2023年广东省东莞市东城实验中学中考化学一模试卷（含答案解析）

这是一份2023年广东省东莞市东城实验中学中考化学一模试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了09， 如图所示，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

2023年广东省东莞市东城实验中学中考化学一模试卷
1. 化学在我们的日常生活中随处可见，下列说法错误的是(    )
A. NaOH固体加水放热发生物理变化
B. 用pH试纸检测正常雨水的pH是否等于5.6
C. 用石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
D. 用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象
2. 人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是(    )
A. 稀有气体可制成多种用途的电光源，是利用其化学性质不活泼
B. 氧气能支持燃烧，可以作燃料
C. 在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 洁净空气为纯净物
3. 量取2mL NaOH溶液，下列操作错误的是(    )
A. 倾倒液体 B. 量取液体
C. 滴加液体 D. 加热液体
4. 已知硅原子序数为14，相对原子质量为28.09。以下说法正确的是(    )
A. 地壳中含量最多的金属元素是硅
B. ①为28.09
C. Al在反应中容易得到电子变成阴离子
D. 铝元素组成的碱能治疗胃酸过多
5. 下列关于碳及其氧化物的说法不正确的是(    )
A. 金刚石和石墨的物理性质不同是因为它们的碳原子排列方式不同
B. 用墨水作画是利用了它常温下化学性质稳定
C. 利用CO的可燃性和还原性均能转化得到CO2
D. CO2会造成温室效应，CO易与血红蛋白结合引起中毒，因此两者都是空气污染物
6. 如图所示，下列说法正确的是(    )

A. 反应Ⅰ属于分解反应
B. 反应中甲与乙的分子个数比为1：1
C. 反应中肼的化学式为N2H4，它属于有机化合物
D. 反应前后，催化剂的质量和性质都不变
7. 如图所示实验，下列说法错误的是(    )

A. 由甲图可知，O2占空气质量的21% B. 点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中
C. 由乙图可知，白磷燃烧需要和空气接触 D. 薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟
8. 抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是(    )

A. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物
B. 抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成
C. 脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1：1：1
D. 物质中，C元素质量分数：抗坏血酸<脱氢抗坏血酸
9. 有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是(    )

A. 甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲>S乙>S丙
B. 乙物质的溶解度随温度变化最大
C. 27℃时，往26g丙里加 100g水，形成不饱和溶液
D. 33℃时，甲、乙两种物质溶解度相等
10. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(    )
A. 生石灰用于加热即热食品 B. 用硫酸处理印染厂含碱的废水
C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
11. 2021年“世界水日”的主题是：珍惜水、爱护水。下列有关水和水的净化的说法正确的是(    )
A. 明矾除去水中所有不溶性杂质
B. 自来水净水过程中涉及到的环节有沉淀、吸附、消毒、蒸馏
C. 生活中可以通过煮沸和蒸馏降低水的硬度
D. 电解水的实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的
12. 为区分硫酸钾、硫酸铵、磷矿粉三种固体物质，以下方案及结论有误的是(    )
A. 观察固体颜色能区分出磷矿粉 B. 取样，加熟石灰研磨闻到氨味的是硫酸铵
C. 取样，溶解后加硝酸溶液能区分出硫酸钾 D. 用水能区分出磷矿粉
13. 下列实验方案设计正确的是(    )
选项
实验目的
实验方案
A
区别真黄金和假黄金(Cu、Zn合金)
看颜色
B
检验NaOH是否变质
加入足量的稀盐酸
C
由氧化铜制取氢氧化铜
直接加入氢氧化钠溶液
D
除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡
加入过量稀硫酸

A. A B. B C. C D. D
14. 小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是(    )
A. 稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B. 和金属氧化物反应，有盐和水生成
C. 若能与X反应制取H2，则X是Cu
D. 若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
15. 如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图，“-”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是(    )


