2022-2023学年高一化学上学期第一次月考卷-基础B卷（人教版2019）（解析版）

2020-2021学年高一化学上学期第一次月考-（基础B卷）

班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

考试范围：第一章  物质及其变化    难度：★★★☆☆

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。

3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。

第Ⅰ卷（选择题54分）

一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（    ）

2．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物质与C2O3属于同一类物质的是(　　)

A．KOH、Mg(OH)2 B．H2SO4、H2CO3

C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3

3．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是（  ）

A．蒸发 B．电泳 C．过滤 D．渗析

4．下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是(    )

A．将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体 

B．Fe(OH)3胶体带正电，FeCl3溶液呈电中性

C．两种分散系的分散质具有相同的粒子直径

D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开

5．雾霾、PM2.5已经成为公众耳熟能详的热词。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是（     ）

A．雾霾有可能产生丁达尔效应

B．雾霾的形成与工业排放的烟气和汽车尾气有关系

C．“PM2.5”分散在大气中形成气溶胶，性质稳定，没有必要纳入空气质量评价指标

D．雾霾天气严重危害人体健康

5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（   ）

A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

6．下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是（     ）

A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜     B．X为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳

C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙     D．X为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠

7．下列说法正确的是（　　）

A．将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质

B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2 是电解质

C．固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质

D．金属能导电，所以金属是电解质

8．下列物质中存在自由移动的Cl-的是：

A．熔融的KClO3 B．NaCl固体 C．液态HCl D．MgCl2溶液

9．下列反应的离子方程式不正确的是（   ）

A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑

B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋= H2O

C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋ = Zn2＋＋Cu

D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓

10．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（  ）

A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应

B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应

C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应

D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

11．水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

12．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是(    )

A．稀硫酸滴加到 B a (O H)2 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

B．铁粉加到一定量 CuSO4 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)

C．CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2 的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

D．稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)

13．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（    ）

A．粉身碎骨浑不怕，要 留清白在人间

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．曾青得铁则化为铜

D．水滴石穿

14．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)

A．HCl→H2 B．CO2→CO

C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2

15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（  ）

A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．是氧化剂

C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂

16．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1

17．已知还原性：H2SO3(SO2) ＞I－＞Fe2＋＞NO，据此判断下列反应不能发生的是

A．H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2

C．2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2   D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3) 3

18．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

第II卷（非选择题46分）

二、（非选择题46分）

19．（6分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_____________________。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋+OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____________。

20．（10分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO４2—、CO32−、OH—中的两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

(1)推断A、B、C、D的化学式。

A、________，B、________，C、________，D、________。

(2)写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：_______________________________________________，

C与硫酸反应：_______________________________________________，

E(少量)与澄清石灰水反应：____________________________________。

21．（10分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

I 甲同学向氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II 乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III 丙同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

(1)其中操作正确的同学是______；他的操作中涉及到的化学反应方程式为                           。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是                                                           。

(3)丁同学将所制得的Fe(OH)3胶体分成两份，并进行下列实验：

①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明                                                                                     。

②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是                                                  。

22．（10分）按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是______________，既有氧化性又有还原性的是______________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你认为不可能实现的是__________________。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质的是______________。若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________________作氧化剂。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

23．（10分）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

(1)氧化剂______，还原剂________。

(2)氧化产物______，还原产物_______。

(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比：_________________________。

(4)用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。                                               。

(5)用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。                                                。