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重庆市第一中学2022-2023学年高一化学下学期第一次月考试题（Word版附解析）
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这是一份重庆市第一中学2022-2023学年高一化学下学期第一次月考试题（Word版附解析），共25页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上，考试结束后，将答题卡交回，4NA，C项错误；等内容，欢迎下载使用。
重庆第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A. 明矾 净水剂 B. 硅 光导纤维
C. 液氨 制冷剂 D. 消毒液
【答案】B
【解析】
【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，具有净水作用，A正确；
B．光导纤维主要成分为SiO2，B错误；
C．液氨气化时吸收大量热量，可作制冷剂，C正确；
D．次氯酸安具有强氧化性，可以杀菌消毒，D正确；
故选B。
2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，的分子数大于的含有的分子数
B. 铁粉与硫酸反应失去的电子数一定为
C. 一定条件下，与合成的反应，转移的电子数为
D. 的氯水中，含有分子的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】Ａ．标准状况下SO3为固体，11.2LSO3的分子数远大于0.5molH2O含有的分子数，A项正确；
Ｂ．Fe和稀硫酸生成Fe2+，和浓硫酸（加热）生成Fe3+，5.6g铁粉与足量稀硫酸反应失去的电子数为0.2NA，B项错误；
Ｃ．SO2和O2反应生成SO3为可逆反应，所以转移的电子数小于0.4NA，C项错误；
Ｄ．Cl2会和H2O反应，的氯水中含有Cl2分子的数目小于0.1NA，D项错误。
答案选A。
3. 结合氮及其化合物“价一类”二维图及氧化还原反应的基本规律，下列分析或预测正确的是
A. N2O3、NO2、N2O5均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物
B. HNO3、HNO2、NaNO3、NH3的水溶液均可以导电，四者均属于电解质
C. 联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸HN3
D. 硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu
【答案】C
【解析】
【详解】A. 酸性氧化物是指能与碱反应生成对应的盐和水的氧化物，NO2与碱反应不能生成对应的盐，不是酸性氧化物，故A错误；
B. NH3与水反应生成，在水溶液中发生电离可以导电，NH3自身不能发生电离而导电，是非电解质，故B错误；
C. 联氨(N2H4)中N的化合价为-2价氢叠氮酸HN3中N的化合价为，亚硝酸(HNO2)中N的化合价为+3价，联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸HN3，故C正确；
D. 稀硝酸不能溶解Au，故D错误。
故答案选：C。
4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足；化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A. 非金属性：W>X>Y>Z
B. 原子半径：Z>Y>X>W
C. 过量的X的简单氢化物与Z的单质，相遇也会产生白烟
D. Y的最高价氧化物对应水化物为弱碱
【答案】C
【解析】
【分析】根据题目条件，化合物与WZ相遇会产生白烟，则为，WZ为HCl，W、X、Z分别为H、N、Cl，四种元素的核外电子总数满足，则Y的核外电子数为11，则Y为Na。
【详解】A．Na为金属元素，非金属性最弱；H的非金属性比N、Cl弱；硝酸酸性比高氯酸酸性弱，则非金属性N比Cl弱；故非金属性Cl>N>H>Na，故A错误；
B．H原子电子层为1，N原子电子层为2，Na、Cl原子电子层为3，则原子半径H最小、N次之；Na、Cl原子核电荷数Na比较小，则原子半径Na >Cl，综上所述原子半径Na >Cl>N>H，故B错误；
C． X的简单氢化物为，Z的单质为Cl2，与Cl2反应产生HCl，遇过量会产生NH4Cl，为白烟，故C正确；
D．Na最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，故D错误；
故答案为：C。
5. 下列实验操作中，能够达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去固体中少量的
加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B
除去气体中少量的
通入水中，洗气
C
除去S固体中的单质
加入热的浓溶液，趁热过滤
D
除去溶液中溶解的
加入乙醇溶液，分液
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．硝酸钾和氯化钠溶解度随温度变化不同，可以利用重结晶的方式除去硝酸钾中少量的氯化钠，A正确；
B．二氧化氮与水反应生成NO，除去二氧化氮的同时引入了新的杂质，B错误；
C．硫单质和碘单质都能与热的氢氧化钠溶液反应，C错误；
D．乙醇与水能以任意比例互溶，无法从水溶液中萃取出溴单质，D错误；
故选A。
6. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是
选项
溶液中的离子
通入的过量的气体
A
、、、
B
、、、
C
、、、
D
、、、
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧气能把I-氧化为I2，故不选A；
B．与SO2发生归中反应生成S单质，故不选B；
C．和氨水反应生成氢氧化镁沉淀，故不选C；
D．、、、与二氧化碳气体不反应，通入过量的二氧化碳气体后各离子仍能大量存在，故选D；
选D。
7. 工业上采用与在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是
A. 反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯
B. 使用浓和混合加热制取利用了浓的脱水性和强酸性
C. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体
D. 可以用无水替换干燥管中的碱石灰
【答案】C
【解析】
【分析】浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢，与在350℃左右反应生成，的熔点为℃，沸点为33℃，用冰盐浴冷却，碱石灰防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl。
【详解】A． 反应时，应该先点燃“NaCl”处的酒精灯，产生的氯化氢赶走装置中空气，故A错误；
B． 使用浓和混合加热制取利用了浓的高沸点制取低沸点的氯化氢，故B错误；
C． 的熔点为℃，沸点为33℃，冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体，故C正确；