A. 乙可能是CuCl2溶液 B. 丙一定是NaOH溶液
C. 丁一定是稀H2SO4 D. 丙不可能是稀H2SO4
16. 请回答下列问题。
(1)请用合适的化学用语填空：
①2个氦原子 ______ ；
②+7价氯的氧化物 ______ ；
③酸溶液中的阳离子 ______ ；
④小苏打 ______ ；
⑤固体能做干燥剂的碱是 ______ ；
(2)请完成下面小题。
营养成分
水
糖类
X
脂肪
钾、钙、锌、铁
维生素
……
质量
84.8g
10.3g
0.7g
0.6g
187.4mg
62.2mg
……
①表中“X”是指六大营养素中的 ______ ，杨桃中的葡萄糖在人体内酶的催化作用下变成二氧化碳和水，同时放出能量，此过程是将 ______ 能转化为热能；该反应的化学方程式 ______ 。
②杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起 ______ (填字母序号)。
A.坏血病
B.发育不良
C.甲状腺肿大
D.夜盲症
③为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施 ______ (填“氮”“磷”或”钾”)肥。
17. 请完成下面问题。
(1)传统型——体温计。含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞是人体中的 ______ (选填“必需”或“有害”)元素。汞的元素符号是 ______ 。
(2)方便型——额温枪。某种温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂(LiTaO3)。钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，则钽元素(Ta)的化合为 ______ 价。在惰性气体中制取的原理为：5Na+K2TaF7=Ta+2KF+5R，则R的化学式为 ______ 。
(3)医用一次性口罩内层为熔喷布，以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于 ______ 材料(填字母序号)。
A.复合材料
B.合成材料
C.金属材料
D.纳米材料
(4)铝能制作成铝条并弯曲成贴合鼻梁的形状，主要是利用铝的 ______ 性。
18. 如图实验装置，完成实验。

(1)X的名称 ______ 。
(2)用固体混合物制取O2，选用 ______ 装置(选填“A”“B”“C”)。
(3)用B装置制O2的化学方程式 ______ 。
(4)用D和E装置实验室制取干燥的CO2气体，反应的化学方程式 ______ ，Y溶液是 ______ (填名称)，导管口a接 ______ (选填“b”或“c”)。某同学发现D装置的一个问题是 ______ 。
(5)若用(4)一样的装置组合，能收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 ______ (填字母)。
A.NH3
B.H2
C.O2
D.CH4
19. M是生产、生活中常见的金属。张老师化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序。
【查阅资料】MSO4溶液是无色液体。
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】小玉的猜想是Al>Cu>M；小静的猜想是Al>M>Cu；你的猜想是 ______ 。
【设计与实验一】小影取长短、粗细相同的M丝、铜丝、铝丝和编号为①，②，③的3支试管，进行如下表的实验(试管中均盛有相同体积、相同浓度的稀盐酸)：
实验操作
M丝插入试管①中
铜丝插入试管②中
铝丝插入试管③中
实验结论
刚开始的现象
有少量气泡产生
无气泡
无气泡
M>Cu；M>Al
几分钟后的现象
有少量气泡产生
无气泡
有大量气泡产生
——
【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因是 ______ ，因而无气泡产生。
【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取长短、粗细相同、打磨干净的M。M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：

(1)试管乙中观察到的现象是 ______ 。
(2)试管丙中反应的化学方程式为 ______ 。
【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 ______ (填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。
【拓展与延伸】如果只用两种金属和一种溶液来探究三种金属的活动性强弱，则该溶液是 ______ (填化学式)溶液。
20. 利用海水提取粗盐(含CaCl2、MgCl2等杂质)。为得到精制食盐，过程如图：

(1)母液为NaCl的 ______ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)某同学认为试剂X能用NaOH，但不能用KOH，该同学认为不能用KOH的原因是 ______ 。
(3)加入Na2CO3发生反应的化学方程式为 ______ ，加入Na2CO3应过量的目的是 ______ 。
(4)操作Y为 ______ ，其中使用到的金属仪器是 ______ 。
(5)逐渐滴加盐酸，当观察到 ______ ，说明盐酸适量。加盐酸发生中和反应的化学方程式为 ______ 。
21. 某校化学兴趣小组同学将一根10g的已生锈的铁钉浸泡在足量的稀硫酸中，收集产生的氢气，如图是产生氢气的质量与反应时间的关系图。试计算：
(1)未生锈的铁的质量分数。
(2)当反应时间为0−a秒时为何不产生氢气 ______ (用反应的化学方程式表示)。
(3)同学们观察到反应结束后烧杯中有少量的黑色固体，黑色固体可能是 ______ 。



