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沪教版九年级下册第2节 溶液组成的表示达标测试
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这是一份沪教版九年级下册第2节 溶液组成的表示达标测试，共48页。试卷主要包含了 溶质和溶剂，溶质、溶剂的判断，下列有关溶液的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
第6章第2节 溶液组成的表示
知识导航
知识点01 溶液的组成
1. 溶质和溶剂
①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）
②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种）
2. 溶液的质量＝被溶解的溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积
3.溶质、溶剂的判断
（1）
溶液成分
有水存在
无水存在
固体和液体
气体和液体
液体和液体
溶质
其他物质
固体
气体
量少的液体
溶剂
水
液体
液体
量多的液体
（2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。
（3）发生化学反应的溶液：
①氧化钙放入水中，发生反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质是氢氧化钙。
②锌放入稀硫酸中，发生反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应前的溶液中溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂是水，溶质分情况：
如锌和稀硫酸恰好反应，溶质是硫酸锌；如锌过量（锌不溶于水），溶质是硫酸锌；如稀硫酸过量，，溶质是硫酸锌和硫酸。
【即学即练1】被称为“硫酸铜溶液”“氢氧化钠溶液”的溶液，其溶剂是（ ）
A、水 B、酒精 C、硫酸铜 D、氢氧化钠
【即学即练2】关于溶质和溶剂的说法不正确的是
A．溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂
B．气体、固体可做溶质，液体只能做溶剂
C．氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂
D．水是常用溶剂，但不是唯一溶剂
知识点02 溶液浓度的表示
1．溶质质量分数
（1）概念：溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。
（溶质质量）
（2）公式：
（溶液质量）
所有溶液：溶质的质量分数= ×100%
（ S ）
（100+S ）
饱和溶液：溶质的质量分数= ×100% （S表示相应温度下的溶解度）
2．溶液稀释（或浓缩）的计算
①原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。
②公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数）
【即学即练3】（2022福建中考）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（ ）
A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g
【即学即练4】溶液的配制与稀释在工农业生产中是常用到的实验操作，请你完成下列问题：
（1）向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的溶质质量分数为 。
（2）向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH的质量为 g，此溶液的NaOH的容质质量分数为 。
（3）某科技人员欲配制100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液用来选种，试计算需要氯化钠的质量为 g，需要水的质量为 g。
知识点03 溶液的配制
1. 配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液）
①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
2. 用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）
①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
【即学即练5】（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【即学即练6】（2022江苏泰州中考）请回答下列实验问题。
Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（5）需要氯化钠的质量为_____g。
（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③_____，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是_____。
能力拓展
考法01 考查对溶质、溶剂的判断
1．关于溶剂的叙述正确的是（ ）
A．溶剂是溶液中被溶解的物质 B．只有水能作为溶剂
C．硫酸铜溶液中的溶剂是水 D．溶液中溶剂的质量大于溶质的质量
考法02 考查对溶质质量分数的理解
1．下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液的说法中，正确的是
A．每100g水中溶解5g食盐
B．每100g食盐溶液中含有5g食盐
C．食盐和水的质量比为1：20
D．食盐和溶液的质量比为1：21
考法03 考查溶质质量分数的计算
1．小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。
加盐酸的次数
第一次
第二次
加盐酸的质量/g
25
25
生成二氧化碳的质量/g
2.2
1.1
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
考法04 考查一定质量分数的溶液的配制
1．实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿
2.实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为 （填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水 g。
分层提分
题组A 基础过关练
1．配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数
A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法判断
2．如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A． 溶质质量增加
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数减少
3．（2022年四川省德阳市中考）实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4.下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A. 氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
B. 搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
C. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D. 同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
5.有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，说法错误的是（ ）
A. 多加水，可让粗盐加速溶解
B. 过滤时，有滤液溅出，会使精盐产率偏低
C. 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶得到的精盐仍为混合物
6．有关溶质质量分数叙述正确的是
A．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量也越大
B．往某溶液中加固体，则溶质质量分数可能变大
C．一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值
D．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克
7．（2021安徽中考）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
8.（2021内蒙古赤峰中考）向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（ ）
A． 氢氧化钠 B．氧化钙 C．硝酸铵 D．浓硫酸
9.（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
10．（2021湖南邵阳中考）在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是（ ）
选项
实验操作
目的分析
A
称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张
整洁美观
B
称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶
节约药品
C
量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
准确读数
D
溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度
11.（2022湖南岳阳中考）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（ ）
A. 取氯化钠固体
B. 称量 7.2g 氯化钠
C. 量取 32.8mL 水
D. 玻璃棒搅拌溶解
12.实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为 （填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水 g。
题组B 能力提升练
1．（2021四川成都中考）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（ ）
A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数
C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．配制好后，装瓶贴标签
2．（2022年湖南省怀化市中考）实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（ ）
A．配制该溶液需要10g氯化钠固体
B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘
C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
3．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（ ）
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出
②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用4g食盐和100g水配制溶液
A． ②③ B．①③④
C．①②③ D．①②③④
4．将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是
A．计算需水98g
B．量取水时，仰视读数
C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．配制好后，装瓶贴标签
5.（2022四川成都市中考）化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是（ ）
A．溶解固体
B．蒸发溶液
C．过滤液体
D．稀释浓硫酸
6.（2022年四川省自贡市中考）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
7.（2021山东泰安中考）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
8．（2022湖南怀化市中考）实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（ ）
A．配制该溶液需要10g氯化钠固体
B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘
C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
9．（2022江苏苏州中考）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B. 将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C. 30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
10.（2022四川眉州中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C. 20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g
D. 50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
11.(2022广东中考)根据下图，判断下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低
C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度
12.（3分）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。
（1）配制的主要步骤为：计算、 、稀释。
（2）设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式 （不必算出结果）。
（3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数 10%。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断
13.（2022江苏泰州中考）请回答下列实验问题。
Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（5）需要氯化钠的质量为_____g。
（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③_____，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是_____。
14.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。
（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
题组C 培优拔尖练
1．某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘
B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面
D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
2．将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
3．某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
4．回答下列问题：
(1)实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要________g氯化钠固体。称量样品时，应把样品放在托盘天平的_________盘里。
①称量时如果用质量为23．1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的_____________(填字母)。
②下列仪器中，量取水时需要用到d和____仪器(填序号)，溶解时需要用到e和____仪器(填序号)。
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。
③为加快食盐的溶解速度，可以采用的方法有：_________________如果配制的溶液的溶质质量分数低于10％，你认为可能原因是____________ 。(任写一个)。
(2)在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应_____，_____，利用余热将余下溶液蒸发至干。
5.学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。（已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作lg/mL）
（1）实验一：溶液配制
某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：
计算需要6%的氯化钠溶液的体积是________mL（结果取整数）；
（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、________。
（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是________。
a.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数
b.向烧杯内加入液体时有液体溅出
c.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌
d.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
（4）实验二：粗盐提纯
操作①中玻璃棒的作用是 ，操作②的名称为________。
（5）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择________的量筒量取所需要的水最为合适（提供的量筒规格有“10mL”“25mL”和“100mL”）。
（6）提纯后的精盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
6.小明要用100g10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的质量为 g。
（2）量取所需要的水应选择 (选填“10mL”“50mL”或“100mL”)量筒。
（3）指出图中的一处操作不正确： 。若按③所示的方法取水，会导致溶质质量分数 (填“＞”或“＜”)10%
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。第②步的操作名称是 ，其中玻璃棒的作用是
（5）如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需要40%的氢氧化钠溶液 g，需加水 g。
（6）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原子是___________(填序号)
A. 氢氧化钠固体不纯 B. 用生锈的砝码称量
C. 装瓶时有少量溶液洒 D. 溶解时所用的烧杯内壁有水珠
（7）列式计算：实验完成后，小明向所配制后得到的溶液中又加入了20g氢氧化钠，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数是多少。
7．（2022年云南省昆明市中考）水是一切生命体生存所必需的物质。
(1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号）
A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所 D．农业上合理使用农药和化肥
(2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许乡麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度，
(3)NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①40℃时，NH4Cl的溶解度是______g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是______g。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数______（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
8．（2022年四川省南充市中考）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
(1)在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。
(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。
(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
9．（2022年陕西省中考B卷）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
(1)50℃时，NaCl的溶解度是___________g。
(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是___________（填字母）。
A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．t℃大于20℃
(3)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：
据此分析，x=___________，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为___________g。
