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2022届高三上学期10月联考化学试题（湖南省名校联合体）学案
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这是一份2022届高三上学期10月联考化学试题（湖南省名校联合体）学案，共10页。学案主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Ti~48 Ba~137
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
★1．下列物质的性质与用途有对应关系的是（ ）
A．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B．酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌
C．碳酸钠能与酸反应，可用于洗涤油污
D．浓具有脱水性，可用于干燥氯气
2．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）
A．2.0 g重水（）中含个中子
B．0.3 ml甲基所含电子数为
C．60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为
D．标准状况下，11.2 L 含有的质子数为
★3．下列表示不正确的是（ ）
A．磷原子结构示意图：B．溴苯的分子式：
C．乙烯的球棍模型：D．的电子式：
4．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：。下列说法不正确的是（ ）
A．上述反应属于置换反应
B．既是氧化产物又是还原产物
C．该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．当有1 ml CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 ml
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C．用图丙装置配制100 mL 1 的硫酸D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢
★6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1 的溶液中：、、、
B．0.1 的溶液中：、、、
C．0.1 的溶液中：、、、
D．0.1 的溶液中：、、、
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述不正确的是（ ）
A．四种元素的原子半径大小顺序为：
B．元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构
C．X与Y两种元素组成的化合物中一定不含非极性共价键
D．由X、Y和Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈中性
9．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A．溶解度：B．热稳定性：
C．沸点：D．碱性：
★10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）
A．若A为浓盐酸，B为晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色
B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有硝酸银溶液，则C中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解
C．若A为醋酸，B为石灰石，C中盛有硅酸钠溶液，C中产生白色沉淀，说明酸性：醋酸>碳酸>硅酸
D．若A为浓，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中先出现白色沉淀，然后沉淀又溶解
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
★12．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量：
B．室温下用浓溶解Cu：
C．含等物质的量的、、的溶液中通入适量氯气：
D．亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
13．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．X和Z的最高化合价均为+7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
★14．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产晶体的工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．滤渣为
B．焙烧过程中每消耗1 ml CuS则消耗1.5 ml
C．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该气体具有漂白性
D．将获得的晶体直接加热分解可制得固体
三、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题：本题包括3小题，共40分。
15．（12分）无机盐A由4种常见的元素组成，为探究A的组成，设计并完成如下实验：
已知：D为单质，在标准状况下的密度为1.25 g/L；溶液B显酸性。
（1）混合气体C含两种气体，其中气体D的结构式为______，另一种气体的电子式为______。
（2）白色沉淀F可溶于盐酸，反应的离子方程式为______。
（3）加入足量反应后，检验溶液B中主要阴离子的实验操作是______。
（4）写出无机盐A所含的金属元素在周期表中的位置______。
（5）写出A与反应的离子方程式______。
16．（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴（）的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出两种加快“碱溶”速率的措施______、______。
（2）过程Ⅱ中加入稀酸化后，再加入溶液浸出钴，产物中只有一种酸根，则浸出钴的离子反应方程式为______。该过程不能用盐酸代替硫酸进行酸化，原因是______。
（3）过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀，写出沉淀的离子方程式______。已知LiF微溶于水，过程Ⅲ控制pH值不宜过低，否则会影响沉淀，原因是______。
（4）过程Ⅳ沉钴的离子方程式是______。
（5）可用于制备锂离子电池的正极材料，其生产工艺是将的和的固体混合物在空气中加热至700~900℃。试写出该反应的化学方程式：______。
17．（14分）常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。
实验步骤：
ⅰ．在A装置的圆底烧瓶中装入2/3容积的水，加1~2粒沸石。在B的圆底烧瓶中加入20 g花椒籽粉和50 mL。
ⅱ．加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。
ⅲ．向馏出液中加入食盐至饱和，再用15 mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。
回答下列问题：
（1）装置A中玻璃管的作用是______。
（2）步骤ⅱ中，当观察到______现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为______（序号）。
