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浙江省钱塘联盟2022-2023学年高一化学下学期期中联考试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省钱塘联盟2022-2023学年高一化学下学期期中联考试题（Word版附解析），共23页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 下列说法正确的是， 下列反应属于吸热反应的是， 关于反应，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022学年第二学期钱塘联盟期中联考
高一化学试题
考生须知：
1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列气体的主要成分不是甲烷的是
A. 天然气 B. 水煤气 C. 沼气 D. 煤层气
【答案】B
【解析】
【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，故A不选；
B．水煤气是由煤炭和水蒸气在高温条件下反应生成的，是CO和氢气的混合物，不含甲烷，故B选；
C．沼气的主要成分是甲烷，故C不选；
D．煤层气的主要成分是甲烷，故D不选；
故选B。
2. 下列仪器不能加热的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．是烧杯，需要垫石棉网加热，A不符合；
B．是圆底烧瓶，需要垫石棉网加热，B不符合；
C．是容量瓶，不能加热，C符合；
D．是蒸发皿，可以直接加热，D不符合；
答案选C。
3. 下列物质能导电且又属于电解质的是
A. Al B. 熔融态NaCl C. 乙醇 D. KNO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．Al由Al3+和自由电子构成，能发生电子导电，但Al属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；
B．熔融态NaCl能发生离子导电，且NaCl属于盐，为电解质，B符合题意；
C．乙醇不能导电，且乙醇属于非电解质，C不符合题意；
D．KNO3溶液中含有K+和，能发生离子导电，但KNO3溶液属于混合物，不属于电解质，D不符合题意；
故选B。
4. 下列化学用语表示不正确的是
A. 硅原子结构示意图 B. 甲烷的空间填充模型
C. 丙烷的结构简式 D. 的电子式
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅的核电荷数为14，核外电子排布为2、8、4，其原子结构示意图 ，故A正确；
B．甲烷中碳原子半径大于氢原子半径，则甲烷的空间填充模型 ，故B正确；
C．丙烷分子式为C3H8，其结构简式，故C正确；
D．是离子化合物，其电子式 ，故D错误。
综上所述，答案为D。
5. 下列说法正确的是
A. 与互为同系物 B. 与互为同位素
C. 与互为同素异形体 D. 与互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．与是碳原子数不同的烷烃，二者互为同系物，A正确；
B．与属于不同元素的原子，二者不互为同位素，B错误；
C．与是两种水分子，二者不互为同素异形体，C错误；
D．与是同一种物质，不互为同分异构体，D错误；
故选A。
6. 下列反应属于吸热反应的是
A. 钠与水反应 B. 碳与二氧化碳高温反应
C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 甲烷在空气中燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，A错误；
B．碳在高温下与二氧化碳反应是吸热反应，B正确；
C．中和反应一定是放热反应，C错误；
D．甲烷燃烧一定是放热反应，D错误；
答案选B。
7. 关于反应，下列说法正确的是
A. 中氮的化合价为价
B. 是氧化剂
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:1
D. 生成，反应共转移电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．中，Si的化合价为+4价，则氮的化合价为-3价，A不正确；
B．在反应中，中的Si、O元素化合价都未改变，则SiO2不作氧化剂，B不正确；
C．在反应中，CO是氧化产物，Si3N4是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:1，C正确；
D．题中没有指明温度、压强，则的物质的量不一定是0.5mol，反应转移电子不一定为，D不正确；
故选C。
8. 下列说法正确的是
A. 亚硫酸钠溶液在空气中很容易变质
B. 工业制硫酸，在吸收塔中用水来吸收
C. 浓硫酸可以干燥、等气体，体现了浓硫酸的吸水性
D. 能使品红、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现了的漂白性
【答案】A
【解析】
【详解】A．亚硫酸根中+4价硫，处于中间价态，易被氧化，因此亚硫酸钠溶液在空气中很容易变质，故A正确；
B．工业制硫酸，在吸收塔中用浓硫酸来吸收，避免形成酸雾，故B错误；
C．浓硫酸可以干燥、CO2等气体，体现了浓硫酸的吸水性，但不能干燥碱性气体，也不能干燥还原性气体，故C错误；
D．能使品红、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，前者体现了的漂白性，后者体现了的还原性，故D错误。
综上所述，答案为A。
9. 下列有关氮及其化合物的说法正确的是
A. 、均为酸性氧化物
B. 、都属于氮的固定
C. 利用固体受热分解来制备少量的
D. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏
【答案】D
【解析】
【详解】A．、均为不成盐氧化物，故A错误；
B．氮的固定是指游离态的氮变为化合态的氮，属于氮的固定，不属于氮的固定，故B错误；
C．固体受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在冷处又反应生成氯化铵，因此不能利用固体受热分解来制备少量的，故C错误；
D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和氨气反应，现象是冒白烟，则可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏，故D正确。
综上所述，答案D。
10. X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是
X
Y
Z
Q
R
A. 原子半径(r)： B. Y元素位于第二周期第VA族
C. R的氧化物的水化物的酸性比Q强 D. X的某些氢化物可以使溴水反应褪色
【答案】C
【解析】
【分析】X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，则X的核外电子排布为2、4，其为碳元素；由表中元素的相对位置，可确定X、Y、Z、Q、R分别为C、N、O、S、Cl。
【详解】A．X、Z分别为C、O，二者位于同一周期，且C在O的左边，原子半径(r)：，A正确；
B．Y为N元素，位于第二周期第VA族，B正确；
C．R的氧化物的水化物可能为HClO，其为弱酸，而Q的氧化物的水化物可能为H2SO4，其为强酸，HClO的酸性比H2SO4弱，C不正确；
D．X的某些氢化物可能为乙烯等不饱和烃，可以与Br2发生加成反应，从而使溴水褪色，D正确；
故选C。
11. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是
A. 工业上可用石膏来调节水泥的硬化速率
B. 人类使用的大豆蛋白纤维属于再生纤维
C. 用pH计测得某地区雨水水样pH小于7，显酸性，由此可知当地所下雨水为酸雨
D. 鲲鹏920芯片是华为自主研发，全球第一款7nm的数据中心处理器，其核心成分是晶体硅
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业上可用石膏来调节水泥的硬化速率，水泥中掺入的石膏越多，水泥硬化的速率越慢，A正确；
B．人类使用的大豆蛋白纤维属于再生植物蛋白纤维类，以食用级大豆蛋白粉为原料，利用生物工程技术，经湿法纺丝而成，B正确；
C．某地区雨水水样pH小于7，但不一定小于5.6，所以当地所下雨水不一定为酸雨，C错误；
D．芯片的核心成分是晶体硅，D正确；
故选C。
