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备考2023年中考化学真题专项练习（全国通用）-80固体溶解度曲线的应用
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这是一份备考2023年中考化学真题专项练习（全国通用）-80固体溶解度曲线的应用，共25页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
备考2023年中考化学真题专项练习（全国通用）-80固体溶解度曲线的应用
一、单选题
1．（2022·江苏南通·统考中考真题）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度
B．T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g
D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g
2．（2022·内蒙古呼伦贝尔·统考中考真题）图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是
A．烧杯a中加入的固体为N B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
3．（2022·江苏无锡·统考中考真题）NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小
B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同
C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40%
D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
4．（2022·内蒙古鄂尔多斯·统考中考真题）固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是
A．t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B．要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法
C．分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小
D．t2℃时，将30g a加入到50g水中充分溶解，可得75g a的饱和溶液
5．（2022·江苏镇江·统考中考真题）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
6．（2022·四川巴中·统考中考真题）如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度相等
C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3
7．（2022·甘肃金昌·统考中考真题）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，得到的是C的不饱和溶液
D．t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数增大
8．（2022·辽宁朝阳·统考中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙
9．（2022·青海西宁·统考中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中合理的是
A．40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．50℃时，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液
D．若将甲和乙的饱和溶液，由50℃降至40℃时，乙析出的固体更多
10．（2022·四川内江·统考中考真题）我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．常温下，醋酸钠属于微溶物质
B．图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的
C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D．将A点的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数增大
11．（2022·山东威海·统考中考真题）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100
C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠
12．（2022·黑龙江牡丹江·统考中考真题）NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等
C．KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3
D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量相等
13．（2022·北京·统考中考真题）下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21
14．（2022·江苏宿迁·统考中考真题）“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
C．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数
D．20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液
15．（2022·江苏徐州·统考中考真题）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
16．（2022·湖北恩施·统考中考真题）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a1℃时，甲、乙的溶解度相同
B．甲的溶解度受温度影响比乙小
C．当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲
D．a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液
17．（2022·内蒙古赤峰·统考中考真题）a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，将30ga物质放入50g水中可得到80ga的溶液
C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，b溶液的溶质质量分数最大
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a溶液析出的晶体最多
18．（2022·黑龙江哈尔滨·统考中考真题）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线、结合图示判断，下列说法正确的是
A．甲的溶解度为20
B．甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大
C．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙
D．t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
19．（2022·广东·统考中考真题）根据下图，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
20．（2020·广西玉林·统考中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度升高而增大
B．t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中的溶质质量相等
C．t3℃时，150g甲物质的溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2
D．分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙
21．（2020·广西梧州·统考中考真题）甲、乙两种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．N点表示t1℃时甲、乙的溶解度相等
B．若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．t2℃时，将16g乙溶于50g水中，得到乙的不饱和溶液
D．甲的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数减小
22．（2020·江苏·统考中考真题）KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
21.9
31.6
45.8
63.9
85.5
A．甲表示KCl的溶解度曲线
B．T2应介于30℃～40℃
