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初中科学浙教版九年级上册研究性学习课题一 当地酸雨情况以及对农作物和建筑物的影响习题课件ppt
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这是一份初中科学浙教版九年级上册研究性学习课题一 当地酸雨情况以及对农作物和建筑物的影响习题课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了答案呈现，习题链接，Na2CO3，CaCl2，OH－，无色酚酞试液，无明显现象，HCl，H2SO4等内容，欢迎下载使用。
下列各组内的物质表示同一种物质的是( )A．氢氧化钠、纯碱、火碱B．氢氧化钙、消石灰、熟石灰C．盐酸、氯化氢、食盐D．冰、干冰、水
(2020·杭州期中)下列关于物质用途的说法中，错误的是( )A．亚硝酸钠用于烹调 B．盐酸用于金属表面除锈 C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．熟石灰用于改良酸性土壤
(2020·泰安)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是( )A．A点溶液中的溶质有2种B．E点溶液中的溶质有3种C．AB段有沉淀生成D．F点溶液的pH>7
【点拨】图中先后发生的反应为：2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4。据图判断A点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO42种；E点溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO42种；AB段有Cu(OH)2沉淀生成；F点氢氧化钠过量，溶液的pH>7。故选B。
(中考·泰安)下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是( )A． ①② B．①③ C．②④ D．③④
(中考·巴中)某校举行了一次化学实验技能比赛，某参赛同学抽到的题目是：现有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液中的一种，要求不使用任何试剂将它们鉴别出来。该同学采用两两相互反应的方法进行实验，其相互反应的实验现象如下表(“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“－”表示无明显现象)：
请回答下列问题：(1)A是________，C是________(填化学式)。(2)写出A与B发生反应的化学方程式：_____________________________________。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(中考·铜仁)为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为__________________________________。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(2)要证明该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是________。A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca(OH)2 (3)为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出________。
(4)依据反应②，KOH与下列物质能发生反应的是_______；A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3发生反应的化学方程式为：_______________________________________________。
CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓
(中考·营口)某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。(1)写出A试管中的反应现象：____________________________________________。(2)写出B试管中反应的化学方程式：_____________________________________。
铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(3)实验结束后，小组同学将________两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】甲同学猜想：NaCl。乙同学猜想：NaCl、CaCl2。丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl。你的猜想：____________________。【交流讨论】你认为____同学的猜想一定不正确，理由是________________________________________。
NaCl、Na2CO3
有白色沉淀CaCO3生成，盐酸一定无剩余
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
无色酚酞试液变红(合理即可)
(中考·十堰)化学兴趣小组的同学按图示装置(K1、K2开始处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。【实验步骤】实验Ⅰ：打开分液漏斗活塞，将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。实验Ⅱ：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。实验Ⅲ：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。
【思考与交流】(1)B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈红色，说明Ca(OH)2溶液的pH_____(填“＜”“＞”或“＝”)7。(2)实验Ⅰ中在A装置的锥形瓶内观察到的现象为__________，根据实验Ⅰ和Ⅱ_______(填“能”或“不能”)证明CO2和NaOH溶液发生了反应。(3)实验Ⅲ，B中反应的化学方程式是_____________________________________。
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(4)实验Ⅲ，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进一步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想：(已知氯化钙溶液呈中性)猜想一：CaCl2；猜想二：________。①请完成猜想二。
②请你帮助设计实验方案，验证猜想正确 (写出实验操作过程及实验现象) __________________________________________________________________________________________________。
取反应后溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，若变红色，说明含有稀盐酸(合理即可)
【点拨】 (1)B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈红色，说明溶液显碱性，则说明Ca(OH)2溶液的pH＞7。(2)实验Ⅰ：打开分液漏斗活塞，将一定量NaOH溶液注入A中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象。实验Ⅱ：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，说明A中压强减小，则根据实验Ⅰ和Ⅱ证明CO2和NaOH溶液发生了反应。
(3)实验Ⅲ，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。(4)C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色，说明溶液显酸性或中性，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙，还可能含有氯化钙，或者是稀盐酸。稀盐酸显酸性，可取反应后溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，若变红色，说明含有稀盐酸(合理即可)。
图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8 g，将NaOH溶液逐滴加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液，生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)A溶液中溶质的化学式为________________。(2)操作1的名称是________________。(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
解： (3)设由CuO生成的CuSO4的质量为x，CuO ＋ H2SO4===CuSO4 ＋ H2O 80 160 8 g x80 : 160＝8 g : x x＝16 g设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a，
