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高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质获奖课件ppt
展开分析原子结构中原子核对核外电子作用力的变化,理解原子半径、第一电离能和电负性的递变规律及其原因,培养宏观辨识与微观探析的核心素养
通过原子半径、第一电离能和电负性的数据和图示,掌握相关规律,培养证据推理与模型认知的核心素养
通过实例归纳总结微粒半径大小、第一电离能强弱、电负性强弱的规律,通过练习巩固落实
掌握一般规律的同时,注意个别特殊情况的例子,落实规律判断的应用
元素性质随原子序数(核电荷数)递增发生周期性重复的规律。
同主族自上到下,原子半径增大
同周期从左到右,原子半径减小
同主族元素从上到下,电子能层数增加占主导因素,原子半径增大
同主族元素:电子能层数,核电荷数
同周期元素:核电荷数,核外电子数
同周期主族元素从左到右,核电荷数增加占主导因素,使得原子核对电子的引力增加,从而使原子半径减小
同周期主族元素从上到下
原子半径的周期性的递变
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。用符号 I1 表示,单位:kJ /ml
电离能越小,气态原子(离子)越易失电子,元素的金属性越强;电离能越大,气态原子(离子)越难失电子,元素的金属性越弱。
电离能的数值大小表示气态原子(或离子)失电子的难易。
任务一:随着原子序数递增,同周期或者同族元素的第一电离能有什么样的规律?
③ 每周期的第一种元素(氢和碱金属) 的第一电离能 。
④ 每周期最后一种元素(稀有气体) 的第一电离能 。
① 同主族从上到下元素的第一电离能 整体趋势 。
② 同周期从左到右元素的第一电离能 整体趋势 。
ⅡA>ⅢA ;ⅤA>ⅥA
任务二:为什么Li~Ne和Na~Ar的电离能曲线呈现锯齿状变化?阅读P24资料卡片,分析B、Al、O、S出现锯齿状变化的原因。
同周期从左到右元素的第一电离能整体趋势变大
ⅡA Be:1s22s2 ⅢA B:1s22s22p1Mg:1s22s22p63s2 Al:1s22s22p63s23p1ⅤA N:1s22s22p3 ⅥA O:1s22s22p4P:1s22s22p63s23p3 S:1s22s22p63s23p4
电离能的应用之一:判断元素的金属性强弱
(1)第IA族碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系?
电离能的应用之二:判断元素的化合价
为什么原子的逐级电离能越来越大?
计算钠元素 I2-I1=?镁元素 I2-I1=? I3-I2=?铝元素 I4-I3=? I3-I2=? I2-I1=?
Na 1s2 2s22p6 3s1
Mg 1s2 2s22p6 3s2
Mg 1s2 2s22p6 3s23p1
(2)逐级电离能数据与钠、镁、铝的化合 价有什么关系?
Na→Na+ Mg→Mg2+ Al→Al3+
电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越大
描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
原子中用于形成化学键的电子
元素的电负性随原子序数的递增,同周期或者同族有什么规律?
活动1:绘制同周期元素电负性随原子序数变化的图像
总结规律:同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大
总结规律:同族元素从上到下,元素的电负性逐渐减小
活动2:绘制同主族元素电负性随原子序数变化的图像
不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
电负性的应用1:判断元素的金属性与非金属性
电负性 > 1.8 非金属元素电负性 < 1.8 金属元素电负性 ≈ 1.8 类金属元素
电负性的应用2: 判断化学键的类型
成键原子之间的电负性差值可作化学键类型的判断依据
1. 同周期、同主族元素性质的递变规律
2. 电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系
CLASS SUMMARY
人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质优秀ppt课件: 这是一份人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质优秀ppt课件,共29页。PPT课件主要包含了核心素养,科学史话,呈现周期系的表格,第VIII族,稀有气体元素,18纵行,共7个主族,共7个副族,课堂练习,s→2p等内容,欢迎下载使用。
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