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浙江省杭州地区(含周边)重点中学2022-2023学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省杭州地区(含周边)重点中学2022-2023学年高一化学下学期期中考试试题（Word版附解析），共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学
高一年级化学学科试题
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 流感来袭，保持环境消杀很重要，下列消毒的试剂中属于电解质的是
A. B. 84消毒液 C. 乙醇 D.
【答案】A
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
【详解】A．在水溶液中电离产生钙离子和次氯酸根离子而导电，属于电解质，故A符合题意；
B．84消毒液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C．乙醇水溶液中和熔融状态均不导电，属于非电解质，故C不符合题意；
D．为单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故答案选A。
2. 地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】地壳中含量最多的金属元素为Al，含量最多的非金属元素为O，两者形成的化合物为Al2O3，故答案选C。
3. 下列均为在日常生活中能找到的物质，按混合物、碱、盐顺序排列的是
A. 白醋、生石灰、食盐 B. 冰水混合物、水泥、硝酸铵
C. 管道煤气、熟石灰、熟石膏 D. 牙膏、纯碱、小苏打
【答案】C
【解析】
【详解】A．生石灰为CaO，是氧化物不是碱，食盐中有其他添加剂，属于混合物，A错误；
B．冰水混合物为纯净物，水泥属于混合物，不是碱，B错误；
C．管道煤气中含有一氧化碳、甲烷等气体，属于混合物，熟石灰为氢氧化钙，属于碱，熟石膏为硫酸钙晶体，属于盐，C正确；
D．纯碱为碳酸钠属于盐而不是碱，D错误；
故答案选C。
4. 科技发展改变生活。下列说法错误的是
A. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素
B. T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同位素
C. “祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性
D. 清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料是硅单质
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ti位于IVB族，Ni位于VIIIB族，两者都是过渡金属元素，A正确；
B．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，因此T-碳(T-Carbon)与C60互为同素异形体，B错误；
C．合金比纯金属性能优良，钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性，C正确；
D．芯片材料为单晶硅，光导纤维为二氧化硅，两者材料不同，D正确；
答案选B。
5. 实验安全是保证科学研究的前提，下列操作符合实验室安全要求的是
A. 在大量罐装氢气泄漏的实验室内部拨打119救援电话
B. 实验后将多余的固体钾扔在有水的废液缸里
C. 未佩戴防护眼镜，近距离俯视观察金属钠与水的反应
D. 氧化剂的废液和还原剂的废液先用不同的容器分别收集，在确定没有危险后，分次混合后排放
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气易燃易爆，当其泄露后不能遇电、火等，需要远离现场打电话，A项错误；
B．钾遇水剧烈反应，多余的固体放回原瓶以待统一处理，B项错误；
C．Na与水反应剧烈，不可近距离俯视以免发生意外，C项错误；
D．氧化剂和还原剂分开收集以免发生剧烈反应造成事故，待确定没有危险时，分次混合，D项正确；
故选D。
6. 下列GHS标准符号中表示腐蚀类物质的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A． 表示剧毒类物质，故A不符；
B． 表示腐蚀类物质，故B符合；
C． 表示易燃类类物质，故C不符；
D． 表示爆炸类类物质，故D不符；
故选B。
7. 正确使用化学用语是学习化学的基本要求，下列化学用语正确的是
A. 用电子式表示的形成过程：
B. 甲烷的球棍模型：
C. 氟离子的结构示意图：
D. 的电离方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．用电子式表示H2O的形成过程为 ，A错误；
B．甲烷为正四面体结构，C原子在体心且原子半径大于H原子，图中C原子半径小于氢原子，B错误；
C．氟离子有9个质子，有10个核外电子，最外层有8个电子，C正确；
D．H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++，D错误；
故答案选C。
8. 科学研究发现氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和-218.79℃以下形成红氧，判断以下说法正确的是
A. 等质量的和所含的原子个数后者多
B. 和互为同分异构体
C. 和都含有非极性共价键
D. 和互为同位素
【答案】C
【解析】
【详解】A．等质量的和所含的原子个数分别为，，两者相等，A错误；
B．和是同种元素形成的不同物质，互为同素异形体，B错误；
C．和都含有O原子和O原子形成的非极性共价键，C正确；
D．同位素是指质子数相同而中子数不同的核素，对象不是单质，和互为同位素，D错误；
故选：C。
9. 纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是
A. 溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
B. 胶体的直径在范围
C. 由图可知制备胶体的离子方程式为(胶体)
D. 根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A． 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径是否在1nm~100nm范围内，故A错误；
B． 胶体粒子的直径在范围，故B错误；
C． 饱和氯化铁溶液第如沸水中加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，故C错误；
D． 根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体，胶体的分散质粒子是含有许多分子或离子的粒子集体，故D正确；
故选D。
10. 关于钠及其化合物的实验叙述错误的是
A. 向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀
B. 在坩埚中对钠块加热，钠块熔化并燃烧，残留淡黄色固体
C. 向脱脂棉包裹的干燥过氧化钠粉末滴几滴水，棉花燃烧
D. 向硫酸铜稀溶液中加入绿豆大小的钠块，能置换出铜单质
【答案】D
【解析】
【详解】A．FeSO4溶液中滴加NaOH，两者反应先生成Fe(OH)2为白色沉淀，A正确；
B．坩埚中对钠块加热，钠熔点较低故钠融化燃烧，钠燃烧条件下与氧气反应生成淡黄色固体过氧化钠，B正确；
C．过氧化钠粉末与水反应生成氧气并放热，棉花燃烧，C正确；
D．硫酸铜溶液中加入钠单质，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，无单质铜生成，D错误；
故答案选D。
11. 2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关。关于焰色试验说法正确的是
A. 做焰色试验时可用铜丝代替铂丝
B. 和NaOH的焰色均为黄色
C. 需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同
D. 检验中混有的少量可在火焰上灼烧直接观察焰色
【答案】B
【解析】
【详解】A．焰色试验时可用铁丝代替铂丝，但不能使用铜丝，铜丝焰色为绿色干扰试验，A错误；
B．焰色试验为元素的性质，含Na化合物焰色均为黄色，B正确；
C．盐酸易挥发，用盐酸清洗铂丝，C错误；
D．检验中混有的少量，在火焰上灼烧需借用蓝色钴玻璃观察焰色，D错误；
故选B。
12. 浙江省博物馆是浙江省内集收藏、陈列、研究于一体的综合性人文科学博物馆，下列相关说法正确的是
A. 窗户使用的玻璃，其主要成分只有
B. 墙体使用的水泥是硅酸盐材料
C. 陈列的元青花瓷的原料高岭土[]也属于硅酸盐，其中
D. 展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．玻璃的主要成分为硅酸盐，含有SiO2，A项错误；