①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水
（3）在馏出液中加入食盐的作用是______；加入无水的作用是______。
（4）实验结束后，冷凝管中残留物以表示，清洗冷凝管的最佳试剂是______（填标号）。
A．蒸馏水B．稀盐酸C．苯D．NaOH溶液
（5）为测定在花椒油中油脂的含量，取20.00 mL花椒油溶于乙醇中，加80.00 mL 0.5 NaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200 mL溶液。移取25.00 mL于锥形瓶中，滴加酚酞溶液，用0.1 盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00 mL。则该花椒油中含有油脂______（花椒油中油脂以计，相对分子质量：884）。
（二）选考题：共14分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．[选修3：物质结构与性质]（1分）
钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价电子排布式为______，核外不同空间运动状态的电子有______种。
（2）已知电离能：，。
。其原因为______。
（3）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：
①Ti的配位数为______，碳原子的杂化类型有______种。
②该配合物中存在的化学键有______（填字母）。
a．离子键b．配位键c．金属键d．共价键e．氢键
（4）钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：
分析、、的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是______。
（5）已知与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为______，阴离子的立体构型为______。
（6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度为 ，阿伏加德罗常数值为，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为______pm。（用含、的代数式表示）
19．[选修5：有机化学基础]（14分）
H是合成某药物的中间体，其合成路线如下（-Ph代表苯基）：
（1）已知X是一种环状烃，则其化学名称是______。
（2）Z的分子式为______；N中含氧官能团的名称是______。
（3）反应①的反应类型是______。
（4）反应⑥的化学方程式为______。
（5）T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的结构有______种（不包括立体异构）。
A．与氯化铁溶液发生显色反应
B．1 ml T最多消耗2 ml钠
C．同一个碳原子上不连接2个官能团
写出核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式______。
（6）参照上述合成路线，结合所学知识，以为原料合成，设计成路线（其他试任选）。
答案
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．A2．A3．D4．B5．B
6．A7．C8．C9．C10．B
8．C【解析】结合图中信息可推知W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl。C项，X与Y两种元素组成的化合物可以为和，含非极性共价键，C项错误。
10．B【解析】与浓盐酸反应制，C中盛有的紫色石蕊溶液先交红后褪色，A错误；浓氨水与生石灰反应制氨气，通入硝酸银溶液，C中先产生氢氧化银白色沉淀，然后沉淀又溶解，生成银氨溶液，B正确；醋酸与石灰石反应制二氧化碳，气体中混有挥发的醋酸，不能说明碳酸酸性强于醋酸，C错误；铜与浓硫酸反应需要加热，D错误；故选B。
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．AB12．C13．CD14．AB
13．CD【解析】结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同为第ⅦA族，Y为第ⅤA族元素，W为第ⅢA族或第ⅤA族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl。A．X和Z分别是F、Cl，F无正价，A错误；B．HX和HZ分别是HF和HCl，HF在水中不是强酸，B错误；C．四种元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）.X（F）有两个电子层，Y（P）、Z（Cl）有三个电子层，其半径大于W（N）和X（F），Y（P）原子序数小于Z（Cl），故Y原子半径在这四种元素中最大，X（F）原子序数大于W（N），故X原子半径在这四种元素中最小，C正确；D．Z（Cl）、W（N）和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D正确；故选CD。
14．AB【解析】调节pH时，水解转化为而除去，滤渣为，A项正确；焙烧过程中发生反应：，每消耗1 ml CuS则消耗1.5 ml ，B项正确；焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该气体具有还原性，C项错误；将获得的晶体直接加热，会发生水解得到，分解得到CuO固体，无法得到固体，D项错误，故选AB。
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。）
15．（12分）
（1）（2分）（2分）
（2）（2分）
（3）取少量溶液B于试管中，先加过量盐酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，说明含，反之则无（2分）
（4）第四周期第ⅠA族（2分）
（5）（2分）
16．（14分）
（1）粉碎废料、搅拌、适当升温、增大碱液的浓度（答案合理即可，任写两种；2分，各1分）
（2）（2分）
可氧化盐酸产生，污染环境（2分）
（3）（2分）
防止pH值过低，与结合，浓度降低而导致沉淀不完全（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
17．（14分）
（1）平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大（2分）
（2）仪器C处收集的馏出液中无油状液体（2分）②①③（2分）
（3）降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层（2分，得分点：①降低溶解度；②利于分层，漏1个扣1分，增加其他点不扣分、不加分）除去花椒油中的水或干燥（1分）
（4）D（2分）
（5）353.6（3分）
18．（14分）
（1）（1分）22（1分）
（2）失去的是全充满的电子，失去的是电子，相对较易失去，故（2分）
（3）①6（1分）2（1分）②bd（2分）
（4）三者均为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高（2分）
（5）（1分）正四面体形（1分）
（6）（2分）
19．（14分）
（1）环戊二烯（2分）
（2）（1分）羰基（1分）
（3）加成反应（1分）
（4）（2分）
（5）9（2分）（2分）
（6）（3分）选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变红色
可能含有
B
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量，振荡、静置
溶液分层，下层呈紫红色
原无色溶液中一定有
C
缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
