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山东省济宁市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题（含答案）
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山东济宁市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
一．测定空气里氧气含量的探究（共1小题）
1．（2020•济宁）甲、乙、丙三个实验小组分别利用2g铜粉“测定空气中氧气的含量”，实验装置见图。课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况，又进行以下实验：
①兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出，称量后，置于烧杯中；
②在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应，将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量；相关数据见下表：
甲组
乙组
丙组
反应前固体质量
2.016g
2.016g
2.024g
反应后固体质量
1.936g
1.936g
1.904g
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 ；
（2）甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为 ，丙组残留固体中氧化铜的质量为 。
（3）兴趣小组通过分析数据得出：甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，丙组差异较大。你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中，可能存在的操作失误是 。
二．缺失标签的药品成分的探究（共1小题）
2．（2021•济宁）有一瓶因久置而失去标签的无色溶液、为鉴定该溶液的成分,小亮进行了下面的实验：
（1）取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈 (填“酸性”“碱性”）；
（2）另取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是 溶液；
（3）要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是：
实验步骤
现象
实验结论
三．实验探究物质的性质或变化规律（共2小题）
3．（2020•济宁）某实验探究小组为验证氢气的还原性，在教师指导下：
【查询资料】Ⅰ．反应原理：CuO+H2Cu+H2O
Ⅱ．无水硫酸铜是白色粉末状固体，遇水变蓝色
【实验过程】
分析实验过程，回答：
①仪器a的名称是 仪器b的名称是 ；
②写出A装置中发生反应的化学方程式 ；
③装置D处硬质玻璃管中观察到的实验现象是 ；
④装置B的作用是 ，装置E的作用是 ；
⑤氢气是一种可燃性气体，为确保实验安全。实验中，需要持续通入一段时间氢气，再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是 。
4．（2019•济宁）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，这一原理广泛应用于潜水艇中密闭舱的氧气再生技术，可同时完成产生氧气和吸收二氧化碳的双重功能。
课外研究小组为验证其可行性，利用石灰水、稀盐酸、浓硫酸、过氧化钠和饱和石灰水等设计并进行以下实验（见图1）：
①A是CO2的发生装置，可选用图2中的 （填序号），有关反应的化学方程式是 。
②B装置的作用是 ；
③为保证干燥、纯净的CO2气体进入D装置，装置C应选用的物质是 ；
④检验E装置集气瓶中气体的方法是 ；
⑤若装置E中石灰水出现轻微白色浑浊，原因是 。
四．用于加热的仪器（共1小题）
5．（2021•北京）下列仪器不能加热的是（ ）
A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．燃烧匙
五．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
6．（2021•济宁）某兴趣小组为探究甲烷的元素组成，经查询资料，采用如图所示装置，制取并收集一定量甲烷气体进行实验。
【查询资料】
Ⅰ.甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水、有可燃性。
Ⅱ.实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，有关反应的化学反应方程式：
CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。
【实验装置】
请回答：
（1）实验室制取甲烷气体应选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 ；
（2）验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F），烧杯内壁有 生成，然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为 。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧的化学反应方程式为 ；
（3）进行实验（2）前，将甲烷气体通过装置E，目的是 。
六．空气的成分及各成分的体积分数（共1小题）
7．（2021•北京）空气中体积分数约为78%的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
七．氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象（共1小题）
8．（2021•北京）下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（ ）
A．木炭 B．镁条 C．蜡烛 D．铁丝
八．二氧化碳的化学性质（共1小题）
9．（2021•北京）将CO2通入下列液体中，能产生白色沉淀的是（ ）
A．水 B．稀硫酸 C．食盐水 D．澄清石灰水
九．金属的化学性质（共1小题）
10．（2021•济宁）实验废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验：
（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是 （填符号，下同）；
（2）另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是 。实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是 。
一十．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
11．（2020•济宁）小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了如图所示实验：
①实验中，小雨观察到的现象是 ，由此得出三种金属的活动性：镁＞锌＞铁；
②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式为 。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁 铜（填“＞”“＝”“＜”）。
一十一．酸碱盐的应用（共1小题）
12．（2019•济宁）波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：
（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是 ，配制过程中不能用铁制容器，原因是 （用化学方程式表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 （填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 浸泡除去。
一十二．盐的化学性质（共1小题）
13．（2020•济宁）家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。
阅读上面信息后，回答：
（1）信息中提供的膨松剂是 （填化学式）；
（2）碳酸氢钠是一种 性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；
（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 （用化学方程式解释）。
一十三．常见化肥的种类和作用（共2小题）
14．（2021•北京）下列物质能用作氮肥的是（ ）
A．KCl B．K2CO3 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
15．（2021•济宁）化学肥料对农作物的增产具有十分重要的作用，俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下面是农业生产中广泛施用的几种化学肥料：①NH4NO3②KNO3③NH4Cl ④（NH4）2HPO4。请回答：
（1）属于复合肥料的是 （填序号，下同）；
（2）属于铵态氮肥的是 ，它们成分中都含有的离子是 （填符号）。
一十四．纯碱的制取（共1小题）
16．（2019•济宁）我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），其生产流程简明如下：
请读识流程图并回答下面问题：
（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式 ；
（2）上述流程中气体X的化学式是 ；
（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是 。
一十五．常见离子的检验方法及现象（共2小题）
17．（2019•济宁）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。
18．（2020•济宁）某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣中的几种。为确定溶液中含有的离子，实验如下：
①取未知溶液2～3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；
②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③另取未知溶液2～3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。
分析实验过程，回答：
（1）溶液中一定存在的离子是 ；
（2）溶液中一定不存在的离子是 ；
（3）溶液中可能存在的离子是 。
一十六．从组成上识别氧化物（共1小题）
19．（2021•北京）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．CaO C．H2SO4 D．KMnO4
一十七．物质的鉴别、推断（共1小题）
20．（2019•济宁）生活中经常遇到一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。区分二者，比较简单的方法就是溶解度法（溶解度曲线见图）。
①小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面实验，请完善实验内容：
实验步骤
现象和结论
取两支试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡、静置、观察现象。
至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的，所对应的物质是 （填化学式，下同），另一种物质是
②现有碳酸钠（2g）、碳酸氢钠（2g）和足量蒸馏水。请仿照上述①中的方法和实验设计，在室温条件下，调整变量、自主设计实验，进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质：
实验步骤
现象和结论
一十八．物质的相互转化和制备（共1小题）
21． （2021•济宁）铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见如图：
（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是 ；
（2）操作③得到的Al（OH）3受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为 ，铝土矿经过操作①~④的目的是 ；
（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为 。
一十九．原子结构示意图与离子结构示意图（共1小题）
22．（2020•济宁）2019年碳家族再添新成员。某研究小组合成出第一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，其结构如图所示。回答：
（1）碳原子的结构示意图为，其最外层电子数是 ；若碳元素在化合物中的化合价为+4价，写出一种符合要求的化合物的化学式 ；
（2）尝试写出环状纯碳分子的化学式 。
二十．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
23．（2021•济宁）如图是元素周期表第三周期的元素，请回答：
（1）元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的 ；
（2）如图四种粒子结构示意图中，属于同一种元素的是 （填序号），该元素与钠元素形成化合物的化学式为 。
二十一．化学式的书写及意义（共2小题）
24．（2021•济宁）利用氢、氮、氧三种元素，按要求用符号回答下面问题：
（1）具有可燃性的气体单质 ；
（2）化学性质稳定的气体单质 ；
（3）由氢、氮两种元素组成的化合物 ；
（4）由氢、氮、氧三种元素组成的化合物 。
25．（2019•济宁）果糖（C6H12O6）主要存在于蜂蜜、水果中，具有口感好，甜度高等优点，是天然糖中甜度最高的糖。请回答：
（1）果糖的组成元素是 （写元素符号）；
（2）果糖分子中各元素原子个数比是 （按化学式中元素符号顺序）。
二十二．元素质量比的计算（共2小题）
26．（2021•济宁）山梨酸（分子式为C6H8O2）和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。请回答：
