浙江省温州市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题（含答案）

这是一份浙江省温州市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题（含答案），共17页。试卷主要包含了进行以下实验等内容，欢迎下载使用。

浙江温州市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
一．填空题（共8小题）
1．（2021•温州）温州地区端午节有吃粽子的习俗，其中“灰汤粽”特别受欢迎。制作灰汤粽的关键是做好“灰汤”。
（1）作为粽子品质改良剂、防腐剂的灰汤富含碳酸钾。碳酸钾水溶液呈碱性，这是碳酸钾的 　 　。（选填“物理性质”或“化学性质”）
（2）制作灰汤时，用沸水浇淋草木灰（如图），比用冷水浇淋可得到溶质质量分数更大的碳酸钾溶液。这说明物质的溶解性受 　 　影响。
（3）灰汤粽是将糯米用粽叶包裹，放在灰汤中煮制而成。灰汤粽中为人体提供能量的主要营养素是 　 　。

2．（2021•温州）1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。
（1）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 　 　。
（2）将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水。可燃空气的名称是 　 　。
（3）若该实验中生成的黑色固体质量为m1，可燃空气的质量为m2，可燃空气完全燃烧生成水的质量为m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则m1、m2、m3三者应满足的关系是 　 　。

3．（2020•温州）茶是人类健康的饮品之一，联合国将今年5月21日定为首个“国际茶日”。
（1）在泡茶过程中，会闻到茶特有的香气，这是因为分子　 　。
（2）茶氨酸（C7H14N2O3）是茶树特有的一种氨基酸。茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为　 　。
4．（2020•温州）18世纪前后，人们把元素等同于一种在化学变化中不可再分的物质，即单质。“燃素说”和“燃烧的氧化学说”一度成为科学家争论的焦点。
材料一：1723年，施塔尔提出“燃素说”：燃素也是一种元素，燃素存在于一切可燃物中。如金属含有燃素，金属燃烧时金属释放燃素后成为金属灰（实际是金属氧化物）；金属灰与燃素结合又会重新变回金属。
材料二：1766年，卡文迪许制得氢气并认为它是燃素；1773年，舍勒研究发现，可燃物燃烧需要一种他称为“火空气”的单质参与；1784年前，人们认为水是一种元素；1796年，普里斯特利制得可在“脱燃素气”中燃烧的“可燃空气”，也把它当作燃素。
材料三：1777年，拉瓦锡建立了“燃烧的氧化学说”，认为可燃物中不存在燃素；1801年，克鲁克香克证明了普里斯特利所谓的“可燃空气”是一氧化碳，从而结束了“燃素说”与“燃烧的氧化学说”之争。
（1）用你所学的燃烧条件分析，材料二中的“火空气”是　 　。
（2）材料三中的“可燃空气”一氧化碳属于纯净物中的　 　，所以不可能是燃素。
（3）“燃素说”自提出后就引起争议。下列是当时科学家分析的事实或现象，用“燃素说”解释不合理的是　 　。（可多选）
选项
事实或现象
用“燃素说”解释
A
金属成分比金属灰简单
因为金属燃烧时燃素从金属中逸出
B
加热金属灰通入氢气，金属灰变回金属
因为氢气是燃素
C
木炭与金属灰一起加热变回金属
因为木炭富含燃素
D
铜在空气中加热后质量增加
因为金属铜中含有燃素，加热后有燃素逸出
E
燃素（氢气）与脱燃素气（氧气）结合成为水
因为水是一种元素
5．（2019•温州）端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。
（1）箬叶（如图）是粽叶的一种，含多种氨基酸，用箬叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量，氨基酸是人体合成　 　（填营养素名称）的重要原料。
（2）个别商贩利用硫酸铜（CuSO4）溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色，这对人体有害。
有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe）放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验，写出该方法相关的化学方程式：　 　。

