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02填空题-浙江省2022年各市中考化学真题分题型分层汇编（共21题）
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这是一份02填空题-浙江省2022年各市中考化学真题分题型分层汇编（共21题），共18页。试卷主要包含了，现象分别为，科学是一门以实验为基础的学科等内容，欢迎下载使用。
02填空题-浙江省2022年各市中考化学真题分题型分层汇编
一．常见气体的检验与除杂方法（共1小题）
1．（2022•金华）某混合气体X由CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。
完成下列问题：
（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是 ；
（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。
①写出图2装置中试剂名称 ；
②该装置连接在图1中哪两个装置之间 （用字母表示）。
二．二氧化碳的实验室制法（共2小题）
2．（2022•湖州）实验室常用分解高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢的方法制取氧气；常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体。
（1）图 （填字母）装置既可作为制取氧气也可作为制取二氧化碳的发生装置。
（2）实验室收集二氧化碳选用C装置而不用D装置的原因是 。
3．（2022•绍兴）科学是一门以实验为基础的学科。以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常用装置。
（1）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择 （填字母）。
（2）检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后 。
（3）若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有 的性质。
三．饱和溶液和不饱和溶液（共1小题）
4．（2022•金华）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。
回答下列问题：
（1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 ；
（2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是 。
四．金属的化学性质（共2小题）
5．（2022•嘉兴）家务劳动不仅能减轻父母的负担，而且能将科学知识学以致用。
（1）洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏 导致金属铝继续被空气氧化。
（2）烹饪时如遇油锅着火，灭火的措施是 ，以免引起火灾。
6．（2022•嘉兴）小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。
（1）请写出符合图中转化规律①的化学方程式 （写一个即可）。
（2）我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第 步。
五．酸的化学性质（共1小题）
7．（2022•丽水）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 ；
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 。
六．盐的化学性质（共1小题）
8．（2022•湖州）洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O═Na2 CO3+H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用 。
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈 （选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为 。
七．单质和化合物的判别（共1小题）
9．（2022•嘉兴）钻石素有“宝石之王”的称谓，因其优越的特性和漂亮的外表而受到大众喜爱。
天然钻石产量极其稀少，在很多领域会用性质相近的氧化锆（ZrO2）替代。前者属于单质，后者属于化合物，分类的依据是 。
八．常见的氧化物、酸、碱和盐的判别（共1小题）
10．（2022•台州）无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。
（1）硝酸钾（KNO3）是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于 。
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
（2）配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为 克。
九．物质的鉴别、推断（共1小题）
11．（2022•丽水）价类图是以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
（1）写出物质B的化学式 ；
（2）写一个C→E的化学方程式 ；
（3）如图的物质相互转化关系中，涉及反应前后元素化合价有改变的反应类型有 （填字母）。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
一十．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
12．（2022•丽水）2021年9月，我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。
（1）参加反应的和分子个数比为 ；
（2）3.2克有机物X中碳元素的质量为 克；
（3）若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能 （填字母）。
A.缓解粮食危机
B.缓解温室效应
C.节省耕地资源
一十一．原子的定义与构成（共1小题）
13．（2022•温州）“原子一分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖一吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖一吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖一吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子一分子”学说。
（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的 ，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 。
（3）依据道尔顿的原子论和盖一吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是 。（可多选）
A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
一十二．原子和离子的相互转化（共1小题）
14．（2022•嘉兴）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）金属原子失去电子后形成 （选填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。
（2）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 电池。
一十三．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
15．（2022•绍兴）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。
（1）①表示的元素是 。
（2）1个铝原子的核外电子有 个。
（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 （选填“高”或“低”）。