10．（2022年湖南省衡阳市中考）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)在50℃时，硝酸钾的溶解度_______氯化钾的溶解度。(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是_______。(任写一种)
(3)硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是_______。
(4)在40℃时，向50g水中加入25g氯化钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是___。(精确到0.1%)
11．（2022年四川省达州市中考）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，请回答下列问题：
(1)小明应称取NaCl固体_______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_______(填字母序号)。
A 增加适量NaCl B．减少适量NaCl
C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母
(2)量取蒸馏水时，小明应选择_______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。
A．量取蒸馏水时仰视读数
B．量取蒸馏水时俯视读数
C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
12．（2022年甘肃省武威市中考）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
(1)氯化钠属于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是______。
(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是______。
(4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用______g水才能完全溶解。
(5)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果保留至0.1%）。
13．（2022年湖南省怀化市中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)在___________℃时，AB两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是___________。
(3)若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。
(4)t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为___________g，溶质的质量分数为___________。
14. （2022湖南荆州中考）以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度和对应的溶解度曲线。请回答：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
（1）代表KNO3溶解度曲线的是 _____（填“甲”或“乙”）。
（2）若KNO3中混有少量NaCl，可采用 _____的方法提纯KNO3。
（3）t1的范围为_________（填标号）。
A.10～20 B. 20～30 C. 30～40 D. 50～60
（4）t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3） _____m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
15．（2022年重庆市中考）20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。
溶解度S
溶解性
S≥10g
易溶
10g>S≥lg
可溶
1g>S≥0.0lg
微溶
S<0.01g
难溶
(1)20℃时a、b两物质的溶解性均为_____溶。
(2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似(填序号)。A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2
(3)某温度时，将b的饱和溶液升温_______(填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。
(4)关于a、b溶液说法正确的是_______(填序号)。
A． 20℃时可配制质量分数为25%的a溶液
B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液
知识导航
答案：⑪液体；⑫固体；⑬水；⑭溶质；⑮溶液；⑯溶质
知识点01 溶液的组成
1. 溶质和溶剂
①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）
②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种）
2. 溶液的质量＝被溶解的溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积
3.溶质、溶剂的判断
（1）
溶液成分
有水存在
无水存在
固体和液体
气体和液体
液体和液体
溶质
其他物质
固体
气体
量少的液体
溶剂
水
液体
液体
量多的液体
（2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。
（3）发生化学反应的溶液：
①氧化钙放入水中，发生反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质是氢氧化钙。
②锌放入稀硫酸中，发生反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应前的溶液中溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂是水，溶质分情况：
如锌和稀硫酸恰好反应，溶质是硫酸锌；如锌过量（锌不溶于水），溶质是硫酸锌；如稀硫酸过量，，溶质是硫酸锌和硫酸。
【即学即练1】被称为“硫酸铜溶液”“氢氧化钠溶液”的溶液，其溶剂是（ ）
A、水 B、酒精 C、硫酸铜 D、氢氧化钠
【答案】A
【解析】 最常见的溶剂是水，当溶剂是水的时候可以不说，故“硫酸铜溶液”“氢氧化钠溶液”的溶剂都是水。
【即学即练2】关于溶质和溶剂的说法不正确的是
A．溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂
B．气体、固体可做溶质，液体只能做溶剂
C．氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂
D．水是常用溶剂，但不是唯一溶剂
【答案】B
【解析】A、溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂，正确；
B、气体、液体、固体都可做溶质，错误；
C、氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂，正确；
D、水是常用溶剂，酒精、汽油都可以做溶剂，因此水不是唯一溶剂，正确。
故选B。
知识点02 溶液浓度的表示
1．溶质质量分数
（1）概念：溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。
（溶质质量）
（2）公式：
（溶液质量）
所有溶液：溶质的质量分数= ×100%
（ S ）
（100+S ）
饱和溶液：溶质的质量分数= ×100% （S表示相应温度下的溶解度）
2．溶液稀释（或浓缩）的计算
①原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。
②公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数）
【即学即练3】（2022福建中考）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（ ）
A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g
【答案】D
【解析】根据题意需要称取碳酸钠的质量为，故选：D。
【即学即练4】溶液的配制与稀释在工农业生产中是常用到的实验操作，请你完成下列问题：
（1）向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的溶质质量分数为 。
（2）向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH的质量为 g，此溶液的NaOH的容质质量分数为 。
（3）某科技人员欲配制100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液用来选种，试计算需要氯化钠的质量为 g，需要水的质量为 g。
【答案】 （1）9% （2）8；8% （3）11.7；88.3
【解析】（1）原溶液中NaCl的质量为： ，混合后所得溶液的质量为： ，则溶液中NaCl的溶质质量分数为： ，故填9%。
（2）混合后溶液中NaOH的质量为： ，故填8；
此溶液中NaOH的容质质量分数为： ，故填8%。
（3）配制100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为： ，故填11.7；
需要水的质量为： ，故填88.3。
知识点03 溶液的配制
1. 配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液）
①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
2. 用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）
①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
【即学即练5】（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】A
【解析】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选A。
【即学即练6】（2022江苏泰州中考）请回答下列实验问题。
Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（5）需要氯化钠的质量为_____g。
（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③_____，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是_____。
【答案】
（5）7.5
（6）量取水；搅拌，加速氯化钠的溶解
【解析】
（5）氯化钠的质量为：；
（6）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的步骤是：计算需要的溶质、溶剂的量，然后称量氯化钠的质量、量取水，将氯化钠和水混合溶解，然后转移到试剂瓶中，贴标签备用。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。
能力拓展
考法01 考查对溶质、溶剂的判断
1．关于溶剂的叙述正确的是（ ）
A．溶剂是溶液中被溶解的物质 B．只有水能作为溶剂
C．硫酸铜溶液中的溶剂是水 D．溶液中溶剂的质量大于溶质的质量
【答案】C
【详解】A、溶质是溶液中被溶解的物质，溶剂是能溶解其他的物质的物质，故错误；
B、不是只有水能作为溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂，故错误；
C、硫酸铜是硫酸铜的水溶液，则水是溶剂，故正确；
D、液体和液体相溶时，溶剂的质量也有可能小于溶质的质量，故错误。
故选C。
考法02 考查对溶质质量分数的理解
1．下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液的说法中，正确的是
A．每100g水中溶解5g食盐
B．每100g食盐溶液中含有5g食盐
C．食盐和水的质量比为1：20
D．食盐和溶液的质量比为1：21
【答案】B
【解析】该食盐溶液中溶质的质量分数为5%也就是，溶质质量与溶液质量之比是（即m质：m液）5：100（即1：20），溶质质量与溶剂质量之比是（即m质：m剂）5：95（即1：19）。
故选B。
考法03 考查溶质质量分数的计算
1．小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。
加盐酸的次数
第一次
第二次
加盐酸的质量/g
25
25
生成二氧化碳的质量/g
2.2
1.1
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）3.3
（2）14.6%
【解析】（1）由表中数据可知，两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是2.2g+1.1g=3.3g；
解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=14.6%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
考法04 考查一定质量分数的溶液的配制
1．实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿
【答案】A
【解析】
实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，用到仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯，配置溶液，需要在烧杯中溶解。
故选A。
2.实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为 （填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水 g。
【答案】（1）烧杯
（2） ②①⑤③④
（3） 加速溶解
（4） 20
【解析】
（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种；
（2） 实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④；
（3） 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；
（4）溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为，10g×3%÷1%=30g，故需加水30g-10g=20g。
分层提分
题组A 基础过关练
1．配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数
A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法判断
【答案】C
【解析】
配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶质的质量分数不变。
故选C。
2．如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
B． 溶质质量增加
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数减少
【答案】B
【解析】
由图示知，水分子可以透过淡化膜到左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。故尽管右侧海水中的离子个数不变，但水分子却在减少，因此浓度会越来越大，即溶质的质量分数增大。
故选B。
3．（2022年四川省德阳市中考）实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项不符合题意；
B、配制溶液的过程中不需要进行化学反应，则不需要使用锥形瓶，该仪器不需要，故选项符合题意；
C、配制溶液的过程中需要用天平称量固体氯化钠，该仪器需要，故选项不符合题意；
D、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，故选项不符合题意。
故选B。
4.下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A. 氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
B. 搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
C. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D. 同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
【答案】 C
【解析】A、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，说法不符合题意；
B、搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，说法不符合题意；
C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，说法符合题意；
D、同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，故说法不符合题意。
5.有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，说法错误的是（ ）
A. 多加水，可让粗盐加速溶解
B. 过滤时，有滤液溅出，会使精盐产率偏低
C. 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶得到的精盐仍为混合物
【答案】 A
【解析】A、多加水不能加速粗盐溶解，可用玻璃棒搅拌加速溶解，A符合题意；
B、过滤时，有滤液溅出，会使得到的精盐的质量减少，故会使精盐产率偏低，B不符合题意；
C、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用预热蒸干，C不符合题意；
D、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶得到的精盐中会含有其他可溶性的杂质，故仍为混合物，D不符合题意。
6．有关溶质质量分数叙述正确的是
A．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量也越大
B．往某溶液中加固体，则溶质质量分数可能变大
C．一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值
D．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克
【答案】BC
【解析】
A、溶质的质量分数越大，在相同质量的溶液中的溶质含量越大，故错误；
B、往某溶液中加固体，若该溶液是该固体物质的不饱和溶液，固体会继续溶解，则溶质质量分数变大，故正确；
C、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值，故正确；
D、某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克盐酸中含氯化氢36克，故错误。
故选BC。
7．（2021安徽中考）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
【答案】C
【解析】A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意；D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。故选C。
8.（2021内蒙古赤峰中考）向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（ ）
B． 氢氧化钠 B．氧化钙
C．硝酸铵 D．浓硫酸
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠溶于水时放出热量，不能够使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意；B、氧化钙与水反应时放出热量，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结。此选项说法不符合题意；C、硝酸铵溶于水时能够从周围环境中吸收热量，使沾水的塑料片和烧杯底部的水变成冰，而使两者冻结在一起，此选项说法符合题意；D、浓硫酸溶于水能够放出大量的热，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意；故选择C。
9.（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】A
【解析】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选A。
10．（2021湖南邵阳中考）在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是（ ）
选项
实验操作
目的分析
A
称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张
整洁美观
B
称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶
节约药品
C
量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
准确读数
D
溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度
【答案】C
【解析】A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染腐蚀托盘，不符合题意；B、剩余药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，不符合题意；C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，这样读数比较准确，符合题意；D、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意。故选C。
