高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品习题

             第二章  海水中的重要元素——钠和氯

第三节  物质的量

课时3  物质的量浓度

（建议时间：25分钟）

知识点一  物质的量浓度

1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　)

A．1 L水中含有1 mol硫酸 

B．1 L溶液中含有1 mol氢离子

C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 

D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸

【答案】D

【详解】

A．lmol•L-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有lmol H2SO4，不是1L水，故A错误；
B．1L lmol•L-1硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：1mol/L×2×1L=2mol，故B错误；

C．98g硫酸的物质的量为1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故C错误；
D．lmol•L-1硫酸溶液是指1L该硫酸溶液中含有lmol H2SO4，lmol H2SO4的质量为1mol×98g/mol=98g，故D正确；
故选：D。

【点睛】

明确物质的量浓度的含义为解答关键，注意区分溶液体积与水体积，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的灵活应用能力。

2．下列关于2 mol/L溶液的说法正确的是（    ）

A．100 mL溶液中浓度是0.4 mol/L

B．500 mL溶液中的物质的量是2 mol

C．500 mL溶液中含有的质量是137 g

D．100 mL溶液中所含、总数为0.4NA

【答案】BC

【详解】

A．c()=2c[]=2×2 mol/L=4 mol/L，A错误；

B．n()=c·V=4 mol/L×0.5 L=2 mol，B正确；

C．n(Ba2+)= c·V=2 mol/L×0.5 L=1 mol，所以m(Ba2+)=n·M=1 mol×137 g/mol=137 g，C正确；

D．根据化学式可知：1个电离产生1个Ba2+、2个，在100 mL 2 mol/L溶液中含硝酸钡的物质的量n[]=n·V=2 mol/L×0.1 L=0.2 mol，因此含、总数为，D错误；

故答案是BC。

3．下列溶液中的物质的量浓度最大的是

A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液

C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液

【答案】A

【详解】

A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3中的物质的量浓度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L；

B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：1mol/L×2=2mol/L；

C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液中的物质的量浓度是：1.8mol/L×1=1.8mol/L；

D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：0.5mol/L×2=1mol/L；

溶液中的物质的量浓度最大的是2.4mol/L，答案为：A。

4．（2020·新疆乌市八中高一月考）同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO的个数比为

A．1：1：3 B．3：2：1 C．1：2：3 D．2：1：2

【答案】A

【详解】

同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液，溶质的物质的量相等，其中，硫酸钠的物质的量等于硫酸根的物质的量，硫酸镁的物质的量等于硫酸根的物质的量，硫酸铝的物质的量等于硫酸根的三分之一，则SO的物质的量之比为1:1:3，SO个数比为1:1:3，A满足；

答案选A。

5．下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 mol

B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L

C．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L

D．10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等

【答案】D

【详解】

A．溶液体积未知，无法计算Na+和SO物质的量，故A错误；

B．62g Na2O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L，故B错误；

C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；

D．根据公式，则10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；

答案选D。

6．（2021·云南高一期末）某同学在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“”，下列叙述正确的是

A．和的物质的量浓度均为

B．配制1L该溶液，可将固体溶于1L水中

C．取该溶液10mL稀释至100mL，所得溶液的为

D．取该溶液体积的，所取溶液的为

【答案】C

【详解】

A．根据氯化钙的组成可知， 和的物质的量浓度分别为和，故A错误；

B． 配制1L该溶液，可将固体溶于水中配成1L溶液，故B错误；

C． 取该溶液10mL稀释至100mL，×10mL=×100mL，所得溶液的为，故C正确；

D． 溶液具有均一性，取该溶液体积的，所取溶液的为，故D错误；

故选C。

7．（2020·沁阳市第一中学高一月考）下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（    ）

A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中

B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液

D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合

【答案】C

【解析】A. 将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到0.1mol/L的溶液，A错误；

B. 将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；

C. 将25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，C正确；

D. 将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误；

故答案选C。

【点睛】

物质的量的单位mol/L中的L，指的是溶液体积，而不是溶剂的体积。

8．将12mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为

A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL

【答案】C

【详解】

设加水的体积为x mL，则加入水的质量为x g，根据稀释定律得12×50×10-3=×10-3×6，解得x=55mL。

9．（2021·天津东丽区·高一期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，水中约含分子数目为

B．的溶液中含的数目为

C．与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为

D．将固体溶于中，得到的溶液

【答案】C

【详解】

A．标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B．溶液体积未知，无法计算的溶液中含的数目，故B错误；