6．（2019•温州）一些心脏病患者安装心脏起搏器，以在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为4Li+2SOCl2═4LiCl+X+SO2↑．则X的化学式为　 　。
7．（2019•温州）2019年5月，我国目前推力最大的液体火箭发动机试验成功，该发动机用甲烷作燃料。
（1）甲烷（CH4）属于化合物中的　 　。
（2）用甲烷作燃料，具有清洁无毒的特点，其原因是　 　。
8．（2019•温州）橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络（橘瓣表面白色网状结构）。
（1）橘络营养丰富，但是其内含有味苦的芦丁，芦丁（C27H30O16）中质量分数最小的元素是　 　。
（2）去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体　 　千克。
二．实验探究题（共3小题）
9．（2021•温州）小明查阅资料得知：除二氧化锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置（固定装置未画出）进行以下实验。

①检查装置气密性。
②称取1克苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时。
③当观察到液滴恰好移至B点时（AB间玻璃管容积为6毫升），记录所需时间。
④依次用不同质量的苹果重复步骤②和③，记录并处理数据，结果如图乙。
（1）小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是保持温度不变。温度升高会导致液滴移动变快，原因是 　 　。（例举一个）
（2）本实验可得出的结论是 　 　。
（3）若用20毫升5%的过氧化氢溶液与6克苹果重复上述实验，预测实验中步骤③记录的时间是 　 　秒。
10．（2020•温州）小明和兴趣小组同学利用铁与硫酸铜溶液反应，比较铁与铜的活动性强弱，发现铁丝表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，但有时会出现溶液颜色变为淡黄绿色或淡蓝色，甚至无明显变化的异常现象。
（1）针对上述异常现象，他们认为可能是溶液浓度或反应时间不同导致。为进一步探究此问题，请你设计实验方案并写出实验步骤 　 　。
建议：①实验可设计4～5组；②实验时每支试管取用硫酸铜溶液5毫升；③每次实验总时间为20分钟。实验室提供铁丝、质量分数为16%的硫酸铜溶液、蒸馏水及其它实验所需的仪器。
（2）列举一个因反应物浓度不同导致实验现象不同的例子，写出反应物及现象 　 　。
11．（2019•温州）小明用大小不同的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上（如图甲），观察发现A组实验高处烛焰先熄灭，B组实验低处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，小明以A组为研究对象进行如下实验；

实验一：将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛，立即用小玻璃罩罩上（如图乙）。分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。多次重复实验获得数据如表。
容器编号
1
2
3
4
5
6
平均时间/秒
3.2
3.8
5.0
7.1
11.1
19.0
实验二：将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置（如图丙），点燃蜡烛，一段时间后发现温度计①示数明显增大，温度计②③示数增大不明显。
（1）根据实验一的结果，推测A组实验高处烛焰先熄灭的原因是　 　。
（2）实验二研究的问题是　 　。
（3）结合本实验的研究结果，对B组实验现象做出简要解释：　 　。
三．解答题（共6小题）
12．（2021•温州）工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。

温度（℃）
60
80
90
100
硫酸镁溶解度（克）
54.6
55.8
52.9
50.4
（1）用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水 　 　千克。
（2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？　 　。（硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4）
（3）小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是 　 　。
13．（2021•温州）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。
（1）小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？　 　。（列举一个）
（2）若该呼吸器需为使用者提供48克氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？
14．（2020•温州）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如图：

资料：①Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1）配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸　 　克。
（2）写出该实验中的一条化学方程式（除资料①中的反应外）　 　。
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是　 　。
15．（2020•温州）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用　 　。
（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
（Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）

烧杯1
烧杯2
烧杯3
样品溶液（克）
10
20
30
氯化钙溶液（克）
30
30
30
沉淀质量（克）
2
4
5
（3）请写出提高方法一测量精确度的操作建议（写出2条）　 　。

16．（2019•温州）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂“，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等，为确定其成分，进行了如下实验：

（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有　 　。
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：　 　。
（3）试剂X的名称是　 　。
17．（2019•温州）过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑）。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。

（1）氧气能用排水法收集，是因为 　 　。
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：　 　。
（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）

