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2023年中考化学大一轮复习课件 考点1 我们周围的空气
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这是一份2023年中考化学大一轮复习课件 考点1 我们周围的空气，共32页。PPT课件主要包含了◇经典解析，◇拓展提升，◇夯实基础，◇课标要求，◇知识结构，课标要求，知识结构，夯实基础等内容，欢迎下载使用。
1.空气的成分及体积分数
2.测定空气里氧气含量的实验(1) 实验原理： 在密闭的容器中燃烧 , 消耗容器中气态的 , 生成 固态的 , 使容器内的压强 , 大气压将水压入容器, 压入水的体积等于 的体积。(2) 实验现象: 红磷燃烧产生大量 ; 打开弹簧夹后 , 倒流入集气瓶的水约占 集气瓶体积的 。(3) 实验结论: 氧气约占空气总体积的 。
(4) 实验反思: ①实验中倒流人集气瓶中的水的体积小于的原因可能是: A. ; B. ; C. 。②不选用木炭 、硫代替红磷的原因:
装置没有冷却到室温，就打开弹簧夹
木炭 、硫燃烧的产物是气体 ，弥补了氧气的 损失 ，压强不减小 。
(5) 改进实验 教材实验操作及分析: 要用酒精灯在集气瓶外点燃红磷 , 实验误差_____ 并会造成 。改进后的实验装置图创新要点及优点:创新实验设计的要点是在玻璃管内直接反 应 ; 实验结果比较精确且环保。
4.空气的污染与防治(1) 空气污染物: 目前计人空气质量评价的主要污染物为 （又称 ） （又称 ） 等。 (2) 防治与措施: 加强大气质量监测 , 改善环境状况 , 使用________ 能源 , 积极 等。
一氧化碳、 二氧化硫、 二氧化氮、可吸入颗粒物 、
植树 、造林 、种草
二 、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质在标准状况下 , 氧气是无色 、无味的气体 , 溶于水 , 密度比空气 ; 在降温条件下 , 氧气会变成 色的液体或淡蓝色雪花状的固体 , 该变化属于 变化。
2.物质与氧气反应的转化关系图 (写出相应的化学方程式)
3.生成氧气的反应 (写出相应的化学方程式)
4.几种常见物质在空气或氧气里燃烧的现象
5.氧气化学性质的探究实验
①在进行硫和铁丝分别与氧气反应的实验中 , 瓶底水的作用分别是 由上述实验可得出: 氧气的化学性质 , 具有 性。
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
吸收二氧化硫，防止空气污染；防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底
【变式 1】认真观察 、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法 .下列列有关实验现象的描述不正确的是 ( )A.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟B.细铁丝在氧气中燃烧 , 火星四射 , 生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧发白光 , 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 , 生成氧化镁
【提出问题】 足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后 , 容器中是否有氧气剩余?【作出猜想】 猜想①: 有氧气剩余; 猜想②: 无氧气剩余。【实验验证】 该小组同学按图 1 组装好实验装置 , 利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷 , 红 磷燃烧直至熄灭; 待装置完全冷却后 , 将装有白磷的燃烧匙提出水面 , 再次用高能激光笔照 射 , 白磷居然也被点燃。
(1) 激光笔的作用是 (2) 红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸 , 其反应的文字表达式为 。【实验结论】 (3) 根据上述实验现象 , 得出的结论是猜想 正确。
(4) 课本上用红磷燃烧的方法 (选填 "能" 或 "不能") 精确地测定空气中氧气的含量 , 理由是
使温度达到红磷、白磷的着火点 , 即点燃白磷或红磷。
五氧化二磷 +水→磷酸
不能
(5) 在图 2 中， (选填字母) 点时红磷燃烧熄灭; 白磷开始燃烧至燃烧结束对应 的曲线为 段 (用图 2 中字母表示) 。【反思与评价】 (6) 兴趣小组分析对比曲线 BC段和 DE段 , 得出了 .不同物质燃烧 , 需 要的氧气浓度不一样" 的结论 。同学们由此联想到课本上的一个实验: (填物质名称) 在空气中不能点燃 , 但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。