C．的物质的量为0.1mol，每个钠原子失去一个电子，所以与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为0.1NA，故C正确；

D．40gNaOH的物质的量为1mol，将固体溶于中，溶液的体积不是1L，所以得到的溶液浓度不是1mol/L，故D错误；

答案选C。

10．现有浓度为1mol·L-1的盐酸1L，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入标准状况下的HCl气体22.4L

B．将溶液加热浓缩到0.5L

C．加入10.00mol·L-1的盐酸0.2L，再稀释至1.5L

D．加入1L3mol·L-1的盐酸混合均匀

【答案】C

【详解】

A．标准状况下的HCl气体22.4L，物质的量为：1mol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，A错误；

B．加热浓缩盐酸时，导致HCl气体挥发，溶质的物质的量减小，B错误；

C．1L浓度为1mol•L-1的盐酸的物质的量为：1mol，0.2L 浓度为10mol•L-1的盐酸的物质的量是2mol，再稀释至1.5L，所以，浓度增大一倍，C正确；

D．浓稀盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，无法计算混合后溶液的浓度，D错误；

答案为：C。

11．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，溶液恰好达到饱和，该溶液的密度为2.0g/mL。则

(1)该溶液中溶质的阴、阳离子的总物质的量为__________mol。

(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为__________。

(3)取出20.0mL该溶液，配成物质的量浓度为1.0mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____mL。

【答案】0.1    2.5    50.0   

【详解】

(1)n(CuSO4)= n(CuSO4·5H2O)=，所以溶质的阴、阳离子的总物质的量为0.05mol2=0.1mol。

(2)溶液体积V==20mL=0.02L，故c(CuSO4)==2.5mol/L。

(3)取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：2.5mol/L×0.02L=0.05mol，故稀释后溶液的体积为=0.05L=50.0mL。

12．（2021·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一期中）现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：

(1)该溶液中Na+的浓度是___________ mol∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________

(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。

(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO2气体的体积是___________mL (标况下)。

【答案】0.2    11.7g    12.0    16.7    2240   

【详解】

(1)10.6gNa2CO3固体即物质的量为，溶于水配成体积为1L的溶液，碳酸钠物质的量浓度为，则该溶液中Na+的浓度是0.2mol∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1即钠离子物质的量为0.4 mol∙L−1×1L=0.4mol，因此还需要加入NaCl物质的量为0.2mol，需加入NaCl的质量为0.2mol×58.5 g∙mol−1＝11.7g；故答案为：0.2；11.7。

(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w =36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是；故答案为：12.0。

(3)根据关系式Na2CO3～2HCl，欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少0.2molHCl即需要(2)中的盐酸，生成0.1molCO2气体即标准状况下体积是0.1mol×22.4L∙mol−1＝2.24L L∙＝2240mL；故答案为：16.7；2240。

13．将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.20g•mL-1。

(1)该溶液中NaOH的质量分数为_______，Na+的数目为_______。

(2)从该溶液中取出10.0mL，其中NaOH的物质的量浓度为_______mol•L-1，含NaOH的物质的量为_______mol。

(3)将取出的10mL溶液加水稀释到50mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为___mol•L-1，含NaOH的质量为____g。

【答案】20%    0.6NA        0.06mol           

【详解】

(1)24.0gNaOH的物质的量为：，故，溶液的质量为：，溶液中NaOH的质量分数为：，钠离子的数目为：0.6NA，答案为：20%；0.6NA；

(2)溶液是均一稳定的，取出10mL溶液的物质的量浓度与原溶液相等；10mL溶液中氢氧化钠的物质的量为原溶液的，即NaOH的物质的量为：0.06mol ，答案为：；0.06mol；

(3)取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后的NaOH的物质的量浓度为：，含NaOH的质量为：，答案为：；。

