化学第二节 化学平衡课文配套课件ppt

这是一份化学第二节 化学平衡课文配套课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了等效平衡，等效平衡的含义，等效平衡的标志，恒温恒容条件下，等效平衡的分类，4与1等效，一边倒后比相同则等效，此为放缩法，处理方法，物质的量等内容，欢迎下载使用。

2SO2+ O2 2SO3
起始C(ml/L) 2 1 0平衡C(ml/L) 0.8 0.4 1.2
2SO2+ O2 2SO3
0 0 2 0.8 0.4 1.2
以上两个平衡，有什么异同？化学平衡的建立与什么有关？
1.化学平衡状态的建立与条件（如浓度、温度、压强）有关，与途径无关,
①正向建立 ③从中间某状态建立②逆向建立 ④分批加入反应物等
上面两个平衡有什么关系呢？
2.建立平衡状态有4条途径：
一定条件（温度体积一定或温度压强一定）下的同一可逆反应，只是起始加入物质的情况不同，达到平衡后，任何相同组分的分数（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
反应混合物中各组分的质量分数、体积分数、物质的量分数均相同
H2 1 ml I2 2 ml HI 0 ml
H2 2ml I2 4 ml HI 0ml
H2 0ml I2 2 ml HI 4ml
任何状态的体系，都用“极端状态”来比较，通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质
3、等效平衡的判断方法：
（1）定温(T)、定容(V)（2）定温(T)、定压(p)
1.恒温恒容条件下等效平衡的条件
(1)、反应前后气体分子数不变的可逆反应
恒温恒容下，H2 (g)＋I2 (g)　 2HI(g)途径1起始 2 ml 1ml 　　 0途径2起始 1ml 0 1ml途径3起始 4ml 2ml 　0途径4起始 3ml 1ml 2ml
途径2、3、4与途径1等效吗？
恒温恒容下，H2 (g)＋I2 (g)　 2HI(g)途径1起始 2 ml 1ml 　　 0途径3起始 4ml 2ml 　0
只要通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡起始加入量相同，则二平衡等效。
(2)、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应
起始C(ml/L) 2 1 0 0 0 2 1 0.5 1 4 2 0
2SO2+ O2 2SO3
这四种情况下的平衡是等效的吗？
相当于开始加入1mlSO2、0.5mlO2和1mlSO3
起始(ml)： 2 1 0平衡时(ml)： x y z平衡时体积分数： a% b% c%
若起始(ml) ：4 2 0
SO2 a%O2 b%SO3 c%
相同物质的起始物质的量相等
把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的_______________相等，则是等效平衡。
一边倒后，量相同才等效
2.恒温恒压条件下等效平衡的条件
恒温恒容 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)途径1起始 2ml 1ml 0途径2起始 4 ml 2 ml 0
途径1和2是否为等效平衡？
起始(ml) ： 2 1 0平衡(ml) ： x y z平衡时体积分数： a% b% c%
若起始(ml)： 4 2 0
4ml SO2 2ml O2
SO2 a%O2 b%SO3 c%
换算成平衡式同一边物质的物质的量与原平衡比例相同，则达平衡后与原平衡等效。
A. 2ml C+1ml D
B. 1ml B+2ml C+1ml D
C. 1ml A+1ml B
D. 1ml A+4ml B+4ml C+2ml D
1.在一恒容的容器中充入2 ml A和1 ml B，发生反应2 A(g) + B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 ml，B为0.3 ml，C为1.4 ml充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为 （ ） A．只能为2 B．只能为3 C．可能是2，也可能是3 D．无法确定
2、将amlPCl5充入一个容积恒为ＶＬ的密闭容器中，发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ，在t℃的温度下反应达到化学平衡，此时容器内气体压强为P1,保持温度不变,再向该容器中充入amlPCl5再达到化学平衡时，容器内气体压强为P2，则P1和P2的大小关系是 ( ) A、2P1﹥P2 B、2P1=P2 C、2P1﹤P2 D、P1=P2
I类：对于一般的可逆反应，通过化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效（等同）。
Ⅱ类：m+n=p+q，通过化学计量数比换算成同一边物质的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。
(1)定温(T)、定容(V)
Ⅲ类：换算成平衡式同一边物质的物质的量与原平衡比例相同，则达平衡后与原平衡等效。
两次平衡时各组分百分量、n、c均相同
两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化
两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化
投料换算成相同物质表示时量相同
投料换算成相同物质表示时等比例
【例1】恒温恒容容器中建立如下平衡2NO2 N2O4， 达到平衡后，若再向容器中充入2 ml NO2， 平衡移动方向？重新达到平衡后NO2的转化率？
变式： 恒温恒容容器中建立如下平衡： 2SO3 2SO2 +O2 ，达到平衡后，若再向 容器中充入一定量SO3，平衡移动方向？ 重新达到平衡后，SO3的转化率？
【例2】恒温恒容时1mlN2、3mlH2在密闭容 器中反应达到平衡状态，此时压强为P1; 若再充入2ml NH3 。 a、平衡如何移动？ b、重新平衡后总压强为P2, 则P1 和P2的关系？
P1< P2 < 2P1
例1、t0C在VL密闭容器中加入vmlN2和3vml H2，当反应N2+3H2 ⇌2NH3达平衡时，混合气体中N2、H2、NH3分别为A、B、Cml，仍在t0C，若只改变起始物的加入量，但要维持A、B、C值不变，则在N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示，应满足的条件是若X=0，Y=0，则Z=_______若X=0.75vml，则Y= Z=________X、Y、Z应满足的一般条件，用X、Y、Z的方程式表示式是______________________、________________。
例2、在一个盛有催化剂的体积可变的密闭容器内，保持一定的温度和压强不变，发生以下反应：N2 + 3H2 ⇌2NH3 。已知加入1ml N2 和4ml H2 时，达到平衡状态生成aml NH3 。在相同温度和压强下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：