专题七　化学反应速率　化学平衡 专题强化提升训练7

专题强化提升训练(七)

1．(2021·安徽师大附中模拟)某课题组研究发现，甲酸脱氢过程分为四步，反应历程如图(图中E为相对能量)。

下列说法错误的是(　D　)

A．甲酸脱氢起催化作用的是乙

B．戊为H2

C．产物丙和丁为甲酸脱氢过程的中间体

D．升高温度可提高反应Ⅰ的转化率

【解析】　根据示意图可知反应前有乙参加，最终有乙生成，因此甲酸脱氢起催化作用的是乙，A正确；根据原子守恒可知反应Ⅲ中生成物戊为H2，B正确；HCOOH脱氢生成氢气和二氧化碳，因此根据转化关系图可判断产物丙和丁为甲酸脱氢过程的中间体，C正确；反应Ⅰ中反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，因此升高温度平衡逆向移动，可降低反应Ⅰ的转化率，D错误。

2．(2021·阜新模拟)CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理是CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH<0，在某密闭容器中，充入1 mol CO2和4 mol H2发生上述反应，下列叙述正确的是(　D　)

A．反应物的总能量小于生成物的总能量

B．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷

C．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向正反应方向移动

D．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变，说明已达到平衡

【解析】　该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；该反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，则温度越高越不利于获得甲烷，故B错误；恒温、恒压条件下充入惰性气体氦气，容器的容积增大，相当于减小压强，该反应为气体体积减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故C错误；该反应是放热反应，在绝热密闭容器中进行时，反应温度会增大，则当容器中温度不再改变时，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确。

3．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器体积为1 L]。下列分析不正确的是(　B　)

A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0

B．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p3

C．图中a点对应的平衡常数K＝

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞b

【解析】　温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，ΔH＜0，A项正确；增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率p1<p2<p3，因此压强p1<p2<p3，B项错误；由图像可知a点时乙烯的转化率为20%，那么乙烯转化了0．2 mol/L

　　　　　C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)

始(mol/L)    1       1          0

转(mol/L)  0．2     0．2       0．2

平(mol/L)  0．8     0．8       0．2

平衡常数K＝＝＝，C项正确；升高温度，增大压强，反应速率加快，b点温度和压强均大于a点，因此反应速率b>a，所需要的时间：a＞b，D项正确。

4．(2021·绵阳模拟)已知反应H2(g)＋Z2(g)2HI(g)　△H<0，温度T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如表：

研究发现上述反应中v正＝ka·ω(H2)·ω(I2)，v逆＝kb·ω2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是(　D　)

A．温度为T时该反应的＝32

B．容器Ⅰ中前20 min的平均速率v(HI)＝0．012 5 mol·L－1·min－1

C．若起始时，向容器I中加入物质的量均为0．1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

D．容器Ⅱ中达到平衡时的转化率为20%

【解析】　设平衡时，转化的氢气的物质的量浓度为n，根据数据Ⅰ，有：

　　　　　　　H2(g)　＋　I2(g)2HI(g)

起始(mol/L)    0．5      0．5     0

反应(mol/L)     n         n       2n

平衡(mol/L)  0．5－n    0．5－n   2n

w(HI)%＝×100%＝80%，解得：n＝0．4 mol/L，则平衡常数K＝＝64。反应达到平衡状态时正、逆反应速率相等，v正＝ka·w(H2)·w(I2)＝v逆＝kb·w2(HI)，则＝＝K＝64，故A错误；容器Ⅰ中前20 min，转化的氢气的物质的量浓度为m，

　　　　　　　H2(g)　＋　I2(g)2HI(g)

起始(mol/L)    0．5      0．5     0

反应(mol/L)      m        m      2m

平衡(mol/L)  0．5－m  0．5－m    2m

w(HI)%＝×100%＝50%，解得：m＝0．25 mol/L，则容器I中前20 min的平均速率v(HI)＝＝0．025 mol·L－1·min－1，故B错误；若起始时，向容器I中加入物质的量均为0．1 mol的H2、I2、HI，此时浓度商Qc＝＝1＜K＝64，反应正向进行，故C错误；起始物质0．5 mol I2、0．5 mol H2与1 mol HI相当，Ⅰ和Ⅱ为等效平衡，达到的平衡状态相同，平衡时转化的HI为1 mol/L－0．8 mol/L＝0．2 mol/L，HI的转化率＝×100%＝20%，故D正确。

5．(2021·合肥模拟)向1 L的密闭容器中通入2 mol CO2(g)、2 mol H2(g)，发生反应为H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH。在T1、T2下，测得CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　D　)

A．CO2平衡转化率：α(T1)<α(T2)

