浙江省精诚联盟2022-2023学年高一化学上学期10月联考试题（Word版附解析）

2022学年第一学期浙江省精诚联盟10月联考

高一年级化学学科试题

可能用到的相对原子质量：           

选择题部分

一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 举重运动员在比赛前常在手上抹一种白色粉末，主要成分是。有关分类的说法中，不正确的是

A. 非电解质 B. 化合物 C. 镁盐 D. 碳酸盐

【答案】A

【解析】

【详解】A．在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；

B．是Mg、C、O元素组成纯净物，是化合物，故B正确；

C．由构成，属于镁盐，故C正确；

D．由构成，属于碳酸盐，故D正确；

选A。

2. 图中仪器名称错误的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A．是蒸发皿，故A正确；

B．是烧杯，故B正确；

C．是烧瓶，故C正确；

D．是坩埚，不是坩锅，故D错误；

选D。

3. 下列电离方程式不正确的是

A. NaHCO3=Na++H++ B. Ba(OH)2=Ba2++2OH－

C. HNO3=H++ D. CaCl2=Ca2++2Cl－

【答案】A

【解析】

【详解】A．碳酸氢根是弱酸酸式盐，因此NaHCO3=Na++，故A错误；

B．氢氧化钡是强碱，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B正确；

C．硝酸是强酸，其电离方程式HNO3=H++，故C正确；

D．氯化钙是盐， 其电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl－，故D正确。

综上所述，答案为A。

4. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是

A. 二者均不稳定，受热易分解生成气体

B. 二种固体溶于少量水时，都伴随着放热现象

C. 等浓度等体积二份溶液分别滴入2滴酚酞溶液，溶液颜色较深

D. 向两者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成

【答案】D

【解析】

【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳气体；碳酸钠稳定，受热不易分解，故A错误；

B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故B错误；

C．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性更强，分别滴入2滴酚酞溶液，溶液颜色较浅，故C错误；

D．碳酸钠和碳酸氢钠都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故D正确；

选D。

5. 在无色透明的强碱性溶液中能大量共存的离子组是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

【答案】C

【解析】

【详解】A．含有的溶液呈紫红色，含有的溶液呈浅绿色，无色透明溶液中不含、，故不选A；

B．、OH-反应放出氨气，强碱性溶液中不能大量含有，故不选B；

C．在无色透明的强碱性溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选C；   

D．、都能与OH-反应，强碱性溶液中不含、，故不选D；

选C。

6. 为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是

A.  B. CuO→Cu C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】A．元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选A；   

B．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选B；

C．，I元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选C；

D．，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选D；

选B。

7. 节日燃放的烟花利用了“焰色试验”的原理。下列说法中正确的是

A. 焰色试验属于化学变化

B. 焰色试验时铂丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至与原来颜色相同时，再蘸取样品灼烧

C. 某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素

D. 实验时最好选择颜色较深的火焰

【答案】B

【解析】

【详解】A．焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；

B．焰色试验时铂丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至与原来颜色相同时，除去杂质，再蘸取样品灼烧，故B正确；

C．某样品的焰色颜色为黄色，则该样品一定含有钠元素，可能还原其他元素，故C错误；

D．为防止干扰，焰色试验最好选择颜色较弱的，最好无色的火焰，故D错误；

选B。

8. 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1～100mm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。针对此说法，下列叙述正确的是

A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应

B. 按照分散质的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶

C. 向饱和溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备胶体

D. 对环境进行消毒时可使用“84”消毒液(主要成分是NaClO)

【答案】D

【解析】

【详解】A．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小，丁达尔效应是胶体特征性质，故A错误；
B．按照分散剂的不同，胶体可分为：分散剂为液体的分散系为液溶胶、分散剂为气体的分散系为气溶胶，分散剂为固体的分散系为固溶胶，故B错误；
C．向饱和溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故C错误；
D．“84”消毒液(主要成分是NaClO)，NaClO具有强氧化性，可以对环境进行消毒，故D正确；
故选：D。

9. 化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法不正确的是

A. 重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应

B. 我国成功研制出纳米片，该化合物属于盐

C. 可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气

D. 碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

【答案】D

【解析】

【详解】A．雾是一种气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，故A正确；

B．我国成功研制出纳米片，含有Zn2+、CO，所以该化合物属于盐，故B正确；

C．可以和水、二氧化碳反应生成氧气，所以用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；

D．碳酸氢钠能和醋酸反应放出二氧化碳，服用碳酸氢钠时喝醋能降低药效，故D错误；

选D。

10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域2的是

A.  B.

C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】A．属于氧化还原反应，但不属于分解反应，故A错误；

B．即属于氧化还原反应也属于分解反应，故B正确；

C．属于化合反应，故C错误；

D．属于置换反应，故D错误；

故答案选B。

11. 下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是

A. 常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存

B. 和均可用于制作糕点的膨松剂

C. 工业上用氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D. 将Na和分别放入溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出