B．水泥为无机硅酸盐材料，B项正确；
C．利用化合价为0计算：2×（+3）+4n+4+9×（-2）=0，计算n=2，C项错误；
D．碱式碳酸铜为碱式盐可与盐酸反应，D项错误；
故选B。
13. 下列物质转化不能通过一步反应完成的是
A. →HClO B. S→ C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，则氯气转化为次氯酸能通过一步反应完成，故A不符合题意；
B．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则硫转化为三氧化硫不能通过一步反应完成，故B符合题意；
C．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则氯化铁转化为氯化亚铁能通过一步反应完成，故C不符合题意；
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则过氧化钠转化为碳酸钠能通过一步反应完成，故D不符合题意；
故选B。
14. 下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是
A. 能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性)
B. 常温下，用铁或铝制容器来盛放浓硫酸或浓硝酸(强氧化性)
C. 久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)
D. 蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成(脱水性)
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2能与NaOH反应使溶液由碱性变为中性从而使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，表现的是酸性氧化物的通性，A错误；
B．常温下铁、铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化，原因为浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，B正确；
C．浓硝酸不稳定，可分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸使溶液呈黄色，C正确；
D．蔗糖与浓硫酸反应生成的黑色物质为碳，原因为浓硫酸具有脱水性，D正确；
故答案选A。
15. 下列气体制备实验设计中，药品和装置都合理的是
A. 图1：碳酸钠与盐酸反应制备CO2
B. 图2：铜片与稀硝酸反应制备NO
C. 图3：消石灰与氯化铵固体反应制备NH3
D. 图4：二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠为粉末，且易溶于水，应该采用难溶于水的CaCO3与稀HCl反应制取CO2气体，A不合理；
B．Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO难溶于水，可用排水方法收集NO气体，用盛有NaOH溶液的烧杯盛装水，并可根据NO、O2与NaOH溶液发生反应的性质，来防止外逸的NO污染大气，B正确；
C．NH3大气污染物，无尾气处理装置，C错误；
D．二氧化锰与浓盐酸在加热时发生反应制备Cl2，装置中无酒精灯加热，因此不能发生反应制取得到Cl2，D错误；
故合理选项是B。
16. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
【答案】C
【解析】
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
【详解】A．和结合生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故A不符合题意；
B．和反应生成二氧化碳和水，、和发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C．、、、之间互不反应，能大量共存，故C符合题意；
D．与反应生成二氧化硫和水，且酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能将氧化为，不能大量共存，故D不符合题意；
故答案选C。
17. 下列离子方程式书写错误的是
A. 工业上制漂白液：
B. 复方氢氧化铝片做抗酸药(胃酸为强酸)：
C. 二氧化氮溶于水：
D. 氨气溶于水：
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业上制漂白液发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．复方氢氧化铝片做抗酸药的原因是氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．二氧化氮溶于水发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，故C正确；
D．氨气溶于水发生的反应为溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，反应的方程式为，故D错误；
故选D。
18. 下列表示的物质中，属于链状烷烃的是
①②③④ ⑤⑥⑦ ⑧
A. ②④⑤⑦ B. ②④⑤⑥⑦ C. ①②③④ D. ④⑥⑧
【答案】A
【解析】
【详解】①中含有O原子，不属于烃类，①错误；
②为烃类且没有不饱和键和环状结构，属于链状烷烃，②正确；
③中含有碳碳双键，不是烷烃，③错误；
④中没有不饱和键和环状结构，为链状烷烃，④正确；
⑤中没有不饱和键和环状结构，为链状烷烃，⑤正确；
⑥中存在一个四元碳环，不属于链状烷烃，⑥错误；
⑦C8H18不饱和度为零，则一定没有不饱和键和环状结构，属于链状烷烃，⑦正确；
⑧CCl4中含有Cl，不属于烃类，⑧错误；
故正确的为②④⑤⑦，故答案选A
19. 俗称“纯碱”又名苏打，它是一种重要的化工原料，下列关于说法正确的是
A. 向固体中滴加几滴水，测得温度下降
B. 中既存在离子键又存在共价键，属于离子化合物
C. 水溶液与稀盐酸反应的过程中有H-Cl共价键的断裂
D. 以食盐、氨、二氧化碳为原料可以一步生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠固体溶于水放热，测得温度升高，A错误；
B．碳酸钠中钠离子和碳酸根离子间存在离子键，碳酸根离子内部存在共价键，碳酸钠属于离子化合物，B正确；
C．稀盐酸中不存在HCl分子，只存在H+和Cl-，故碳酸钠和稀盐酸反应过程中没有H-Cl共价键断裂，C错误；
D．以食盐、氨、二氧化碳为原料先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，无法一步生成碳酸钠，D错误；
故答案选B。
20. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是
A. 原子半径大小：
B. Y、Z最简单的氢化物的热稳定性：
C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D. W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物
【答案】A
【解析】
【分析】已知Y的最外层电子数是K层电子数的两倍，则Y为Si。则W、X、Z分别为N、O、Cl。
【详解】A．粒子半径：电子层越多半径越大，同电子层结构核电荷数越多半径越小，则半径大小：Y>Z>W>X，A项不正确；
B．同周期从左往右非金属性增强，即简单氢化物的稳定性增强：HZ>YH4，B项正确；
C．同族至上而下非金属性减弱，最高价氧化物的水化物酸性减弱；而同周期从左往右非金属性增强，最高价氧化为的水化物酸性增强。即W>P、P>Y，则最高价氧化物的水化物酸性：W>Y，C项正确；
D．W、Z、H可与形成NH4Cl为离子化合物，D项正确；
故选A。
21. 下列说法正确的是
A. He、Ne、Ar都是由分子构成的，但分子内部不存在共价键
B. 碘单质升华过程中，吸收的热量用于克服碘原子之间的共价键
C. 固体NaCl属于离子化合物，和之间通过静电引力形成离子键
D. HCl和分子中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构
【答案】A
【解析】
【详解】A． He、Ne、Ar都是由分子构成的，分子均为单原子分子，分子内部不存在共价键，故A正确；
B． 碘单质升华过程中，吸收的热量用于克服碘分子之间的分子间作用力，故B错误；
C． 固体NaCl属于离子化合物，和之间通过静电作用形成离子键，故C错误；
D． 分子中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构，HCl中H原子为2电子稳定结构，故D错误；
故选A。
