2022-2023学年陕西省西安中学高一上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年陕西省西安中学高一上学期期中考试化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验题等内容，欢迎下载使用。

陕西省西安中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下列有关物质分类或归类中，正确的是
A．酸性氧化物： B．碱性氧化物：全部的金属氧化物
C．化合物：、氯水 D．同素异形体：、金刚石、石墨
【答案】D
【详解】A．CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误；
B．并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，B错误；
C．氯水为氯气的水溶液，属于混合物，C错误；
D．、金刚石、石墨属于碳元素的不同单质，互为同素异形体，D正确；
故选D。
2．化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应
B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性
【答案】C
【详解】A．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应现象，选项A正确；
B．铁质菜刀生锈铁转化为了氧化铁，涉及氧化还原反应，选项B正确；
C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，选项C不正确；
D．在维生素C可将铁离子转化为亚铁离子中，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C具有还原性，选项D正确；
答案选C。
3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（    ）
A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾
【答案】D
【详解】A. 氯化镁晶体属于电解质，但氯化镁晶体中离子不能自由移动，不能导电，故A不选；
B. 氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质，故B不选；
C. 液态氯化氢中氯化氢以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，故C不选；
D. 熔融氢氧化钾能电离出自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故D选；
故选D。
4．下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是
A．2F2+2H2O== 4HF＋O2 B．Cl2+H2O== HCl＋HClO
C．3NO2+H2O== 2HNO3+ NO D．2Na2O2+2H2O== 4NaOH +O2↑
【答案】A
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应是反应前后元素化合价发生改变的反应，以此解答该题。
【详解】A．该反应属于置换反应，且F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意；
B．该反应产物中没有单质，不属于置换反应，故B不符合题意；
C．该反应中反应物、产物中没有单质，不属于置换反应，故C不符合题意；
D．该反应中反应物中没有单质，不属于置换反应，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
5．如图①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是

A．①氧化物 ②电解质 ③化合物
B．①盐 ②正盐 ③钠盐
C．①化学反应 ②氧化还原反应 ③离子反应
D．①胶体②分散系③混合物
【答案】D
【详解】A．氧化物和电解质一定是化合物，但氧化物不一定是电解质，如非金属氧化物二氧化碳为非电解质，故A错误；
B．正盐和钠盐一定是盐，故B错误；
C．离子反应和氧化还原反应一定是化学反应，故C错误；
D．胶体一定是分散系，分散系一定是混合物，故D正确；
故选D。
6．溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是
A．是否都能导电 B．是否都是无色的
C．分散系粒子直径的大小 D．能否发生丁达尔效应
【答案】C
【详解】根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小；
故答案为C。
7．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．K＋、Na＋、、Cl- B．K＋、Ag＋、、Cl-
C．Ba2＋、Na＋、Cl-、 D．Na＋、Cu2＋、、Cl-
【答案】A
【详解】A．在碱性溶液中，K＋、Na＋、、Cl-都能大量存在，A符合题意；
B．在碱性溶液中，Ag＋、Cl-不能大量共存，B不符合题意；
C．在碱性溶液中，Ba2＋、不能大量共存，C不符合题意；
D．在碱性溶液中，Cu2＋不能大量存在，D不符合题意；
故选A。
8．下列关于钠的化合物叙述正确的是
A．氧化钠是淡黄色固体
B．钠在空气中久置最终会转化为碳酸氢钠
C．过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源
D．用碳酸钠溶液做焰色试验时，火焰的颜色透过蓝色钴玻璃呈紫色
【答案】C
【详解】A．氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，钠在空气中久置最终会转化为碳酸钠，B错误；
C．过氧化钠可与二氧化碳或空气中水蒸气发生反应产生氧气，所以过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，C正确；
D．钠元素的焰色为黄色，不需要透过蓝色钴玻璃观察，钾元素做焰色试验时火焰的颜色透过蓝色钴玻璃呈紫色，D错误；
故选C。
9．氯气1774年由舍勒发现。其常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性。下列有关氯气化学性质的说法，正确的是
A．液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应
B．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子
C．灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中，生成蓝色的烟
D．将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性
【答案】B
【详解】A．常温下干燥氯气与铁不反应，加热条件下氯气与铁反应生成氯化铁，故A错误；
B．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定的氯离子，故B正确；
C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜固体，会观察到棕黄色的烟，故C错误；
D．氯气不具有漂白性，氯气与氢氧化钠反应生成的次氯酸钠具有漂白性，故D错误；
故答案选B。
10．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是