11.（2022湖南岳阳中考）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（ ）
A. 取氯化钠固体
B. 称量 7.2g 氯化钠
C. 量取 32.8mL 水
D. 玻璃棒搅拌溶解
【答案】D
【解析】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；
C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用50mL的量筒量取32.8mL水，不符合题意；
D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。
故选D。
12.实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为 （填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水 g。
【答案】（1）烧杯
（5） ②①⑤③④
（6） 加速溶解
（7） 20
【解析】
（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种；
（4） 实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④；
（5） 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；
（4）溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为，10g×3%÷1%=30g，故需加水30g-10g=20g
题组B 能力提升练
1．（2021四川成都中考）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（ ）
A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数
C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．配制好后，装瓶贴标签
【答案】D
【解析】A、溶质质量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶质质量÷溶液质量，溶液质量=（9.8÷10% ）=98g，溶剂质量=（98-9.8）g=88.2g，不符合题意；B、量取水时，视线要与液体凹液面平齐，不符合题意；C、稀释浓硫酸时，应该浓硫酸加入水中，不符合题意；D、配制好后，装瓶贴标签，符合题意。故选D。
2．（2022年湖南省怀化市中考）实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（ ）
A．配制该溶液需要10g氯化钠固体
B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘
C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
【答案】C
【解析】
A、欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为 ，故说法错误；
B、称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故说法错误；
C、量取水的过程中仰视读数，实际量取水的示数大于读数，导致所配溶液的溶质质量分数小于10%，故选项说法正确；
D、将称量所得的氯化钠固体放入烧杯内溶解，不能放入量筒内溶解，故说法错误；
故选C。
3．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（ ）
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出
②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用4g食盐和100g水配制溶液
B． ②③ B．①③④
C．①②③ D．①②③④
【答案】B
【解析】①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；②量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大；③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小； ④用4g食盐和100g水配制溶液，所得溶液中溶质质量分数为 ；故①③④会导致溶液浓度偏小。故选B。
4．将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是
A．计算需水98g
B．量取水时，仰视读数
C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．配制好后，装瓶贴标签
【答案】D
【解析】
A、溶质质量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶质质量÷溶液质量，溶液质量=（9.8÷10% ）=98g，溶剂质量=（98-9.8）g=88.2g，不符合题意；
B、量取水时，视线要与液体凹液面平齐，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，应该浓硫酸加入水中，不符合题意；
D、配制好后，装瓶贴标签，符合题意。
故选D。
5.（2022年四川省成都市中考）化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是（ ）
A．溶解固体
B．蒸发溶液
C．过滤液体
D．稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
A、固体溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；
B、蒸发溶液时玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅；
C、过滤时玻璃棒的作用是引流；
D、浓硫酸稀释时玻璃棒的作用是搅拌使浓硫酸充分稀释并散热；
过滤与其他操作中玻璃棒作用不同。故选C。
6.（2022年四川省自贡市中考）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
【答案】C
【解析】
A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁，故选项正确；
B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，故选项正确；
C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，故选项错误；
D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故选项正确。
故选C
7.（2021山东泰安中考）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。故选C。
8．（2022年湖南省怀化市中考）实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（ ）
A．配制该溶液需要10g氯化钠固体
B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘
C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
【答案】C
【解析】
A、欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为 ，故说法错误；
B、称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故说法错误；
C、量取水的过程中仰视读数，实际量取水的示数大于读数，导致所配溶液的溶质质量分数小于10%，故选项说法正确；
D、将称量所得的氯化钠固体放入烧杯内溶解，不能放入量筒内溶解，故说法错误；
故选C。
9．（2022江苏苏州中考）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B. 将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C. 30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】B
【解析】A.由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40℃后又随着温度的升高而减小，该选项说不正确；
B.将碳酸钠饱和溶液由20℃升温至30℃，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法正确；
C.30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解，则将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为20g+50g=70g，该选项说法不正确；
D.40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，该选项说法不正确，
故选B。
10.（2022四川眉州中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C. 20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g
D. 50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
【答案】D
【解析】A、20℃时，乙物质溶解度为30g，而甲物质溶解度不到30g，说法错误，不符合题意；
B、曲线上及曲线上方的点表示一定温度下，某物质的饱和溶液，由曲线图可以看出10℃时P点在丙曲线下方，则表示10℃丙的不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
C、20℃时，乙物质的溶解度为30g，即100g水中溶解30g乙恰好饱和，则形成的溶液为130g，也就是130g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g，说法错误，不符合题意；
D、50℃时，降低温度时，由于甲物质和乙物质的溶解度都在降低，且甲物质比乙物质溶解度降幅更大，则同质量的甲、乙饱和溶液降温至10℃，析出固体甲比乙多，而丙的饱和溶液降温后溶解度增大，使其由饱和溶液变为不饱和溶液，无固体析出，故甲溶液中析出固体最多。说法正确，符合题意。
故选D。
11.(2022广东中考)根据下图，判断下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低
C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C
【解析】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。
B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。
D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。
故选：C。
12.（3分）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。
（1）配制的主要步骤为：计算、 、稀释。
（2）设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式 （不必算出结果）。
（3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数 10%。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断
【答案】（1）量取
（2）V×1.18g/mL×37%=200g10%
（3）A
【解析】
（1） 配制的主要步骤为：计算、量取、稀释。
故填：量取。
（2） 设需浓盐酸的体积为V，根据题意有：V×1.18g/mL×37%=200g10%，
故答案为：V×1.18g/mL×37%=200g10%。
（3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，会导致量取的浓盐酸偏多，从而导致所配制的稀盐酸溶质质量分数大于10%。
故填：A。
13.（2022江苏泰州中考）请回答下列实验问题。
Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（5）需要氯化钠的质量为_____g。
（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③_____，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是_____。
【答案】
（5）7.5
（6）量取水；搅拌，加速氯化钠的溶解
【解析】
（5）氯化钠的质量为：；
（6）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的步骤是：计算需要的溶质、溶剂的量，然后称量氯化钠的质量、量取水，将氯化钠和水混合溶解，然后转移到试剂瓶中，贴标签备用。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。
14.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。
（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
【答案】②⑤①④③ 药匙 18．2g 90 mL D 小于
【解析】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，故配制溶液的正确操作顺序是：②⑤①④③。（2）图②中，塑料仪器为取用粉末状药品的药匙。（3）根据托盘天平数据的读法，NaCl质量为15g+3．2g=18．2g。（4）所配制溶液中溶质的质量=100g×10%=10g，则需要水的质量=100g-10g=90g，则需要量取水的体积是：90ml（水的密度为1g/mL）；使用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持在同一水平面上，视线角度正确的是：D。（5）如果砝码缺损了一个小角，其他操作步骤正确，那么NaCl质量小于小于它的实际质量，而水的质量正确，因此所配溶液的溶质质量分数小于10%。
题组C 培优拔尖练
1．某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘
B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面
D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
【答案】C
【解析】
A、 配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；
B、 转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；
C、 用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意；
D、 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。
故选C。
2．将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】
A、 将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；
B、 量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；
C、 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；
D、 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。
故选C。
3．某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
【答案】D
【解析】
A、 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，不符合题意；
B、 需要6%的氯化钠溶液的质量是：50g×3%÷6%=25g，需要水的质量为：50g-25g=25g，不符合题意；
C、 实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，不符合题意；
D、 配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶液具有均一性，溶质的质量分数不变，符合题意。
故选D。
4．回答下列问题：
(1)实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要________g氯化钠固体。称量样品时，应把样品放在托盘天平的_________盘里。
①称量时如果用质量为23．1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的_____________(填字母)。
②下列仪器中，量取水时需要用到d和____仪器(填序号)，溶解时需要用到e和____仪器(填序号)。
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。
③为加快食盐的溶解速度，可以采用的方法有：_________________如果配制的溶液的溶质质量分数低于10％，你认为可能原因是____________ 。(任写一个)。
(2)在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应_____，_____，利用余热将余下溶液蒸发至干。
【答案】10 左 B c a 将食盐研磨，加热或搅拌 量取水时仰视刻度，配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，氯化钠晶体不纯(答案合理即可) 停止加热(或熄灭酒精灯) 并用玻璃棒不断搅拌
【解析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；称量药品质量时应注意“左物右码”；①读数时应读游码左边的刻度；②量取液体用到的仪器有量筒和滴管；③根据加快溶解的方法及操作中产生的误差分析解答；（2）蒸发时当有较多量固体析出后，应熄灭酒精灯，停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干。（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要100g×10%g=10g的氯化钠固体；称量样品时，应把样品放在托盘天平的左盘里；①称量时如果用质量为23．1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的B，读游码左边的刻度；②量取水时需要用到d和100mL量筒，因为要量取的水是90mL，依据一次量取完，且与所量取的液体的体积相近的原则，故选c；③为加快食盐的溶解速度，可以采用的方法有将食盐研磨，加热或搅拌；如果配制的溶液的溶质质量分数低于10％，可能原因是量取水时仰视刻度，配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，氯化钠晶体不纯等；（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应熄灭酒精灯，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。
5.学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。（已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作lg/mL）
（1）实验一：溶液配制
某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：
计算需要6%的氯化钠溶液的体积是________mL（结果取整数）；
（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、________。
（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是________。
a.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数
b.向烧杯内加入液体时有液体溅出
c.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌
d.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
（4）实验二：粗盐提纯
操作①中玻璃棒的作用是 ，操作②的名称为________。
（5）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择________的量筒量取所需要的水最为合适（提供的量筒规格有“10mL”“25mL”和“100mL”）。
（6）提纯后的精盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】 （1）24 （2）胶头滴管、玻璃棒 （3）A （4）搅拌，加速溶解；过滤
（5）25mL （6）混合物
【解析】【解答】实验一：
（1）设需要6%的氯化钠溶液的质量为x ， 则6%x=50g×3%，解得x=25g，又知6%的氯化钠溶液的密度为1.04/cm3 ， 则需要6%的氯化钠溶液的体积=25g÷1.04/cm3≈24mL；
（2）根据实验步骤可知量取需要量筒和胶头滴管，混匀需要烧杯和玻璃棒，装瓶贴标签需要细口瓶，所以实验中除了用到25mL的量筒、细口瓶、烧杯等，还需要用到胶头滴管、玻璃棒；
（3）a.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，导致所取的溶质比需要的多，溶质质量分数偏大，a正确；
b.向烧杯内加入液体时有液体溅出，导致实际的溶质质量比需要的少，溶质质量分数偏小，b不正确；
c.混合过程中没有使用玻璃棒搅拌，会使溶解的速度变慢，对溶质质量分数没影响，c不正确；
d.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，导致实际的溶剂质量比需要的多，溶质质量分数偏小，d不正确；
故答案为：a
实验二：
（4）操作①是溶解，该操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，操作②将滤渣、滤液分开，是过滤操作；