答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、NaOH固体溶于水放热，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确。
B、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得正常雨水的pH不可能精确为5.6，故选项说法错误。
C、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰浆粉刷墙壁“出汗”后变成碳酸钙，故选项说法正确。
D、用洗洁精清洗餐具上的油污，是利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据NaOH固体溶于水放热，进行分析判断。
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数。
C、根据石灰浆的主要成分是氢氧化钙，进行分析判断。
D、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、洗洁精具有乳化作用、pH试纸的使用方法等是正确解答本题的关键。

2.【答案】C 
【解析】解：A、稀有气体可制成多种用途的电光源，是利用其通电时它们会发出不同颜色的光的性质，故选项说法错误。
B、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说正确。
D、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，属于混合物，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据稀有气体的性质和用途，进行分析判断。
B、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。
根据空气的组成成分，进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，进行分析判断。
本题难度不大，掌握氧气的化学性质、空气的成分、氧气能支持燃烧等是正确解答本题的关键，要注意氧气不具有可燃性。

3.【答案】C 
【解析】解：A、倾倒液体的方法：将瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，量筒倾斜，故A操作正确；
B、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故B操作正确；
C、胶头滴管不能伸入试管内，要垂悬在试管口上方，故C操作错误；
D、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，故D操作正确。
故选：C。
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。

4.【答案】D 
【解析】解：A、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，硅原子序数为14，则①为14，故选项说法错误。
C、铝原子属于金属原子，在化学反应中容易失去电子变成阳离子，故选项说法错误。
D、铝元素组成的碱氢氧化铝，碱性较弱，能与胃液中的盐酸反应消耗盐酸，能治疗胃酸过多，故选项说法正确。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

5.【答案】D 
【解析】解：A、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同，故选项说法正确。
B、墨水是用炭黑制成的，主要成分是碳，用墨水作画是利用了它常温下化学性质稳定，故选项说法正确。
C、一氧化碳具有可燃性，一氧化碳燃烧能生成二氧化碳；一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故选项说法正确。
D、CO2会造成温室效应，CO易与血红蛋白结合引起中毒，但二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据金刚石和石墨的物理性质不同的原因，进行分析判断。
B、根据墨水是用炭黑制成的，主要成分是碳，进行分析判断。
C、根据一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据二氧化碳对环境的影响、一氧化碳有毒，进行分析判断。
本题难度不大，了解一氧化碳的化学性质、碳的化学性质、二氧化碳对环境的影响、一氧化碳有毒等是正确解答本题的关键。

6.【答案】A 
【解析】解：A、反应I中反应物为N2H4，生成物为N2和H2，反应物有1种，生成物有2种，为分解反应，故A正确；
B、反应I的方程式为N2H4N2↑+2H2↑，反应中甲与乙的分子个数比为2：1，故B错误；
C、反应中肼的化学式为N2H4，它的组成中不含碳元素，不属于有机化合物，故C错误；
D、反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，物理性质可能改变，故D错误。
故选：A。
根据微观反应示意图的信息写出化学方程式，然后根据各选项内容分析，反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变来解答即可。
本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键。

7.【答案】A 
【解析】解：A、甲图是测定空气中氧气的体积分数，通过该实验可得出，O2占空气体积的15，故A说法错误；
B、由于红磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，能污染空气，所以点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中，故B说法正确；
C、由乙图可知，热水中的白磷不能燃烧，铜片上的白磷能接触到氧气能燃烧，可得出白磷燃烧需要和空气接触，故C说法正确；
D、薄铜片上的白磷燃烧生成了五氧化二磷，现象是冒出白烟，故D说法正确。
故选：A。
根据测定空气中氧气的体积分数实验的结论注意事项、燃烧的条件分析判断有关的说法。
本题主要考查了教材中两个基础的实验，难度不大，了解实验的注意事项、燃烧的条件即可分析解答。