A．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小
B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl—的浓度也不断减小
C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
【答案】C
【详解】A．溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故A错误；
B．根据A的分析知，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中氯离子浓度增大，故B错误；
C．HClO是弱酸、盐酸是强酸，光照条件下HClO分解生成HCl，溶液酸性增强，故C正确；
D．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl，导致溶液中HClO浓度减小，溶液的漂白性减弱，故D错误；
故选C。
11．下列关于、的叙述正确的是
A．在酒精灯加热条件下，、固体都能发生分解
B．除去固体中的：将固体加热至恒重
C．酸性溶液、澄清石灰水均能鉴别、溶液
D．饱和溶液中通入过量的一定会有沉淀生成
【答案】D
【详解】A．在酒精灯加热条件下，固体不能发生分解，故A错误。
B．若将固体加热至恒重，则固体分解为，故B错误。
C．澄清石灰水能和、溶液反应产生沉淀碳酸钙，不能鉴别，故C错误。
D．溶解度：，则向饱和溶液中通入过量的一定会有晶体析出，故D正确。
故选D。
12．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．该反应中Si元素化合价降低得电子，C元素化合价升高得电子，A错误；
B．该反应中Na元素化合价升高失电子，H元素化合价降低得电子，B错误；
C．该反应Fe元素化合价升高，失去2个电子，Cu元素化合价降低，得到2个电子，C正确；
D．该反应中Cu元素化合价升高失电子，S元素化合价降低得电子，但箭头方向画反，D错误；
综上所述答案为C。
13．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，氯气含有的电子数目为
B．标准状况下，所含的分子数目为
C．变为时，得到的电子数目为
D．与充分反应，转移电子数为
【答案】A
【详解】A．常温常压下，氯气含有的电子数目为=，A正确；
B．标准状况下，H2O为液体，条件不足，无法计算水分子的分子数，B错误；
C．变为时，元素化合价升高，失去的电子数目为，C错误；
D．与充分反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：，与充分反应氯气少量，铁过量，转移电子数为，D错误；
故选A。
14．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu
【答案】B
【分析】化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。
【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；
B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；
C、SO2→SO32- 中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。
故选B。
【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。
15．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是
A．盐和盐的反应 B．酸性氧化物和水的反应
C．酸与碱的反应 D．碱性氧化物和酸的反应
【答案】B
【详解】A．盐和盐反应，生成盐和盐(两种新盐)，符合X＋Y=Z＋W模式，A不合题意；
B．酸性氧化物和水发生化合反应，只生成一种产物(酸)，不符合X＋Y=Z＋W模式，B符合题意；
C．酸与碱反应，生成盐和水，符合X＋Y=Z＋W模式，C不合题意；
D．碱性氧化物和酸反应，生成盐和水，符合X＋Y=Z＋W模式，D不合题意；
故选B。
16．反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe可用于焊接铁轨。下列说法正确的是
A．Fe2O3发生氧化反应 B．Al作氧化剂
C．Al2O3在反应中失去电子 D．Fe2O3中铁元素被还原
【答案】D
【详解】A．反应中Fe的化合价由+3价变为0价，得电子发生还原反应，A错误；
B．反应中Al的化合价由0价变为+3价，失电子发生氧化反应，是还原剂，B错误；
C．Al2O3是生成物，是铝单质失电子生成氧化铝，C错误；
D．反应中Fe的化合价由+3价变为0价，得电子被还原，D正确；
故选D。
17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：
B．氧化镁与稀硝酸反应：
C．向溶液中滴入少量溶液：
D．向溶液中通入少量
【答案】C
【详解】A．澄清的石灰水中氢氧化钙浓度小，在溶液中以离子形成存在，离子方程式中需拆分成离子，A错误；
B．氧化镁在离子方程式中需保留化学式，B错误；
C．向溶液中滴入少量溶液，溶液最终成中性，其离子方程式为：，C正确；
D．碳酸的酸性弱于盐酸的，碳酸钙可溶于盐酸中发生反应，所以向溶液中通入少量CO2，无明显现象，不发生离子反应，D错误；
故选C。
18．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是
A．和和 B．和和
C．和和 D．和和
【答案】D
【详解】A．CaCO3与HCl反应对应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，Na2CO3与HCl反应对应离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，A不符合题意；
B．BaCl2与H2SO4反应对应离子方程式为：+Ba2+=BaSO4↓，Ba(OH)2与H2SO4反应对应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++= BaSO4↓+2H2O，B不符合题意；
C．K2CO3与HCl反应对应离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3与HCl反应对应离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O，C不符合题意；
D．KOH与H2SO4反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，Ba(OH)2与HNO3反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，D符合题意；
故答案选D。
19．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
【答案】C
【详解】根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；则由题给方程式得出，氧化性由强至弱的顺序为： ＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；
A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不符合题意；
B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不符合题意；
C．FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，故C符合题意；
D．HCl与三种离子均不反应，故D不符合题意；
故答案为C。
20．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是