12. 在无色强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．在水溶液中，呈蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．、会发生反应，生成一水合氨或氨气，不能大量共存，B不符合题意；
C．在酸性溶液中，不能大量存在，C不符合题意；
D．无色酸性溶液中，、、、都能大量存在，D符合题意；
故选D。
13. 下列方程式书写正确的是
A. 一水合氨的电离方程式：
B. 氧化铝和氢氧化钠的离子反应：
C. 碳酸钙与醋酸的离子反应：
D. 甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．一水合氨是弱碱，部分电离，则一水合氨的电离方程式：，故A错误；
B．氧化铝和氢氧化钠的离子反应：，故B正确；
C．醋酸是弱酸，碳酸钙与醋酸的离子反应：，故C错误；
D．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，第一步取代反应为：，故D错误。
综上所述，答案为B。
14. 下列物质之间的转化都能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A. 硫只能一步变为二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加热条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故A错误；
B. 硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不与水反应，不能一步得到硅酸，故B错误；
C. 氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和水，故C错误；
D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故D正确。
综上所述，答案为D。
15. 下列有关实验操作的说法，不正确的是
A. 研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有和溶液的试管中，同时加入相同体积的的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短
B. 配置溶液，需用托盘天平称量胆矾固体
C. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
D. 钠与水反应的实验后，多余的钠放回原试剂瓶中
【答案】A
【解析】
【详解】A．向两支分别盛有和溶液的试管中，同时加入相同体积的的稀硫酸，溶液的总体积不同，H2SO4和Na2S2O3的浓度都不相同，不能用来研究浓度对反应速率的影响，A不正确；
B．配置溶液，应选择1000mL的容量瓶，需用托盘天平称量胆矾固体的质量为0.1mol/L×1L×250g/mol=25.0g，B正确；
C．对于含重金属离子的废液，可以加入石灰乳、硫化物等，将重金属离子转化为沉淀，即利用沉淀法进行处理，C正确；
D．钠与水反应的实验后，因为取出的钠没有变质，且钠易与O2、H2O反应，从而带来危险，所以多余的钠放回原试剂瓶中，D正确；
故选A。
16. 类推思想在化学学习和研究中经常被采用，但是类推出的结论是否正确最终要经过实验验证。下列类推的结论，正确的是
A. 已知可以与溶液反应，推得也可以与溶液反应
B. 与在点燃条件下反应生成，则与在点燃条件下反应生成
C. 往碳酸钠固体加几滴水温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水温度也升高
D. 的稳定性比弱，则的稳定性比弱
【答案】D
【解析】
【详解】A．与溶液不反应，A错误；
B．与在点燃条件下反应生成，而的金属性比Na弱，与在点燃条件下反应只能生成Li2O，B错误；
C．碳酸钠溶于水放热，则往碳酸钠固体加几滴水温度升高，碳酸氢钠溶于水吸热，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水温度降低，C错误；
D．S的非金属性比O弱，则的稳定性比弱，P的非金属性比N弱，则的稳定性比弱，D正确；
故选D。
17. 肼()是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
键能/()
391
161
498
946
463
则关于反应说法正确的是
A. 空间结构是直线形 B. 比能量高
C. 该反应是放热反应 D. 断开化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子空间结构是V形，不是直线形，故A错误；
B．物质从液态变为气态要吸收热量，则液态比气态能量低，故B错误；
C．由表中键能及反应可知，=4391+161+498-946-4463=-575，为放热反应，故C正确；
D．因为反应为放热反应，所以断开化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量，故D错误；
答案选C。
18. 用于潜航器的燃料电池系统的工作原理如图所示，其总反应为。下列关于该电池的叙述不正确的是
A. 当电路中有电子转移时，镁电极的质量减轻
B. 电池工作时，电子从电极沿导线流进电极
C. 工作过程中溶液的碱性增强
D. 电池的正极反应为
【答案】D
【解析】
【分析】由总反应式可知，Mg电极为负极，Pt电极为正极。
【详解】A．由总反应式，可得出关系式：Mg——2e-，当电路中有电子转移时，镁电极上有1molMg失电子，则质量减轻，A正确；
B．电池工作时，电子从负极沿导线流进正极，即从电极沿导线流进电极，B正确；
C．工作过程中，Mg-2e-=Mg2+，H2O2+2H++2e-=2H2O，消耗H+，溶液的酸性减弱，则碱性增强，C正确；
D．电池工作时，在正极，H2O2得电子产物与H+作用生成H2O，则正极反应为H2O2+2H++2e-=2H2O，D不正确；
故选D。
19. 下列关于烃叙述错误的是
A. 等质量甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗氧气的量更多一点
B. 苯分子相邻碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的共价键
C. 正丁烷与异丁烷相比，前者熔沸点高
D. 聚乙烯是混合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．烃的含氢量越大，等质量时耗氧量越多，则等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O2多，选项A错误；
B．苯分子中碳碳原子之间存在大π键，导致分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，从而苯能发生取代反应和加成反应，选项B正确；
C．烷烃的同分异构体中含支链越多熔沸点越低，异丁烷的支链比正丁烷的支链多，所以正丁烷的熔沸点比异丁烷的高，选项C正确；
D．聚乙烯是有机高分子化合物，属于混合物，选项D正确；
答案选A。
20. 下列叙述不正确的是
A. 干冰升华时克服的作用力是范德华力
B. 气体溶于水时破坏的化学键是共价键
C. 很稳定，与水分子间存在氢键有关
D. 、中的每个原子都满足最外层8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．干冰是分子晶体，分子间存在范德华力，则干冰升华时克服的作用力是范德华力，故A正确；
B．气体溶于水，在水的作用下电离出氢离子和氯离子，因此破坏的化学键是共价键，故B正确；
C．很稳定，与水分子内存在比较稳定的氧氢键，故C错误；
D．中碳与每个氯原子形成一对共用电子对，每个氯还有三对孤对电子，存在氮氮三对共用电子，还有一对孤对电子，则两种物质中每个原子都满足最外层8电子稳定结构，故D正确。
综上所述，答案为C。
21. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，的中含有的分子数为NA
B. 乙烯、的混合气体在标准状况下的体积约为
C. 的浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.45 NA
D. 与足量在一定条件下充分反应可以得到的分子数为2 NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，呈液态，无法求出的物质的量，也就无法求出含有的分子数，A不正确；
B．乙烯、的相对分子质量都为28，则乙烯、混合气体的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积约为，B正确；
C．的浓硫酸中含有硫酸的物质的量为0.9mol，由于稀硫酸与铜不反应，所以的浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目小于0.45 NA，C不正确；