D． 干燥管中的碱石灰，防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl，不可以用无水替换，氯化钙不能吸收氯化氢，故D错误；
故选C。
8. X、Y、Z三种物质存在如下图所示的转化关系，下列说法不正确的是
A. 若a是强碱，则X可以作漂白剂和食品添加剂
B. 若a是氧气，X为单质，则“反应①”常用于工业固氮
C. 若a是金属单质，则Y、Z中可能含有同种金属元素
D. 若a是强酸，则Y可能既与酸反应又与碱反应
【答案】B
【解析】
【详解】A． 若a是强碱，如氢氧化钠，X为SO2，氢氧化钠与过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，二氧化硫可以作漂白剂和食品添加剂，故A正确；
B． 工业固氮是氮气与氢气反应生成氨气，a不可能是氧气，故B错误；
C． 若a是金属单质，如铁，铁与氯气反应生成Y氯化铁，Y与铁反应生成氯化亚铁，则Y、Z中可能含有同种金属元素，故C正确；
D． 若a是强酸，如盐酸，X为偏铝酸钠，Y为氢氧化铝，则Y可能既与酸反应又与碱反应，故D正确；
故选B。
9. 从海带灰中提取碘的实验步骤如下：
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
则该过程中不涉及下面哪项操作：
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．该图示操作为过滤，在分离悬浊液时通过过滤得到滤液需要进行过滤操作，A不符合题意；
B．图示操作为蒸发，从I2的CCl4溶液中得到I2需要进行蒸馏操作，不需使用蒸发，B符合题意；
C．图示操作为分液，向碘水中加入CCl4，利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度小，H2O与CCl4是互不相溶的两层液体的性质，用CCl4作萃取剂得到I2的CCl4溶液，然后通过分液与水层分离，使用分液操作，C不符合题意；
D．图示操作为蒸馏，根据I2的CCl4溶液中溶质与溶剂沸点的不同，采用蒸馏方法分离，D不符合题意；
故合理选项是B。
10. 所选用的实验仪器(不考虑夹持装置)能完成下列相应实验的是
A. 分离和固体：选用①、③
B. 除去样品中少量：选用③、④、⑥和⑨
C. 配制溶液：选用③、⑤和⑥
D. 从溶液中获取晶体：选用①、⑦和⑧
【答案】B
【解析】
【详解】A．分离和固体可以利用两者的溶解度不同，进行溶解、然后进行蒸发、结晶操作，①、③不能完成下列相应实验，故A不符合题意；
B．硫酸钡不溶于酸、碳酸钡溶于盐酸，可以加入适量盐酸后过滤分离出硫酸钡沉淀，③、④、⑥和⑨能完成下列相应实验，故B符合题意；
C．配制溶液所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，需用的仪器有：天平、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶；③、⑤和⑥不能完成下列相应实验，故C不符合题意；
D．从溶液中获取晶体使用蒸发结晶操作，需要使用酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，不是泥三角，①、⑦和⑧不能完成下列相应实验，故D不符合题意；
故选B。
11. 受热分解常用于实验室制备。工业制备中，首先以软锰矿(主要成分为)为原料生成，进而利用“酸性歧化法”生成，流程如下图所示。
实验室中模拟以上工业流程制备。下列说法正确的是
A. 熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器
B. “酸化”时若改用盐酸，则反应为
C. “结晶”获取晶体时采用蒸发结晶
D. 该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】Ａ．在高温下KOH会和石英坩埚（主要成分为SiO2）反应，故不能选则石英坩埚作反应容器，A项错误；
Ｂ．锰酸钾具有强氧化性，会将盐酸氧化成Cl2，故不能用盐酸酸化，B项错误；
Ｃ．高锰酸钾受热易分解，故不能采用蒸发结晶，该采用降温结晶，C项错误；
Ｄ．该流程涉及、，这两个反应都是氧化还原反应，D项正确。
答案选D。
12. 某实验小组利用如图装置制备并探究其性质。下列说法正确的是
A. ①中固体可换为分解制备氨气
B. ②中药品可为无水
C. 反应一段时间后，可取③中的固体溶解于稀硝酸中确认反应是否完全
D. 反应一段时间后，④中锥形瓶收集到的液体呈碱性
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4Cl分解生成的NH3和HCl会重新反应生成NH4Cl固体，A项错误；
B．氨气会和氯化钙反应生成络合物，不能用无水CaCl2来干燥NH3，B项错误；
C．Cu和CuO均可和稀硝酸反应，不能判断反应是否完全，C项错误；
D．④中锥形瓶中收集到的液体是氨水，呈碱性，D项正确。
答案选D。
13. 由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应生成时转移
B. 反应物能量之和大于生成物能量之和
C.
D. 每有形成时，该反应放出的能量
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知发生的反应为N2O+NO=N2+NO2，N2O中N元素化合价从+1价降低到0价，NO 中N元素化合价从+2价升高到+4价，生成1molN2时转移2mole-， A错误；
B．由图可知反应物的总能大于生成物的总能量，B正确；
C．ΔH= =209 kJ·mol-1-348 kJ·mol-1=-139 kJ·mol-1，C正确；
D．每有1mol N≡N形成时，该反应放出139kJ的能量，D正确；
故选A。
14. 已知的燃烧热为，的燃烧热为。现有和组成的混合气体，混合气体的密度是相同条件下氢气密度的7.5倍，现有该混合气体，充分燃烧后并生成液态水。下列说法正确的是
A. 燃烧的热化学方程式为
B. 燃烧热的热化学方程式为
C. 燃烧前的混合气体中，的体积分数为50%
D. 混合气体燃烧后放出的热量为
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；故燃烧的热化学方程式为ΔH=-565.6kJ/mol，故A错误；
B．表示氢气燃烧热时应该对应液态水，所以H2燃烧的热化学方程式为 ΔH=-285.8kJ/mol，故B错误；
C．H2和CO组成的混合气体，混合气体的密度是相同条件下氢气密度的7.5倍，则其摩尔质量为15g/mol，设H2和CO的物质的量分别为a、b，则，a:b=1:1，则H2的体积分数等于物质的量分数为×100%=50%，故C正确；
D．该混合气体中H2和CO的物质的量分别为2mol、2mol，则完全燃烧放热（285.8×2+282.8×2）kJ=1137.2kJ，故D错误；
故选C。
15. 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的NH3；②含一半空气的氯化氢气体；③NO2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
A. 5：5：4 B. 2：1：2 C. 1：1：1 D. 无法确定
【答案】A
【解析】
【详解】假设烧瓶体积为5V L，则干燥纯净的氨气体积为5V L，完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5V L，溶质物质的量浓度为c(NH3)== mol/L；