（5）9g粗盐中氯化钠的质量=9g×80%=7.2g，20℃时氯化钠的溶解度为36g，则7.2g氯化钠溶解至少需要20g水，水的密度为1.0/cm3 ， 则需要水的体积为20mL，所以应选择25mL的量筒；
（6）提纯后的精盐还含有可溶性杂质属于混合物。
6.小明要用100g10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的质量为 g。
（2）量取所需要的水应选择 (选填“10mL”“50mL”或“100mL”)量筒。
（3）指出图中的一处操作不正确： 。若按③所示的方法取水，会导致溶质质量分数 (填“＞”或“＜”)10%
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。第②步的操作名称是 ，其中玻璃棒的作用是
（5）如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需要40%的氢氧化钠溶液 g，需加水 g。
（6）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原子是___________(填序号)
A. 氢氧化钠固体不纯 B. 用生锈的砝码称量
C. 装瓶时有少量溶液洒 D. 溶解时所用的烧杯内壁有水珠
（7）列式计算：实验完成后，小明向所配制后得到的溶液中又加入了20g氢氧化钠，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数是多少。
【答案】 （1）10；90 （2）100mL （3）称量物品要左物右码，实验中左码右物；＜
（4）④①③⑤②；溶解；搅拌 （5）25；75 （6）A,D
（7）解：
答：所得溶液的溶质质量分数是25%。
【解析】（1）100g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为100g×10%=10g，水的质量为100g-10g=90g。
（2）量筒要选择大而接近的，故量取所需要的水应选择100mL量筒。
（3）图中的一处操作不正确为：称量物品要左物右码，实验中左码右物；量筒读数视线要与凹液面最低处保持水平，按③所示的方法取水，仰视读数读数会偏小，量取水的体积偏大，会导致溶质质量分数小于10%。
（4）配制氢氧化钠溶液步骤为：计算、称量、溶解，故配制溶液的操作顺序：④①③⑤②。第②步的操作名称是溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速物质溶解。
（5）溶液稀释前后溶质质；如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需要40%的氢氧化钠溶液10g÷40%=25g，需加水质量为100g-25g=75g。
（6）A.氢氧化钠固体不纯导致溶质减小，质量分数偏小，正确；
B.用生锈的砝码称量导致氢氧化钠质量偏大，溶液质量分数偏大，不正确；
C.溶液均一稳定，装瓶时有少量溶液洒出，不影响质量分数，不正确；
D.溶解时所用的烧杯内壁有水珠，导致水的质量偏大，质量分数偏小，正确；
7．（2022年云南省昆明市中考）水是一切生命体生存所必需的物质。
(1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号）
A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所 D．农业上合理使用农药和化肥
(2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许乡麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度，
(3)NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①40℃时，NH4Cl的溶解度是______g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是______g。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数______（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)BCD
(2) 吸附 不是 硬水 加热煮沸
(3) 45.8 210 >
【解析】
(1)A、水龙头漏水不及时更换，会造成水资源的浪费，不合理；
B、生活污水，如果不经净化处理就排放，会产生污染，合理；
C、洗脸水冲厕所，一水多用，节约用水，合理；
D、农业生产中合理使用化肥可以减少环境污染，合理；
故填BCD。
(2)①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故可以除水中异味和色素。用自制净水器处理过的水还含有可溶性的杂质，不中纯水；
②硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是：加肥皂水后振荡，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；生活中通过加热煮沸的方法把硬水软化成软水，煮沸可以将水中部分可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出。
(3)①由溶解度表可知，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8g；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，向100g水中加入120g硝酸钾固体，所得溶液的质量是100g+110g=210g。
②将等质量的NH4C1、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，由于二者的溶解度都随温度的降低而减小，所以降温后二者都还是饱和溶液，但此时NH4C1的溶解度大于硝酸钾的，根据饱和溶液的溶质质量分数=可知，降温后所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质量分数。
8．（2022年四川省南充市中考）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
(1)在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。
(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。
(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
【答案】(1)t1
(2)升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水
(3)33.3%
(4)AC
【解析】
(1)根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
(2)根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(/硒酸镉)或蒸发溶剂(水)；
(3)t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量分数为：；
(4)A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故选项说法正确；
B、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法错误；
C、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法正确，故选：AC。
9．（2022年陕西省中考B卷）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
(1)50℃时，NaCl的溶解度是___________g。
(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是___________（填字母）。
A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．t℃大于20℃
(3)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：
据此分析，x=___________，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为___________g。
【答案】(1)37.0
(2) a C
(3) 4.6 105
【解析】
(1)由表格数据可知，50℃时，NaCl的溶解度是37.0g。
(2)由表格数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠的大，则NH4Cl的溶解度曲线是a；
A.t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质及溶剂的质量均相等，该选项说法正确；
B.t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确；
C.由表格数据可知，10℃时氯化钠的溶解度比氯化铵大，但20℃时氯化钠的溶解度比氯化铵的小，则两者溶解度相等时的温度范围为10℃~20℃，该选项说法不正确。
故选C。
(3)第一份溶液蒸发10g水时，析出1g固体，说明剩余的溶液为饱和溶液，而第三分溶液全部蒸发后，共析出10g固体，说明第一份蒸发后的溶液中还含有9g固体。而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，说明100g水中最多溶解的氯化钠的质量为36g，则10g水中最多溶解的氯化钠的质量为，则若将第一份蒸发后的溶液继续蒸发10g水，则会析出3.6g固体，即第二份蒸发20g水时析出固体质量为1g+3.6g=4.6g；又由于溶解9g固体至少需要的水的质量为，则一份烧杯中水的质量共10g+25g=35g，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为35g×3=105g。
10．（2022年湖南省衡阳市中考）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)在50℃时，硝酸钾的溶解度_______氯化钾的溶解度。(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是_______。(任写一种)
(3)硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是_______。
(4)在40℃时，向50g水中加入25g氯化钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是___。(精确到0.1%)
【答案】(1)大于
(2)增加溶质(或者蒸发溶剂、降低温度)
(3)氢氧化钙
(4)28.6%
【解析】
(1)由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度在80g以上，而氯化钾的溶解度不到50g，故硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度；
(2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是加溶质，也可以蒸发溶剂，且温度越低硝酸钾溶解度越低，也可以通过减低温度，使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液。
(3)结合两张溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾溶解度均随温度升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。
(4)40℃时氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g，则50g水中最多溶解20g，而将50g水中加入25g氯化钾，只能溶解20g。所形成的溶液质量为20g+50g=70g，则溶质的质量分数为。
11．（2022年四川省达州市中考）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，请回答下列问题：
(1)小明应称取NaCl固体_______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_______(填字母序号)。
A 增加适量NaCl B．减少适量NaCl
C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母
(2)量取蒸馏水时，小明应选择_______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。
A．量取蒸馏水时仰视读数
B．量取蒸馏水时俯视读数
C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
【答案】(1) 3 B
(2)50mL
(3)AC
【解析】
(1)应称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g；
在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。
故选B；
(2)所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒；
(3)A、量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选AC。
12．（2022年甘肃省武威市中考）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
(1)氯化钠属于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是______。
(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是______。
(4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用______g水才能完全溶解。
(5)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果保留至0.1%）。
【答案】(1)易溶
(2)随温度升高而增大，且受温度影响不大
(3)蒸发结晶
(4)1000
(5)26.5%
【解析】
(1)由于20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠属于易溶物质。
(2)由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响不大。
(3)由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，则一般采用蒸发结晶的方法从食盐水中得到食盐固体。
(4)10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，即该温度下，100g水中最多溶解35.8g氯化钠，则要想完全溶解358g氯化钠，最少需要水的质量为。
(5)20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，则50g水中最多溶解18g氯化钠，则将20g食盐放入50g水中，搅拌后所得溶液中溶质质量分数为。
13．（2022年湖南省怀化市中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)在___________℃时，AB两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是___________。
(3)若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。
(4)t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为___________g，溶质的质量分数为___________。
【答案】(1)t1
(2)A
(3)降温结晶
(4) 饱和 125 20%
【解析】
(1)由图可知，t1℃时A、B的溶解度曲线相交，说明在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故填t1。
(2)由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序是A、B、C，则t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A，故填A。
(3)由图可知，A、B物质的溶解度都随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，则A中含有少量B时，可选择降温结晶的方法提纯A，故填降温结晶。
(4)由图可知，t2℃时，A的溶解度为25g，则t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能够溶解25gA，形成A的饱和溶液，故填饱和；
形成的溶液的质量=25g+100g=125g，故填125；
所得溶液的溶质的质量分数=×100%=20%，故填20%。
14. （2022湖南荆州中考）以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度和对应的溶解度曲线。请回答：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
（1）代表KNO3溶解度曲线的是 _____（填“甲”或“乙”）。
（2）若KNO3中混有少量NaCl，可采用 _____的方法提纯KNO3。
（3）t1的范围为_________（填标号）。
A.10～20 B. 20～30 C. 30～40 D. 50～60
（4）t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3） _____m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
【答案】（1）甲 （2）降温结晶或冷却热饱和溶液 （3）B （4）<
【解析】
（1）根据溶解度表可知硝酸钾的溶解度受温度影响大，如图甲的溶解度符合这一特点，故表KNO3溶解度曲线的是 ：甲；
（2）由溶解度表和曲线图可知，硝酸钾和氯化钠溶解度均随温度的升高而升高，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影较小，则硝酸钾中混有少量氯化钠时应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（3）如图，t1℃时硝酸钾和氯化钠溶解度曲线交于一点说明该温度下，硝酸钾和氯化钠溶解度相等，小于t1℃时硝酸钾溶解度小于氯化钠，大于t1℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠，根据表格数据，符合这一特点的温度是20℃硝酸钾溶解度小于氯化钠，30℃硝酸钾溶解度大于氯化钠，故t1的范围是20~30，故选：B；
（4）如图，t2℃时，等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液分别降温到t1℃，两物质的溶解度减小析出溶质形成t1℃时的饱和溶液，此时两物质溶解度相等则溶质质量分数相等，由于原溶液质量相等且降温过程中硝酸钾溶解度变化较大，则析出的溶质大于氯化钠，使t1℃时硝酸钾饱和溶液的质量小于氯化钠饱和溶液，两溶液溶质质量分数相等故硝酸钾溶液中所含溶质质量小于氯化钠溶液中溶质，故填：<。
15．（2022年重庆市中考）20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。
溶解度S
溶解性
S≥10g
易溶
10g>S≥lg
可溶
1g>S≥0.0lg
微溶
S<0.01g
难溶
(1)20℃时a、b两物质的溶解性均为_____溶。
(2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似(填序号)。A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2
(3)某温度时，将b的饱和溶液升温_______(填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。
(4)关于a、b溶液说法正确的是_______(填序号)。
A． 20℃时可配制质量分数为25%的a溶液
B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液
【答案】(1)易
(2)C
(3)不一定
(4)B
【解析】
(1)由图可知，20℃时，a、b两物质的溶解度均为25g，均大于10g，溶解性均为易溶；
(2)由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
故选C；
(3)由图可知，b的溶解度随温度的升高先增大后减小，故某温度时，将b的饱和溶液升温，不一定能形成不饱和溶液；
(4)A、20℃时，a的溶解度为25g，该温度下，a的饱和溶液的溶质质量分数为：，不可能配制质量分数为25%的a溶液，不符合题意；
B、a的溶解度随温度的升高而增加，使60℃的a饱和溶液析出晶体，可采取恒温蒸发溶剂、降低温度的方法，符合题意；
C、阴影区域(不包括b曲线上的点)在b的溶解度曲线的下方，对应的b溶液为不饱和溶液，不符合题意。
故选B。
第6章第2节 溶液组成的表示
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知识点01 溶液的组成
1. 溶质和溶剂
①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）
②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种）
2. 溶液的质量＝被溶解的溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积
3.溶质、溶剂的判断
（1）
溶液成分
有水存在
无水存在
固体和液体
气体和液体
液体和液体
溶质
其他物质
固体
气体
量少的液体
溶剂
水
液体
液体
量多的液体
（2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。
（3）发生化学反应的溶液：
①氧化钙放入水中，发生反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质是氢氧化钙。
②锌放入稀硫酸中，发生反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应前的溶液中溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂是水，溶质分情况：