D．合成氨反应为可逆反应，与足量在一定条件下充分反应可以得到的物质的量小于2mol，则NH3分子数小于2 NA，D不正确；
故选B。
22. 将和在的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应，时测得Y的物质的量为。下列说法正确的是
A. 第时，Y的反应速率为
B. 内，X的平均反应速率为
C. 时，X的转化率为40%
D. 当混合气体的密度不再变化时，不能判断反应已达平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应开始时n(Y)=3 mol，10 min时测得Y的物质的量为1.8 mol，则△n(Y)=3 mol-1.8 mol=1.2 mol，根据化学反应速率定义可知0~10min内v(Y)==0.06 mol/(L·min)，不能计算10min时的瞬时反应速率，选项A错误；
B．X是固体，其浓度不变，因此不能用X表示化学反应速率，选项B错误；
C.10min内Y改变的物质的量是1.2 mol，根据物质反应转化关系可知△n(X)=0.4 mol，则10 min时， X的转化率为，选项C正确；
D．随着反应的进行，气体的质量发生改变，反应在恒容容器中进行，密度发生改变，当密度不变时，反应达平衡状态，选项D错误；
答案选C。
23. 中科院科研人员在和的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。
下列说法不正确的是
A. 和在反应中作催化剂
B. 利用CO2合成烷烃有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放
C. 使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应原理不相同
D. X、Y都有3种一氯代物
【答案】D
【解析】
【详解】A．在表面，CO2被H2还原为CO，进一步转化为CH2=CH2、CH2=CH-CH3，在表面，CH2=CH2、CH2=CH-CH3与H2作用，生成(CH3)2CHCH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，则、在反应中作催化剂，A正确；
B．利用CO2合成烷烃，产物既可作化工原料又可作燃料，有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放，B正确；
C．使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，前者发生加成反应，后者发生氧化反应，反应原理不相同，C正确；
D．X、Y分子中都含有4种氢原子，都有4种一氯代物，D不正确；
故选D。
24. 为测定某区域空气中的含量，课外小组的同学将空气样品通入的酸性溶液中(假定样品中无其他还原性气体，可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为。若空气流量为，经过溶液恰好褪色，则该空气样品中的含量(单位：)为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】通入空气体积a L/min×bmin=ab L，KMnO4物质的量为：0.1L×0.100mol/L=0.01mol，根据反应
5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4知，，所以 n(SO2)=0.025mol，质量为 0.025mol×64g/mol=1.6g，此次取样处的空气中二氧化硫含量为：g/L，故选：C。
25. 下列实验操作、现象和结论均正确是
选项
实验操作
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取少量试液，置于酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液含Na+
B
将浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中
Na2SiO3溶液变浑浊
碳元素的非金属性大于硅元素
C
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变黑，疏松多孔，并有刺激性气味的气体产生
浓硫酸具有脱水性、强氧化性
D
向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
试纸不变蓝
溶液中不含
A A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．玻璃的主要成分中含有钠盐，在酒精灯外焰上灼烧，火焰也呈黄色，A不正确；
B．浓盐酸易挥发出HCl气体，也能与Na2SiO3反应，使溶液变浑浊，B不正确；
C．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，浓硫酸表现脱水性，固体疏松多孔，并有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现强氧化性，C正确；
D．向含的溶液中加入NaOH溶液，没有给溶液加热，由于NH3极易溶于水，所以用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸可能不变蓝，D不正确；
故选C。
二、填空题(本大题共6小题，共50分)
26. 按要求回答下列问题：
（1）钡餐的化学式_______，氨气的电子式_______。
（2）写出工业制粗硅的化学反应方程式_______。
（3）工业制乙醇的化学方程式_______。
（4）已知有两种结构，其中一种是，另一种结构简式是_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）↑
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
钡餐是硫酸钡的俗称，化学式为，氨气的化学式为NH3，电子式为。答案为：；；
【小问2详解】
工业上用焦炭还原二氧化硅制粗硅，化学反应方程式为↑。答案为：↑；
【小问3详解】
工业上用乙烯与水加成制乙醇，化学方程式为。答案为：；
【小问4详解】
已知有两种结构，一种是直链烷烃，结构简式为，另一种是支链烷烃，结构简式是。答案为：。
27. 化合物X由3种元素组成。某学习小组进行如下实验：
已知气体B是两种气体的混合物，体积已折算为标准状况。
（1）B的成分为_______(只需填化学式)。
（2）X隔绝空气加热分解反应的化学方程式_______。工业上可以利用溶液D腐蚀铜制作印刷电路板，写出相应的离子方程式_______。
（3）写出检验红棕色固体A中阳离子的方法_______。
【答案】（1）NO2、O2
（2） ①. ②. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）取少固体加足量盐酸(或取少量溶液D)，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+
【解析】
【分析】样品X隔绝空气加热，生成的红棕色固体A为Fe2O3，物质的量为=0.1mol，则含有Fe3+0.2mol，加入适量盐酸后溶解，生成D为FeCl3。红棕色气体B的物质的量为=0.75mol，B能被足量水恰好完全吸收，则B为NO2、O2的混合气，且二者的物质的量之比为4:1，C为HNO3。
【小问1详解】
由分析可知，B的成分为NO2、O2。答案为：NO2、O2；
【小问2详解】
X隔绝空气加热分解，生成0.1molFe2O3、0.6molNO2、0.15molO2，则X的化学式为Fe(NO3)3，反应的化学方程式为。工业上利用FeCl3溶液腐蚀铜制作印刷电路板，相应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。答案为：；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
【小问3详解】
检验红棕色固体A中阳离子(Fe3+)时，可先用盐酸溶解，再使用KSCN溶液检验Fe3+，实验方法：取少固体加足量盐酸(或取少量溶液D)，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+。答案为：取少固体加足量盐酸(或取少量溶液D)，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+。
【点睛】NO2、O2按4:1体积比混合通入水中，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3。
28. 回答下列问题：