含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5VL完全溶解后烧瓶进水，也就是溶液体积为2.5V L，所以溶质物质的量浓度为c(HCl)== mol/L；
二氧化氮与氧气体积比为4：1的混合气中NO2体积为4V L，根据方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知生成硝酸物质的量n(HNO3)=mol，由于完全反应所以烧瓶充满溶液其体积为5V L，所以溶质的物质的量浓度为c(HNO3)== mol/L，故三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为：：：=5：5：4。
答案选A。
16. 铜银合金与一定量某浓度硝酸溶液反应，将放出的气体与(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收。现将同样质量的该合金放入足量硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，称重，得到固体的质量为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】据题意有Cu/AgNO2/NOHNO3，根据电子守恒，Cu和Ag失去的电子数等于O2得到的电子数。设Cu的质量为xg，则Ag的质量为（14-x）g，则有，解得x=3.2。因此将同样质量的该合金放入足量硝酸银溶液中，得到固体Ag的质量为，B项正确。
答案选B。
二、填空题：本题共5小题，共52分。
17. 中学常见的置换反应的化学方程式形态可以表示为：A(化合物)＋B(单质)→C(化合物)＋D(单质) (未配平，反应条件略去)。下列问题所涉及反应均符合上述置换反应的化学方程式形态。请回答：
Ⅰ.若构成单质B和单质D的元素位于同一主族。
（1）B在常温下为液态，D在苯中呈紫红色，写出该反应离子方程式为___________。
（2）B为黑色固体，D常用于太阳能电池及半导体产业，该反应在高温下才可以发生，写出该反应的化学方程式___________。
Ⅱ.若构成单质B和单质D的元素位于不同主族(或副族)。
（3）若B、D常温下遇浓硫酸溶液均会钝化，该反应在高温下才可以发生，则该反应化学方程式___________。
（4）①A、B、C、D中仅含有三种元素，B、D均为空气中的成分，A为一种具有18个的微粒，该反应常用在火箭推进器中燃烧以提供推力，则该反应化学方程式___________。
②由这三种元素组成的某化合物，其中含离子键和极性共价键，写出这种化合物的化学式___________(写出一种即可)。
【答案】（1）
（2）
（3）或或
（4） ①. ②. 或
【解析】
【小问1详解】
B在常温下为液态，B为溴单质，D在苯中呈紫红色，D为碘单质，该反应离子方程式为。故答案为：；
【小问2详解】
B为黑色固体，D常用于太阳能电池及半导体产业，D为硅，该反应在高温下才可以发生，C还原二氧化硅生成硅和一氧化碳，该反应化学方程式。故答案为：；
【小问3详解】
若构成单质B和单质D的元素位于不同主族(或副族)，若B、D常温下遇浓硫酸溶液均会钝化，B、D为铝和铁，在高温下发生铝热反应，则该反应化学方程式或或。故答案为：或或；
【小问4详解】
①A、B、C、D中仅含有三种元素，B、D均为空气中的成分，为氧气和氮气，A为一种具有18个的微粒，该反应常用在火箭推进器中燃烧以提供推力，A为肼，该反应化学方程式。故答案为：；
②由这三种元素组成的某化合物，其中含离子键和极性共价键，化学式或，故答案为：或。
18. 有资料显示过量的氨和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂中含量进行测定。回答下列问题：
Ⅰ.岩脑砂的制备
（1）该实验中，采用装置B，用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的化学反应方程式：___________，装置F中的试剂是___________。
（2）为了使氨和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：a→___________→ef←___________←b(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。______
（3）装置D中竖直短导管的作用是___________(任写一条即可)。
（4）证明氨和氯气反应有岩脑砂生成，文字描述检验其中阳离子的操作___________(供选实验仪器、试剂和试纸：酒精灯、玻璃棒、蒸馏水、稀、浓溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
Ⅱ.岩脑砂中含量的测定
准确称取一定质量的岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热)，装置见下图。
（5）当观察到装置H中___________(填写具体实验现象)，说明G中反应已进行完毕。
（6）如果不用J装置，测出的含量将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1） ①. (浓) ②. 饱和食盐水
（2）a→dc→ef←hg←ji←b
（3）外接大气，平衡气压，避免装置内压强过大引发安全隐患或外接尾气处理装置，避免污染大气
（4）取少量岩脑砂样品，在试管中加蒸馏水溶解，加入适量浓溶液，加热，用玻璃棒将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝，则证明有存在
（5）不再产生气泡 （6）偏高
【解析】
【分析】A中制备NH3，C中碱石灰用来干燥氨气，B中浓盐酸和MnO2加热制备氯气，F中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，E中浓硫酸干燥氯气，为使氨气和氯气在D中充分混合，应从e管通入氨气，f中通入氯气，氨气和氯气在D中氯化铵氮气。
【小问1详解】
B中浓盐酸和MnO2加热制备氯气的化学方程式为：，F中盛放的试剂为饱和食盐水，目的是除去氯气中氯化氢气体，故答案为：；饱和食盐水。
【小问2详解】
由分析可知，洗气干燥中导管长进短出，球形干燥管大进小出，装置的合理连接顺序为：a→dc→ef←hg←ji←b。
【小问3详解】
装置D中竖直短导管的作用是外接大气，平衡气压，避免装置内压强过大引发安全隐患或外接尾气处理装置，避免污染大气。
【小问4详解】
岩脑砂主要成分为NH4Cl，其中阳离子为铵根，铵根的检验方式为取少量岩脑砂样品，在试管中加蒸馏水溶解，加入适量浓NaOH溶液，加热，用玻璃棒将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝，则证明有存在，故答案为：取少量岩脑砂样品，在试管中加蒸馏水溶解，加入适量浓NaOH溶液，加热，用玻璃棒将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝，则证明有存在。
【小问5详解】
该反应有气体产生，所以当H中无气泡出现时，证明该反应已进行完毕，故答案为：不再产生气泡。
【小问6详解】
如果不用J装置，I中碱石灰可能吸收空气中的CO2、H2O，使计算出的氯化氢质量偏大，测得NH4Cl的含量将偏高，故答案为：偏高。
19. 七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料。
Ⅰ.工业中的制备研究
Deacon法制备原理为：
（1）热化学机理研究
已知：ⅰ.反应中，每被氧化，放出的热量。
①Deacon法制备的热化学方程式是___________。
ⅱ.