C．若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃
D．将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
23．（2020·江苏·统考中考真题）如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，a溶液的溶质质量分数为36%
B．t2℃时，a和b的溶解度相等
C．a中含有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯a
D．将t2℃时c的饱和溶液降温至t1℃，仍为饱和溶液
24．（2020·山东烟台·统考中考真题）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
25．（2020·广西百色·中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．甲和乙的溶解度相等
B．t2℃时，甲物质的溶解度为40
C．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
D．t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量
26．（2020·海南·统考中考真题）向2个盛有100g 60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )
A．①得到的溶液质量为140g
B．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
C．②得到的溶液为饱和溶液
D．②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
27．（2021·山东青岛·统考中考真题）如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．50℃时，向45g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，得到95g溶液
C．50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少
D．分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多
28．（2021·四川内江·统考中考真题）a、b两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．从b的饱和溶液中析出晶体可采用降温结晶的方法
B．a的溶解度随温度的升高而增大
C．t2℃时a的溶解度大于b的溶解度
D．t1℃时a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等
29．（2021·江苏镇江·统考中考真题）如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%
B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出
C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
二、多选题
30．（2022·山东潍坊·统考中考真题）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。如图是反应过程涉及到的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3四种物质的溶 解度曲线。下列有关说法错误的是
A．30℃时将等质量的NH4Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，所得溶液质量 NaHCO3大于NH4Cl
B．在20℃时将30gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液
C．NH4HCO3与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等
D．将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3
31．（2022·黑龙江·统考中考真题）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1：2
B．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等
C．加溶剂可将 b 点的乙溶液转变成 a 点的乙溶液
D．t1时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 t2时，它们的溶解度和溶质的质量分数都增大
参考答案：
1．B
【详解】A、比较溶解度大小必须有温度限制，否则不能比较溶解度大小，说法错误；
B、T1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数＝，所以该温度下，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法正确；
C、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，即在该温度下，100g水中最多溶解50.4g，则50g水中最多溶解25.2g，所以50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75.2g，说法错误；
D、将50°C时NH4Cl饱和溶液150.4g冷却至0°C，析出晶体50.4g﹣29.4g＝21g，如果将50°C时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0°C，析出晶体质量小于21g，说法错误；
答案：B。
2．C
【详解】A、乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底部没有固体剩余，说明a中物质的溶解度小于b中物质的溶解度，故a烧杯中加入的固体是M，b中加入的固体是N，故A不符合题意；
B、因为并不知道加入溶质的具体质量，烧杯a有不溶物所以一定是饱和溶液，但是b不能确定溶液是否饱和，故B不符合题意；
C、由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后b一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，故C符合题意；
D、如图可知，在35℃时，M和N溶解度相等，如果刚好加入的35℃状态下溶解度大小质量的溶质，40℃时，两溶液溶质质量相同，溶剂的质量相等，则质量分数相等，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】结合溶解度曲线进行判断溶液的性质，难度较大。
3．B
【详解】A.从图中可以看到， 80℃时氯化钾的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上方，所以KCl的溶解度比NaCl大，错误；
B. t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度曲线相交于一点，所以NaCl和KCl的溶解度相同，正确；
C. t℃时氯化钾的溶解度为40g，则饱和溶液的溶质质量分数为，错误。
D. 氯化钠、氯化镁的溶解度均随温度的升高而升高。氯化钠溶解度受温度影响不大，氯化镁溶解度受温度影响较大，所以NaCl中含有少量MgCl2，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误；
故选:B。
4．D
【详解】A、物质c的溶解度随温度的升高而降低，t1℃时，将接近饱和的c溶液变为饱和溶液可以采用升温的方式，A错误；
B、物质b的溶解度受温度影响变化不大，要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用蒸发结晶法，B错误；
C、分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，a从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质、溶液不发生变化，溶质质量分数不变，c溶解度随着温度的升高而变小，会析出晶体，溶质质量分数减小，C错误；
D、t2℃时，a的溶解度为50g，将30g a加入到50g水中充分溶解，可溶解25g，得到75g a的饱和溶液，D正确。
故选D。
5．D
【详解】A、由图可知，T3℃时碳酸钠的溶解度为50g，则T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中只能够溶解25g碳酸钠，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈33.3%，选项错误；
B、由图可知，T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，T3℃升温到T4℃时，碳酸钠的溶解度减小，且T2℃、T4℃时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数保持不变，选项错误；
C、由图可知，T4℃碳酸氢铵的溶解度为42g，T1℃碳酸氢铵的溶解度为22g，则将142gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体，选项错误；