8.【答案】D 
【解析】解：A、抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，均不属于氧化物，故选项说法错误。
B、抗坏血酸是由抗坏血酸分子构成的，1个抗坏血酸分子由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成，故选项说法错误。
C、脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为(12×6)：(1×6)：(16×6)≠1：1：1，故选项说法错误。
D、1个抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分子中均含有6个碳原子，脱氢抗坏血酸的相对原子质量小，则物质中，C元素质量分数：抗坏血酸<脱氢抗坏血酸，故选项说法正确。
故选：D。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。

9.【答案】D 
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、甲物质的溶解度曲线最陡，所以甲物质的溶解度随温度变化最大，故B错误；
C、27℃时，丙物质的溶解度是26g，所以往26g丙里加100g水，只能溶解26g的晶体，形成饱和溶液，故C错误；
D、通过分析溶解度曲线可知，33℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，故D正确。
故选：D。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

10.【答案】A 
【解析】解：A、生石灰用于加热自热食品，利用的是生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的反应物是金属氧化物和水，不属于中和反应，故选项正确。
B、用硫酸处理印染厂含碱的废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
C、熟石灰用于改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
故选：A。
中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握中和反应的特征(反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水)是正确解答本题的关键。

11.【答案】D 
【解析】解：A、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，故选项说法错误。
B、自来水净水过程中涉及到的环节有沉淀、吸附、过滤、消毒，没有蒸馏，故选项说法错误。
C、生活中可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度，蒸馏是实验室降低水的硬度的方法，故选项说法错误。
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据明矾在净水的作用，进行分析判断。
B、根据自来水净水的流程，进行分析判断。
C、根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
本题难度不大，掌握电解水的实验结论、自来水净水的流程等是正确解答本题的关键。

12.【答案】C 
【解析】解：A、磷矿粉是灰色固体，硫酸钾、硫酸铵是白色固体，因此观察固体颜色能区分出磷矿粉，说法正确，不符合题意；
B、硫酸铵与氢氧化钙反应会释放出氨气，取样，加熟石灰研磨闻到氨味的是硫酸铵，因为两者能反应，生成氨气，说法正确，不符合题意；
C、取样，溶解后加硝酸溶液不能区分出硫酸钾，因为二者不能反应，说法错误，符合题意；
D、磷矿粉不易溶于水，硫酸钾、硫酸铵易溶于水，说法正确，不符合题意。
故选：C。
根据磷矿粉是灰白色的，其它化肥是白色的，磷矿粉不易溶于水，结合铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体、盐的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化肥的鉴别方法、铵态氮肥的化学性质、盐的化学性质等是正确解答本题的关键。

13.【答案】B 
【解析】解：A、真假黄金颜色一样，不能区别真黄金和假黄金(Cu、Zn合金)，故A错误；
B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，加入足量的稀盐酸，若产生气泡，说明变质了，故B正确；
C、氧化铜不和氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D、稀硫酸既和氢氧化钡反应，又和氢氧化钠反应，所以不符合除杂原则，故D错误。
故选：B。
A、根据真假黄金颜色一样进行分析；
B、根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠进行分析；
C、根据氧化铜不和氢氧化钠溶液反应进行分析；
D、根据稀硫酸既和氢氧化钡反应，又和氢氧化钠反应进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

14.【答案】B 
【解析】解：A、稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变红色，故A错误；
B、稀硫酸和金属氧化物反应，有盐和水生成，故B正确；
C、若能与X反应制取H2，则X不可能是Cu，在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不与稀硫酸反应，故C错误；
D、若与Y发生中和反应，但Y不一定是NaOH，也可能是氢氧化钙等碱，故D错误。
故选：B。
根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