②断开键与断开键所需能量相差___________kJ。
（2）催化氧化机理研究
Deacon法制备反应，催化历程如下：
反应①：___________(写出反应①的化学方程式)
反应②：
Ⅱ.用白云石(主要含和)和废片(主要含和)制备七铝十二钙的工艺如下图：
（3）白云石的处理不能用稀代替稀，原因是___________。
（4）滤液1中通入时，需同时通入，理由是___________。
（5）写出用溶液对废片表面氧化膜进行处理的离子方程式___________。
（6）将含有溶质的溶液与的在1500℃下共混，得到七铝十二钙，计算其产率为___________(产率=×100％，保留小数点后一位)。
【答案】（1） ①. ②. 32
（2）
（3）加入稀硫酸会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，从而造成生成的CaCO3减少
（4）碱性环境下，与反应生成CaCO3
（5）
（6）64.2％
【解析】
【小问1详解】
①由提给条件可知，4molHCl被氧化，放出热量116kJ，故热化学方程式为 ；
②设H-Cl键的键能为a，H-O键的键能为b，反应热等于反应物的键能总和减去产物的键能总和，4a十498 kJ/mol-2243 kJ/mol-4b=-116 kJ/ mol，4(a-b)=-128kJ/mol，a-b=-32 kJ/ mol，故答案为：32；
【小问2详解】
总反应为，反应①+反应②=总反应，可得反应①为；
【小问3详解】
不能用稀硫酸代替稀硝酸的原因是加入稀硫酸会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，从而造成生成的CaCO3减少；
【小问4详解】
滤液1的溶质为Ca(NO3)2，只通入CO2无法反应生成CaCO3，同时通入氨气，碱性环境下，会产生，和Ca2+结合生成CaCO3；
【小问5详解】
Al表面的氧化膜是Al2O3，用NaOH溶解发生反应的离子方程式为；
【小问6详解】
n(AlCl3)=，n(CaCO3)=，由七铝十二钙化学式可知CaCO3过量，由铝元素守恒，14103molAlCl3完全反应理论上可获得七铝十二钙1103mol，其质量为，其产率为。
20. 和是两种常见的多硫含氧酸盐。
Ⅰ.连二亚硫酸钠俗称保险粉，是易溶于水的白色固体，在空气中极易被氧化，在碱性环境下较稳定，是一种还原性漂白剂，常用于印染工业。
（1）原料气的制备
供选择装置如下图，供选择物质有：铜粉，，70％硫酸，98.3％浓硫酸。
选择装置___________(填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”)，化学方程式为___________。
（2）的制备
用(H为-1价)还原法制备的反应原理为：(未配平)。
原料气制备装置选定后，将接口a与图1装置的接口b相连，开始后续制备实验。
①装置B的作用为___________。
②装置C中生成的离子方程式为___________。
③方程式配平后，为使生成的尽可能完全被还原，反应中应控制___________。
（3）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式可能为：
①
②
请设计实验证明氧化时有反应②发生：___________。
Ⅱ.葡萄酒常用焦亚硫酸钠作抗氧化剂。
（4）图1的D中物质充分吸收后，得到溶液。写出加热固体脱水制备的化学方程式___________。
（5）2031年是重庆一中百年校庆，葡萄酒大师洪朝刚在良心农场主成龙的葡萄庄园，采购了-批顶级葡萄，酿造了10瓶珍藏版的“重庆一中百年校庆葡萄酒”，加入，封存。重庆一中化学组质检员张长林对该葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以计算)进行测定，方案如下：
步骤③共消耗的溶液，则该葡萄酒中焦亚硫酸钠含量为___________(资料：中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中焦亚硫酸钠含量(以计算)，其最大使用量为)
【答案】（1） ①. Ⅱ或Ⅲ ②. (较浓)或(浓)
（2） ①. 平衡压强，防止装置中气压过大，引发安全问题；饱和溶液可以防止的溶解 ②. ③.
（3）取少许固体溶于水中，加入溶液，有白色沉淀产生，则证明②反应有发生
（4）
（5）0.24
【解析】
【小问1详解】
制取SO2可选择Na2SO4固体和70%的硫酸不加热反应，可选装置Ⅱ，反应方程为；也可选择Cu和浓硫酸在加热条件下反应制取，可选装置Ⅲ，反应方程式为，故答案为：Ⅱ或Ⅲ；或。
【小问2详解】
①装置B中有通向外界的管，起到平衡压强，防止装置中气压过大，引发安全问题的作用，盛装饱和NaHSO3溶液可以防止SO2的溶解；
②C中NaOH溶液和SO2反应得到NaHSO3，离子方程式为；
③方程式配平结果为，又n(NaOH)=n(NaHSO3)，为使NaHSO3完全反应，NaBH4应过量，故应控制n(NaOH):n(NaBH4)< 8:1。
【小问3详解】
反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，而反应②中还生成硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子，具体操作为：取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明发生了反应②。
【小问4详解】
加热NaHSO3固体脱水制备Na2S2O5，发生非氧化还原反应，根据原子守恒，反应方程式为。
【小问5详解】
H2O2吸收SO2发生反应，用NaOH中和测定时发生反应，根据硫元素守恒可得：，则，该葡萄酒中SO2含量为。
21. 和是两种主要的大气污染物。
（1）将转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。的转化目前主要有以下两种方法：
方法Ⅰ
克劳斯燃烧法
方法Ⅱ
铁盐、铜盐氧化法
①方法Ⅰ的化学方程式是___________。
②方法Ⅱ，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，物质转化如图1所示。下列说法不正确的是___________。
A．和反应的离子方程式为
B．在转化过程中发生的反应为
C．整个反应过程中溶液的值变小(不考虑产生的的稀释效果)
D．提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有
（2）双催化剂处理大气中的和，工作如图2所示。
①和在催化剂表面发生反应的化学方程式为___________。
②通过和的相互转化实现的储存和还原，储存的物质是___________。
③协同处理过程中，与按比例通入，每处理时，转移电子数为，则产物X的化学式为___________。
（3）实验室探究分解规律：
某同学结合受热分解的规律，采用图3所示装置加热固体探究分解规律。加热过程中发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。写出受热分解的化学方程式：___________。
加热前称重为mg(含试管)，反应结束后，冷却再次称重为ng(含试管)，试求反应结束后：②试管中液体的物质的量浓度为___________(用含m和n的式子表达，试液体积视为仍为)。
【答案】（1） ①. ②. AC
（2） ①. ②. ③. S
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
①在反应Ⅰ中H2S和O2反应产生S和H2O，反应方程式为；
②A．由图示和元素守恒可知，Cu2+和H2S反应生成CuS和H+，H2S为弱酸，不可拆，离子方程式为，A错误；