（1）氮的氢化物在生产生活中具有重要作用，请根据所学知识解答下列问题：以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。其主要反应如下：。某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4mol NH3和6mol发生反应，NH3的转化率随时间的变化关系如图所示。
①A点的_______(填“大于”、“小于”或“等于”)
②0~6min内，N2的平均反应速率v(N2)=_______。
③在图中画出0~6min时间内，NO的浓度随时间变化的曲线图______ (请在图像上标出0min和5min时NO浓度)。
④下列有关该反应的说法不正确的是_______
A．升高温度，增大，减小
B．将容器的体积变为3L时，化学反应速率减慢
C．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
D．恒温恒容，充入He使压强增大，化学反应速率变快
E．当容器内气体平均相对分子质量不再变化时，说明反应达到平衡
（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中的NO含量，其工作原理如图所示。已知：O2-可在固体电解质中自由移动。外电路中，电流是从_______(填“NiO”或“Pt”)电极流出。
【答案】（1） ①. 大于 ②. 0.3 ③. ④. AD
（2）Pt
【解析】
【小问1详解】
①A点时，NH3的转化率小于其平衡转化率，则反应未达平衡，所以大于
②0~6min内，参加反应NH3的物质的量为4mol×60%=2.4mol，则生成N2的物质的量为=3mol，N2的平均反应速率v(N2)==0.3 mol·L-1·min-1。
③反应未发生时，c(NO)==3mol/L，反应进行6min时，参加反应NH3的物质的量为4mol×60%=2.4mol，则消耗NO的物质的量为=3.6mol，c(NO)==1.2mol/L，则0~6min时间内，NO的浓度随时间变化的曲线图 。
④A．升高温度，反应物的能量增加，有效碰撞的次数增多，增大，增大，A不正确；
B．将容器的体积变为3L时，反应混合气的浓度减小，化学反应速率减慢，B正确；
C．使用催化剂可以增大反应速率，缩短反应到达平衡的时间，提高平衡前单位时间内反应物的转化率，从而提高生产效率，C正确；
D．恒温恒容，充入He使压强增大，由于反应物和生成物的浓度都未发生变化，所以化学反应速率不变，D不正确；
E．反应物、生成物都为气体，混合气的总质量不变，但随着反应的进行，混合气的物质的量不断改变，平均相对分子质量不断发生改变，当容器内气体平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡，E正确；
故选AD。答案为：大于；0.3； ；AD；
【小问2详解】
在原电池中，阴离子向负极移动，由图中O2-的迁移方向，可确定NiO电极为负极，则Pt电极为正极。外电路中，电流是从正极移向负极，则电流从Pt电极流出。答案为：Pt。
【点睛】对于只有气体参加和生成的可逆反应，体积一定时，混合气的密度保持不变。
29. 某实验小组欲探究和能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
（1）装置C中发生反应的化学方程式_______。
（2）装置B中蘸有溶液的棉花的作用是_______。
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。
①甲同学在装置B、C之间增加一个_______(填试剂)的洗气装置，除去氯气中混有的，再取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为和发生了反应，理由是该反应中生成了。
②乙同学认为甲同学的操作不合理，乙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可证明和同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_______(填选项序号)。
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D.品红溶液
（4）和同时通入水中反应的离子方程式是_______
【答案】（1）
（2）吸收尾气、
（3） ①. 饱和食盐水 ②. A
（4）
【解析】
【分析】A中反应生成二氧化硫气体，C中反应生成氯气，氯气应该通过饱和食盐水除去挥发的氯化氢；氯气、二氧化硫进入B中进行实验，尾气使用碱液吸收；
【小问1详解】
装置C中发生反应二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
【小问2详解】
尾气中含有二氧化硫、氯气有毒，且两者均会和氢氧化钠溶液反应，故装置B中蘸有溶液的棉花的作用是吸收尾气、；
【小问3详解】
①C装置中生成的氯气中含有挥发的氯化氢气体杂质，故需在装置B、C之间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的；
②氯气和水反应生成盐酸，盐酸也会和硝酸银生成氯化银白色沉淀；故应该证明反应中生成的硫酸根离子，硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀；氢氧化钡会和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀，硝酸钡中的硝酸根离子会把二氧化硫氧化为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氯气和水生成的次氯酸也会使得品红溶液褪色，三者均不合适；氯化钡不和二氧化硫、氯气反应，但是能检验两者反应生成的硫酸根离子，故选氯化钡溶液，故选A；
【小问4详解】
和同时通入水中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，离子方程式是。
30. 去除粗盐中少量、和的实验步骤如下：
Ⅰ.取一定量粗盐于烧杯中，加蒸馏水搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。
Ⅱ.在粗盐水依次加入适当过量的试剂A、试剂B和试剂C，静置后过滤，除去沉淀，得到滤液。
Ⅲ.向所得滤液加盐酸，蒸发结晶可得到去除杂质离子的精盐。
提供的试剂：粗食盐、饱和溶液、20%溶液、溶液、盐酸、蒸馏水、pH试纸。
请回答：
（1）步骤Ⅱ，试剂A、B、C分别是_______、、_______(只需填化学式)。
（2）步骤Ⅱ，证明已沉淀完全的方法_______。
（3）步骤Ⅲ，加入盐酸的目的_______。
（4）步骤Ⅲ，用_______ (填仪器名称)将蒸发皿夹持到陶土网上冷却。
【答案】（1） ①. ②.
（2）静置，在上层清液中继续滴加溶液，若无白色沉淀生成，则已沉淀完全
（3）除去溶液中过量的和
（4）坩埚钳
【解析】
【分析】去除粗盐中少量、和，加入过量氢氧化钠除去镁离子、加入过量氯化钡除去硫酸根离子、加入过量碳酸钠除去钙离子、过量钡离子，由于碳酸钠需要除去过量钡离子，故碳酸钠必须在氯化钡之后加入；过量除去沉淀，滤液加入适量盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，蒸发结晶得到氯化钠。
【小问1详解】
由分析可知，步骤Ⅱ，试剂A、B、C分别是、、；
【小问2详解】
镁离子和氢氧化钠生成白色氢氧化镁沉淀，步骤Ⅱ，证明已沉淀完全的方法静置，在上层清液中继续滴加溶液，若无白色沉淀生成，则已沉淀完全；
【小问3详解】
步骤Ⅲ，加入盐酸目的除去溶液中过量的和；
【小问4详解】
步骤Ⅲ，用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却。
31. 将铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的和混合气体在标准状况下的体积为。
（1） 和的物质的量之比为_______。
（2）将产生的气体全部释放，向溶液中加入溶液，恰好是全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度为_______。
【答案】（1）2：1 （2）12
【解析】
【小问1详解】
铜与浓硝酸反应生成，44.8g铜的物质的量，混合气体的物质的量为，设NO和NO2的物质的量分别为x、y，由电子、原子守恒可知，，解得x=0.4mol，y=0.2mol，则NO的物质的量为0.4mol，NO2的物质的量为0.2mol，和的物质的量之比为：0.4:0.2=2:1，所以答案为2：1；
【小问2详解】