【拓展延伸】 图2 是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中 , 用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
铁
解析： (1) 激光笔的作用是使温度达到红磷 、白磷的着火点 , 即点燃白磷或红磷。 (2) 其反应的文字表达式为___________________________。(3) 白磷燃烧 , 说明红磷燃烧后 氧气有剩余 , 即猜想①正确 。(4) 课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气 的含量 , 理由是: 因为当氧气浓度小到一定程度时 , 就不能支持燃烧 , 即红磷不能把装 置中的氧气耗尽 。(5) 在图 2 中 _____________________; 白磷开始燃烧至燃烧结束对应的 曲线为DE段 , 因为此段氧气浓度急剧减少 。 (6) 铁在空气中不能点燃 , 但在氧气中能 点燃并剧烈燃烧 、火星四射 , 说明________________________________________。
不同物质燃烧 , 需要的氧气浓度不一样
【变式2】 化学小组用下图所示装置完成实验 。实验前 , 实验①和实验②的密闭装置内空气体积相等; 所用红磷和暖宝宝均为足量。
(1) 实验①中 , 红磷燃烧的化学方程式为：__________________ 。 (2) 根据实验① 、②所得图像进行对比分析: 利用红磷燃烧测定空气中氧气含量 , 该实 验的不足之处是 ; 课堂上通常不用暖宝宝代 替红磷完成该实验的原因是 。
仍有部分氧气残留 ，导致所测结果不准
2.利用右图所示装置验证空气中氧气的含量 。下列叙述不正确的（ ）A.实验前需检查装置气密性B.白磷的作用是消耗试管中的氧气C.白磷熄灭 、试管冷却后再打开弹簧夹D.最终量筒中液面约降至40 mL刻度线处
3. (2020 ·无锡二模) 某同学利用图甲装置测定空气中氧气的含量 , 其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃 , 瓶内气压用气体压强传感器测定 , 其变化如图乙所示 , 则下列分析合理的是 ( )A.11时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾B.从瓶内气压达到最高点直至 12时刻 , 瓶内温度始终保持不变C.根据 12时刻瓶内的气压值 , 可以计算出氧气占空气体积的百分比D.13时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加 , 其原因是温度又升高了
4. (2021 ·广州) 多种物质都可催化过氧化氢分解 , 如 MnO2 、CuSO4 等 。实验小组的同学探究漂白液 (主要成分是 NaClO和 NaCl)、FeCl3、K2SO4 能否催化过氧化氢分解。(1) MnO2 催化过氧化氢分解的化学方程式是___________________。(2) 如图所示 , 分别向三支试管中多次加人 5%过氧化氢溶液 , 每次 2 mL, 如有气泡产生 , 则将 伸入试管 , 检验是否有氧气生成 。结果如下表所示。
带火星的木条
(3) 下列物质中 , 也可能是过氧化氢分解的催化剂的是 (选填字母) 。
(4) 探究不同催化剂催化效果的实验方案: 将等体积的5%过氧化氢溶液加到不同催化剂 中 , 比较用排水法收集 50 mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器 (每种仪器限 用一次) , 组成该探究的完整实验装置 , 不需要用到的是 (选填字母) 。
5. (2020 ·广东) 某实验小组探究了溶质的质量分数对 H2O2 分解速率的影响 。实验装置,如图 1 所示 , 用注射器加人不同浓度的 H2O2 溶液 (见下表) , 实验中使用传感器装置测算 生成 O2 的质量 (圆底烧瓶内气压变化在安全范围) , 绘制 O2 的质量随时间变化的曲线 , 如图 2 所示。
(1) 实验前需准备不同浓度的 H2O2 溶液 , 若要配制 100.0 g质量分数为 2.4% 的 H2O2 溶液 , 需质量分数为30%的 H2O2 溶液 g。(2) 根据实验探究目的 , 从曲线 a、b 中 , 可得出的结论:
H2 O2 的溶质质量分数越大 ，分解越快
(3) 计算实验 I条件下 H2O2 完全分解所得氧气的质量 , 并写出具体计算过程 ( 1.5% - 5.0%H2O2 溶液的密度为 1.0 g/mL) 。
