湖北省重点高中智学联盟2022-2023学年高一化学上学期10月联考试题（Word版附答案）

湖北省重点高中智学联盟2022年秋季高一年级10月联考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1   O-16   C-12  Na-23   Mg-12   Fe-56   N-14  Cl-35.5

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1．化学与生活密切相关，日常生活中下列说法正确的是（   ）

A黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱不涉及化学变化

B“食物的腐败”与氧化还原反应无关

C白云和雾霾的形成只涉及物理变化

D木器表面擦拭烫蜡涉及化学变化

2.下列有关物质的分类，正确的是（   ）

1. 工业上“两碱”是指氢氧化钠和碳酸钠，从分类上来说是正确的
2. 碱性氧化物：CaO、Na2O、MgO、Al2O3
3. 混合物：Fe(OH)3胶体、盐酸、明矾KAl(SO4)2·12H2O
4. 纯净物：干冰、冰水混合物、液态HCl、液氮

3.下列说法正确的是（   ）

A当光束通过云、雾、鸡蛋清溶液、淀粉溶液时，会出现丁达尔效应

B制备Fe(OH)3胶体是将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中

C胶体区别于其它分散系的本质特征是能否观察到丁达尔效应

D一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体一定是胶体

4.某班同学为验证酸的化学通性，做了四组实验。下列说法不正确的是（   ）

A. A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，不应选盐酸

B. B组两试管中实验现象相同，都是固体消失，溶液变为黄色

C. C、D两组实验中，基本的反应类型相同

D. C、D两组实验中，两试管中发生的离子反应都不同

5.下列说法正确的是（   ）

A.不含金属的化合物一定不是盐

B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C.Na2CO3属于钠盐，也属于碳酸盐，碳酸钠的电离过程不需要通电条件

D.根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

6.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu，下列说法不正确的是（   ）

A．铜绿属于碱     B．乙为氧化铜     C．④为分解反应     D．⑤为置换反应

7.矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能较大量存在（   ）

A．OH-          B．Na+         C．Ag+        D．Ba2+

8．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）

A.I2→I-                     B.MnO4-→MnO2    

C.CO→CO2                 D.SO3→H2SO4

9．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中，正确的是（   ）

A．硝酸钾固体不导电，所以硝酸钾不是电解质

B．在硝酸钾溶液中，含有大量自由移动的K+和NO3-

C．硝酸钾固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子

D．硝酸钾固体溶于水，在通电的条件下发生电离

10.能正确表示下列反应的离子方程式为（   ）

A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+ + CO2 + H2O=CaCO3↓ + 2H+

B．碳酸镁与稀盐酸反应：CO+ 2H+=CO2↑ + H2O

C．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑

D．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：2HCO3— + Ca2+ + 2OH- =CaCO3↓ + 2H2O + CO32-

11.只用一种试剂就可将NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液、K2SO4 溶液及KCl溶液区别开，这种试剂是（   ）

A．Ba(OH)2溶液                B．AgNO3溶液       

C．BaCl2溶液                      D．KOH溶液

12.大苏打()在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是（   ）

A．           B． 

C．           D．

13.误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，下列反应中，H2O2表现出的性质与该过程中NaNO2表现出的性质相同的是（   ）

A．2H2O22H2O + O2↑         

B．H2O2 + Cl2=2HCl + O2↑

C．H2O2 + H2SO4 + 2KI=2H2O + I2 + K2SO4          

D．5H2O2 +2KMnO4 + 6HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5O2↑ + 8H2O

14.根据下表信息，下列叙述中正确的是（   ）

A．第①组反应中的氧化产物一定只有FeCl3

B．氧化性强弱比较：KMnO4>O2>Fe3+>Cl2

C．还原性强弱比较：H2O2>Mn2+>Cl-

D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16

15.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法中，不正确的是（   ）

A．过程①中，发生的是非氧化还原反应

B．过程②中，Fe3+作氧化剂

C．过程③中，若将O2换为H2O2，则发生的离子反应式为：Fe2+ + H2O2→Fe3+ + O2 + H+（未配平）

D．回收S的总反应为2H2S + O2=2H2O + 2S↓

 II非选择题（共4题，共55分）

16 .（12分）现有如下物质：

①盐酸  ②FeSO4固体   ③FeCl3 溶液   ④CO2    ⑤BaSO4 固体  ⑥Ba(OH)2固体 ⑦熔融KCl    ⑧Cu    ⑨酒精 

回答下列问题：

（1）以上物质中属于混合物的是        ；(填序号。下同)   能导电的是_      ；

 属于电解质的是        

（2）所给物质中的两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为                                                                       _；