B．由图可以看出，Fe2+在O2作用下变成Fe3+，发生反应为，B正确；
C．若不考虑水的稀释，由总反应为可知过程中pH不变，C错误；
D．提高混合气体中O2的比例， O2充足时，反应过程中的Fe2+能被充分氧化为Fe3+，而充足的Fe3+可将CuS氧化为S，从而防止生成的硫单质中混有CuS，D正确；
故选AC。
【小问2详解】
①由图示可知，NO和O2在催化剂Pt表面上发生反应生成NO2，反应方程式为；
②有图示可以看出，NO2在BaO中储存，在Ba(NO3)2中还原，故答案为BaO；
③NO2和H2S发生氧化还原反应，NO2做氧化剂，还原产物为N2，处理0.2molH2S，转移0.4mol电子，消耗 0.1molNO2，根据的是电子守恒，硫元素化合价应从-2→0，故氧化产物X的化学式应为S。
【小问3详解】
装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中，说明产生的气体和水完全反应，Ba(NO3)2受热分解的化学方程式为，由反应前后质量守恒可得，NO2、O2的总质量为m-n，设NO2的物质的量为n1，O2的物质的量为n2，可得①n1=4n2②46n1+32n2=m-n，解得n1=，装置②中发生反应，溶质为HNO3，由反应可知n(HNO3) = n(NO2) = ，所以②试管中液体的物质的量浓度为。
重庆第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A. 明矾 净水剂 B. 硅 光导纤维
C. 液氨 制冷剂 D. 消毒液
【答案】B
【解析】
【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，具有净水作用，A正确；
B．光导纤维主要成分为SiO2，B错误；
C．液氨气化时吸收大量热量，可作制冷剂，C正确；
D．次氯酸安具有强氧化性，可以杀菌消毒，D正确；
故选B。
2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，的分子数大于的含有的分子数
B. 铁粉与硫酸反应失去的电子数一定为
C. 一定条件下，与合成的反应，转移的电子数为
D. 的氯水中，含有分子的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】Ａ．标准状况下SO3为固体，11.2LSO3的分子数远大于0.5molH2O含有的分子数，A项正确；
Ｂ．Fe和稀硫酸生成Fe2+，和浓硫酸（加热）生成Fe3+，5.6g铁粉与足量稀硫酸反应失去的电子数为0.2NA，B项错误；
Ｃ．SO2和O2反应生成SO3为可逆反应，所以转移的电子数小于0.4NA，C项错误；
Ｄ．Cl2会和H2O反应，的氯水中含有Cl2分子的数目小于0.1NA，D项错误。
答案选A。
3. 结合氮及其化合物“价一类”二维图及氧化还原反应的基本规律，下列分析或预测正确的是
A. N2O3、NO2、N2O5均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物
B. HNO3、HNO2、NaNO3、NH3的水溶液均可以导电，四者均属于电解质
C. 联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸HN3
D. 硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu
【答案】C
【解析】
【详解】A. 酸性氧化物是指能与碱反应生成对应的盐和水的氧化物，NO2与碱反应不能生成对应的盐，不是酸性氧化物，故A错误；
B. NH3与水反应生成，在水溶液中发生电离可以导电，NH3自身不能发生电离而导电，是非电解质，故B错误；
C. 联氨(N2H4)中N的化合价为-2价氢叠氮酸HN3中N的化合价为，亚硝酸(HNO2)中N的化合价为+3价，联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸HN3，故C正确；
D. 稀硝酸不能溶解Au，故D错误。
故答案选：C。
4. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足；化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A. 非金属性：W>X>Y>Z
B. 原子半径：Z>Y>X>W
C. 过量的X的简单氢化物与Z的单质，相遇也会产生白烟
D. Y的最高价氧化物对应水化物为弱碱
【答案】C
【解析】
【分析】根据题目条件，化合物与WZ相遇会产生白烟，则为，WZ为HCl，W、X、Z分别为H、N、Cl，四种元素的核外电子总数满足，则Y的核外电子数为11，则Y为Na。
【详解】A．Na为金属元素，非金属性最弱；H的非金属性比N、Cl弱；硝酸酸性比高氯酸酸性弱，则非金属性N比Cl弱；故非金属性Cl>N>H>Na，故A错误；
B．H原子电子层为1，N原子电子层为2，Na、Cl原子电子层为3，则原子半径H最小、N次之；Na、Cl原子核电荷数Na比较小，则原子半径Na >Cl，综上所述原子半径Na >Cl>N>H，故B错误；
C． X的简单氢化物为，Z的单质为Cl2，与Cl2反应产生HCl，遇过量会产生NH4Cl，为白烟，故C正确；
D．Na最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，故D错误；
故答案为：C。
5. 下列实验操作中，能够达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去固体中少量的
加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
B
除去气体中少量的
通入水中，洗气
C
除去S固体中的单质
加入热的浓溶液，趁热过滤
D
除去溶液中溶解的
加入乙醇溶液，分液
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．硝酸钾和氯化钠溶解度随温度变化不同，可以利用重结晶的方式除去硝酸钾中少量的氯化钠，A正确；
B．二氧化氮与水反应生成NO，除去二氧化氮的同时引入了新的杂质，B错误；
C．硫单质和碘单质都能与热的氢氧化钠溶液反应，C错误；
D．乙醇与水能以任意比例互溶，无法从水溶液中萃取出溴单质，D错误；
故选A。
6. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是
选项
溶液中的离子
通入的过量的气体
A
、、、
B
、、、
C
、、、
D
、、、
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧气能把I-氧化为I2，故不选A；
B．与SO2发生归中反应生成S单质，故不选B；
C．和氨水反应生成氢氧化镁沉淀，故不选C；
D．、、、与二氧化碳气体不反应，通入过量的二氧化碳气体后各离子仍能大量存在，故选D；
选D。
7. 工业上采用与在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是
A. 反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯
B. 使用浓和混合加热制取利用了浓的脱水性和强酸性
C. 冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体
D. 可以用无水替换干燥管中的碱石灰
【答案】C
【解析】
【分析】浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢，与在350℃左右反应生成，的熔点为℃，沸点为33℃，用冰盐浴冷却，碱石灰防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl。
