人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第2课时巩固练习

第2课时　浓度、压强对化学平衡的影响

A级 必备知识基础练

1.对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应的平衡体系,当增大压强时,D的物质的量增加。下列说法正确的是(　　)

A.m+n<p+q B.m+n>p+q

C.m+n=p+q D.无法确定

2.有甲、乙、丙三支试管,分别加入下列物质后,观察这三支试管的颜色,其中颜色最浅的是(　　)

甲:10 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L-1的KSCN溶液

乙:5 mL 水、10 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L-1的KSCN溶液

丙:10 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的KSCN溶液

A.甲试管 B.乙试管

C.丙试管 D.无法判断

3.如图为一带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器中央。若保持温度不变,向左侧容器中充入一定量的H2,下列说法正确的是(　　)

A.两侧平衡均向正反应方向移动

B.左侧平衡向逆反应方向移动

C.右侧平衡向逆反应方向移动

D.两侧平衡均向逆反应方向移动

4.对于密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时,若温度保持不变,增加N2的浓度,则(　　)

A.正、逆反应速率同时增大

B.逆反应速率先减小

C.化学平衡逆向移动

D.化学平衡正向移动

5.对已达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是(　　)

A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

6.(2021浙江名校协作体联考)某温度下,容积一定的密闭容器中发生如下可逆反应:2X(g)+Y(s)3Z(g)　ΔH=Q kJ·mol-1,下列说法正确的是(　　)

A.消耗2 mol X同时生成3 mol Z,说明反应达到了平衡状态

B.加入少量Y,正反应速率加快

C.气体的密度不变时,说明反应达到了平衡状态

D.加入少量X,Q变大

7.(2021四川成都外国语学校月考)下列对化学平衡移动的分析不正确的是(　　)

①已达到平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物的物质的量时,平衡一定向正反应方向移动　②已达到平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高　③有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动　④有气体参加的反应达到平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动

A.①④ B.①②③

C.②③④ D.①②③④

8.温度一定时,在密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的,当再次达到平衡时,C的浓度是原平衡时的1.9倍,试判断:

(1)压缩体积时平衡向　　　　　　(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 

(2)反应再次达到平衡后,C气体的体积分数　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。 

(3)反应再次达到平衡后,A气体的转化率　　　　　　。 

(4)m+n　　　(填“>”“<”或“=”)p。 

B级 关键能力提升练

以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求

9.(2021北京八中高二上期中)一定温度下的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡。缩小容器容积,下列关于对反应产生影响的叙述不正确的是(　　)

A.使平衡常数K增大

B.使平衡向正反应方向移动

C.使SO2、O2浓度减小,SO3的浓度增大

D.使正反应速率大于逆反应速率

10.制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),欲使平衡向正反应方向移动,可采取的措施是(　　)

A.增大水蒸气的浓度

B.增大C(s)的量

C.减小CO(g)的浓度

D.增大压强

11.一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(s)zC(g)达到平衡后,测得A的浓度为0.5 mol·L-1;在恒温下将密闭容器的容积扩大为平衡时的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度为0.3 mol·L-1。则下列叙述正确的是(　　)

A.x>z 　B.平衡向左移动

C.A的转化率提高 　D.C的体积分数增大

12.(2021江苏泰州中学高三上第一次月考)5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液发生反应:2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq),达到平衡。下列说法不正确的是(　　)

A.加入苯,振荡,平衡正向移动

B.加入FeSO4固体,平衡逆向移动

C.该反应的平衡常数K=

D.经苯2次萃取分离后,在水溶液中加入KSCN溶液,溶液呈红色,表明该化学反应存在限度

13.在一密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)　ΔH<0,达到平衡时采取下列措施,可以使v(正)增大、c(D)增大的是              (　　)

A.移走少量C

B.扩大容积,减小压强

C.缩小容积,增大压强

D.容积不变,充入惰性气体

14.反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况下,不会使平衡发生移动的是(　　)

