黑龙江2023年高考化学模拟题汇编-02常见无机物及其应用

这是一份黑龙江2023年高考化学模拟题汇编-02常见无机物及其应用，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

黑龙江2023年高考化学模拟题汇编-02常见无机物及其应用

一、单选题
1．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考二模）化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是
选项
目的
方案设计
现象与结论
A
检验菠菜中的铁元素
取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液
若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素
B
检验火柴头中是否含有氯元素(ClO)
将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于试管中，加入稀HNO3、AgNO3溶液
若有白色沉淀产生，说明火柴头中含有氯元素
C
检验食盐中是否含碘元素
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液颜色不变，说明该食盐属于无碘盐
D
检验鸡皮中是否含有脂肪
取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上
一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪

A．A B．B C．C D．D
2．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是
A．使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放
B．燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰”
C．载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料
D．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素
3．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）下列离子方程式正确的是
A．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+ H2O+ClO-=HClO+
B．草酸(H2C2O4)溶液与新制氯水混合反应生成CO2：H2C2O4+Cl2=2H+ +2CO2↑+2Cl-
C．向FeI2溶液中通入足量氯气：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3+ +I2+4Cl-
D．电解MgCl2溶液：2Cl- +2H2OH2↑+2OH- +Cl2 ↑
4．（2023·黑龙江大庆·统考一模）下列关于、、及的叙述正确的是
A．都是共价化合物且常温下均为气体
B．可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
C．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
D．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
5．（2023·黑龙江大庆·统考一模）某混合物可能含有Al、Cu、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是

A．固体P一定是纯净物
B．若，则原混合物中可能含有Al
C．蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为、
D．向溶液N中通入足量的，一定可观察到有白色沉淀生成
6．（2023·黑龙江大庆·统考一模）由下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
溶液变血红色
KI与的反应有一定限度
B
向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
石蕊试纸不变蓝
溶液X中肯定不含
C
将硫酸酸化的溶液滴入溶液中
溶液变黄色
氧化性：(酸性条件)
D
向一定浓度的溶液中通入适量气体
产生黑色沉淀
的酸性比的强

A．A B．B C．C D．D
7．（2023·黑龙江大庆·统考一模）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
操作




实验目的
制备氢氧化铁胶体
定容
除去中的少量HCl
制备并收集

A．A B．B C．C D．D
8．（2023·黑龙江大庆·统考一模）中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是
文物




战国牛虎铜案
溪山行旅图
西汉滇王编钟
新石器时代鸡形陶壶
选项
A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
9．（2023·黑龙江大庆·统考一模）含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是

A．可用苯酚溶液鉴别đ和e B．a与水反应可直接生成c
C．e的水溶液常用于净水 D．存在e-d-f-g的循环转化关系
10．（2023·黑龙江大庆·统考一模）氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。在给定条件下，下列选项所示物质间的转化能实现的是
A． B．
C． D．
11．（2023·黑龙江大庆·统考一模）下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液中滴入过量的氨水：
B．金属镁与浓硫酸共热：
C．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：
D．氢化钠与水剧烈反应：
12．（2023·黑龙江大庆·统考一模）北京故宫的屋顶有各种颜色的琉璃瓦，其坚实耐用，经历几百年的风雨洗礼仍能保存完整，下列说法错误的是
A．琉璃瓦的主要成分是硅酸盐 B．制作琉璃瓦的主要原料是黏土
C．琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构 D．黄色和绿色琉璃瓦中分别含有、
13．（2023·黑龙江大庆·统考一模）X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下：
元素
X
Y
Z
M
性质或结构信息
原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数都相等
原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子
氢化物为二元弱酸
基态原子核外价电子排布式为

下列说法错误的是A．X元素与Z元素的原子可构成直线形分子
B．Y元素氢化物的沸点一定比X元素氢化物的沸点高
C．Z元素的二价阴离子是正四面体结构
D．将M的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生
14．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是
选项
探究方案
实验目的
A
向2mL1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶液，观察现象
比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小
B
向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤
制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体
C
把两个体积相同、封装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色变化
探究温度对化学平衡的影响
D
向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液，观察现象
检验溶液X是否含有SO

A．A B．B C．C D．D

二、实验题
15．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考一模）四氯化碳()主要用作优良的溶剂、灭火剂、制冷剂、萃取剂等。某化学小组模拟工业原理，用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳，所用实验各部分装置如下：