如锌和稀硫酸恰好反应，溶质是硫酸锌；如锌过量（锌不溶于水），溶质是硫酸锌；如稀硫酸过量，，溶质是硫酸锌和硫酸。
【即学即练1】被称为“硫酸铜溶液”“氢氧化钠溶液”的溶液，其溶剂是（ ）
A、水 B、酒精 C、硫酸铜 D、氢氧化钠
【即学即练2】关于溶质和溶剂的说法不正确的是
A．溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂
B．气体、固体可做溶质，液体只能做溶剂
C．氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂
D．水是常用溶剂，但不是唯一溶剂
知识点02 溶液浓度的表示
1．溶质质量分数
（1）概念：溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。
（溶质质量）
（2）公式：
（溶液质量）
所有溶液：溶质的质量分数= ×100%
（ S ）
（100+S ）
饱和溶液：溶质的质量分数= ×100% （S表示相应温度下的溶解度）
2．溶液稀释（或浓缩）的计算
①原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。
②公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数）
【即学即练3】（2022福建中考）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（ ）
A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g
【即学即练4】溶液的配制与稀释在工农业生产中是常用到的实验操作，请你完成下列问题：
（1）向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的溶质质量分数为 。
（2）向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH的质量为 g，此溶液的NaOH的容质质量分数为 。
（3）某科技人员欲配制100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液用来选种，试计算需要氯化钠的质量为 g，需要水的质量为 g。
知识点03 溶液的配制
1. 配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液）
①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
2. 用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）
①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
【即学即练5】（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【即学即练6】（2022江苏泰州中考）请回答下列实验问题。
Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（5）需要氯化钠的质量为_____g。
（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③_____，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是_____。
能力拓展
考法01 考查对溶质、溶剂的判断
1．关于溶剂的叙述正确的是（ ）
A．溶剂是溶液中被溶解的物质 B．只有水能作为溶剂
C．硫酸铜溶液中的溶剂是水 D．溶液中溶剂的质量大于溶质的质量
考法02 考查对溶质质量分数的理解
1．下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液的说法中，正确的是
A．每100g水中溶解5g食盐
B．每100g食盐溶液中含有5g食盐
C．食盐和水的质量比为1：20
D．食盐和溶液的质量比为1：21
考法03 考查溶质质量分数的计算
1．小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。
加盐酸的次数
第一次
第二次
加盐酸的质量/g
25
25
生成二氧化碳的质量/g
2.2
1.1
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
考法04 考查一定质量分数的溶液的配制
1．实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿
2.实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为 （填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水 g。
分层提分
题组A 基础过关练
1．配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数
A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法判断
2．如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A． 溶质质量增加
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数减少
3．（2022年四川省德阳市中考）实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4.下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A. 氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
B. 搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
C. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D. 同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
5.有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，说法错误的是（ ）
A. 多加水，可让粗盐加速溶解
B. 过滤时，有滤液溅出，会使精盐产率偏低
C. 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶得到的精盐仍为混合物
6．有关溶质质量分数叙述正确的是
A．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量也越大
B．往某溶液中加固体，则溶质质量分数可能变大
C．一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值
D．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克
7．（2021安徽中考）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
8.（2021内蒙古赤峰中考）向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（ ）
A． 氢氧化钠 B．氧化钙 C．硝酸铵 D．浓硫酸
9.（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
10．（2021湖南邵阳中考）在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是（ ）
选项
实验操作
目的分析
A
称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张
整洁美观
B
称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶
节约药品
C
量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
准确读数
D
溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度
11.（2022湖南岳阳中考）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（ ）
A. 取氯化钠固体
B. 称量 7.2g 氯化钠
C. 量取 32.8mL 水
D. 玻璃棒搅拌溶解
12.实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为 （填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水 g。
题组B 能力提升练
1．（2021四川成都中考）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（ ）
A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数
C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．配制好后，装瓶贴标签
2．（2022年湖南省怀化市中考）实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（ ）
A．配制该溶液需要10g氯化钠固体
B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘
C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
3．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（ ）
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出
②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用4g食盐和100g水配制溶液
A． ②③ B．①③④
C．①②③ D．①②③④
4．将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是
A．计算需水98g
B．量取水时，仰视读数
C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．配制好后，装瓶贴标签
5.（2022四川成都市中考）化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是（ ）
A．溶解固体
B．蒸发溶液
C．过滤液体
D．稀释浓硫酸
6.（2022年四川省自贡市中考）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
7.（2021山东泰安中考）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
8．（2022湖南怀化市中考）实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（ ）
A．配制该溶液需要10g氯化钠固体
B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘
C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
9．（2022江苏苏州中考）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B. 将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C. 30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
10.（2022四川眉州中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C. 20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g
D. 50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
11.(2022广东中考)根据下图，判断下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低
C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度
12.（3分）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。
（1）配制的主要步骤为：计算、 、稀释。
（2）设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式 （不必算出结果）。
（3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数 10%。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断
13.（2022江苏泰州中考）请回答下列实验问题。
Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（5）需要氯化钠的质量为_____g。
（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③_____，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是_____。
14.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。
（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
题组C 培优拔尖练
1．某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘
B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面
D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
2．将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
3．某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
4．回答下列问题：
(1)实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要________g氯化钠固体。称量样品时，应把样品放在托盘天平的_________盘里。
①称量时如果用质量为23．1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的_____________(填字母)。
②下列仪器中，量取水时需要用到d和____仪器(填序号)，溶解时需要用到e和____仪器(填序号)。
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。
③为加快食盐的溶解速度，可以采用的方法有：_________________如果配制的溶液的溶质质量分数低于10％，你认为可能原因是____________ 。(任写一个)。
(2)在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应_____，_____，利用余热将余下溶液蒸发至干。
5.学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。（已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作lg/mL）
（1）实验一：溶液配制
某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：
计算需要6%的氯化钠溶液的体积是________mL（结果取整数）；
（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、________。
（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是________。
a.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数
b.向烧杯内加入液体时有液体溅出
c.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌
d.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
（4）实验二：粗盐提纯
操作①中玻璃棒的作用是 ，操作②的名称为________。
（5）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择________的量筒量取所需要的水最为合适（提供的量筒规格有“10mL”“25mL”和“100mL”）。
（6）提纯后的精盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
6.小明要用100g10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的质量为 g。
（2）量取所需要的水应选择 (选填“10mL”“50mL”或“100mL”)量筒。
（3）指出图中的一处操作不正确： 。若按③所示的方法取水，会导致溶质质量分数 (填“＞”或“＜”)10%
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。第②步的操作名称是 ，其中玻璃棒的作用是
（5）如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需要40%的氢氧化钠溶液 g，需加水 g。
（6）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原子是___________(填序号)
A. 氢氧化钠固体不纯 B. 用生锈的砝码称量
C. 装瓶时有少量溶液洒 D. 溶解时所用的烧杯内壁有水珠
（7）列式计算：实验完成后，小明向所配制后得到的溶液中又加入了20g氢氧化钠，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数是多少。
7．（2022年云南省昆明市中考）水是一切生命体生存所必需的物质。
(1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号）
A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所 D．农业上合理使用农药和化肥
(2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许乡麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度，
(3)NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①40℃时，NH4Cl的溶解度是______g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是______g。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数______（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
8．（2022年四川省南充市中考）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
(1)在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。
(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。
(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
9．（2022年陕西省中考B卷）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
(1)50℃时，NaCl的溶解度是___________g。
(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是___________（填字母）。
A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．t℃大于20℃
(3)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：
据此分析，x=___________，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为___________g。
10．（2022年湖南省衡阳市中考）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)在50℃时，硝酸钾的溶解度_______氯化钾的溶解度。(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是_______。(任写一种)
(3)硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是_______。
(4)在40℃时，向50g水中加入25g氯化钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是___。(精确到0.1%)
11．（2022年四川省达州市中考）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，请回答下列问题：
(1)小明应称取NaCl固体_______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_______(填字母序号)。
A 增加适量NaCl B．减少适量NaCl
C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母
(2)量取蒸馏水时，小明应选择_______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。
A．量取蒸馏水时仰视读数
B．量取蒸馏水时俯视读数
C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
12．（2022年甘肃省武威市中考）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
