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2022年中考化学应知应会题型专练01 中考必考计算类型（含答案）
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这是一份2022年中考化学应知应会题型专练01 中考必考计算类型（含答案），共19页。试卷主要包含了葡萄糖等内容，欢迎下载使用。
题型01 中考必考计算类型
类型：
一：化合价的计算
二：化学式中的计算
三：溶液的配制和稀释的计算
四：溶解度曲线中的计算
五：计算大题的四种类型
一：化合价的计算
1．当前，新冠疫情依旧严峻，为有效阻隔和消灭病毒，学校安排物业工作人员每日用“84”消毒液（1：100）对教室、教室办公室、寝室等各种场所进行消杀。“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素化合价为（ ）
A．+1 B．﹣1 C．+2 D．﹣3
2．萤石的颜色鲜艳丰富，晶体光滑无霞，被称为“世界上最鲜艳的宝石”。萤石的主要成分是氟化钙（CaF2），则氟化钙中氟元素的化合价为（ ）
A．﹣2 B．0 C．﹣1 D．+1
3．以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为硫的价类图，请分析该图后填空：
（1）C 点表示的物质是SO2，请写出生成它的符号表达式： ．
（2）图中可表示H2SO4这种物质的点是 （填字母）．
（3）A 点表示的物质类别是 ．
二：化学式中的计算
4．南方地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶具有消热解毒、凉血利明功效，主要成分是黑芥子甙（C10H17NO9S2），可以预防感冒。下列有关说法正确的是（ ）
A．黑芥子甙中含有39个原子
B．黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小
C．黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．黑芥子甙中碳、氧、硫元素的质量比为17：9：2
5．葡萄糖（C6H12O6 ）在生物学领域具有重要地位，是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物，即生物的主要供能物质，下列说法中不正确的是（ ）
A．葡萄糖的相对分子质量为180
B．植物光合作用可产生葡萄糖
C．葡萄糖分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成
D．葡萄糖分子中碳、氢个数比为1：2
6．如图为“XX”钙片商品标签图，请根据标签的相关信息完成下列各题：
（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由 种元素组成．
（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 ．
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？
（4）每片钙片中至少含钙元素的质量是多少？
三：溶液的配制和稀释的计算
7．某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号），读数时视线要与量筒内 保持水平。
A．10mL
B．25mL
C．50mL
D．100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
8.某84消毒液产品的部分说明如表。
84消毒液
产品特点：主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。
餐具消毒：用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
注意事项：①外用消毒剂，须稀释后使用。
②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
①依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1： 进行稀释，即可用于餐具消毒。
②洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO═ +Cl2↑+H2O。
9．（1）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水，生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是 。
（2）溶液在日常生活中应用广泛，消毒碘酒中的溶质是 ；某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分，这瓶葡萄糖水中溶质的质量
为 g；若将此葡萄糖水加水稀释成10%的溶液，则需加水的质量为 。
四：溶解度曲线中的计算
10．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，a、c两种溶液的溶质质量分数一定相等
B．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶法
C．t2℃时，30ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
D．t2℃时，a、b、c三种饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是a＞b＞c
11．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃变为不饱和溶液
B．t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质的质量分数是甲大于乙
C．t1℃向20%的甲溶液中加入溶质，可以得到30%甲溶液
D．甲中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
12．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
（1）t1℃时，将20gA物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。
（2）t2℃时，将等质量的A、B加水溶解配成饱和溶液，所得溶液质量大小顺序为 。
（3）下列分析正确的是 。
A.物质A的溶解度大于物质B的溶解度
B.t2℃时，A溶液的溶质质量分数等于B溶液的溶质质量分数
C.将A、B两物质的饱和溶液从t2℃升温至t3℃时，溶质质量分数A＞B
D.物质A中混有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A
五：计算大题的四种类型
类型1
13.位于我省的“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。生产SiC的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，消耗C的质量为36kg时，理论上可生产SiC的质量为多少？
类型2 坐标曲线型
14．欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）N点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
类型3 实验操作图型
15．某小组同学进行了如图所示的实验，请计算：
（1）生成氢气的质量是 g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
类型4 表格型
16．小亮同学为测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如表：（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
铜锌合金样品质量/g
10
10
10
10
烧杯中物质总质量/g
209.8
X
229.4
239.4
请回答：
（1）表中X的数值为 ；
（2）该铜锌合金样品中锌的质量分数为 ；
题型01 中考必考计算类型
类型：
一：化合价的计算
二：化学式中的计算
三：溶液的配制和稀释的计算
四：溶解度曲线中的计算