浙江温州市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．填空题（共8小题）
1．（2021•温州）温州地区端午节有吃粽子的习俗，其中“灰汤粽”特别受欢迎。制作灰汤粽的关键是做好“灰汤”。
（1）作为粽子品质改良剂、防腐剂的灰汤富含碳酸钾。碳酸钾水溶液呈碱性，这是碳酸钾的 　化学性质　。（选填“物理性质”或“化学性质”）
（2）制作灰汤时，用沸水浇淋草木灰（如图），比用冷水浇淋可得到溶质质量分数更大的碳酸钾溶液。这说明物质的溶解性受 　温度　影响。
（3）灰汤粽是将糯米用粽叶包裹，放在灰汤中煮制而成。灰汤粽中为人体提供能量的主要营养素是 　糖类　。

【解答】解：（1）溶液的酸碱性是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，故填：化学性质；
（2）用沸水浇淋草木灰，比用冷水浇淋可得到溶质质量分数更大的碳酸钾溶液，说明温度越高，碳酸钾的溶解度越大，说明物质的溶解性受温度的影响，故填：温度；
（3）灰汤棕中含有糯米，糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故填：糖类。
2．（2021•温州）1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。
（1）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去 　水蒸气　。
（2）将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水。可燃空气的名称是 　氢气　。
（3）若该实验中生成的黑色固体质量为m1，可燃空气的质量为m2，可燃空气完全燃烧生成水的质量为m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则m1、m2、m3三者应满足的关系是 　m1+m2＝m3　。

【解答】解：（1）根据水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（Fe3O4）和“可燃空气”，由于与水蒸气反应，故生成的气体不纯，实验的过程B装置中收集到纯净的可燃空气，因此将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去水蒸气；故填：水蒸气；
（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，铁与水蒸气反应前有铁、氢和氧元素三种元素，生成四氧化三铁中有铁和氧两种元素，且气体具有可燃性，因此可燃空气的名称是氢气；故填：氢气；
（3）根据质量守恒定律，黑色固体中氧元素的质量与可燃空气的质量之和为生成水的质量，即×100%×m1+m2＝m3；化简得：m1+m2＝m3；故填：m1+m2＝m3。
3．（2020•温州）茶是人类健康的饮品之一，联合国将今年5月21日定为首个“国际茶日”。
（1）在泡茶过程中，会闻到茶特有的香气，这是因为分子　是在不断地运动的　。
（2）茶氨酸（C7H14N2O3）是茶树特有的一种氨基酸。茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为　7：12　。
【解答】解：（1）在泡茶过程中，会闻到茶特有的香气，是因为茶中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到茶特有的香气。
（2）茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为（14×2）：（16×3）＝7：12。
故答案为：
（1）是在不断地运动的；
（2）7：12。
4．（2020•温州）18世纪前后，人们把元素等同于一种在化学变化中不可再分的物质，即单质。“燃素说”和“燃烧的氧化学说”一度成为科学家争论的焦点。
材料一：1723年，施塔尔提出“燃素说”：燃素也是一种元素，燃素存在于一切可燃物中。如金属含有燃素，金属燃烧时金属释放燃素后成为金属灰（实际是金属氧化物）；金属灰与燃素结合又会重新变回金属。
材料二：1766年，卡文迪许制得氢气并认为它是燃素；1773年，舍勒研究发现，可燃物燃烧需要一种他称为“火空气”的单质参与；1784年前，人们认为水是一种元素；1796年，普里斯特利制得可在“脱燃素气”中燃烧的“可燃空气”，也把它当作燃素。
材料三：1777年，拉瓦锡建立了“燃烧的氧化学说”，认为可燃物中不存在燃素；1801年，克鲁克香克证明了普里斯特利所谓的“可燃空气”是一氧化碳，从而结束了“燃素说”与“燃烧的氧化学说”之争。
（1）用你所学的燃烧条件分析，材料二中的“火空气”是　氧气　。
（2）材料三中的“可燃空气”一氧化碳属于纯净物中的　化合物　，所以不可能是燃素。
（3）“燃素说”自提出后就引起争议。下列是当时科学家分析的事实或现象，用“燃素说”解释不合理的是　ADE　。（可多选）
选项
事实或现象
用“燃素说”解释
A
金属成分比金属灰简单
因为金属燃烧时燃素从金属中逸出
B
加热金属灰通入氢气，金属灰变回金属
因为氢气是燃素
C
木炭与金属灰一起加热变回金属
因为木炭富含燃素
D
铜在空气中加热后质量增加
因为金属铜中含有燃素，加热后有燃素逸出
E
燃素（氢气）与脱燃素气（氧气）结合成为水
因为水是一种元素
【解答】解：（1）分析材料二，可燃物燃烧需要一种他称为“火空气”的单质参与，其中氧气为单质且可以支持燃烧，故答案为：氧气；
（2）分析一氧化碳，一氧化碳的化学式为CO，是由两种元素组成的纯净物，故分类属于化合物。故答案为：化合物；
（3）A．金属成分比金属灰简单，因为金属燃烧时燃素从金属中逸出，该说法是错误的。因为金属燃烧过程中有氧气参与，故A错误；
B．由题意可知，金属灰是金属氧化物，金属氧化物会与氢气发生氧化还原反应，氢气把金属氧化物还原成金属，故B正确；
C．木炭与金属氧化物反应生成金属，因为木炭具有还原性，木炭中富含燃素，故C正确；
D．金属铜加热，会与空气中氧气反应生成氧化铜，而金属铜是单质，铜中不含有燃素，故D错误；
E．氢气与氧气反应生成水，水是由两种元素组成，故E错误。
综上所述，故答案为：ADE。
5．（2019•温州）端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。
（1）箬叶（如图）是粽叶的一种，含多种氨基酸，用箬叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量，氨基酸是人体合成　蛋白质　（填营养素名称）的重要原料。
（2）个别商贩利用硫酸铜（CuSO4）溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色，这对人体有害。
有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉（Fe）放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验，写出该方法相关的化学方程式：　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。