解：设实验Ⅰ条件下 H2 O2 完全分解所得氧气的质量为 ｘ。
答 ：实验 Ⅰ条件下 H2O2 完全分解所得氧气的质量为 0. 16 g。
(4) 在图 2 中画出曲线 c的大致位置及趋势。
1.空气的成分及体积分数
2.测定空气里氧气含量的实验(1) 实验原理： 在密闭的容器中燃烧 , 消耗容器中气态的 , 生成 固态的 , 使容器内的压强 , 大气压将水压入容器, 压入水的体积等于 的体积。(2) 实验现象: 红磷燃烧产生大量 ; 打开弹簧夹后 , 倒流入集气瓶的水约占 集气瓶体积的 。(3) 实验结论: 氧气约占空气总体积的 。
(4) 实验反思: ①实验中倒流人集气瓶中的水的体积小于的原因可能是: A. ; B. ; C. 。②不选用木炭 、硫代替红磷的原因:
装置没有冷却到室温，就打开弹簧夹
木炭 、硫燃烧的产物是气体 ，弥补了氧气的 损失 ，压强不减小 。
(5) 改进实验 教材实验操作及分析: 要用酒精灯在集气瓶外点燃红磷 , 实验误差_____ 并会造成 。改进后的实验装置图创新要点及优点:创新实验设计的要点是在玻璃管内直接反 应 ; 实验结果比较精确且环保。
4.空气的污染与防治(1) 空气污染物: 目前计人空气质量评价的主要污染物为 （又称 ） （又称 ） 等。 (2) 防治与措施: 加强大气质量监测 , 改善环境状况 , 使用________ 能源 , 积极 等。
一氧化碳、 二氧化硫、 二氧化氮、可吸入颗粒物 、
植树 、造林 、种草
二 、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质在标准状况下 , 氧气是无色 、无味的气体 , 溶于水 , 密度比空气 ; 在降温条件下 , 氧气会变成 色的液体或淡蓝色雪花状的固体 , 该变化属于 变化。
2.物质与氧气反应的转化关系图 (写出相应的化学方程式)
3.生成氧气的反应 (写出相应的化学方程式)
4.几种常见物质在空气或氧气里燃烧的现象
5.氧气化学性质的探究实验
①在进行硫和铁丝分别与氧气反应的实验中 , 瓶底水的作用分别是 由上述实验可得出: 氧气的化学性质 , 具有 性。
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
吸收二氧化硫，防止空气污染；防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底
【变式 1】认真观察 、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法 .下列列有关实验现象的描述不正确的是 ( )A.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟B.细铁丝在氧气中燃烧 , 火星四射 , 生成黑色固体C.木炭在氧气中燃烧发白光 , 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 , 生成氧化镁
【提出问题】 足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后 , 容器中是否有氧气剩余?【作出猜想】 猜想①: 有氧气剩余; 猜想②: 无氧气剩余。【实验验证】 该小组同学按图 1 组装好实验装置 , 利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷 , 红 磷燃烧直至熄灭; 待装置完全冷却后 , 将装有白磷的燃烧匙提出水面 , 再次用高能激光笔照 射 , 白磷居然也被点燃。
(1) 激光笔的作用是 (2) 红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸 , 其反应的文字表达式为 。【实验结论】 (3) 根据上述实验现象 , 得出的结论是猜想 正确。
(4) 课本上用红磷燃烧的方法 (选填 "能" 或 "不能") 精确地测定空气中氧气的含量 , 理由是
使温度达到红磷、白磷的着火点 , 即点燃白磷或红磷。
五氧化二磷 +水→磷酸
不能
(5) 在图 2 中， (选填字母) 点时红磷燃烧熄灭; 白磷开始燃烧至燃烧结束对应 的曲线为 段 (用图 2 中字母表示) 。【反思与评价】 (6) 兴趣小组分析对比曲线 BC段和 DE段 , 得出了 .不同物质燃烧 , 需 要的氧气浓度不一样" 的结论 。同学们由此联想到课本上的一个实验: (填物质名称) 在空气中不能点燃 , 但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。
【拓展延伸】 图2 是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中 , 用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。
