鲁教版 (五四制)八年级全册第三单元 物质构成的奥秘第一节 原子的构成备课课件ppt

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原子的实际（绝对）质量很小，1个氧原子的质量为 ， 1个铁原子的质量为 。 这么小的数字， 书写、记忆和运算非常麻烦，很不 方便，为此国际上统一采用 来计量原 子的质量。
2.657×10-26 kg
9.288×10-26 kg
2. 什么是相对原子质量？
以一个碳12原子的实际质量（1.993×10-26 kg） 的1/12作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。
3. 相对原子质量的计算公式：
4. 相对原子质量有无单位：
是原子间质量之比，单位为1，一般不写
请你分析表中信息，看能得出哪些结论
相对原子质量近似值=质子数＋中子数
不一定所有原子都有中子，但所有原子都有质子
不同种类原子，质子数不同
说明：跟质子、中子相比，电子质量很小， 通常忽略不计，原子的质量主要集中在 原子核上。
关于相对原子质量，下列叙述正确的是（ ）。 A.相对原子质量就是原子质量 B. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比C. 碳原子的相对原子质量是12 g D. 采用相对原子质量后，就增大了原子的质量
2.已知一个碳12原子的质量是1.993×10－26 kg，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子的实际质量为 。
2.657×10-26kg
1.993×10-26kg/12
不同的原子含有的电子数目不同。
例如：1个碳 原子含有6个电子，1个氧原子含有8个电子。
不同种类原子核外电子数不同
在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
在原子结构示意图中：圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数
用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布。
核外电子对原子在化学反应中的表现有很大影响。在化学反应中：有的原子容易失去电子，如多数金属原子；有的原子容易得到电子，如许多非金属原子；也有的原子既不易失去电子，也不易得到电子， 如氦、氖、氩等稀有气体的原子。
在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。
原子失去电子后变成带正电荷的阳离子 得到电子后变成带负电荷的阴离子
例如： 钠原子（Na）失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子（Na＋）；氯原子（Cl）得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子（Cl－）。带相反电荷的钠 离子和氯离子相互作用，就形成了新的物质——氯化 钠（NaCl），它是食盐的主要成分。
除氯化钠外， 氧化镁（MgO）、氯化钾（KCl）等很多物质都是由离子构成的离子也是构成物质的一种基本粒子。
思考：它们之间有什么关系？
分子由原子构成离子由原子得失电子构成
原子得到或失去电子后形成离子。 右图为某粒子的结构示意图。 ① 当a = 时，该粒子是原子。 ② 当a = 11时，该粒子是 （原子/阳离子/阴离子）。 ③ 当a = ，该粒子是带有1个单位负电荷的阴离子。
1、这节课你学到了哪些知识？2、通过这节课，你在学习方法和思想上 有哪些收获?
某原子的相对原子质量是一个该原子的质量跟一个碳12原子质量的1/12 的比值。原子在化学反应中的表现主要是由原子的最外层电子数决定的。最外 层电子数较多的原子在化学反应中易得到电子；最外层电子数较少的原子在 化学反应中易失去电子。原子得到或失去电子后转变为离子。离子也是构成物质的一种基本粒子。