A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为
B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量
C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D．析出固体的上层清液中不存在
【答案】C
【详解】A．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方程式为，故A错误；
B．饱和溶液也能吸收，所以除去中的少量要用饱和溶液，故B错误；
C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使固体析出，故C正确；
D．析出固体后的溶液为混有氯化铵的饱和溶液，上层清液中还存在，故D错误；
答案选C。
21．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与物质的量相关的计算正确的为
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1摩尔O，则三种气体的物质的量之比3：2：1
B．5.6gCO和4.48LCO2中含有碳原子数一定相等
C．标况下，11.2升X气体分子质量为16g，则X气体的摩尔质量为32
D．agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可以表示为
【答案】D
【详解】A．CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n(CO)=1mol，n(CO2)=1/2mol，n(O3)=1/3mol，则这三种气体的物质的量之比为1：： =6：3：2，故A错误；
B．气体不一定是标准状况，无法求二氧化碳的物质的量，故B错误；
C．摩尔质量的单位是g·mol－1，所以M气体的摩尔质量是32g·mol－1，故C错误；
D．agCl2的物质的量为 mol，所含氯原子数为：，则有=b，因此阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 ，故D正确；
故选D。
22．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成

下列结论正确的是A．该实验无法确定是否含有④ B．肯定含有的离子是③④⑥
C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③
【答案】D
【分析】原溶液无色澄清，则肯定不含⑦Cu2+；实验(1)：用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则肯定含有⑥H+、肯定不含有④、⑤；实验(2)：向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则肯定含有②；实验(3)：将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，证明(2)中含有Cl-，但由于(2)中引入了Cl-，所以无法确定原溶液中是否含有Cl-。由分析可知，原溶液中肯定含有②、⑥H+，肯定不含有④、⑤、⑦Cu2+，可能含有①Na+、③Cl-。
【详解】A．由实验(1)可知，用紫色石蕊试液检验，溶液变红，则肯定不含有④，A不正确；
B．由实验(1)可知，溶液中肯定不含有④、⑤，但不能肯定Cl-是否存在，B不正确；
C．题干信息显示，原溶液无色，则肯定不含有⑦Cu2+，①Na+、③Cl-不能确定是否存在，C不正确；
D．综合分析实验(1)、(2)，原溶液中肯定没有的离子是④、⑤、⑦Cu2+中，可能含有的离子是①Na+、③Cl-，D正确；
故选D。

二、填空题
23．现有下列10种物质①石墨；②钠；③乙醇；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥熔融氯化钠；⑦氢氧化钾溶液；⑧；⑨小苏打；⑩漂白液。

(1)上述物质中能导电的是_______；属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
(2)写出⑧在水溶液中的电离方程式：_______。
(3)⑨和⑦混合，反应的离子方程式为_______。
(4)向沸水中逐滴滴加适量饱和溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子的直径范围是_______。利用_______效应，证明该分散系。
【答案】(1)     ①⑥⑩     ⑤⑥⑧⑨     ③④
(2)
(3)
(4)     1nm-100nm     丁达尔

【详解】（1）①石墨金属含自由移动的电子，⑥熔融氯化钠和⑩漂白液有自由移动的阴阳离子均可以导电；电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，⑤液态氯化氢⑥熔融氯化钠⑧⑨小苏打符合上述定义，均为电解质；非电解质是溶于水且在熔融状态下自身都不能导电的化合物，③乙醇；④氨气符合非电解质的定义；
（2）⑧在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：；
（3）⑨小苏打和⑦氢氧化钾溶液混合后，氢氧根离子会与碳酸氢根离子发生反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为；
（4）向沸水中逐滴滴加适量饱和溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，可制备氢氧化铁胶体，形成该分散系的分散质粒子的直径范围是1nm-100nm；丁达尔效应是胶体特有的光学性能，可区分制备的是不是胶体，故答案为：1nm-100nm；丁达尔。
24．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(3)从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂)。
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。工业上“侯氏制碱法”以及水等为原料制备纯碱，其主要反应原理为：。该工艺析出的固体中可能含有少量氯离子杂质，检验该固体中含有氯离子杂质的操作方法是_______。
(5)若制得的纯碱中只含有杂质。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是_______。(填字母)
A．向纯碱样品中加入足量溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为
B．向纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是和)吸收产生的气体，碱石灰增重
C．向纯碱样品中加入足量溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为
【答案】(1)     2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑     煤油
(2)
(3)     -1     还原剂
(4)取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子
(5)a

