化学八年级全册第三单元 物质构成的奥秘第一节 原子的构成多媒体教学课件ppt

这是一份化学八年级全册第三单元 物质构成的奥秘第一节 原子的构成多媒体教学课件ppt，文件包含第2课时原子中的电子ppt、氯化钠的形成swf等2份课件配套教学资源，其中PPT共20页， 欢迎下载使用。

2.知道原子和离子之间可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
1.知道什么是相对原子质量，能说出相对原子质量和实际质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。
我国在1964年10月16日成功爆炸我国第一颗原子弹。你知道原子弹的能量来自哪里吗？
如何把核外电子层排布形象地表示出来？
1.核外电子的分层排布
电子层数：1、2、3、4、5、6、…
低 高
近 远
能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。
3.电子与原子性质的关系
电子不仅决定原子的体积，也决定原子在化学反应中的表现。
易发生化学反应、性质活泼
难得失电子（为稳定结构）
极难发生化学反应、性质稳定
原子的化学性质与原子关系最为密切
核外电子对原子性质的影响
一般情况下，化学反应中的原子总要使自己的最外层达到稳定结构（即最外层电子数为8个或一个电子层时为2个）。
（1）离子的形成原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。
在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是核外电子。
因得失电子而带电荷的原子（或原子团）叫离子。
阳离子（带正电荷）如：Na+ 钠离子
阴离子（带负电荷）如：Cl- 氯离子
离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，正负号表示离子所带电荷的电性。
每个镁离子带2个单位的正电荷
表示2个镁离子（镁离子的个数）
(5)分子、原子和离子
①原子和离子的区别和联系
②分子和原子的区别和联系
构成物质的基本粒子——分子、原子、离子有何异同？它们之间有什么关系?相同点：不同点：相互关系：
质量和体积都很小，总在不停地运动，相互间有间隔；同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同等。
在化学变化中，分子可分，原子不可分；分子、原子不显电性，离子带电等。
分子由原子构成；原子和离子通过得失电子相互转化等。
【典例】（2010·济南中考）下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是（ ）
A B C D
1.如图为某原子的结构示意图，有关它的说法错误的是 （ ）A.核内有12个质子 B.属于非金属元素 C.有3个电子层 D.在化学反应中容易失去电子形成阳离子
2.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )A．质子数和电子数 B．核电荷数 C．中子数和电子数 D．质子数和中子数3.（2010·乐山中考）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）A．核外电子数为34 B．核电荷数为79C．质子数为34 D．中子数为45