【解答】解：（1）氨基酸是人体合成蛋白质的重要原料；
（2）在金属活动顺序里，铁在铜的前面，能把铜从硫酸铜溶液中给置换出来，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
故答案为：
（1）蛋白质；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
6．（2019•温州）一些心脏病患者安装心脏起搏器，以在心跳骤停时刺激心脏，恢复心跳。一种用于心脏起搏器的锂电池，工作时发生的反应为4Li+2SOCl2═4LiCl+X+SO2↑．则X的化学式为　S　。
【解答】解：由4Li+2SOCl2═4LiCl+X+SO2↑可知，反应前后锂原子都是4个，氧原子都是2个，氯原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，因此X的化学式是S。
故填：S。
7．（2019•温州）2019年5月，我国目前推力最大的液体火箭发动机试验成功，该发动机用甲烷作燃料。
（1）甲烷（CH4）属于化合物中的　有机物　。
（2）用甲烷作燃料，具有清洁无毒的特点，其原因是　只含有碳元素和氢元素，完全燃烧生成二氧化碳和水　。
【解答】解：（1）含碳的化合物属于有机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐除外，所以甲烷属于有机物；
（2）甲烷中只含有碳元素和氢元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，不污染环境。
故答案为：（1）有机物；（2）只含有碳元素和氢元素，完全燃烧生成二氧化碳和水。
8．（2019•温州）橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧化钠去除橘络（橘瓣表面白色网状结构）。
（1）橘络营养丰富，但是其内含有味苦的芦丁，芦丁（C27H30O16）中质量分数最小的元素是　氢元素　。
（2）去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以确保食品安全。某次生产过程中，要配制100千克质量分数为0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体　0.3　千克。
【解答】解：（1）芦丁（C27H30O16）中C、H、O的质量比＝（12×27）：（1×30）：（16×16）＝162：15：98，其中质量分数最小的是氢元素；
（2）需氢氧化钠固体的质量为：
100kg×0.3%＝0.3kg。
故答案为：
（1）氢；
（2）0.3。
二．实验探究题（共3小题）
9．（2021•温州）小明查阅资料得知：除二氧化锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置（固定装置未画出）进行以下实验。