D、由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确，故选D。
6．D
【详解】A. a1℃时，硝酸钾溶解度大于20g，所以，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，错误。
B. 未指明温度，不能比较两种物质的溶解度。错误。
C. 硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化较小，所以当KNO3中含有少量NaCl时，可以用降温结晶的方法提纯KNO3，错误。
D. 硝酸钾溶解度随温度的降低减少较大，将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，硝酸钾析出晶体较大，硝酸钾溶液质量减少较大，所以所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3，正确。
故选:D。
7．B
【详解】A、没有指明温度，无法比较二者的溶解度大小，故A错误；
B、P点是a、c两条溶解度曲线的交点，表示的是在t1℃时a、c两物质溶解度相等，故B正确；
C、c的溶解度随温度的升高而降低，因此当c的饱和溶液升温后会析出晶体，剩余溶液依然为饱和溶液，故C错误；
D、c的饱和溶液降温后，溶液c变为不饱和溶液，无晶体析出，所以溶质的质量分数没有改变，故D错误。
故应选B。
8．C
【详解】A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液中溶质质量分数相等，若为不饱和溶液则无法确定，选项错误；
B、如图所示，甲溶解度受温度影响大，乙溶解度随温度影响小，则乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，选项错误；
C、t3℃时，甲的溶解度是60g，说明该温度下，100g水中最多溶解60g甲，将40g甲物质加入50g水中，最多溶解30g甲，则所得溶液的溶质质量分数为，选项正确；
D、t3℃时，甲乙丙三种物质溶解度关系是甲>乙>丙，则等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质最多的是甲其次是乙，最小的是丙，故溶剂质量关系是甲<乙<丙，若分别降温到t2℃，甲和乙析出溶质，丙变为不饱和溶液，但溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量的大小关系是甲<乙<丙，选项错误；
故选：C。
9．C
【详解】A、40℃时，甲、乙的饱和溶液，升温到50℃时，根据溶解度曲线可知，溶解度增大，溶解量增大，变成不饱和溶液，说法错误；
B、没有确定温度，不能比较两物质的溶解度大小，说法错误；
C、50℃时，甲物质的溶解度是60g，根据溶解度概念可知，50℃时，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液，说法正确；
D、由于没有确定甲和乙的饱和溶液的质量，由50℃降至40℃时，不能比较两种物质的析出量，说法错误。
故选：C。
10．B
【详解】A、物质的溶解性是根据在20℃时（室温）的溶解度来划分的，由图可知，20℃时，醋酸钠的溶解度大于10g，属于易溶物质，故A错误；
B、图中P点在溶解度曲线下方，表示的醋酸钠溶液是不饱和的，故B正确；
C、40℃时，醋酸钠的溶解度是65.6g，即100g水中最多溶解醋酸钠的质量为65.6g，故饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是，故C错误；
D、将A点的饱和溶液降温至20℃，醋酸钠的溶解度随温度降低而减小，溶质质量减小，溶剂质量不变，故其溶质质量分数减小，故D错误；
故选B。
11．B
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100，符合题意；
C、24℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，该温度下，氯化钠和硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等，将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，升温后，氯化钠和硝酸钾的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，故氯化钠和硝酸钾的溶质质量分数均不变，故升温后，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数，不符合题意；
D、10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，该温度下，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意。
故选B。
12．D
【详解】A、 硝酸钾的溶解度曲线呈上升趋势，所以溶解度随温度的升高而增大，说法正确；
B、t1℃时，两条溶解度曲线相交于一点，所以氯化铵和硝酸钾的溶解度相等，说法正确；
C、硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度的升高而升高，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化铵溶解度受温度影响不大，所以可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，说法正确。
D、t2℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度不相同，所以等质量的两种物质配制成饱和溶液所需要的水的质量不同，说法错误。
故选：D。
13．D
【详解】A、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，故C正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，故D不正确。故选D。
14．B
【详解】A、由图可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于于NaCl的溶解度，故A错误；
B、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故B正确；
C、20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数，故C错误；
D、20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即为该温度下100g水中最多溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，将9.6 gNaHCO3加入到90.4g水中，9.6g碳酸氢钠不能完全溶解，故不可得到100g饱和溶液，故D错误；
故选B。
15．D
【详解】A. 用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；错误；
B. 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，错误；
C.不确定溶液质量大小，不能判断 t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，错误；
D. 不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，正确；
故选D。
16．A
【详解】A、由曲线图可知，a1℃时甲乙两曲线有交点，即a1℃时甲、乙的溶解度相同，故A正确；
B、由曲线图可知，甲的溶解度受温度影响比乙的大，故B错误；
C、由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，因此可以采取降温结晶的方法来提纯混有少量乙的甲，故C错误；
D、由曲线图可知，a2℃时，甲的溶解度40g，即该温度下，100g水可溶解40g甲，所以在100g水中加入30g甲，形成的是不饱和溶液，故D错误。
故选A。
17．C
【详解】A、P点表示在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，即饱和溶液中溶质质量分数相等，但是饱和溶液的质量不一定相等，所以饱和溶液中溶质的质量不一定相等，故该选项不正确。
B、t2℃时a的溶解度是30g，将30g a物质放50g水中，只能够溶解15g，所以只可得到65g a的溶液，故该选项不正确。
C、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，由于t1℃时b的溶解度最大，因此b的质量分数大于a，c析出固体后仍然是饱和溶液，溶解度减小，c的溶质质量分数小于a，b溶液的溶质质量分数最大，故该选项正确。
D、不知道饱和溶液的质量，所以不能计算析出固体质量的大小，故该选项不正确。
故选C。
18．C
【详解】A、t1℃时，甲的溶解度为20g，说溶解度的时候，必须指明温度，故A错误；
B、根据甲乙两种物质的溶解度曲线图，甲、乙两种物质相比较，甲的溶解度受温度变化的影响更大，故B错误；
C、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙，故C正确；
D、t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等，因为没有指明溶液的状态，即是否为饱和溶液，故D错误；