一十四．碳的化学性质（共1小题）
16．（2022•台州）《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为：2ZnO+C2Zn+CO2↑。该反应中具有还原性的反应物是 ，ZnO中锌元素的化合价为 价。
一十五．元素的质量分数计算（共1小题）
17．（2022•温州）据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药一一中药千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。
（1）根据上述信息，写出千金藤素的一条物理性质： 。
（2）千金藤素中各元素质量分数如图所示，其中表示碳元素的是 。（填序号）
一十六．化学变化和物理变化的判别（共1小题）
18．（2022•湖州）2022年4月16日，“天宫一号”的三位宇航员乘坐返回舱回到了地球。进入大气层时，返回舱外包裹的烧蚀材料在高温下发生分解、熔化、蒸发和升华等变化。
上述四种变化中，属于化学变化的是材料的 。
一十七．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共3小题）
19．（2022•台州）图甲是模拟火山喷发的实验，向黏土和砂石堆起的“火山口”中放入金属钠，再加入水。钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，放出热量，引发燃烧，火花四射。
（1）图乙是钠元素在元素周期表中的相关信息，则钠原子核外有 个电子。
（2）请写出钠和水发生反应的化学方程式： 。
20．（2022•宁波）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。
（1）金属锆熔化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数为 。
（3）在850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为： 。
21．（2022•金华）性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：
①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体；
②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。
完成下列问题：
（1）过程①中发生反应的化学方程式为 ；
（2）过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的 。
参考答案与试题解析
一．常见气体的检验与除杂方法（共1小题）
1．（2022•金华）某混合气体X由CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。
完成下列问题：
（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是 D中溶液变浑浊 ；
（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。
①写出图2装置中试剂名称 浓硫酸 ；
②该装置连接在图1中哪两个装置之间 A和B （用字母表示）。
【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铜反应后生成二氧化碳，因此在A中去除二氧化碳后，D中溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而说明气体存在一氧化碳；
故答案为：D中溶液变浑浊。
（2）①为了确定是否含有氢气，需要通过氢气与氧化铜反应生成水来确定氢气是否存在，因此先将混合气体干燥，所以需要去除水蒸气，而浓硫酸具有吸水性，故加入浓硫酸即可；
故答案为：浓硫酸。
②为了确保干燥气体进入B中，所以在A和B之间加入图2装置，氢气与氧化铜反应生成水，使C中无水硫酸铜变色，证明水的存在，由此可以验证氢气的存在；
故答案为：A和B。
二．二氧化碳的实验室制法（共2小题）
2．（2022•湖州）实验室常用分解高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢的方法制取氧气；常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体。
（1）图 B （填字母）装置既可作为制取氧气也可作为制取二氧化碳的发生装置。
（2）实验室收集二氧化碳选用C装置而不用D装置的原因是 二氧化碳密度大于空气 。
【解答】解：（1）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气和利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物都是固体和液体，反应条件都是常温，因此都可以采用B作为发生装置，故答案为：B；
（2）二氧化碳的密度大于空气密度，因此用C装置收集而不用D装置收集，故答案为：C。
3．（2022•绍兴）科学是一门以实验为基础的学科。以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常用装置。
（1）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择 B （填字母）。
（2）检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后 向长颈漏斗中加适量水，若液面形成高度差，且一段时间后高度差不变，说明不漏气 。
（3）若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有 能溶于水且与水反应 的性质。
【解答】解：（1）制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸该反应不需要加热，所以选用装置B；故答案为：B；
（2）标号仪器a是用来加热的酒精灯；检验装置B的气密性的方法是：先关闭止水夹、向长颈漏斗中加适量水，若液面形成高度差，且一段时间后高度差不变，说明不漏气；故答案为：向长颈漏斗中加适量水，若液面形成高度差，且一段时间后高度差不变，说明不漏气；
（3）二氧化碳能溶于水且与水反应，因此若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小；故答案为：二氧化碳能溶于水且与水反应。
三．饱和溶液和不饱和溶液（共1小题）
4．（2022•金华）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。
回答下列问题：
（1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 A中有不溶解的固体 ；
（2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是 A≥B＞C 。
【解答】解：（1）A烧杯中的溶液一定是饱和溶液，他的判断依据是A中有不溶解的固体等。
（2）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，A为该温度下的饱和溶液，B可能是饱和溶液，C为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数大小关系是A≥B＞C。
故答案为：
（1）A中有不溶解的固体；
（2）A≥B＞C。
四．金属的化学性质（共2小题）
5．（2022•嘉兴）家务劳动不仅能减轻父母的负担，而且能将科学知识学以致用。
（1）洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏 氧化铝薄膜 导致金属铝继续被空气氧化。
（2）烹饪时如遇油锅着火，灭火的措施是 盖上锅盖 ，以免引起火灾。
【解答】解：（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化铝薄膜导致金属铝继续被空气氧化。
（2）烹饪时如遇油锅着火，灭火的措施是盖上锅盖，利用的是隔绝氧气的灭火原理。
故答案为：
（1）氧化铝薄膜；
（2）盖上锅盖。
6．（2022•嘉兴）小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。
（1）请写出符合图中转化规律①的化学方程式 2Mg+O22MgO（合理即可） （写一个即可）。
（2）我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第 二 步。
