备考2023年中考化学真题专项练习（全国通用）-81固体溶解度的影响因素

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备考2023年中考化学真题专项练习（全国通用）-81固体溶解度的影响因素

一、单选题
1．（2022·四川绵阳·统考中考真题）食盐加碘可有效补充人体碘元素，所加物质一般为KIO3 。NaCl和KIO3的溶解度如下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KIO3
4.6
8.1
12.6
18.3
24.8
32.3
根据表中数据判断，下列说法错误的是
A．对比数据变化趋势可知，温度对KIO3溶解度的影响程度更大
B．在30 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KIO3饱和溶液
C．该表转化为溶解度曲线图后，在10 ℃～100 ℃范围内不出现交点
D．将等质量40 ℃的两种物质的饱和溶液降温至20 ℃，NaCl析出晶体质量更大
2．（2022·四川内江·统考中考真题）我国航天员王亚平在太空演示“冰雪”实验时用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．常温下，醋酸钠属于微溶物质
B．图中P点所表示的醋酸钠溶液是不饱和的
C．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D．将A点的饱和溶液降温至20℃，溶质质量分数增大
3．（2022·山东威海·统考中考真题）吃粽子是我国端午节的传统习俗。“灰汤粽”香气四溢，征服味蕾，深受人们欢迎。制作时先用多层纱布盖住容器口，再将草木灰放在纱布上，不断用沸水浇淋，得到浓度较大的碳酸钾溶液，即为“灰汤”，将包好的粽子放入“灰汤”浸泡数小时后再煮制而成。下列说法不正确的是
A．在沸水中，碳酸钾的溶解度较大
B．碳酸钾属于碱
C．“灰汤粽”含有的主要营养素是糖类
D．制作“灰汤”的过程中用到了过滤原理
4．（2022·北京·统考中考真题）下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等
C．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变
D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11:21
5．（2022·江苏宿迁·统考中考真题）“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是：。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
C．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数
D．20℃时，将9.6gNaHCO3加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液
6．（2022·江苏徐州·统考中考真题）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
7．（2022·广东·统考中考真题）根据下图，判断下列说法正确的是

A．t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D．加压或升温能增加戊的溶解度
8．（2022·江苏泰州·统考中考真题）下列有关溶液的说法正确的是
A．碘酒溶液中，酒精为溶质 B．向水中加入蔗糖，导电性明显增强
C．氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D．积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化
9．（2022·湖北孝感·统考中考真题）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是

A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B．升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C．α2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D．α2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至α1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
10．（2022·浙江杭州·统考中考真题）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是
A．溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
11．（2022·浙江湖州·统考中考真题）如表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度（℃）
0
20
40
60
80
100
氯化钠（克）
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾（克）
13.3
31.6
63.9
110
169
246

A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水
C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
12．（2022·新疆·统考中考真题）甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．甲和乙的溶解度相等
B．t1℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%
C．t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D．t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出
13．（2022·广西·统考中考真题）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
甲
0.18
0.16
0.14
0.12
0.09
乙
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
丙
13.3
31.6
63.9
110
169

A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100
C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙>乙
D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙
14．（2021·山东济南·统考中考真题）将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，即刻将一小块蓝色硫酸铜晶体（CuSO4﹒5H2O）N悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液中（如图所示），自然冷却至室温，观察现象（已知：硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小）。下列有关该实验的描述中，不合理的是

A．一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液
B．随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断增大
C．随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少
D．在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大
15．（2021·湖北荆门·统考中考真题）有A、B两种固体的溶解度曲线如图所示(不考虑水的质量变化)，下列说法正确的是

A．依据溶解度曲线可判断，A的溶解度比B的大
B．t2℃时，A的饱和溶液溶质的质量分数为20%
C．t1℃，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等
D．t2℃时，将A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，析出的固体质量A的质量大于B的质量
16．（2021·广东·统考中考真题）如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液
C．将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出
D．t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液
17．（2021·河南·统考中考真题）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液
D．将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质的质量保持不变
18．（2021·广西梧州·统考中考真题）KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．NaCl的溶解度受温度的影响比较大
B．50℃时，Q点表示的是KNO3的不饱和溶液
C．20℃时，两种物质的溶解度相比：KNO3>NaCl
D．20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是36%
19．（2020·广西玉林·统考中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度升高而增大
B．t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中的溶质质量相等
C．t3℃时，150g甲物质的溶液中溶质与溶剂的质量比为1：2
D．分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙
20．（2020·江苏南通·统考中考真题）将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）
温度/℃
95
90
80
30
10
析出M的质量/g
0
0
15
100
116