故选C。
19．C
【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。
B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。
D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。
故选：C。
20．D
【详解】A、丙的溶解度随着温度升高而减小，该选项说法不正确；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中的溶质质量不一定相等，例如溶液质量相等时，溶质质量相等，溶液质量不相等，则溶质质量不相等，该选项说法不正确；
C、不知道溶液是否饱和，不能计算甲物质的溶液中溶质与溶剂的质量比，该选项说法不正确；
D、分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃时，甲、乙仍然是饱和溶液，由于乙的溶解度大于甲，因此乙质量分数大于甲；由于丙在t3℃时的溶解度小于甲在t1℃时的溶解度，因此甲质量分数大于丙，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙，该选项说法正确。
故选D。
21．C
【详解】A、溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等，N点表示t1℃时甲、乙的溶解度相等，该选项说法正确；
B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确；
C、t2℃时，乙的溶解度小于32g，100g水最多溶解乙的质量小于32g，50g水最多溶解乙的质量小于16g，将16g乙溶于50g水中，得到乙的饱和溶液，该选项说法不正确；
D、甲的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，仍然是饱和溶液，但是溶解度减小，有溶质从溶液中析出，溶质的质量分数减小，该选项说法正确。
故选C。
22．C
【详解】A、由溶解度曲线可知，甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲表示的是硝酸钾溶解度曲线，该选项说法不正确；
B、30℃～40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，该选项说法不正确；
C、a是甲的不饱和溶液，溶液中溶质质量分数小于b，因此将a转化到b，可以先蒸发一定量的水，使溶质质量分数和b相等，再降温至T1℃，变成甲的饱和溶液，该选项说法正确；
D、由于不知道溶液质量，不能比较析出晶体质量大小，该选项说法不正确。
故选C。
23．B
【详解】A、由于不知道溶液是否饱和，不能计算溶质质量分数，该选项说法不正确；
B、由溶解度曲线可知，t2℃时，a和b的溶解度相等，故选说法正确；
C、a溶解度受温度变化影响较大，b溶解度受温度变化影响较小，a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，该选项说法不正确；
D、c的溶解度随着温度降低而增大，将t2℃时c的饱和溶液降温至t1℃，变成不饱和溶液，该选项说法不正确。
故选B。
24．D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等，故A选项正确；
B、t1℃时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，故B选项正确；
C、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是MgSO4，故C选项正确；
D、t2℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g的晶体，所以所得溶液质量为85g，故D选项错误。
故选D。
【点睛】掌握固体的溶解度曲线所表示的意义是正确解答本题的关键。
25．D
【详解】A、温度不确定，无法比较溶解度大小，A错误。
B、t2℃时，甲物质的溶解度为40g，B错误。
C、甲的溶质质量分数很小时，用降温的方法不一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液，C错误。
D、t2℃时，甲溶解度大于乙溶解度，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，甲需水少，乙需水多，故得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量，D正确。
故选：D。
26．D
【详解】A、60℃时，氯化钠溶解度小于40g，①得到的溶液质量小于140g，该选项说法不正确；
B、不知道温度时，不能比较氯化钠和氯化钾的溶解度大小，该选项说法不正确；
C、60℃时，氯化钾溶解度大于40g，②得到的溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确；
D、②中溶液溶质的质量分数约为：×100%≈28.6%，该选项说法正确。
故选：D。
27．C
【详解】A、未指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度，错误。
B、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，50g水不能溶解45g硝酸钾，所以得到溶液的质量小于50g+45g=95g。错误。
C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。相同质量的水种可以溶解更多的硝酸钾。所以将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少，正确。
D、因不确定溶液的质量，所以无法确定析出固体的多少。错误。
故选C。
28．A
【详解】A、b的溶解度随着温度的降低逐渐增大，不能通过降温结晶的方法从饱和溶液中析出晶体，此选项表述不正确；
B、从溶解度曲线可看出，物质a的溶解度随温度的升高逐渐增大，此选项表述正确；
C、从溶解度曲线可看出，t2℃时a的溶解度大于b的溶解度，此选项表述正确；
D、t1℃时，a、b两种物质的溶解度相同，故该温度下两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，此选项表述正确。
故选A。
29．A
【分析】根据固体的溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】A、T2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，所以T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为：，故选项错误；
B、将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，均无固体析出，故选项正确；
C、T4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液质量就少，所以所得溶液的质量：KCl＜Na2CO3，故选项正确；
D、T2℃以上，KCl的溶解度受温度影响较大，Na2CO3的溶解度受温度影响较小，可以利用蒸发浓缩，控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯，故选项正确。
故选：A。
30．CD
【详解】A、30℃时氯化铵的溶解度大于碳酸氢钠，则将等质量的NH4Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，需要水的质量是碳酸氢钠大于氯化铵，则所得溶液质量 NaHCO3大于NH4Cl；正确；
B、20℃时氯化铵的溶解度接近40g，则30gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后，氯化铵固体剩余，则得到NH4Cl的饱和溶液；正确；
C、溶解度曲线上的点表示的是饱和溶液，虽然氯化钠和碳酸氢铵的溶解度曲线相交于p点，则该温度下两饱和溶液中溶质的质量分数相等，但是没有指明两溶液是否饱和，则溶质的质量分数无法确定；错误；
D、60℃时四种物质的饱和溶液的具体质量未知，则降温到10℃析出晶体的多少无法确定；错误；
故选CD。
31．AB
【详解】A、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：50g：100g=1：2，符合题意；
B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等，符合题意；
C、由图可知，t2℃时，a点在乙的溶解度曲线的上方，表示该温度下，乙的饱和溶液，b点在乙的溶解度曲线的下方，表示该温度下，乙的不饱和溶液，将 b 点的乙溶液转变成 a 点的乙溶液，可采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，不符合题意；
D、t1 时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 t2时，升温后，温度升高，它们的溶解度增大，但是升温后，甲、乙均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，溶质的质量分数不变，不符合题意。
故选AB。
备考2023年中考化学真题专项练习（全国通用）-80固体溶解度曲线的应用
一、单选题