【解答】解：（1）转化规律①是金属转化为金属氧化物，如镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO（合理即可）。
（2）转化规律⑧是盐转化为金属，铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是盐转化为金属。
故答案为：
（1）2Mg+O22MgO（合理即可）；
（2）二。
五．酸的化学性质（共1小题）
7．（2022•丽水）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 氢离子 ；
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 吸水性 。
【解答】解：（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的吸水性。
故答案为：
（1）氢离子；
（2）吸水性。
六．盐的化学性质（共1小题）
8．（2022•湖州）洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O═Na2 CO3+H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用 带火星的木条 。
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈 碱性 （选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为 +4 。
【解答】解：（1）过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，是因为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，为了检验该气体，可用带火星的木条。
（2）过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，待不再产生气泡时，得到的溶液是碳酸钠溶液，显碱性。
（3）在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。
故答案为：
（1）带火星的木条；
（2）碱性；
（3）+4。
七．单质和化合物的判别（共1小题）
9．（2022•嘉兴）钻石素有“宝石之王”的称谓，因其优越的特性和漂亮的外表而受到大众喜爱。
天然钻石产量极其稀少，在很多领域会用性质相近的氧化锆（ZrO2）替代。前者属于单质，后者属于化合物，分类的依据是 是否由同种元素组成 。
【解答】解：天然钻石是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氧化锆（ZrO2）是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；分类的依据是是否由同种元素组成。
故答案为：
是否由同种元素组成。
八．常见的氧化物、酸、碱和盐的判别（共1小题）
10．（2022•台州）无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。
（1）硝酸钾（KNO3）是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于 C 。
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
（2）配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为 3 克。
【解答】解：（1）硝酸钾（KNO3）是由钾离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐；故答案为：C；
（2）配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为100g×3%＝3g；故答案为：3。
九．物质的鉴别、推断（共1小题）
11．（2022•丽水）价类图是以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
（1）写出物质B的化学式 CO ；
（2）写一个C→E的化学方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ；
（3）如图的物质相互转化关系中，涉及反应前后元素化合价有改变的反应类型有 AC （填字母）。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
【解答】解：（1）物质B的化学式是：CO；
（2）C→E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）A转化成B、C的反应是碳和氧气转化成一氧化碳、二氧化碳，一氧化碳和氧气转化成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳酸可以相互转化所以D是碳酸，E是碳酸钠，所以涉及反应前后元素化合价有改变的反应类型有化合反应、置换反应，故选：AC。
故答案为：（1）CO；
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）AC。
一十．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
12．（2022•丽水）2021年9月，我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。
（1）参加反应的和分子个数比为 3：1 ；
（2）3.2克有机物X中碳元素的质量为 1.2 克；
（3）若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能 ABC （填字母）。
A.缓解粮食危机
B.缓解温室效应
C.节省耕地资源
【解答】解：（1）由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应的微观过程可表示为，则参加反应的和分子个数比为3：1；故答案为：3：1；
（2）由分子结构模型可知，每个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为CH4O，3.2g有机物X中碳元素的质量为3.2g×＝1.2g；故答案为：1.2；
（3）若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能缓解粮食危机、缓解温室效应、节省耕地资源；故答案为：ABC。
一十一．原子的定义与构成（共1小题）
13．（2022•温州）“原子一分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖一吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖一吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖一吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子一分子”学说。
（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的 电子 ，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 化合物 。
（3）依据道尔顿的原子论和盖一吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是 ABD 。（可多选）
A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
【解答】解：（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论；
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”——不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物；
（3）A、1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），（由于在当时还没有提出分子概念）则每一个氯化氢“原子”（在此实为分子，而道尔顿称它为“复杂原子”）中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，故正确；