A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法
21．（2020·四川绵阳·统考中考真题）盐湖地区人们常采用“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来获取 NaCl 和 Na2CO3。结合溶解度曲线判断，下列说法错误的是

A．NaCl 的溶解度随温度变化不大
B．44 ℃时 Na2CO3饱和溶液的质量分数为 50%
C．“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl
D．“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3
22．（2020·海南·统考中考真题）向2个盛有100g 60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是(　　)

A．①得到的溶液质量为140g
B．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
C．②得到的溶液为饱和溶液
D．②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
23．（2020·贵州毕节·统考中考真题）关于如图所示实验的相关判断错误的是（　　）

A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
24．（2020·云南昆明·统考中考真题）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．甲是易溶物
B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲
C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g
D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法

二、多选题
25．（2022·四川雅安·统考中考真题）甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是

A．乙的溶解度随温度升高而增大
B．t2°C时，甲、乙溶解度相同
C．t2°C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．t2°C时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1°C， 甲析出晶体的质量大
26．（2022·黑龙江大庆·统考中考真题）甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的KNO3或KC1固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃、乙烧杯中现象如图2所示。

KNO3和KC1在不同温度时的溶解度表
温度/℃
0
T1
20
T2
40
60
80
100
溶解度/g
KNO3
13.3
25.0
31.6
35.1
63.9
110
169
246
KC1
27.6
31.8
34.0
35.1
40.0
45.5
51.1
56.7
下列说法正确的是（  ）
A．乙烧杯中加入的固体一定是KNO3
B．图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C．若从T1℃重新升高到T2℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等
D．a的取值范围为31.8
参考答案：
1．D
【详解】A、由表中数据可知，温度对碘酸钾溶解度的影响程度更大，不符合题意；
B、由表中数据可知，20℃时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，40℃时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，故30℃时，溶解度：氯化钠大于碘酸钾，该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于碘酸钾饱和溶液的溶质质量分数，不符合题意；
C、由表中数据可知，在10 ℃～100 ℃范围内，同一温度条件下，氯化钠的溶解度均大于碘酸钾，故该表转化为溶解度曲线图后，在10 ℃～100 ℃范围内不出现交点，不符合题意；
D、将等质量40 ℃的两种物质的饱和溶液降温至20 ℃，降温后，两种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是碘酸钾的溶解度受温度影响更大，故碘酸钾析出的晶体多，符合题意。
故选D。
2．B
【详解】A、物质的溶解性是根据在20℃时（室温）的溶解度来划分的，由图可知，20℃时，醋酸钠的溶解度大于10g，属于易溶物质，故A错误；
B、图中P点在溶解度曲线下方，表示的醋酸钠溶液是不饱和的，故B正确；
C、40℃时，醋酸钠的溶解度是65.6g，即100g水中最多溶解醋酸钠的质量为65.6g，故饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是，故C错误；
D、将A点的饱和溶液降温至20℃，醋酸钠的溶解度随温度降低而减小，溶质质量减小，溶剂质量不变，故其溶质质量分数减小，故D错误；
故选B。
3．B
【详解】A、碳酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，故在沸水中，碳酸钾的溶解度较大，不符合题意；
B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
C、“灰汤粽”中主要含糯米，糯米富含糖类，不符合题意；
D、“灰汤”制作时先用多层纱布盖住容器口，再将草木灰放在纱布上，不断用沸水浇淋，得到浓度较大的碳酸钾溶液，实现了固液分离，故制作“灰汤”的过程中用到了过滤原理，不符合题意。
故选B。
4．D
【详解】A、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；
B、由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，故B正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变，故C正确；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为，故D不正确。故选D。
5．B
【详解】A、由图可知，0℃时，NH4Cl的溶解度小于于NaCl的溶解度，故A错误；
B、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故NH4Cl中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故B正确；
C、20℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数不一定大于NH4Cl不饱和溶液的溶质质量分数，故C错误；
D、20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，即为该温度下100g水中最多溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，将9.6 gNaHCO3加入到90.4g水中，9.6g碳酸氢钠不能完全溶解，故不可得到100g饱和溶液，故D错误；
