苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料优质课件ppt

这是一份苏教版 (2019)必修 第二册第二单元 重要的含氮化工原料优质课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了硝酸的制备，反应原理，合成塔，硝酸的物理性质，硝酸的化学性质，不稳定性，NO2红棕色，强氧化性，2与非金属反应，硝酸氧化性分析等内容，欢迎下载使用。

1.掌握硝酸的重要性质和应用。2.能从不同视角认识含氮化合物之间转化的条件和方式。
硝酸是最重要的无机强酸之一，也是重要的化工原料，在工农业生产和人类生活中发挥着极为重要的作用。
思考：1．怎样制备硝酸，反应原理是什么？2．硝酸有哪些性质？
2NO ＋ O2 === 2NO2
2NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
(1)氨的催化氧化： 。 (2)NO氧化成NO2：_______________________。(3)NO2的吸收： 。
硝酸是一种无色、易挥发、具有刺激性气味的液体，沸点为83℃，密度为1.42g·cm-3，能与水以任意比互溶。市售浓硝酸的质量分数约为69%。
市售浓硝酸常因溶有少量NO2而显黄色
思考：怎样去除黄色，怎样保存硝酸呢？
提示：向硝酸缓慢通入O2，能消除黄色，原理4NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3
注意：硝酸密封贮存棕色细口瓶，并置于低温、避光处。
【实验1】将铜片置于具支试管的底部，通过分液漏斗加入2mL浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中（右图1），观察实验现象。【实验2】在上述装置中，用分液漏斗向试管内加稀硝酸（右图2），继续收集产生的气体，观察实验现象。
产生红棕色气体，溶液变蓝绿色，收集到无色气体
Cu + 4HNO3 === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO(无色气体）
产生无色气体，溶液变蓝绿色，收集到无色气体
3Cu + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
（1）与金属反应（除Au、Pt外）
硝酸除强氧化性外，还有酸性
注：常温下，铁、铝遇浓硝酸钝化，形成一层致密的氧化膜，阻止继续反应。故能用铁制或铝制容器盛装浓硝酸。
实验现象：产生红棕色气体
思考：反应中浓硝酸除有强氧化性外，还有其他性质吗？
（3）与其他还原性物质反应
NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O
CaO + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O
（2）与碱性氧化物反应
Fe2O3 + 6HNO3 === 2Fe(NO3)3 + 3H2O
特例：3FeO +10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2OFeO中铁为+2价，有还原性，与硝酸发生氧化还原反应
硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造氮肥、燃料、塑料、炸药、硝酸盐等。
NH3→NO→NO2→HNO3
-3 +2 +4 +5
1．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(　　)A．使石蕊溶液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
2．将硝酸表现出的性质(代号字母)填在下列各反应操作或现象后：A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．不稳定性(1)久置的浓硝酸变黄色________。(2)用硝酸浸洗附有银的试管________。(3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3____________。(4)用稀HNO3浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体____________。(5)用Cu和稀HNO3制NO气体________。