向反应后的溶液中滴加溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶质为NaNO3，溶液中的N原子与Na+数目相等，产生的气体含有的N原子为0.6mol，由N原子守恒可知，原硝酸的物质的量为0.6mol+2×0.9mol=2.4mol，则原硝酸溶液的浓度为 =12mol/L，所以答案为：12。
2022学年第二学期钱塘联盟期中联考
高一化学试题
考生须知：
1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名；考场号、座位号写在指定位置；
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列气体的主要成分不是甲烷的是
A. 天然气 B. 水煤气 C. 沼气 D. 煤层气
【答案】B
【解析】
【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，故A不选；
B．水煤气是由煤炭和水蒸气在高温条件下反应生成的，是CO和氢气的混合物，不含甲烷，故B选；
C．沼气的主要成分是甲烷，故C不选；
D．煤层气的主要成分是甲烷，故D不选；
故选B。
2. 下列仪器不能加热的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．是烧杯，需要垫石棉网加热，A不符合；
B．是圆底烧瓶，需要垫石棉网加热，B不符合；
C．是容量瓶，不能加热，C符合；
D．是蒸发皿，可以直接加热，D不符合；
答案选C。
3. 下列物质能导电且又属于电解质的是
A. Al B. 熔融态NaCl C. 乙醇 D. KNO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．Al由Al3+和自由电子构成，能发生电子导电，但Al属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；
B．熔融态NaCl能发生离子导电，且NaCl属于盐，为电解质，B符合题意；
C．乙醇不能导电，且乙醇属于非电解质，C不符合题意；
D．KNO3溶液中含有K+和，能发生离子导电，但KNO3溶液属于混合物，不属于电解质，D不符合题意；
故选B。
4. 下列化学用语表示不正确的是
A. 硅原子结构示意图 B. 甲烷的空间填充模型
C. 丙烷的结构简式 D. 的电子式
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅的核电荷数为14，核外电子排布为2、8、4，其原子结构示意图 ，故A正确；
B．甲烷中碳原子半径大于氢原子半径，则甲烷的空间填充模型 ，故B正确；
C．丙烷分子式为C3H8，其结构简式，故C正确；
D．是离子化合物，其电子式 ，故D错误。
综上所述，答案为D。
5. 下列说法正确的是
A. 与互为同系物 B. 与互为同位素
C. 与互为同素异形体 D. 与互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．与是碳原子数不同的烷烃，二者互为同系物，A正确；
B．与属于不同元素的原子，二者不互为同位素，B错误；
C．与是两种水分子，二者不互为同素异形体，C错误；
D．与是同一种物质，不互为同分异构体，D错误；
故选A。
6. 下列反应属于吸热反应的是
A. 钠与水反应 B. 碳与二氧化碳高温反应
C. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. 甲烷在空气中燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，A错误；
B．碳在高温下与二氧化碳反应是吸热反应，B正确；
C．中和反应一定是放热反应，C错误；
D．甲烷燃烧一定是放热反应，D错误；
答案选B。
7. 关于反应，下列说法正确的是
A. 中氮的化合价为价
B. 是氧化剂
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:1
D. 生成，反应共转移电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．中，Si的化合价为+4价，则氮的化合价为-3价，A不正确；
B．在反应中，中的Si、O元素化合价都未改变，则SiO2不作氧化剂，B不正确；
C．在反应中，CO是氧化产物，Si3N4是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:1，C正确；
D．题中没有指明温度、压强，则的物质的量不一定是0.5mol，反应转移电子不一定为，D不正确；
故选C。
8. 下列说法正确的是
A. 亚硫酸钠溶液在空气中很容易变质
B. 工业制硫酸，在吸收塔中用水来吸收
C. 浓硫酸可以干燥、等气体，体现了浓硫酸的吸水性
D. 能使品红、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，体现了的漂白性
【答案】A
【解析】
【详解】A．亚硫酸根中+4价硫，处于中间价态，易被氧化，因此亚硫酸钠溶液在空气中很容易变质，故A正确；
B．工业制硫酸，在吸收塔中用浓硫酸来吸收，避免形成酸雾，故B错误；
C．浓硫酸可以干燥、CO2等气体，体现了浓硫酸的吸水性，但不能干燥碱性气体，也不能干燥还原性气体，故C错误；
D．能使品红、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，前者体现了的漂白性，后者体现了的还原性，故D错误。
综上所述，答案为A。
9. 下列有关氮及其化合物的说法正确的是
A. 、均为酸性氧化物
B. 、都属于氮的固定
C. 利用固体受热分解来制备少量的
D. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏
【答案】D
【解析】
【详解】A．、均为不成盐氧化物，故A错误；
B．氮的固定是指游离态的氮变为化合态的氮，属于氮的固定，不属于氮的固定，故B错误；
C．固体受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在冷处又反应生成氯化铵，因此不能利用固体受热分解来制备少量的，故C错误；
D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢和氨气反应，现象是冒白烟，则可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏，故D正确。
综上所述，答案D。
10. X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是
X
Y
Z
Q
R
A. 原子半径(r)： B. Y元素位于第二周期第VA族
C. R的氧化物的水化物的酸性比Q强 D. X的某些氢化物可以使溴水反应褪色
【答案】C
【解析】
【分析】X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，则X的核外电子排布为2、4，其为碳元素；由表中元素的相对位置，可确定X、Y、Z、Q、R分别为C、N、O、S、Cl。
【详解】A．X、Z分别为C、O，二者位于同一周期，且C在O的左边，原子半径(r)：，A正确；
B．Y为N元素，位于第二周期第VA族，B正确；
C．R的氧化物的水化物可能为HClO，其为弱酸，而Q的氧化物的水化物可能为H2SO4，其为强酸，HClO的酸性比H2SO4弱，C不正确；
D．X的某些氢化物可能为乙烯等不饱和烃，可以与Br2发生加成反应，从而使溴水褪色，D正确；
故选C。
11. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是
A. 工业上可用石膏来调节水泥的硬化速率
B. 人类使用的大豆蛋白纤维属于再生纤维
C. 用pH计测得某地区雨水水样pH小于7，显酸性，由此可知当地所下雨水为酸雨
D. 鲲鹏920芯片是华为自主研发，全球第一款7nm的数据中心处理器，其核心成分是晶体硅
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业上可用石膏来调节水泥的硬化速率，水泥中掺入的石膏越多，水泥硬化的速率越慢，A正确；
B．人类使用的大豆蛋白纤维属于再生植物蛋白纤维类，以食用级大豆蛋白粉为原料，利用生物工程技术，经湿法纺丝而成，B正确；
C．某地区雨水水样pH小于7，但不一定小于5.6，所以当地所下雨水不一定为酸雨，C错误；
D．芯片的核心成分是晶体硅，D正确；
故选C。
12. 在无色强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．在水溶液中，呈蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．、会发生反应，生成一水合氨或氨气，不能大量共存，B不符合题意；
C．在酸性溶液中，不能大量存在，C不符合题意；