CuSO4 ＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4160 80 14216 g y a 160 : 80＝16 g : y y＝8 g所用氢氧化钠溶液溶质质量分数为：8 g/(100 g－60 g) ×100%＝20%。160 : 142＝16 g : a a＝14.2 g
下列各组内的物质表示同一种物质的是( )A．氢氧化钠、纯碱、火碱B．氢氧化钙、消石灰、熟石灰C．盐酸、氯化氢、食盐D．冰、干冰、水
(2020·杭州期中)下列关于物质用途的说法中，错误的是( )A．亚硝酸钠用于烹调 B．盐酸用于金属表面除锈 C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．熟石灰用于改良酸性土壤
(2020·泰安)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是( )A．A点溶液中的溶质有2种B．E点溶液中的溶质有3种C．AB段有沉淀生成D．F点溶液的pH>7
【点拨】图中先后发生的反应为：2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4。据图判断A点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO42种；E点溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO42种；AB段有Cu(OH)2沉淀生成；F点氢氧化钠过量，溶液的pH>7。故选B。
(中考·泰安)下列是分析久置空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是( )A． ①② B．①③ C．②④ D．③④
(中考·巴中)某校举行了一次化学实验技能比赛，某参赛同学抽到的题目是：现有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液中的一种，要求不使用任何试剂将它们鉴别出来。该同学采用两两相互反应的方法进行实验，其相互反应的实验现象如下表(“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“－”表示无明显现象)：
请回答下列问题：(1)A是________，C是________(填化学式)。(2)写出A与B发生反应的化学方程式：_____________________________________。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(中考·铜仁)为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为__________________________________。
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(2)要证明该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是________。A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca(OH)2 (3)为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出________。
(4)依据反应②，KOH与下列物质能发生反应的是_______；A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3发生反应的化学方程式为：_______________________________________________。
CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓
(中考·营口)某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。(1)写出A试管中的反应现象：____________________________________________。(2)写出B试管中反应的化学方程式：_____________________________________。
铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(3)实验结束后，小组同学将________两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】甲同学猜想：NaCl。乙同学猜想：NaCl、CaCl2。丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl。你的猜想：____________________。【交流讨论】你认为____同学的猜想一定不正确，理由是________________________________________。
NaCl、Na2CO3
有白色沉淀CaCO3生成，盐酸一定无剩余
【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。
无色酚酞试液变红(合理即可)
(中考·十堰)化学兴趣小组的同学按图示装置(K1、K2开始处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。【实验步骤】实验Ⅰ：打开分液漏斗活塞，将一定量NaOH溶液注入A中，关闭漏斗活塞。实验Ⅱ：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，待停止倒吸。实验Ⅲ：打开K2，观察到C中溶液分别倒吸入A、B中，轻轻振荡，直到液面稳定。
【思考与交流】(1)B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈红色，说明Ca(OH)2溶液的pH_____(填“＜”“＞”或“＝”)7。(2)实验Ⅰ中在A装置的锥形瓶内观察到的现象为__________，根据实验Ⅰ和Ⅱ_______(填“能”或“不能”)证明CO2和NaOH溶液发生了反应。(3)实验Ⅲ，B中反应的化学方程式是_____________________________________。
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(4)实验Ⅲ，C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进一步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想：(已知氯化钙溶液呈中性)猜想一：CaCl2；猜想二：________。①请完成猜想二。
②请你帮助设计实验方案，验证猜想正确 (写出实验操作过程及实验现象) __________________________________________________________________________________________________。
取反应后溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，若变红色，说明含有稀盐酸(合理即可)
【点拨】 (1)B中滴有酚酞的Ca(OH)2溶液呈红色，说明溶液显碱性，则说明Ca(OH)2溶液的pH＞7。(2)实验Ⅰ：打开分液漏斗活塞，将一定量NaOH溶液注入A中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象。实验Ⅱ：打开K1，观察到B中部分溶液倒吸入A中，说明A中压强减小，则根据实验Ⅰ和Ⅱ证明CO2和NaOH溶液发生了反应。
(3)实验Ⅲ，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。(4)C中溶液倒吸入A装置的锥形瓶内，充分反应后溶液呈无色，说明溶液显酸性或中性，瓶中混合物一定含有水、氯化钠和酚酞，可能含有碳酸钙，还可能含有氯化钙，或者是稀盐酸。稀盐酸显酸性，可取反应后溶液少许于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，若变红色，说明含有稀盐酸(合理即可)。
图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8 g，将NaOH溶液逐滴加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液，生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)A溶液中溶质的化学式为________________。(2)操作1的名称是________________。(3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
解： (3)设由CuO生成的CuSO4的质量为x，CuO ＋ H2SO4===CuSO4 ＋ H2O 80 160 8 g x80 : 160＝8 g : x x＝16 g设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a，
CuSO4 ＋ 2NaOH===Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4160 80 14216 g y a 160 : 80＝16 g : y y＝8 g所用氢氧化钠溶液溶质质量分数为：8 g/(100 g－60 g) ×100%＝20%。160 : 142＝16 g : a a＝14.2 g
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