已知：
①可与溴水反应生成硫酸和氢溴酸：
②与在铁作催化剂的条件下，在85℃~95℃反应可生成四氯化碳；
⑧硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，的沸点76.8℃、密度1.6g/cm3。
(1)分子的空间结构为______。
(2)上述仪器的连接顺序为：a→______→______→______→______→______→______→______→______。______。
A装置中导管k的作用为______。在制备气体的实验中若用普通的分液漏斗，在其他条件相同的情况下，从装置A中排出气体的体积与本实验相比______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)B装置中发生反应的化学方程式为______。
(4)实验过程中F装置的作用有______、______。反应结束后关闭、，此时F装置的作用为______。
(5)反应结束先过滤除去固体，再经过______(填操作名称)可得到。
16．（2023·黑龙江大庆·统考一模）某化学小组用下列装置(夹持装置已略去)制备氨基甲酸铵()，其反应原理为  。已知：氨基甲酸铵难溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氢铵；受热易分解生成尿素。

试回答下列问题：
(1)装置C中仪器m的名称是_______；装置F中橡皮管的作用是_______。
(2)装置A是制备氨气的简易装置，装置B中盛放的试剂为_______。
(3)反应时，为了提高氨基甲酸铵的产量，仪器m应放置在_______(填“热水浴”或“冷水浴”)中；装置C中浸有稀硫酸的棉花作用是_______。
(4)装置F中利用盐酸和石灰石制，则装置E、D的作用分别是_______。
(5)实验制备过程中，为了提高氨基甲酸铵纯度，请提出合理措施：_______(写两条)。

三、工业流程题
17．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考一模）一种废镍催化剂中含有Ni、 Al、Cr。、Cu、FeS及碳粉，以其为原料制备环烷酸镍[(C10H8COO)2Ni，常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Ni2+
Cu2+
开始沉淀的pH
1.9
7.0
6.4
5.4
完全沉淀的pH
3.2
9.0
8.4
6.7

回答下列问题：
(1)充分“灼烧”后，产生废气中的有毒气体的化学式为_______。
(2)“灼烧”后Cr转化为Cr2O3已知Cr2O3与Al2O3性质相似，则滤液中阴离子有OH-、_______。基态Cr原子的价层电子排布式为_______。
(3)“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是_____。
(4)“调pH”时，溶液pH的范围为_______。
(5)常温下，CuS的Ksp极小，用S2-可将Cu2+完全沉淀。CuS晶胞中S2-的位置如图1所示，Cu2+位于S2-所构成的四面体中心，晶胞侧视图如图2所示。

①与S2-距离最近的S2-数目为_______。
②CuS的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CuS晶体的密度为_______g·cm-3。
(6)环烷酸的化学式为C10H8COOH，写出“合成”反应的化学方程式： _______。
(7)测定样品纯度：已知环烷酸镍样品中含有环烷酸杂质。取1.000g环烷酸镍样品，加入足量稀硫酸[发生反应：(C10H8COO)2Ni+H2SO4=2C10H8COOH+ NiSO4]后，用氨水调节溶液pH为9~10时，加入紫脲酸胺作指示剂，用0.1000mol· L-1 EDTA标准溶液滴定(Ni2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)，消耗EDTA标准溶液20.00mL。则环烷酸镍样品纯度为_______%。