（3）⑤在水中的电离方程式为：                                  ；

（4）向⑥的溶液中通入少量④，写出反应的离子方程式                   ；

（5）将③和②的溶液按一定比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液（过程中不断搅拌），随后加入油酸钠液体，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5至36nm之间的磁流体。该法制备磁流体的离子方程为Fe2+ + 2Fe3+ + 8OH-  =          +     H2O (补充完整离子方程式），将得到的混合物用滤纸过滤。磁流体在               （填字母）

A．滤纸上       B．滤液中   C．滤纸上和滤液中都有

17. （14分）某校化学兴趣小组对下表三种品牌牙膏中摩擦剂的成分进行调查， 结果如表：

（1）上述牙膏中的摩擦剂从物质分类上属于氧化物是           （填化学式），推测牙膏摩擦剂的溶解性是             （填“易溶”或“难溶”）。

（2）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加稀盐酸，发生反应的离子方程式为                     。

（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：

①过滤时玻璃棒的作用是           ．过滤后发现滤液浑浊，可能的原因是                ．

②如果物质C为悬浊液则步骤③反应的离子方程式为                                。

（4）乙同学仍用石灰石作为原料设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，其流程图为

则D物质为        （填化学式）；乙同学与甲同学设计的方案比较其优点为             。

18 .（14分）滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。

回答下列问题：

（1）滴加X溶液的仪器名称是                  

（2）实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生的离子反应是                                 

（3）实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在有大量的                （填离子） 

（4）实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生的离子反应是 

（5）将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，请你预

测其可能的实验现象                            

（6）将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成NaHSO4溶液,其电导率随滴入溶液体积变化的关系如右图。则c点溶液中大量存在的离子是              ；b,d两点对应的溶液中离子总数目Nb        Nd  (填 > 或 < 或 =）

19.（15分）氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途。

（1）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：

2FeSO4＋6Na2O2 === 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

则：

①该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________________。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂（杀菌消毒和净水）时所起的作用______________。

（2）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH + H2O = NaOH + H2↑，H2O中氢元素                   

（填“被氧化”或“被还原”）。

（3）Fe与过量稀硫酸反应制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。

a．Cl2　            b．Fe　  　     c．H2O2　      　  d．HNO3

（4）某同学把新制的氯水（主要成分为Cl2）加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：______________________________。

（5）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 ↑,该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为                 。

（6）在焊接铜器时常用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为

CuO + NH4Cl       Cu + CuCl2 + N2↑ + H2O

配平此氧化还原反应的化学方程式并用双线桥法标出电子的转移方向和数目：        

                                                                    。

湖北省重点高中智学联盟2022年秋季高一年级10月联考

化学试题答案

1~5    ADADC

6~10   A B C B D

11~15  ABC D C

16  (12分）（1）1.3；（1分）  1.3、7、8；（1分）2、5、6、7；（1分）

（2）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2 +2 H2O（2分）

（3）BaSO4 = Ba2+ + SO42-（2分）

（4）Ba2++2OH-+CO2  = BaCO3↓+ H2O（2分）

（5  Fe3O4（1分）     4 （1分）B（1分）

17.（13分）（1）SiO2（1分）   难溶（1分）

（2）CaCO3+2H+  = Ca2++CO2 ↑+H2O  （2分）

（3）①引流；（2分）滤纸破损或滤液超过滤纸上口边缘（2分）

②Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3 + 2OH-（2分）

（4）CaCl2（2分）     操作简单，节约能源（2分）

18 （14分 每空2分）(1)胶头滴管（2分）（2）H++OH−=H2O（2分）

（3）Na+和OH−（2分）（4）Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O（2分）

（5）溶液红色褪去，有蓝色沉淀生成，灯泡逐渐变暗（2分）

(6)Na+ 和SO42- （2分）＜（2分）

19.（15分）  (1)①Na2O2（1分）　Na2O2、FeSO4（2分）

②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（2分）

（2）被还原（1分）    （3）c （2分）

（4）NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－（2分）

（5）1:1  （2分）

(6） 4CuO+ 2NH4Cl3Cu + CuCl2 + N2↑+ 4H2O (只配平2分，标得失正确1分共3分）