2023广州高三下学期3月综合测试（一）（一模）化学无答案
展开秘密★启用前 试卷类型：A
2023年广州市普通高中毕业班综合测试（一）
化 学
本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1.文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是（ ）
文物 | ||||
选项 | A.圆雕玉舞人 | B.透雕重环玉佩 | C.朱雀青铜顶饰 | D.炫纹贯耳瓷壶 |
2.中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（ ）
A.空间站太阳翼伸展关键部件采用碳化硅材料，属于无机非金属材料
B.核心舱太阳能电池采用砷化镓（）材料，属于金属材料
C.飞船火箭使用偏二甲肼作燃料，属于烃类
D.飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于分子晶体
3.实验室用和浓盐酸反应制备并回收，下列装置能达到实验目的的是（ ）
A.用①收集 B.用②吸收尾气
C.用③分离和溶液 D.用④蒸干溶液制
4.四氯化锗（）是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是（ ）
A.基态原子价层电子排布式为 B.的熔点比低
C.的空间构型为正四面体 D.第一电离能大小：
5.以熔融盐（、）为电解液，以石墨为阳极，电解和获取电池材料，下列说法正确的是（ ）
A.阳极上被还原 B.阴极发生的反应为
C.电解时，阳离子向阳极移动 D.理论上每生成电路中转移电子
6.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 工人用明矾处理废水 | 是两性氢氧化物 |
B | 工人用消毒自来水 | 具有强氧化性 |
C | 雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 | 可与反应 |
D | 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 | 可以杀菌和抗氧化 |
7.苯胺（）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（）。下列叙述正确的是（ ）
A.中碳原子的杂化轨道类型为
B.水溶液加水稀释，降低
C.水溶液中：
D.在水中的电离方程式为：
8.将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
A.装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性
B.一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅
C.注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成
D.装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物
9.2022年我国科学家首次在月球上发现一种䂡酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20。X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为，Z和E同族。下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径：
B.X和Y可形成含有非极性键的离子化合物
C.Y、Z、E的最高价氧化物对应的水化物均为强碱
D.简单气态氢化物稳定性：
10.载人航天器中的物质和能量资源都十分宝贵，我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。下列说法不正确的是（ ）
A.用于循环的氢原子利用率为100%
B.太阳能可作为反应①和②的能量来源
C.反应①为
D.等物质的量的和含有的电子数相同
11.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.铁与稀硫酸反应：
B.溶液中通入硫化氢：
C.通入酸性溶液中：
D.溶液中加入稀硫酸：
12.在催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.熔点： B.键角：
C.Ⅰ和Ⅱ分子中钹数目相同 D.Ⅱ含在的元素中的电负性最大
13.恒容密闭容器中，以硫（）与为原料制备，受热分解成气态，发生反应 。的平衡转化率、的体积分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.
B.温度升高，分解率增大，体积分数增大
C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡向右移动
D.其他条件相同，体积分数越大，平衡转化率越小
14.下列实验对应的现象和结论都正确的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向食品脱氧剂样品（含还原铁粉）中加入硫酸后滴加酸性溶液 | 紫红色褪去 | 食品脱氧剂样品中含 |
B | 向溶液中滴入溶液，再滴加溶液 | 加入后溶液变成血红色 | 既有氧化性又有还原性 |
C | 向溶液加入铜片 | 溶液变蓝、有黑色固体出现 | 金属铁比铜活泼 |
D | 向溶液中加入溶液后滴加几滴淀粉溶液 | 溶液变为蓝色 | 氧化性： |
15.新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。放电时电极a的反应为：
下列说法不正确是（ ）
A.充电时，旭极为阴极
B.放电时，从Ⅰ室向Ⅱ室迁移
C.放电肘，Ⅱ空溶液的浓度增大
D.每消耗，电极a质量理论上增加
16.以酚酞为指示剂，用溶液滴定一元酸的溶液。溶液中，、分布系数（，比如的分布系数：）随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A.曲线①代表，曲线②代表