22. 锌-空气燃料电池认为是未来装备电动汽车等的理想动力电源。其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 工作时，移向石墨电极
B. Zn电极在工作中发生还原反应
C. 石墨电极工作时电极反应：
D. 电子从Zn电极流出，经过导线和用电器流向石墨电极，再流经KOH溶液，流回到Zn电极形成闭合回路
【答案】A
【解析】
【分析】该原电池装置中，Zn电极为负极，Zn失电子在碱性溶液中生成，石墨电极为正极，正极上氧气得电子结合H2O生成氢氧根离子。
【详解】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，K+向石墨电极移动，A正确；
B．Zn电极负极，工作时失电子发生氧化反应，B错误；
C．石墨电极为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，C错误；
D．电子不会进过电解质溶液，D错误；
故答案选A。
23. 是放热反应，反应过程中生成的气体体积(已折算成标准状况)随反应时间变化的情况如图所示，下列说法正确的是
A. 若将块状改成粉末状，不能增大反应速率
B. 在0～、～、～各相同的时间段里收集到气体最多的是～
C. ～时间段主要是因为温度升高使反应速率加快
D. ～时间段用的浓度变化表示的平均反应速率为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．若将块状碳酸钙改成粉末状碳酸钙，碳酸钙固体的表面积增大，与盐酸的接触面积增大，反应速率加快，故A错误；
B．由图可知，～时间段里，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的速率最快，收集到二氧化碳气体最多，故B错误；
C．碳酸钙与盐酸反应时，盐酸的浓度减小，反应速率减小，由图可知，～时间段的反应速率大于0～时间段说明该反应是放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，温度对反应速率大于浓度，所以～时间段主要是因为温度升高使反应速率加快，故C正确；
D．不能确定收集二氧化碳容器的体积，无法计算二氧化碳的浓度，由图可知，～时间段里，生成二氧化碳的体积为(V3—V2)×10—3L，则二氧化碳的平均反应速率为，故D错误；
故选C。
24. 生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种强氧化剂，还是一种温室气体，组成结构与相似，表格中是断开1mol化学键需要的能量数据下列说法正确的是
化学键
N≡N
F-F
N-F
kJ
941.7
154.8
283.0
A. 的空间结构是正四面体形
B. 因为的相对分子量比大，故相同条件下的沸点一定更高
C. 反应为放热反应
D. 1mol(g)与3mol(g)的总能量小于2mol(g)的总能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．NF3的组成结构与NH3相似，空间构型为三角锥形，A错误；
B．NF3不存在分子间氢键，NH3存在分子间氢键，所以NF3的沸点低于NH3，B错误；
C．该反应的ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=（941.7+154.8×3-283×6）kJ/mol=-291.9kJ/mol，故该反应为放热反应，C正确；
D．根据C选项的计算可知，1molN2(g)与3molF2(g)反应生成2molNF3(g)的反应为放热反应，故1molN2(g)与3molF2(g)的总能量高于2molNF3(g)，D错误；
故答案选C。
25. 下列方案设计、现象和结论均正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
证明与在光照条件下发生的是取代反应
通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管和半试管，固定好后，放在光亮处，静置，反应结束后用手堵住试管口取出试管，向其中加硝酸银溶液
若出现白色沉淀，说明有生成，发生的是取代反应
B
探究固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入足量溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
C
检验某无色气体是否为
将气体通入品红溶液中，再加热
若通入气体后品红溶液褪色，加热该褪色溶液能恢复红色，则一定为
D
探究铁与水蒸气发生反应后的产物中铁元素的价态
取少量固体产物溶于足量稀硫酸后，再取上层清液，依次入KSCN溶液和双氧水
若上层清液开始无明显现象，加双氧水后出现红色溶液，则说明产物中含＋2价的铁
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气溶于水也会生成氯离子，无法通过检验氯离子的存在说明氯气与甲烷发生了取代反应，A错误；
B．Na2SO3先加入硝酸的情况下，无论亚硫酸钠是否变质，都会被硝酸氧化成硫酸钠，最终与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，B错误；
C．SO2能使品红溶液褪色并在加热的情况下重新复原，某气体通入品红溶液，品红褪色，加热褪色的品红溶液溶液重新变红，说明该气体为二氧化硫，C正确；
D．铁与水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4溶于稀硫酸后溶液中同时存在Fe2+、Fe3+，先加入KSCN溶液会变红，选项中的方法无法检验Fe2+的存在与否，D错误；
故答案选C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 请回答：
（1）的电子式是______；异戊烷的结构简式是______。
（2）Al溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是______。
（3）用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需用______(填仪器名称)量取______mL1.00mol/LNaCl溶液。
【答案】（1） ①. ②.
（2）2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑
（3） ①. 量筒(移液管) ②. 50.0
【解析】
【小问1详解】
MgCl2的电子式为 ，异戊烷的结构简式为 。
【小问2详解】
Al溶于NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑。
【小问3详解】
用1.00mol/L的NaCl配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液，需要量取1mol/L的NaCl的体积为=50.0mL，量取溶液使用量筒或移液管。
27. 化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知：气体B为2种气体组成的混合物，体积已折算为标准状况。
（1）组成X的元素有O和______(填元素符号)，B的成分为______(需填化学式)。
（2）写出X隔绝空气加热分解反应的化学方程式______。
（3）在20℃～100℃之间，固体A对硫化氢有很高的脱除性能，常用作工业脱硫剂，写出再生过程发生反应的化学方程式______(用具体的物质表示)。
（4）研究发现，控制温度、加热氯化铁的水溶液可得到或FeOCl(难溶于水，易溶于硝酸)固体，设计验证产物只有的实验方案______。
【答案】（1） ①. Fe、N ②. NO2、O2
（2）4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑
（3）2Fe2S3·H2O＋3O2=6S＋2Fe2O3·H2O
（4）取少量固体溶于足量的稀硝酸得到溶液，分成两等份，加入其中一份加入硝酸银溶液无白色沉淀，向另一份加入KSCN溶液显血红色，则产物是Fe2O3
【解析】
【分析】样品X隔绝空气高温加热，生成红棕色固体A为Fe2O3，Fe2O3有3.2g，则化合物X中Fe的质量为2.24g，气体B为两种气体组成的混合物，且为红棕色，则B中含有NO2，被足量水恰好完全吸收生成强酸，则另一种气体为O2，NO2、O2与水反应生成HNO3，根据化学方程式4NO2+2H2O+O2=4HNO3，二氧化氮的物质的量与氧气的物质的量之比为4：1，则有NO20.12mol，O20.03mol，故X中有Fe、N、O三种元素，质量分别为2.24g、1.68g、5.76g，X化学式为Fe(NO3)3。
【小问1详解】
根据分析可知，组成X的元素有O、N、Fe。B的成分为O2、NO2。
【小问2详解】
X为Fe(NO3)3，Fe(NO3)3隔绝空气加热分解生成Fe2O3、NO2和O2，化学方程式为4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。
【小问3详解】