（1）山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为 ；
（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为 。
27．（2020•济宁）人们在剧烈运动时，骨骼肌组织会供氧不足，导致产生的乳酸（化学式为C3H6O3）过度堆积，引起肌肉酸痛。回答：
（1）乳酸分子中，C、H、O三种原子的个数比为 ；
（2）乳酸中，C、H、O三种元素的质量比为 。
二十三．化学符号及其周围数字的意义（共2小题）
28．（2020•济宁）按要求用符号回答下面问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素 ；
（2）空气中含量最多的气体单质 ；
（3）天然气的主要成分 ；
（4）硝酸钾溶液中的阴离子 。
29．（2019•济宁）化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题：
（1）写出2个二氧化硫分子的符号 ；
（2）标出Al2O3中铝元素的化合价 ；
（3）写出CH4中右下角数字“4”的意义 ；
（4）写出SO42﹣中右上角数字“2”的意义 。
二十四．根据化学反应方程式的计算（共2小题）
30． （2021•济宁）市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图1：
请分析实验过程，回答：
（1）写出相关反应的化学方程式 ；
（2）实验中加入“过量”CaCl2 溶液，目的是 ；
（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为 克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为 。
31．（2019•济宁）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
固体质量/g
4.71
4.63
4.64
4.66
4.66
分析实验与表中数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是 ；
（2）五次测定结果的平均值是 ；
（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是 。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
二十五．对海洋资源的合理开发与利用（共1小题）
32．（2020•济宁）镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见如图：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用 ；
（2）加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 ；
（3）试剂②可以选用 ；
（4）通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式 。
二十六．鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质（共1小题）
33．（2019•济宁）碘是人体必需的微量元素，人体补碘是一个长期生活化的过程。碘盐（加碘食盐）可有效地预防碘缺乏症，另外，也可以通过食用含碘较多的海产品如海带、海鱼等食物来补充碘元素。请读识上面文字和右图图片后回答：
（1）碘盐的成分是 ；
（2）除食用碘盐外，我们还可以食用 补充碘元素；
（3）大家知道：单质碘（I2）遇淀粉溶液变蓝色。请用实验证明碘盐中的“碘”与单质碘的不同： 。
山东济宁市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．测定空气里氧气含量的探究（共1小题）
1．（2020•济宁）甲、乙、丙三个实验小组分别利用2g铜粉“测定空气中氧气的含量”，实验装置见图。课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况，又进行以下实验：
①兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出，称量后，置于烧杯中；
②在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应，将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量；相关数据见下表：
甲组
乙组
丙组
反应前固体质量
2.016g
2.016g
2.024g
反应后固体质量
1.936g
1.936g
1.904g
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O ；
（2）甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为 0.08g ，丙组残留固体中氧化铜的质量为 0.12g 。
（3）兴趣小组通过分析数据得出：甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，丙组差异较大。你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中，可能存在的操作失误是 装置漏气 。
【解答】解：（1）铜与硫酸不反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；故填：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（2）加热后的固体中加入足量的稀硫酸后，剩余的固体是不与硫酸反应的铜，则甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为2.016g﹣1.936g＝0.08g；丙组残留固体中氧化铜的质量为2.024g﹣1.904g＝0.12g；故填：0.08g；0.12g；
（3）兴趣小组通过分析数据得出：甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，丙组差异较大。你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中，可能存在的操作失误是装置漏气，导致少量空气进入，所以生成的氧化铜质量偏大；故填：装置漏气。
二．缺失标签的药品成分的探究（共1小题）
2．（2021•济宁）有一瓶因久置而失去标签的无色溶液、为鉴定该溶液的成分,小亮进行了下面的实验：
（1）取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈 酸性 (填“酸性”“碱性”）；
（2）另取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是 酸 溶液；
（3）要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是：
实验步骤
现象
实验结论
取待测液少许倒入试管中，滴加硝酸钡溶液或氯化钡溶液
产生白色沉淀（无现象）
该溶液是稀硫酸（稀盐酸）
【解答】解：（1）加入紫色石蕊试液后溶液变红，根据紫色石蕊溶液遇酸变红的规律，可知溶液显酸性；
故答案为：酸性。
（2）加入锌粒产生气泡，且溶液显酸性，因此说明溶液含有氢离子，由此可知溶液为酸溶液；
故答案为：酸。
（3）硫酸根可与钡离子产生硫酸钡沉淀，而氯离子不与钡离子产生沉淀，所以利用硝酸钡或者氯化钡溶液，与酸溶液反应，若产生白色沉淀为硫酸，若无明显现象，则是盐酸；
故答案为：取待测液少许倒入试管中，滴加硝酸钡溶液或氯化钡溶液；产生白色沉淀（无现象）；该溶液是稀硫酸（稀盐酸）。
三．实验探究物质的性质或变化规律（共2小题）
3．（2020•济宁）某实验探究小组为验证氢气的还原性，在教师指导下：
【查询资料】Ⅰ．反应原理：CuO+H2Cu+H2O
Ⅱ．无水硫酸铜是白色粉末状固体，遇水变蓝色
【实验过程】
分析实验过程，回答：
①仪器a的名称是 分液漏斗 仪器b的名称是 酒精灯 ；
②写出A装置中发生反应的化学方程式 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ；
③装置D处硬质玻璃管中观察到的实验现象是 黑色固体变为红色，玻璃管壁有水珠出现 ；
④装置B的作用是 去除水蒸气 ，装置E的作用是 检验水的生成 ；
⑤氢气是一种可燃性气体，为确保实验安全。实验中，需要持续通入一段时间氢气，再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是 排出内部残留的空气 。
【解答】解：①a为加入液体的分液漏斗，b为用于加热的酒精灯；
故答案为：分液漏斗；酒精灯。
②锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
③氧化铜与氢气反应生成铜和水，氧化铜为黑色，铜为红色，因此可以看到固体由黑色变为红色，生成物有水，则可知玻璃管壁能看到水珠；
故答案为：黑色固体变为红色，玻璃管壁有水珠出现。
④浓硫酸具有吸水性，因此可以干燥生成的氢气，去除水蒸气；无水硫酸铜遇水变为蓝色，通过颜色变化判断水的生成；
故答案为：去除水蒸气；检验水的生成。
⑤由于装置内残留有空气，因此先通入一段时间的氢气，将内部残留的空气排出，避免加热时造成危险；
故答案为：排出内部残留的空气。
4．（2019•济宁）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，这一原理广泛应用于潜水艇中密闭舱的氧气再生技术，可同时完成产生氧气和吸收二氧化碳的双重功能。
课外研究小组为验证其可行性，利用石灰水、稀盐酸、浓硫酸、过氧化钠和饱和石灰水等设计并进行以下实验（见图1）：
①A是CO2的发生装置，可选用图2中的 b或c （填序号），有关反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②B装置的作用是 除去二氧化碳中的杂质氯化氢气体 ；
③为保证干燥、纯净的CO2气体进入D装置，装置C应选用的物质是 浓硫酸 ；
④检验E装置集气瓶中气体的方法是 将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气 ；
⑤若装置E中石灰水出现轻微白色浑浊，原因是 D中的二氧化碳未完全反应 。
【解答】解：①实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：b或c；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②B装置的作用是：除去二氧化碳中的杂质氯化氢气体；故答案为：除去二氧化碳中的杂质氯化氢气体；
③二氧化碳可以用浓硫酸干燥；故答案为：浓硫酸；
④E装置集气瓶中收集的气体是氧气，检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气；故答案为：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气；
⑤若装置E中石灰水出现轻微白色浑浊，原因是：D中的二氧化碳未完全反应；故答案为：D中的二氧化碳未完全反应；
四．用于加热的仪器（共1小题）
5．（2021•北京）下列仪器不能加热的是（ ）
A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．燃烧匙
【解答】解：A、烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网，故不符合题意。
B、试管能直接加热，故不符合题意。
C、量筒不能加热，故符合题意。
D、燃烧匙能直接加热，故不符合题意。
故选：C。
五．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
6．（2021•济宁）某兴趣小组为探究甲烷的元素组成，经查询资料，采用如图所示装置，制取并收集一定量甲烷气体进行实验。
【查询资料】
Ⅰ.甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水、有可燃性。
Ⅱ.实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，有关反应的化学反应方程式：
CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。
【实验装置】
请回答：
（1）实验室制取甲烷气体应选用的发生装置是 A （填序号，下同），收集装置是 D ；
（2）验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F），烧杯内壁有 水雾 生成，然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为 澄清石灰水变浑浊 。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧的化学反应方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O ；
（3）进行实验（2）前，将甲烷气体通过装置E，目的是 吸收水蒸气 。
【解答】解：（1）实验室制取甲烷气体，反应物是固体，需要加热，应选用的发生装置是A，甲烷密度比空气小，收集装置是D。
故填：A；D。
（2） 验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F），烧杯内壁有水雾生成，说明反应生成水，然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：
CH4+2O2CO2+2H2O。
故填；水雾；澄清石灰水变浑浊；CH4+2O2CO2+2H2O。
（3）进行实验（2）前，将甲烷气体通过装置E，目的是吸收水蒸气。
故填：吸收水蒸气。
六．空气的成分及各成分的体积分数（共1小题）
7．（2021•北京）空气中体积分数约为78%的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【解答】解：A、氮气占78%，故选项正确；
B、氧气占21%，故选项错误；
C、二氧化碳占0.03%，故选项错误；
D、稀有气体占0.94%，故选项错误。
故选：A。
七．氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象（共1小题）
8．（2021•北京）下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（ ）
A．木炭 B．镁条 C．蜡烛 D．铁丝