【详解】A． 反应时，应该先点燃“NaCl”处的酒精灯，产生的氯化氢赶走装置中空气，故A错误；
B． 使用浓和混合加热制取利用了浓的高沸点制取低沸点的氯化氢，故B错误；
C． 的熔点为℃，沸点为33℃，冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体，故C正确；
D． 干燥管中的碱石灰，防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl，不可以用无水替换，氯化钙不能吸收氯化氢，故D错误；
故选C。
8. X、Y、Z三种物质存在如下图所示的转化关系，下列说法不正确的是
A. 若a是强碱，则X可以作漂白剂和食品添加剂
B. 若a是氧气，X为单质，则“反应①”常用于工业固氮
C. 若a是金属单质，则Y、Z中可能含有同种金属元素
D. 若a是强酸，则Y可能既与酸反应又与碱反应
【答案】B
【解析】
【详解】A． 若a是强碱，如氢氧化钠，X为SO2，氢氧化钠与过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，二氧化硫可以作漂白剂和食品添加剂，故A正确；
B． 工业固氮是氮气与氢气反应生成氨气，a不可能是氧气，故B错误；
C． 若a是金属单质，如铁，铁与氯气反应生成Y氯化铁，Y与铁反应生成氯化亚铁，则Y、Z中可能含有同种金属元素，故C正确；
D． 若a是强酸，如盐酸，X为偏铝酸钠，Y为氢氧化铝，则Y可能既与酸反应又与碱反应，故D正确；
故选B。
9. 从海带灰中提取碘的实验步骤如下：
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2
则该过程中不涉及下面哪项操作：
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．该图示操作为过滤，在分离悬浊液时通过过滤得到滤液需要进行过滤操作，A不符合题意；
B．图示操作为蒸发，从I2的CCl4溶液中得到I2需要进行蒸馏操作，不需使用蒸发，B符合题意；
C．图示操作为分液，向碘水中加入CCl4，利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度小，H2O与CCl4是互不相溶的两层液体的性质，用CCl4作萃取剂得到I2的CCl4溶液，然后通过分液与水层分离，使用分液操作，C不符合题意；
D．图示操作为蒸馏，根据I2的CCl4溶液中溶质与溶剂沸点的不同，采用蒸馏方法分离，D不符合题意；
故合理选项是B。
10. 所选用的实验仪器(不考虑夹持装置)能完成下列相应实验的是
A. 分离和固体：选用①、③
B. 除去样品中少量：选用③、④、⑥和⑨
C. 配制溶液：选用③、⑤和⑥
D. 从溶液中获取晶体：选用①、⑦和⑧
【答案】B
【解析】
【详解】A．分离和固体可以利用两者的溶解度不同，进行溶解、然后进行蒸发、结晶操作，①、③不能完成下列相应实验，故A不符合题意；
B．硫酸钡不溶于酸、碳酸钡溶于盐酸，可以加入适量盐酸后过滤分离出硫酸钡沉淀，③、④、⑥和⑨能完成下列相应实验，故B符合题意；
C．配制溶液所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，需用的仪器有：天平、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶；③、⑤和⑥不能完成下列相应实验，故C不符合题意；
D．从溶液中获取晶体使用蒸发结晶操作，需要使用酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，不是泥三角，①、⑦和⑧不能完成下列相应实验，故D不符合题意；
故选B。
11. 受热分解常用于实验室制备。工业制备中，首先以软锰矿(主要成分为)为原料生成，进而利用“酸性歧化法”生成，流程如下图所示。
实验室中模拟以上工业流程制备。下列说法正确的是
A. 熔融过程温度较高，可以选用石英坩埚作反应容器
B. “酸化”时若改用盐酸，则反应为
C. “结晶”获取晶体时采用蒸发结晶
D. 该流程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】Ａ．在高温下KOH会和石英坩埚（主要成分为SiO2）反应，故不能选则石英坩埚作反应容器，A项错误；
Ｂ．锰酸钾具有强氧化性，会将盐酸氧化成Cl2，故不能用盐酸酸化，B项错误；
Ｃ．高锰酸钾受热易分解，故不能采用蒸发结晶，该采用降温结晶，C项错误；
Ｄ．该流程涉及、，这两个反应都是氧化还原反应，D项正确。
答案选D。
12. 某实验小组利用如图装置制备并探究其性质。下列说法正确的是
A. ①中固体可换为分解制备氨气
B. ②中药品可为无水
C. 反应一段时间后，可取③中的固体溶解于稀硝酸中确认反应是否完全
D. 反应一段时间后，④中锥形瓶收集到的液体呈碱性
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4Cl分解生成的NH3和HCl会重新反应生成NH4Cl固体，A项错误；
B．氨气会和氯化钙反应生成络合物，不能用无水CaCl2来干燥NH3，B项错误；
C．Cu和CuO均可和稀硝酸反应，不能判断反应是否完全，C项错误；
D．④中锥形瓶中收集到的液体是氨水，呈碱性，D项正确。
答案选D。
13. 由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应生成时转移
B. 反应物能量之和大于生成物能量之和
C.
D. 每有形成时，该反应放出的能量
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知发生的反应为N2O+NO=N2+NO2，N2O中N元素化合价从+1价降低到0价，NO 中N元素化合价从+2价升高到+4价，生成1molN2时转移2mole-， A错误；
B．由图可知反应物的总能大于生成物的总能量，B正确；
C．ΔH= =209 kJ·mol-1-348 kJ·mol-1=-139 kJ·mol-1，C正确；
D．每有1mol N≡N形成时，该反应放出139kJ的能量，D正确；
故选A。
14. 已知的燃烧热为，的燃烧热为。现有和组成的混合气体，混合气体的密度是相同条件下氢气密度的7.5倍，现有该混合气体，充分燃烧后并生成液态水。下列说法正确的是
A. 燃烧的热化学方程式为
B. 燃烧热的热化学方程式为
C. 燃烧前的混合气体中，的体积分数为50%
D. 混合气体燃烧后放出的热量为
【答案】C
【解析】
【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；故燃烧的热化学方程式为ΔH=-565.6kJ/mol，故A错误；
B．表示氢气燃烧热时应该对应液态水，所以H2燃烧的热化学方程式为 ΔH=-285.8kJ/mol，故B错误；
C．H2和CO组成的混合气体，混合气体的密度是相同条件下氢气密度的7.5倍，则其摩尔质量为15g/mol，设H2和CO的物质的量分别为a、b，则，a:b=1:1，则H2的体积分数等于物质的量分数为×100%=50%，故C正确；
D．该混合气体中H2和CO的物质的量分别为2mol、2mol，则完全燃烧放热（285.8×2+282.8×2）kJ=1137.2kJ，故D错误；
故选C。
15. 在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的NH3；②含一半空气的氯化氢气体；③NO2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
A. 5：5：4 B. 2：1：2 C. 1：1：1 D. 无法确定
【答案】A
【解析】
【详解】假设烧瓶体积为5V L，则干燥纯净的氨气体积为5V L，完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5V L，溶质物质的量浓度为c(NH3)== mol/L；