【答案】D

【解析】

【详解】A．常温下，氯水呈酸性，铁能与酸反应，不能用钢瓶盛氯水，故A错误；

B．不能用作膨松剂，用于制作糕点的膨松剂，故B错误；

C．工业上用氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；

D．将Na放入溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠、氢气，将放入溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠、氧气，故D正确；

选D。

12. 下列反应的离子方程式，正确的是

A. 二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：

B. 向溶液中通入：

C. 氯气通入水中制氯水：

D. 钠与水反应的离子方程式为

【答案】A

【解析】

【详解】A．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰、水，反应的离子方程式为，故A正确；

B． 溶液和不反应，故B错误；

C．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是，故C错误；

D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故D错误；

选A。

13. 如图是电解质导电实验装置，接通电源后下列说法不正确的是(图中s指固态)。

A. 向NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来

B. 、NaCl均为电解质

C. NaCl的电离方程式：

D. 向NaCl粉末中加入适量水，灯泡变亮，向溶液中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗

【答案】D

【解析】

【详解】A．向NaCl粉末中加入适量水，形成氯化钠溶液，产生自由移动的离子，灯泡会亮起来，故A正确；

B．、NaCl的水溶液都能导电，均为电解质，故B正确；

C．NaCl在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为，故C正确；

D．向溶液中加入少量NaOH固体，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，溶液中仍有大量可自由移动的离子，灯泡亮度几乎不变，故D错误；

选D。

14. 2022年4月16日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼，发射时发生的反应为：，下列说法正确的是

A. 肼在反应中作氧化剂 B. 反应中每生成1个转移4个电子

C. 在反应中被氧化 D. 该反应中既是氧化产物又是还原产物

【答案】D

【解析】

【详解】A．肼中N元素化合价升高，肼在反应中作还原剂，故A错误；   

B．反应中每生成1个转移2个电子，故B错误；

C．中N元素化合价降低，在反应中被还原，故C错误；

D．中N元素化合价由+4降低为0，中N元素化合价由-2升高为0，该反应中既是氧化产物又是还原产物，故D正确；

选D。

15. 下列实验仪器或装置正确，并且说法正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A．二氧化锰与稀盐酸不反应，如果过量，盐酸也不可能全部消耗，故A错误；

B．若钠与水反应是放热反应，试管内温度升高，气体膨胀，则“U”形管的右侧液面升高，故B正确；

C．比较和的热稳定性，应把放在温度较低的小试管中，故C错误；

D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，故D错误；

选B。

16. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A．氢气与氢氧化钠溶液不反应，氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，则将气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，干燥能除去氢气中混有的氣化氢，故A不符合题意；

B．铜与稀盐酸不反应，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，则向固体中加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥能除去铜中混有的氧化铜，故B不符合题意；

C．和HCl均能被饱和溶液吸收，故C符合题意；

D．碳酸钙不溶于水，氯化钙难溶于水，则向固体中加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥能除去碳酸钙中混有的氯化钙，故D不符合题意；

故选C。

17. 判断下列反应中，电子转移方法不正确的是

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】

【详解】A．铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，故 A正确；

B．Na失去2mol电子给Cl2，得失电子守恒，故B正确；

C．盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子，重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子，得失电子数目为6，得失电子守恒，故 C正确；

D．根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从-2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2 mol，故 D错误；

故答案为D。

18. 已知有下列三个反应：①、②、③。下列有关说法正确的是

A. 反应①②③中的氧化产物分别是、、

B. 根据以上方程式可以得到氧化性：

C. 在反应③，氧化剂和还原剂的个数之比为1∶6

D. 在反应③中有1个生成，则被氧化的HCl为2个

【答案】D

【解析】

【详解】A．①反应，Fe、I元素化合价升高，、是氧化产物；②反应，Fe元素化合价升高，是氧化产物；③反应，Cl元素化合价升高，Cl2是氧化产物，故A错误；

B．根据反应，Br元素化合价降低，Br2是氧化剂，Fe元素化合价升高，是氧化产物，氧化性Br2>，故B错误；

C．反应，是氧化剂、HCl是还原剂，氧化剂和还原剂的个数之比为1∶2，故C错误；

D．根据元素守恒，在反应③中有1个生成，则被氧化的HCl为2个，故D正确；

选D。

19. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：可被氧化，产物为和，且与化学计量数之比2∶3，则中n的数值为

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【答案】B

【解析】

【详解】可被氧化，产物为和，且与化学计量数之比2∶3，3mol变为Cl-，根据得失电子守恒可知转移电子数为6mol，中M为+3价，2mol生成应该失去6mol电子，故M为+6价，n=2；故答案为B

20. 下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A．丁达尔效应可用来鉴别胶体，故A不符合题意；