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误。
C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成气体，故选项错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。
故选：D。
八．二氧化碳的化学性质（共1小题）
9．（2021•北京）将CO2通入下列液体中，能产生白色沉淀的是（ ）
A．水 B．稀硫酸 C．食盐水 D．澄清石灰水
【解答】解：A、二氧化碳既能溶于水又能与水发生反应，但二氧化碳与水反应生成碳酸，不能产生白色沉淀，说法错误；
B、二氧化碳不能与稀硫酸反应，不能产生白色沉淀，说法错误；
C、二氧化碳不能与食盐水反应，不能产生白色沉淀，说法错误；
D、二氧化碳通入澄清石灰水生成不溶于水的碳酸钙而使澄清石灰水变浑浊，能产生白色沉淀，说法正确；
故选：D。
九．金属的化学性质（共1小题）
10．（2021•济宁）实验废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验：
（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是 Ag （填符号，下同）；
（2）另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是 Mg（NO3）2、Zn（NO3）2 。实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是 Ag+、Cu2+ 。
【解答】解：（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是是锌和硝酸银反应生成的银。
故填：Ag。
（2）另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，则滤液中含有的溶质是不能反应的硝酸镁和反应生成的硝酸锌；
实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是银离子和铜离子。
故填：Mg（NO3）2、Zn（NO3）2；Ag+、Cu2+。
一十．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
11．（2020•济宁）小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了如图所示实验：
①实验中，小雨观察到的现象是 三种金属表面都有气泡冒出，冒出气泡的速率：镁＞锌＞铁 ，由此得出三种金属的活动性：镁＞锌＞铁；
②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是 铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 ，有关反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁 ＞ 铜（填“＞”“＝”“＜”）。
【解答】解：①镁比锌活泼，锌比铁活泼，镁、铁、锌三种金属都能和稀硫酸反应生成硫酸盐和氢气，实验中，可以看到三种金属表面都有气泡冒出，冒出气泡的速率：镁＞锌＞铁；故填：三种金属表面都有气泡冒出，冒出气泡的速率：镁＞锌＞铁；
②铁能置换出硫酸铜中的铜，实验中观察到的实验现象是：铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，可得出金属活动性铁大于铜，故填：铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；＞。
一十一．酸碱盐的应用（共1小题）
12．（2019•济宁）波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：
（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是 Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4 ，配制过程中不能用铁制容器，原因是 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu （用化学方程式表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 Cu（OH）2 （填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 食醋 浸泡除去。
【解答】解：
（1）氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，发生反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（2）波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不溶于水，形成蓝色斑点，厨房用品中的食醋显酸性，可以和氢氧化铜反应置中和反应从而把氢氧化铜除去；
答案：
（1）Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（2）Cu（OH）2；食醋；
一十二．盐的化学性质（共1小题）
13．（2020•济宁）家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。
阅读上面信息后，回答：
（1）信息中提供的膨松剂是 NaHCO3 （填化学式）；
（2）碳酸氢钠是一种 可溶 性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；
（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （用化学方程式解释）。
【解答】解：（1）常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），其化学式为NaHCO3。
（2）碳酸氢钠属于钠盐，是一种可溶性的化合物。
（3）由题意，蒸制或烘焙食品中产生大量气体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）NaHCO3；
（2）可溶；
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
一十三．常见化肥的种类和作用（共2小题）
14．（2021•北京）下列物质能用作氮肥的是（ ）
A．KCl B．K2CO3 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
【解答】解：A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故A错；
B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故B错；
C、NH4Cl中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，故C正确；
D、Ca3（PO4）2只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，故D错。
故选：C。
15．（2021•济宁）化学肥料对农作物的增产具有十分重要的作用，俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下面是农业生产中广泛施用的几种化学肥料：①NH4NO3②KNO3③NH4Cl ④（NH4）2HPO4。请回答：
（1）属于复合肥料的是 ②④ （填序号，下同）；
（2）属于铵态氮肥的是 ①③ ，它们成分中都含有的离子是 NH4+ （填符号）。
【解答】解：（1）②KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；④（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
（2）①NH4NO3、③NH4Cl都含有铵根，都属于铵态氮肥，它们成分中都含有的离子是NH4+。
故答案为：（1）②④；
（2）①③；NH4+。
一十四．纯碱的制取（共1小题）
16．（2019•济宁）我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），其生产流程简明如下：
请读识流程图并回答下面问题：
（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式 NaCl+H2O+NH3+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓ ；
（2）上述流程中气体X的化学式是 CO2 ；
（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是 过滤 。
【解答】解：（1）沉淀池中氯化钠和水和氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠；故答案为：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓；
（2）上述流程中气体X是二氧化碳；故答案为：CO2；
（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是过滤；故答案为：过滤；
一十五．常见离子的检验方法及现象（共2小题）
17．（2019•济宁）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 Mg2+和Cl﹣ ，可能含有的离子是 Na+ ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣ 。
【解答】解：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42﹣和CO32﹣；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl﹣。
（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl﹣，可能含有Na+；
（2）溶液对外是不显电性的，既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
故答案为：
（1）Mg2+和Cl﹣Na+；
（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
18．（2020•济宁）某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣中的几种。为确定溶液中含有的离子，实验如下：
①取未知溶液2～3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；
②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③另取未知溶液2～3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。
分析实验过程，回答：
（1）溶液中一定存在的离子是 Cu2+、SO42﹣ ；
（2）溶液中一定不存在的离子是 Ba2+ ；
（3）溶液中可能存在的离子是 Na+、Cl﹣ 。
【解答】解：①取未知溶液2～3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在硫酸根离子，一定不存在钡离子，静置；
②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因为加入的氯化钡溶液带入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否存在氯离子；
③另取未知溶液2～3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，说明原溶液中一定存在铜离子。
以上实验过程无法确定原溶液中是否存在钠离子。
由以上分析可知：（1）溶液中一定存在硫酸根离子和铜离子；故填：Cu2+、SO42﹣；
（2）溶液中一定不存在钡离子；故填：Ba2+；
（3）溶液中可能存在钠离子和氯离子；故填：Na+、Cl﹣。
一十六．从组成上识别氧化物（共1小题）
19．（2021•北京）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．CaO C．H2SO4 D．KMnO4
【解答】解：A、O2属于纯净物中的单质，故选项错误；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，CaO属于氧化物；故选项正确；
C、H2SO4属于化合物，但不是氧化物，因为有三种元素；故选项错误；
D、KMnO4属于化合物，但不是氧化物，因为有三种元素；故选项错误；
故选：B。
一十七．物质的鉴别、推断（共1小题）
20．（2019•济宁）生活中经常遇到一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。区分二者，比较简单的方法就是溶解度法（溶解度曲线见图）。
①小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面实验，请完善实验内容：
实验步骤
现象和结论
取两支试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡、静置、观察现象。
至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的，所对应的物质是 NaHCO3 （填化学式，下同），另一种物质是 Na2CO3
②现有碳酸钠（2g）、碳酸氢钠（2g）和足量蒸馏水。请仿照上述①中的方法和实验设计，在室温条件下，调整变量、自主设计实验，进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质：
实验步骤
现象和结论
取两支试管，分别加入2g碳酸钠和碳酸氢钠，分别向两支试管中加入蒸馏水，充分振荡、静置、观察现象。
至固体全部溶解，消耗蒸馏水多的，是碳酸氢钠，消耗蒸馏水少的，是碳酸钠
【解答】解：①在室温条件下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，取两支试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡，至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的，所对应的物质是碳酸氢钠，另一种物质是碳酸钠，其化学式分别是NaHCO3、Na2CO3。