D．无色酸性溶液中，、、、都能大量存在，D符合题意；
故选D。
13. 下列方程式书写正确的是
A. 一水合氨的电离方程式：
B. 氧化铝和氢氧化钠的离子反应：
C. 碳酸钙与醋酸的离子反应：
D. 甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．一水合氨是弱碱，部分电离，则一水合氨的电离方程式：，故A错误；
B．氧化铝和氢氧化钠的离子反应：，故B正确；
C．醋酸是弱酸，碳酸钙与醋酸的离子反应：，故C错误；
D．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，第一步取代反应为：，故D错误。
综上所述，答案为B。
14. 下列物质之间的转化都能一步实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A. 硫只能一步变为二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加热条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故A错误；
B. 硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不与水反应，不能一步得到硅酸，故B错误；
C. 氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和水，故C错误；
D．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故D正确。
综上所述，答案为D。
15. 下列有关实验操作的说法，不正确的是
A. 研究浓度对反应速率的影响：向两支分别盛有和溶液的试管中，同时加入相同体积的的稀硫酸，观察乳白色浑浊出现所需时间长短
B. 配置溶液，需用托盘天平称量胆矾固体
C. 对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
D. 钠与水反应的实验后，多余的钠放回原试剂瓶中
【答案】A
【解析】
【详解】A．向两支分别盛有和溶液的试管中，同时加入相同体积的的稀硫酸，溶液的总体积不同，H2SO4和Na2S2O3的浓度都不相同，不能用来研究浓度对反应速率的影响，A不正确；
B．配置溶液，应选择1000mL的容量瓶，需用托盘天平称量胆矾固体的质量为0.1mol/L×1L×250g/mol=25.0g，B正确；
C．对于含重金属离子的废液，可以加入石灰乳、硫化物等，将重金属离子转化为沉淀，即利用沉淀法进行处理，C正确；
D．钠与水反应的实验后，因为取出的钠没有变质，且钠易与O2、H2O反应，从而带来危险，所以多余的钠放回原试剂瓶中，D正确；
故选A。
16. 类推思想在化学学习和研究中经常被采用，但是类推出的结论是否正确最终要经过实验验证。下列类推的结论，正确的是
A. 已知可以与溶液反应，推得也可以与溶液反应
B. 与在点燃条件下反应生成，则与在点燃条件下反应生成
C. 往碳酸钠固体加几滴水温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水温度也升高
D. 的稳定性比弱，则的稳定性比弱
【答案】D
【解析】
【详解】A．与溶液不反应，A错误；
B．与在点燃条件下反应生成，而的金属性比Na弱，与在点燃条件下反应只能生成Li2O，B错误；
C．碳酸钠溶于水放热，则往碳酸钠固体加几滴水温度升高，碳酸氢钠溶于水吸热，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水温度降低，C错误；
D．S的非金属性比O弱，则的稳定性比弱，P的非金属性比N弱，则的稳定性比弱，D正确；
故选D。
17. 肼()是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
键能/()
391
161
498
946
463
则关于反应说法正确的是
A. 空间结构是直线形 B. 比能量高
C. 该反应是放热反应 D. 断开化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子空间结构是V形，不是直线形，故A错误；
B．物质从液态变为气态要吸收热量，则液态比气态能量低，故B错误；
C．由表中键能及反应可知，=4391+161+498-946-4463=-575，为放热反应，故C正确；
D．因为反应为放热反应，所以断开化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量，故D错误；
答案选C。
18. 用于潜航器的燃料电池系统的工作原理如图所示，其总反应为。下列关于该电池的叙述不正确的是
A. 当电路中有电子转移时，镁电极的质量减轻
B. 电池工作时，电子从电极沿导线流进电极
C. 工作过程中溶液的碱性增强
D. 电池的正极反应为
【答案】D
【解析】
【分析】由总反应式可知，Mg电极为负极，Pt电极为正极。
【详解】A．由总反应式，可得出关系式：Mg——2e-，当电路中有电子转移时，镁电极上有1molMg失电子，则质量减轻，A正确；
B．电池工作时，电子从负极沿导线流进正极，即从电极沿导线流进电极，B正确；
C．工作过程中，Mg-2e-=Mg2+，H2O2+2H++2e-=2H2O，消耗H+，溶液的酸性减弱，则碱性增强，C正确；
D．电池工作时，在正极，H2O2得电子产物与H+作用生成H2O，则正极反应为H2O2+2H++2e-=2H2O，D不正确；
故选D。
19. 下列关于烃叙述错误的是
A. 等质量甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗氧气的量更多一点
B. 苯分子相邻碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的共价键
C. 正丁烷与异丁烷相比，前者熔沸点高
D. 聚乙烯是混合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．烃的含氢量越大，等质量时耗氧量越多，则等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O2多，选项A错误；
B．苯分子中碳碳原子之间存在大π键，导致分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，从而苯能发生取代反应和加成反应，选项B正确；
C．烷烃的同分异构体中含支链越多熔沸点越低，异丁烷的支链比正丁烷的支链多，所以正丁烷的熔沸点比异丁烷的高，选项C正确；
D．聚乙烯是有机高分子化合物，属于混合物，选项D正确；
答案选A。
20. 下列叙述不正确的是
A. 干冰升华时克服的作用力是范德华力
B. 气体溶于水时破坏的化学键是共价键
C. 很稳定，与水分子间存在氢键有关
D. 、中的每个原子都满足最外层8电子稳定结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．干冰是分子晶体，分子间存在范德华力，则干冰升华时克服的作用力是范德华力，故A正确；
B．气体溶于水，在水的作用下电离出氢离子和氯离子，因此破坏的化学键是共价键，故B正确；
C．很稳定，与水分子内存在比较稳定的氧氢键，故C错误；
D．中碳与每个氯原子形成一对共用电子对，每个氯还有三对孤对电子，存在氮氮三对共用电子，还有一对孤对电子，则两种物质中每个原子都满足最外层8电子稳定结构，故D正确。
综上所述，答案为C。
21. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，的中含有的分子数为NA
B. 乙烯、的混合气体在标准状况下的体积约为
C. 的浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.45 NA
D. 与足量在一定条件下充分反应可以得到的分子数为2 NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，呈液态，无法求出的物质的量，也就无法求出含有的分子数，A不正确；
B．乙烯、的相对分子质量都为28，则乙烯、混合气体的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积约为，B正确；
C．的浓硫酸中含有硫酸的物质的量为0.9mol，由于稀硫酸与铜不反应，所以的浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目小于0.45 NA，C不正确；
D．合成氨反应为可逆反应，与足量在一定条件下充分反应可以得到的物质的量小于2mol，则NH3分子数小于2 NA，D不正确；
故选B。
22. 将和在的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应，时测得Y的物质的量为。下列说法正确的是