(1)氯化钠属于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是______。
(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是______。
(4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用______g水才能完全溶解。
(5)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果保留至0.1%）。
13．（2022年湖南省怀化市中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)在___________℃时，AB两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是___________。
(3)若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。
(4)t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为___________g，溶质的质量分数为___________。
14. （2022湖南荆州中考）以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度和对应的溶解度曲线。请回答：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
（1）代表KNO3溶解度曲线的是 _____（填“甲”或“乙”）。
（2）若KNO3中混有少量NaCl，可采用 _____的方法提纯KNO3。
（3）t1的范围为_________（填标号）。
A.10～20 B. 20～30 C. 30～40 D. 50～60
（4）t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3） _____m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
15．（2022年重庆市中考）20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。
溶解度S
溶解性
S≥10g
易溶
10g>S≥lg
可溶
1g>S≥0.0lg
微溶
S<0.01g
难溶
(1)20℃时a、b两物质的溶解性均为_____溶。
(2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似(填序号)。A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2
(3)某温度时，将b的饱和溶液升温_______(填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。
(4)关于a、b溶液说法正确的是_______(填序号)。
A． 20℃时可配制质量分数为25%的a溶液
B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液
知识导航
答案：⑪液体；⑫固体；⑬水；⑭溶质；⑮溶液；⑯溶质
知识点01 溶液的组成
1. 溶质和溶剂
①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）
②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。（一种溶液中的溶剂只有一种）
2. 溶液的质量＝被溶解的溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积
3.溶质、溶剂的判断
（1）
溶液成分
有水存在
无水存在
固体和液体
气体和液体
液体和液体
溶质
其他物质
固体
气体
量少的液体
溶剂
水
液体
液体
量多的液体
（2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。
（3）发生化学反应的溶液：
①氧化钙放入水中，发生反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质是氢氧化钙。
②锌放入稀硫酸中，发生反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应前的溶液中溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂是水，溶质分情况：
如锌和稀硫酸恰好反应，溶质是硫酸锌；如锌过量（锌不溶于水），溶质是硫酸锌；如稀硫酸过量，，溶质是硫酸锌和硫酸。
【即学即练1】被称为“硫酸铜溶液”“氢氧化钠溶液”的溶液，其溶剂是（ ）
A、水 B、酒精 C、硫酸铜 D、氢氧化钠
【答案】A
【解析】 最常见的溶剂是水，当溶剂是水的时候可以不说，故“硫酸铜溶液”“氢氧化钠溶液”的溶剂都是水。
【即学即练2】关于溶质和溶剂的说法不正确的是
A．溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂
B．气体、固体可做溶质，液体只能做溶剂
C．氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂
D．水是常用溶剂，但不是唯一溶剂
【答案】B
【解析】A、溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂，正确；
B、气体、液体、固体都可做溶质，错误；
C、氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂，正确；
D、水是常用溶剂，酒精、汽油都可以做溶剂，因此水不是唯一溶剂，正确。
故选B。
知识点02 溶液浓度的表示
1．溶质质量分数
（1）概念：溶质质量与溶液质量之比，通常用百分数表示。
（溶质质量）
（2）公式：
（溶液质量）
所有溶液：溶质的质量分数= ×100%
（ S ）
（100+S ）
饱和溶液：溶质的质量分数= ×100% （S表示相应温度下的溶解度）
2．溶液稀释（或浓缩）的计算
①原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。
②公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀) ，m(浓)+m(水)=m(稀) （ω表示溶质质量分数）
【即学即练3】（2022福建中考）从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药—千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（ ）
A. 95g B. 90g C. 20g D. 5 g
【答案】D
【解析】根据题意需要称取碳酸钠的质量为，故选：D。
【即学即练4】溶液的配制与稀释在工农业生产中是常用到的实验操作，请你完成下列问题：
（1）向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的溶质质量分数为 。
（2）向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH的质量为 g，此溶液的NaOH的容质质量分数为 。
（3）某科技人员欲配制100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液用来选种，试计算需要氯化钠的质量为 g，需要水的质量为 g。
【答案】 （1）9% （2）8；8% （3）11.7；88.3
【解析】（1）原溶液中NaCl的质量为： ，混合后所得溶液的质量为： ，则溶液中NaCl的溶质质量分数为： ，故填9%。
（2）混合后溶液中NaOH的质量为： ，故填8；
此溶液中NaOH的容质质量分数为： ，故填8%。
（3）配制100g溶质质量分数为11.7%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为： ，故填11.7；
需要水的质量为： ，故填88.3。
知识点03 溶液的配制
1. 配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液）
①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
2. 用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）
①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
【即学即练5】（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】A
【解析】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选A。
【即学即练6】（2022江苏泰州中考）请回答下列实验问题。
Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（5）需要氯化钠的质量为_____g。
（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③_____，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是_____。
【答案】
（5）7.5
（6）量取水；搅拌，加速氯化钠的溶解
【解析】
（5）氯化钠的质量为：；
（6）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的步骤是：计算需要的溶质、溶剂的量，然后称量氯化钠的质量、量取水，将氯化钠和水混合溶解，然后转移到试剂瓶中，贴标签备用。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。
能力拓展
考法01 考查对溶质、溶剂的判断
1．关于溶剂的叙述正确的是（ ）
A．溶剂是溶液中被溶解的物质 B．只有水能作为溶剂
C．硫酸铜溶液中的溶剂是水 D．溶液中溶剂的质量大于溶质的质量
【答案】C
【详解】A、溶质是溶液中被溶解的物质，溶剂是能溶解其他的物质的物质，故错误；
B、不是只有水能作为溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂，故错误；
C、硫酸铜是硫酸铜的水溶液，则水是溶剂，故正确；
D、液体和液体相溶时，溶剂的质量也有可能小于溶质的质量，故错误。
故选C。
考法02 考查对溶质质量分数的理解
1．下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液的说法中，正确的是
A．每100g水中溶解5g食盐
B．每100g食盐溶液中含有5g食盐
C．食盐和水的质量比为1：20
D．食盐和溶液的质量比为1：21
【答案】B
【解析】该食盐溶液中溶质的质量分数为5%也就是，溶质质量与溶液质量之比是（即m质：m液）5：100（即1：20），溶质质量与溶剂质量之比是（即m质：m剂）5：95（即1：19）。
故选B。
考法03 考查溶质质量分数的计算
1．小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。
加盐酸的次数
第一次
第二次
加盐酸的质量/g
25
25
生成二氧化碳的质量/g
2.2
1.1
（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 g。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）3.3
（2）14.6%
【解析】（1）由表中数据可知，两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是2.2g+1.1g=3.3g；
解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=14.6%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
考法04 考查一定质量分数的溶液的配制
1．实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿
【答案】A
【解析】
实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，用到仪器除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是烧杯，配置溶液，需要在烧杯中溶解。
故选A。
2.实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为 （填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水 g。
【答案】（1）烧杯
（2） ②①⑤③④
（3） 加速溶解
（4） 20
【解析】
（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种；
（2） 实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④；
（3） 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；
（4）溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为，10g×3%÷1%=30g，故需加水30g-10g=20g。
分层提分
题组A 基础过关练
1．配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液溶质的质量分数
A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法判断
【答案】C
【解析】
配制好的生理盐水装瓶时不小心溅出少量溶液，溶液具有均一性，剩余溶液溶质的质量分数不变。
故选C。
2．如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
B． 溶质质量增加
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数减少
【答案】B
【解析】
由图示知，水分子可以透过淡化膜到左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。故尽管右侧海水中的离子个数不变，但水分子却在减少，因此浓度会越来越大，即溶质的质量分数增大。
故选B。
3．（2022年四川省德阳市中考）实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项不符合题意；
B、配制溶液的过程中不需要进行化学反应，则不需要使用锥形瓶，该仪器不需要，故选项符合题意；
C、配制溶液的过程中需要用天平称量固体氯化钠，该仪器需要，故选项不符合题意；
D、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，故选项不符合题意。
故选B。
4.下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A. 氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
B. 搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
C. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D. 同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
【答案】 C
【解析】A、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，说法不符合题意；
B、搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，说法不符合题意；
C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，说法符合题意；
D、同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，故说法不符合题意。
5.有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，说法错误的是（ ）
A. 多加水，可让粗盐加速溶解
B. 过滤时，有滤液溅出，会使精盐产率偏低
C. 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶得到的精盐仍为混合物
【答案】 A
【解析】A、多加水不能加速粗盐溶解，可用玻璃棒搅拌加速溶解，A符合题意；
B、过滤时，有滤液溅出，会使得到的精盐的质量减少，故会使精盐产率偏低，B不符合题意；
C、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用预热蒸干，C不符合题意；
D、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶得到的精盐中会含有其他可溶性的杂质，故仍为混合物，D不符合题意。
6．有关溶质质量分数叙述正确的是
A．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量也越大
B．往某溶液中加固体，则溶质质量分数可能变大
C．一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值
D．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克
【答案】BC
【解析】
A、溶质的质量分数越大，在相同质量的溶液中的溶质含量越大，故错误；
B、往某溶液中加固体，若该溶液是该固体物质的不饱和溶液，固体会继续溶解，则溶质质量分数变大，故正确；
C、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值，故正确；
D、某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克盐酸中含氯化氢36克，故错误。
故选BC。
7．（2021安徽中考）某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
【答案】C
【解析】A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意；D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。故选C。
8.（2021内蒙古赤峰中考）向图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（ ）
B． 氢氧化钠 B．氧化钙
C．硝酸铵 D．浓硫酸
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠溶于水时放出热量，不能够使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意；B、氧化钙与水反应时放出热量，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结。此选项说法不符合题意；C、硝酸铵溶于水时能够从周围环境中吸收热量，使沾水的塑料片和烧杯底部的水变成冰，而使两者冻结在一起，此选项说法符合题意；D、浓硫酸溶于水能够放出大量的热，不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结，此选项说法不符合题意；故选择C。
9.（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 计算得出所需氯化钠固体的质量为5g
B. 将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量
C. 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度
D. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小
【答案】A
【解析】A、所需氯化钠固体的质量为：50g×10%=5g，符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在左盘上进行称量，且氯化钠固体不能直接放在托盘上进行称量，应放在称量纸上进行称量，不符合题意；
C、溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意；
D、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选A。
10．（2021湖南邵阳中考）在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是（ ）
选项
实验操作
目的分析
A
称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张
整洁美观
B
称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶
节约药品
C
量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
准确读数
D
溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度
【答案】C
【解析】A、称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张，是为了防止污染腐蚀托盘，不符合题意；B、剩余药品不能放回原瓶，防止污染原瓶试剂，应放入指定容器中，不符合题意；C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，这样读数比较准确，符合题意；D、溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，可以加快溶解速率，但是不能增大氯化钠的溶解度，不符合题意。故选C。
11.（2022湖南岳阳中考）化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（ ）
A. 取氯化钠固体
B. 称量 7.2g 氯化钠
C. 量取 32.8mL 水
D. 玻璃棒搅拌溶解
【答案】D
【解析】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；
C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用50mL的量筒量取32.8mL水，不符合题意；
D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。
故选D。
12.实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下、请回答：
