华师大版九年级上册2 重要的酸达标测试

2.2__重要的酸(一)__[学生用书A10]

1．盛有浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是(　B　)

A　　　　     B　　　　     C　　　　     D

2．下列有关酸的性质说法正确的是(　D　)

A．浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少

B．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化

C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳

D．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

3．实验时要严格遵守实验室安全守则，重视规范操作。下列操作正确的是(　B　)

图2－2－1

A．手持试管加热  B．闻气味

C．稀释浓硫酸  D．用嘴吹灭酒精灯

4．下列关于酸的说法错误的是(　B　)

A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性

B．浓硫酸使纸张变黑，体现的是其吸水性

C．稀盐酸不能使无色酚酞试液变红色

D．如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，先用干布拭去，然后用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

5．下列物质与对应用途不合理的是(　D　)

A．盐酸—制造药物  B．硫酸—生产化肥

C．硫酸—精炼石油  D．氧气—做燃料

6．浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。

(1)用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是__炭化、变黑__。

(2)在蔗糖(C12H22O11)分子中，氢、氧原子个数比是__2∶1__。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是__8∶11__。

7．一瓶没有塞瓶塞的浓盐酸和一瓶没有盖瓶塞的浓硫酸，一段时间后，下列关于两者溶质质量分数说法正确的是(不考虑水分蒸发)(　B　)

A．都变大

B．都变小

C．浓盐酸变小，浓硫酸变大

D．浓盐酸变大，浓硫酸变小

8．实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是(　A　)

图2－2－2

A．a接c  B．a接d    C．b接c   D．b接d

9．用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100mL，计算时必须查阅的数据是__溶质质量分数为10%的稀硫酸的密度__。配制过程中除了使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是__烧杯__。

10．某兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？

(1)同学们作出猜想

猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口__液化__成小水滴(填物态变化名称)。

猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有__挥发__性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。

同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在正在进行镁条和盐酸反应的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。

(2)小柯提出质疑

为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？

小柯联想到反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。

他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后__加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口__(填操作)，试纸变红。

得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁条和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。

__2.2__重要的酸(二)__[学生用书B10]

1．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的(　B　)

A．BaCl2  B．AgNO3

C．KOH  D．Fe

2．食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是(　B　)

A．产生的气体是二氧化碳

B．加水稀释食醋，溶液pH变小

C．醋酸在水溶液里能电离出H＋

D．不宜用铝制容器盛装食醋

 3.利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有(　C　)

图2－2－3

A．盐酸  B．碳酸钠

C．硫酸钠  D．氯化钠

4．下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是(　C　)

A．在某溶液中加入硫酸钠溶液和稀盐酸，产生白色沉淀，该溶液一定含有钡离子

B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子

C．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液

D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应

5．物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答。

(1)稀盐酸(HCl)和稀硫酸(H2SO4)具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了__H＋(或氢离子)__。

(2)稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案(每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸)，其中可行的方案有__D__。

　　A　　   　B　　　   　C　　　  　D

6．向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示(　C　)

图2－2－4

A．硫酸钡沉淀的质量

B．溶液中溶剂的质量

C．溶液中溶质的质量

D．溶液的pH

7．对如图实验现象分析正确的是(　C　)

图2－2－5

A．打开止水夹，试管Ⅰ中产生气泡，试管Ⅱ中无现象

B．打开止水夹，液体从试管Ⅱ流向试管Ⅰ

C．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅱ中产生白色沉淀

D．先打开止水夹，稍后关闭，试管Ⅰ中反应立即停止

8．如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。

　图2－2－6

(1)无名指上漏填的一类物质是__碱__。

(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜氧化铜硫酸铜。请你写出步骤②反应的化学方程式：__H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O__。

9．为探究盐酸的化学性质，某科学小组做了如下实验：

图2－2－7

(1)A试管中的实验现象为__紫色石蕊试液变红(或溶液由紫色变为红色)__，C试管中所发生反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。

(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：NaCl；

猜想二：NaCl和CaCl2；

猜想三：__NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠)__；

猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl。

【设计实验】请完成实验报告。

【解析】(2)【作出猜想】观察到烧杯中先有气泡产生，说明是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳；后有白色沉淀出现，说明碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故滤液中溶质的成分是NaCl和Na2CO3(或氯化钠和碳酸钠)。【设计实验】碳酸钠与氯化钙溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，故无沉淀产生(或无明显变化)，说明猜想二不成立；取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸(或稀硫酸)，产生气泡，说明猜想三成立。

10．侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量氯化钠杂质。实验中取30g纯碱样品，平均分成五等份(每等份6g)依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g)，每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据见表(假设反应产生气体全部逸出，其他物质的挥发忽略不计)：

图2－2－8

(1)请问第三次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？__能__。

(2)列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

【答案】(2)由表可知，第一次实验产生CO2质量100g＋60g＋6g－163.8g＝2.2g。

设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

　106　　　　　　　　　　　　44

6g×x　　　　　　　　　　　　2.2g

＝，x≈88.3%。

11．20℃时，在与外界不发生热量交换的密闭容器中，将400g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图。下列说法正确的是(　D　)

　图2－2－9

A．硫酸质量大于m g时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和氢氧化钠

B．硫酸质量小于m g时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠

C．若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度低于T ℃

D．若用氢氧化钾溶液代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度低于T ℃

12．某同学用稀硫酸在白纸上写了几个字，请你提供两种不同的方案将这些字显示出来。

方法一：__用酒精灯加热__，利用的原理是__水分蒸发，稀硫酸变为浓硫酸，使纸炭化__。

方法二：__喷紫色石蕊试液__，利用的原理是__紫色石蕊试液遇酸变红__。