A.温度、容积不变时,通入SO2气体

B.移走一部分NH4HS固体

C.容器容积不变,充入氮气

D.保持压强不变,充入氮气

15.(2021江西奉新第一中学月考化学试题)在一定温度下,向固定容积的容器中加入a mol A和b mol B,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C。则下列说法不正确的是(　　)

A.再充入少量A,平衡向正反应方向移动,但K值增大

B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)∶(a+b-)

C.当2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态

D.充入惰性气体(如Ar)增大压强,平衡向正反应方向移动

16.反应mA(g)+nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表所示:

分析表中数据,回答下列问题:

(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,该反应的化学平衡　　　　(填“向左”“向右”或“不”)移动,判断的依据是　                                                                                             　。 

(2)当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时,该反应的化学平衡　　　　(填“向左”“向右”或“不”)移动,判断的依据是　                                                            　, 

可能的原因是　                                                             。 

C级 学科素养拔高练

17.在水溶液中橙色的Cr2与黄色的Cr有下列平衡关系:Cr2+H2O2Cr+2H+,重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈　　　色,因为　                            　。 

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈　　　　　色,因为 　          。 

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡　　　　　(填“向左移动”或“向右移动”),溶液颜色将　　　　　　　　　　　　　。 

第2课时　浓度、压强对化学平衡的影响

1.B　增大压强,D的物质的量增加,则平衡右移,说明正反应为气体体积减小的反应,则m+n>p+q。

2.B　三支试管中均存在如下平衡:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色),由于丙试管中Fe3+和SCN-的浓度最大,故其颜色最深;甲与乙相比,甲中SCN-的浓度大于乙,故乙中颜色最浅。

3.A　向左侧容器中通入H2,H2的浓度增大,平衡右移,但总压强增大,隔板右移,右侧压强增大,使右侧反应平衡右移。

4.D　在温度和其他条件不变时,增大N2的浓度,正反应速率瞬间增大,但此时逆反应速率不变。随着反应的进行,NH3的浓度逐渐增大,逆反应速率逐渐增大,故A、B、C项错误,D项正确。

5.C　减小压强时,正、逆反应速率都减小。反应2X(g)+Y(g)2Z(g)的正反应是反应前后气体总体积减小的反应,减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动,C项正确。

6.C　根据化学方程式可知,不管反应是否达到平衡,每消耗2 mol X同时都会生成3 mol Z,A错误;Y为固体,固体的浓度可视为常数,故加入少量Y后,正、逆反应速率均不变,B错误;随着反应的进行,气体的质量发生变化,气体的密度也一直变化,当气体的密度不变时,说明反应达到了平衡状态,C正确;改变反应物浓度不影响ΔH,故加入少量X后Q不变,D错误。

7.D　①中增加C(s)的物质的量,由于浓度未变,平衡不移动,错误;②中对于有多种物质参加的可逆反应,增大某一反应物的浓度,平衡右移,其他物质的转化率增大,而此物质的转化率降低,错误;③中对于气体参加的非等体积的可逆反应,缩小容器容积,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,错误;④中在恒压容器中充入稀有气体,各物质浓度减小,若是非等体积反应,则平衡会发生移动,错误。综上分析可知,D项正确。

8.答案 (1)逆反应　(2)减小　(3)减小　(4)<

解析 将混合气体的体积压缩到原来的,则压强变为原来的2倍,此时C的浓度为原平衡时的2倍,达平衡后C的浓度是原平衡时的1.9倍,说明压缩体积(增大压强)平衡向逆反应方向移动,则m+n<p;平衡向逆反应方向移动,则C气体的体积分数减小,A气体的转化率减小。

9.AC　化学平衡常数只与温度有关,该反应温度不变,平衡常数K不变,故A错误;缩小容器容积,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,即平衡向正反应方向移动,故B正确;缩小容器容积,虽然平衡向正反应方向移动,但平衡时SO2、O2、SO3浓度均比加压前大,故C错误;平衡向正反应方向移动,所以正反应速率大于逆反应速率,故D正确。