含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5VL完全溶解后烧瓶进水，也就是溶液体积为2.5V L，所以溶质物质的量浓度为c(HCl)== mol/L；
二氧化氮与氧气体积比为4：1的混合气中NO2体积为4V L，根据方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知生成硝酸物质的量n(HNO3)=mol，由于完全反应所以烧瓶充满溶液其体积为5V L，所以溶质的物质的量浓度为c(HNO3)== mol/L，故三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为：：：=5：5：4。
答案选A。
16. 铜银合金与一定量某浓度硝酸溶液反应，将放出的气体与(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收。现将同样质量的该合金放入足量硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，洗涤，干燥，称重，得到固体的质量为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】据题意有Cu/AgNO2/NOHNO3，根据电子守恒，Cu和Ag失去的电子数等于O2得到的电子数。设Cu的质量为xg，则Ag的质量为（14-x）g，则有，解得x=3.2。因此将同样质量的该合金放入足量硝酸银溶液中，得到固体Ag的质量为，B项正确。
答案选B。
二、填空题：本题共5小题，共52分。
17. 中学常见的置换反应的化学方程式形态可以表示为：A(化合物)＋B(单质)→C(化合物)＋D(单质) (未配平，反应条件略去)。下列问题所涉及反应均符合上述置换反应的化学方程式形态。请回答：
Ⅰ.若构成单质B和单质D的元素位于同一主族。
（1）B在常温下为液态，D在苯中呈紫红色，写出该反应离子方程式为___________。
（2）B为黑色固体，D常用于太阳能电池及半导体产业，该反应在高温下才可以发生，写出该反应的化学方程式___________。
Ⅱ.若构成单质B和单质D的元素位于不同主族(或副族)。
（3）若B、D常温下遇浓硫酸溶液均会钝化，该反应在高温下才可以发生，则该反应化学方程式___________。
（4）①A、B、C、D中仅含有三种元素，B、D均为空气中的成分，A为一种具有18个的微粒，该反应常用在火箭推进器中燃烧以提供推力，则该反应化学方程式___________。
②由这三种元素组成的某化合物，其中含离子键和极性共价键，写出这种化合物的化学式___________(写出一种即可)。
【答案】（1）
（2）
（3）或或
（4） ①. ②. 或
【解析】
【小问1详解】
B在常温下为液态，B为溴单质，D在苯中呈紫红色，D为碘单质，该反应离子方程式为。故答案为：；
【小问2详解】
B为黑色固体，D常用于太阳能电池及半导体产业，D为硅，该反应在高温下才可以发生，C还原二氧化硅生成硅和一氧化碳，该反应化学方程式。故答案为：；
【小问3详解】
若构成单质B和单质D的元素位于不同主族(或副族)，若B、D常温下遇浓硫酸溶液均会钝化，B、D为铝和铁，在高温下发生铝热反应，则该反应化学方程式或或。故答案为：或或；
【小问4详解】
①A、B、C、D中仅含有三种元素，B、D均为空气中的成分，为氧气和氮气，A为一种具有18个的微粒，该反应常用在火箭推进器中燃烧以提供推力，A为肼，该反应化学方程式。故答案为：；
②由这三种元素组成的某化合物，其中含离子键和极性共价键，化学式或，故答案为：或。
18. 有资料显示过量的氨和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂中含量进行测定。回答下列问题：
Ⅰ.岩脑砂的制备
（1）该实验中，采用装置B，用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的化学反应方程式：___________，装置F中的试剂是___________。
（2）为了使氨和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：a→___________→ef←___________←b(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。______
（3）装置D中竖直短导管的作用是___________(任写一条即可)。
（4）证明氨和氯气反应有岩脑砂生成，文字描述检验其中阳离子的操作___________(供选实验仪器、试剂和试纸：酒精灯、玻璃棒、蒸馏水、稀、浓溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
Ⅱ.岩脑砂中含量的测定
准确称取一定质量的岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热)，装置见下图。
（5）当观察到装置H中___________(填写具体实验现象)，说明G中反应已进行完毕。
（6）如果不用J装置，测出的含量将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1） ①. (浓) ②. 饱和食盐水
（2）a→dc→ef←hg←ji←b
（3）外接大气，平衡气压，避免装置内压强过大引发安全隐患或外接尾气处理装置，避免污染大气
（4）取少量岩脑砂样品，在试管中加蒸馏水溶解，加入适量浓溶液，加热，用玻璃棒将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝，则证明有存在
（5）不再产生气泡 （6）偏高
【解析】
【分析】A中制备NH3，C中碱石灰用来干燥氨气，B中浓盐酸和MnO2加热制备氯气，F中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，E中浓硫酸干燥氯气，为使氨气和氯气在D中充分混合，应从e管通入氨气，f中通入氯气，氨气和氯气在D中氯化铵氮气。
【小问1详解】
B中浓盐酸和MnO2加热制备氯气的化学方程式为：，F中盛放的试剂为饱和食盐水，目的是除去氯气中氯化氢气体，故答案为：；饱和食盐水。
【小问2详解】
由分析可知，洗气干燥中导管长进短出，球形干燥管大进小出，装置的合理连接顺序为：a→dc→ef←hg←ji←b。
【小问3详解】
装置D中竖直短导管的作用是外接大气，平衡气压，避免装置内压强过大引发安全隐患或外接尾气处理装置，避免污染大气。
【小问4详解】
岩脑砂主要成分为NH4Cl，其中阳离子为铵根，铵根的检验方式为取少量岩脑砂样品，在试管中加蒸馏水溶解，加入适量浓NaOH溶液，加热，用玻璃棒将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝，则证明有存在，故答案为：取少量岩脑砂样品，在试管中加蒸馏水溶解，加入适量浓NaOH溶液，加热，用玻璃棒将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝，则证明有存在。
【小问5详解】
该反应有气体产生，所以当H中无气泡出现时，证明该反应已进行完毕，故答案为：不再产生气泡。
【小问6详解】
如果不用J装置，I中碱石灰可能吸收空气中的CO2、H2O，使计算出的氯化氢质量偏大，测得NH4Cl的含量将偏高，故答案为：偏高。
19. 七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料。
Ⅰ.工业中的制备研究
Deacon法制备原理为：
（1）热化学机理研究
已知：ⅰ.反应中，每被氧化，放出的热量。
①Deacon法制备的热化学方程式是___________。
ⅱ.