②取两支试管，分别加入2g碳酸钠和碳酸氢钠，分别向两支试管中加入蒸馏水，充分振荡、静置、观察现象。至固体全部溶解，消耗蒸馏水多的，是碳酸氢钠，消耗蒸馏水少的，是碳酸钠。
故答案为：
①NaHCO3；Na2CO3；
②取两支试管，分别加入2g碳酸钠和碳酸氢钠，分别向两支试管中加入蒸馏水，充分振荡、静置、观察现象；至固体全部溶解，消耗蒸馏水多的，是碳酸氢钠，消耗蒸馏水少的，是碳酸钠。
一十八．物质的相互转化和制备（共1小题）
22． （2021•济宁）铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见如图：
（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是 除去SiO2 ；
（2）操作③得到的Al（OH）3受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为 2Al（OH）3Al2O3+3H2O ，铝土矿经过操作①~④的目的是 得到纯净的Al2O3 ；
（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为 2Al2O34Al+3O2↑ 。
【解答】解：（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①是为了除去SiO2，故填：除去SiO2；
（2）操作③得到的Al（OH）3受热分解生成Al2O3，同时生成水，该反应的化学方程式为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，铝土矿经过操作①~④可以得到纯净的Al2O3，故填：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；得到纯净的Al2O3；
（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故填：2Al2O34Al+3O2↑。
一十九．原子结构示意图与离子结构示意图（共1小题）
22．（2020•济宁）2019年碳家族再添新成员。某研究小组合成出第一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，其结构如图所示。回答：
（1）碳原子的结构示意图为，其最外层电子数是 4 ；若碳元素在化合物中的化合价为+4价，写出一种符合要求的化合物的化学式 CO2 ；
（2）尝试写出环状纯碳分子的化学式 C18 。
【解答】解：（1）由原子结构示意图的意义可知，碳原子最外层电子数为4；在二氧化碳中碳元素的化合价为+4价；故填：4；CO2；
（2）由图示可知，每个环状纯碳分子中含有18个碳原子，分子中原子个数要写在元素符号的右下角，故环状纯碳分子的化学式是C18；故填：C18。
二十．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
23．（2021•济宁）如图是元素周期表第三周期的元素，请回答：
（1）元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的 原子序数（或核电荷数或质子数） ；
（2）如图四种粒子结构示意图中，属于同一种元素的是 C、D （填序号），该元素与钠元素形成化合物的化学式为 Na2S 。
【解答】解：（1）元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的原子序数，也等于质子数和核电荷数；
故填：原子序数（或核电荷数或质子数）；
（2）粒子C和D的质子数相同，属于同种元素的粒子；16号元素是硫元素，在化合物中显﹣2价，钠元素在化合物中显+1价，二者组成的化合物的化学式为Na2S；
故填：C、D；Na2S。
二十一．化学式的书写及意义（共2小题）
24．（2021•济宁）利用氢、氮、氧三种元素，按要求用符号回答下面问题：
（1）具有可燃性的气体单质 H2 ；
（2）化学性质稳定的气体单质 N2 ；
（3）由氢、氮两种元素组成的化合物 NH3 ；
（4）由氢、氮、氧三种元素组成的化合物 HNO3（或NH4NO3）（合理即可） 。
【解答】解：（1）由提供的元素可以组成的可燃性气体单质是氢气，氢气的化学式为H2；故填：H2；
（2）由提供的元素可以组成的氮气是一种气体单质，其化学性质稳定，氮气的化学式为N2；故填：N2；
（3）由氢、氮两种元素组成的化合物是氨气，其化学式为NH3；故填：NH3；
（4）由氢、氮、氧三种元素组成的化合物较多，如硝酸，化学式为HNO3；硝酸铵，化学式为NH4NO3；故填：HNO3（或NH4NO3）（合理即可）。
25．（2019•济宁）果糖（C6H12O6）主要存在于蜂蜜、水果中，具有口感好，甜度高等优点，是天然糖中甜度最高的糖。请回答：
（1）果糖的组成元素是 C、H、O （写元素符号）；
（2）果糖分子中各元素原子个数比是 1：2：1 （按化学式中元素符号顺序）。
【解答】解：（1）果糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，其元素符号分别是C、H、O。
（2）1个果糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则果糖分子中各元素原子个数比是6：12：6＝1：2：1。
故答案为：
（1）C、H、O；
（2）1：2：1．。
二十二．元素质量比的计算（共2小题）
26．（2021•济宁）山梨酸（分子式为C6H8O2）和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。请回答：
（1）山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为 3：4：1 ；
（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为 9：1：4 。
【解答】解：（1）由化学式（C6H8O2）可知，每个山梨酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，所以山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为6：8：2＝3：4：1；故填：3：4：1；
（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比＝（12×6）：（1×8）：（16×2）＝9：1：4；故填：9：1：4。
27．（2020•济宁）人们在剧烈运动时，骨骼肌组织会供氧不足，导致产生的乳酸（化学式为C3H6O3）过度堆积，引起肌肉酸痛。回答：
（1）乳酸分子中，C、H、O三种原子的个数比为 1：2：1 ；
（2）乳酸中，C、H、O三种元素的质量比为 6：1：8 。
【解答】解：（1）由乳酸的化学式可知，乳酸分子中，碳、氢、氧元素的原子个数比为3：6：3＝1：2：1；
（2）乳酸C3H6O3中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8；
故答案为：（1）1：2：1；（2）6：1：8。
二十三．化学符号及其周围数字的意义（共2小题）
28．（2020•济宁）按要求用符号回答下面问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素 Al ；
（2）空气中含量最多的气体单质 N2 ；
（3）天然气的主要成分 CH4 ；
（4）硝酸钾溶液中的阴离子 NO3﹣ 。
【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，可以表示为Al；
（2）空气中含量最多的物质是氮气，可以表示为N2；
（3）天然气的主要成分为甲烷，其化学式为：CH4；
（4）硝酸钾溶液中的阴离子是硝酸根离子，符号为：NO3﹣；
答案：（1）Al；（2）N2；（3）CH4；（4）NO3﹣。
29．（2019•济宁）化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题：
（1）写出2个二氧化硫分子的符号 2SO2 ；
（2）标出Al2O3中铝元素的化合价 2O3 ；
（3）写出CH4中右下角数字“4”的意义 一个甲烷分子中含有四个氢原子 ；
（4）写出SO42﹣中右上角数字“2”的意义 一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷 。
【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化硫分子可表示为：2SO2。
（2）Al2O3中铝元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故Al2O3中铝元素的化合价可表示为：2O3。
（3）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CH4中的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。
（4）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，SO42﹣中的“2”表示一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷。
故答案为：
（1）2SO2；
（2）2O3；
（3）一个甲烷分子中含有四个氢原子；
（4）一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷。
二十四．根据化学反应方程式的计算（共2小题）
31． （2021•济宁）市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图1：
请分析实验过程，回答：
（1）写出相关反应的化学方程式 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl ；
（2）实验中加入“过量”CaCl2 溶液，目的是 使碳酸钠完全反应 ；
（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为 2.12 克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为 96.4% 。
【解答】解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）加入过量氯化钙溶液是为了让碳酸钠完全反应；
（3）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 2g
x＝2.12g
碳酸钠的质量分数＝×100%＝96.4%。
答：碳酸钠的质量是21.2g，质量分数是96.4%。
31．（2019•济宁）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
固体质量/g
4.71
4.63
4.64
4.66
4.66
分析实验与表中数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是 第一次产生的沉淀未充分干燥 ；
（2）五次测定结果的平均值是 4.66 ；
（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是 19.60% 。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
【解答】解：
根据后四次数据可知，数据在4.66左右是合理的，而第一次数据偏高，说明含有水分，是没有干燥或者干燥不彻底所致。
五次测定结果的平均值是＝4.66；
设未知稀硫酸的质量分数为x
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
98 233
10gx 4.66g
＝
x＝19.60%
故答案为：
（1）第一次产生的沉淀未充分干燥；
（2）4.66；
（3）19.60%。
二十五．对海洋资源的合理开发与利用（共1小题）
32．（2020•济宁）镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见如图：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用 氢氧化钠溶液 ；
（2）加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 过滤 ；
（3）试剂②可以选用 稀盐酸 ；
（4）通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式 MgCl2Mg+Cl2↑ 。
【解答】解：（1）硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液或氢氧化钾溶液）反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠（或硫酸钙或硫酸钾），因此为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液或氢氧化钾溶液；故填：氢氧化钠溶液（合理即可）；
（2）加入试剂①后，从溶液中分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤；故填：过滤；
（3）氢氧化镁是一种难溶性碱，能与盐酸反应生成氯化镁和水，所以试剂②是稀盐酸；故填：稀盐酸；
（4）在通电的条件下，氯化镁分解为镁和氯气；故填：MgCl2Mg+Cl2↑。
二十六．鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质（共1小题）
33．（2019•济宁）碘是人体必需的微量元素，人体补碘是一个长期生活化的过程。碘盐（加碘食盐）可有效地预防碘缺乏症，另外，也可以通过食用含碘较多的海产品如海带、海鱼等食物来补充碘元素。请读识上面文字和右图图片后回答：
（1）碘盐的成分是 NaCl、KIO3 ；
（2）除食用碘盐外，我们还可以食用 含碘较多的海产品，如海带、海鱼等食物 补充碘元素；
（3）大家知道：单质碘（I2）遇淀粉溶液变蓝色。请用实验证明碘盐中的“碘”与单质碘的不同： 取少量加碘食盐于试管中，向其中滴加适量的淀粉溶液，振荡，淀粉溶液未变蓝色，证明碘盐中的“碘”与单质碘不同 。
【解答】解：（1）碘盐的成分是：NaCl、KIO3；故答案为：NaCl、KIO3；
（2）除食用碘盐外，我们还可以食用含碘较多的海产品，如海带、海鱼等食物补充碘元素；故答案为：含碘较多的海产品，如海带、海鱼等食物；
（3）实验设计：取少量加碘食盐于试管中，向其中滴加适量的淀粉溶液，振荡，淀粉溶液未变蓝色，证明碘盐中的“碘”与单质碘不同；故答案为：取少量加碘食盐于试管中，向其中滴加适量的淀粉溶液，振荡，淀粉溶液未变蓝色，证明碘盐中的“碘”与单质碘不同；
