2021学年第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH优秀课件ppt

这是一份2021学年第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH优秀课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了思考交流，学习目标，第3课时pH的计算，约为7，当堂练习等内容，欢迎下载使用。

1.取1mL pH＝3的硫酸溶液加水稀释到100mL，pH？ 取1mLpH＝11的NaOH溶液加水稀释到100mL，pH？ 将pH＝2的醋酸稀释10倍后，pH？ 将pH＝12的氨水稀释10倍后，pH？
2.计算pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。 计算pH=2的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后的pH。
3.计算pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的pH。 pH=13的Ba(OH)2 与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH。
4.取物质的量浓度均为0.05ml／L的NaOH和HCl溶液，以体积比2:3混合，求所得溶液的pH。
掌握溶液稀释时pH变化规律
了解强酸强碱混合溶液的pH计算
一、酸、碱溶液稀释后pH变化
（1）强酸溶液稀释后pH变化
[例1]在25 ℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？
关键：抓住氢离子进行计算！
1．①在25 ℃时，pH等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1 000倍后， pH等于多少？
pH=-lgc(H+)
=-lg(10－2/10)
=-lg(10－2/1 000)
②在25 ℃时，pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1 000倍后，pH等于多少？
由HCl 产生的c(H+)=10-5/1 000=10-8 ml/L。
此时不能忽视H2O的电离产生的H＋。设水产生的c(H＋)=c(OH-)=x，则有：(10－8＋x)·x=10-14x≈0.95×10-7 ml/L c(H+)=Kw/c(OH-)pH=-lg (10-14 /0.95×10-7 ) =14-7-0.02=6.98
【结论1】 1、酸抓住c（H+）离子进行计算！ 2、强酸 pH=a，加水稀释10n倍， 则 pH=a＋n≤7
（2）强碱溶液稀释后pH变化
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
【例2】：取 pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后，溶液的pH变为多少？（忽略溶液体积变化）
稀释前c(OH-) = 10-3 ml/L
稀释后c(OH-) =
【结论2】 1、碱先求c(OH-)，再由Kw求c(H+). 2、强碱 pH=b，加水稀释10n倍，则 pH=b-n≥7
（3）弱酸、弱碱溶液稀释后pH变化
常温下，pH=4的CH3COOH溶液加水稀释到原来的10倍，溶液的pH变为多少？
（2）.弱碱稀释【例4】pH=12的NaOH溶液稀释100倍后pH=？ pH=12的氨水稀释100倍后pH=？
【结论4】弱碱稀释10n倍pH变化（减小）＜n.
pH=2的盐酸稀释10倍后pH =pH=2的醋酸稀释10倍后pH =？
【结论3】弱酸稀释10n倍pH变化（增大）＜n
pH=2的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数时，pH盐酸 pH醋酸
稀释到相同pH时稀释的倍数：盐酸 醋酸
【思考】你能用图像分析弱酸和弱碱稀释规律吗？
稀释相同倍数时pH：盐酸＞醋酸
稀释到相同pH时稀释的倍数：醋酸＞盐酸
稀释相同倍数时pH：氨水＞NaOH
稀释到相同pH时稀释的倍数：氨水＞NaOH
酸或碱稀释后溶液pH的计算及图像
1、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是( ) A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； C、若a=4,则A是强酸，B是弱酸； D、若1关键：强酸与强酸混合，抓住H+进行计算！
二、酸、碱溶液混合后pH变化
例题：在25 ℃时，pH 值等于 1 的盐酸溶液和 pH 值等于 4 的硫酸溶液等体积混合 pH 值等于多少？
=-lg(5×10-2)
酸按氢离子进行计算，当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略
=-lg(10-14/ 5×10-5 )
=-lg(2×10-10 )
关键：强碱与强碱混合，抓住OH- 进行计算！再转化为H+
1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶3混合后的pH值______。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。
实质：酸碱发生中和反应：H++OH-=H2O, 实质上为H+与OH-间的抵消问题；
方法：所发生的酸碱中和反应，需先判 断过量与适量问题，后再进行计算。
例4、在25℃时，100ml 0.4ml/L的盐酸与等体积0.6ml/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
例3、在25℃时，100ml 0.6ml/L的盐酸与等体积0.4ml/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
关键：酸过量抓住 H+ 进行计算！
碱过量抓住 OH- 进行计算！
NaOH + HCl = NaCl + H2O
3．常温下将pH=4的HCl和pH=10的NaOH溶液，若等体积混合后，溶液的pH为 ；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为 ；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为     。
(1)把pH=2的HCl溶液V1 和 pH=12的NaOH溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= ______； (2)把pH=2的HCl溶液V1 和 pH=11的NaOH溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _______； (3)把pH=2的HCl溶液V1 和 pH=13的NaOH溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= ______。
[思考探究]pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 ml·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则
问题思考：(1)判断一元酸x、y的强、弱。
　x是强酸，y是弱酸。
(2)c(x)与c(y)的相对大小关系如何？
(3)Vx与Vy的相对大小关系如何？
(4)物质的量浓度相同的x、y两种溶液中，c(H＋)x和c(H＋)y的相对大小关系如何？pHx与pHy的相对大小关系如何？
　c(H＋)x>c(H＋)y，pHx2．有一pH=12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。（1）如果加入蒸馏水，就加入_______ mL （2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入____ mL （3）如果加入0.008 ml/L HCl溶液，应加入____ mL
3．pH=2的A、B、C三种酸溶液各1 mL，分别加水稀释至1 000 mL，其pH与溶液（V）的变化关系如下图所示，下例说法错误的是 （ ）
pH=2时，A、B、C都是弱酸B . 稀释前的浓度大小为c（C）＞c（B）＞c（A）C. 稀释后，A溶液中c（H+）最小D. A是强酸，B和C是弱酸
4.已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
(2)B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝ 。
(1)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。