1．（2022·江苏南通·统考中考真题）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度
B．T1℃时，NaCl、NH4Cl两饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为100g
D．将50℃时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0℃，析出晶体21g
2．（2022·内蒙古呼伦贝尔·统考中考真题）图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是
A．烧杯a中加入的固体为N B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
3．（2022·江苏无锡·统考中考真题）NaCl、KCl、MgCl2的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．80℃时，KCl的溶解度比NaCl小
B．t℃时，NaCl和KCl的溶解度相同
C．t℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40%
D．NaCl中含有少量MgCl2，可以采用降温结晶的方法提纯NaCl
4．（2022·内蒙古鄂尔多斯·统考中考真题）固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是
A．t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B．要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法
C．分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小
D．t2℃时，将30g a加入到50g水中充分溶解，可得75g a的饱和溶液
5．（2022·江苏镇江·统考中考真题）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大
C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体
D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等
6．（2022·四川巴中·统考中考真题）如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a1℃时，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度相等
C．当KNO3中含有少量NaCl时，可以用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D．将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3
7．（2022·甘肃金昌·统考中考真题）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，得到的是C的不饱和溶液
D．t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数增大
8．（2022·辽宁朝阳·统考中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%
D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙
9．（2022·青海西宁·统考中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中合理的是
A．40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液
B．甲的溶解度大于乙的溶解度
C．50℃时，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液
D．若将甲和乙的饱和溶液，由50℃降至40℃时，乙析出的固体更多
10．（2022·四川内江·统考中考真题）我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．常温下，醋酸钠属于微溶物质
B．图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的
C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D．将A点的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数增大
11．（2022·山东威海·统考中考真题）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等
B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100
C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数
D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠
12．（2022·黑龙江牡丹江·统考中考真题）NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等
C．KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3
D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量相等
13．（2022·北京·统考中考真题）下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21
14．（2022·江苏宿迁·统考中考真题）“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
C．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数
D．20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液
15．（2022·江苏徐州·统考中考真题）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
16．（2022·湖北恩施·统考中考真题）甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a1℃时，甲、乙的溶解度相同
B．甲的溶解度受温度影响比乙小
C．当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲
D．a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液
17．（2022·内蒙古赤峰·统考中考真题）a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，将30ga物质放入50g水中可得到80ga的溶液
C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，b溶液的溶质质量分数最大
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a溶液析出的晶体最多
18．（2022·黑龙江哈尔滨·统考中考真题）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线、结合图示判断，下列说法正确的是
A．甲的溶解度为20
B．甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大
C．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙
D．t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
19．（2022·广东·统考中考真题）根据下图，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
20．（2020·广西玉林·统考中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度升高而增大
B．t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中的溶质质量相等
C．t3℃时，150g甲物质的溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2
D．分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙
21．（2020·广西梧州·统考中考真题）甲、乙两种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．N点表示t1℃时甲、乙的溶解度相等
B．若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．t2℃时，将16g乙溶于50g水中，得到乙的不饱和溶液
D．甲的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数减小