A. 第时，Y的反应速率为
B. 内，X的平均反应速率为
C. 时，X的转化率为40%
D. 当混合气体的密度不再变化时，不能判断反应已达平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应开始时n(Y)=3 mol，10 min时测得Y的物质的量为1.8 mol，则△n(Y)=3 mol-1.8 mol=1.2 mol，根据化学反应速率定义可知0~10min内v(Y)==0.06 mol/(L·min)，不能计算10min时的瞬时反应速率，选项A错误；
B．X是固体，其浓度不变，因此不能用X表示化学反应速率，选项B错误；
C.10min内Y改变的物质的量是1.2 mol，根据物质反应转化关系可知△n(X)=0.4 mol，则10 min时， X的转化率为，选项C正确；
D．随着反应的进行，气体的质量发生改变，反应在恒容容器中进行，密度发生改变，当密度不变时，反应达平衡状态，选项D错误；
答案选C。
23. 中科院科研人员在和的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。
下列说法不正确的是
A. 和在反应中作催化剂
B. 利用CO2合成烷烃有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放
C. 使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应原理不相同
D. X、Y都有3种一氯代物
【答案】D
【解析】
【详解】A．在表面，CO2被H2还原为CO，进一步转化为CH2=CH2、CH2=CH-CH3，在表面，CH2=CH2、CH2=CH-CH3与H2作用，生成(CH3)2CHCH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，则、在反应中作催化剂，A正确；
B．利用CO2合成烷烃，产物既可作化工原料又可作燃料，有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放，B正确；
C．使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，前者发生加成反应，后者发生氧化反应，反应原理不相同，C正确；
D．X、Y分子中都含有4种氢原子，都有4种一氯代物，D不正确；
故选D。
24. 为测定某区域空气中的含量，课外小组的同学将空气样品通入的酸性溶液中(假定样品中无其他还原性气体，可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为。若空气流量为，经过溶液恰好褪色，则该空气样品中的含量(单位：)为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】通入空气体积a L/min×bmin=ab L，KMnO4物质的量为：0.1L×0.100mol/L=0.01mol，根据反应
5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4知，，所以 n(SO2)=0.025mol，质量为 0.025mol×64g/mol=1.6g，此次取样处的空气中二氧化硫含量为：g/L，故选：C。
25. 下列实验操作、现象和结论均正确是
选项
实验操作
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取少量试液，置于酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
溶液含Na+
B
将浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中
Na2SiO3溶液变浑浊
碳元素的非金属性大于硅元素
C
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变黑，疏松多孔，并有刺激性气味的气体产生
浓硫酸具有脱水性、强氧化性
D
向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
试纸不变蓝
溶液中不含
A A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．玻璃的主要成分中含有钠盐，在酒精灯外焰上灼烧，火焰也呈黄色，A不正确；
B．浓盐酸易挥发出HCl气体，也能与Na2SiO3反应，使溶液变浑浊，B不正确；
C．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，浓硫酸表现脱水性，固体疏松多孔，并有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现强氧化性，C正确；
D．向含的溶液中加入NaOH溶液，没有给溶液加热，由于NH3极易溶于水，所以用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸可能不变蓝，D不正确；
故选C。
二、填空题(本大题共6小题，共50分)
26. 按要求回答下列问题：
（1）钡餐的化学式_______，氨气的电子式_______。
（2）写出工业制粗硅的化学反应方程式_______。
（3）工业制乙醇的化学方程式_______。
（4）已知有两种结构，其中一种是，另一种结构简式是_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）↑
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
钡餐是硫酸钡的俗称，化学式为，氨气的化学式为NH3，电子式为。答案为：；；
【小问2详解】
工业上用焦炭还原二氧化硅制粗硅，化学反应方程式为↑。答案为：↑；
【小问3详解】
工业上用乙烯与水加成制乙醇，化学方程式为。答案为：；
【小问4详解】
已知有两种结构，一种是直链烷烃，结构简式为，另一种是支链烷烃，结构简式是。答案为：。
27. 化合物X由3种元素组成。某学习小组进行如下实验：
已知气体B是两种气体的混合物，体积已折算为标准状况。
（1）B的成分为_______(只需填化学式)。
（2）X隔绝空气加热分解反应的化学方程式_______。工业上可以利用溶液D腐蚀铜制作印刷电路板，写出相应的离子方程式_______。
（3）写出检验红棕色固体A中阳离子的方法_______。
【答案】（1）NO2、O2
（2） ①. ②. 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）取少固体加足量盐酸(或取少量溶液D)，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+
【解析】
【分析】样品X隔绝空气加热，生成的红棕色固体A为Fe2O3，物质的量为=0.1mol，则含有Fe3+0.2mol，加入适量盐酸后溶解，生成D为FeCl3。红棕色气体B的物质的量为=0.75mol，B能被足量水恰好完全吸收，则B为NO2、O2的混合气，且二者的物质的量之比为4:1，C为HNO3。
【小问1详解】
由分析可知，B的成分为NO2、O2。答案为：NO2、O2；
【小问2详解】
X隔绝空气加热分解，生成0.1molFe2O3、0.6molNO2、0.15molO2，则X的化学式为Fe(NO3)3，反应的化学方程式为。工业上利用FeCl3溶液腐蚀铜制作印刷电路板，相应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。答案为：；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
【小问3详解】
检验红棕色固体A中阳离子(Fe3+)时，可先用盐酸溶解，再使用KSCN溶液检验Fe3+，实验方法：取少固体加足量盐酸(或取少量溶液D)，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+。答案为：取少固体加足量盐酸(或取少量溶液D)，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+。
【点睛】NO2、O2按4:1体积比混合通入水中，发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3。
28. 回答下列问题：
（1）氮的氢化物在生产生活中具有重要作用，请根据所学知识解答下列问题：以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。其主要反应如下：。某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4mol NH3和6mol发生反应，NH3的转化率随时间的变化关系如图所示。