B、2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”，故正确；
C、木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，故错误；
D、木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原子”，故正确；
E、硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体，则每一个氯化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，故错误。
故答案为：（1）电子；
（2）化合物；
（3）ABD。
一十二．原子和离子的相互转化（共1小题）
14．（2022•嘉兴）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）金属原子失去电子后形成 阳 （选填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。
（2）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 钾 电池。
【解答】解：（1）电子带负电，金属原子失去电子后形成带正电荷的阳离子。
（2）由题意，研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，钾离子的半径最大，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池。
故答案为：
（1）阳；
（2）钾。
一十三．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
15．（2022•绍兴）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。
（1）①表示的元素是 H 。
（2）1个铝原子的核外电子有 13 个。
（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 低 （选填“高”或“低”）。
【解答】解：（1）①表示的元素是1号元素，是氢元素，其元素符号为H。
（2）铝元素的原子序数为13，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则1个铝原子的核外电子有13个。
（3）第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量低。
故答案为：
（1）H；
（2）13；
（3）低。
一十四．碳的化学性质（共1小题）
16．（2022•台州）《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为：2ZnO+C2Zn+CO2↑。该反应中具有还原性的反应物是 碳 ，ZnO中锌元素的化合价为 +2 价。
【解答】解：碳夺取了氧化锌中的氧，具有还原性。
在化合物中氧元素一般显﹣2价，设锌元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2价。
故答案为：
碳；+2。
一十五．元素的质量分数计算（共1小题）
17．（2022•温州）据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药一一中药千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。
（1）根据上述信息，写出千金藤素的一条物理性质： 白色固体（或难溶于水） 。
（2）千金藤素中各元素质量分数如图所示，其中表示碳元素的是 ① 。（填序号）
【解答】解：（1）千金藤素是一种白色固体，难溶于水，描述的是颜色、状态、溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
（2）千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）＝222：19：14：48，碳元素的质量分数最大，则表示碳元素的是①。
故答案为：
（1）白色固体（或难溶于水）；
（2）①。
一十六．化学变化和物理变化的判别（共1小题）
18．（2022•湖州）2022年4月16日，“天宫一号”的三位宇航员乘坐返回舱回到了地球。进入大气层时，返回舱外包裹的烧蚀材料在高温下发生分解、熔化、蒸发和升华等变化。
上述四种变化中，属于化学变化的是材料的 分解 。
【解答】解：分解过程中有新物质生成，属于化学变化；熔化、蒸发和升华过程只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：分解。
一十七．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共3小题）
19．（2022•台州）图甲是模拟火山喷发的实验，向黏土和砂石堆起的“火山口”中放入金属钠，再加入水。钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，放出热量，引发燃烧，火花四射。
（1）图乙是钠元素在元素周期表中的相关信息，则钠原子核外有 11 个电子。
（2）请写出钠和水发生反应的化学方程式： 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11。
（2）钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
故答案为：
（1）11；
（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
20．（2022•宁波）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。
（1）金属锆熔化属于 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数为 40 。
（3）在850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为： 2Mg+ZrCl42MgCl2+Zr 。
【解答】解：（1）金属锆熔化的过程，只是状态发生改变，属于物理变化；
（2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锆原子中的核外电子数为40；
（3）镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）在850℃条件下生成金属锆和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+ZrCl42MgCl2+Zr。
故答案为：
（1）物理；
（2）40；
（3）2Mg+ZrCl42MgCl2+Zr。
21．（2022•金华）性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：
①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体；
②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。
完成下列问题：
（1）过程①中发生反应的化学方程式为 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ；
（2）过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的 置换反应 。
【解答】解：（1）在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
（2）过程②是在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：
（1）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
（2）置换反应。
02填空题-浙江省2022年各市中考化学真题分题型分层汇编
一．常见气体的检验与除杂方法（共1小题）
1．（2022•金华）某混合气体X由CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。
完成下列问题：
（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是 ；
