陕西省西安市第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题含答案

西安市第一中学2021-2022学年度第一学期期中考试

高一化学试题

命题人：刘宇蓉

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  0:16  N:14  CI：35.5  Na:23  S:32

选择题（本大题共56分，每小题只有一个选项符合题意。1-13每小题2分共 26分；14-23每小题3分共 30分）

1．下列有关实验安全的说法正确的是(     )

A．化学实验室的蔗糖纯度很高,可以用来食用  

B．实验中制取完有毒气体,开窗通风即可

C．实验室用过的废洗液可用于冲洗厕所 

D．取用固体药品，如果没有说明用量，盖满容器底部即可

2．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是(　　)

A．水的摩尔质量是18g                            B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子

C．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子           D．1mol任何纯净物都含有相同的原子数

3．无色溶液中能大量共存的是 (    )

A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－           B．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－

C．MnO4－、OH－、Cl－、K＋          D．CO32－、K＋、H＋、Cl－

4. 在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是(　　)

A．1.5NA　2 mol       B．1.5NA　32 g      C．3.01×1023　4 mol        D．NA　64 g

5.甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（　　）

A．Cu2+、  H+、  Cl﹣                    B．K+、H+、  Cl﹣

C．CO32﹣、OH﹣  、Cl﹣                     D．K+、OH﹣、CO32﹣

6.如图是某个化学反应的微观示意图，其中不同小球代表不同的原子，小球间的短线代表原子间的结合。从示意图中获取的信息正确的是(　　)

A．反应前后分子没有变化                 B．反应前后原子的种类与个数无变化

C．反应前后各元素的化合价没有变化       D．该反应属于置换反应

7.《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属,开窖浸水,漉起,晒干烧灰, 以原水淋汁.每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。连汁货之四方。浣衣发面。”下列说法错误的是（ ）

A．“石碱”的有效成分为碳酸钙                                       B．记载中记录了石碱的制法

C. 制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作        D. “浣衣发面”是石碱的用途

8．在标准状况下，如果 2.8L 氧气含有 n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为(    )

A． 8n mol-1        B．n/16 mol-1       C．4n mol-1        D．n/8mol-1

9．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是(    )

A．HCl → H2   B．CO → CO2

C．MnO4－ → Mn2＋   D．FeCl3 → FeCl2

10. 下列事实与胶体性质无关的是

A．向豆浆中加入盐卤做豆腐

B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C．一束可见光通过蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

D．江河入海口处容易形成沙洲

11. 体积相同的某营养液两份，其配方如下：两份营养液中各离子浓度（    ）

A．仅c(Cl－)相同     B．完全不同      C．仅c(K＋)相同    D．完全相同

12．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)

A．气体质量相等   B．气体密度相等    C．所含原子数相等       D．摩尔质量相等

13．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是(　　)

A．       B．

C．              D．

14．某硫酸铝溶液中，含 Al3+ a g，则溶液中硫酸根的物质的量为  （     ）

A． mol          B． mol       C． mol      D． mol

15．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，在反应过程中测得Fe3＋、NO的数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是(　　)

A．在反应中NO被还原，发生还原反应

B．该反应中Fe2＋被还原为Fe3＋

C．还原性： Fe2＋>NH

D．在反应中还原产物与氧化产物的个数之比为1∶8

16. 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为(　　)

A．ClO2            B．Cl2O          C．Cl2           D．Cl2O5

17．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol/L)100 mL，应选用的定量仪器是(　　)

A．量筒　　B．滴定管    C．50 mL容量瓶      D．100 mL容量瓶

18．为了消除过多的二氧化碳，科技工作者找到一种转化方法，让二氧化碳生成甲酸(化学式:HCOOH)作为燃料再利用。其过程如图所示。

下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA

B．92 g 甲酸中所含氢原子的数目为1.8NA

C．2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA

D．100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

19．如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)

A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高

B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大

C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出

20．浓度均为1 mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为(　　)

A．9∶6∶2            B．9∶3∶1            C．6∶3∶2           D．6∶3∶1

21．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

22．硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶是 PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：

下列说法不正确的是(　　)

A．该过程有 H2O 参与              B．NO2是生成硫酸盐的还原剂

C．硫酸盐气溶胶呈酸性              D．该过程中有硫氧结合

23．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是

A．乙一定是硝酸钾溶液              B．甲一定是氢氧化钙溶液

C．丙不可能是碳酸钠溶液            D．丁只能是盐酸

非选择题（共44分）

24.（4分） 在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中压强比开始时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有________个A原子，AH3分解反应的化学方程式为_____________________。

25.（5分） (1)请将下列4种物质：N2O、、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平。     24FeSO4＋________===________＋________＋________＋___H2O

(2)用单线桥表示电子转移过程_____________     +

                                 氧化剂             还原剂

26．（6分）（1）取少量 NaH 放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体。NaH 与水反应的化学方程式为_______________________________________，

（2）  HCO3- 与H+或 OH- 在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明原因：

___________________________________；_________________________________。

27．（14分）氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，流程中的（  ）中为合适的试剂，[      ]为实验操作名称。

（1）第④步操作为                第⑤的试剂为           

（2）写出有关反应的化学方程式：

第②步                               第③步                               

（3）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是                                                        

28．（10分）某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2 实验步骤如下：

 ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

 ②连接好实验装置，检查装置的气密性。 

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。 

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。 根据上述实验过程，回答下列问题： 

(1)如何检查装置的气密性？_______________________。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： 

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同

 ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温

 ③读取量筒内液体的体积 

这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码)。 进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________ mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是________(保留小数点后两位)

29．（5分）室温下，将 40 g 溶质的质量分数为 15%的 NaCl 溶液与 60 g 溶质的质量分数为 10%的 NaCl 溶液混合，得到密度为 1.1 g/cm3的混合溶液。书写计算过程并计算 (计算结果取小数点后一位)

① 混合后溶液的质量分数

②混合后溶液的物质的量浓度

西安市第一中学2021-2022学年度第一学期期中考试

高一化学试题答案

一．选择题（本大题共56分，每小题只有一个选项符合题意。1-13每小题2分共 26分；14-23每小题3分共 30分）

24 （4分）    4　    4AH3A4＋6H2

25 （5分）   (1)30HNO3　8Fe(NO3)3       8Fe2(SO4)3　3N2O↑　15　

(2)

26. （6分）

27.（14分）(1)  过滤    稀盐酸    

(2)  化学方程式：② Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl ，Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl

③ BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl

(2)未用250ml容量瓶    未用玻璃棒引流

28.（10分）

（1）往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，

用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气

(2)②①③   偏小  （3）0.0125  22.38L/mol

29.（5分）