B.的数量级为
C.滴定过程中，溶液中不断减小
D.滴定终点时，
二、非选择题：共56分。
17.（14分）
醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
（1）配制溶液，需要称量醋酸钠晶体（，）的质量为______。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、______（从下列图中选择，写出名称）。
（2）某小组探究外界因素对水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下（表中溶液浓度均为）：
ⅰ.实验______和______（填序号），探究加水稀释对水解程度的影响；
ⅱ.实验1和3，探究加入对水解程度的影响；
ⅲ.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。
序号 | 温度 | ||||
1 | 25℃ | 40.0 | 0 | 0 | |
2 | 25℃ | 4.0 | 0 | 36.0 | |
3 | 25℃ | 20.0 | 10.0 | ||
4 | 40℃ | 40.0 | 0 | 0 |
①根据甲同学的实验方案，补充数据：______。
②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据______（填一种微粒的化学式）的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是______。
（3）小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。
查阅资料：，为溶液起始浓度。
试剂：溶液、盐酸、计。
实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。
序号 | 实验 | 记录的数据 |
5 | 取溶液，用盐酸滴定至终点 | 消耗盐酸体积为 |
6 | 测40℃纯水的 | |
7 | _________________ |
在50℃和60℃下重复上述实验。
数据处理：40℃，______（用含、、的计算式表示）
实验结论：，温度升高，促进水解。
18.（16分）
铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种从含铋矿渣（主要成分是、、、、等）中提取高纯的工艺如下：
已知：
①乙酰胺（）有臭味、有毒，熔点为82.3℃，沸点为221℃，可溶于水。
②常温下，，。
②该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
离子 | |||
开始沉淀的 | 1.5 | 3.6 | 4.5 |
沉淀完全的 | 3.2 | 4.7 | 6.7 |
回答下列问题：
（1）中的的化合价为，则的化合价是______。
（2）“沉铋”时加入溶液，转化为沉淀的离子方程式是______。往“沉铋”所得滤液中加入铁粉可回收其中的____________（填化学式）金属。
（3）“洗涤”时先用水洗，再用稀硫酸洗涤。用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的____________（填化学式）杂质。
（4）“转化”分两步进行：第一步转化为，反应的离子方程式为____________；第二步受热分解，。常温下，当恰好完全转化成时，溶液中浓度为，则此时溶液的为______。
（5）“合成”所得乙酰胺的水溶液经______。（填操作）可获得乙酰胺固体，以再生硫代乙酰胺（）。
（6）钼酸铋（）可用于光催化水的分解，其晶胞结构（不含氧原子）如图所示，晶胞参数为，，，晶胞棱边夹角均为90°。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知原子1的坐标为，则原子2的坐标为______。
②设阿伏加德罗常数的值为，的式量为，则晶体的密度为______（列计算式）。
19.（14分）
乙醇可以通过部分氧化制氢气，涉及的相关反应方程式如下：
a）
b）
c）
d）
（1）若发生反应，可提高乙醇中氢原子的利用率，反应的______（用代数式表示）。
（2）用平衡分压代替平衡浓度时，平衡常数可表示为，各反应的随温度的变化如图1所示。
①以上反应中，属于吸热反应的有______（填字母）。
②平衡常数大于时可认为反应完全，则时，反应完全进行的有______（填字母）。
（3）恒压条件下往反应容器中通入和少量，平衡时体系中各物质（、、、、）的物质的量分数随温度的变化如图2所示。
①图中表示的曲线为______.（填“”或“”）。
②下列说法正确的是______（填编号）。
A.当气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
B.温度升高，反应的增大，减小
C.达到平衡时分离出部分，反应的平衡常数增大
D.加入稀有气体，重新达到平衡时的物质的量增加
③下达到平衡时和均反应完全，、和的物质的量分数分别为0.20、0.32、0.12，则平衡时的物质的量为______，反应的平衡常数______.
20.（12分）
化合物Ⅶ是一种用于缓解肌肉痉挛的药物，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）中官能团的名称是______。Ⅵ→Ⅶ的反应类型是______。
（2）中手性碳原子的个数是______（代表阿伏加德罗常数的值）。
化合物的分子式是______。
（3）已知（表示，则Ⅲ的结构简式是____________。
（4）Ⅴ→Ⅵ的化学方程式是____________。
（5）符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体有______种。
a.含有结构单元
b.含有
c.苯环上有两个取代基
（6）参考上述信息，写出以苯甲醇和为原料制备的合成路线。
