浙江省温州市苍南县金乡卫城中学2022-2023学年高一化学上学期10月第一次月考试题（Word版附答案）

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本卷分数100分 考试时间60分钟 共4页
一、选择题（每小题3分，共20题，共60分）
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 泥水B. 液氯C. 空气D. 氨水
2. 下列分散系中，会出现丁达尔效应的是
A. 葡萄糖溶液B. Na2SO4溶液 C. 盐酸D. 氢氧化铁胶体
3. 下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是
A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应
4. 下列电离方程式不正确的是
A. NaHCO3=Na++H++COB. NaOH =Na++ OH-
C. MgCl2=Mg2++2Cl-D. H2SO4=2H++SO
5. 下列物质属于电解质的是
A. 稀盐酸 B. 蔗糖 C. 铜 D.氯化钠
6．下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是
A. CuO→CuCl2B. CO2 →COC. I- →I2 D. CaCO3 →CO2
7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A.
B.
C.
D.
8. 某无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的是
A. K+、HCO3-、CO32-、Na+B. K+、MnO4-、Na+、Cl-
C. K+、Ca2+、NO3-、CO32-D. H+、Cl-、Cu2+、NO3-
9. 下列离子方程式中正确的是
A. 氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
B. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C. 硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH-=H2O
D. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
10. 离子方程式H＋＋OH－=H2O，下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是
A. 稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液B. 碳酸钙＋稀HNO3
C. 稀HNO3＋Cu(OH)2D. HCl和KOH溶液
11. 对于反应Cl2+H2O=HCl+HClO的叙述正确的是
A. 反应1个Cl2，转移2个电子B. 水做还原剂
C. 氯气既是氧化剂又是还原剂D. 反应产物都是强酸
12. 一块金属钠， 长期放在空气中，最终生成
A. Na2CO3B. Na2O2C. NaOHD. Na2O
13. 对下列现象或事实的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 向紫色石蕊溶液中滴加新制氯水，振荡，正确的叙述是
A. 最后溶液变红色
B. 溶液先变红色最后褪色
C. 溶液仍为紫色
D. 氯水中含有HCl、Cl2、HClO、H2O四种分子
15. 下列关于金属钠的叙述中，正确的是
A. Na应保存在煤油中
B. Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼
C. Na硬度大、熔点高
D. Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O
16. 关于氯气的性质下列说法不正确的是
A. 新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致
B. 氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰
C. 氯气和水反应生成的次氯酸不稳定，易分解
D. 根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理
17. 下列说法中，正确的是
A. 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
B. 氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场
C. 工业上常用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉
D. 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气常用澄清石灰水吸收
18. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色试验的观察两项操作如图所示：
下列叙述中正确的是
A. 铂丝清洗时也可以用稀硫酸，灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质
B. 若某无色溶液的焰色试验观察到焰色为黄色，说明该溶液只含Na+无K+
C. 焰色试验中的颜色变化是发生化学反应引起的
D. 没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
19. 下列叙述中不正确的是
A. 热稳定性：Na2CO3 比NaHCO3 更稳定
B 同温度下的溶解度：Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
C. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀
D. Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
20. 据以下反应判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为
①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
A. Fe3+>Cu2+>Fe2+ B. Fe3+>Fe2+>Cu2+
C. Fe2+>Cu2+>Fe3+ D. Cu2+>Fe2+>Fe3+
二．非选择题（共3题，共40分）
21. 按要求填空：
（1）写出化学式：苏打 ，漂白粉的有效成分 。
（2）氯气通入到氢氧化钠溶液的离子方程式 。
（3）氧化钠和水反应化学方程式 。
（4）配平下列方程式：___S+___KOH ___K2S+ ____K2SO3+____H2O
（5）画出双线桥: Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
22. 某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：
①混合物加水得到无色溶液；
②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3发现沉淀可完全溶解；
③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
（1）根据实验现象，可判断出混合物中肯定含有 (填化学式，下同)，肯定不含有 ，可能含有 。
（2）写出步骤②中白色沉淀溶解的离子方程式 。
（3）根据上述实验结论，请设计实验检验固体混合物中是否含有KNO3(写出实验操作、现象和结论) 。
23. 实验室利用如图1所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：

（图1） （图2）
(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是 。
(2)实验结束时的正确操作是 （填序号）。
①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯 ② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
(3)NaHCO3受热分解的化学方程式是 。
（4）若用右上图2装置来比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性，则NaHCO3应放在_______ (填“甲”或 “乙”)处，通过 的现象可以来说明 的稳定性比较好。
高一月考化学答案
选择题（每题3分，共20题，共60分）
BDCAD BCABD CABBA BCDDA
二．非选择题（共3题，共40分）
21. （16分）按要求填空：
（1）（4分）Na2CO3，Ca(ClO)2
（2）（3分）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）（3分）Na2O+H2O=2NaOH
（4）（2分）配平下列方程式：_3_S+_6_KOH _2_K2S+ _1_K2SO3+_3_H2O
（5）（4分）画出双线桥:
22. （12分）
（1）（6分）Na2CO3 K2SO4、CuCl2 NaCl 、KNO3
（2）（3分）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（3）（3分）取洁净铂丝（或细铁丝）在酒精灯火焰上灼烧至和原来焰色相同，蘸取待测固体，在酒精灯火焰上灼烧，（1分）若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，（1分）则有KNO3。（1分）
23.（12分）
（1）（2分）出现白色沉淀（或澄清石灰水变浑浊）
△
（2）（2分） ①（填序号）。
（3）（2分）2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O。
（4）甲（2分）
丙烧杯中无明显变化，丁烧杯中出现白色浑浊（2分）
Na2CO3（2分）选项
现象或事实
解释
A
CO2气体缓缓通入包裹有Na2O2粉末的棉花，棉花很快燃烧起来
Na2O2与CO2 反应放出热量且产生O2
B
将Na2O2、Na2O分别溶于水，再往其中滴入酚酞，最终溶液均变红色
Na2O2、Na2O都是碱性氧化物
C
Na投入水中会熔成光亮的小球
Na与水反应放热且钠的熔点低
D
工业上常用钠冶炼金属钛：
4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl
Na具有强还原性