山东济宁市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
一．测定空气里氧气含量的探究（共1小题）
1．（2020•济宁）甲、乙、丙三个实验小组分别利用2g铜粉“测定空气中氧气的含量”，实验装置见图。课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况，又进行以下实验：
①兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出，称量后，置于烧杯中；
②在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应，将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量；相关数据见下表：
甲组
乙组
丙组
反应前固体质量
2.016g
2.016g
2.024g
反应后固体质量
1.936g
1.936g
1.904g
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 ；
（2）甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为 ，丙组残留固体中氧化铜的质量为 。
（3）兴趣小组通过分析数据得出：甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，丙组差异较大。你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中，可能存在的操作失误是 。
二．缺失标签的药品成分的探究（共1小题）
2．（2021•济宁）有一瓶因久置而失去标签的无色溶液、为鉴定该溶液的成分,小亮进行了下面的实验：
（1）取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈 (填“酸性”“碱性”）；
（2）另取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是 溶液；
（3）要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是：
实验步骤
现象
实验结论
三．实验探究物质的性质或变化规律（共2小题）
3．（2020•济宁）某实验探究小组为验证氢气的还原性，在教师指导下：
【查询资料】Ⅰ．反应原理：CuO+H2Cu+H2O
Ⅱ．无水硫酸铜是白色粉末状固体，遇水变蓝色
【实验过程】
分析实验过程，回答：
①仪器a的名称是 仪器b的名称是 ；
②写出A装置中发生反应的化学方程式 ；
③装置D处硬质玻璃管中观察到的实验现象是 ；
④装置B的作用是 ，装置E的作用是 ；
⑤氢气是一种可燃性气体，为确保实验安全。实验中，需要持续通入一段时间氢气，再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是 。
4．（2019•济宁）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，这一原理广泛应用于潜水艇中密闭舱的氧气再生技术，可同时完成产生氧气和吸收二氧化碳的双重功能。
课外研究小组为验证其可行性，利用石灰水、稀盐酸、浓硫酸、过氧化钠和饱和石灰水等设计并进行以下实验（见图1）：
①A是CO2的发生装置，可选用图2中的 （填序号），有关反应的化学方程式是 。
②B装置的作用是 ；
③为保证干燥、纯净的CO2气体进入D装置，装置C应选用的物质是 ；
④检验E装置集气瓶中气体的方法是 ；
⑤若装置E中石灰水出现轻微白色浑浊，原因是 。
四．用于加热的仪器（共1小题）
5．（2021•北京）下列仪器不能加热的是（ ）
A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．燃烧匙
五．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
6．（2021•济宁）某兴趣小组为探究甲烷的元素组成，经查询资料，采用如图所示装置，制取并收集一定量甲烷气体进行实验。
【查询资料】
Ⅰ.甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水、有可燃性。
Ⅱ.实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，有关反应的化学反应方程式：
CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。
【实验装置】
请回答：
（1）实验室制取甲烷气体应选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 ；
（2）验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F），烧杯内壁有 生成，然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为 。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧的化学反应方程式为 ；
（3）进行实验（2）前，将甲烷气体通过装置E，目的是 。
六．空气的成分及各成分的体积分数（共1小题）
7．（2021•北京）空气中体积分数约为78%的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
七．氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象（共1小题）
8．（2021•北京）下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（ ）
A．木炭 B．镁条 C．蜡烛 D．铁丝
八．二氧化碳的化学性质（共1小题）
9．（2021•北京）将CO2通入下列液体中，能产生白色沉淀的是（ ）
A．水 B．稀硫酸 C．食盐水 D．澄清石灰水
九．金属的化学性质（共1小题）
10．（2021•济宁）实验废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验：
（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是 （填符号，下同）；
（2）另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是 。实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是 。
一十．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
11．（2020•济宁）小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了如图所示实验：
①实验中，小雨观察到的现象是 ，由此得出三种金属的活动性：镁＞锌＞铁；
②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是 ，有关反应的化学方程式为 。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁 铜（填“＞”“＝”“＜”）。
一十一．酸碱盐的应用（共1小题）
12．（2019•济宁）波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：
（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是 ，配制过程中不能用铁制容器，原因是 （用化学方程式表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 （填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 浸泡除去。
一十二．盐的化学性质（共1小题）
13．（2020•济宁）家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。
阅读上面信息后，回答：
（1）信息中提供的膨松剂是 （填化学式）；
（2）碳酸氢钠是一种 性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；
（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 （用化学方程式解释）。
一十三．常见化肥的种类和作用（共2小题）
14．（2021•北京）下列物质能用作氮肥的是（ ）
A．KCl B．K2CO3 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
15．（2021•济宁）化学肥料对农作物的增产具有十分重要的作用，俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下面是农业生产中广泛施用的几种化学肥料：①NH4NO3②KNO3③NH4Cl ④（NH4）2HPO4。请回答：
（1）属于复合肥料的是 （填序号，下同）；
（2）属于铵态氮肥的是 ，它们成分中都含有的离子是 （填符号）。
一十四．纯碱的制取（共1小题）
16．（2019•济宁）我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），其生产流程简明如下：
请读识流程图并回答下面问题：
（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式 ；
（2）上述流程中气体X的化学式是 ；
（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是 。
一十五．常见离子的检验方法及现象（共2小题）
17．（2019•济宁）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。
18．（2020•济宁）某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣中的几种。为确定溶液中含有的离子，实验如下：
①取未知溶液2～3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；
②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③另取未知溶液2～3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。
分析实验过程，回答：
（1）溶液中一定存在的离子是 ；
（2）溶液中一定不存在的离子是 ；
（3）溶液中可能存在的离子是 。
一十六．从组成上识别氧化物（共1小题）
19．（2021•北京）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．CaO C．H2SO4 D．KMnO4
一十七．物质的鉴别、推断（共1小题）
20．（2019•济宁）生活中经常遇到一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。区分二者，比较简单的方法就是溶解度法（溶解度曲线见图）。
①小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面实验，请完善实验内容：
实验步骤
现象和结论
取两支试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡、静置、观察现象。
至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的，所对应的物质是 （填化学式，下同），另一种物质是
②现有碳酸钠（2g）、碳酸氢钠（2g）和足量蒸馏水。请仿照上述①中的方法和实验设计，在室温条件下，调整变量、自主设计实验，进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质：
实验步骤
现象和结论
一十八．物质的相互转化和制备（共1小题）
21． （2021•济宁）铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见如图：
（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是 ；
（2）操作③得到的Al（OH）3受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为 ，铝土矿经过操作①~④的目的是 ；
（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为 。
一十九．原子结构示意图与离子结构示意图（共1小题）
22．（2020•济宁）2019年碳家族再添新成员。某研究小组合成出第一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，其结构如图所示。回答：
（1）碳原子的结构示意图为，其最外层电子数是 ；若碳元素在化合物中的化合价为+4价，写出一种符合要求的化合物的化学式 ；
（2）尝试写出环状纯碳分子的化学式 。
二十．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
23．（2021•济宁）如图是元素周期表第三周期的元素，请回答：
（1）元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的 ；
（2）如图四种粒子结构示意图中，属于同一种元素的是 （填序号），该元素与钠元素形成化合物的化学式为 。
二十一．化学式的书写及意义（共2小题）
24．（2021•济宁）利用氢、氮、氧三种元素，按要求用符号回答下面问题：
（1）具有可燃性的气体单质 ；
（2）化学性质稳定的气体单质 ；
（3）由氢、氮两种元素组成的化合物 ；
（4）由氢、氮、氧三种元素组成的化合物 。
25．（2019•济宁）果糖（C6H12O6）主要存在于蜂蜜、水果中，具有口感好，甜度高等优点，是天然糖中甜度最高的糖。请回答：
（1）果糖的组成元素是 （写元素符号）；
（2）果糖分子中各元素原子个数比是 （按化学式中元素符号顺序）。
二十二．元素质量比的计算（共2小题）
26．（2021•济宁）山梨酸（分子式为C6H8O2）和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。请回答：
（1）山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为 ；
（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为 。
