备战高考错题本电解质溶液（滴定曲线相关）

电解质溶液（滴定曲线）

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【易错题】13．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL，0.1000mol/L盐酸和20.00 m10.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

若以HX表示酸，下列说法正确的是    (    )

A．滴定盐酸的曲线是图乙

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(X-)

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D．当0mL<V(NaOH)<20.00ml时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

☞查缺行动

【知识补缺】

1、中和滴定原理

酸碱中和滴定，是利用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度碱（或酸）的方法，其基本原理利用指示剂来判断滴定终点，此时n(酸)=n(碱)（一元酸碱），从而计算未知酸（或碱的浓度）。在此值得注意的是，酸碱的物质的量相等，而不是氢离子和氢氧根相等，因为如有弱酸或弱碱能不断电离出氢离子或氢氧根。

2、指示剂及变色范围

   甲基橙： （红色）3.1 （橙色）4.4 （黄色）

   石蕊：   （红色）5.0 （紫色） 8.0 （蓝色）  （在中和滴定中不使用）

   酚酞：   （无色）8.2 （浅红色） 10.0 （红色）

3、几种情况

（1）0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L强酸

起点：pH=1，滴定终点，pH=7，可使用甲基橙或酚酞做指示剂

（2）0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L弱酸

起点：pH>1，滴定终点，pH>7，若均为一元酸碱，滴定终点消耗的体积相同，滴定终点溶液呈碱性，只能是用酚酞做指示剂

（3）0.1mol/L的强酸滴定0.1mol/L弱碱

    起点，pH<13，滴定终点，pH<7，若均为一元酸碱，滴定终点消耗的体积相同，滴定终点溶液呈碱性，只能使用甲基橙做指示剂。

【方法补缺】

对于动态变化的，可以采取极端假设（假设没有加入、加入少量、恰好反应、过量等等）的方法进行确定。对于Na2CO3，用酚酞和甲基橙，可以连续滴定，有两个突跃点，值得关注。

☞及时补漏

【补漏1】13．常温度下，将Cl2缓慢通人水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L 【易错点分析】该题中首先需要考虑氯气溶于水存在一个溶解平衡，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入NaOH的过程中要从打破这个平衡着手考虑，该反应中还容易忽视一个先后顺序，加入NaOH过程中先与HCl反应，再与HClO反应。

【补漏2】13．室温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是    (    )

A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化

B．酸溶液的体积均为10 mL

C．a点：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

D．a点：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

【答案】C

【解析】NaOH溶液滴定盐酸时，pH变化幅度大；由图可知，盐酸的pH=l，浓度为0.1 mol/L，滴定到pH=7时，用去0.1 mol/L 10 mLNaOH溶液，故酸溶液的体积均为10 mL；a点溶液显酸性，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，D项中等式为电荷守恒式。

【考点定位】本题考查电解质溶液中的离子关系，考查考生识图能力及运用守恒思想解决问题的能力。

【易错点分析】该题中分别为强酸和弱酸的滴定曲线，相互有些干扰，另外曲线①起点为pH=1，是一个隐含信息，学生难以挖掘。

【补漏3】常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是

A．混合溶液中：4<pH<5

B．混合溶液中离子浓度：c(Na+)+c(H+)≤c(CH3COO-)+c(OH-)

C．混合前溶液的pH： pH(CH3COOH)+pH(NaOH)<14

D．混合溶液中粒子浓度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

【补漏4】（2013安徽“六校教育研究会”2月模拟）室温下，用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是(     )

A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B+)>c(Cl-)

B．b点时溶液的pH=7

C．当c(Cl-)=c(B+)时，V(HCl)<20mL

D．C点时溶液中c(H+)约为0.03mol/L

【答案】B

【解析】从图像起点可以看出该碱为弱碱，A、a点为BOH—BCl共存的溶液，呈碱性，故有c(B+)>c(Cl-)，正确；B、b点为滴定终点，生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，故pH<7，错误；C、pH=7点，加入在b点之前，故V<20mL，正确；D、加入盐酸为40ml时，c(H+)=(0.1×40-0.1×20)÷60≈0.03mol/L，正确。

【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解的电离、盐类的水解等相关知识。

【易错点分析】本题的易错点在BOH为强碱还是弱碱，并没有说明，要从图像去分析，得到结论。

【补漏5】常温下，向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列说法错误的是(    )

  A．加入NaOH溶液后，溶液一定满足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)

  B．加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足(溶液体积变化忽略不计)：

    c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L

  C．加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足：

    c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

  D．加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为：

    H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH=-57.3 KJ/mol