22．（2020·江苏·统考中考真题）KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
21.9
31.6
45.8
63.9
85.5
A．甲表示KCl的溶解度曲线
B．T2应介于30℃～40℃
C．若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃
D．将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
23．（2020·江苏·统考中考真题）如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，a溶液的溶质质量分数为36%
B．t2℃时，a和b的溶解度相等
C．a中含有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯a
D．将t2℃时c的饱和溶液降温至t1℃，仍为饱和溶液
24．（2020·山东烟台·统考中考真题）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等
B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
25．（2020·广西百色·中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．甲和乙的溶解度相等
B．t2℃时，甲物质的溶解度为40
C．用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
D．t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量
26．（2020·海南·统考中考真题）向2个盛有100g 60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是( )
A．①得到的溶液质量为140g
B．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
C．②得到的溶液为饱和溶液
D．②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
27．（2021·山东青岛·统考中考真题）如图是氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．50℃时，向45g硝酸钾固体中加入50g水充分搅拌，得到95g溶液
C．50℃时，将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少
D．分别将50℃的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液降温至20℃，硝酸钾溶液析出的固体多
28．（2021·四川内江·统考中考真题）a、b两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是
A．从b的饱和溶液中析出晶体可采用降温结晶的方法
B．a的溶解度随温度的升高而增大
C．t2℃时a的溶解度大于b的溶解度
D．t1℃时a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等
29．（2021·江苏镇江·统考中考真题）如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%
B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出
C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
二、多选题
30．（2022·山东潍坊·统考中考真题）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法促进了世界制碱技术的发展。如图是反应过程涉及到的NH4HCO3、NaCl、NH4Cl和NaHCO3四种物质的溶 解度曲线。下列有关说法错误的是
A．30℃时将等质量的NH4Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，所得溶液质量 NaHCO3大于NH4Cl
B．在20℃时将30gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液
C．NH4HCO3与NaCl的溶解度曲线相交于p点，该温度下两溶液溶质的质量分数相等
D．将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3
31．（2022·黑龙江·统考中考真题）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1：2
B．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等
C．加溶剂可将 b 点的乙溶液转变成 a 点的乙溶液
D．t1时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 t2时，它们的溶解度和溶质的质量分数都增大
参考答案：
1．B
【详解】A、比较溶解度大小必须有温度限制，否则不能比较溶解度大小，说法错误；
B、T1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数＝，所以该温度下，两饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法正确；
C、50℃时，NH4Cl的溶解度是50.4g，即在该温度下，100g水中最多溶解50.4g，则50g水中最多溶解25.2g，所以50℃时，将50gNH4Cl固体加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为75.2g，说法错误；
D、将50°C时NH4Cl饱和溶液150.4g冷却至0°C，析出晶体50.4g﹣29.4g＝21g，如果将50°C时NH4Cl饱和溶液100g冷却至0°C，析出晶体质量小于21g，说法错误；
答案：B。
2．C
【详解】A、乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底部没有固体剩余，说明a中物质的溶解度小于b中物质的溶解度，故a烧杯中加入的固体是M，b中加入的固体是N，故A不符合题意；
B、因为并不知道加入溶质的具体质量，烧杯a有不溶物所以一定是饱和溶液，但是b不能确定溶液是否饱和，故B不符合题意；
C、由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后b一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，故C符合题意；
D、如图可知，在35℃时，M和N溶解度相等，如果刚好加入的35℃状态下溶解度大小质量的溶质，40℃时，两溶液溶质质量相同，溶剂的质量相等，则质量分数相等，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】结合溶解度曲线进行判断溶液的性质，难度较大。
3．B
【详解】A.从图中可以看到， 80℃时氯化钾的溶解度曲线在氯化钠溶解度曲线的上方，所以KCl的溶解度比NaCl大，错误；
B. t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度曲线相交于一点，所以NaCl和KCl的溶解度相同，正确；
C. t℃时氯化钾的溶解度为40g，则饱和溶液的溶质质量分数为，错误。
D. 氯化钠、氯化镁的溶解度均随温度的升高而升高。氯化钠溶解度受温度影响不大，氯化镁溶解度受温度影响较大，所以NaCl中含有少量MgCl2，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误；
故选:B。
4．D
【详解】A、物质c的溶解度随温度的升高而降低，t1℃时，将接近饱和的c溶液变为饱和溶液可以采用升温的方式，A错误；
B、物质b的溶解度受温度影响变化不大，要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用蒸发结晶法，B错误；
C、分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，a从饱和溶液变成不饱和溶液，溶质、溶液不发生变化，溶质质量分数不变，c溶解度随着温度的升高而变小，会析出晶体，溶质质量分数减小，C错误；
D、t2℃时，a的溶解度为50g，将30g a加入到50g水中充分溶解，可溶解25g，得到75g a的饱和溶液，D正确。
故选D。
5．D
【详解】A、由图可知，T3℃时碳酸钠的溶解度为50g，则T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中只能够溶解25g碳酸钠，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈33.3%，选项错误；
B、由图可知，T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，T3℃升温到T4℃时，碳酸钠的溶解度减小，且T2℃、T4℃时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数保持不变，选项错误；