15.【答案】C 
【解析】解：A、铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项说法正确；
B、铁不能和氢氧化钠反应，因此丙一定是NaOH溶液，该选项说法正确；
C、丁可以是氯化铜溶液，该选项说法不正确；
D、如果丙是稀硫酸，则乙、丁的其中一种是氢氧化钠，氢氧化钠不能和铁反应，因此丙不可能是稀H2SO4，该选项说法正确。
故选：C。
铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】2HeCl2O7  H+  NaHCO3  NaOH 蛋白质  化学  C6H12O6+6O26CO2+6H2OD磷 
【解析】解：(1)①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氦原子表示为2He；故答案为：2He；
②氧元素在化合物中通常显−2价，则+7价氯的氧化物的化学式为Cl2O7；故答案为：Cl2O7；
③酸溶液中的阳离子的氢离子。根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则氢离子表示为H+；故答案为：H+；
④小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3；故答案为：NaHCO3；
⑤氢氧化钠是一种碱，易潮解，因此氢氧化钠固体可用作干燥剂，其化学式为NaOH；故答案为：NaOH；
(2)①糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，从表格提供物质可以看出，X是指蛋白质，杨桃中的葡萄糖在人体内酶的催化作用下变成二氧化碳和水，同时放出能量，此过程是将化学能转化为热能，该反应的化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O；故答案为：蛋白质；化学；C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
②人体内缺乏维生素A会引起夜盲症；故答案为：D；
③为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施磷肥；故答案为：磷。
(1)本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目；
(2)根据人体所需六大营养素、葡萄糖在人体内的分解过程、维生素的供能、化肥的作用来分析。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、分子符号、化学式、化合价等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

17.【答案】有害  Hg+5NaFB延展 
【解析】解：(1)含汞体温计将在2026 年起全面禁止生产，因为汞是人体中的有害元素；汞的元素符号是Hg；
(2)钽酸锂中锂元素(Li)的化合价为+1价，氧元素化合价为−2价，设钽元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+x+(−2)×3=0，得x=+5价；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、K、Ta、F的原子个数分别为5、2、1、7，反应后Na、K、Ta、F的原子个数分别为0、2、1、2，则5R中含有5个钠原子和5个氟原子，R的化学式为NaF；
(3)聚丙烯是一种塑料，属于有机合成材料；
(4)铝能制作成铝条并弯曲成贴合鼻梁的形状，主要是利用铝的延展性；
故答案为：(1)有害；Hg；
(2)+5；NaF；
(3)B；
(4)延展。
(1)根据汞是人体中的有害元素进行分析；
(2)根据化合物中正负化合价代数为0，质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变进行分析；
(3)根据聚丙烯是一种塑料，属于有机合成材料进行分析；
(4)根据铝的延展性进行分析。
本题主要考查合成材料的使用及其对人和环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

18.【答案】铁架台  C2H2O22H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑浓硫酸  b 长颈漏斗离锥形瓶底部较远，不易形成液封  C 
【解析】解：(1)X是铁架台。
(2)固体混合物制取氧气时氯酸钾和二氧化锰混合受热制取氧气，不用在试管口放置棉花，所以选择装置C。
(3)B是固液不加热型装置，适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
(4)实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。Y是用于干燥二氧化碳的液体，浓硫酸具有吸水性不和二氧化碳反应，可干燥二氧化碳，则Y溶液是浓硫酸。二氧化碳密度比空气大，从长导管进入E，则a接b，D装置长颈漏斗底部距离锥形瓶底部较远，形成液封需要液体药品较多，所以问题可以是长颈漏斗离锥形瓶底部较远，不易形成液封。
(5)使用(4)一样组合，则应使用固液和液体药品常温制取该气体，且该气体密度比空气大，不和浓硫酸反应。
A、氨气密度比空气小，和浓硫酸反应，错误；
B、氢气密度比空气小，错误；
C、氧气可以使用固液常温型装置制取，不和浓硫酸反应，密度比空气大，正确；
D、甲烷密度比空气小，错误；
故选：C。
故答案为：(1)铁架台；
(2)C；
(3)2H2O22H2O+O2↑；
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸；b；长颈漏斗离锥形瓶底部较远，不易形成液封；
(5)C。
(1)根据仪器的名称进行分析；
(2)根据固体混合物制取氧气时氯酸钾和二氧化锰混合受热制取氧气，进行分析；
(3)根据B是固液不加热型装置，适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气进行分析；
(4)根据实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性不和二氧化碳反应，可干燥二氧化碳，进行分析；
(5)根据使用固液和液体药品常温制取该气体，且该气体密度比空气大，不和浓硫酸反应进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

