高三化学二轮单元评估(五)物质结构和元素周期律

单元评估(五)　物质结构　元素周期律

 (时间50分钟，满分100分)

一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共计24分)

1．下列有关化学用语使用正确的是                                       (　　)

A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：             ＋Cl－

C．原子核内有10个中子的氧原子：O

D．乙烯的结构简式C2H4

 解析：硫原子的原子结构示意图应为         ；B项，电子式应为

＋                     ；C正确；D项为CH2===CH2.

答案：C　

2．(安徽高考)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是                   (　　)

A．石墨烯与石墨互为同位素

B．0.12 g石墨烯中含6.02×1022个碳原子

C．石墨烯是一种有机物

D．石墨烯中碳原子间以共价键结合

答案：D

3．根据下表信息，判断以下叙述正确的是                            (　　)

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A.氢化物的沸点为HnT＜HnQ

B．L、R的单质与稀盐酸反应的速率为R＞L

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L、Q形成的简单离子的核外电子数相等

解析：　由表中元素的化合价，可推知L、R同主族，Q、T同主族，M位于第ⅢA族；由原子半径的大小，可知R在L的上一周期，T在Q的上一周期．综上分析，可知R为Be、M为Al、Q为S、L为Mg、T为O.由于H2O分子间形成氢键而使其沸点高于H2S的沸点，A正确；由M与T形成的化合物为Al2O3，具有两性，C正确；同主族元素从上到下核电荷数依次增大，元素的金属性依次增强与酸反应速率依次加快，B错误；L、Q同属第三周期，其离子相差一个电子层，D错误．

答案： C

4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是                           (　　)

A．只由这四种元素不能组成有机化合物

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

解析： Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为O.X、Z、W分别为N、S、Cl.这四种元素中没有碳，不能组成有机化合物，A项正确．W的最高价氧化物对应水化物为HClO4，Z的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，HClO4酸性比H2SO4强，B项正确．Cl2与氢气反应较S剧烈，C项错．X、Y可以形成不溶于水的化合物，如NO，D项错误．

答案：A 　

5．核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)．下列有关元素X的说法中，不正确的是                  (　　)

A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)

解析：若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl.由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个．

答案：D　

6.A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是                             (　　)

A．A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸或两种是强酸、一种是强碱

B．A、C、D三种元素有两种是金属、一种是非金属

C．D元素在第三周期第ⅥA族

D．A、B、C三种元素的单质熔沸点依次降低

解析：据“三种元素的最高价氧化物的水化物之间能两两反应”，结合“A、B、C、D是原子序数依次增大的同周期的短周期元素”知C为Al，A为Na，再根据“A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，推知D为Cl，由原子序数的关系知B为Mg.NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，HClO4为强酸，A错误；Na、Mg是金属，Cl是非金属，B正确；Cl元素在第三周期第ⅦA族，C错误；Na、Mg、Al的原子半径逐渐减小，熔沸点依次升高．

答案：B　

二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．)

7．下列关于元素的叙述正确的是                                         (　　)

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期中含有32种元素

D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

  解析：AlCl3为共价化合物，铵盐为离子化合物，A正确；不带电的粒子质子数与核外电子数都相等，所以还可以是分子，B错；第六周期含有32种元素，C错；在PCl5中P原子最外层电子数是10，D错．

答案：AC

8．元素X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；X、Y和Z的原子序数之和为44；且不在同一周期，但Y和Z同主族．下列有关推测正确的是                                                        (　　)

A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY

B．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ

D．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成共价化合物YZ2

解析：　由题意知X、Y、Z分别为Ca、S、O.CaSO4是一种微溶于水的盐，Ca、S可形成离子化合物CaS，Ca、O可形成离子化合物CaO，S、O可形成共价化合物SO2、SO3.

答案：BD

第Ⅱ卷　(非选择题，共52分)

三、非选择题(本题包括7小题，共52分)

9．(15分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：C__________________，E________________.

(2)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)____________________．

(3)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：________________________________________________________________________.

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________.

解析：由元素信息知：A是氢元素，B是氧元素：C与氧可形成两种离子化合物，且

与B的阴离子有相同的电子层结构，则C是钠元素，D是铝元素，E是氯元素.

答案：(1)钠　氯

(2)r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)

(3)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

10.(17分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子．它们之

间存在如图所示的转化关系．

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A的结构式

______________，D的电子式_______________________．　(2)如果

A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式________________________________

_____________________________________________________________________.

②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________.