具有漂白性
D
少量Zn粉加入1.0 溶液中
溶液颜色变浅
金属Zn比Fe活泼
熔点/℃
-24.1
38.3
155
沸点/℃
136.5
233.5
377
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Ti~48 Ba~137
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
★1．下列物质的性质与用途有对应关系的是（ ）
A．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B．酒精具有挥发性，可用于消毒杀菌
C．碳酸钠能与酸反应，可用于洗涤油污
D．浓具有脱水性，可用于干燥氯气
2．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）
A．2.0 g重水（）中含个中子
B．0.3 ml甲基所含电子数为
C．60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为
D．标准状况下，11.2 L 含有的质子数为
★3．下列表示不正确的是（ ）
A．磷原子结构示意图：B．溴苯的分子式：
C．乙烯的球棍模型：D．的电子式：
4．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：。下列说法不正确的是（ ）
A．上述反应属于置换反应
B．既是氧化产物又是还原产物
C．该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．当有1 ml CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 ml
5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C．用图丙装置配制100 mL 1 的硫酸D．用图丁装置除去氯气中的氯化氢
★6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1 的溶液中：、、、
B．0.1 的溶液中：、、、
C．0.1 的溶液中：、、、
D．0.1 的溶液中：、、、
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述不正确的是（ ）
A．四种元素的原子半径大小顺序为：
B．元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构
C．X与Y两种元素组成的化合物中一定不含非极性共价键
D．由X、Y和Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈中性
9．下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A．溶解度：B．热稳定性：
C．沸点：D．碱性：
★10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）
A．若A为浓盐酸，B为晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色
B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有硝酸银溶液，则C中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解
C．若A为醋酸，B为石灰石，C中盛有硅酸钠溶液，C中产生白色沉淀，说明酸性：醋酸>碳酸>硅酸
D．若A为浓，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中先出现白色沉淀，然后沉淀又溶解
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
★12．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量：
B．室温下用浓溶解Cu：
C．含等物质的量的、、的溶液中通入适量氯气：
D．亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：
13．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．X和Z的最高化合价均为+7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
★14．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产晶体的工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．滤渣为
B．焙烧过程中每消耗1 ml CuS则消耗1.5 ml
C．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该气体具有漂白性
D．将获得的晶体直接加热分解可制得固体
三、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。）
（一）必考题：本题包括3小题，共40分。
15．（12分）无机盐A由4种常见的元素组成，为探究A的组成，设计并完成如下实验：
已知：D为单质，在标准状况下的密度为1.25 g/L；溶液B显酸性。
（1）混合气体C含两种气体，其中气体D的结构式为______，另一种气体的电子式为______。
（2）白色沉淀F可溶于盐酸，反应的离子方程式为______。
（3）加入足量反应后，检验溶液B中主要阴离子的实验操作是______。
（4）写出无机盐A所含的金属元素在周期表中的位置______。
（5）写出A与反应的离子方程式______。
16．（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴（）的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出两种加快“碱溶”速率的措施______、______。
（2）过程Ⅱ中加入稀酸化后，再加入溶液浸出钴，产物中只有一种酸根，则浸出钴的离子反应方程式为______。该过程不能用盐酸代替硫酸进行酸化，原因是______。
（3）过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀，写出沉淀的离子方程式______。已知LiF微溶于水，过程Ⅲ控制pH值不宜过低，否则会影响沉淀，原因是______。
（4）过程Ⅳ沉钴的离子方程式是______。
（5）可用于制备锂离子电池的正极材料，其生产工艺是将的和的固体混合物在空气中加热至700~900℃。试写出该反应的化学方程式：______。
17．（14分）常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。
实验步骤：
ⅰ．在A装置的圆底烧瓶中装入2/3容积的水，加1~2粒沸石。在B的圆底烧瓶中加入20 g花椒籽粉和50 mL。
ⅱ．加热A装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。
ⅲ．向馏出液中加入食盐至饱和，再用15 mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。
回答下列问题：
（1）装置A中玻璃管的作用是______。
（2）步骤ⅱ中，当观察到______现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为______（序号）。
①停止加热②打开弹簧夹③关闭冷凝水
（3）在馏出液中加入食盐的作用是______；加入无水的作用是______。
（4）实验结束后，冷凝管中残留物以表示，清洗冷凝管的最佳试剂是______（填标号）。
A．蒸馏水B．稀盐酸C．苯D．NaOH溶液