（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。
①写出图2装置中试剂名称 ；
②该装置连接在图1中哪两个装置之间 （用字母表示）。
二．二氧化碳的实验室制法（共2小题）
2．（2022•湖州）实验室常用分解高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢的方法制取氧气；常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体。
（1）图 （填字母）装置既可作为制取氧气也可作为制取二氧化碳的发生装置。
（2）实验室收集二氧化碳选用C装置而不用D装置的原因是 。
3．（2022•绍兴）科学是一门以实验为基础的学科。以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常用装置。
（1）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择 （填字母）。
（2）检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后 。
（3）若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有 的性质。
三．饱和溶液和不饱和溶液（共1小题）
4．（2022•金华）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。
回答下列问题：
（1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 ；
（2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是 。
四．金属的化学性质（共2小题）
5．（2022•嘉兴）家务劳动不仅能减轻父母的负担，而且能将科学知识学以致用。
（1）洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏 导致金属铝继续被空气氧化。
（2）烹饪时如遇油锅着火，灭火的措施是 ，以免引起火灾。
6．（2022•嘉兴）小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。
（1）请写出符合图中转化规律①的化学方程式 （写一个即可）。
（2）我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第 步。
五．酸的化学性质（共1小题）
7．（2022•丽水）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 ；
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 。
六．盐的化学性质（共1小题）
8．（2022•湖州）洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O═Na2 CO3+H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用 。
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈 （选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为 。
七．单质和化合物的判别（共1小题）
9．（2022•嘉兴）钻石素有“宝石之王”的称谓，因其优越的特性和漂亮的外表而受到大众喜爱。
天然钻石产量极其稀少，在很多领域会用性质相近的氧化锆（ZrO2）替代。前者属于单质，后者属于化合物，分类的依据是 。
八．常见的氧化物、酸、碱和盐的判别（共1小题）
10．（2022•台州）无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。
（1）硝酸钾（KNO3）是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于 。
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
（2）配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为 克。
九．物质的鉴别、推断（共1小题）
11．（2022•丽水）价类图是以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
（1）写出物质B的化学式 ；
（2）写一个C→E的化学方程式 ；
（3）如图的物质相互转化关系中，涉及反应前后元素化合价有改变的反应类型有 （填字母）。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
一十．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
12．（2022•丽水）2021年9月，我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。
（1）参加反应的和分子个数比为 ；
（2）3.2克有机物X中碳元素的质量为 克；
（3）若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能 （填字母）。
A.缓解粮食危机
B.缓解温室效应
C.节省耕地资源
一十一．原子的定义与构成（共1小题）
13．（2022•温州）“原子一分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖一吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖一吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖一吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子一分子”学说。
（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的 ，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 。
（3）依据道尔顿的原子论和盖一吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是 。（可多选）
A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
一十二．原子和离子的相互转化（共1小题）
14．（2022•嘉兴）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）金属原子失去电子后形成 （选填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。
（2）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 电池。
一十三．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
15．（2022•绍兴）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。
（1）①表示的元素是 。
（2）1个铝原子的核外电子有 个。
（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 （选填“高”或“低”）。
一十四．碳的化学性质（共1小题）
16．（2022•台州）《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为：2ZnO+C2Zn+CO2↑。该反应中具有还原性的反应物是 ，ZnO中锌元素的化合价为 价。
一十五．元素的质量分数计算（共1小题）
17．（2022•温州）据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药一一中药千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。
（1）根据上述信息，写出千金藤素的一条物理性质： 。
（2）千金藤素中各元素质量分数如图所示，其中表示碳元素的是 。（填序号）
一十六．化学变化和物理变化的判别（共1小题）
18．（2022•湖州）2022年4月16日，“天宫一号”的三位宇航员乘坐返回舱回到了地球。进入大气层时，返回舱外包裹的烧蚀材料在高温下发生分解、熔化、蒸发和升华等变化。