根据图示可知，再生过程中Fe2S3·H2O与O2反应生成Fe2O3·H2O和S，化学方程式为2Fe2S3·H2O＋3O2=6S＋2Fe2O3·H2O。
【小问4详解】
将产物溶于稀硝酸，只要溶液中没有Cl-即可证明FeOCl不存在，同时溶液中有Fe3+即可证明Fe2O3存在，故实验方案为取少量固体溶于足量的稀硝酸得到溶液，分成两等份，加入其中一份加入硝酸银溶液无白色沉淀，向另一份加入KSCN溶液显血红色，则产物是Fe2O3。
28. 铅(Pb)与碳(C)为同主族元素，序数为82，是一种金属元素，常温下不溶于浓硫酸。可用作耐硫酸腐蚀、防电离辐射、蓄电池等的材料。铅的一种氧化物二氧化铅()可以导电。
（1）已知Pb原子核外共有6个电子层，写出Pb在周期表中的位置______。
（2）有一种Pb的核素含有126个中子，请用2X表示该核素的组成______。
（3）Pb的常见价态有＋2、＋4，且＋2价更稳定，可以与浓盐酸共热产生黄绿色气体，则反应的化学方程式为______。
（4）铅蓄电池是常见的______电池(填一次或二次)，广泛用于汽车、电瓶车的供电装置。电池工作时总反应为：，写出电池工作时负极的电极反应式______。
【答案】（1）第六周期ⅣA族
（2）
（3）PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
（4） ①. 二次 ②. Pb-2e-＋=PbSO4
【解析】
【小问1详解】
Pb原子核外共有6个电子层说明位于第六周期，铅(Pb)与碳(C)为同主族元素即在第IVA族，则Pb在周期表中的位置第六周期ⅣA族；
【小问2详解】
Pb的序数为82，即质子数为82，含126个中子的核素，其质量数=质子数+中子数=82+126=208，左下角代表质子数，左上角代表质量数，该核素表示为；
【小问3详解】
可以与浓盐酸共热产生黄绿色气体Cl2，氯元素化合价升高，则Pb元素化合价降低至+2价，生成Pb2+，则反应的化学方程式为PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O；
【小问4详解】
铅蓄电池是可充电的电池，是常见的二次电池，由总反应式可知Pb做负极，失电子生成PbSO4，则电池工作时负极的电极反应式：Pb-2e-＋=PbSO4。
29. 亚硝酸钠()是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备(A中加热装置已略去)。
查阅资料可知：
①；。
②NO能被酸性氧化成。
③暴露在空气中容易被氧化。
（1）装置A中装有浓硝酸的仪器的名称为______，A中反应的化学方程式：______。
（2）装置B中Cu的作用为：______。(用离子方程式表示)
（3）装置C的作用是______。
（4）A中滴入浓硝酸之前，应先通入一段时间，原因是______。
（5）写出NO被酸性溶液氧化的离子方程式：______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2）3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（3）吸收CO2、H2O、NO2，防止干扰实验
（4）排尽装置中的空气，防止NaNO2被氧化
（5）5NO＋3＋4H＋=5＋3Mn2＋＋2H2O
【解析】
【分析】从装置图中可以看出，装置A中主要发生C与浓硝酸的反应，生成的NO2气体进入B装置中，首先与水反应，生成HNO3和NO，HNO3再与Cu反应，生成Cu(NO3)2、NO和H2O；在C中，CO2、NO2被吸收；在D中，NO与Na2O2反应生成NaNO2；在E中，NO被KMnO4氧化吸收。为防止装置内的空气与过氧化钠反应，导致产品不纯，实验前，先通N2，以排尽装置内的空气。
【小问1详解】
装有浓硝酸的仪器的名称为分液漏斗；A中发生C与浓硝酸的反应，生成的NO2，反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
【小问2详解】
NO2气体进入B装置中，首先与水反应，生成HNO3和NO，HNO3再与Cu反应，生成Cu(NO3)2、NO和H2O，离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
【小问3详解】
因为反应生成的NO2、CO2能与Na2O2反应，生成NaNO3、Na2CO3，混在NaNO2中，所以需除去，装置C中盛放的试剂是碱石灰，装置C的作用是：吸收CO2、H2O、NO2，防止干扰实验；
【小问4详解】
已知暴露在空气中容易被氧化，A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是排尽装置内的空气，防止空气中的氧气和亚硝酸钠反应，导致产品不纯；
【小问5详解】
NO能被酸性氧化成，被还原为Mn2＋，N元素化合价升高了3，Mn元素化合价降低了5，由得失电子守恒可知含N元素物质系数为5，含Mn元素物质系数为3，结合原子守恒可得离子方程式为：5NO＋3＋4H＋=5＋3Mn2＋＋2H2O。
30. Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（1）反应开始至2min，以气体Z的浓度变化表示的平均反应速率为______；
（2）反应开始至2min，以气体X表示的转化率为______；
（3）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中a：b=______。
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
（4）一定能证明达到平衡状态的是______(填序号，下同)。
（5）一定能证明达到平衡状态的是______。
【答案】（1）0.01mol/(L·min)
（2）30% （3）7：5
（4）①③④ （5）⑤
【解析】
【小问1详解】
反应开始至2min，△n(Z)=0.2mol，容器体积为10L，所以v(Z)==0.01mol·L-1·min-1；
【小问2详解】
反应开始至2min，以气体X表示的转化率为；
小问3详解】
a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，设Y的转化量为x，列三段式有： 所以有 ，解得a：b=7:5；
【小问4详解】
①恒容容器中进行反应，该反应前后气体的系数之和不相等，所以未平衡时压强会变，压强不变时说明反应平衡，故①选；
②气体总体积不变，反应物和生成物均为气体，则总质量不变，所以混合气体的密度一直不变，故②不选；
③该反应前后气体的系数之和不相等，所以未平衡时气体总物质的量会变，故③选；
④气体总质量不变，气体总的物质的量会变，所以未平衡时混合气体的平均相对分子质量会变，故④选；
⑤反应物和生成物均为无色，体系颜色不发生改变，故⑤不选；
⑥反应只要进行，各反应物或生成物的反应速率之比就等于化学计量数之比，故⑥不选；
综上所述选①③④；
【小问5详解】
①恒容容器中进行反应，该反应前后气体的系数之和相等，所以压强一直不变，故①不选；
②气体总体积不变，反应物和生成物均为气体，则总质量不变，所以混合气体的密度一直不变，故②不选；
③该反应前后气体的系数之和相等，所以气体的物质的量一直不变，故③不选；
④气体总质量不变，气体总的物质的量也不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，故④不选；
⑤I2蒸气有颜色，所以平衡正向移动颜色变浅，逆向移动颜色加深，体系颜色不发生改变说明反应到达平衡，故⑤选；
⑥反应只要进行，各反应物或生成物的反应速率之比就等于化学计量数之比，故⑥不选；
综上所述选⑤。
31. 玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热的NaOH溶液洗涤除去，可能发生如下反应：
；
请计算：
（1）0.9600g硫单质与VmL1.000热的NaOH溶液恰好完全反应，若只生成和，则V=______。
（2）6.400g硫单质与120.0mL1.000热的NaOH溶液恰好完全反应，若只生成和，则x=______。
【答案】（1）60.00
（2）4
【解析】
【小问1详解】
0.9600g硫单质物质的量为=。若只产生Na2S和Na2SO3，由反应方程式得关系式为S~2NaOH。则n(NaOH)=0.06mol=1.000mol/L×V×10-3L=10-3Vmol，计算得到V=60.00mL。答案为60.00；
【小问2详解】
6.400g硫单质物质的量为0.2mol，而120.0mL1.000mol⋅L−1热的NaOH溶液中NaOH物质的量为0.12mol，与NaOH反应的S为0.06mol，该反应产生的Na2S和Na2SO3分别为0.04mol和0.02mol。与Na2SO3反应的S为0.02mol，则剩下的S物质的量为0.2-0.06-0.02=0.12mol完全与Na2S反应，该反应中S与Na2S物质的量之比为=0.12：0.04=3:1=，计算得x=4。答案为4。
2022学年第二学期期中杭州地区(含周边)重点中学
高一年级化学学科试题
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 流感来袭，保持环境消杀很重要，下列消毒的试剂中属于电解质的是