①检查装置气密性。
②称取1克苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时。
③当观察到液滴恰好移至B点时（AB间玻璃管容积为6毫升），记录所需时间。
④依次用不同质量的苹果重复步骤②和③，记录并处理数据，结果如图乙。
（1）小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是保持温度不变。温度升高会导致液滴移动变快，原因是 　温度升高导致生成气体体积膨胀，体积变大　。（例举一个）
（2）本实验可得出的结论是 　过氧化氢溶液用量一定时，其分解速率随苹果质量的增大而增大，且增大越来越慢　。
（3）若用20毫升5%的过氧化氢溶液与6克苹果重复上述实验，预测实验中步骤③记录的时间是 　100　秒。
【解答】解：（1）过氧化氢分解会生成氧气，气体受热后温度升高发生碰撞，体积变大，因此液滴移动速度会变快，所以需要保持温度不变；
故答案为：温度升高导致生成气体体积膨胀，体积变大。
（2）根据图乙中信息可以看出，在一定量的过氧化氢溶液中，加入苹果的质量越大，产生氧气的速率越快，但是苹果质量增加到一定程度，速率增大幅度变小，说明增大越来越慢；
故答案为：过氧化氢溶液用量一定时，其分解速率随苹果质量的增大而增大，且增大越来越慢。
（3）此时加入苹果为6克，说明分解速率可达0.04毫升/秒，若不改变反应物的量，此时收集6毫升氧气需要的时间为150秒，而此时加入反应物量变大，因此也会提高反应速率，可以把20ml，6g苹果看成2份10ml，3g苹果的组合，因此反应速率是它的两倍，为0.06ml/s，收集6ml气体总时间为100s；
故答案为：100。
10．（2020•温州）小明和兴趣小组同学利用铁与硫酸铜溶液反应，比较铁与铜的活动性强弱，发现铁丝表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，但有时会出现溶液颜色变为淡黄绿色或淡蓝色，甚至无明显变化的异常现象。
（1）针对上述异常现象，他们认为可能是溶液浓度或反应时间不同导致。为进一步探究此问题，请你设计实验方案并写出实验步骤 　①将质量分数为16%的硫酸铜溶液稀释成4%、8%、12%的硫酸铜溶液备用；②取四支试管分别装入5mL4%、8%、12%、16%的硫酸铜溶液，然后在相同实验条件下，将4根大小相同的铁丝同时放入4支试管内；③在20分钟内观察试管内溶液颜色变化，每2分钟记录一次颜色变化情况；④比较不同浓度的硫酸铜溶液，在相同时间内溶液的颜色变化，同时比较同一浓度硫酸铜溶液在不同时间的颜色变化，得出溶液浓度和反应时间对溶液颜色变化的影响。　。
建议：①实验可设计4～5组；②实验时每支试管取用硫酸铜溶液5毫升；③每次实验总时间为20分钟。实验室提供铁丝、质量分数为16%的硫酸铜溶液、蒸馏水及其它实验所需的仪器。
（2）列举一个因反应物浓度不同导致实验现象不同的例子，写出反应物及现象 　铁在空气中无法点燃，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出热量　。
【解答】解：（1）探究浓度对溶液颜色变化的影响，可以从改变浓度这一变量的角度进行实验设计，配制不同浓度的硫酸铜溶液，加入相同铁丝，记录其不同浓度下颜色变化，另外探究时间对溶液颜色变化的影响时，选定某一浓度下的溶液，加入铁丝后，记录不同时间的颜色变化，从而得出溶液浓度和反应时间的影响结论；
故答案为：①将质量分数为16%的硫酸铜溶液稀释成4%、8%、12%的硫酸铜溶液备用；②取四支试管分别装入5mL4%、8%、12%、16%的硫酸铜溶液，然后在相同实验条件下，将4根大小相同的铁丝同时放入4支试管内；③在20分钟内观察试管内溶液颜色变化，每2分钟记录一次颜色变化情况；④比较不同浓度的硫酸铜溶液，在相同时间内溶液的颜色变化，同时比较同一浓度硫酸铜溶液在不同时间的颜色变化，得出溶液浓度和反应时间对溶液颜色变化的影响。
（2）空气中氧气体积分数约为21%，而氧气中氧气为100%，两种气体浓度不同，铁在空气中无法点燃，而在氧气中，反应剧烈，火星四射，生成黑色固体，并且放出热量；
故答案为：铁在空气中无法点燃，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，并放出热量。
11．（2019•温州）小明用大小不同的玻璃罩罩在两组点燃的蜡烛上（如图甲），观察发现A组实验高处烛焰先熄灭，B组实验低处烛焰先熄灭。为了探究玻璃罩中烛焰熄灭顺序不同的原因，小明以A组为研究对象进行如下实验；

