苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性优质课ppt课件

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1.原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。2.试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。3.指示剂氧化还原反应滴定的指示剂有三类：(1)氧化还原指示剂。
(2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。(3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。4.实例(1)Na2S2O3溶液滴定碘液原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。
(2)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理： ＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
1.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 ml·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定反应可选用如图所示的装置D.该反应中每消耗2 ml Na2S2O3，转 移电子的物质的量为4 ml
溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应达到滴定终点时，溶液蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 ml Na2S2O3，转移电子2 ml，故D错误。
2.用0.010 0 ml·L－1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是A.用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液，该滴定实验不需要指示剂B.该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C.滴定管使用前需检查是否漏液D.若滴定终止时，俯视读数，所测H2C2O4浓度偏低
因为KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以应用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液，KMnO4溶液呈紫色，所以该滴定实验不需要指示剂，A正确；该实验不需要碱式滴定管，B错误；为防止滴定过程中滴定管漏液，在滴定管使用前需检查是否漏液，C正确；若滴定终止时，俯视读数，则读取KMnO4标准溶液的体积偏小，所测H2C2O4浓度偏低，D正确。
3.(2022·福建漳州检测)用0.100 0 ml·L－1 KMnO4(酸性)标准溶液滴定20.00 mL未知浓度的FeSO4溶液。下列说法或操作正确的是A.滴定前，用FeSO4溶液润洗锥形瓶2～3次B.KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中C.反应的离子方程式为5Fe2＋＋ ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2OD.若平行实验测得消耗KMnO4溶液的体积为10.00 mL，则c(FeSO4)＝ 0.500 ml·L－1
滴定前不能用FeSO4溶液润洗锥形瓶，若润洗，将导致消耗标准溶液的体积偏大，滴定结果偏高，A项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，能够氧化橡胶管，故应选酸式滴定管盛装KMnO4标准溶液，B项错误；在酸性条件下， 可将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为Mn2＋，C项正确；结合电子守恒可得关系式：KMnO4～5FeSO4，则n(FeSO4)＝5×0.100 0 ml·L－1×10.00×10－3 L＝0.005 ml，所以c(FeSO4)＝ ＝0.250 0 ml·L－1，D项错误。
4.乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。②取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.100 0 ml·L－1KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部被氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00 mL。
回答下列问题：(1)KMnO4标准液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。(2)KMnO4溶液滴定草酸根离子的过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________，滴定终点的现象为_____________________________________________________________________。
＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O
当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(3)计算此样品的纯度为__________。
(4)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_____(填字母)。a.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管b.滴定前锥形瓶内有少量水c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
未用KMnO4标准溶液润洗滴定管，会使标准溶液浓度偏低，耗用标准溶液体积偏大，结果偏高；滴定前锥形瓶内有少量水，对实验结果无影响；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，气泡体积计入了标准溶液的体积，使标准溶液体积偏大，结果偏高；观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，使标准溶液体积偏小，结果偏低。
5.亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐作用。某同学对亚硝酸钠进行相关探究。(一)查阅资料①亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的晶体。②HNO2是一种弱酸，能被常见强氧化剂氧化，但本身又是一种氧化剂，能把Fe2＋氧化为Fe3＋。
(二)问题讨论(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2＋，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是_____(填字母)。A.鸡蛋清B.胃舒平[主要成分是Al(OH)3]C.小苏打D.维生素C
NaNO2能使血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而丧失其生理功能，若发生中毒时，有助于解毒的措施是加入还原剂使Fe3＋还原为Fe2＋，胃舒平和小苏打都没有还原性，鸡蛋清是重金属盐的解毒剂，只有维生素C有还原性。
(2)亚硝酸钠和食盐性状相似，可采用碘化钾淀粉溶液(用稀硫酸酸化)来鉴别NaNO2和NaCl，证明是NaNO2的实验现象是_____________，请解释稀硫酸的作用是___________________________________________________________。
采用碘化钾淀粉溶液(用稀硫酸酸化)来鉴别NaNO2和NaCl时，硫酸与NaNO2反应生成HNO2，HNO2能氧化KI生成I2，淀粉遇到碘单质变蓝，所以溶液显蓝色的是NaNO2，无现象的是NaCl。
(三)实验测定为了测定某样品中NaNO2的含量，进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.020 0 ml·L－1 KMnO4标准溶液进行滴定(还原产物为Mn2＋)，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。(3)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有______________(填一种)。
根据题意，需要配制100 mL溶液，则上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯之外还有100 mL容量瓶。
(4)用KMnO4标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_____→_____→_____→____→____→开始滴定。A.用KMnO4标准溶液润洗2～3次B.记录起始读数C.调整滴定液液面至“0”刻度或“0”刻度以下D.排除气泡E.装入滴定液至碱式滴定管0刻度以上F.装入滴定液至酸式滴定管0刻度以上G.用NaNO2溶液润洗2～3次
根据题意，用KMnO4标准溶液滴定样品溶液前，滴定管的正确操作：检漏→蒸馏水洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面→记录数据，因此正确的操作顺序为检漏→蒸馏水洗涤→A→F→D→C→B→开始滴定。
(5)计算该样品中NaNO2的质量分数为________(用含字母a、V的最简式表示)。
根据关系式2KMnO4～5NaNO2，得到NaNO2的物质的量为2.5×0.020 0 ml·L－1×V×10－3 L×4＝2V×10－4 ml，该样品中NaNO2的质量分数为ω＝