A. B. 84消毒液 C. 乙醇 D.
【答案】A
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
【详解】A．在水溶液中电离产生钙离子和次氯酸根离子而导电，属于电解质，故A符合题意；
B．84消毒液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C．乙醇水溶液中和熔融状态均不导电，属于非电解质，故C不符合题意；
D．为单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故答案选A。
2. 地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】地壳中含量最多的金属元素为Al，含量最多的非金属元素为O，两者形成的化合物为Al2O3，故答案选C。
3. 下列均为在日常生活中能找到的物质，按混合物、碱、盐顺序排列的是
A. 白醋、生石灰、食盐 B. 冰水混合物、水泥、硝酸铵
C. 管道煤气、熟石灰、熟石膏 D. 牙膏、纯碱、小苏打
【答案】C
【解析】
【详解】A．生石灰为CaO，是氧化物不是碱，食盐中有其他添加剂，属于混合物，A错误；
B．冰水混合物为纯净物，水泥属于混合物，不是碱，B错误；
C．管道煤气中含有一氧化碳、甲烷等气体，属于混合物，熟石灰为氢氧化钙，属于碱，熟石膏为硫酸钙晶体，属于盐，C正确；
D．纯碱为碳酸钠属于盐而不是碱，D错误；
故答案选C。
4. 科技发展改变生活。下列说法错误的是
A. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素
B. T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同位素
C. “祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性
D. 清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料是硅单质
【答案】B
【解析】
【详解】A．Ti位于IVB族，Ni位于VIIIB族，两者都是过渡金属元素，A正确；
B．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，因此T-碳(T-Carbon)与C60互为同素异形体，B错误；
C．合金比纯金属性能优良，钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性，C正确；
D．芯片材料为单晶硅，光导纤维为二氧化硅，两者材料不同，D正确；
答案选B。
5. 实验安全是保证科学研究的前提，下列操作符合实验室安全要求的是
A. 在大量罐装氢气泄漏的实验室内部拨打119救援电话
B. 实验后将多余的固体钾扔在有水的废液缸里
C. 未佩戴防护眼镜，近距离俯视观察金属钠与水的反应
D. 氧化剂的废液和还原剂的废液先用不同的容器分别收集，在确定没有危险后，分次混合后排放
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气易燃易爆，当其泄露后不能遇电、火等，需要远离现场打电话，A项错误；
B．钾遇水剧烈反应，多余的固体放回原瓶以待统一处理，B项错误；
C．Na与水反应剧烈，不可近距离俯视以免发生意外，C项错误；
D．氧化剂和还原剂分开收集以免发生剧烈反应造成事故，待确定没有危险时，分次混合，D项正确；
故选D。
6. 下列GHS标准符号中表示腐蚀类物质的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A． 表示剧毒类物质，故A不符；
B． 表示腐蚀类物质，故B符合；
C． 表示易燃类类物质，故C不符；
D． 表示爆炸类类物质，故D不符；
故选B。
7. 正确使用化学用语是学习化学的基本要求，下列化学用语正确的是
A. 用电子式表示的形成过程：
B. 甲烷的球棍模型：
C. 氟离子的结构示意图：
D. 的电离方程式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．用电子式表示H2O的形成过程为 ，A错误；
B．甲烷为正四面体结构，C原子在体心且原子半径大于H原子，图中C原子半径小于氢原子，B错误；
C．氟离子有9个质子，有10个核外电子，最外层有8个电子，C正确；
D．H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++，D错误；
故答案选C。
8. 科学研究发现氧元素能在一定条件下形成以亚稳态存在的分子四聚氧，也能在一个大气压和-218.79℃以下形成红氧，判断以下说法正确的是
A. 等质量的和所含的原子个数后者多
B. 和互为同分异构体
C. 和都含有非极性共价键
D. 和互为同位素
【答案】C
【解析】
【详解】A．等质量的和所含的原子个数分别为，，两者相等，A错误；
B．和是同种元素形成的不同物质，互为同素异形体，B错误；
C．和都含有O原子和O原子形成的非极性共价键，C正确；
D．同位素是指质子数相同而中子数不同的核素，对象不是单质，和互为同位素，D错误；
故选：C。
9. 纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备胶体的实验装置，相关表述合理的是
A. 溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
B. 胶体的直径在范围
C. 由图可知制备胶体的离子方程式为(胶体)
D. 根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A． 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径是否在1nm~100nm范围内，故A错误；
B． 胶体粒子的直径在范围，故B错误；
C． 饱和氯化铁溶液第如沸水中加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，故C错误；
D． 根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol不可能产生1mol胶体，胶体的分散质粒子是含有许多分子或离子的粒子集体，故D正确；
故选D。
10. 关于钠及其化合物的实验叙述错误的是
A. 向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀
B. 在坩埚中对钠块加热，钠块熔化并燃烧，残留淡黄色固体
C. 向脱脂棉包裹的干燥过氧化钠粉末滴几滴水，棉花燃烧
D. 向硫酸铜稀溶液中加入绿豆大小的钠块，能置换出铜单质
【答案】D
【解析】
【详解】A．FeSO4溶液中滴加NaOH，两者反应先生成Fe(OH)2为白色沉淀，A正确；
B．坩埚中对钠块加热，钠熔点较低故钠融化燃烧，钠燃烧条件下与氧气反应生成淡黄色固体过氧化钠，B正确；
C．过氧化钠粉末与水反应生成氧气并放热，棉花燃烧，C正确；
D．硫酸铜溶液中加入钠单质，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，无单质铜生成，D错误；
故答案选D。
11. 2022年北京冬奥会开幕式璀璨夺目的焰火与化学的焰色试验有关。关于焰色试验说法正确的是
A. 做焰色试验时可用铜丝代替铂丝
B. 和NaOH的焰色均为黄色
C. 需用稀硫酸清洗铂丝并在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同
D. 检验中混有的少量可在火焰上灼烧直接观察焰色
【答案】B
【解析】
【详解】A．焰色试验时可用铁丝代替铂丝，但不能使用铜丝，铜丝焰色为绿色干扰试验，A错误；
B．焰色试验为元素的性质，含Na化合物焰色均为黄色，B正确；
C．盐酸易挥发，用盐酸清洗铂丝，C错误；
D．检验中混有的少量，在火焰上灼烧需借用蓝色钴玻璃观察焰色，D错误；
故选B。
12. 浙江省博物馆是浙江省内集收藏、陈列、研究于一体的综合性人文科学博物馆，下列相关说法正确的是
A. 窗户使用的玻璃，其主要成分只有
B. 墙体使用的水泥是硅酸盐材料
C. 陈列的元青花瓷的原料高岭土[]也属于硅酸盐，其中
D. 展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．玻璃的主要成分为硅酸盐，含有SiO2，A项错误；
B．水泥为无机硅酸盐材料，B项正确；
C．利用化合价为0计算：2×（+3）+4n+4+9×（-2）=0，计算n=2，C项错误；
D．碱式碳酸铜为碱式盐可与盐酸反应，D项错误；
故选B。
13. 下列物质转化不能通过一步反应完成的是
A. →HClO B. S→ C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，则氯气转化为次氯酸能通过一步反应完成，故A不符合题意；