27．（2020•济宁）人们在剧烈运动时，骨骼肌组织会供氧不足，导致产生的乳酸（化学式为C3H6O3）过度堆积，引起肌肉酸痛。回答：
（1）乳酸分子中，C、H、O三种原子的个数比为 ；
（2）乳酸中，C、H、O三种元素的质量比为 。
二十三．化学符号及其周围数字的意义（共2小题）
28．（2020•济宁）按要求用符号回答下面问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素 ；
（2）空气中含量最多的气体单质 ；
（3）天然气的主要成分 ；
（4）硝酸钾溶液中的阴离子 。
29．（2019•济宁）化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题：
（1）写出2个二氧化硫分子的符号 ；
（2）标出Al2O3中铝元素的化合价 ；
（3）写出CH4中右下角数字“4”的意义 ；
（4）写出SO42﹣中右上角数字“2”的意义 。
二十四．根据化学反应方程式的计算（共2小题）
30． （2021•济宁）市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图1：
请分析实验过程，回答：
（1）写出相关反应的化学方程式 ；
（2）实验中加入“过量”CaCl2 溶液，目的是 ；
（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为 克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为 。
31．（2019•济宁）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
固体质量/g
4.71
4.63
4.64
4.66
4.66
分析实验与表中数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是 ；
（2）五次测定结果的平均值是 ；
（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是 。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
二十五．对海洋资源的合理开发与利用（共1小题）
32．（2020•济宁）镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见如图：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用 ；
（2）加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 ；
（3）试剂②可以选用 ；
（4）通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式 。
二十六．鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质（共1小题）
33．（2019•济宁）碘是人体必需的微量元素，人体补碘是一个长期生活化的过程。碘盐（加碘食盐）可有效地预防碘缺乏症，另外，也可以通过食用含碘较多的海产品如海带、海鱼等食物来补充碘元素。请读识上面文字和右图图片后回答：
（1）碘盐的成分是 ；
（2）除食用碘盐外，我们还可以食用 补充碘元素；
（3）大家知道：单质碘（I2）遇淀粉溶液变蓝色。请用实验证明碘盐中的“碘”与单质碘的不同： 。
山东济宁市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．测定空气里氧气含量的探究（共1小题）
1．（2020•济宁）甲、乙、丙三个实验小组分别利用2g铜粉“测定空气中氧气的含量”，实验装置见图。课外兴趣小组为研究实验中铜粉的氧化情况，又进行以下实验：
①兴趣小组将甲、乙、丙三个实验小组硬质玻璃管中的残留固体全部取出，称量后，置于烧杯中；
②在烧杯中加入足量稀硫酸使之充分反应，将剩余固体过滤、洗涤、干燥、称量；相关数据见下表：
甲组
乙组
丙组
反应前固体质量
2.016g
2.016g
2.024g
反应后固体质量
1.936g
1.936g
1.904g
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O ；
（2）甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为 0.08g ，丙组残留固体中氧化铜的质量为 0.12g 。
（3）兴趣小组通过分析数据得出：甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，丙组差异较大。你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中，可能存在的操作失误是 装置漏气 。
【解答】解：（1）铜与硫酸不反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；故填：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（2）加热后的固体中加入足量的稀硫酸后，剩余的固体是不与硫酸反应的铜，则甲、乙两组实验数据相同，残留固体中氧化铜的质量为2.016g﹣1.936g＝0.08g；丙组残留固体中氧化铜的质量为2.024g﹣1.904g＝0.12g；故填：0.08g；0.12g；
（3）兴趣小组通过分析数据得出：甲、乙两组实验数据更接近实际空气中氧气的含量，丙组差异较大。你认为丙组在“测定空气中氧气的含量”实验中，可能存在的操作失误是装置漏气，导致少量空气进入，所以生成的氧化铜质量偏大；故填：装置漏气。
二．缺失标签的药品成分的探究（共1小题）
2．（2021•济宁）有一瓶因久置而失去标签的无色溶液、为鉴定该溶液的成分,小亮进行了下面的实验：
（1）取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈 酸性 (填“酸性”“碱性”）；
（2）另取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是 酸 溶液；
（3）要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是：
实验步骤
现象
实验结论
取待测液少许倒入试管中，滴加硝酸钡溶液或氯化钡溶液
产生白色沉淀（无现象）
该溶液是稀硫酸（稀盐酸）
【解答】解：（1）加入紫色石蕊试液后溶液变红，根据紫色石蕊溶液遇酸变红的规律，可知溶液显酸性；
故答案为：酸性。
（2）加入锌粒产生气泡，且溶液显酸性，因此说明溶液含有氢离子，由此可知溶液为酸溶液；
故答案为：酸。
（3）硫酸根可与钡离子产生硫酸钡沉淀，而氯离子不与钡离子产生沉淀，所以利用硝酸钡或者氯化钡溶液，与酸溶液反应，若产生白色沉淀为硫酸，若无明显现象，则是盐酸；
故答案为：取待测液少许倒入试管中，滴加硝酸钡溶液或氯化钡溶液；产生白色沉淀（无现象）；该溶液是稀硫酸（稀盐酸）。
三．实验探究物质的性质或变化规律（共2小题）
3．（2020•济宁）某实验探究小组为验证氢气的还原性，在教师指导下：
【查询资料】Ⅰ．反应原理：CuO+H2Cu+H2O
Ⅱ．无水硫酸铜是白色粉末状固体，遇水变蓝色
【实验过程】
分析实验过程，回答：
①仪器a的名称是 分液漏斗 仪器b的名称是 酒精灯 ；
②写出A装置中发生反应的化学方程式 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ；
③装置D处硬质玻璃管中观察到的实验现象是 黑色固体变为红色，玻璃管壁有水珠出现 ；
④装置B的作用是 去除水蒸气 ，装置E的作用是 检验水的生成 ；
⑤氢气是一种可燃性气体，为确保实验安全。实验中，需要持续通入一段时间氢气，再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是 排出内部残留的空气 。
【解答】解：①a为加入液体的分液漏斗，b为用于加热的酒精灯；
故答案为：分液漏斗；酒精灯。
②锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，反应的化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
③氧化铜与氢气反应生成铜和水，氧化铜为黑色，铜为红色，因此可以看到固体由黑色变为红色，生成物有水，则可知玻璃管壁能看到水珠；
故答案为：黑色固体变为红色，玻璃管壁有水珠出现。
④浓硫酸具有吸水性，因此可以干燥生成的氢气，去除水蒸气；无水硫酸铜遇水变为蓝色，通过颜色变化判断水的生成；
故答案为：去除水蒸气；检验水的生成。
⑤由于装置内残留有空气，因此先通入一段时间的氢气，将内部残留的空气排出，避免加热时造成危险；
故答案为：排出内部残留的空气。
4．（2019•济宁）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与二氧化碳反应生成氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，这一原理广泛应用于潜水艇中密闭舱的氧气再生技术，可同时完成产生氧气和吸收二氧化碳的双重功能。
课外研究小组为验证其可行性，利用石灰水、稀盐酸、浓硫酸、过氧化钠和饱和石灰水等设计并进行以下实验（见图1）：
①A是CO2的发生装置，可选用图2中的 b或c （填序号），有关反应的化学方程式是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②B装置的作用是 除去二氧化碳中的杂质氯化氢气体 ；
③为保证干燥、纯净的CO2气体进入D装置，装置C应选用的物质是 浓硫酸 ；
④检验E装置集气瓶中气体的方法是 将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气 ；
⑤若装置E中石灰水出现轻微白色浑浊，原因是 D中的二氧化碳未完全反应 。
【解答】解：①实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：b或c；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
②B装置的作用是：除去二氧化碳中的杂质氯化氢气体；故答案为：除去二氧化碳中的杂质氯化氢气体；
③二氧化碳可以用浓硫酸干燥；故答案为：浓硫酸；
④E装置集气瓶中收集的气体是氧气，检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气；故答案为：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气；
⑤若装置E中石灰水出现轻微白色浑浊，原因是：D中的二氧化碳未完全反应；故答案为：D中的二氧化碳未完全反应；
四．用于加热的仪器（共1小题）
5．（2021•北京）下列仪器不能加热的是（ ）
A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．燃烧匙
【解答】解：A、烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网，故不符合题意。
B、试管能直接加热，故不符合题意。
C、量筒不能加热，故符合题意。
D、燃烧匙能直接加热，故不符合题意。
故选：C。
五．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
6．（2021•济宁）某兴趣小组为探究甲烷的元素组成，经查询资料，采用如图所示装置，制取并收集一定量甲烷气体进行实验。
【查询资料】
Ⅰ.甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水、有可燃性。
Ⅱ.实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，有关反应的化学反应方程式：
CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。
【实验装置】
请回答：
（1）实验室制取甲烷气体应选用的发生装置是 A （填序号，下同），收集装置是 D ；
（2）验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F），烧杯内壁有 水雾 生成，然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为 澄清石灰水变浑浊 。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧的化学反应方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O ；
（3）进行实验（2）前，将甲烷气体通过装置E，目的是 吸收水蒸气 。
【解答】解：（1）实验室制取甲烷气体，反应物是固体，需要加热，应选用的发生装置是A，甲烷密度比空气小，收集装置是D。
故填：A；D。
（2） 验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图F），烧杯内壁有水雾生成，说明反应生成水，然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：
CH4+2O2CO2+2H2O。
故填；水雾；澄清石灰水变浑浊；CH4+2O2CO2+2H2O。
（3）进行实验（2）前，将甲烷气体通过装置E，目的是吸收水蒸气。
故填：吸收水蒸气。
六．空气的成分及各成分的体积分数（共1小题）
7．（2021•北京）空气中体积分数约为78%的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【解答】解：A、氮气占78%，故选项正确；
B、氧气占21%，故选项错误；
C、二氧化碳占0.03%，故选项错误；
D、稀有气体占0.94%，故选项错误。
故选：A。
七．氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象（共1小题）
8．（2021•北京）下列物质在O2中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（ ）
A．木炭 B．镁条 C．蜡烛 D．铁丝
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。
B、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误。
C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，生成气体，故选项错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。
故选：D。
八．二氧化碳的化学性质（共1小题）
9．（2021•北京）将CO2通入下列液体中，能产生白色沉淀的是（ ）