(3)已知肼(H2N－NH2)和甲胺(CH3－NH2)都是18个电子的分子．分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：__________________________________________________________

____________________________________________________________.

解析：(1)观察框图，容易想到NH＋OH－NH3＋H2O或HF＋OH－===F－＋H2O反应．

(2)①18电子粒子很多，酸碱中和是容易想到的：H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O.

②联想强酸制弱酸的道理，可得到强碱制弱碱，结合质子的能力显然B＞C.

(3)按C、H、O、F替换即可．

答案：(1)[         ]＋或H—F

(2)①H2S＋OH－===HS－＋H2O或

HS－＋OH－===S2－＋H2O

②OH－　S2－(或HS－)

(3)CH3—CH3　CH3—OH　CH3—F(合理即可)

11．(17分)现有a～h 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

(1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是________，容易形成共价键的是________．

A．c和f　　　　　　　　　B．b和g

C．d和g                  D．b和e

(2)下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是________．

A．ea3                  B．ag

C．fg3                  D．dg4

(3)由a、e组成的一种化合物化学式为ea5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式________，该物质属于________(填“离子”或“共价”)化合物．

(4)均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体．这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是______，溶于水时破坏的是________(填化学键类型)．

解析：首先确定a~h 8 种元素具体是什么元素，再根据金属性和非金属性的强弱来判定（1）、（2）两问题，而（3）、（4）两问题要求思维灵敏.根据推出的各元素结合原子结构特点和物质的性质进行假设、验证，找出合理答案.

(1)对应周期表中位置知：a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl，h为S.8种元素中最活泼的金属钠与最活泼的非金属氯之间最容易形成离子键，非金属元素间一般形成共价键．

(2)各选项对应的分子分别为NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氢形成的是2电子稳定结构，故不符合题意．而PCl3中，磷原子核外最外层电子数为5，它与氯原子形成共价键时，构成PCl3中的磷原子、氯原子最外层都达到8电子结构．同理，CCl4亦符合题意．

(3)ea5即NH5.已知NH3中各原子已达到相应稀有气体原子的稳定结构，即N原子最外层8个电子，H原子最外层2个电子．当再结合一个H＋形成NH时，各原子也达到相应稳定结构．如果形成NH5，则只能通过离子键结合一个H－，形成离子化合物，

电子式为             [H]－，其中各原子均达稳定结构，与题意相符合．

(4)由H、Na、S、O四种元素组成的能相互反应的离子化合物猜测是NaHSO3和NaHSO4，其中相对分子质量为120的为NaHSO4，熔化时破坏的是离子键，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO；溶于水时破坏的是离子键和共价键：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO.

答案：(1)B　C　(2)C、D

(3)            [H]－　离子

(4)离子键　离子键和共价键

12．(15分)已知A、B、C、D两种短周期元素，分别属于不同的主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：

(1)A的元素符号为______，C的氢化物的化学式为

____________________________________________________________________.

(2)为比较C与D的单质的氧化性强弱，可设计实验以证实，则该实验所依据的反应的化学方程式为______________________________________________

_______________________________________________________________________.

(3)1 mol C的氢化物与足量C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为________ mol.

(4)已知E、G、F是均含有B元素的化合物，其有关转化关系如下：

请写出E与F反应生成G的离子方程式________________________________

________________________________________________________________________.

解析：最外层与次外层电子数相等的短周期主族元素只有Be，即A为Be，另一种金属元素，只能是第三周期中的某种金属元素，若为Na，则有一种元素原子最外层有8个电子，不符合题意，也不是Mg，否则与Be同主族，故只能是Al.最后推断可知：A为Be，B为Al，C为S，D为Cl.

(1)A为Be，S的氢化物为H2S.

(2)比较S与Cl的非金属性强弱，可利用Cl2通入氢硫酸中将硫置换出来或利用二者与变价金属铁作用时所得产物中Fe元素的价态来比较．

(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O,1 mol H2S完全反应转移2 mol电子．

(4)符合条件的转化可为

或 

不管是哪个转化关系，E与F反应的离子反应均为Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓.

答案：(1)Be　H2S

(2)Fe＋SFeS,2Fe＋3Cl22FeCl3(或H2S＋Cl2===S↓＋2HCl)

(3)2

(4)Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