（5）为测定在花椒油中油脂的含量，取20.00 mL花椒油溶于乙醇中，加80.00 mL 0.5 NaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应，加水配成200 mL溶液。移取25.00 mL于锥形瓶中，滴加酚酞溶液，用0.1 盐酸进行滴定，滴定终点消耗盐酸20.00 mL。则该花椒油中含有油脂______（花椒油中油脂以计，相对分子质量：884）。
（二）选考题：共14分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
18．[选修3：物质结构与性质]（1分）
钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价。其中以+4价的Ti最为稳定。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价电子排布式为______，核外不同空间运动状态的电子有______种。
（2）已知电离能：，。
。其原因为______。
（3）钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：
①Ti的配位数为______，碳原子的杂化类型有______种。
②该配合物中存在的化学键有______（填字母）。
a．离子键b．配位键c．金属键d．共价键e．氢键
（4）钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：
分析、、的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是______。
（5）已知与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为______，阴离子的立体构型为______。
（6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度为 ，阿伏加德罗常数值为，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为______pm。（用含、的代数式表示）
19．[选修5：有机化学基础]（14分）
H是合成某药物的中间体，其合成路线如下（-Ph代表苯基）：
（1）已知X是一种环状烃，则其化学名称是______。
（2）Z的分子式为______；N中含氧官能团的名称是______。
（3）反应①的反应类型是______。
（4）反应⑥的化学方程式为______。
（5）T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的结构有______种（不包括立体异构）。
A．与氯化铁溶液发生显色反应
B．1 ml T最多消耗2 ml钠
C．同一个碳原子上不连接2个官能团
写出核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式______。
（6）参照上述合成路线，结合所学知识，以为原料合成，设计成路线（其他试任选）。
答案
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．A2．A3．D4．B5．B
6．A7．C8．C9．C10．B
8．C【解析】结合图中信息可推知W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl。C项，X与Y两种元素组成的化合物可以为和，含非极性共价键，C项错误。
10．B【解析】与浓盐酸反应制，C中盛有的紫色石蕊溶液先交红后褪色，A错误；浓氨水与生石灰反应制氨气，通入硝酸银溶液，C中先产生氢氧化银白色沉淀，然后沉淀又溶解，生成银氨溶液，B正确；醋酸与石灰石反应制二氧化碳，气体中混有挥发的醋酸，不能说明碳酸酸性强于醋酸，C错误；铜与浓硫酸反应需要加热，D错误；故选B。
二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．AB12．C13．CD14．AB
13．CD【解析】结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同为第ⅦA族，Y为第ⅤA族元素，W为第ⅢA族或第ⅤA族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl。A．X和Z分别是F、Cl，F无正价，A错误；B．HX和HZ分别是HF和HCl，HF在水中不是强酸，B错误；C．四种元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）.X（F）有两个电子层，Y（P）、Z（Cl）有三个电子层，其半径大于W（N）和X（F），Y（P）原子序数小于Z（Cl），故Y原子半径在这四种元素中最大，X（F）原子序数大于W（N），故X原子半径在这四种元素中最小，C正确；D．Z（Cl）、W（N）和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D正确；故选CD。
14．AB【解析】调节pH时，水解转化为而除去，滤渣为，A项正确；焙烧过程中发生反应：，每消耗1 ml CuS则消耗1.5 ml ，B项正确；焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明该气体具有还原性，C项错误；将获得的晶体直接加热，会发生水解得到，分解得到CuO固体，无法得到固体，D项错误，故选AB。
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。）
15．（12分）
（1）（2分）（2分）
（2）（2分）
（3）取少量溶液B于试管中，先加过量盐酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，说明含，反之则无（2分）
（4）第四周期第ⅠA族（2分）
（5）（2分）
16．（14分）
（1）粉碎废料、搅拌、适当升温、增大碱液的浓度（答案合理即可，任写两种；2分，各1分）
（2）（2分）
可氧化盐酸产生，污染环境（2分）
（3）（2分）
防止pH值过低，与结合，浓度降低而导致沉淀不完全（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
17．（14分）
（1）平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大（2分）
（2）仪器C处收集的馏出液中无油状液体（2分）②①③（2分）
（3）降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层（2分，得分点：①降低溶解度；②利于分层，漏1个扣1分，增加其他点不扣分、不加分）除去花椒油中的水或干燥（1分）
（4）D（2分）
（5）353.6（3分）
18．（14分）
（1）（1分）22（1分）
（2）失去的是全充满的电子，失去的是电子，相对较易失去，故（2分）
（3）①6（1分）2（1分）②bd（2分）
（4）三者均为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高（2分）
（5）（1分）正四面体形（1分）
（6）（2分）
19．（14分）
（1）环戊二烯（2分）
（2）（1分）羰基（1分）
（3）加成反应（1分）
（4）（2分）
（5）9（2分）（2分）
（6）（3分）选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变红色
可能含有
B
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量，振荡、静置
溶液分层，下层呈紫红色
原无色溶液中一定有
C
缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
具有漂白性
D
少量Zn粉加入1.0 溶液中
溶液颜色变浅
金属Zn比Fe活泼
熔点/℃
-24.1
38.3
155
沸点/℃
136.5
233.5
377
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