参考答案：
1．A
【详解】A．亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，铁离子能使KSCN溶液变红色，若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，方案设计、现象与结论均正确，故A符合题意；
B．溶液中氯酸根离子不能和银离子生成氯化银沉淀，方案设计、现象与结论不正确，故B不符合题意；
C．碘单质能使淀粉变蓝色，溶液颜色不变，说明该食盐不含碘单质，不能说明不含碘元素，故C不符合题意；
D．某些蛋白质遇硝酸变黄色，一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有蛋白质，故D不符合题意；
故选A。
2．C
【详解】A．高温下空气中的氮气和氧气反应生成NO、NO与氧气反应生成NO2，则乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中氮氧化物的排放，A错误；
B．含硫燃料燃烧生成二氧化硫、氧化钙和二氧化硫生成亚硫酸钙、亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，因此燃煤中添加石灰石能起“固硫”作用、可消除SO2对环境的污染，不能减少CO2的生成，B错误；
C．酚醛树脂为苯酚和甲醛缩聚反应生成的有机物，属于有机高分子材料，C正确；
D．碳纳米管TEM与石墨烯均是碳单质，互为同素异形体，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．将SO2通入NaClO溶液中，生成氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+ H2O+ClO-=Cl-+ +2H+，选项A错误；
B．草酸(H2C2O4)溶液与新制氯水混合反应生成CO2，同时生成盐酸，反应的离子方程式为：H2C2O4+Cl2=2H+ +2CO2↑+2Cl-，选项B正确；
C．向FeI2溶液中通入足量氯气生成碘单质，氯化铁，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3+ +2I2+6Cl-，选项C错误；
D．电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，反应的离子方程式为：Mg2++2Cl- +2H2OH2↑+Mg(OH)2↓ +Cl2 ↑，选项D错误；
答案选B。
4．B
【详解】A．二氧化硅常温下不是气体，故A错误；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以二氧化硅可用于制光导纤维，干冰升华时吸收能量，使空气中周围环境的温度降低，可用于人工降雨，故B正确；
C．二氧化氮不是酸性氧化物，故C错误；
D．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成相应的酸，故D错误；
故选B。
5．D
【分析】M加入过量氢氧化钠，若有铝、氧化铝则转化为偏铝酸钠，铜、氧化铁不反应进入N；N加入过量稀盐酸，氧化铁和盐酸生成氯化铁、氯化铁会与铜生成氯化铜和氯化亚铁，得到固体P，说明铜过量，得到蓝绿色溶液，则说明铁和部分铜转化为氯化铜、氯化亚铁；
【详解】A．由分析可知，固体P一定是纯净物铜，A正确；
B．若，则原混合物中可能含有和氢氧化钠反应的铝或氧化铝或两者均有，B正确；
C．由分析可知，蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为、，C正确；
D．若不含铝、氧化铝，则向溶液N中通入足量的，不能观察到白色沉淀生成，D错误；
故选D。
6．A
【详解】A．I-与Fe3+反应的离子方程式为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，所以该实验中所用KI过量，而反应后滴入KSCN溶液，溶液变红，说明Fe3+有剩余，即该反应有一定限度，A正确；
B．所用的是NaOH稀溶液，且少量，即便有铵根，生成NH3过少，NH3也不会逸出，B错误；
C．酸性环境中硝酸根也会将Fe3+氧化，该实验中无法确定氧化剂是何种物质，C错误；
D．产生黑色沉淀是因为CuS是一种难溶于酸的沉淀，而不是H2S的酸性比H2SO4强，D错误；
综上所述答案为A。
7．C
【详解】A．向煮沸的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，至溶液变为红褐色，得到氢氧化铁胶体；氨水和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，A错误；
B．胶头滴管要竖直悬空，不能伸入仪器中，B错误；
C．饱和亚硫酸氢钠不与二氧化硫反应、HCl和饱和亚硫酸氢钠生成二氧化硫气体，能达到目的，C正确；
D．二氧化氮会和水反应转化为一氧化氮，D错误；
故选C。
8．D
【详解】A．铜案属于金属材料，A 错误；
B．溪山行旅图为图画制品，不是硅酸盐材料，B错误；
C．编钟属于金属材料，C错误；
D．陶壶为陶制品，属于硅酸盐材料，D正确；
故选D。
9．A
【分析】由图中铁元素的化合价及所属类别，可确定a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为含Fe3+的盐、e为含Fe2+的盐、f为Fe(OH)3、g为Fe(OH)2。
【详解】A．d为含Fe3+的盐、e为含Fe2+的盐，Fe3+能与苯酚发生显色反应，而Fe2+与苯酚不能发生显色反应，所以可用苯酚溶液鉴别Fe3+和Fe2+，A正确；
B．a为Fe、c为Fe2O3，Fe与水在常温下不反应，在高温下反应生成Fe3O4等，不可直接生成Fe2O3，B错误；
C．e为含Fe2+的盐，Fe3+的水溶液常用于净水，但Fe2+氧化后才能用于净水，C错误；
D．Fe2+能一步转化为Fe3+，Fe3+能一步转化为Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能一步转化为Fe(OH)2，D错误；
故选A。
10．A
【详解】A．氯化铝和过量氨水生成氢氧化铝沉淀，A正确；
B．氨气、一氧化氮不会反应生成二氧化氮，B错误；
C．二氧化氮和水反应生成硝酸，一氧化氮和水不反应，C错误；
D．硝酸具有强氧化性，和铁反应生成水和一氧化氮，D错误；
故选A。
11．D
【详解】A．Cu(OH)2会与过量的氨水反应生成，故A错误；
Ｂ．浓硫酸具有强氧化性，与金属Mg反应的还原产物为SO2，正确离子方程式为，故B错误；
Ｃ．在酸性条件下，Fe2+会被HNO3氧化成Fe3+，故C错误；
Ｄ．NaH与水发生氧化还原反应，生成H2和NaOH，故D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．琉璃瓦的主要成分是硅酸盐，故A正确，不符合题意；
B．制作琉璃瓦的主要原料是黏土，故B正确，不符合题意；
C．琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构，故C正确，不符合题意；
D．黄色琉璃瓦中可能含有Fe3+，故D错误，符合题意。
故选D。
13．B
【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，X原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数都相等，则X为C，Y原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子，则Y为N，Z的氢化物为二元弱酸，则Z为S，M基态原子核外价电子排布式为3d64s2，则M为Fe。
【详解】A．C和S元素可以形成CS2分子，CS2分子为直线形分子，A正确；
B．C的氢化物有多种，其中含碳量较高的氢化物其沸点高于NH3，B错误；
C．硫酸根离子中中心原子S的价电子对数为4+0=4，无孤电子对，为正四面体结构，C正确；
D．硝酸亚铁能被稀硝酸氧化，硝酸被还原生成NO，D正确；
故答案选B。
14．D
【详解】A．碳酸钠和乙酸生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性强于碳酸，Ka(CH3COOH)大于Ka1(H2CO3)，A项不符合题意；
B．向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，得到铜氨溶液，再加入8mL95%乙醇[Cu(NH3)4]SO4溶解度减小析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体，B项不符合题意；
C．NO2和N2O4分别为红棕色和无色气体，且两者转化为可逆反应，把两个体积相同、封装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色变化可以判断平衡移动情况，能探究温度对化学平衡的影响，C项不符合题意；
D．若溶液中含有亚硫酸根离子，亚硫酸根离子会被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，故不能检验溶液X是否含有SO，D项符合题意。
故选D。
15．(1)正四面体
(2)     ijfgdebch     平衡滴液漏斗和烧瓶中压强，便于溶液顺利流入烧瓶     偏大
(3)
(4)     除去氯气中的HCl     调节气体流速使气流更平稳     储存未反应完的氯气
(5)蒸馏

