高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化精品课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化精品课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了知识回顾，热化学方程式，方法归纳，燃烧热等内容，欢迎下载使用。

表明：1ml气态 H2和1ml气态 Cl2反应生成了2ml气态 HCl时，放出热量184.6KJ。
二、热化学方程式的书写方法
1、写出符合质量守恒定律的化学方程式 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量。因此，它可以用整数或分数表示，（但一般仍用最简整数比）；化学计量数加倍，△H 也要加倍。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= -184.6 KJ/ml
2、注明反应体系中反应物和生成物的聚集状态，例如：气态（g）、固态（s）、液态（l）、溶液（aq）注意：不用“↑”和“↓”；不用写“点燃”、“加热”等引发条件。
H2O(g) = H2O(l) △H=－44kJ/ml
H2O(l) = H2O(g) △H=＋44kJ/ml
3、需注明反应时的温度和压强。如不注明，即指常温常压: 25℃ 101kPa。 同一反应在不同温度进行，其焓变是不同。
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/ml
4、化学方程的右边必须写上△H，并用空格隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/ml.△H单位中的ml-1是每摩尔反应，所以△H必须与化学方程式一一对应。
5、若正反应为放热反应 (△H＜0)，则逆反应为吸热反应(△H＞0)
6、不管反应是可逆反应还是不可逆反应，热化学方程式中的热效应都是指完全反应时的热效应。 计算可逆反应的反应热时，要注意其不能进行到底。
总结：书写热化学方程式的“五步”
【例题】沼气的主要成分是甲烷。0.5 ml CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/ml
B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/ml
C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/ml
D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/ml
ΔH = – 445 kJ/ml
题型一：判断热化学方程式正误
“四看”法判断热化学方程式的正误:一看：各物质的聚集状态是否正确；二看：ΔH的符号“+”“-”是否与吸热 放热相一致；三看：反应热的单位是否是kJ·ml-1；四看：反应热数值与化学计量数是否相对应。
【课堂练习】判断热化学方程式是否正确，正确的打√，错误的打×。
（5）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = – 571.6 kJ/ml
（2）H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = – 183 kJ
（3）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1ml H2O放热57.3 kJ，则 2KOH(aq) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = – 57.3 kJ/ml
（ ）
△H 单位：kJ/ml
化学计量数与△H 不成正比
可逆反应实际转化率<100%，热化学方程式指该反应完全进行的能量变化
【例1】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 0.5ml Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出78.65kJ的热量。
【解析】先写出常规化学方程式，后加注状态及焓变，根据 0.5 ml Cu 反应的焓变信息计算出 2 ml Cu 对应焓变。
Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s) △H＝－157.3kJ/ml
题型二：书写特殊热化学方程式
【例2】1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
【练习1】2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出的热量为99.6KJ，则C2H2燃烧的热化学方程式为？
2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l);△H=－2589.6KJ/ml
【练习2】已知①H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ΔH1=akJ/ml② 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH2= b kJ/ml③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (l) ΔH3= c kJ/ml④ 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH4= d kJ/ml下列关系中正确的是（ ） A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c=d＞0
由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热、溶解热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。
我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？
1、定义：在25℃ 、101kPa时，lml纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
注意事项：（1）反应条件：25℃ 101kPa（书中燃烧热数据均在此条件下测得）（2）可燃物的用量：1ml纯物质。（3）反应程度及产物：完全燃烧生成指定产物。 完全燃烧时，不同元素对应的指定产物：C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(1)、N→N₂(g)。 C→CO不是完全燃烧；SO3不是S的燃烧产物；若生成物中含有H2O，则H2O必须为液态。
【例题】以下热化学方程式,能表示物质燃烧热的是 (　　)
一看：可燃物的化学计量数是否为1。二看：物质完全燃烧是否生成指定产物(如H2O(l) 、CO2、SO2等)。三看：ΔH是否为“-”及单位是否正确。
题型三：判断热化学方程式能否表示燃烧热
H2的燃烧热是指生成液态H2O的燃烧反应所放出的热量
燃料C8H18应为1 ml
表示燃烧热的热化学方程式的书写方法
题型四：表示燃烧热的热化学方程式的书写
【例题】0.3ml的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，放出389.88kJ热量，其热化学方程式为：其燃烧热为： 表示燃烧热的热化学方程式为：
2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l) △H= -2599.2kJ/ml
1299.6kJ/ml
C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1299.6kJ/ml
【思考】 燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？
① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 ml的纯物质； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成特定物质。
【课堂练习】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )A．乙烷的燃烧热为－1559 kJ/m1，则乙烷燃烧热的热化学方程式为： 2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(1) △H= – 3118 kJ/m1B．1ml甲醇(l)完全燃烧生成CO2和H2O(1)时放出726 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) △H= – 1452 kJ/mlC．已知2C(s) +O2(g) = 2CO(g) △H=－221kJ·ml-1，则C的燃烧热为110.5kJ/m1D．稀醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq) + OH—(aq) = H2O(1) △H= – 57.3kJ／ml
A. 燃烧热的热化学方程式：
B. 燃烧的热化学方程式：
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(1) △H= – 1452 kJ/ml
自热食品，是指不依赖电、火等方式加热，而用自带发热包加热的预包装食品。 如自热米饭，自热火锅等。使用时，只需将特制的发热包放在食盒底部，再加入一杯凉水，即可制作出热气腾腾食物。你知道其中的原理吗？请写出方程式。
自热火锅里面的加热包主要成分是焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、生石灰、碳酸钠等，不同的商家可能存在成分上的差别，但是自热火锅加热的原理都是生石灰遇水变成熟石灰，从而释放热能并产生水蒸气，达到煮熟食物的作用。CaO + H2O === Ca(OH)2