（1）图中使用到的玻璃仪器有 、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。
（2）图示中正确的操作顺序为 （填序号）。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
（4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水 g。
【答案】（1）烧杯
（5） ②①⑤③④
（6） 加速溶解
（7） 20
【解析】
（1）图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种；
（4） 实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④；
（5） 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解；
（4）溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液质量为，10g×3%÷1%=30g，故需加水30g-10g=20g
题组B 能力提升练
1．（2021四川成都中考）将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（ ）
A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数
C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．配制好后，装瓶贴标签
【答案】D
【解析】A、溶质质量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶质质量÷溶液质量，溶液质量=（9.8÷10% ）=98g，溶剂质量=（98-9.8）g=88.2g，不符合题意；B、量取水时，视线要与液体凹液面平齐，不符合题意；C、稀释浓硫酸时，应该浓硫酸加入水中，不符合题意；D、配制好后，装瓶贴标签，符合题意。故选D。
2．（2022年湖南省怀化市中考）实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（ ）
A．配制该溶液需要10g氯化钠固体
B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘
C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
【答案】C
【解析】
A、欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为 ，故说法错误；
B、称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故说法错误；
C、量取水的过程中仰视读数，实际量取水的示数大于读数，导致所配溶液的溶质质量分数小于10%，故选项说法正确；
D、将称量所得的氯化钠固体放入烧杯内溶解，不能放入量筒内溶解，故说法错误；
故选C。
3．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（ ）
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出
②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用4g食盐和100g水配制溶液
B． ②③ B．①③④
C．①②③ D．①②③④
【答案】B
【解析】①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；②量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大；③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小； ④用4g食盐和100g水配制溶液，所得溶液中溶质质量分数为 ；故①③④会导致溶液浓度偏小。故选B。
4．将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是
A．计算需水98g
B．量取水时，仰视读数
C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．配制好后，装瓶贴标签
【答案】D
【解析】
A、溶质质量=（10×98%）g=9.8g，10%=溶质质量÷溶液质量，溶液质量=（9.8÷10% ）=98g，溶剂质量=（98-9.8）g=88.2g，不符合题意；
B、量取水时，视线要与液体凹液面平齐，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，应该浓硫酸加入水中，不符合题意；
D、配制好后，装瓶贴标签，符合题意。
故选D。
5.（2022年四川省成都市中考）化学实验中常用到玻璃棒，下列操作中其用途不同的是（ ）
A．溶解固体
B．蒸发溶液
C．过滤液体
D．稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
A、固体溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解；
B、蒸发溶液时玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅；
C、过滤时玻璃棒的作用是引流；
D、浓硫酸稀释时玻璃棒的作用是搅拌使浓硫酸充分稀释并散热；
过滤与其他操作中玻璃棒作用不同。故选C。
6.（2022年四川省自贡市中考）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁
B．甲中氯化钠和砝码的位置放反了
C．丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体
D．丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解
【答案】C
【解析】
A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁，故选项正确；
B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和砝码的位置放反了，故选项正确；
C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，故选项错误；
D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，故选项正确。
故选C
7.（2021山东泰安中考）将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。故选C。
8．（2022年湖南省怀化市中考）实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（ ）
A．配制该溶液需要10g氯化钠固体
B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘
C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
【答案】C
【解析】
A、欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为 ，故说法错误；
B、称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故说法错误；
C、量取水的过程中仰视读数，实际量取水的示数大于读数，导致所配溶液的溶质质量分数小于10%，故选项说法正确；
D、将称量所得的氯化钠固体放入烧杯内溶解，不能放入量筒内溶解，故说法错误；
故选C。
9．（2022江苏苏州中考）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
B. 将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变
C. 30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为75g
D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50%
【答案】B
【解析】A.由图可知，碳酸钠的溶解度是先随温度的升高而增大，40℃后又随着温度的升高而减小，该选项说不正确；
B.将碳酸钠饱和溶液由20℃升温至30℃，碳酸钠的溶解度变大，则溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，该选项说法正确；
C.30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g碳酸钠，则50g水中最多溶解，则将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为20g+50g=70g，该选项说法不正确；
D.40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是50%，该选项说法不正确，
故选B。
10.（2022四川眉州中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C. 20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g
D. 50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
【答案】D
【解析】A、20℃时，乙物质溶解度为30g，而甲物质溶解度不到30g，说法错误，不符合题意；
B、曲线上及曲线上方的点表示一定温度下，某物质的饱和溶液，由曲线图可以看出10℃时P点在丙曲线下方，则表示10℃丙的不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
C、20℃时，乙物质的溶解度为30g，即100g水中溶解30g乙恰好饱和，则形成的溶液为130g，也就是130g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g，说法错误，不符合题意；
D、50℃时，降低温度时，由于甲物质和乙物质的溶解度都在降低，且甲物质比乙物质溶解度降幅更大，则同质量的甲、乙饱和溶液降温至10℃，析出固体甲比乙多，而丙的饱和溶液降温后溶解度增大，使其由饱和溶液变为不饱和溶液，无固体析出，故甲溶液中析出固体最多。说法正确，符合题意。
故选D。
11.(2022广东中考)根据下图，判断下列说法正确的是（ ）
A. t1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B. 乙的溶解度随温度升高而降低
C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D. 加压或升温能增加戊的溶解度
【答案】C
【解析】A.t1℃时，甲物质的溶解度为80g，也就是100g水中最多能溶解80g物质甲，所以50g甲中只有40g能完全溶于50g水，选项错误。
B.随着温度的升高，溶解后剩余固体的质量在减小，说明溶解的物质变多，所以乙的溶解度随温度升高而升高，选项错误。
C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同，正确。
D.压强增大或者温度降低戊的溶解度在升高，所以加压或降温能增加戊的溶解度，选项错误。
故选：C。
12.（3分）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。
（1）配制的主要步骤为：计算、 、稀释。
（2）设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式 （不必算出结果）。
（3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数 10%。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断
【答案】（1）量取
（2）V×1.18g/mL×37%=200g10%
（3）A
【解析】
（1） 配制的主要步骤为：计算、量取、稀释。
故填：量取。
（2） 设需浓盐酸的体积为V，根据题意有：V×1.18g/mL×37%=200g10%，
故答案为：V×1.18g/mL×37%=200g10%。
（3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，会导致量取的浓盐酸偏多，从而导致所配制的稀盐酸溶质质量分数大于10%。
故填：A。
13.（2022江苏泰州中考）请回答下列实验问题。
Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
（5）需要氯化钠的质量为_____g。
（6）实验步骤：①计算，②称取氯化钠，③_____，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。步骤④中，玻璃棒的作用是_____。
【答案】
（5）7.5
（6）量取水；搅拌，加速氯化钠的溶解
【解析】
（5）氯化钠的质量为：；
（6）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的步骤是：计算需要的溶质、溶剂的量，然后称量氯化钠的质量、量取水，将氯化钠和水混合溶解，然后转移到试剂瓶中，贴标签备用。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。
14.下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_______________________。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaCl质量为______。
（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是_____。（选填字母标号）
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
【答案】②⑤①④③ 药匙 18．2g 90 mL D 小于
【解析】（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，故配制溶液的正确操作顺序是：②⑤①④③。（2）图②中，塑料仪器为取用粉末状药品的药匙。（3）根据托盘天平数据的读法，NaCl质量为15g+3．2g=18．2g。（4）所配制溶液中溶质的质量=100g×10%=10g，则需要水的质量=100g-10g=90g，则需要量取水的体积是：90ml（水的密度为1g/mL）；使用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持在同一水平面上，视线角度正确的是：D。（5）如果砝码缺损了一个小角，其他操作步骤正确，那么NaCl质量小于小于它的实际质量，而水的质量正确，因此所配溶液的溶质质量分数小于10%。
题组C 培优拔尖练
1．某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是
A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘
B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留
C．用量筒量取水时，俯视液面
D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
【答案】C
【解析】
A、 配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g×11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；
B、 转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；
C、 用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意；
D、 配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。
故选C。
2．将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是
A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】
A、 将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；
B、 量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；
C、 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，故C错误；
D、 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故D正确。
故选C。
3．某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g
C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D．配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小
【答案】D
【解析】
A、 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，不符合题意；
B、 需要6%的氯化钠溶液的质量是：50g×3%÷6%=25g，需要水的质量为：50g-25g=25g，不符合题意；
C、 实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，不符合题意；
D、 配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶液具有均一性，溶质的质量分数不变，符合题意。
故选D。
4．回答下列问题：
(1)实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要________g氯化钠固体。称量样品时，应把样品放在托盘天平的_________盘里。
①称量时如果用质量为23．1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的_____________(填字母)。
②下列仪器中，量取水时需要用到d和____仪器(填序号)，溶解时需要用到e和____仪器(填序号)。
a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。
③为加快食盐的溶解速度，可以采用的方法有：_________________如果配制的溶液的溶质质量分数低于10％，你认为可能原因是____________ 。(任写一个)。
(2)在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应_____，_____，利用余热将余下溶液蒸发至干。
【答案】10 左 B c a 将食盐研磨，加热或搅拌 量取水时仰视刻度，配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，氯化钠晶体不纯(答案合理即可) 停止加热(或熄灭酒精灯) 并用玻璃棒不断搅拌
【解析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；称量药品质量时应注意“左物右码”；①读数时应读游码左边的刻度；②量取液体用到的仪器有量筒和滴管；③根据加快溶解的方法及操作中产生的误差分析解答；（2）蒸发时当有较多量固体析出后，应熄灭酒精灯，停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干。（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要100g×10%g=10g的氯化钠固体；称量样品时，应把样品放在托盘天平的左盘里；①称量时如果用质量为23．1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的B，读游码左边的刻度；②量取水时需要用到d和100mL量筒，因为要量取的水是90mL，依据一次量取完，且与所量取的液体的体积相近的原则，故选c；③为加快食盐的溶解速度，可以采用的方法有将食盐研磨，加热或搅拌；如果配制的溶液的溶质质量分数低于10％，可能原因是量取水时仰视刻度，配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，氯化钠晶体不纯等；（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应熄灭酒精灯，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。
5.学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。（已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作lg/mL）
（1）实验一：溶液配制
某实验小组用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算；②量取；③混匀；④装瓶贴标签。回答下列问题：
计算需要6%的氯化钠溶液的体积是________mL（结果取整数）；
（2）实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、________。
（3）下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是________。
a.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数
b.向烧杯内加入液体时有液体溅出
c.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌
d.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
（4）实验二：粗盐提纯
操作①中玻璃棒的作用是 ，操作②的名称为________。
（5）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择________的量筒量取所需要的水最为合适（提供的量筒规格有“10mL”“25mL”和“100mL”）。
（6）提纯后的精盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】 （1）24 （2）胶头滴管、玻璃棒 （3）A （4）搅拌，加速溶解；过滤
（5）25mL （6）混合物
【解析】【解答】实验一：