【分析】首先利用A装置，浓盐酸与重铬酸钾反应制取氯气，氯气中含有HCl用F中饱和食盐水除去，再经过D浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入C中与CS2反应生成，挥发出的CS2用溴水吸收，未反应的氯气等酸性物质用E氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。
【详解】（1）为单键碳结构，呈正四面体构型，故答案为：正四面体；
（2）由上述分析可知仪器的连接顺序为：ijfgdebch，A装置中导管k连接滴液漏斗与圆底烧瓶，可保持滴液漏斗与烧瓶中的压强始终相同，有利于漏斗中的弄盐酸顺利滴入烧瓶中；若改用普通漏斗，则滴入的盐酸占据烧瓶的体积，会增加排除气体的体积，故答案为：ijfgdebch；平衡滴液漏斗和烧瓶中压强，便于溶液顺利流入烧瓶；偏大；
（3）由题意可知CS2与溴水反应生成硫酸和溴化氢，同时生成二氧化碳，CS2失去电子，得电子，根据得失电子守恒得反应：，故答案为：；
（4）实验过程中F可除去氯气中的氯化氢气体，同时可以调节气体流速使气流更平稳；当实验结束后关闭、，此时烧瓶反应生成的氯气可以储存在F中防止污染空气，故答案为：除去氯气中的HCl；调节气体流速使气流更平稳；储存未反应完的氯气；
（5）反应结束先过滤除去固体，然后利用各物质的沸点差异，利用蒸馏法分离出，故答案为：蒸馏。
16．(1)     三颈烧瓶     平衡气压，便于液体顺利流下
(2)碱石灰
(3)     冷水浴     吸收氨，防止污染空气
(4)除去挥发出来的、干燥
(5)试剂和仪器尽量避免与水接触；控制适宜温度，以防分解