故选B。
6．D
【详解】A. 用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；错误；
B. 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，错误；
C.不确定溶液质量大小，不能判断 t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，错误；
D. 不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，正确；
故选D。
7．C
【详解】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。    
B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。
D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。
故选：C。
8．D
【详解】A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故A错误；
B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故B错误；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误；
D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故D正确。
故选D。
9．B
【详解】A、由于甲和乙溶液所处温度不确定，所以二者的溶解度大小关系不确定，故A错误；
B、由图示可知，甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，所以升高温度时，可以将甲和乙的饱和溶液转变为不饱和溶液，故B正确；
C、α2℃时甲的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多可溶解甲的质量为50g，所以该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：100g=1：2，故C错误；
D、由于α2℃时相同质量的甲和乙溶液是否是饱和溶液不能确定，所以降温至α1℃时甲溶液析出的晶体质量和乙溶液析出晶体的质量大小关系不确定，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】A、随着蒸发的进行溶剂会不断减少，故选项说法错误；
B、因为有晶体析出，所以溶质的质量会减少，故选项说法错误；
C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此时溶液为该溶液下的饱和溶液，同一温度同一溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓，所以溶质的质量分数变大，故故选项说法错误；
D、固体溶解度受温度影响，温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。
故选D。
11．D
【详解】A、由图中数据可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，正确；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，因此此温度下要溶解36克氯化钠至少需要100克水，正确；
C、两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，正确；
D、饱和溶液的溶质质量分数=，故80℃时，100g氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中溶质质量都小于此温度下物质的溶解度，因此降温到20℃时，氯化钠和硝酸钾析出的晶体分别小于2.4g和137.4g，错误。
故选：D。
12．C
【详解】A、溶解度跟温度紧密相关，没有明确温度时，溶质的溶解度大小关系不能确定，故A错误；
B、t1℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解甲的质量为30g，此时溶液溶质质量分数为，故B错误；
C、t2℃时，甲、乙的溶解度均为65g，即100g水中最多溶解甲或者乙的质量为65g，即可形成饱和溶液。故t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故C正确；
D、t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度均减小，所以甲和乙的饱和溶液降温时均有晶体析出，故D错误；
故选C。
13．D
【详解】A、分析表中数据，固体甲的溶解度随温度的升高而减小；错误；
B、20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比不能确定，因为丙溶液不知是否饱和；错误；
C、60℃乙、丙的溶解度分别是37.3g、110g，乙、丙的溶解度随温度的降低而降低，丙受温度影响更大，降温到20℃，丙析出的晶体大于乙，则溶液中溶质的质量乙>丙；错误；
D、60℃，丙的溶解度大于甲，则等质量的甲、丙饱和溶液中，溶剂的质量是甲大于丙，降温到20℃，甲不析出晶体，丙析出晶体，但是溶剂的质量不变，则溶剂质量大小仍然是：甲>丙；正确；
故选D。
14．B
【详解】A、将白色硫酸铜粉末状晶体（CuSO4）加入到盛有100mL60℃热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M，该温度下，该溶液不能继续溶解硫酸铜，故一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液，不符合题意；
B、硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，故随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液的质量减小，符合题意；
C、随着温度的降低，溶解度减小，有晶体析出，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少，不符合题意；
D、在降温过程中，溶解度减小，溶液中的溶质硫酸铜结晶析出，小块硫酸铜晶体N逐渐变大，不符合题意。
故选B。
15．C
【详解】A、选项说法没有指明温度，A的溶解度不一定比B的大，故选项说法错误。
B、t2℃时，A的溶解度为20g，甲的饱和溶液中溶质质量分数为，故选项说法错误。
C、t1℃，A、B溶解度相等，且溶解度均随温度升高而增大，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等，故选项说法正确。
D、未明确饱和溶液的质量关系，不能比较析出的固体质量，故选项说法错误。
故选：C。
16．C
【详解】A、a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶解度是10g，此时硼酸溶液中溶质的质量分数为<10%，A错误。
B、将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，B错误。
C、b点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，硼酸溶液降温至t1℃时，溶解度减小，有晶体析出，C正确。
D、t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，溶解硼酸可得50g+15g=65g溶液，D错误。