B．铁的性质比铜活泼，可以置换出中的铜，故B不符合题意；

C．钠与水反应生成NaOH，滴加酚酞溶液变红，可以证明生成了NaOH，故C不符合题意；

D．有漂白作用的是次氯酸，故可用干燥布条来证明氯无漂白性，鲜花中含有水分，将鲜花放入干燥的Cl2中仍然能褪色，故D符合题意；

故答案D

非选择题部分

二、简答题

21. Ⅰ根据题意写出正确的化学用语。

（1）小苏打(化学式)_______。

（2）漂白粉能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应(化学方程式)_______。

（3）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质(离子方程式)_______。

Ⅱ.现有下列九种物质：①NaCl溶液        ②干冰    ③液态HCl    ④铜    ⑤固体    ⑥蔗糖        ⑦    ⑧NaOH固体        ⑨盐酸        ⑩

（4）按物质的分类方法填写表格的空白处(填序号)：

【答案】（1）   

（2）   

（3）   

（4）    ①. ①④⑨    ②. ③⑤⑦⑧

【解析】

【小问1详解】

小苏打(化学式) ；

【小问2详解】

漂白粉的有效成分为，能与空气中的二氧化碳和水蒸气发生反应生成和，方程式为；

【小问3详解】

除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质可以适当的加入KOH，离子方程式为；

【小问4详解】

电解质在水溶液或熔化状态下能够导电，NaCl溶液是电解质氯化钠的水溶液，它能够导电；属于金属，能够导电；盐酸是HCl电解质的水溶液，它能够导电；即能够导电的有①④⑨；

电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，③液态HCl水溶液能够导电，液态HCl属于电解质；⑤硫酸钡的水溶液不能导电，是因为硫酸钡的溶解度太小，硫酸钡属于电解质；⑦熔融状态能电离出钠离子和O2-而导电，因而属于电解质。⑧氢氧化钠固体溶于水导电属于电解质，氢氧化钠属于电解质。因此，属于电解质的是③⑤⑦⑧；

非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，干冰即二氧化碳、蔗糖、，属于非电解质；

22. Ⅰ高铁酸钠)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是用次氯酸钠氧化氯化铁溶液，离子方程式如下(未配平)

_______

（1）完成上述离子方程式并进行配平_______；

（2）反应中是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。

Ⅱ.火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。

（3）用双线桥表示以上反应电子转移数目和方向_______；

（4）其中被还原的元素是_______(填元素名称)。

【答案】（1）2323   

（2）氧化产物    （3）   

（4）氮，硫

【解析】

【小问1详解】

Fe元素化合价由+3升高为+6，Cl元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，配平离子方程式为2323；

【小问2详解】

Fe元素化合价升高得到，是氧化产物

【小问3详解】

KNO3中N元素化合价由+5降低为0、S元素化合价由0降低为-2，C元素化合价由0升高为+4，用双线桥表示电子转移数目和方向为；

【小问4详解】

KNO3中N元素化合价降低、S元素化合价降低，被还原的元素是氮元素、硫元素。

23. 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

（1）写出实验室制取氯气的化学方程式：_______。

（2）装置C中盛装的溶液是_______，D中试剂的作用是_______。

（3）E中红色布条是否褪色？_______，F中的生成物质为_______。

（4）若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)_______。

【答案】（1）(浓)   

（2）    ①. 饱和食盐水    ②. 干燥氯气   

（3）    ①. 否    ②.    

（4）

【解析】

【分析】A装置制取氯气，B除氯气中的氯化氢，C干燥氯气，D中铜和氯气在加热条件下反应生成氯化铜，E中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。

【小问1详解】

实验室中用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，反应的化学方程式为(浓)；

【小问2详解】

A中生成的氯气中含有HCl和水等，先用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥氯气，装置C中盛装的溶液是饱和食盐水，D中盛装浓硫酸，作用是干燥氯气。

【小问3详解】

E瓶放有干燥红色布条，氯气没有漂白性，E中红色布条不褪色；F中铜和氯气在加热条件下生成氯化铜，生成物质为；

【小问4详解】

H中NaOH溶液和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，发生反应的离子方程式为。

24. 现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。

（1）B点时烧杯中溶液含有的阳离子是_______(填离子符号)。

（2）恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为_______g。

（3）混合物中氯化钠的质量是_______g。

【答案】（1）、   

（2）4.4    （3）4.4

【解析】

【小问1详解】

根据图像可知A点为碳酸钠完全反应的点，A点以后硫酸过量，B点时烧杯中溶液含有的阳离子是、；

【小问2详解】

产生CO2的质量为溶液减少的质量，15g+100g+150g-260.6g=4.4g；

【小问3详解】

设混合物中碳酸钠的质量为x，根据方程式可知，解得x=10.6g；

混合物中氯化钠的质量是；