B．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则硫转化为三氧化硫不能通过一步反应完成，故B符合题意；
C．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则氯化铁转化为氯化亚铁能通过一步反应完成，故C不符合题意；
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则过氧化钠转化为碳酸钠能通过一步反应完成，故D不符合题意；
故选B。
14. 下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是
A. 能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性)
B. 常温下，用铁或铝制容器来盛放浓硫酸或浓硝酸(强氧化性)
C. 久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)
D. 蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成(脱水性)
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2能与NaOH反应使溶液由碱性变为中性从而使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，表现的是酸性氧化物的通性，A错误；
B．常温下铁、铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化，原因为浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，B正确；
C．浓硝酸不稳定，可分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸使溶液呈黄色，C正确；
D．蔗糖与浓硫酸反应生成的黑色物质为碳，原因为浓硫酸具有脱水性，D正确；
故答案选A。
15. 下列气体制备实验设计中，药品和装置都合理的是
A. 图1：碳酸钠与盐酸反应制备CO2
B. 图2：铜片与稀硝酸反应制备NO
C. 图3：消石灰与氯化铵固体反应制备NH3
D. 图4：二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠为粉末，且易溶于水，应该采用难溶于水的CaCO3与稀HCl反应制取CO2气体，A不合理；
B．Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO难溶于水，可用排水方法收集NO气体，用盛有NaOH溶液的烧杯盛装水，并可根据NO、O2与NaOH溶液发生反应的性质，来防止外逸的NO污染大气，B正确；
C．NH3大气污染物，无尾气处理装置，C错误；
D．二氧化锰与浓盐酸在加热时发生反应制备Cl2，装置中无酒精灯加热，因此不能发生反应制取得到Cl2，D错误；
故合理选项是B。
16. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
【答案】C
【解析】
【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。
【详解】A．和结合生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故A不符合题意；
B．和反应生成二氧化碳和水，、和发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C．、、、之间互不反应，能大量共存，故C符合题意；
D．与反应生成二氧化硫和水，且酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能将氧化为，不能大量共存，故D不符合题意；
故答案选C。
17. 下列离子方程式书写错误的是
A. 工业上制漂白液：
B. 复方氢氧化铝片做抗酸药(胃酸为强酸)：
C. 二氧化氮溶于水：
D. 氨气溶于水：
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业上制漂白液发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．复方氢氧化铝片做抗酸药的原因是氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为，故B正确；
C．二氧化氮溶于水发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，故C正确；
D．氨气溶于水发生的反应为溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，反应的方程式为，故D错误；
故选D。
18. 下列表示的物质中，属于链状烷烃的是
①②③④ ⑤⑥⑦ ⑧
A. ②④⑤⑦ B. ②④⑤⑥⑦ C. ①②③④ D. ④⑥⑧
【答案】A
【解析】
【详解】①中含有O原子，不属于烃类，①错误；
②为烃类且没有不饱和键和环状结构，属于链状烷烃，②正确；
③中含有碳碳双键，不是烷烃，③错误；
④中没有不饱和键和环状结构，为链状烷烃，④正确；
⑤中没有不饱和键和环状结构，为链状烷烃，⑤正确；
⑥中存在一个四元碳环，不属于链状烷烃，⑥错误；
⑦C8H18不饱和度为零，则一定没有不饱和键和环状结构，属于链状烷烃，⑦正确；
⑧CCl4中含有Cl，不属于烃类，⑧错误；
故正确的为②④⑤⑦，故答案选A
19. 俗称“纯碱”又名苏打，它是一种重要的化工原料，下列关于说法正确的是
A. 向固体中滴加几滴水，测得温度下降
B. 中既存在离子键又存在共价键，属于离子化合物
C. 水溶液与稀盐酸反应的过程中有H-Cl共价键的断裂
D. 以食盐、氨、二氧化碳为原料可以一步生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠固体溶于水放热，测得温度升高，A错误；
B．碳酸钠中钠离子和碳酸根离子间存在离子键，碳酸根离子内部存在共价键，碳酸钠属于离子化合物，B正确；
C．稀盐酸中不存在HCl分子，只存在H+和Cl-，故碳酸钠和稀盐酸反应过程中没有H-Cl共价键断裂，C错误；
D．以食盐、氨、二氧化碳为原料先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，无法一步生成碳酸钠，D错误；
故答案选B。
20. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是
A. 原子半径大小：
B. Y、Z最简单的氢化物的热稳定性：
C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
D. W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物
【答案】A
【解析】
【分析】已知Y的最外层电子数是K层电子数的两倍，则Y为Si。则W、X、Z分别为N、O、Cl。
【详解】A．粒子半径：电子层越多半径越大，同电子层结构核电荷数越多半径越小，则半径大小：Y>Z>W>X，A项不正确；
B．同周期从左往右非金属性增强，即简单氢化物的稳定性增强：HZ>YH4，B项正确；
C．同族至上而下非金属性减弱，最高价氧化物的水化物酸性减弱；而同周期从左往右非金属性增强，最高价氧化为的水化物酸性增强。即W>P、P>Y，则最高价氧化物的水化物酸性：W>Y，C项正确；
D．W、Z、H可与形成NH4Cl为离子化合物，D项正确；
故选A。
21. 下列说法正确的是
A. He、Ne、Ar都是由分子构成的，但分子内部不存在共价键
B. 碘单质升华过程中，吸收的热量用于克服碘原子之间的共价键
C. 固体NaCl属于离子化合物，和之间通过静电引力形成离子键
D. HCl和分子中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构
【答案】A
【解析】
【详解】A． He、Ne、Ar都是由分子构成的，分子均为单原子分子，分子内部不存在共价键，故A正确；
B． 碘单质升华过程中，吸收的热量用于克服碘分子之间的分子间作用力，故B错误；
C． 固体NaCl属于离子化合物，和之间通过静电作用形成离子键，故C错误；
D． 分子中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构，HCl中H原子为2电子稳定结构，故D错误；
故选A。
22. 锌-空气燃料电池认为是未来装备电动汽车等的理想动力电源。其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 工作时，移向石墨电极
B. Zn电极在工作中发生还原反应
C. 石墨电极工作时电极反应：
D. 电子从Zn电极流出，经过导线和用电器流向石墨电极，再流经KOH溶液，流回到Zn电极形成闭合回路