知识点二  配制一定物质的量浓度的溶液

14．（2021·海原县第一中学高一月考）用21.2g的Na2CO3固体配成溶液100ml，所得溶液的物质的量浓度为

A．0.4mol/L B．0.2mol/L C．4mol/L D．2mol/L

【答案】D

【详解】

21.2g的Na2CO3固体的物质的量为=0.2mol，溶液体积为100mL，所以物质的量浓度为=2mol/L；

故答案为D。

15．（2021·云南高一期末）配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是

A．烧杯 B．胶头滴管 C．100mL容量瓶 D．漏斗

【答案】D

【详解】

配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要使用的仪器是烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶    ，不需要使用的仪器是漏斗，故选D。

16．（2020·肃南裕固族自治县第一中学高一期中）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸

C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

【答案】A

【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，故B错误；C．托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，故C错误；D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误；故选A。

【点睛】

本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作和技能为解答的关键。本题的易错点为BC，注意仪器的感量。

17．（2020·中宁县中宁中学高一期末）配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是

A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解

C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

【答案】D

【解析】【分析】配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0 mol/L 0.1L106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的体积为100 mL，据此解答。

【详解】A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误；
B、碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入100 mL的水，则下面的实验：移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100 mL，故B错误；
C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；
D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，所以D选项是正确的。
故答案选D。

18．（2021·台州市路桥区东方理想学校高一月考）配制450mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：

下列说法正确的是

A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用

B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③

D．实验中需用到的仪器有：天平、450mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

【答案】B

【详解】

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加蒸馏水定容，无需干燥即可使用，A错误；

B．仰视容量瓶的刻度线，使得液面高于刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B正确；

C．溶液配制的基本步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶特标签。①为溶液的转移；②为NaCl固体的溶解；③为定容；④为洗涤小烧杯和玻璃棒，所以顺序为②①④①③，C错误；

D．实验室没有450mL容量瓶，应使用500mL容量瓶，D错误；

综上所述答案为B。

19．（2021·内蒙古集宁新世纪中学高一月考）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．没有洗涤烧杯和玻璃棒

【答案】B

【分析】

根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

【详解】

A．所用NaOH已吸潮，则溶质的质量减少，所配浓度偏低，A不符合题意；

B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀，则容量瓶中溶液的体积偏小，所配浓度偏高，B符合题意；

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内，则溶质减少，所配浓度偏低，C不符合题意；

D．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损耗，所配浓度偏低，D不符合题意；

答案选B。

20．（2021·广东高一期末）配制溶液，下列说法正确的是

A．先称取，再将其溶于蒸馏水

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低

C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低

D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低

【答案】C

【详解】

A．250mL不是水的体积，而是溶液的体积，A项错误;

B．容量瓶未干燥用来配置溶液对溶液浓度无影响，B项错误；

C．转移溶液时，应用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶，因为烧杯内壁和玻璃棒上可能有残留溶质，若没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，会导致溶质减小，进而导致溶液浓度偏低，C项正确；

D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，D项错误；

故选C。

21．（2021·黔西南州同源中学高一期中）欲用18.4mol•L-1的浓硫酸配制成浓度为3mol•L-1的稀硫酸100mL。

(1)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．盖上瓶塞反复颠倒摇匀

B．用量筒量取浓H2SO4

C．稀释浓H2SO4

D．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

E．洗涤烧杯和玻棒，并将洗涤液转移到容量瓶中

F．向容量瓶中加水至距离刻度线1～2cm处

G．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为___________。

(2)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为___________mL(保留一位小数)。

②量取时仰视读数将使最终所配浓度___________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

③将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度___________。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

【答案】BCGEFDA    16.3mL    偏高    偏低    偏高   

【详解】

(1)操作步骤有计算、量取、稀释、冷却移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故操作正确的顺序依次为：BCGEFDA，故答案为：BCGEFDA

(2) ①根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为VL，所以，计算得出：，故答案为：16.3mL②量取时仰视读数将使量取的浓溶液体积偏大，最终所配浓度偏高，故答案为：偏高③洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会损失溶质，配制的溶液中溶质物质的量减小，浓度偏低，故答案为：偏低④定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合可以知道，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高