初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度评优课ppt课件

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我国北方有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
01 饱和溶液与不饱和溶液
实验 9 – 5 氯化钠在水中的溶解
氯化钠在一定量水中不能无限溶解。
氯化钠溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。
改变温度，物质能不能无限地溶解在一定量的水中呢？
实验 9 – 6 硝酸钾在水中的溶解
在一定量的溶剂中，硝酸钾溶解的量随温度的升高而增大。
1.饱和溶液与不饱和溶液的概念
在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.对饱和溶液与不饱和溶液的理解
①要明确“一定温度” 和“一定量溶剂”。这样饱和与不饱和才有意义。
②要明确“某一溶质”的饱和溶液与不饱和溶液。例如：在某一定温度下不能再溶解NaCl的饱和溶液，可能还能溶解KNO3。
1．如图是小博进行的物质分离的相关实验。他将热的硝酸钾溶液（如图甲），静置一段时间后，变成如图乙。下列说法正确的是（　　）A．甲一定是不饱和溶液B．甲一定是饱和溶液C．乙一定是不饱和溶液D．乙一定是饱和溶液
1．有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？
加入溶质、蒸发溶剂、改变温度
加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度
2．将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？
增加溶剂、升高温度
加入溶质、蒸发溶剂、降低温度
3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法如下：
溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。析出晶体后的溶液叫母液。
冷却热饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
蒸发溶剂 适用于溶解能力受温度影响较小的物质。如海水中提取食盐。
降温结晶 适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质，如冷却热KNO3溶液，获取KNO3晶体。
冷却热饱和溶液（降温结晶）
1．小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（ ）A．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出
2．下列关于饱和溶液的说法正确的是（　　）A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．很浓的溶液一定是饱和溶液C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
3．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的指施有（已知氯化铵固体的溶解能力随温度的升高而增大）（　　）①降低温度；②升高温度；③加氯化铵固体；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。A． ①③④ B． ①③⑤ C． ②④ D． ②⑤
4．海水晒盐的原理是（　　）A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发B．利用阳光和风力，使水分蒸发C．利用日晒，使海水分解D．利用日晒，使氯化钠的溶解能力变小