铁
解析： (1) 激光笔的作用是使温度达到红磷 、白磷的着火点 , 即点燃白磷或红磷。 (2) 其反应的文字表达式为___________________________。(3) 白磷燃烧 , 说明红磷燃烧后 氧气有剩余 , 即猜想①正确 。(4) 课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气 的含量 , 理由是: 因为当氧气浓度小到一定程度时 , 就不能支持燃烧 , 即红磷不能把装 置中的氧气耗尽 。(5) 在图 2 中 _____________________; 白磷开始燃烧至燃烧结束对应的 曲线为DE段 , 因为此段氧气浓度急剧减少 。 (6) 铁在空气中不能点燃 , 但在氧气中能 点燃并剧烈燃烧 、火星四射 , 说明________________________________________。
不同物质燃烧 , 需要的氧气浓度不一样
【变式2】 化学小组用下图所示装置完成实验 。实验前 , 实验①和实验②的密闭装置内空气体积相等; 所用红磷和暖宝宝均为足量。
(1) 实验①中 , 红磷燃烧的化学方程式为：__________________ 。 (2) 根据实验① 、②所得图像进行对比分析: 利用红磷燃烧测定空气中氧气含量 , 该实 验的不足之处是 ; 课堂上通常不用暖宝宝代 替红磷完成该实验的原因是 。
仍有部分氧气残留 ，导致所测结果不准
2.利用右图所示装置验证空气中氧气的含量 。下列叙述不正确的（ ）A.实验前需检查装置气密性B.白磷的作用是消耗试管中的氧气C.白磷熄灭 、试管冷却后再打开弹簧夹D.最终量筒中液面约降至40 mL刻度线处
3. (2020 ·无锡二模) 某同学利用图甲装置测定空气中氧气的含量 , 其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃 , 瓶内气压用气体压强传感器测定 , 其变化如图乙所示 , 则下列分析合理的是 ( )A.11时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾B.从瓶内气压达到最高点直至 12时刻 , 瓶内温度始终保持不变C.根据 12时刻瓶内的气压值 , 可以计算出氧气占空气体积的百分比D.13时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加 , 其原因是温度又升高了
4. (2021 ·广州) 多种物质都可催化过氧化氢分解 , 如 MnO2 、CuSO4 等 。实验小组的同学探究漂白液 (主要成分是 NaClO和 NaCl)、FeCl3、K2SO4 能否催化过氧化氢分解。(1) MnO2 催化过氧化氢分解的化学方程式是___________________。(2) 如图所示 , 分别向三支试管中多次加人 5%过氧化氢溶液 , 每次 2 mL, 如有气泡产生 , 则将 伸入试管 , 检验是否有氧气生成 。结果如下表所示。
带火星的木条
(3) 下列物质中 , 也可能是过氧化氢分解的催化剂的是 (选填字母) 。
(4) 探究不同催化剂催化效果的实验方案: 将等体积的5%过氧化氢溶液加到不同催化剂 中 , 比较用排水法收集 50 mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器 (每种仪器限 用一次) , 组成该探究的完整实验装置 , 不需要用到的是 (选填字母) 。
5. (2020 ·广东) 某实验小组探究了溶质的质量分数对 H2O2 分解速率的影响 。实验装置,如图 1 所示 , 用注射器加人不同浓度的 H2O2 溶液 (见下表) , 实验中使用传感器装置测算 生成 O2 的质量 (圆底烧瓶内气压变化在安全范围) , 绘制 O2 的质量随时间变化的曲线 , 如图 2 所示。
(1) 实验前需准备不同浓度的 H2O2 溶液 , 若要配制 100.0 g质量分数为 2.4% 的 H2O2 溶液 , 需质量分数为30%的 H2O2 溶液 g。(2) 根据实验探究目的 , 从曲线 a、b 中 , 可得出的结论:
H2 O2 的溶质质量分数越大 ，分解越快
(3) 计算实验 I条件下 H2O2 完全分解所得氧气的质量 , 并写出具体计算过程 ( 1.5% - 5.0%H2O2 溶液的密度为 1.0 g/mL) 。
解：设实验Ⅰ条件下 H2 O2 完全分解所得氧气的质量为 ｘ。
答 ：实验 Ⅰ条件下 H2O2 完全分解所得氧气的质量为 0. 16 g。
(4) 在图 2 中画出曲线 c的大致位置及趋势。
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