高三化学二轮单元评估(三)金属及其化合物

第三章  金属及其化合物

 (时间90分钟，满分100分)

一、单项选择题(本题包括6题，每小题4分，共24分)

1．成语是我国文化的宝贵遗产．下列有关金属的成语中，不符合科学原理的是(　　)

A．百炼成钢　　　　　　　　　B．火树银花

C．点石成金                  D．沙里淘金

2．铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生．不能用于区别其真伪的方法是(　　)

A．测定密度               B．放入稀硫酸中

C．放入稀盐酸中           D．观察外观

3．(江苏高考)化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是(　　)

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

4．现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是                                       (　　)

5．用下列装置不能达到有关实验目的是                       (　　)

A．用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

6.某稀溶液中含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中

逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间

的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3   

物质的量浓度之比为                          (　　)

A．1∶1∶1                B．1∶3∶1

C．3∶3∶8                D．1∶1∶4

二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共计12分)

7．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是                                             (　　)

A．2 g                  B．4 g

C．8 g                 D．10 g

8．下列有关实验的说法正确的是                                  (　　)

A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有CO

三、非选择题(本题包括6小题，共52分)

9．(15分)(宁夏高考)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A

为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D

是淡黄色的固体化合物．(反应条件图中已省略．)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、________、__________、__________(填

化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是

________________________________________________________________________；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、________(填化

学式)；

(4)反应③产物中K的化学式为__________________________________________；

(5)反应④的离子方程式为_____________________________________________

________________________________________________________________________.

10．(15分)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无

水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探

究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．

限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1 NaOH、3% H2O2、

0.1 mol·L－1 KI、0.1 mol·L－1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．

(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)，观

察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是________．

(2)该小组同学阅读资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只

有K2CO3.验证固体产物中钾元素存在的方法是___________，现象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(3)固体产物中铁元素存在形式的探究．

①提出合理假设

假设1：______________；假设2：______________；

假设3：______________.

②设计实验方案证明你的假设

③实验过程

根据②中方案进行实验．按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论.

11．(15分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A   气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．

回答下列问题：

(1)K名称为________，所含的化学键有________．

(2)①D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

②少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(3)①若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为________(填代号)．

A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)

B．2c(Na＋)＝3c(H2SO3)＋3c(HSO)＋3c(SO)

C．c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)

D．c(OH－)＞c(H＋)

②若将标准状况下2.24 L 的F通入150 mL 1 mol·L－1的K溶液中．则所得溶液中各粒子浓度关系满足的上述关系式为________(填代号)．

12．(19分)(山东高考)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备

硫及铁的化合物．

(1)冶炼铜的反应为：

8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)．

(2)上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是________(填代号)．

a．高空排放  b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3  d．用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O＋2I－===2SO＋I2

通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应．

试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程．

________________________、______________________(不必配平)

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3.方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.

据以上信息回答下列问题：

a．    除去Al3＋的离子方程式是

b．   ____________________________________________________________________．

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO.

提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液

KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水

所选试剂为______________________．

证明炉渣中含有FeO的实验现象为_______________________________．

1——5 CDDCD  6D  7BC  8AD

9. 答案：(1)Al　C　H2O　Na2O2

(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(3)CO2　CO　(4)Na2CO3

(5)CO2＋AlO＋OH－＋H2O===CO＋Al(OH)3↓

10. 答案：(1)CO和CO2

(2)利用焰色反应　透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰

(3)①全部为铁单质　全部为FeO　同时存在铁单质和FeO

③

11. 答案：(1)氢氧化钠　离子键和共价键(或极性共价键)

(2)①2Fe3＋＋6H2O＋6Na===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑　[2Na＋2H2O===2Na＋＋

2OH－＋H2↑，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓也可]

②2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

(3)①A　②AB

12. 答案：(1)Cu、O　(2)b、c

(3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

S2O＋2Fe2＋===2SO＋2Fe3＋(离子方程式不配平也可)

(4)a.Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O　

b．稀硫酸、KMnO4溶液　稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色