B．前3 min，T2温度下容器内发生的有效碰撞次数比T1多

C．T2温度下12 min时，向容器中再分别充入H2、CO2、CO、H2O各1 mol，平衡向正向移动

D．在初始温度T1下，1 L绝热容器通入2 mol CO2(g)、2 mol H2(g)，平衡时n(CO)<1 mol

【解析】　据图可知T1温度下反应达到平衡所需时间较短，反应速率更快，所以T1＞T2，温度越高平衡时CO的物质的量越大，说明升高温度平衡正向移动，该反应为吸热反应。根据分析可知T1＞T2，该反应为吸热反应，温度越高，CO2的转化率越大，所以α(T1)＞α(T2)，A错误；据图可知前3 min，T1温度下反应速率更快，所以T1温度下容器内发生的有效碰撞次数更多，B错误；T2温度下12 min时，反应达到平衡，此时容器内CO的物质的量为0．5 mol，初始投料为2 mol CO2(g)、2 mol H2(g)，根据反应方程式可知此时容器内CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为1．5 mol、1．5 mol、0．5 mol、0．5 mol，该反应前后气体系数之和相等，可用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以该温度下K＝＝，再充入H2、CO2、CO、H2O各1 mol，则浓度商为＝＞，所以此时平衡逆向移动，C错误；据图可知非绝热条件T1温度达到平衡时n(CO)＝1．0 mol，该反应为吸热反应，绝热条件下进行反应，容器内温度降低，则新平衡会在原平衡的基础上逆向移动，则平衡时n(CO)<1 mol，D正确。

6．(2021·石家庄模拟)研究CO2的综合利用对促进低碳经济的发展有重要意义。工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，反应的热化学方程式为2NH3(g)＋CO2(g)===H2O(l)＋CO(NH2)2(s)　ΔH＝－178 kJ·mol－1。一定温度下，某科研小组在1 L的恒容密闭容器中充入CO2和NH3模拟工业生产，发生上述反应，令起始时＝x，得到CO2的平衡转化率(α)与x的关系如图所示。下列说法正确的是(　D　)

A．升高温度和增大压强均能提高尿素的产率

B．若2v(NH3)正＝v(CO2)逆，说明该反应达到了平衡状态

C．图中A点NH3的平衡转化率为66．7%

D．若及时分离出部分生成物，上述平衡不一定朝正反应方向移动

【解析】　由2NH3(g)＋CO2(g)H2O(l)＋CO(NH2)2(s)　ΔH＝－178 kJ·mol－1可知，该反应为放热反应和气体体积缩小的反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向移动，尿素的产率降低，增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动，即正向移动，尿素的产率升高，故A错误；不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，为平衡状态，则v(NH3)正＝2v(CO2)逆时该反应达到了平衡状态，反之不是平衡状态，故B错误；A点起始时＝3，设CO2和NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol，CO2的平衡转化率为50%，则CO2变化为Δn(CO2)＝1 mol×50%＝0．5 mol，由反应可知变化的氨气为Δn(NH3)＝0．5 mol×2＝1 mol，A点NH3的平衡转化率为α＝×100%＝×100%≈33．3%，故C错误；H2O为纯液体，CO(NH2)2为固体，分离出少量H2O或CO(NH2)2不影响平衡移动，则若及时分离出部分生成物，上述平衡不一定朝正反应方向移动，故D正确。

7．(2021·郑州模拟)研究NOx、COx的消除对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。

Ⅰ．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

(1)在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成1 mol化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知CO(g)、CO2(g)、NO(g)的标准摩尔生成焓分别为－110．5 kJ·mol－1、－393．5 kJ·mol－1、＋90．25 kJ·mol－1。CO和NO两种尾气在催化剂作用下反应生成N2的热化学方程式是

__2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746．5 kJ·mol－1__。

(2)研究CO和NO反应，测得在某温度下一定体积的密闭容器中，NO和CO浓度随时间变化如表：

前4 s内的速率v(NO)＝__2．25×10－4mol·L－1·s－1__。

(3)实验测得，v正＝k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数)。在一定温度下，向2 L的密闭容器中充入NO和CO气体各1 mol，NO的转化率为40%时达到化学平衡，则＝__0．49__(保留两位小数)。

Ⅱ．工业上，常采用氧化还原方法处理尾气中的CO。沥青混凝土可作为反应2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的催化剂。图中表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

(4)在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是__a__(填序号)。

(5)下列关于图示的说法正确的是__AC__(填序号)。

A．e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

B．b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

C．在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型的要大

D．CO转化反应的平衡常数Ka≤Kc

【解析】　(1)由标准摩尔生成焓定义可知：

①C(s)＋O2(g)===CO(g) 　ΔH1＝－110．5 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) 　ΔH2＝－393．5 kJ·mol－1

