，且Fe的质量为：，物质的量为0.2mol，无色气体A与足量溶液反应生成白色沉淀，，物质的量为0.2mol，所以X中含有Cl元素，质量为：，化合物X的总质量为21.5g，所以除了含有Fe元素和氯元素，还有O元素，质量为：，物质的量为0.2mol，综合，物质X含有Fe、Cl、O三种元素，物质的量之比为，化学式为：。
【小问1详解】
根据以上分析，物质X含有Fe、Cl、O三种元素，物质的量之比为，化学式为：；
【小问2详解】
X为，Fe元素的化合价为+3价，可由溶液，在精准控制和加热一定的温度下制得，发生反应的方程式为：；
【小问3详解】
A为，与的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
根取适量固体于试管中，加入足量稀硫酸使固体溶解，并将溶液分成二等份， 向其中一份溶液中加入少量 KSCN 溶液，出现血红色溶液， 则有 Fe3+，向另一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液， 紫色不褪去，无Fe2+。
19. 锌、镉铂、铬等金属及其化合物在工业上有重要用途，与位于同一副族，且在的下一周期。
（1）下列状态的硫中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。
A. B. C. D.
（2）硫和碲位于同主族，其简单氢化物和中，分解温度较高的是_______；键角较大的是_______。
（3）熔点为，熔点为，熔点更高的原因是_______。
（4）铬的一种配合物结构如下图1所示，该配合物中原子的两种杂化方式为_______；该配合物中的价态为_______。
（5）Ni、K、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞如图2所示。该晶体的化学式为_______；若代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g·。其中的阴离子配位数为_______。
【答案】（1）B （2） ①. ②.
（3）二者均为离子晶体，离子半径：，晶格能，熔点更高
（4） ①. 和 ②. +3
（5） ①. ②. ③. 6
【解析】
【小问1详解】
电子排布为的硫中，3p轨道为半充满稳定结构，电离最外层的一个电子所需能量最大，故选B；
【小问2详解】
元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，分解温度越高，S的非金属性强于Se，则的分解温度高于，在和分子中，价层电子对都为4，孤电子对都为2，S原子都采取了杂化，都为V型，但是S的电负性更大，成键电子对之间的排斥力更大，键角更大。
【小问3详解】
二者均为离子晶体，离子半径：，晶格能，熔点更高；
【小问4详解】
该结构中，含有，C原子的杂化方式为，饱和C原子为杂化，所以C原子的杂化方式为：和；该配合物中的价态为+3；
【小问5详解】
该晶胞中，K原子为：，F原子为：，Ni原子为：，该晶体的化学式为：，晶胞体积为：，晶胞的密度为：，阴离子为，位于Ni的上下、左右、前后共6个，配位数为6。
20. 柠檬酸是一种三元有机酸，易溶于水，受热易分解，广泛存在于柠蒙等桔类水果中，(柠檬酸铁铵)用于医学、食品业等，易溶于水(时溶解度120，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，可用作食品铁强化剂。实验室由硫酸亚铁和柠檬酸等为原料制备柠檬酸铁铵产品的主要实验流程如图：
（1）写出步骤I的离子方程式为_______
（2）步骤ⅡFe洗涤的操作方法为_______
（3）步骤Ⅲ控制温度的目的是_______
（4）请为上述制备流程选择更合理的操作或试剂
①步骤I中与的混合方式_______
a.溶液逐滴加入中
b.逐滴加入溶液中
②步骤Ⅲ_______中的合理的操作_______
a.低温浓缩至有大量晶体析出，停止加热
b.低温浓缩至表面有晶膜出现，停止加热，冷却结晶
（5）为测定某补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了如下实验方案。取10片补血剂，加入一定量稀硫酸溶解后，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定，重复实验平均消耗酸性溶液。已知滴定过程反应的离子方程式为：，若实验无损耗，则每片补血剂含含量为_______
【答案】（1）
（2）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待自然虑干，重复次
（3）高温下氨水易挥发，柠檬酸受热易分解
（4） ①. a ②. 括号 ③. b
（5）
【解析】
【分析】加入氧化生成，加入形成沉淀，再加入柠檬酸和氨水，得到含有溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，得到晶体，最后用有机溶剂洗涤后，干燥得到产品。
【小问1详解】
步骤I中加入氧化生成，的离子方程式为：；
【小问2详解】
沉淀洗涤操作方法为：向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待自然虑干，重复次；
小问3详解】
步骤Ⅲ为向沉淀中加入柠檬酸和氨水，得到含有溶液，因为氨水易挥发，柠檬酸受热易分解，所以温度应控制温度；
【小问4详解】
①根据流程，步骤I中与的混合方式是向先加稀硫酸酸化，再逐滴滴入，故选a；
②步骤Ⅲ是将含有溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，得到晶体，故选b；
【小问5详解】
根据反应，，。
21. 化学反应原理中的相关理论可用于指导实验及工业生产中的各项问题，请回答下列问题
（1）工业上，常采用以高钛渣(主要成分为)为原料进行“加碳氯化”的方法生产，相应的化学方程式为：
I.
II.
①下列措施能提高的平衡转化率的是_______。
A.保持恒容通入惰性气体 B.在反应器中增加C和的含量
C.提高反应温度 D.增大容器体积以减小体系压强
（2）结合数据，说明氯化过程中加碳的理由_______。
②下可直接分解制取，反应的原理如下：。实际生产中往刚性容器中同时通入和水蒸气，水蒸气与反应体系的任何物质均不发生反应，测得容器总压总压)和的转化率(a)随时间的变化关系如图1所示。计算反应在内的平均反应速率_______；平衡时，平衡常数_______ (为以分压表示的平衡常数)。
（3）已知的反应历程分两步：
①
②
反应进程中的势能图如图2所示：如果增加浓度，反应速率将_______(填：加快、不变或变慢)，如果增加浓度反应速率_______(填：加快、不变或变慢)，并结合反应势能图解释_______
【答案】（1）D （2） ①. 在反应体系中加入碳，发生反应Ⅱ，消耗，使反应Ⅰ平衡正向移动，提高转化为的转化率 ②. 1.2 ③. 135
（3） ①. 加快 ②. 不变 ③. 由图可知，第一步反应活化能较大，反应速率较慢，决定总反应的速率，为第一步反应的反应物，增加其浓度，反应速率加快，只参加第二步反应，增加的浓度，不影响整个反应速率
【解析】
【小问1详解】
①根据反应Ⅰ，正反应为吸热反应，反应前后气体分子数不变
A.保持恒容通入惰性气体，平衡不移动，的平衡转化率不变，A错误；
B. C和为固体，固体的量的大小不应影响平衡，的平衡转化率不变，B错误；
C.根据盖斯定律，已知反应Ⅰ+Ⅱ得总反应：，该总反应为放热反应，提高反应温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，C错误；
D. 总反应为：，反应前后气体的分子数增大，增大溶积，相当于减小压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，D正确；
故选D。
【小问2详解】
在反应体系中加入碳，发生反应Ⅱ，消耗，使反应Ⅰ平衡正向移动，提高转化为的转化率；设转化的的分压为P，根据反应：，，
，；
20min时，转化率为，，所以起始为，平衡时，转化率为，根据三段式：
；
【小问3详解】
由图可知，第一步反应活化能较大，反应速率较慢，决定总反应的速率，为第一步反应的反应物，增加其浓度，反应速率加快，只参加第二步反应，增加的浓度，不影响整个反应速率。
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