【答案】A
【解析】
【分析】该原电池装置中，Zn电极为负极，Zn失电子在碱性溶液中生成，石墨电极为正极，正极上氧气得电子结合H2O生成氢氧根离子。
【详解】A．原电池工作时，阳离子向正极移动，K+向石墨电极移动，A正确；
B．Zn电极负极，工作时失电子发生氧化反应，B错误；
C．石墨电极为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，C错误；
D．电子不会进过电解质溶液，D错误；
故答案选A。
23. 是放热反应，反应过程中生成的气体体积(已折算成标准状况)随反应时间变化的情况如图所示，下列说法正确的是
A. 若将块状改成粉末状，不能增大反应速率
B. 在0～、～、～各相同的时间段里收集到气体最多的是～
C. ～时间段主要是因为温度升高使反应速率加快
D. ～时间段用的浓度变化表示的平均反应速率为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．若将块状碳酸钙改成粉末状碳酸钙，碳酸钙固体的表面积增大，与盐酸的接触面积增大，反应速率加快，故A错误；
B．由图可知，～时间段里，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的速率最快，收集到二氧化碳气体最多，故B错误；
C．碳酸钙与盐酸反应时，盐酸的浓度减小，反应速率减小，由图可知，～时间段的反应速率大于0～时间段说明该反应是放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，温度对反应速率大于浓度，所以～时间段主要是因为温度升高使反应速率加快，故C正确；
D．不能确定收集二氧化碳容器的体积，无法计算二氧化碳的浓度，由图可知，～时间段里，生成二氧化碳的体积为(V3—V2)×10—3L，则二氧化碳的平均反应速率为，故D错误；
故选C。
24. 生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种强氧化剂，还是一种温室气体，组成结构与相似，表格中是断开1mol化学键需要的能量数据下列说法正确的是
化学键
N≡N
F-F
N-F
kJ
941.7
154.8
283.0
A. 的空间结构是正四面体形
B. 因为的相对分子量比大，故相同条件下的沸点一定更高
C. 反应为放热反应
D. 1mol(g)与3mol(g)的总能量小于2mol(g)的总能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．NF3的组成结构与NH3相似，空间构型为三角锥形，A错误；
B．NF3不存在分子间氢键，NH3存在分子间氢键，所以NF3的沸点低于NH3，B错误；
C．该反应的ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和=（941.7+154.8×3-283×6）kJ/mol=-291.9kJ/mol，故该反应为放热反应，C正确；
D．根据C选项的计算可知，1molN2(g)与3molF2(g)反应生成2molNF3(g)的反应为放热反应，故1molN2(g)与3molF2(g)的总能量高于2molNF3(g)，D错误；
故答案选C。
25. 下列方案设计、现象和结论均正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
证明与在光照条件下发生的是取代反应
通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管和半试管，固定好后，放在光亮处，静置，反应结束后用手堵住试管口取出试管，向其中加硝酸银溶液
若出现白色沉淀，说明有生成，发生的是取代反应
B
探究固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入足量溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
C
检验某无色气体是否为
将气体通入品红溶液中，再加热
若通入气体后品红溶液褪色，加热该褪色溶液能恢复红色，则一定为
D
探究铁与水蒸气发生反应后的产物中铁元素的价态
取少量固体产物溶于足量稀硫酸后，再取上层清液，依次入KSCN溶液和双氧水
若上层清液开始无明显现象，加双氧水后出现红色溶液，则说明产物中含＋2价的铁
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气溶于水也会生成氯离子，无法通过检验氯离子的存在说明氯气与甲烷发生了取代反应，A错误；
B．Na2SO3先加入硝酸的情况下，无论亚硫酸钠是否变质，都会被硝酸氧化成硫酸钠，最终与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，B错误；
C．SO2能使品红溶液褪色并在加热的情况下重新复原，某气体通入品红溶液，品红褪色，加热褪色的品红溶液溶液重新变红，说明该气体为二氧化硫，C正确；
D．铁与水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4溶于稀硫酸后溶液中同时存在Fe2+、Fe3+，先加入KSCN溶液会变红，选项中的方法无法检验Fe2+的存在与否，D错误；
故答案选C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题，共50分)
26. 请回答：
（1）的电子式是______；异戊烷的结构简式是______。
（2）Al溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是______。
（3）用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需用______(填仪器名称)量取______mL1.00mol/LNaCl溶液。
【答案】（1） ①. ②.
（2）2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑
（3） ①. 量筒(移液管) ②. 50.0
【解析】
【小问1详解】
MgCl2的电子式为 ，异戊烷的结构简式为 。
【小问2详解】
Al溶于NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al＋2OH-＋2H2O=2＋3H2↑。
【小问3详解】
用1.00mol/L的NaCl配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液，需要量取1mol/L的NaCl的体积为=50.0mL，量取溶液使用量筒或移液管。
27. 化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知：气体B为2种气体组成的混合物，体积已折算为标准状况。
（1）组成X的元素有O和______(填元素符号)，B的成分为______(需填化学式)。
（2）写出X隔绝空气加热分解反应的化学方程式______。
（3）在20℃～100℃之间，固体A对硫化氢有很高的脱除性能，常用作工业脱硫剂，写出再生过程发生反应的化学方程式______(用具体的物质表示)。
（4）研究发现，控制温度、加热氯化铁的水溶液可得到或FeOCl(难溶于水，易溶于硝酸)固体，设计验证产物只有的实验方案______。
【答案】（1） ①. Fe、N ②. NO2、O2
（2）4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑
（3）2Fe2S3·H2O＋3O2=6S＋2Fe2O3·H2O
（4）取少量固体溶于足量的稀硝酸得到溶液，分成两等份，加入其中一份加入硝酸银溶液无白色沉淀，向另一份加入KSCN溶液显血红色，则产物是Fe2O3
【解析】
【分析】样品X隔绝空气高温加热，生成红棕色固体A为Fe2O3，Fe2O3有3.2g，则化合物X中Fe的质量为2.24g，气体B为两种气体组成的混合物，且为红棕色，则B中含有NO2，被足量水恰好完全吸收生成强酸，则另一种气体为O2，NO2、O2与水反应生成HNO3，根据化学方程式4NO2+2H2O+O2=4HNO3，二氧化氮的物质的量与氧气的物质的量之比为4：1，则有NO20.12mol，O20.03mol，故X中有Fe、N、O三种元素，质量分别为2.24g、1.68g、5.76g，X化学式为Fe(NO3)3。
【小问1详解】
根据分析可知，组成X的元素有O、N、Fe。B的成分为O2、NO2。
【小问2详解】
X为Fe(NO3)3，Fe(NO3)3隔绝空气加热分解生成Fe2O3、NO2和O2，化学方程式为4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。
【小问3详解】
根据图示可知，再生过程中Fe2S3·H2O与O2反应生成Fe2O3·H2O和S，化学方程式为2Fe2S3·H2O＋3O2=6S＋2Fe2O3·H2O。
【小问4详解】