实验一：将6个盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在铁丝上，点燃蜡烛，立即用小玻璃罩罩上（如图乙）。分别记下各容器内石灰水变浑浊所需的时间。多次重复实验获得数据如表。
容器编号
1
2
3
4
5
6
平均时间/秒
3.2
3.8
5.0
7.1
11.1
19.0
实验二：将3支温度计分别挂在小玻璃罩内不同位置（如图丙），点燃蜡烛，一段时间后发现温度计①示数明显增大，温度计②③示数增大不明显。
（1）根据实验一的结果，推测A组实验高处烛焰先熄灭的原因是　小玻璃罩中蜡烛燃烧产生的热的二氧化碳上升在顶部聚积并逐渐下沉　。
（2）实验二研究的问题是　小玻璃罩中蜡烛燃烧对周围空气温度的影响　。
（3）结合本实验的研究结果，对B组实验现象做出简要解释：　大玻璃罩中蜡烛燃烧时，产生热的二氧化碳上升到一定高度后冷却，由于二氧化碳的密度比空气大，从周围下沉导致玻璃罩底部二氧化碳积聚并逐渐上升，所以B组实验低处烛焰先熄灭。　。
【解答】解：（1）由实验一的结果可知，小玻璃罩内高处的石灰水变浑浊的快，说明了小玻璃罩内高处二氧化碳的浓度大，推测A组实验高处烛焰先熄灭的原因是：小玻璃罩中蜡烛燃烧产生的热的二氧化碳上升在顶部聚积并逐渐下沉。
（2）实验二可知，玻璃罩内各处的温度不同，所以研究的问题是：小玻璃罩中蜡烛燃烧对周围空气温度的影响。
（3）二氧化碳的密度比空气大，B组中低处烛焰先熄灭的原因是：大玻璃罩中蜡烛燃烧时，产生热的二氧化碳上升到一定高度后冷却，由于二氧化碳的密度比空气大，从周围下沉导致玻璃罩底部二氧化碳积聚并逐渐上升，所以B组实验低处烛焰先熄灭。
故答案为：（1）小玻璃罩中蜡烛燃烧产生的热的二氧化碳上升在顶部聚积并逐渐下沉；
（2）小玻璃罩中蜡烛燃烧对周围空气温度的影响；
（3）大玻璃罩中蜡烛燃烧时，产生热的二氧化碳上升到一定高度后冷却，由于二氧化碳的密度比空气大，从周围下沉导致玻璃罩底部二氧化碳积聚并逐渐上升，所以B组实验低处烛焰先熄灭。
三．解答题（共6小题）
12．（2021•温州）工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。

