2021-2022学年化学苏教版必修第一册习题：综合测评（A）

www.ks5u.com综合测评(A)

(时间:60分钟　满分:100分)

一、选择题(本题共12个小题,每小题5分,共60分。每题只有1个选项符合题意)

1.化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是(　　)。

A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

C.利用纳米铁粉的物理吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

D.氯气可做杀菌消毒剂

答案:C

解析:C项,用铁粉除去Cu2+、Hg2+等重金属离子,发生的是置换反应,不是物理吸附作用。

2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　　)。

A.蒸馏 B.升华

C.干馏 D.萃取

答案:B

解析:根据题中所述操作及现象可知,文中涉及的操作方法为升华。

3.碘127是碘的稳定同位素,而碘131则是碘的一种放射性同位素,为人工放射性核素,该核素在治疗甲状腺疾病方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是(　　)。

A.碘127和碘131的核外电子数之比为127∶131

B.碘127和碘131的核内中子数之比为127∶131

C.碘127和碘131的核内中子数与质子数之差的比为1∶1

D.碘127和碘131的核内质子数与核外电子数之和的比为1∶1

答案:D

解析:同位素的核外电子数相等,A项错误。碘127和碘131的质量数之比为127∶131,中子数之比为(127-53)∶(131-53)=37∶39,B项错误。碘127和碘131的核内质子数相等,而中子数不相等,C项错误。

4.羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L-1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反应。已知:FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平),则羟胺的氧化产物是(　　)。

A.N2 B.N2O

C.NO D.NO2

答案:B

解析:羟胺中N元素的化合价是-1价,设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x,根据得失电子守恒,存在25.00×10-3L×0.049mol·L-1×(x+1)=24.50×10-3L×0.020mol·L-1×5,解得x=+1,故羟胺的氧化产物为N2O。

5.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)。

答案:A

解析:B项,向滴有酚酞溶液的溶液中加Na2O2,先变红,后褪色,陈述Ⅰ错,陈述Ⅱ正确;C项,高压钠灯发黄光是物理变化,与金属钠具有还原性没有因果关系;D项,陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系。

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)。

A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

答案:D

解析:地壳中含量最多的元素X为氧元素;Y的原子序数大于X,且Y的最外层只有一个电子,则Y为钠元素;原子序数大于Na且为第ⅢA族元素,则Z为铝元素;W与X同一主族,则W为硫元素。原子半径:Na>Al>S,A项错误;Na2O2中过氧根离子中的两个氧原子之间为共价键,B项错误;碱性:NaOH>Al(OH)3,C项错误;O的非金属性强于S,则H2O的热稳定性比H2S的强,D项正确。

7.下列反应的离子方程式正确的是(　　)。

A.将Cl2通入氯化亚铁溶液中:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

B.将氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O

D.将SO2、Cl2以物质的量为1∶1的比例通入水中:SO2+Cl2+2H2O4H++S+2Cl-

答案:D

解析:A项,违反了得失电子守恒和电荷守恒的原则,A错误;B项,次氯酸是弱酸,不可拆分,B错误;C项,应为HC+H+CO2↑+H2O,C错误。

8.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)。

A.往品红溶液中通入气体,红色褪去,证明气体一定是二氧化硫

B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气

C.加入氯化钡溶液生成沉淀,再加入盐酸沉淀不溶解,证明一定含有硫酸根

D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2

答案:B

解析:A项,能使品红溶液褪色的气体有二氧化硫、氯气、臭氧等,错误;B项,无水硫酸铜会与水结合生成五水硫酸铜而变成蓝色,所以可以证明原气体中含有水蒸气,正确;C项,如果为硝酸银溶液也有相同的现象,错误;D项,二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊,错误。

9.下列实验操作或者结论正确的是(　　)。

A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥、不漏水

B.实验室里需要480 mL 2.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作

C.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是用天平称27.8 g绿矾,放入500 mL容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀

答案:C

解析:A项,容量瓶不必干燥;B项,需要480mLNaOH溶液,应选择500mL的容量瓶,故称量NaOH固体40.0g;D项,在容量瓶中不能溶解。

10.下列推断正确的是(　　)。

A.SO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应

B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同

C.将铜片放入浓硫酸中无明显现象,铜片发生了钝化

D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊溶液,充分振荡后溶液呈红色

答案:A

解析:Na2O与CO2反应的产物为Na2CO3,Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2;铜片与浓硫酸在常温下不反应;向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液,溶液先变红后褪色。

11.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是(　　)。

A.H+、Na+、N、Mg2+

B.Ba2+、Cu2+、Cl-、S

C.H+、K+、Fe2+、Cl-

D.N、S、K+、Fe3+

答案:A

解析:B项,Cu2+为蓝色,Ba2+与S反应生成沉淀BaSO4;C项,Fe2+为浅绿色;D项,Fe3+为黄色。

12.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)。

A.7.1 g Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaClO转移的电子数为0.1NA

B.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去电子的数目为NA

C.常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D.足量Na与22.4 L Cl2反应,转移电子数为NA

答案:D

解析:A项,7.1g氯气的物质的量为0.1mol,氯气和NaOH溶液发生反应Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,0.1mol氯气参加反应,转移0.1mol电子,A正确;B项,钠和氧气反应后钠元素显+1价,故1molNa参与反应失去1mol电子,与产物无关,B正确;C项,氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成,故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为=2mol,氧原子数为2NA,C正确;D项,不知Cl2所处环境条件,无法计算其物质的量,D错误。

二、非选择题(本题包含4个小题,共40分)

13.(10分)(1)按要求写出方程式:

①写出HNO3在水中的电离方程式: 　 　 　 　 　 　 　。 

②写出Fe2(SO4)3在水中的电离方程式: 　　 　 　 　 　 　 　。 

③写出硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式:　　 　 　 　 　 　。 

④写出二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液的离子方程式:　 　 　 　 　。 

(2)以下为中学化学中常见的几种物质:①二氧化碳　②熔融KCl　③NaHSO4固体　④铜　⑤稀硫酸　⑥澄清石灰水,其中属于电解质的有　　　　,属于非电解质的有　　　　(填序号)。 

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。

①该反应中氧化剂是　　　　(用化学式表示,下同),还原剂是　　　　,还原产物为　　　　。 

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况:　。 

③当反应中有1 mol Na2FeO4生成,转移的电子有　　　　 mol。 

④实验室欲配制250 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外,还需要用到的玻璃仪器为　　　　　　　　　。下列操作使所配制的溶液浓度偏低的是　　　　。 

A.称量NaOH时,将NaOH放在纸上称量

B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水

C.配制时,NaOH未冷却直接定容

D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E.定容时俯视刻度线

答案:(1)①HNO3H++N

②Fe2(SO4)32Fe3++3S

③Ba2++ SBaSO4↓

④CO2+2OH-(足量)C+H2O

(2)②③　①　(3) ①NaClO　Fe(OH)3　NaCl

②2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

③3　④250 mL容量瓶　AD

解析:(3)①氧化剂被还原,所含元素的化合价降低,该反应中氧化剂为NaClO,还原剂为Fe(OH)3,还原产物为NaCl。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况:

2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。

③2molFe(OH)3被氧化,转移6mol电子,生成2molNa2FeO4,当反应中有1molNa2FeO4生成,转移电子3mol。

14.(10分)某校化学实验兴趣小组探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台已省略)。

按要求回答下列问题:

(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况)总是小于1.12 L 的原因是 　 　 　 　 　 　 　　。 

(2)①装置B中盛放的试剂名称为　　　　,作用是　　　　　　　　　　　　　。 

②装置D和E中出现的不同现象说明 　 　 　 　 　 　 　　。 

③装置F的作用是　　　　　　　　　　　　　。 

④写出装置G中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在　　　　与　　　　之间(填装置字母),装置中应放入　　　　　　　　(填试剂或用品名称)。 