上述四种变化中，属于化学变化的是材料的 。
一十七．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共3小题）
19．（2022•台州）图甲是模拟火山喷发的实验，向黏土和砂石堆起的“火山口”中放入金属钠，再加入水。钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，放出热量，引发燃烧，火花四射。
（1）图乙是钠元素在元素周期表中的相关信息，则钠原子核外有 个电子。
（2）请写出钠和水发生反应的化学方程式： 。
20．（2022•宁波）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。
（1）金属锆熔化属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数为 。
（3）在850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为： 。
21．（2022•金华）性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：
①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体；
②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。
完成下列问题：
（1）过程①中发生反应的化学方程式为 ；
（2）过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的 。
参考答案与试题解析
一．常见气体的检验与除杂方法（共1小题）
1．（2022•金华）某混合气体X由CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。
完成下列问题：
（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是 D中溶液变浑浊 ；
（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H2。
①写出图2装置中试剂名称 浓硫酸 ；
②该装置连接在图1中哪两个装置之间 A和B （用字母表示）。
【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铜反应后生成二氧化碳，因此在A中去除二氧化碳后，D中溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而说明气体存在一氧化碳；
故答案为：D中溶液变浑浊。
（2）①为了确定是否含有氢气，需要通过氢气与氧化铜反应生成水来确定氢气是否存在，因此先将混合气体干燥，所以需要去除水蒸气，而浓硫酸具有吸水性，故加入浓硫酸即可；
故答案为：浓硫酸。
②为了确保干燥气体进入B中，所以在A和B之间加入图2装置，氢气与氧化铜反应生成水，使C中无水硫酸铜变色，证明水的存在，由此可以验证氢气的存在；
故答案为：A和B。
二．二氧化碳的实验室制法（共2小题）
2．（2022•湖州）实验室常用分解高锰酸钾、氯酸钾或过氧化氢的方法制取氧气；常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体。
（1）图 B （填字母）装置既可作为制取氧气也可作为制取二氧化碳的发生装置。
（2）实验室收集二氧化碳选用C装置而不用D装置的原因是 二氧化碳密度大于空气 。
【解答】解：（1）实验室利用过氧化氢溶液制取氧气和利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物都是固体和液体，反应条件都是常温，因此都可以采用B作为发生装置，故答案为：B；
（2）二氧化碳的密度大于空气密度，因此用C装置收集而不用D装置收集，故答案为：C。
3．（2022•绍兴）科学是一门以实验为基础的学科。以下是实验室制取、收集、测量气体体积的常用装置。
（1）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择 B （填字母）。
（2）检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后 向长颈漏斗中加适量水，若液面形成高度差，且一段时间后高度差不变，说明不漏气 。
（3）若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小，原因可能是二氧化碳具有 能溶于水且与水反应 的性质。
【解答】解：（1）制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸该反应不需要加热，所以选用装置B；故答案为：B；
（2）标号仪器a是用来加热的酒精灯；检验装置B的气密性的方法是：先关闭止水夹、向长颈漏斗中加适量水，若液面形成高度差，且一段时间后高度差不变，说明不漏气；故答案为：向长颈漏斗中加适量水，若液面形成高度差，且一段时间后高度差不变，说明不漏气；
（3）二氧化碳能溶于水且与水反应，因此若用装置C测反应生成的二氧化碳体积，测得的体积比理论值小；故答案为：二氧化碳能溶于水且与水反应。
三．饱和溶液和不饱和溶液（共1小题）
4．（2022•金华）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。
回答下列问题：
（1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 A中有不溶解的固体 ；
（2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是 A≥B＞C 。
【解答】解：（1）A烧杯中的溶液一定是饱和溶液，他的判断依据是A中有不溶解的固体等。
（2）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，A为该温度下的饱和溶液，B可能是饱和溶液，C为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数大小关系是A≥B＞C。
故答案为：
（1）A中有不溶解的固体；
（2）A≥B＞C。
四．金属的化学性质（共2小题）
5．（2022•嘉兴）家务劳动不仅能减轻父母的负担，而且能将科学知识学以致用。
（1）洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏 氧化铝薄膜 导致金属铝继续被空气氧化。
（2）烹饪时如遇油锅着火，灭火的措施是 盖上锅盖 ，以免引起火灾。
【解答】解：（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化铝薄膜导致金属铝继续被空气氧化。
（2）烹饪时如遇油锅着火，灭火的措施是盖上锅盖，利用的是隔绝氧气的灭火原理。
故答案为：
（1）氧化铝薄膜；
（2）盖上锅盖。
6．（2022•嘉兴）小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。
（1）请写出符合图中转化规律①的化学方程式 2Mg+O22MgO（合理即可） （写一个即可）。
（2）我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第 二 步。
【解答】解：（1）转化规律①是金属转化为金属氧化物，如镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO（合理即可）。
（2）转化规律⑧是盐转化为金属，铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是盐转化为金属。
故答案为：
（1）2Mg+O22MgO（合理即可）；
（2）二。
五．酸的化学性质（共1小题）
7．（2022•丽水）物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“一”表示相连物质能发生化学反应。
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是 氢离子 ；
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的 吸水性 。
【解答】解：（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是氢离子。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的吸水性。