故选：C。
17．B
【详解】A、因溶解度受温度影响在不断的变化，所以若不指明温度就不能比较不同物质的溶解度，此选项错误；
B、根据溶解度曲线可知，t℃时，两种物质的溶解度相等，根据可知，t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，此选项正确；
C、根据溶解度曲线可知，30℃时，NaCl的溶解度大于30g，故将30gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到不饱和溶液，此选项错误；
D、KNO3的溶解度随温度的降低而减小，将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，KNO3的溶解度减小，溶液仍然是饱和溶液，降温过程有晶体析出，该溶液中溶质的质量减小，此选项错误。
故选B。
18．B
【详解】A、由图可知，NaCl的溶解度受温度的影响比较小，A错误。
B、50℃时，Q点位于硝酸钾溶解度曲线下方表示的是KNO3的不饱和溶液，B正确。
C、20℃时，两种物质的溶解度相比：NaCl>KNO3，C错误。
D、20℃时，M点NaCl溶液的溶质质量分数是<36%，D错误。
故选：B。
19．D
【详解】A、丙的溶解度随着温度升高而减小，该选项说法不正确；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中的溶质质量不一定相等，例如溶液质量相等时，溶质质量相等，溶液质量不相等，则溶质质量不相等，该选项说法不正确；
C、不知道溶液是否饱和，不能计算甲物质的溶液中溶质与溶剂的质量比，该选项说法不正确；
D、分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃时，甲、乙仍然是饱和溶液，由于乙的溶解度大于甲，因此乙质量分数大于甲；由于丙在t3℃时的溶解度小于甲在t1℃时的溶解度，因此甲质量分数大于丙，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙，该选项说法正确。
故选D。
20．D
【详解】A、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到90℃，没有晶体析出，说明95℃时该溶液为不饱和溶液，故选项说法错误。
B、将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃的过程中，逐渐析出晶体，说明M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，故选项说法错误。
C、30℃时析出100gM，所得溶液的质量为100g，不是水的质量，故选项说法错误。
D、M的溶解度随温度的降低而减小，从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法，故选项说法正确。
故选：D。
21．B
【详解】A、从溶解度曲线图知道，NaCl 的溶解度随温度变化不大，不符合题意；
B、44 ℃时，Na2CO3的溶解度是50g，则此时饱和溶液的质量分数为： ，符合题意；
C、“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到 NaCl，因为氯化钠的溶解度随温度的变化，影响不大，所以适合用蒸发结晶的方式，不符合题意；
D、“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到 Na2CO3，碳酸钠的溶解度在40 ℃以下是随温度的降低，溶解度降低，因为冬天温度低，所以降低温度能够得到碳酸钠的晶体，不符合题意。故选B。
22．D
【详解】A、60℃时，氯化钠溶解度小于40g，①得到的溶液质量小于140g，该选项说法不正确；
B、不知道温度时，不能比较氯化钠和氯化钾的溶解度大小，该选项说法不正确；
C、60℃时，氯化钾溶解度大于40g，②得到的溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确；
D、②中溶液溶质的质量分数约为：×100%≈28.6%，该选项说法正确。
故选：D。
23．B
【详解】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，氢氧化钠溶于水放出热量，故固体X可能是NaOH，故选项说法正确；
B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙溶解度增加，不可能有氢氧化钙析出，故选项说法错误；
C、由图示可知，①中溶解的氢氧化钙多，则Ca（OH）2溶解度：①＞②，故选项说法正确；
D、①、③中溶质和溶剂的质量相等，Ca（OH）2质量分数：①＝③，故选项说法正确。
故选B。
24．B
【详解】A、由图可知，20℃时，甲的溶解度是5g，属于可溶物，不符合题意；
B、由图可知，60℃时，溶解度：甲＞乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，故等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙，40℃时，溶解度：甲=乙，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，溶质质量：甲=乙，故降温后，析出晶体的质量：甲＞乙，溶液的质量：乙＞甲，符合题意；
C、由图可知，60℃时，乙的溶解度是25g，乙的饱和溶液的溶质质量分数为：，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，根据稀释前后，溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100g×20%=（100g+x）5%，x=300g，不符合题意；
D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用降温结晶的方法，不符合题意。
故选B。
25．BC
【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度升高而增大，故选项A说法正确；
B、通过分析溶解度曲线可知，t2°C时，甲、乙溶解度不相同，故选项B说法错误；
C、t2°C时，甲的溶解度为40g,故甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：，故选项C说法错误；
D、甲的溶解度受温度影响变化较大，故t2°C时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1°C， 甲析出晶体的质量大，故选项D说法正确；
故选：BC。
26．B
【详解】A. T2℃时，向100.0g水中加入ag的KNO3或KC1固体全部溶解，降温至T1℃时，有晶体析出，说明温度降低，物质的溶解度减小，而和的溶解度都随温度的降低而减小，故无法判断乙烧杯中加入的固体是或，此选项错误；
B.图1中溶液可能是该溶质的恰好饱和溶液可能是不饱和溶液，图2中因有晶体析出，上层清液一定是该溶质的饱和溶液，此选项正确；
C.若从T1℃重新升高到T2℃，乙烧杯中的晶体全部溶解，甲、乙两烧杯中溶液中溶质质量都为ag，溶剂为100g，则溶质质量分数相等，此选项错误；
D.T2℃时图1中溶液可能是该溶质的恰好饱和溶液，可能是不饱和溶液，两物质的溶解度相同都为35.1g，所以a最大值为35.1g, T1℃时有晶体析出，而溶解度为25.0g， 溶解度为31.8g,所以a最小值为31.8g,即a的取值范围为25.0 故选B。