10.AC　增大反应物浓度促使平衡正向移动,A正确;增大固体反应物的量对平衡无影响,B错误;减小生成物CO(g)的浓度,平衡正向移动,C正确;增大压强平衡逆向(气体体积减小的方向)移动,D错误。

11.AB　将容器的容积扩大两倍,若平衡不移动,则A的浓度变为0.25 mol·L-1;而平衡移动的结果,使A的浓度由0.25 mol·L-1变为0.3 mol·L-1,则说明平衡向左移动。减小压强,平衡左移,则x>z,注意B为固体,A正确,B正确;平衡向左移动,则A的转化率降低,C的体积分数减小,C错误,D错误。

12.C　加入苯,振荡,可以萃取溶液中的碘单质,使溶液中碘单质的浓度减小,平衡正向移动,故A正确;加入FeSO4固体,c(Fe2+)增大,平衡逆向移动,故B正确;依据化学平衡常数的定义可知,平衡常数K=,C错误;在水溶液中加入KSCN溶液,溶液呈红色,说明溶液中含有Fe3+,则说明该反应是可逆反应,存在反应限度,故D正确。

13.C　A项,C为固体,改变其量,对反应速率无影响,错误;B项,扩大容积,v(正)减小,c(D)也减小,错误;C项,缩小容积,浓度增大,反应速率增大,平衡正向移动,c(D)也增大,正确;D项,容积不变,充入惰性气体,反应物浓度不变,速率不变,平衡不移动,错误。

14.BC　通入SO2后,发生反应2H2S+SO23S↓+2H2O,相当于减小了生成物的浓度,平衡将向正反应方向移动,A错误;固体量的多少不影响平衡的移动,则移走部分NH4HS固体不能使平衡发生移动,B正确;恒容时,充入不与体系中各物质反应的其他物质,原平衡体系中各物质的浓度不变,平衡不移动,C正确;保持恒压,充入不与体系中各物质反应的其他物质,则容器容积增大,原平衡体系中各物质的浓度将减小,平衡将向气体体积增大的方向移动,D错误。

15.AD　再充入少量A,增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动,温度不变,则K值不变,A错误;B中

A(g)+　　2B(g)2C(g)

起始量(mol) a b 0

转化量(mol) 0.5n n n

平衡量(mol) a-0.5n b-n n

所以起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)∶(a+b-0.5n),B正确;当2v正(A)=v逆(B)=2v逆(A),因此反应一定达到平衡状态,C正确;充入惰性气体(如Ar)增大压强,平衡不移动,D错误。

16.答案 (1)不　当p增大2.5倍时,c(A)增大2.5倍,说明平衡没有移动,即m+n=p

(2)向左　当p增大2倍时,c(A)却增加了2.2倍,说明平衡向生成A的方向移动　增大压强时,B转化为液态或固态

解析 (1)由=2.5,=2.5,

说明浓度的变化只与体积变化有关,对化学反应无影响,即化学平衡不移动。

(2)由=2,=2.2,

说明p改变,化学平衡向生成A的方向移动,由(1)知n+m=p,故加压时,必然是B转化为液态或固态,逆反应方向变为气体分子数减少的方向。

17.答案 (1)黄　OH-与H+结合生成水,c(H+)减小,使平衡向右移动,Cr浓度增大,溶液由橙黄色变为黄色

(2)橙　c(H+)增大,平衡左移,Cr2浓度增大,溶液又由黄色变为橙色

(3)向右移动　逐渐变浅,直至无色

解析 加碱中和溶液中的H+,平衡右移,溶液中的c(Cr)增大;加酸使平衡左移,溶液中的c(Cr2)增大;加Ba(NO3)2,发生的反应为Ba2++CrBaCrO4↓(黄色),平衡向右移动,溶液颜色逐渐变浅,直至无色。