故答案为：
（1）氢离子；
（2）吸水性。
六．盐的化学性质（共1小题）
8．（2022•湖州）洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（Na2CO4），过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（化学方程式为：Na2CO4+H2O═Na2 CO3+H2O2）。现取少许过碳酸钠晶体，加入水形成溶液。
（1）取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，为了检验该气体，可用 带火星的木条 。
（2）待不再产生气泡时，得到的溶液呈 碱性 （选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。
（3）生成的碳酸钠中碳元素的化合价为 +4 。
【解答】解：（1）过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，取少量二氧化锰加入试管中，再加入适量该溶液，观察到有气泡产生，是因为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，为了检验该气体，可用带火星的木条。
（2）过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，待不再产生气泡时，得到的溶液是碳酸钠溶液，显碱性。
（3）在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。
故答案为：
（1）带火星的木条；
（2）碱性；
（3）+4。
七．单质和化合物的判别（共1小题）
9．（2022•嘉兴）钻石素有“宝石之王”的称谓，因其优越的特性和漂亮的外表而受到大众喜爱。
天然钻石产量极其稀少，在很多领域会用性质相近的氧化锆（ZrO2）替代。前者属于单质，后者属于化合物，分类的依据是 是否由同种元素组成 。
【解答】解：天然钻石是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氧化锆（ZrO2）是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；分类的依据是是否由同种元素组成。
故答案为：
是否由同种元素组成。
八．常见的氧化物、酸、碱和盐的判别（共1小题）
10．（2022•台州）无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。
（1）硝酸钾（KNO3）是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于 C 。
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
（2）配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为 3 克。
【解答】解：（1）硝酸钾（KNO3）是由钾离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐；故答案为：C；
（2）配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为100g×3%＝3g；故答案为：3。
九．物质的鉴别、推断（共1小题）
11．（2022•丽水）价类图是以元素化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含碳元素物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
（1）写出物质B的化学式 CO ；
（2）写一个C→E的化学方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ；
（3）如图的物质相互转化关系中，涉及反应前后元素化合价有改变的反应类型有 AC （填字母）。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
【解答】解：（1）物质B的化学式是：CO；
（2）C→E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）A转化成B、C的反应是碳和氧气转化成一氧化碳、二氧化碳，一氧化碳和氧气转化成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳酸可以相互转化所以D是碳酸，E是碳酸钠，所以涉及反应前后元素化合价有改变的反应类型有化合反应、置换反应，故选：AC。
故答案为：（1）CO；
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）AC。
一十．微粒观点及模型图的应用（共1小题）
12．（2022•丽水）2021年9月，我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。
（1）参加反应的和分子个数比为 3：1 ；
（2）3.2克有机物X中碳元素的质量为 1.2 克；
（3）若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能 ABC （填字母）。
A.缓解粮食危机
B.缓解温室效应
C.节省耕地资源
【解答】解：（1）由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应的微观过程可表示为，则参加反应的和分子个数比为3：1；故答案为：3：1；
（2）由分子结构模型可知，每个X分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为CH4O，3.2g有机物X中碳元素的质量为3.2g×＝1.2g；故答案为：1.2；
（3）若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能缓解粮食危机、缓解温室效应、节省耕地资源；故答案为：ABC。
一十一．原子的定义与构成（共1小题）
13．（2022•温州）“原子一分子”学说的建立经历了曲折的过程。
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖一吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。道尔顿反对盖一吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖一吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子一分子”学说。
（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的 电子 ，否定了“原子不可再分”的观点。
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的 化合物 。
（3）依据道尔顿的原子论和盖一吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”的是 ABD 。（可多选）
A.1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
B.2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
C.木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
D.木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
E.硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体
【解答】解：（1）1897年，汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论；
（2）道尔顿原子论中“复杂原子”——不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物；
（3）A、1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体，在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），（由于在当时还没有提出分子概念）则每一个氯化氢“原子”（在此实为分子，而道尔顿称它为“复杂原子”）中就应只含有半个氯“原子”和半个氢“原子”，即“半个原子”，故正确；