将产物溶于稀硝酸，只要溶液中没有Cl-即可证明FeOCl不存在，同时溶液中有Fe3+即可证明Fe2O3存在，故实验方案为取少量固体溶于足量的稀硝酸得到溶液，分成两等份，加入其中一份加入硝酸银溶液无白色沉淀，向另一份加入KSCN溶液显血红色，则产物是Fe2O3。
28. 铅(Pb)与碳(C)为同主族元素，序数为82，是一种金属元素，常温下不溶于浓硫酸。可用作耐硫酸腐蚀、防电离辐射、蓄电池等的材料。铅的一种氧化物二氧化铅()可以导电。
（1）已知Pb原子核外共有6个电子层，写出Pb在周期表中的位置______。
（2）有一种Pb的核素含有126个中子，请用2X表示该核素的组成______。
（3）Pb的常见价态有＋2、＋4，且＋2价更稳定，可以与浓盐酸共热产生黄绿色气体，则反应的化学方程式为______。
（4）铅蓄电池是常见的______电池(填一次或二次)，广泛用于汽车、电瓶车的供电装置。电池工作时总反应为：，写出电池工作时负极的电极反应式______。
【答案】（1）第六周期ⅣA族
（2）
（3）PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
（4） ①. 二次 ②. Pb-2e-＋=PbSO4
【解析】
【小问1详解】
Pb原子核外共有6个电子层说明位于第六周期，铅(Pb)与碳(C)为同主族元素即在第IVA族，则Pb在周期表中的位置第六周期ⅣA族；
【小问2详解】
Pb的序数为82，即质子数为82，含126个中子的核素，其质量数=质子数+中子数=82+126=208，左下角代表质子数，左上角代表质量数，该核素表示为；
【小问3详解】
可以与浓盐酸共热产生黄绿色气体Cl2，氯元素化合价升高，则Pb元素化合价降低至+2价，生成Pb2+，则反应的化学方程式为PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O；
【小问4详解】
铅蓄电池是可充电的电池，是常见的二次电池，由总反应式可知Pb做负极，失电子生成PbSO4，则电池工作时负极的电极反应式：Pb-2e-＋=PbSO4。
29. 亚硝酸钠()是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备(A中加热装置已略去)。
查阅资料可知：
①；。
②NO能被酸性氧化成。
③暴露在空气中容易被氧化。
（1）装置A中装有浓硝酸的仪器的名称为______，A中反应的化学方程式：______。
（2）装置B中Cu的作用为：______。(用离子方程式表示)
（3）装置C的作用是______。
（4）A中滴入浓硝酸之前，应先通入一段时间，原因是______。
（5）写出NO被酸性溶液氧化的离子方程式：______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（2）3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（3）吸收CO2、H2O、NO2，防止干扰实验
（4）排尽装置中的空气，防止NaNO2被氧化
（5）5NO＋3＋4H＋=5＋3Mn2＋＋2H2O
【解析】
【分析】从装置图中可以看出，装置A中主要发生C与浓硝酸的反应，生成的NO2气体进入B装置中，首先与水反应，生成HNO3和NO，HNO3再与Cu反应，生成Cu(NO3)2、NO和H2O；在C中，CO2、NO2被吸收；在D中，NO与Na2O2反应生成NaNO2；在E中，NO被KMnO4氧化吸收。为防止装置内的空气与过氧化钠反应，导致产品不纯，实验前，先通N2，以排尽装置内的空气。
【小问1详解】
装有浓硝酸的仪器的名称为分液漏斗；A中发生C与浓硝酸的反应，生成的NO2，反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
【小问2详解】
NO2气体进入B装置中，首先与水反应，生成HNO3和NO，HNO3再与Cu反应，生成Cu(NO3)2、NO和H2O，离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
【小问3详解】
因为反应生成的NO2、CO2能与Na2O2反应，生成NaNO3、Na2CO3，混在NaNO2中，所以需除去，装置C中盛放的试剂是碱石灰，装置C的作用是：吸收CO2、H2O、NO2，防止干扰实验；
【小问4详解】
已知暴露在空气中容易被氧化，A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是排尽装置内的空气，防止空气中的氧气和亚硝酸钠反应，导致产品不纯；
【小问5详解】
NO能被酸性氧化成，被还原为Mn2＋，N元素化合价升高了3，Mn元素化合价降低了5，由得失电子守恒可知含N元素物质系数为5，含Mn元素物质系数为3，结合原子守恒可得离子方程式为：5NO＋3＋4H＋=5＋3Mn2＋＋2H2O。
30. Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
（1）反应开始至2min，以气体Z的浓度变化表示的平均反应速率为______；
（2）反应开始至2min，以气体X表示的转化率为______；
（3）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：，则原混合气体中a：b=______。
Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
（4）一定能证明达到平衡状态的是______(填序号，下同)。
（5）一定能证明达到平衡状态的是______。
【答案】（1）0.01mol/(L·min)
（2）30% （3）7：5
（4）①③④ （5）⑤
【解析】
【小问1详解】
反应开始至2min，△n(Z)=0.2mol，容器体积为10L，所以v(Z)==0.01mol·L-1·min-1；
【小问2详解】
反应开始至2min，以气体X表示的转化率为；
小问3详解】
a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，设Y的转化量为x，列三段式有： 所以有 ，解得a：b=7:5；
【小问4详解】
①恒容容器中进行反应，该反应前后气体的系数之和不相等，所以未平衡时压强会变，压强不变时说明反应平衡，故①选；
②气体总体积不变，反应物和生成物均为气体，则总质量不变，所以混合气体的密度一直不变，故②不选；
③该反应前后气体的系数之和不相等，所以未平衡时气体总物质的量会变，故③选；
④气体总质量不变，气体总的物质的量会变，所以未平衡时混合气体的平均相对分子质量会变，故④选；
⑤反应物和生成物均为无色，体系颜色不发生改变，故⑤不选；
⑥反应只要进行，各反应物或生成物的反应速率之比就等于化学计量数之比，故⑥不选；
综上所述选①③④；
【小问5详解】
①恒容容器中进行反应，该反应前后气体的系数之和相等，所以压强一直不变，故①不选；
②气体总体积不变，反应物和生成物均为气体，则总质量不变，所以混合气体的密度一直不变，故②不选；
③该反应前后气体的系数之和相等，所以气体的物质的量一直不变，故③不选；
④气体总质量不变，气体总的物质的量也不变，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，故④不选；
⑤I2蒸气有颜色，所以平衡正向移动颜色变浅，逆向移动颜色加深，体系颜色不发生改变说明反应到达平衡，故⑤选；
⑥反应只要进行，各反应物或生成物的反应速率之比就等于化学计量数之比，故⑥不选；
综上所述选⑤。
31. 玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热的NaOH溶液洗涤除去，可能发生如下反应：
；
请计算：
（1）0.9600g硫单质与VmL1.000热的NaOH溶液恰好完全反应，若只生成和，则V=______。
（2）6.400g硫单质与120.0mL1.000热的NaOH溶液恰好完全反应，若只生成和，则x=______。
【答案】（1）60.00
（2）4
【解析】
【小问1详解】
0.9600g硫单质物质的量为=。若只产生Na2S和Na2SO3，由反应方程式得关系式为S~2NaOH。则n(NaOH)=0.06mol=1.000mol/L×V×10-3L=10-3Vmol，计算得到V=60.00mL。答案为60.00；
【小问2详解】
6.400g硫单质物质的量为0.2mol，而120.0mL1.000mol⋅L−1热的NaOH溶液中NaOH物质的量为0.12mol，与NaOH反应的S为0.06mol，该反应产生的Na2S和Na2SO3分别为0.04mol和0.02mol。与Na2SO3反应的S为0.02mol，则剩下的S物质的量为0.2-0.06-0.02=0.12mol完全与Na2S反应，该反应中S与Na2S物质的量之比为=0.12：0.04=3:1=，计算得x=4。答案为4。
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