③N2(g)＋O2(g)===NO(g) 　ΔH3＝＋90．25 kJ·mol－1

由盖斯定律2×(②－①－③)得：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝2×(－393．5＋110．5－90．25)kJ·mol－1＝－746．5 kJ·mol－1，即CO和NO两种尾气在催化剂作用下反应生成N2的热化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746．5 kJ·mol－1；

(2)前4 s内NO的浓度变化量为1．00×10－3 mol/L－0．10×10－3 mol/L＝9．00×10－4mol/L，则前4 s内的速率v(NO)＝＝2．25×10－4mol·L－1·s－1；

(3)由题意有三段式

　　　　　　 2NO　＋　2CON2　＋　2CO2

开始(mol/L)  0．5      0．5     0       0

变化(mol/L)  0．2      0．2    0．1    0．2

平衡(mol/L)  0．3      0．3    0．1    0．2

平衡时v正＝v逆，即k正×0．32×0．32＝k逆×0．1×0．22，解得＝0．49(保留两位小数)；

(4)β型曲线，b点前反应未平衡，反应正向进行，CO转化率随温度升高而增大，b点达到平衡，b点之后升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小；α型曲线，c点前反应未平衡，反应正向进行，CO转化率随温度升高增大，c点达到平衡，c点之后升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小；因此在a、b、c、d四点中，未达到平衡状态的是a点；

(5)催化剂在一定温度范围内才有活性，e点转化率出现突变，可能的原因是温度太高，催化剂失去活性，A正确；其他条件相同时，温度越高，活化分子百分数越大，有效碰撞几率越大，因此b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率不是最高，B错误；结合(4)可知在曲线的顶点之前反应未达到平衡，由图可知在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化率比α型的要大，因未平衡，则相同时间内CO转化速率β型比α型的大，C正确；平衡常数K只与温度有关，温度不同，K不同，结合(4)可知温度升高，平衡逆向移动，K减小，则Ka>Kc，D错误。

8．(2021·绵阳模拟)以甲醇、甲酸为原料制取高纯度的H2是清洁能源的重要研究方向。回答下列问题：

(1)甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。

主反应：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49 kJ·mol－1

副反应：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41 kJ·mol－1

①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为__CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋90 kJ/mol__，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是__升高温度或增大水蒸气浓度__。

②某温度下，将n(H2O)∶n(CH3OH)＝1∶1的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒压下甲醇平衡时的转化率为a1，恒容条件下甲醇平衡时的转化率为a2，则a1__>__a2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其反应原理为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋203 kJ·mol－1，在容积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

压强为p1时，在N点：v正__>__v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，N点对应温度下该反应的平衡常数K＝__48__mol2·L－2。

比较：p1__>__p2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。

①HCOOD催化释氢反应除生成HD外，还生成__CO2__(填化学式)。

②研究发现：其他条件不变时，HCOOK替代一部分HCOOH，催化释氢的速率增大，根据图示反应机理解释其可能的原因是__HCOOK是强电解质，HCOOH是弱电解质，HCOO－浓度增大__。

【解析】　(1)①主反应：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49 kJ·mol－1

副反应：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋41 kJ·mol－1

根据盖斯定律，将主反应＋副反应得CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋49 kJ/mol＋41 kJ/mol＝＋90 kJ/mol；主反应是气体分子数增大的吸热反应，故既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的措施有升高温度、增大水蒸气浓度。

②某温度下，将n(H2O)∶n(CH3OH)＝1∶1的原料气分别充入密闭容器中(忽略副反应)，设恒压下甲醇平衡时转化率为a1，该反应的正反应气体分子数增大，在恒压下达到平衡时容器的体积比起始容器的体积大，恒容条件下相当于在恒压下达平衡后缩小体积，即增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减小，则a1＞a2。

(2)根据图示，压强为p1时，N点H2的体积分数比平衡时H2的体积分数小，反应正向进行，则在N点v正＞v逆；N点对应温度下达到平衡时H2的体积分数为60%，设起始到平衡甲烷的转化浓度为x mol/L，列三段式如下：

　　　　  CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2O(g)

    1        1       0      0

    x        x        x      3x

  1－x      1－x      x      3x

则×100%＝60%，解得x＝，则平衡时CH4、H2O、CO、H2物质的量浓度依次为 mol/L、 mol/L、 mol/L、2 mol/L，则反应的平衡常数K＝＝48；根据图示，相同温度下p2平衡时H2的体积分数大于p1，增大压强平衡逆向移动，H2的体积分数减小，则p1＞p2。