B、2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气，则每一个水“原子”中就应只含有半个氧“原子”和一个氢“原子”，即“半个原子”，故正确；
C、木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳，则每一个二氧化碳“原子”中就应只含有一个氧“原子”，故错误；
D、木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，则每一个一氧化碳“原子”中就应只含有半个二氧化碳“原子”，即“半个原子”，故正确；
E、硫与1升氢气化合成1升硫化氢气体，则每一个氯化氢“原子”中就应只含有一个氢“原子”，故错误。
故答案为：（1）电子；
（2）化合物；
（3）ABD。
一十二．原子和离子的相互转化（共1小题）
14．（2022•嘉兴）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
（1）金属原子失去电子后形成 阳 （选填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。
（2）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 钾 电池。
【解答】解：（1）电子带负电，金属原子失去电子后形成带正电荷的阳离子。
（2）由题意，研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，钾离子的半径最大，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池。
故答案为：
（1）阳；
（2）钾。
一十三．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
15．（2022•绍兴）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。
（1）①表示的元素是 H 。
（2）1个铝原子的核外电子有 13 个。
（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 低 （选填“高”或“低”）。
【解答】解：（1）①表示的元素是1号元素，是氢元素，其元素符号为H。
（2）铝元素的原子序数为13，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则1个铝原子的核外电子有13个。
（3）第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量低。
故答案为：
（1）H；
（2）13；
（3）低。
一十四．碳的化学性质（共1小题）
16．（2022•台州）《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为：2ZnO+C2Zn+CO2↑。该反应中具有还原性的反应物是 碳 ，ZnO中锌元素的化合价为 +2 价。
【解答】解：碳夺取了氧化锌中的氧，具有还原性。
在化合物中氧元素一般显﹣2价，设锌元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2价。
故答案为：
碳；+2。
一十五．元素的质量分数计算（共1小题）
17．（2022•温州）据报道，我国科学家发现治疗新冠的新药一一中药千金藤素，获得国家发明专利授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。
（1）根据上述信息，写出千金藤素的一条物理性质： 白色固体（或难溶于水） 。
（2）千金藤素中各元素质量分数如图所示，其中表示碳元素的是 ① 。（填序号）
【解答】解：（1）千金藤素是一种白色固体，难溶于水，描述的是颜色、状态、溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。
（2）千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）＝222：19：14：48，碳元素的质量分数最大，则表示碳元素的是①。
故答案为：
（1）白色固体（或难溶于水）；
（2）①。
一十六．化学变化和物理变化的判别（共1小题）
18．（2022•湖州）2022年4月16日，“天宫一号”的三位宇航员乘坐返回舱回到了地球。进入大气层时，返回舱外包裹的烧蚀材料在高温下发生分解、熔化、蒸发和升华等变化。
上述四种变化中，属于化学变化的是材料的 分解 。
【解答】解：分解过程中有新物质生成，属于化学变化；熔化、蒸发和升华过程只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：分解。
一十七．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共3小题）
19．（2022•台州）图甲是模拟火山喷发的实验，向黏土和砂石堆起的“火山口”中放入金属钠，再加入水。钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，放出热量，引发燃烧，火花四射。
（1）图乙是钠元素在元素周期表中的相关信息，则钠原子核外有 11 个电子。
（2）请写出钠和水发生反应的化学方程式： 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11。
（2）钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
故答案为：
（1）11；
（2）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
20．（2022•宁波）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。
（1）金属锆熔化属于 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数为 40 。
（3）在850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为： 2Mg+ZrCl42MgCl2+Zr 。
【解答】解：（1）金属锆熔化的过程，只是状态发生改变，属于物理变化；
（2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锆原子中的核外电子数为40；
（3）镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）在850℃条件下生成金属锆和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+ZrCl42MgCl2+Zr。
故答案为：
（1）物理；
（2）40；
（3）2Mg+ZrCl42MgCl2+Zr。
21．（2022•金华）性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分TiO2）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：
①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体；
②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。
完成下列问题：
（1）过程①中发生反应的化学方程式为 TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ；
（2）过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的 置换反应 。
【解答】解：（1）在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl4）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
（2）过程②是在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：
（1）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
（2）置换反应。
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