【分析】制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其反应原理为：2NH3(g)＋CO2(g)=NH2COONH4(s)，制得的氨气通过装置B中碱石灰干燥；制得的CO2要用饱和NaHCO3溶液除去挥发出的HCl，再用浓硫酸干燥，结合信息分析解答。
【详解】（1）装置C中仪器m的名称是三颈烧瓶；橡皮管可以使分液漏斗液面上方和锥形瓶液面上方气体相通，平衡气压，便于液体顺利流下，同时防止漏气；
（2）氨气是碱性气体，装置A制备氨气后，可以用碱石灰进行干燥，故装置B中盛放的试剂为碱石灰；
（3）氨基甲酸铵受热易分解，且制备为放热反应，装置应放在冷水浴中进行；氨的密度比空气小，通入装置E中易逸出，用浸有稀H2SO4棉花吸收多余的氨，防止污染空气；
（4）由于稀盐酸具有挥发性，生成的CO2中会混有HCl和水蒸气，先用装置E中饱和NaHCO3溶液除去挥发出来的，再用装置D中的浓硫酸干燥CO2；
（5）据题意，氨基甲酸铵易水解生成碳酸氢铵，受热易分解生成尿素，为了制较纯的氨基甲酸铵，应保证试剂和仪器尽量避免与水接触，同时控制适宜温度，以防分解。
17．(1)SO2
(2)     、     3d54s1
(3)浓H2SO4稀释放热，可节约能耗、加快反应速率
(4)3. 2≤pH<5.4
(5)     12    
(6)2C10H8COOH+ Ni2(OH)2 SO4= (C10H8COO)2Ni+NiSO4+2H2O
(7)80. 60

【分析】废镍催化剂(含有Ni、 Al、Cr、Cu、FeS及碳粉) 通入空气灼烧，C元素转化为CO2、S元素转化为SO2从而除去，用NaOH溶液进行碱浸，Al、Cr的氧化物与NaOH反应溶解，过滤取滤渣，干燥后金属元素转化为相应的氧化物，之后加入硫酸溶解过滤，得到含有Ni2+、Fe2+、 Fe3+、 Cr3+等阳离子的溶液，加入试剂X调节pH使Fe元素转化为沉淀，加硫酸铵除铜，过滤后经过结晶得到硫酸镍，经过氨化，得到Ni2(OH)2SO4、、NH3·H2O的混合物，加入环烷酸合成环烷酸镍，经过汽油萃取环烷酸镍，分液分离有机层，蒸馏分离最终得到产品。
【详解】（1）根据分析，充分“灼烧”后，产生废气中的有毒气体的化学式为SO2；
（2）“灼烧”后Cr转化为Cr2O3已知Cr2O3与Al2O3性质相似，则滤液中阴离子有OH-、、；Cr的原子序数为24，核外电子数为24，根据洪特规则特例，基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1；
（3）浓硫酸在稀释过程中会放热，温度越高，反应速率越快，故答案为：浓H2SO4稀释放热，可节约能耗、加快反应速率；
（4）调节pH的目的是使Fe3+完全沉淀，而Cu2+不沉淀，根据题目所给数据可知pH的范围为3. 2≤pH<5.4；
（5）①离顶点的S2-最近的S2-位于面心，个数为，故与S2-距离最近的S2-数目为12；
S2-位于顶点和面心，个数为8+6=4，根据化学式可知，存在4个Cu2+，则晶胞质量为g=，晶胞体积为(a)3cm3，则晶胞密度=g·cm-3；
（6）环烷酸的化学式为C10H8COOH，“合成”反应中C10H8COOH与Ni2(OH)2 SO4反应生成(C10H8COO)2Ni、硫酸镍和水，反应的化学方程式为2C10H8COOH+ Ni2(OH)2 SO4= (C10H8COO)2Ni+NiSO4+2H2O；
（7）根据反应：(C10H8COO)2Ni+H2SO4=2C10H8COOH+ NiSO4]可知关系式为(C10H8COO)2Ni ~(Ni2+~EDTA，则环烷酸镍样品纯度为=80.60%。