(3)①根据图示，HCOOD催化释氢反应除生成HD外，还生成CO2。

②根据图示，HCOOH催化释氢过程中有HCOO－生成，HCOOK是强电解质，完全电离，HCOOH是弱酸部分电离，用HCOOK替代一部分HCOOH，HCOO－浓度增大，在其他条件不变时，催化释氢的速率增大。

9．(2021·广州模拟)运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH2 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3 kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝__2ΔH3＋ΔH2－ΔH1__kJ·mol－1。

(2)一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①下列说法正确的是__BC__

A．若容器内气体的密度恒定，反应达到平衡状态

B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态

C．若容器内各气体压强恒定，反应达到平衡状态

D．反应中，催化剂能使平衡向正反应方向移动

②上述反应中，ΔH__<__0　(填“>”“<”或“＝”)

③p2__大于__p1(填“大于”“小于”或“等于”)；

④100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝__4__；

(3)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出阳极反应的电极反应式__HSO＋H2O－2e－===SO＋3H＋__。

【解析】　(1)已知：①CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 kJ·mol－1，②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH2 kJ·mol－1，③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3 kJ·mol－1，根据盖斯定律：②＋③×2－①得CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，则ΔH＝2ΔH3＋ΔH2－ΔH1 kJ·mol－1；

(2)①A．随着反应的进行，容器内气体的质量保持不变，容器的容积保持不变，密度不随反应的进行而变化，若容器内气体密度恒定，不能说明反应达到平衡状态，A项错误；若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态，B项正确；CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)该反应是气体分子数减小的反应，当容器内各气体压强恒定时，反应达到平衡状态，C项正确；反应中，加入催化剂，平衡不移动，D项错误；

②分析图像可知，升高温度，CO的平衡转化率减小，平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0；

③由图像可知，温度相同时，在压强为p2时平衡时CO的转化率高，由反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可知，压强越大，越有利于平衡向正反应方向进行，故压强p2大于p1；

④由图可知，100 ℃时，CO的转化率为0．5，由此列出三段式：

　　　　   　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

起始(mol/L)   0．5     1        0

变化(mol/L)   0．25   0．5     0．25

平衡(mol/L)   0．25    0．5    0．25

则该反应的化学平衡常数为K＝＝＝4；

(3)阳极上，HSO转化为SO，故阳极反应的电极反应式为HSO＋H2O－2e－===SO＋3H＋。

10．(2021·湖南高考)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。

方法I：氨热分解法制氢气

相关化学键的键能数据

一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：

(1)反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝__＋90．8__kJ·mol－1；

(2)已知该反应的ΔS＝198．9 kJ·mol－1·K－1，在下列哪些温度下反应能自发进行？__CD__(填标号)

A．25 ℃ B．125 ℃

C．225 ℃ D．325 ℃

(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0．1 mol NH3通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)＝____mol·L－1·min－1(用含t1的代数式表示)

②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是__b__(用图中a、b、c、d表示)，理由是__开始体积减半，N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来2倍要小__；

③在该温度下，反应的标准平衡常数Kθ＝__0．48__。(已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)＋eE(g)gG(g)＋hH(g)，K＝，其中pθ＝100 kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。

方法Ⅱ：氨电解法制氢气

利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

(4)电解过程中OH－的移动方向为__从右往左__(填“从左往右”或“从右往左”)；

(5)阳极的电极反应式为__2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O__。

【解析】　(1)根据反应热＝反应物的总键能－生成物的总键能，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，ΔH＝390．8 kJ·mol－1×3×2－(946 kJ·mol－1＋436．0 kJ·mol－1×3)＝＋90．8 kJ·mol－1；

(2)若反应自发进行，则需ΔH－TΔS<0，T>＝＝456．5 K，即温度应高于(456．5－273)  ℃＝183．5 ℃，CD符合；

(3)①设t1时达到平衡，转化的NH3的物质的量为2x，列出三段式：

　　　　　2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)

起始/mol    0．1      0     0

转化/mol    2x        x     3x

平衡/mol  0．1－2x    x     3x

根据同温同压下，混合气体的物质的量之比等于体积之比，＝，解得x＝0．02 mol，v(H2)＝＝ mol·L－1·min－1；

②t2时将容器体积压缩到原来的一半，开始N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来2倍要小，故b曲线符合；

③由图可知，平衡时，NH3、N2、H2的分压分别为120 kPa、40 kPa、120 kPa，反应的标准平衡常数Kθ＝＝0．48；

(4)由图可知，通NH3的一极氮元素化合价升高，发生氧化反应，为电解池的阳极，则另一电极为阴极，电解过程中OH－移向阳极，既从右往左移动；

(5)阳极NH3失电子发生氧化反应生成N2，结合碱性条件，电极反应式为：2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。