五：计算大题的四种类型
一：化合价的计算
1．当前，新冠疫情依旧严峻，为有效阻隔和消灭病毒，学校安排物业工作人员每日用“84”消毒液（1：100）对教室、教室办公室、寝室等各种场所进行消杀。“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素化合价为（ ）
A．+1 B．﹣1 C．+2 D．﹣3
【答案】A
【解析】钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。
故选：A。
2．萤石的颜色鲜艳丰富，晶体光滑无霞，被称为“世界上最鲜艳的宝石”。萤石的主要成分是氟化钙（CaF2），则氟化钙中氟元素的化合价为（ ）
A．﹣2 B．0 C．﹣1 D．+1
【答案】C
【解析】钙元素显+2价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x＝0，则x＝﹣1价。
故选：C。
3．以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为硫的价类图，请分析该图后填空：
（1）C 点表示的物质是SO2，请写出生成它的符号表达式： ．
（2）图中可表示H2SO4这种物质的点是 （填字母）．
（3）A 点表示的物质类别是 ．
【答案】（1）S+O2 = SO2．
（2）D
（3）单质
【解析】（1）硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2 = SO2．
故答案为：S+O2 = SO2
（2）氢化合价为+1价，氧的化合价是﹣2价，设硫元素化合价是x则：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，解得x＝+6，该物质属于化合物，所以是D点；故填：D．
（3）图示可知A点物质中元素的化合价是零，所以物质类别是单质；故填：单质
二：化学式中的计算
4．南方地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶具有消热解毒、凉血利明功效，主要成分是黑芥子甙（C10H17NO9S2），可以预防感冒。下列有关说法正确的是（ ）
A．黑芥子甙中含有39个原子
B．黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小
C．黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．黑芥子甙中碳、氧、硫元素的质量比为17：9：2
【答案】B
【解析】A、1个黑芥子甙分子是由10个碳原子、17个氢原子、1个氮原子、9个氧原子和2个硫原子构成的，则1个黑芥子甙分子中含有39个原子，故选项说法错误。
B、黑芥子甙中C、H、N、O、S的元素质量比为（12×10）：（1×17）：（14×1）：（16×9）：（32×2）＝120：17：14：144：64，则黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，黑芥子甙在氧气中充分燃烧不是只生成CO2和H2O，还生成含硫元素和氮元素的物质，故选项说法错误。
D、黑芥子甙中碳、氧、硫元素的质量比为（12×10）：（16×9）：（32×2）≠17：9：2，故选项说法错误。
故选：B。
5．葡萄糖（C6H12O6 ）在生物学领域具有重要地位，是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物，即生物的主要供能物质，下列说法中不正确的是（ ）
A．葡萄糖的相对分子质量为180
B．植物光合作用可产生葡萄糖
C．葡萄糖分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成
D．葡萄糖分子中碳、氢个数比为1：2
【答案】C
【解答】解：A、葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6＝180，故正确；
B、植物光合作用可产生葡萄糖，故正确；
C、葡萄糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成，故错误；
D、葡萄糖分子中碳、氢个数比为1：2，故正确；
故选：C。
6．如图为“XX”钙片商品标签图，请根据标签的相关信息完成下列各题：
（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由 种元素组成．
（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 ．
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？
（4）每片钙片中至少含钙元素的质量是多少？
【答案】（1）三；
（2）10：3：12；
（3）40%；
（4）0.6g．
【解答】（1）碳酸钙的化学式可知，它是由钙、碳、氧三种元素组成的；故填：三；
（2）由碳酸钙的化学式为CaCO3，则钙、碳、氧元素的质量比为40：12：（16×3）＝40：12：48＝10：3：12；故填：10：3：12；
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为：＝40%；故填：40%；
（4）根据“XX”钙片商品标签图，每片至少含碳酸钙1.5g，每片中至少含钙元素的质量为1.5g×40%＝0.6g；故填：0.6g．
三：溶液的配制和稀释的计算
7．某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号），读数时视线要与量筒内 保持水平。
A．10mL
B．25mL
C．50mL
D．100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
【答案】（1）②①⑤③④；①；
（2）广口瓶；3；
（3）C；液体凹液面的最低处；
（4）AD。
【解析】（1）实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的；
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；需称取氯化钠的质量为：50g×6%＝3g；需要水的质量为：50g﹣3g＝47g，水的体积为：47g÷1g/mL＝47mL；
（3）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选C；读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；
（4）A．氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故A正确；
B．砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故B错误；
C．因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故C错误；
D．溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故D正确。
故答案为：
（1）②①⑤③④；①；
（2）广口瓶；3；
（3）C；液体凹液面的最低处；
（4）AD。
8.某84消毒液产品的部分说明如表。
84消毒液
产品特点：主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。
餐具消毒：用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
注意事项：①外用消毒剂，须稀释后使用。
②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
①依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1： 进行稀释，即可用于餐具消毒。
②洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO═ +Cl2↑+H2O。
【答案】①149；
②NaCl。
【解析】①假设6.0%的84消毒液的质量为1g，需要水的质量为x，则为：
1g×6.0%＝（1g+x）×0.04%
x＝149g