C、由图可知，T4℃碳酸氢铵的溶解度为42g，T1℃碳酸氢铵的溶解度为22g，则将142gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体，选项错误；
D、由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确，故选D。
6．D
【详解】A. a1℃时，硝酸钾溶解度大于20g，所以，向100g水中加入20gKNO3，充分溶解后所得溶液是不饱和溶液，错误。
B. 未指明温度，不能比较两种物质的溶解度。错误。
C. 硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化较小，所以当KNO3中含有少量NaCl时，可以用降温结晶的方法提纯KNO3，错误。
D. 硝酸钾溶解度随温度的降低减少较大，将a2℃时等质量的NaCl与KNO3的饱和溶液降温到a1℃，硝酸钾析出晶体较大，硝酸钾溶液质量减少较大，所以所得溶液中溶质质量NaCl大于KNO3，正确。
故选:D。
7．B
【详解】A、没有指明温度，无法比较二者的溶解度大小，故A错误；
B、P点是a、c两条溶解度曲线的交点，表示的是在t1℃时a、c两物质溶解度相等，故B正确；
C、c的溶解度随温度的升高而降低，因此当c的饱和溶液升温后会析出晶体，剩余溶液依然为饱和溶液，故C错误；
D、c的饱和溶液降温后，溶液c变为不饱和溶液，无晶体析出，所以溶质的质量分数没有改变，故D错误。
故应选B。
8．C
【详解】A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液中溶质质量分数相等，若为不饱和溶液则无法确定，选项错误；
B、如图所示，甲溶解度受温度影响大，乙溶解度随温度影响小，则乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，选项错误；
C、t3℃时，甲的溶解度是60g，说明该温度下，100g水中最多溶解60g甲，将40g甲物质加入50g水中，最多溶解30g甲，则所得溶液的溶质质量分数为，选项正确；
D、t3℃时，甲乙丙三种物质溶解度关系是甲>乙>丙，则等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质最多的是甲其次是乙，最小的是丙，故溶剂质量关系是甲<乙<丙，若分别降温到t2℃，甲和乙析出溶质，丙变为不饱和溶液，但溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量的大小关系是甲<乙<丙，选项错误；
故选：C。
9．C
【详解】A、40℃时，甲、乙的饱和溶液，升温到50℃时，根据溶解度曲线可知，溶解度增大，溶解量增大，变成不饱和溶液，说法错误；
B、没有确定温度，不能比较两物质的溶解度大小，说法错误；
C、50℃时，甲物质的溶解度是60g，根据溶解度概念可知，50℃时，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液，说法正确；
D、由于没有确定甲和乙的饱和溶液的质量，由50℃降至40℃时，不能比较两种物质的析出量，说法错误。
故选：C。
10．B
【详解】A、物质的溶解性是根据在20℃时（室温）的溶解度来划分的，由图可知，20℃时，醋酸钠的溶解度大于10g，属于易溶物质，故A错误；
B、图中P点在溶解度曲线下方，表示的醋酸钠溶液是不饱和的，故B正确；
C、40℃时，醋酸钠的溶解度是65.6g，即100g水中最多溶解醋酸钠的质量为65.6g，故饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是，故C错误；
D、将A点的饱和溶液降温至20℃，醋酸钠的溶解度随温度降低而减小，溶质质量减小，溶剂质量不变，故其溶质质量分数减小，故D错误；
故选B。
11．B
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，故20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100，符合题意；
C、24℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，该温度下，氯化钠和硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等，将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，升温后，氯化钠和硝酸钾的溶解度增加，均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，故氯化钠和硝酸钾的溶质质量分数均不变，故升温后，硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数，不符合题意；
D、10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，该温度下，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意。
故选B。
12．D
【详解】A、 硝酸钾的溶解度曲线呈上升趋势，所以溶解度随温度的升高而增大，说法正确；
B、t1℃时，两条溶解度曲线相交于一点，所以氯化铵和硝酸钾的溶解度相等，说法正确；
C、硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度的升高而升高，硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化铵溶解度受温度影响不大，所以可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，说法正确。
D、t2℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度不相同，所以等质量的两种物质配制成饱和溶液所需要的水的质量不同，说法错误。
故选：D。
13．D
【详解】A、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，故C正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，故D不正确。故选D。
14．B
【详解】A、由图可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于于NaCl的溶解度，故A错误；
B、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故B正确；
C、20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数，故C错误；
D、20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即为该温度下100g水中最多溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，将9.6 gNaHCO3加入到90.4g水中，9.6g碳酸氢钠不能完全溶解，故不可得到100g饱和溶液，故D错误；
故选B。
15．D
【详解】A. 用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；错误；
B. 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，错误；
C.不确定溶液质量大小，不能判断 t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，错误；
D. 不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，正确；
故选D。
16．A
【详解】A、由曲线图可知，a1℃时甲乙两曲线有交点，即a1℃时甲、乙的溶解度相同，故A正确；
B、由曲线图可知，甲的溶解度受温度影响比乙的大，故B错误；
C、由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响较大，因此可以采取降温结晶的方法来提纯混有少量乙的甲，故C错误；
D、由曲线图可知，a2℃时，甲的溶解度40g，即该温度下，100g水可溶解40g甲，所以在100g水中加入30g甲，形成的是不饱和溶液，故D错误。
故选A。
17．C
【详解】A、P点表示在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，即饱和溶液中溶质质量分数相等，但是饱和溶液的质量不一定相等，所以饱和溶液中溶质的质量不一定相等，故该选项不正确。
B、t2℃时a的溶解度是30g，将30g a物质放50g水中，只能够溶解15g，所以只可得到65g a的溶液，故该选项不正确。
C、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，由于t1℃时b的溶解度最大，因此b的质量分数大于a，c析出固体后仍然是饱和溶液，溶解度减小，c的溶质质量分数小于a，b溶液的溶质质量分数最大，故该选项正确。
D、不知道饱和溶液的质量，所以不能计算析出固体质量的大小，故该选项不正确。
故选C。
18．C
【详解】A、t1℃时，甲的溶解度为20g，说溶解度的时候，必须指明温度，故A错误；
B、根据甲乙两种物质的溶解度曲线图，甲、乙两种物质相比较，甲的溶解度受温度变化的影响更大，故B错误；
C、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙，故C正确；