温度（℃）
60
80
90
100
硫酸镁溶解度（克）
54.6
55.8
52.9
50.4
（1）用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水 　1350　千克。
（2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？　刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量、不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量　。（硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4）
（3）小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是 　继续加热，温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发　。
【解答】解：（1）用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水的质量为x，则有：150kg×98%＝（150kg+x）×9.8%，x＝1350kg，故填：1350；
（2）为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入，则氢氧化钠首先与硫酸反应，然后与硫酸镁反应，所以要知道实验前氢氧化钠溶液质量，还需要知道与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量以及与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比，故填：刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量、不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量；
（3）将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，会观察到晶体快速析出，是因为继续加热，温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发，故填：继续加热，温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发。
13．（2021•温州）“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。制氧剂中其它成分不能生成氧气。
（1）小明设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？　人体呼出气体中水蒸气含量（或每次呼吸消耗氧气的质量）　。（列举一个）
（2）若该呼吸器需为使用者提供48克氧气，则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克？
【解答】解：（1）制氧剂需要与水反应，所以除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解那些与人体呼出气体中水蒸气含量，或者每次呼吸消耗氧气的质量等；
（2）设得到48克氧气，需要参加反应的超氧化钾的质量为x则：
4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑
284 96
x 48克
根据：解得x＝142克，所以需要含超氧化钾80%的制氧剂质量为：＝177.5克。
故答案为：（1）人体呼出气体中水蒸气含量（或每次呼吸消耗氧气的质量）；
（2）177.5克.
14．（2020•温州）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如图：

资料：①Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1）配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸　10　克。
（2）写出该实验中的一条化学方程式（除资料①中的反应外）　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　。
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是　防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁　。
【解答】解：（1）配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸质量：50g×19.6%÷98%＝10g，
故填：10。
（2）该实验中，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁。
故填：防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁。
15．（2020•温州）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用　氢氧化钠溶液　。
（2）方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
（Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl）

烧杯1
烧杯2
烧杯3
样品溶液（克）
10
20
30
氯化钙溶液（克）
30
30
30
沉淀质量（克）
2
4
5
（3）请写出提高方法一测量精确度的操作建议（写出2条）　在乙装置后面连接盛有碱石灰的干燥管，在甲、乙装置之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶　。

【解答】解：（1）该方法中试剂X可选用氢氧化钠溶液，用来吸收二氧化碳。
故填：氢氧化钠溶液。
（2）设15g样品中碳酸钠质量为x，
由烧杯1、烧杯2中的数据可知，10g样品溶液中碳酸钠完全反应生成2g碳酸钙，则15g样品中的碳酸钠完全反应生成碳酸钙质量是12g，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
106 100
x 12g
＝，
x＝12.72g，
样品中碳酸钠的质量分数是：×100%＝84.8%，
答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。
（3）提高方法一测量精确度的操作建议：在乙装置后面连接盛有碱石灰的干燥管，以防止空气中的二氧化碳进入乙装置；
在甲、乙装置之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶，用来吸收二氧化碳中的水蒸气，使实验结果更准确。
故填：在乙装置后面连接盛有碱石灰的干燥管，在甲、乙装置之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶。
16．（2019•温州）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂“，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等，为确定其成分，进行了如下实验：

（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有　漏斗、烧杯　。
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：　取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH　。
（3）试剂X的名称是　稀盐酸　。
【解答】解：（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有漏斗、烧杯。
（2）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
（3）棕黑色粉末与试剂X反应后得到黄色溶液和黑色固体，黄色溶液中含有铁离子，则棕黑色粉末中含有氧化铁，氧化铁能与酸反应生成盐和水，则X可能是稀盐酸或稀硫酸。
故答案为：
（1）漏斗、烧杯；
（2）取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；
（3）稀盐酸。
17．（2019•温州）过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑）。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。

（1）氧气能用排水法收集，是因为 　氧气不易溶于水　。
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：　在pH约为3～5的酸性条件下保存　。
（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）
【解答】解：
（1）氧气能用排水法收集，是因为 氧气不易溶于水。
（2）根据本实验结果，由于在pH约为3～5的酸性条件下过氧化氢分解最慢，所以对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：在pH约为3～5的酸性条件下保存。
（3）设分解产生0.32克氧气时，消耗的过氧化氢的质量为x
2H2O2═2H2O+O2↑
68 32
x 0.32g
＝
x＝0.68g
剩余的过氧化氢的质量为10g×30%﹣0.68g＝2.32g
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%＝24%
故答案为：
（1）氧气不易溶于水。
（2）在pH约为3～5的酸性条件下保存。
（3）24%。