19.【答案】M>A1>Cu金属铝没打磨，先是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水  M丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成无色  2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu丙  MSO4 
【解析】解：猜想与假设：铝的活动性大于铜，根据小玉、小静的猜想分析可知，还有可能的活动性顺序是：M>A1>Cu；
交流与表达：实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因是：金属铝没打磨，先是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水；
设计与实验二：(1)与酸反应越剧烈，金属活动性越强。根据几分钟后的现象可知，金属活动性Al>M>Cu。活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，M可以和硫酸铜反应生成铜单质，故试管乙中观察到的现象是M丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成无色；
(2)试管丙中反应为铝与硫酸铜反应，生成铜和硫酸铝，化学方程式为：2A1+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；
交流与表达：甲中铝能置换出M，乙中M能置换出铜，说明活动性为Al>M>Cu，所以可以去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论；
拓展与延伸：因为三种金属的活动性为Al>M>Cu，所以如果只用两种金属和一种溶液来探究三种金属的活动性强弱，则该选择活动性在中间的金属的盐溶液，溶液是MSO4。
故答案为：【猜想与假设】M>A1>Cu；
【交流与表达】金属铝没打磨，先是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水；
【设计与实验二】(1)M丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成无色；
(2)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；
【交流与表达】丙；
【拓展与延伸】MSO4。
【猜想与假设】根据金属活动性顺序进行猜想；
【交流与表达】根据铝会与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应进行分析；
【设计与实验二】(1)根据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；
(2)根据铝与硫酸铜生成铜和硫酸铝进行分析；
【交流与表达】根据实验过程及结论进行分析；
【拓展与延伸】根据金属活动性顺序的应用，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来进行分析。
本题考查了金属的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行。

20.【答案】饱和  会引入新杂质氯化钾  CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl把氯化钙全部除去  过滤  铁架台  不再产生气泡时  HCl+NaOH=NaCl+H2O 
【解析】解：(1)从结晶池获得的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液。
(2)试剂X能用NaOH，但不能用KOH，是因为氢氧化钾和氯化镁溶液反应后会引入新杂质氯化钾。
(3)Na2CO3和氯化钙溶液发生反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，加入Na2CO3应过量的目的是：把氯化钙全部除去。
(4)通过操作Y可以得到滤渣，则操作Y为过滤，过滤时使用到的金属仪器是：铁架台。
(5)逐渐滴加盐酸，当观察到不再产生气泡时，说明碳酸钠已经完全除去，盐酸适量，加盐酸发生中和反应，即盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
故答案为：
(1)饱和；
(2)会引入新杂质氯化钾；
(3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；把氯化钙全部除去；
(4)过滤；铁架台；
(5)不再产生气泡时；HCl+NaOH=NaCl+H2O。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。

21.【答案】Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碳 
【解析】解：(1)由图可知，产生氢气的质量是0.2g，
设参加反应的铁的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x0.2g
562=x0.2g
x=5.6g
则未生锈的铁的质量分数为：5.6g10g×100%=56%。
答：未生锈的铁的质量分数为56%。
(2)已生锈的铁钉表面有氧化铁，硫酸先和氧化铁反应生成硫酸铁和水，不产生氢气，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
(3)铁钉是由铁合金制成的，铁钉中含有铁、碳等物质，已生锈的铁钉中的铁、氧化铁能和硫酸反应，碳不能和硫酸反应，所以反应结束后烧杯中有少量的黑色固体是碳。
故答案为：
(1)56%；
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
(3)碳。
(1)根据氢气的质量和化学方程式的计算来分析；
(2)根据已生锈的铁钉表面有氧化铁，硫酸先和氧化铁反应生成硫酸铁和水来分析；
(3)根据生铁中含有铁、碳等物质，已生锈的铁钉中的铁、氧化铁能和硫酸反应，碳不能和硫酸反应来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。