【分析】从钠及其化合物的“价——类”二维图判断，物质①是钠单质，物质②是白色Na2O或者淡黄色Na2O2。
【详解】（1）根据上述分析可知，物质①为Na，Na与水反应会生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；钠单质较活泼，易与空气中氧气、水蒸气等反应，需要密封保存，通常将其保存在煤油中；
（2）淡黄色固体②为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为；
（3）从核心元素价态的视角看，NaH中Na是+1价，则H元素的化合价为-1价；从H元素的价态分析，-1价的H化合价易升高，被氧化，NaH常用作还原剂；
（4）Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，具体方法为：取少量固体溶于水，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有氯离子；
（5）a．只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量，所以该方案可以， a符合题意；
b．只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳，但盐酸有挥发性，且碱石灰会吸收CO2、HCl和H2O蒸气，故无法计算出二氧化碳的量，也就无法计算不出碳酸钠的量，所以该方案不可以，b不合题意；
c．碳酸根离子和氯离子都能和银离子反应生成白色沉淀，无法计算碳酸钠的量，所以该方案不可以，c不合题意；
故答案为：a。

三、计算题
25．按要求完成下列填空：
(1)①氮气在标准状况下的体积为_______，含有氮原子数目为_______个。
②中阴、阳离子的个数比为_______。
③现有标准状况下和混合气体，其质量为，则此混合气体中，和的物质的量之比是_______。
④某金属氯化物中含有，则金属M的摩尔质量为_______。
(2)目前很多自来水厂使用来消毒、杀菌。工业制取的反应：，该反应的还原剂为_______，若制得，转移电子的数目为_______个。
【答案】(1)     44.8L     4NA或2.408×1023     1:2     2:1     64
(2)     H2O2     0.5NA或3.01×1023

【详解】（1）①氮气的物质的量为=2mol，则该氮气在标准状况下的体积为=44.8L；2mol氮气含的氮原子数目为=4NA；
②的物质的量为=0.5mol，则Na2O2中阴、阳离子的个数比为=1:2；
③现有标准状况下和混合气体，则混合气体的物质的量为，设混合气体中的物质的量为x，的物质的量为y，则x+y=0.3mol，44x+28y=11.6g，联立解得x=0.2mol，y=0.1mol，所以两者的物质的量之比为：0.2mol:0.1mol=2:1；
40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl-，MCl2的物质的量为0.3mol，设MCl2的摩尔质量为a g/mol，，a=135，则金属M的摩尔质量为135g/mol-71g/mol=64g/mol。
（2）在中，H2O2中-1价O的化合价升高，发生氧化反应生成O2，则H2O2为还原剂；Cl的化合价从+5价降低到+4价，制得2mol ClO2(即135g)，转移2mol电子，若制得 33.25 gClO2 ，转移电子的数目为0.5NA 或3.01×1023。

四、实验题
26．氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。
(1)漂白粉是常见的消毒剂，写出工业制取漂白粉的化学方程式：_______。
(2)实验室利用如图装置制备和。
已知：

①盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中发生反应的离子方程式为_______。
②B中盛放的试剂是_______，作用是_______；C中试管内盛放的试剂为_______。
③E中盛放的试剂可选用_______。
A．稀盐酸     B．溶液    C．溶液    D．溶液
【答案】(1)
(2)     分液漏斗     MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑     饱和食盐水     除去氯气中的HCl     KOH溶液     BD

【详解】（1）工业上利用氯气与石灰乳反应可制取漂白粉，其化学方程式为；
（2）二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、水、氯气，通过装置B除去氯化氢，氯气在C中和氢氧化钾反应生成KClO和KClO3，尾气有毒使用装置E吸收减少污染。
①由图可知盛放浓盐酸的仪器名称是：分液漏斗；A中为实验室制氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；
②用浓盐酸制备的氯气中含有氯化氢，可以用饱和氯化钠溶液除掉，故B的作用是：除去Cl2中的HCl气体；本题的目的是制备KClO和KClO3，故C中试管内盛放的试剂为KOH溶液；
③E作为尾气处理装置，可吸收多余的氯气，防止污染环境，则
A．稀盐酸与氯气不反应，不能作为氯气的吸收剂，不符合题意；
B．溶液，可与氯气发生反应，吸收多余氯气，符合题意；
C．溶液与氯气不反应，不能作为氯气的吸收剂，不符合题意；
D．氯气具有氧化性，可与还原性物质反应，所以溶液可与氯气发生氧化还原反应，符合题意；
故选BD。