（1）设需要6%的氯化钠溶液的质量为x ， 则6%x=50g×3%，解得x=25g，又知6%的氯化钠溶液的密度为1.04/cm3 ， 则需要6%的氯化钠溶液的体积=25g÷1.04/cm3≈24mL；
（2）根据实验步骤可知量取需要量筒和胶头滴管，混匀需要烧杯和玻璃棒，装瓶贴标签需要细口瓶，所以实验中除了用到25mL的量筒、细口瓶、烧杯等，还需要用到胶头滴管、玻璃棒；
（3）a.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，导致所取的溶质比需要的多，溶质质量分数偏大，a正确；
b.向烧杯内加入液体时有液体溅出，导致实际的溶质质量比需要的少，溶质质量分数偏小，b不正确；
c.混合过程中没有使用玻璃棒搅拌，会使溶解的速度变慢，对溶质质量分数没影响，c不正确；
d.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶，导致实际的溶剂质量比需要的多，溶质质量分数偏小，d不正确；
故答案为：a
实验二：
（4）操作①是溶解，该操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，操作②将滤渣、滤液分开，是过滤操作；
（5）9g粗盐中氯化钠的质量=9g×80%=7.2g，20℃时氯化钠的溶解度为36g，则7.2g氯化钠溶解至少需要20g水，水的密度为1.0/cm3 ， 则需要水的体积为20mL，所以应选择25mL的量筒；
（6）提纯后的精盐还含有可溶性杂质属于混合物。
6.小明要用100g10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的质量为 g。
（2）量取所需要的水应选择 (选填“10mL”“50mL”或“100mL”)量筒。
（3）指出图中的一处操作不正确： 。若按③所示的方法取水，会导致溶质质量分数 (填“＞”或“＜”)10%
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。第②步的操作名称是 ，其中玻璃棒的作用是
（5）如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需要40%的氢氧化钠溶液 g，需加水 g。
（6）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原子是___________(填序号)
A. 氢氧化钠固体不纯 B. 用生锈的砝码称量
C. 装瓶时有少量溶液洒 D. 溶解时所用的烧杯内壁有水珠
（7）列式计算：实验完成后，小明向所配制后得到的溶液中又加入了20g氢氧化钠，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数是多少。
【答案】 （1）10；90 （2）100mL （3）称量物品要左物右码，实验中左码右物；＜
（4）④①③⑤②；溶解；搅拌 （5）25；75 （6）A,D
（7）解：
答：所得溶液的溶质质量分数是25%。
【解析】（1）100g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为100g×10%=10g，水的质量为100g-10g=90g。
（2）量筒要选择大而接近的，故量取所需要的水应选择100mL量筒。
（3）图中的一处操作不正确为：称量物品要左物右码，实验中左码右物；量筒读数视线要与凹液面最低处保持水平，按③所示的方法取水，仰视读数读数会偏小，量取水的体积偏大，会导致溶质质量分数小于10%。
（4）配制氢氧化钠溶液步骤为：计算、称量、溶解，故配制溶液的操作顺序：④①③⑤②。第②步的操作名称是溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速物质溶解。
（5）溶液稀释前后溶质质；如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需要40%的氢氧化钠溶液10g÷40%=25g，需加水质量为100g-25g=75g。
（6）A.氢氧化钠固体不纯导致溶质减小，质量分数偏小，正确；
B.用生锈的砝码称量导致氢氧化钠质量偏大，溶液质量分数偏大，不正确；
C.溶液均一稳定，装瓶时有少量溶液洒出，不影响质量分数，不正确；
D.溶解时所用的烧杯内壁有水珠，导致水的质量偏大，质量分数偏小，正确；
7．（2022年云南省昆明市中考）水是一切生命体生存所必需的物质。
(1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号）
A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所 D．农业上合理使用农药和化肥
(2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许乡麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度，
(3)NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①40℃时，NH4Cl的溶解度是______g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是______g。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数______（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)BCD
(2) 吸附 不是 硬水 加热煮沸
(3) 45.8 210 >
【解析】
(1)A、水龙头漏水不及时更换，会造成水资源的浪费，不合理；
B、生活污水，如果不经净化处理就排放，会产生污染，合理；
C、洗脸水冲厕所，一水多用，节约用水，合理；
D、农业生产中合理使用化肥可以减少环境污染，合理；
故填BCD。
(2)①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故可以除水中异味和色素。用自制净水器处理过的水还含有可溶性的杂质，不中纯水；
②硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是：加肥皂水后振荡，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；生活中通过加热煮沸的方法把硬水软化成软水，煮沸可以将水中部分可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出。
(3)①由溶解度表可知，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8g；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，向100g水中加入120g硝酸钾固体，所得溶液的质量是100g+110g=210g。
②将等质量的NH4C1、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，由于二者的溶解度都随温度的降低而减小，所以降温后二者都还是饱和溶液，但此时NH4C1的溶解度大于硝酸钾的，根据饱和溶液的溶质质量分数=可知，降温后所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质量分数。
8．（2022年四川省南充市中考）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。
(1)在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。
(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。
(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
【答案】(1)t1
(2)升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水
(3)33.3%
(4)AC
【解析】
(1)根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
(2)根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(/硒酸镉)或蒸发溶剂(水)；
(3)t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量分数为：；
(4)A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故选项说法正确；
B、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法错误；
C、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法正确，故选：AC。
9．（2022年陕西省中考B卷）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
(1)50℃时，NaCl的溶解度是___________g。
(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是___________（填字母）。
A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．t℃大于20℃
(3)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：
据此分析，x=___________，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为___________g。
【答案】(1)37.0
(2) a C
(3) 4.6 105
【解析】
(1)由表格数据可知，50℃时，NaCl的溶解度是37.0g。
(2)由表格数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠的大，则NH4Cl的溶解度曲线是a；
A.t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质及溶剂的质量均相等，该选项说法正确；
B.t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确；
C.由表格数据可知，10℃时氯化钠的溶解度比氯化铵大，但20℃时氯化钠的溶解度比氯化铵的小，则两者溶解度相等时的温度范围为10℃~20℃，该选项说法不正确。
故选C。
(3)第一份溶液蒸发10g水时，析出1g固体，说明剩余的溶液为饱和溶液，而第三分溶液全部蒸发后，共析出10g固体，说明第一份蒸发后的溶液中还含有9g固体。而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，说明100g水中最多溶解的氯化钠的质量为36g，则10g水中最多溶解的氯化钠的质量为，则若将第一份蒸发后的溶液继续蒸发10g水，则会析出3.6g固体，即第二份蒸发20g水时析出固体质量为1g+3.6g=4.6g；又由于溶解9g固体至少需要的水的质量为，则一份烧杯中水的质量共10g+25g=35g，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为35g×3=105g。
10．（2022年湖南省衡阳市中考）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)在50℃时，硝酸钾的溶解度_______氯化钾的溶解度。(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是_______。(任写一种)
(3)硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是_______。
(4)在40℃时，向50g水中加入25g氯化钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是___。(精确到0.1%)
【答案】(1)大于
(2)增加溶质(或者蒸发溶剂、降低温度)
(3)氢氧化钙
(4)28.6%
【解析】
(1)由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度在80g以上，而氯化钾的溶解度不到50g，故硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度；
(2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是加溶质，也可以蒸发溶剂，且温度越低硝酸钾溶解度越低，也可以通过减低温度，使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液。
(3)结合两张溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾溶解度均随温度升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。
(4)40℃时氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g，则50g水中最多溶解20g，而将50g水中加入25g氯化钾，只能溶解20g。所形成的溶液质量为20g+50g=70g，则溶质的质量分数为。
11．（2022年四川省达州市中考）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，请回答下列问题：
(1)小明应称取NaCl固体_______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_______(填字母序号)。
A 增加适量NaCl B．减少适量NaCl
C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母
(2)量取蒸馏水时，小明应选择_______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。
A．量取蒸馏水时仰视读数
B．量取蒸馏水时俯视读数
C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
【答案】(1) 3 B
(2)50mL
(3)AC
【解析】
(1)应称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g；
在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。
故选B；
(2)所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒；
(3)A、量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选AC。
12．（2022年甘肃省武威市中考）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
(1)氯化钠属于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是______。
(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是______。
(4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用______g水才能完全溶解。
(5)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果保留至0.1%）。
【答案】(1)易溶
(2)随温度升高而增大，且受温度影响不大
(3)蒸发结晶
(4)1000
(5)26.5%
【解析】
(1)由于20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠属于易溶物质。
(2)由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响不大。
(3)由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，则一般采用蒸发结晶的方法从食盐水中得到食盐固体。
(4)10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，即该温度下，100g水中最多溶解35.8g氯化钠，则要想完全溶解358g氯化钠，最少需要水的质量为。
(5)20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，则50g水中最多溶解18g氯化钠，则将20g食盐放入50g水中，搅拌后所得溶液中溶质质量分数为。
13．（2022年湖南省怀化市中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)在___________℃时，AB两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是___________。
(3)若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。
(4)t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为___________g，溶质的质量分数为___________。
【答案】(1)t1
(2)A
(3)降温结晶
(4) 饱和 125 20%
【解析】
(1)由图可知，t1℃时A、B的溶解度曲线相交，说明在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故填t1。
(2)由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序是A、B、C，则t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A，故填A。
(3)由图可知，A、B物质的溶解度都随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，则A中含有少量B时，可选择降温结晶的方法提纯A，故填降温结晶。
(4)由图可知，t2℃时，A的溶解度为25g，则t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能够溶解25gA，形成A的饱和溶液，故填饱和；
形成的溶液的质量=25g+100g=125g，故填125；
所得溶液的溶质的质量分数=×100%=20%，故填20%。
14. （2022湖南荆州中考）以下是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度和对应的溶解度曲线。请回答：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
（1）代表KNO3溶解度曲线的是 _____（填“甲”或“乙”）。
（2）若KNO3中混有少量NaCl，可采用 _____的方法提纯KNO3。
（3）t1的范围为_________（填标号）。
A.10～20 B. 20～30 C. 30～40 D. 50～60
（4）t2℃时，将等质量的KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量m（KNO3） _____m（NaCl）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
【答案】（1）甲 （2）降温结晶或冷却热饱和溶液 （3）B （4）<
【解析】
（1）根据溶解度表可知硝酸钾的溶解度受温度影响大，如图甲的溶解度符合这一特点，故表KNO3溶解度曲线的是 ：甲；
（2）由溶解度表和曲线图可知，硝酸钾和氯化钠溶解度均随温度的升高而升高，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影较小，则硝酸钾中混有少量氯化钠时应采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
（3）如图，t1℃时硝酸钾和氯化钠溶解度曲线交于一点说明该温度下，硝酸钾和氯化钠溶解度相等，小于t1℃时硝酸钾溶解度小于氯化钠，大于t1℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠，根据表格数据，符合这一特点的温度是20℃硝酸钾溶解度小于氯化钠，30℃硝酸钾溶解度大于氯化钠，故t1的范围是20~30，故选：B；
（4）如图，t2℃时，等质量的硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液分别降温到t1℃，两物质的溶解度减小析出溶质形成t1℃时的饱和溶液，此时两物质溶解度相等则溶质质量分数相等，由于原溶液质量相等且降温过程中硝酸钾溶解度变化较大，则析出的溶质大于氯化钠，使t1℃时硝酸钾饱和溶液的质量小于氯化钠饱和溶液，两溶液溶质质量分数相等故硝酸钾溶液中所含溶质质量小于氯化钠溶液中溶质，故填：<。
15．（2022年重庆市中考）20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。
溶解度S
溶解性
S≥10g
易溶
10g>S≥lg
可溶
1g>S≥0.0lg
微溶
S<0.01g
难溶
(1)20℃时a、b两物质的溶解性均为_____溶。
(2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似(填序号)。A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2
(3)某温度时，将b的饱和溶液升温_______(填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。
(4)关于a、b溶液说法正确的是_______(填序号)。
A． 20℃时可配制质量分数为25%的a溶液
B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液
【答案】(1)易
(2)C
(3)不一定
(4)B
【解析】
(1)由图可知，20℃时，a、b两物质的溶解度均为25g，均大于10g，溶解性均为易溶；
(2)由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
故选C；
(3)由图可知，b的溶解度随温度的升高先增大后减小，故某温度时，将b的饱和溶液升温，不一定能形成不饱和溶液；
(4)A、20℃时，a的溶解度为25g，该温度下，a的饱和溶液的溶质质量分数为：，不可能配制质量分数为25%的a溶液，不符合题意；
B、a的溶解度随温度的升高而增加，使60℃的a饱和溶液析出晶体，可采取恒温蒸发溶剂、降低温度的方法，符合题意；
C、阴影区域(不包括b曲线上的点)在b的溶解度曲线的下方，对应的b溶液为不饱和溶液，不符合题意。
故选B。
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