①A点的_______(填“大于”、“小于”或“等于”)
②0~6min内，N2的平均反应速率v(N2)=_______。
③在图中画出0~6min时间内，NO的浓度随时间变化的曲线图______ (请在图像上标出0min和5min时NO浓度)。
④下列有关该反应的说法不正确的是_______
A．升高温度，增大，减小
B．将容器的体积变为3L时，化学反应速率减慢
C．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
D．恒温恒容，充入He使压强增大，化学反应速率变快
E．当容器内气体平均相对分子质量不再变化时，说明反应达到平衡
（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中的NO含量，其工作原理如图所示。已知：O2-可在固体电解质中自由移动。外电路中，电流是从_______(填“NiO”或“Pt”)电极流出。
【答案】（1） ①. 大于 ②. 0.3 ③. ④. AD
（2）Pt
【解析】
【小问1详解】
①A点时，NH3的转化率小于其平衡转化率，则反应未达平衡，所以大于
②0~6min内，参加反应NH3的物质的量为4mol×60%=2.4mol，则生成N2的物质的量为=3mol，N2的平均反应速率v(N2)==0.3 mol·L-1·min-1。
③反应未发生时，c(NO)==3mol/L，反应进行6min时，参加反应NH3的物质的量为4mol×60%=2.4mol，则消耗NO的物质的量为=3.6mol，c(NO)==1.2mol/L，则0~6min时间内，NO的浓度随时间变化的曲线图 。
④A．升高温度，反应物的能量增加，有效碰撞的次数增多，增大，增大，A不正确；
B．将容器的体积变为3L时，反应混合气的浓度减小，化学反应速率减慢，B正确；
C．使用催化剂可以增大反应速率，缩短反应到达平衡的时间，提高平衡前单位时间内反应物的转化率，从而提高生产效率，C正确；
D．恒温恒容，充入He使压强增大，由于反应物和生成物的浓度都未发生变化，所以化学反应速率不变，D不正确；
E．反应物、生成物都为气体，混合气的总质量不变，但随着反应的进行，混合气的物质的量不断改变，平均相对分子质量不断发生改变，当容器内气体平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡，E正确；
故选AD。答案为：大于；0.3； ；AD；
【小问2详解】
在原电池中，阴离子向负极移动，由图中O2-的迁移方向，可确定NiO电极为负极，则Pt电极为正极。外电路中，电流是从正极移向负极，则电流从Pt电极流出。答案为：Pt。
【点睛】对于只有气体参加和生成的可逆反应，体积一定时，混合气的密度保持不变。
29. 某实验小组欲探究和能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
（1）装置C中发生反应的化学方程式_______。
（2）装置B中蘸有溶液的棉花的作用是_______。
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。
①甲同学在装置B、C之间增加一个_______(填试剂)的洗气装置，除去氯气中混有的，再取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为和发生了反应，理由是该反应中生成了。
②乙同学认为甲同学的操作不合理，乙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可证明和同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_______(填选项序号)。
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D.品红溶液
（4）和同时通入水中反应的离子方程式是_______
【答案】（1）
（2）吸收尾气、
（3） ①. 饱和食盐水 ②. A
（4）
【解析】
【分析】A中反应生成二氧化硫气体，C中反应生成氯气，氯气应该通过饱和食盐水除去挥发的氯化氢；氯气、二氧化硫进入B中进行实验，尾气使用碱液吸收；
【小问1详解】
装置C中发生反应二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；
【小问2详解】
尾气中含有二氧化硫、氯气有毒，且两者均会和氢氧化钠溶液反应，故装置B中蘸有溶液的棉花的作用是吸收尾气、；
【小问3详解】
①C装置中生成的氯气中含有挥发的氯化氢气体杂质，故需在装置B、C之间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的；
②氯气和水反应生成盐酸，盐酸也会和硝酸银生成氯化银白色沉淀；故应该证明反应中生成的硫酸根离子，硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀；氢氧化钡会和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀，硝酸钡中的硝酸根离子会把二氧化硫氧化为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，氯气和水生成的次氯酸也会使得品红溶液褪色，三者均不合适；氯化钡不和二氧化硫、氯气反应，但是能检验两者反应生成的硫酸根离子，故选氯化钡溶液，故选A；
【小问4详解】
和同时通入水中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，离子方程式是。
30. 去除粗盐中少量、和的实验步骤如下：
Ⅰ.取一定量粗盐于烧杯中，加蒸馏水搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。
Ⅱ.在粗盐水依次加入适当过量的试剂A、试剂B和试剂C，静置后过滤，除去沉淀，得到滤液。
Ⅲ.向所得滤液加盐酸，蒸发结晶可得到去除杂质离子的精盐。
提供的试剂：粗食盐、饱和溶液、20%溶液、溶液、盐酸、蒸馏水、pH试纸。
请回答：
（1）步骤Ⅱ，试剂A、B、C分别是_______、、_______(只需填化学式)。
（2）步骤Ⅱ，证明已沉淀完全的方法_______。
（3）步骤Ⅲ，加入盐酸的目的_______。
（4）步骤Ⅲ，用_______ (填仪器名称)将蒸发皿夹持到陶土网上冷却。
【答案】（1） ①. ②.
（2）静置，在上层清液中继续滴加溶液，若无白色沉淀生成，则已沉淀完全
（3）除去溶液中过量的和
（4）坩埚钳
【解析】
【分析】去除粗盐中少量、和，加入过量氢氧化钠除去镁离子、加入过量氯化钡除去硫酸根离子、加入过量碳酸钠除去钙离子、过量钡离子，由于碳酸钠需要除去过量钡离子，故碳酸钠必须在氯化钡之后加入；过量除去沉淀，滤液加入适量盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，蒸发结晶得到氯化钠。
【小问1详解】
由分析可知，步骤Ⅱ，试剂A、B、C分别是、、；
【小问2详解】
镁离子和氢氧化钠生成白色氢氧化镁沉淀，步骤Ⅱ，证明已沉淀完全的方法静置，在上层清液中继续滴加溶液，若无白色沉淀生成，则已沉淀完全；
【小问3详解】
步骤Ⅲ，加入盐酸目的除去溶液中过量的和；
【小问4详解】
步骤Ⅲ，用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却。
31. 将铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的和混合气体在标准状况下的体积为。
（1） 和的物质的量之比为_______。
（2）将产生的气体全部释放，向溶液中加入溶液，恰好是全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度为_______。
【答案】（1）2：1 （2）12
【解析】
【小问1详解】
铜与浓硝酸反应生成，44.8g铜的物质的量，混合气体的物质的量为，设NO和NO2的物质的量分别为x、y，由电子、原子守恒可知，，解得x=0.4mol，y=0.2mol，则NO的物质的量为0.4mol，NO2的物质的量为0.2mol，和的物质的量之比为：0.4:0.2=2:1，所以答案为2：1；
【小问2详解】
向反应后的溶液中滴加溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，此时溶质为NaNO3，溶液中的N原子与Na+数目相等，产生的气体含有的N原子为0.6mol，由N原子守恒可知，原硝酸的物质的量为0.6mol+2×0.9mol=2.4mol，则原硝酸溶液的浓度为 =12mol/L，所以答案为：12。
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