A．水 B．稀硫酸 C．食盐水 D．澄清石灰水
【解答】解：A、二氧化碳既能溶于水又能与水发生反应，但二氧化碳与水反应生成碳酸，不能产生白色沉淀，说法错误；
B、二氧化碳不能与稀硫酸反应，不能产生白色沉淀，说法错误；
C、二氧化碳不能与食盐水反应，不能产生白色沉淀，说法错误；
D、二氧化碳通入澄清石灰水生成不溶于水的碳酸钙而使澄清石灰水变浑浊，能产生白色沉淀，说法正确；
故选：D。
九．金属的化学性质（共1小题）
10．（2021•济宁）实验废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2，为减少废液对环境的影响，实验小组的同学做了下面的实验：
（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是 Ag （填符号，下同）；
（2）另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质是 Mg（NO3）2、Zn（NO3）2 。实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是 Ag+、Cu2+ 。
【解答】解：（1）取废液样品，加入少量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有的金属是是锌和硝酸银反应生成的银。
故填：Ag。
（2）另取废液样品，加入过量锌粉，充分反应后，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，则滤液中含有的溶质是不能反应的硝酸镁和反应生成的硝酸锌；
实验表明，加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是银离子和铜离子。
故填：Mg（NO3）2、Zn（NO3）2；Ag+、Cu2+。
一十．金属活动性顺序及其应用（共1小题）
11．（2020•济宁）小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了如图所示实验：
①实验中，小雨观察到的现象是 三种金属表面都有气泡冒出，冒出气泡的速率：镁＞锌＞铁 ，由此得出三种金属的活动性：镁＞锌＞铁；
②小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是 铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 ，有关反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。由此得出铁、铜两种金属的活动性：铁 ＞ 铜（填“＞”“＝”“＜”）。
【解答】解：①镁比锌活泼，锌比铁活泼，镁、铁、锌三种金属都能和稀硫酸反应生成硫酸盐和氢气，实验中，可以看到三种金属表面都有气泡冒出，冒出气泡的速率：镁＞锌＞铁；故填：三种金属表面都有气泡冒出，冒出气泡的速率：镁＞锌＞铁；
②铁能置换出硫酸铜中的铜，实验中观察到的实验现象是：铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，可得出金属活动性铁大于铜，故填：铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；＞。
一十一．酸碱盐的应用（共1小题）
12．（2019•济宁）波尔多液广泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：
（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是 Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4 ，配制过程中不能用铁制容器，原因是 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu （用化学方程式表示）；
（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 Cu（OH）2 （填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂 食醋 浸泡除去。
【解答】解：
（1）氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，发生反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（2）波尔多液中两种物质氢氧化钙与硫酸铜相互反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不溶于水，形成蓝色斑点，厨房用品中的食醋显酸性，可以和氢氧化铜反应置中和反应从而把氢氧化铜除去；
答案：
（1）Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（2）Cu（OH）2；食醋；
一十二．盐的化学性质（共1小题）
13．（2020•济宁）家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。
阅读上面信息后，回答：
（1）信息中提供的膨松剂是 NaHCO3 （填化学式）；
（2）碳酸氢钠是一种 可溶 性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；
（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （用化学方程式解释）。
【解答】解：（1）常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），其化学式为NaHCO3。
（2）碳酸氢钠属于钠盐，是一种可溶性的化合物。
（3）由题意，蒸制或烘焙食品中产生大量气体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）NaHCO3；
（2）可溶；
（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
一十三．常见化肥的种类和作用（共2小题）
14．（2021•北京）下列物质能用作氮肥的是（ ）
A．KCl B．K2CO3 C．NH4Cl D．Ca3（PO4）2
【解答】解：A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故A错；
B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故B错；
C、NH4Cl中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，故C正确；
D、Ca3（PO4）2只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，故D错。
故选：C。
15．（2021•济宁）化学肥料对农作物的增产具有十分重要的作用，俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下面是农业生产中广泛施用的几种化学肥料：①NH4NO3②KNO3③NH4Cl ④（NH4）2HPO4。请回答：
（1）属于复合肥料的是 ②④ （填序号，下同）；
（2）属于铵态氮肥的是 ①③ ，它们成分中都含有的离子是 NH4+ （填符号）。
【解答】解：（1）②KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；④（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
（2）①NH4NO3、③NH4Cl都含有铵根，都属于铵态氮肥，它们成分中都含有的离子是NH4+。
故答案为：（1）②④；
（2）①③；NH4+。
一十四．纯碱的制取（共1小题）
16．（2019•济宁）我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），其生产流程简明如下：
请读识流程图并回答下面问题：
（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式 NaCl+H2O+NH3+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓ ；
（2）上述流程中气体X的化学式是 CO2 ；
（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是 过滤 。
【解答】解：（1）沉淀池中氯化钠和水和氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠；故答案为：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓；
（2）上述流程中气体X是二氧化碳；故答案为：CO2；
（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是过滤；故答案为：过滤；
一十五．常见离子的检验方法及现象（共2小题）
17．（2019•济宁）某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 Mg2+和Cl﹣ ，可能含有的离子是 Na+ ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣ 。
【解答】解：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42﹣和CO32﹣；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl﹣。
（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl﹣，可能含有Na+；
（2）溶液对外是不显电性的，既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
故答案为：
（1）Mg2+和Cl﹣Na+；
（2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
18．（2020•济宁）某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣中的几种。为确定溶液中含有的离子，实验如下：
①取未知溶液2～3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；
②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③另取未知溶液2～3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。
分析实验过程，回答：
（1）溶液中一定存在的离子是 Cu2+、SO42﹣ ；
（2）溶液中一定不存在的离子是 Ba2+ ；
（3）溶液中可能存在的离子是 Na+、Cl﹣ 。
【解答】解：①取未知溶液2～3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定存在硫酸根离子，一定不存在钡离子，静置；
②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因为加入的氯化钡溶液带入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否存在氯离子；
③另取未知溶液2～3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，说明原溶液中一定存在铜离子。
以上实验过程无法确定原溶液中是否存在钠离子。
由以上分析可知：（1）溶液中一定存在硫酸根离子和铜离子；故填：Cu2+、SO42﹣；
（2）溶液中一定不存在钡离子；故填：Ba2+；
（3）溶液中可能存在钠离子和氯离子；故填：Na+、Cl﹣。
一十六．从组成上识别氧化物（共1小题）
19．（2021•北京）下列物质属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．CaO C．H2SO4 D．KMnO4
【解答】解：A、O2属于纯净物中的单质，故选项错误；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，CaO属于氧化物；故选项正确；
C、H2SO4属于化合物，但不是氧化物，因为有三种元素；故选项错误；
D、KMnO4属于化合物，但不是氧化物，因为有三种元素；故选项错误；
故选：B。
一十七．物质的鉴别、推断（共1小题）
20．（2019•济宁）生活中经常遇到一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。区分二者，比较简单的方法就是溶解度法（溶解度曲线见图）。
①小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面实验，请完善实验内容：
实验步骤
现象和结论
取两支试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡、静置、观察现象。
至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的，所对应的物质是 NaHCO3 （填化学式，下同），另一种物质是 Na2CO3
②现有碳酸钠（2g）、碳酸氢钠（2g）和足量蒸馏水。请仿照上述①中的方法和实验设计，在室温条件下，调整变量、自主设计实验，进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质：
实验步骤
现象和结论
取两支试管，分别加入2g碳酸钠和碳酸氢钠，分别向两支试管中加入蒸馏水，充分振荡、静置、观察现象。
至固体全部溶解，消耗蒸馏水多的，是碳酸氢钠，消耗蒸馏水少的，是碳酸钠
【解答】解：①在室温条件下，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，取两支试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡，至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的，所对应的物质是碳酸氢钠，另一种物质是碳酸钠，其化学式分别是NaHCO3、Na2CO3。
②取两支试管，分别加入2g碳酸钠和碳酸氢钠，分别向两支试管中加入蒸馏水，充分振荡、静置、观察现象。至固体全部溶解，消耗蒸馏水多的，是碳酸氢钠，消耗蒸馏水少的，是碳酸钠。
故答案为：
①NaHCO3；Na2CO3；
②取两支试管，分别加入2g碳酸钠和碳酸氢钠，分别向两支试管中加入蒸馏水，充分振荡、静置、观察现象；至固体全部溶解，消耗蒸馏水多的，是碳酸氢钠，消耗蒸馏水少的，是碳酸钠。