答案:(1)随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,反应停止

(2)①无水硫酸铜　证明有水蒸气挥发出来

②氯气无漂白性,次氯酸有漂白性　③吸收氯气　④Ag++Cl-AgCl↓

(3)F　G　湿润的碘化钾淀粉试纸(或湿润的有色布条)

解析:浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2,反应一段时间后盐酸的浓度变小,变为稀盐酸,反应就会停止。本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体,要先用无水硫酸铜检验水蒸气的存在,用CCl4除去Cl2后,再用AgNO3溶液检验HCl的存在;为了检验Cl2是否除尽,可以在F和G中间加一个装置,里面放湿润的碘化钾淀粉试纸(或湿润的有色布条)。

15.(8分)有A、B、C、D四种元素,A元素形成的离子中只有一个质子,B原子的最外层电子数是次外层的3倍,C元素的一价阳离子核外有10个电子,D元素的原子得到一个电子后能形成与氩原子电子层结构相同的离子。回答下列问题:

(1)画出D元素的离子结构示意图:　　　　; 

(2)工业上用电解C和D两元素形成的化合物的水溶液的方法生产D的单质,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

(3)D单质能和A、B、C三元素形成的化合物反应,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　,当有0.1 mol的D单质反应时,转移电子　　　 mol; 

(4)C2B2的电子式为　　　　　　　　,该化合物中含有化学键的类型为　。 

答案:(1)

(2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

(3)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

0.1

(4)　离子键、共价键

解析:A元素形成的离子中只有一个质子,故为氢;B元素的最外层电子数是次外层的3倍,即次外层为K层,最外层为L层,故B元素为氧;C元素的一价阳离子核外有10个电子,则为钠;D元素得一个电子与氩电子层结构相同,即形成18个电子的阴离子,则D为氯。

16.(12分)为了探究Na2O2与H2O反应的机理,某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示装置进行实验。

实验步骤如下:

①按图示组装仪器,并检查气密性为良好后装入药品。

②保持K1打开、K2关闭,将注射器中的水推入试管,此时A中无气体产生。

③挤压装有酚酞溶液的胶头滴管,使酚酞溶液滴入试管中,A中溶液显红色。

④挤压装有稀盐酸的胶头滴管,使稀盐酸滴入试管中,红色消失后再滴加2滴。

⑤用双连打气球向A中鼓气,使A中溶液通过喷头进入B中支管,发现淀粉KI溶液变蓝,KMnO4溶液褪色。

⑥迅速打开止水夹K2,关闭K1,继续向A中鼓气,待A中溶液进入C中约时停止鼓气,然后用热水浴加热C片刻,C中有气泡冒出,经检验为氧气。

回答下列问题:

(1)用离子方程式表示淀粉KI溶液变蓝的原因: 　 　 　 　 　 　。 

(2)用离子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因: 　 　 　 　 　 　。 

(3)A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是  　 　 　 　 　　。 

(4)Na2O2与H2O反应的机理是(用化学方程式表示)  　 　 　 　 　　。 

答案:(1)2I-+2H++H2O2I2+2H2O

(2)2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O

(3)防止生成的H2O2分解;使H2O2分解

(4)Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2,2H2O22H2O+O2↑

解析:由③知Na2O2与H2O反应的产物之一是NaOH;水溶液加热放出氧气,说明该溶液中含有H2O2,故由⑥可知Na2O2与H2O反应的产物之一是H2O2,综上分析可得出Na2O2与H2O反应的机理是:Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2,2H2O22H2O+O2↑。

H2O2中氧元素的化合价为-1价,处于氧元素的中间价态,因此,H2O2既具有氧化性又有还原性。在酸性溶液中H2O2将I-氧化成I2,自身被还原成H2O。在酸性溶液中H2O2将Mn还原成Mn2+,自身被氧化成O2。