②断开键与断开键所需能量相差___________kJ。
（2）催化氧化机理研究
Deacon法制备反应，催化历程如下：
反应①：___________(写出反应①的化学方程式)
反应②：
Ⅱ.用白云石(主要含和)和废片(主要含和)制备七铝十二钙的工艺如下图：
（3）白云石的处理不能用稀代替稀，原因是___________。
（4）滤液1中通入时，需同时通入，理由是___________。
（5）写出用溶液对废片表面氧化膜进行处理的离子方程式___________。
（6）将含有溶质的溶液与的在1500℃下共混，得到七铝十二钙，计算其产率为___________(产率=×100％，保留小数点后一位)。
【答案】（1） ①. ②. 32
（2）
（3）加入稀硫酸会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，从而造成生成的CaCO3减少
（4）碱性环境下，与反应生成CaCO3
（5）
（6）64.2％
【解析】
【小问1详解】
①由提给条件可知，4molHCl被氧化，放出热量116kJ，故热化学方程式为 ；
②设H-Cl键的键能为a，H-O键的键能为b，反应热等于反应物的键能总和减去产物的键能总和，4a十498 kJ/mol-2243 kJ/mol-4b=-116 kJ/ mol，4(a-b)=-128kJ/mol，a-b=-32 kJ/ mol，故答案为：32；
【小问2详解】
总反应为，反应①+反应②=总反应，可得反应①为；
【小问3详解】
不能用稀硫酸代替稀硝酸的原因是加入稀硫酸会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，从而造成生成的CaCO3减少；
【小问4详解】
滤液1的溶质为Ca(NO3)2，只通入CO2无法反应生成CaCO3，同时通入氨气，碱性环境下，会产生，和Ca2+结合生成CaCO3；
【小问5详解】
Al表面的氧化膜是Al2O3，用NaOH溶解发生反应的离子方程式为；
【小问6详解】
n(AlCl3)=，n(CaCO3)=，由七铝十二钙化学式可知CaCO3过量，由铝元素守恒，14103molAlCl3完全反应理论上可获得七铝十二钙1103mol，其质量为，其产率为。
20. 和是两种常见的多硫含氧酸盐。
Ⅰ.连二亚硫酸钠俗称保险粉，是易溶于水的白色固体，在空气中极易被氧化，在碱性环境下较稳定，是一种还原性漂白剂，常用于印染工业。
（1）原料气的制备
供选择装置如下图，供选择物质有：铜粉，，70％硫酸，98.3％浓硫酸。
选择装置___________(填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”)，化学方程式为___________。
（2）的制备
用(H为-1价)还原法制备的反应原理为：(未配平)。
原料气制备装置选定后，将接口a与图1装置的接口b相连，开始后续制备实验。
①装置B的作用为___________。
②装置C中生成的离子方程式为___________。
③方程式配平后，为使生成的尽可能完全被还原，反应中应控制___________。
（3）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式可能为：
①
②
请设计实验证明氧化时有反应②发生：___________。
Ⅱ.葡萄酒常用焦亚硫酸钠作抗氧化剂。
（4）图1的D中物质充分吸收后，得到溶液。写出加热固体脱水制备的化学方程式___________。
（5）2031年是重庆一中百年校庆，葡萄酒大师洪朝刚在良心农场主成龙的葡萄庄园，采购了-批顶级葡萄，酿造了10瓶珍藏版的“重庆一中百年校庆葡萄酒”，加入，封存。重庆一中化学组质检员张长林对该葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以计算)进行测定，方案如下：
步骤③共消耗的溶液，则该葡萄酒中焦亚硫酸钠含量为___________(资料：中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中焦亚硫酸钠含量(以计算)，其最大使用量为)
【答案】（1） ①. Ⅱ或Ⅲ ②. (较浓)或(浓)
（2） ①. 平衡压强，防止装置中气压过大，引发安全问题；饱和溶液可以防止的溶解 ②. ③.
（3）取少许固体溶于水中，加入溶液，有白色沉淀产生，则证明②反应有发生
（4）
（5）0.24
【解析】
【小问1详解】
制取SO2可选择Na2SO4固体和70%的硫酸不加热反应，可选装置Ⅱ，反应方程为；也可选择Cu和浓硫酸在加热条件下反应制取，可选装置Ⅲ，反应方程式为，故答案为：Ⅱ或Ⅲ；或。
【小问2详解】
①装置B中有通向外界的管，起到平衡压强，防止装置中气压过大，引发安全问题的作用，盛装饱和NaHSO3溶液可以防止SO2的溶解；
②C中NaOH溶液和SO2反应得到NaHSO3，离子方程式为；
③方程式配平结果为，又n(NaOH)=n(NaHSO3)，为使NaHSO3完全反应，NaBH4应过量，故应控制n(NaOH):n(NaBH4)< 8:1。
【小问3详解】
反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，而反应②中还生成硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子，具体操作为：取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明发生了反应②。
【小问4详解】
加热NaHSO3固体脱水制备Na2S2O5，发生非氧化还原反应，根据原子守恒，反应方程式为。
【小问5详解】
H2O2吸收SO2发生反应，用NaOH中和测定时发生反应，根据硫元素守恒可得：，则，该葡萄酒中SO2含量为。
21. 和是两种主要的大气污染物。
（1）将转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。的转化目前主要有以下两种方法：
方法Ⅰ
克劳斯燃烧法
方法Ⅱ
铁盐、铜盐氧化法
①方法Ⅰ的化学方程式是___________。
②方法Ⅱ，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，物质转化如图1所示。下列说法不正确的是___________。
A．和反应的离子方程式为
B．在转化过程中发生的反应为
C．整个反应过程中溶液的值变小(不考虑产生的的稀释效果)
D．提高混合气体中的比例可防止生成的硫单质中混有
（2）双催化剂处理大气中的和，工作如图2所示。
①和在催化剂表面发生反应的化学方程式为___________。
②通过和的相互转化实现的储存和还原，储存的物质是___________。
③协同处理过程中，与按比例通入，每处理时，转移电子数为，则产物X的化学式为___________。
（3）实验室探究分解规律：
某同学结合受热分解的规律，采用图3所示装置加热固体探究分解规律。加热过程中发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。写出受热分解的化学方程式：___________。
加热前称重为mg(含试管)，反应结束后，冷却再次称重为ng(含试管)，试求反应结束后：②试管中液体的物质的量浓度为___________(用含m和n的式子表达，试液体积视为仍为)。
【答案】（1） ①. ②. AC
（2） ①. ②. ③. S
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
①在反应Ⅰ中H2S和O2反应产生S和H2O，反应方程式为；
②A．由图示和元素守恒可知，Cu2+和H2S反应生成CuS和H+，H2S为弱酸，不可拆，离子方程式为，A错误；
B．由图可以看出，Fe2+在O2作用下变成Fe3+，发生反应为，B正确；
C．若不考虑水的稀释，由总反应为可知过程中pH不变，C错误；
D．提高混合气体中O2的比例， O2充足时，反应过程中的Fe2+能被充分氧化为Fe3+，而充足的Fe3+可将CuS氧化为S，从而防止生成的硫单质中混有CuS，D正确；
故选AC。
【小问2详解】
①由图示可知，NO和O2在催化剂Pt表面上发生反应生成NO2，反应方程式为；
②有图示可以看出，NO2在BaO中储存，在Ba(NO3)2中还原，故答案为BaO；
③NO2和H2S发生氧化还原反应，NO2做氧化剂，还原产物为N2，处理0.2molH2S，转移0.4mol电子，消耗 0.1molNO2，根据的是电子守恒，硫元素化合价应从-2→0，故氧化产物X的化学式应为S。
【小问3详解】
装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中，说明产生的气体和水完全反应，Ba(NO3)2受热分解的化学方程式为，由反应前后质量守恒可得，NO2、O2的总质量为m-n，设NO2的物质的量为n1，O2的物质的量为n2，可得①n1=4n2②46n1+32n2=m-n，解得n1=，装置②中发生反应，溶质为HNO3，由反应可知n(HNO3) = n(NO2) = ，所以②试管中液体的物质的量浓度为。
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