D、t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等，因为没有指明溶液的状态，即是否为饱和溶液，故D错误；
故选C。
19．C
【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。
B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。
D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。
故选：C。
20．D
【详解】A、丙的溶解度随着温度升高而减小，该选项说法不正确；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中的溶质质量不一定相等，例如溶液质量相等时，溶质质量相等，溶液质量不相等，则溶质质量不相等，该选项说法不正确；
C、不知道溶液是否饱和，不能计算甲物质的溶液中溶质与溶剂的质量比，该选项说法不正确；
D、分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃时，甲、乙仍然是饱和溶液，由于乙的溶解度大于甲，因此乙质量分数大于甲；由于丙在t3℃时的溶解度小于甲在t1℃时的溶解度，因此甲质量分数大于丙，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙，该选项说法正确。
故选D。
21．C
【详解】A、溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等，N点表示t1℃时甲、乙的溶解度相等，该选项说法正确；
B、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确；
C、t2℃时，乙的溶解度小于32g，100g水最多溶解乙的质量小于32g，50g水最多溶解乙的质量小于16g，将16g乙溶于50g水中，得到乙的饱和溶液，该选项说法不正确；
D、甲的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，仍然是饱和溶液，但是溶解度减小，有溶质从溶液中析出，溶质的质量分数减小，该选项说法正确。
故选C。
22．C
【详解】A、由溶解度曲线可知，甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲表示的是硝酸钾溶解度曲线，该选项说法不正确；
B、30℃～40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，该选项说法不正确；
C、a是甲的不饱和溶液，溶液中溶质质量分数小于b，因此将a转化到b，可以先蒸发一定量的水，使溶质质量分数和b相等，再降温至T1℃，变成甲的饱和溶液，该选项说法正确；
D、由于不知道溶液质量，不能比较析出晶体质量大小，该选项说法不正确。
故选C。
23．B
【详解】A、由于不知道溶液是否饱和，不能计算溶质质量分数，该选项说法不正确；
B、由溶解度曲线可知，t2℃时，a和b的溶解度相等，故选说法正确；
C、a溶解度受温度变化影响较大，b溶解度受温度变化影响较小，a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，该选项说法不正确；
D、c的溶解度随着温度降低而增大，将t2℃时c的饱和溶液降温至t1℃，变成不饱和溶液，该选项说法不正确。
故选B。
24．D
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等，故A选项正确；
B、t1℃时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，故B选项正确；
C、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是MgSO4，故C选项正确；
D、t2℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g的晶体，所以所得溶液质量为85g，故D选项错误。
故选D。
【点睛】掌握固体的溶解度曲线所表示的意义是正确解答本题的关键。
25．D
【详解】A、温度不确定，无法比较溶解度大小，A错误。
B、t2℃时，甲物质的溶解度为40g，B错误。
C、甲的溶质质量分数很小时，用降温的方法不一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液，C错误。
D、t2℃时，甲溶解度大于乙溶解度，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，甲需水少，乙需水多，故得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量，D正确。
故选：D。
26．D
【详解】A、60℃时，氯化钠溶解度小于40g，①得到的溶液质量小于140g，该选项说法不正确；
B、不知道温度时，不能比较氯化钠和氯化钾的溶解度大小，该选项说法不正确；
C、60℃时，氯化钾溶解度大于40g，②得到的溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确；
D、②中溶液溶质的质量分数约为：×100%≈28.6%，该选项说法正确。
故选：D。
27．C
【详解】A、未指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠的溶解度，错误。
B、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，50g水不能溶解45g硝酸钾，所以得到溶液的质量小于50g+45g=95g。错误。
C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。相同质量的水种可以溶解更多的硝酸钾。所以将等质量的硝酸钾、氯化钠两种固体分别配制成饱和溶液，需要水的质量硝酸钾比氯化钠少，正确。
D、因不确定溶液的质量，所以无法确定析出固体的多少。错误。
故选C。
28．A
【详解】A、b的溶解度随着温度的降低逐渐增大，不能通过降温结晶的方法从饱和溶液中析出晶体，此选项表述不正确；
B、从溶解度曲线可看出，物质a的溶解度随温度的升高逐渐增大，此选项表述正确；
C、从溶解度曲线可看出，t2℃时a的溶解度大于b的溶解度，此选项表述正确；
D、t1℃时，a、b两种物质的溶解度相同，故该温度下两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，此选项表述正确。
故选A。
29．A
【分析】根据固体的溶解度曲线可以知道：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】A、T2℃时，Na2CO3的溶解度是49g，所以T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为：，故选项错误；
B、将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，溶解度都变大，都变为不饱和溶液，均无固体析出，故选项正确；
C、T4℃时，KCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液质量就少，所以所得溶液的质量：KCl＜Na2CO3，故选项正确；
D、T2℃以上，KCl的溶解度受温度影响较大，Na2CO3的溶解度受温度影响较小，可以利用蒸发浓缩，控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯，故选项正确。
故选：A。
30．CD
【详解】A、30℃时氯化铵的溶解度大于碳酸氢钠，则将等质量的NH4Cl和NaHCO3分别配制成饱和溶液，需要水的质量是碳酸氢钠大于氯化铵，则所得溶液质量 NaHCO3大于NH4Cl；正确；
B、20℃时氯化铵的溶解度接近40g，则30gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后，氯化铵固体剩余，则得到NH4Cl的饱和溶液；正确；
C、溶解度曲线上的点表示的是饱和溶液，虽然氯化钠和碳酸氢铵的溶解度曲线相交于p点，则该温度下两饱和溶液中溶质的质量分数相等，但是没有指明两溶液是否饱和，则溶质的质量分数无法确定；错误；
D、60℃时四种物质的饱和溶液的具体质量未知，则降温到10℃析出晶体的多少无法确定；错误；
故选CD。
31．AB
【详解】A、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：50g：100g=1：2，符合题意；
B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等，符合题意；
C、由图可知，t2℃时，a点在乙的溶解度曲线的上方，表示该温度下，乙的饱和溶液，b点在乙的溶解度曲线的下方，表示该温度下，乙的不饱和溶液，将 b 点的乙溶液转变成 a 点的乙溶液，可采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，不符合题意；
D、t1 时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至 t2时，升温后，温度升高，它们的溶解度增大，但是升温后，甲、乙均变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，溶质的质量分数不变，不符合题意。
故选AB。
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