一十八．物质的相互转化和制备（共1小题）
22． （2021•济宁）铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在，铝土矿的主要成分为Al2O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。工业上冶炼铝的工艺流程见如图：
（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①的目的是 除去SiO2 ；
（2）操作③得到的Al（OH）3受热分解生成Al2O3，该反应的化学方程式为 2Al（OH）3Al2O3+3H2O ，铝土矿经过操作①~④的目的是 得到纯净的Al2O3 ；
（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为 2Al2O34Al+3O2↑ 。
【解答】解：（1）铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应，操作①是为了除去SiO2，故填：除去SiO2；
（2）操作③得到的Al（OH）3受热分解生成Al2O3，同时生成水，该反应的化学方程式为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，铝土矿经过操作①~④可以得到纯净的Al2O3，故填：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；得到纯净的Al2O3；
（3）在冰晶石作助熔剂条件下，高温电解Al2O3得到金属铝，该反应的化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，故填：2Al2O34Al+3O2↑。
一十九．原子结构示意图与离子结构示意图（共1小题）
22．（2020•济宁）2019年碳家族再添新成员。某研究小组合成出第一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，其结构如图所示。回答：
（1）碳原子的结构示意图为，其最外层电子数是 4 ；若碳元素在化合物中的化合价为+4价，写出一种符合要求的化合物的化学式 CO2 ；
（2）尝试写出环状纯碳分子的化学式 C18 。
【解答】解：（1）由原子结构示意图的意义可知，碳原子最外层电子数为4；在二氧化碳中碳元素的化合价为+4价；故填：4；CO2；
（2）由图示可知，每个环状纯碳分子中含有18个碳原子，分子中原子个数要写在元素符号的右下角，故环状纯碳分子的化学式是C18；故填：C18。
二十．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
23．（2021•济宁）如图是元素周期表第三周期的元素，请回答：
（1）元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的 原子序数（或核电荷数或质子数） ；
（2）如图四种粒子结构示意图中，属于同一种元素的是 C、D （填序号），该元素与钠元素形成化合物的化学式为 Na2S 。
【解答】解：（1）元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息，左上角数字表示该元素的原子序数，也等于质子数和核电荷数；
故填：原子序数（或核电荷数或质子数）；
（2）粒子C和D的质子数相同，属于同种元素的粒子；16号元素是硫元素，在化合物中显﹣2价，钠元素在化合物中显+1价，二者组成的化合物的化学式为Na2S；
故填：C、D；Na2S。
二十一．化学式的书写及意义（共2小题）
24．（2021•济宁）利用氢、氮、氧三种元素，按要求用符号回答下面问题：
（1）具有可燃性的气体单质 H2 ；
（2）化学性质稳定的气体单质 N2 ；
（3）由氢、氮两种元素组成的化合物 NH3 ；
（4）由氢、氮、氧三种元素组成的化合物 HNO3（或NH4NO3）（合理即可） 。
【解答】解：（1）由提供的元素可以组成的可燃性气体单质是氢气，氢气的化学式为H2；故填：H2；
（2）由提供的元素可以组成的氮气是一种气体单质，其化学性质稳定，氮气的化学式为N2；故填：N2；
（3）由氢、氮两种元素组成的化合物是氨气，其化学式为NH3；故填：NH3；
（4）由氢、氮、氧三种元素组成的化合物较多，如硝酸，化学式为HNO3；硝酸铵，化学式为NH4NO3；故填：HNO3（或NH4NO3）（合理即可）。
25．（2019•济宁）果糖（C6H12O6）主要存在于蜂蜜、水果中，具有口感好，甜度高等优点，是天然糖中甜度最高的糖。请回答：
（1）果糖的组成元素是 C、H、O （写元素符号）；
（2）果糖分子中各元素原子个数比是 1：2：1 （按化学式中元素符号顺序）。
【解答】解：（1）果糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，其元素符号分别是C、H、O。
（2）1个果糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则果糖分子中各元素原子个数比是6：12：6＝1：2：1。
故答案为：
（1）C、H、O；
（2）1：2：1．。
二十二．元素质量比的计算（共2小题）
26．（2021•济宁）山梨酸（分子式为C6H8O2）和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂，广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。请回答：
（1）山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为 3：4：1 ；
（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为 9：1：4 。
【解答】解：（1）由化学式（C6H8O2）可知，每个山梨酸分子中含有6个碳原子、8个氢原子和2个氧原子，所以山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为6：8：2＝3：4：1；故填：3：4：1；
（2）山梨酸中C、H、O三种元素的质量比＝（12×6）：（1×8）：（16×2）＝9：1：4；故填：9：1：4。
27．（2020•济宁）人们在剧烈运动时，骨骼肌组织会供氧不足，导致产生的乳酸（化学式为C3H6O3）过度堆积，引起肌肉酸痛。回答：
（1）乳酸分子中，C、H、O三种原子的个数比为 1：2：1 ；
（2）乳酸中，C、H、O三种元素的质量比为 6：1：8 。
【解答】解：（1）由乳酸的化学式可知，乳酸分子中，碳、氢、氧元素的原子个数比为3：6：3＝1：2：1；
（2）乳酸C3H6O3中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8；
故答案为：（1）1：2：1；（2）6：1：8。
二十三．化学符号及其周围数字的意义（共2小题）
28．（2020•济宁）按要求用符号回答下面问题：
（1）地壳中含量最多的金属元素 Al ；
（2）空气中含量最多的气体单质 N2 ；
（3）天然气的主要成分 CH4 ；
（4）硝酸钾溶液中的阴离子 NO3﹣ 。
【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，可以表示为Al；
（2）空气中含量最多的物质是氮气，可以表示为N2；
（3）天然气的主要成分为甲烷，其化学式为：CH4；
（4）硝酸钾溶液中的阴离子是硝酸根离子，符号为：NO3﹣；
答案：（1）Al；（2）N2；（3）CH4；（4）NO3﹣。
29．（2019•济宁）化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题：
（1）写出2个二氧化硫分子的符号 2SO2 ；
（2）标出Al2O3中铝元素的化合价 2O3 ；
（3）写出CH4中右下角数字“4”的意义 一个甲烷分子中含有四个氢原子 ；
（4）写出SO42﹣中右上角数字“2”的意义 一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷 。
【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个二氧化硫分子可表示为：2SO2。
（2）Al2O3中铝元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故Al2O3中铝元素的化合价可表示为：2O3。
（3）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CH4中的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。
（4）标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，SO42﹣中的“2”表示一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷。
故答案为：
（1）2SO2；
（2）2O3；
（3）一个甲烷分子中含有四个氢原子；
（4）一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷。
二十四．根据化学反应方程式的计算（共2小题）
31． （2021•济宁）市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图1：
请分析实验过程，回答：
（1）写出相关反应的化学方程式 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl ；
（2）实验中加入“过量”CaCl2 溶液，目的是 使碳酸钠完全反应 ；
（3）若取用样品的质量为2.2g，且实验过程中无质量损失，最终得到沉淀的质量为2g。则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为 2.12 克，该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为 96.4% 。
【解答】解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）加入过量氯化钙溶液是为了让碳酸钠完全反应；
（3）设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 2g
x＝2.12g
碳酸钠的质量分数＝×100%＝96.4%。
答：碳酸钠的质量是21.2g，质量分数是96.4%。
31．（2019•济宁）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
固体质量/g
4.71
4.63
4.64
4.66
4.66
分析实验与表中数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是 第一次产生的沉淀未充分干燥 ；
（2）五次测定结果的平均值是 4.66 ；
（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是 19.60% 。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
【解答】解：
根据后四次数据可知，数据在4.66左右是合理的，而第一次数据偏高，说明含有水分，是没有干燥或者干燥不彻底所致。
五次测定结果的平均值是＝4.66；
设未知稀硫酸的质量分数为x
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
98 233
10gx 4.66g
＝
x＝19.60%
故答案为：
（1）第一次产生的沉淀未充分干燥；
（2）4.66；
（3）19.60%。
二十五．对海洋资源的合理开发与利用（共1小题）
32．（2020•济宁）镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见如图：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用 氢氧化钠溶液 ；
（2）加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 过滤 ；
（3）试剂②可以选用 稀盐酸 ；
（4）通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式 MgCl2Mg+Cl2↑ 。
【解答】解：（1）硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液（或氢氧化钙溶液或氢氧化钾溶液）反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠（或硫酸钙或硫酸钾），因此为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液或氢氧化钾溶液；故填：氢氧化钠溶液（合理即可）；
（2）加入试剂①后，从溶液中分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤；故填：过滤；
（3）氢氧化镁是一种难溶性碱，能与盐酸反应生成氯化镁和水，所以试剂②是稀盐酸；故填：稀盐酸；
（4）在通电的条件下，氯化镁分解为镁和氯气；故填：MgCl2Mg+Cl2↑。
二十六．鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质（共1小题）
33．（2019•济宁）碘是人体必需的微量元素，人体补碘是一个长期生活化的过程。碘盐（加碘食盐）可有效地预防碘缺乏症，另外，也可以通过食用含碘较多的海产品如海带、海鱼等食物来补充碘元素。请读识上面文字和右图图片后回答：
（1）碘盐的成分是 NaCl、KIO3 ；
（2）除食用碘盐外，我们还可以食用 含碘较多的海产品，如海带、海鱼等食物 补充碘元素；
（3）大家知道：单质碘（I2）遇淀粉溶液变蓝色。请用实验证明碘盐中的“碘”与单质碘的不同： 取少量加碘食盐于试管中，向其中滴加适量的淀粉溶液，振荡，淀粉溶液未变蓝色，证明碘盐中的“碘”与单质碘不同 。
【解答】解：（1）碘盐的成分是：NaCl、KIO3；故答案为：NaCl、KIO3；
（2）除食用碘盐外，我们还可以食用含碘较多的海产品，如海带、海鱼等食物补充碘元素；故答案为：含碘较多的海产品，如海带、海鱼等食物；
（3）实验设计：取少量加碘食盐于试管中，向其中滴加适量的淀粉溶液，振荡，淀粉溶液未变蓝色，证明碘盐中的“碘”与单质碘不同；故答案为：取少量加碘食盐于试管中，向其中滴加适量的淀粉溶液，振荡，淀粉溶液未变蓝色，证明碘盐中的“碘”与单质碘不同；
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