故填：149；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。反应前有：2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子和1个氧原子；反应后有：2个氢原子、2个氯原子和1个氧原子，所以方框处应有1个钠原子、1个氯原子，即该物质的化学式为NaCl；故填：NaCl。
9．（1）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水，生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是 。
（2）溶液在日常生活中应用广泛，消毒碘酒中的溶质是 ；某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分，这瓶葡萄糖水中溶质的质量
为 g；若将此葡萄糖水加水稀释成10%的溶液，则需加水的质量为 。
【答案】（1）煮沸；
（2）碘；50；300g。
【解析】解：（1）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中将水煮沸是为了降低水的硬度并杀菌消毒；
（2）消毒碘酒中的溶质是碘，这瓶葡萄糖水中溶质的质量为：200g×25%＝50g，
设将此葡萄糖水加水稀释成10%的溶液，则需加水的质量为x，
可得：200g×25%＝（200g+x）×10%
解得：x＝300g，
故答案为：（1）煮沸；
（2）碘；50；300g。
四：溶解度曲线中的计算
10．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，a、c两种溶液的溶质质量分数一定相等
B．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶法
C．t2℃时，30ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
D．t2℃时，a、b、c三种饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是a＞b＞c
【答案】D
【解析】A、t1℃时，a、c两种溶液的溶质质量分数不一定相等，是因为不知道溶液是否饱和，该选项不正确。
B、c的溶解度随着温度升高而减小，使c的饱和溶液析出晶体可以采用蒸发结晶的方法，该选项不正确。
C、t2℃时a的溶解度是50g，30ga加入50g水中充分溶解，能够溶解25g，所得溶液质量为75g，该选项不正确。
D、t2℃时，a、b、c的溶解度依次减小，三种饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是a＞b＞c，该选项正确。
故选：D。
11．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃变为不饱和溶液
B．t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质的质量分数是甲大于乙
C．t1℃向20%的甲溶液中加入溶质，可以得到30%甲溶液
D．甲中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
【答案】C
【解析】A、乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃变为不饱和溶液错误，因为乙固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；故选项错误；
B、t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质的质量分数是甲还是等于乙，因为升温甲和乙的溶质、溶剂都不变；溶质的质量分数是甲大于乙错误；故选项错误；
C、t1℃时，甲的饱和溶液的质量分数是，因此向20%的甲溶液中加入溶质，可以得到30%甲溶液正确；故选项正确；
D、甲中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲错误，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大，因此用降温结晶；故选项正确；
故选：C。
12．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
（1）t1℃时，将20gA物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。
（2）t2℃时，将等质量的A、B加水溶解配成饱和溶液，所得溶液质量大小顺序为 。
（3）下列分析正确的是 。
A.物质A的溶解度大于物质B的溶解度
B.t2℃时，A溶液的溶质质量分数等于B溶液的溶质质量分数
C.将A、B两物质的饱和溶液从t2℃升温至t3℃时，溶质质量分数A＞B
D.物质A中混有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A
【答案】（1）62.5；
（2）A＝B；
（3）D。
【解析】（1）t1℃时，A的溶解度为25g，将20gA物质加入50g水中充分溶解，只能溶解12.5g，故所得溶液的质量是12.5g+50g＝62.5g；
（2）t2℃时，A和B的溶解度相等，故将等质量的A、B加水溶解配成饱和溶液，所得溶液质量相等；
（3）A.在同一温度下比较物质的溶解度，故不能直接说物质A的溶解度大于物质B的溶解度，A说法错误；
B.t2℃时，A饱和溶液的溶质质量分数等于B饱和溶液的溶质质量分数，不知道溶液的状态，不能直接比较，B说法错误；
C.将A、B两物质的饱和溶液从t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数不变，仍然相等，故溶质质量分数A＝B，C说法错误；
D.A的溶解度受温度影响变化大，故物质A中混有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A，D说法正确；
故答案为：（1）62.5；
（2）A＝B；
（3）D。
五：计算大题的四种类型
类型1
13.位于我省的“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。生产SiC的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，消耗C的质量为36kg时，理论上可生产SiC的质量为多少？
【答案】设理论上可生产SiC的质量为x。
SiO2+3CSiC+2CO↑
36 40
36kg x
x＝40kg
答：理论上可生产SiC的质量为40kg。
类型2 坐标曲线型
14．欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）N点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）由图示可知，N点溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的硫酸钠，化学式分别是：Na2SO4、NaOH；
（2）由图像可知，当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为：8g×10%＝0.8g；
设20g稀硫酸样品中含有硫酸的质量为x。
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 80
x 0.8g
解得：x＝0.98g
该稀硫酸的溶质质量分数为：×100%＝4.9%；
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
类型3 实验操作图型
15．某小组同学进行了如图所示的实验，请计算：
（1）生成氢气的质量是 g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）生成氢气的质量是：94.6g+7g﹣101.4g＝0.2g。
故填：0.2。
（2）设铁质量为x，反应生成氯化亚铁质量为y，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 127 2
x y 0.2g
＝＝，
x＝5.6g，y＝12.7g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：×100%＝12.7%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。
类型4 表格型
16．小亮同学为测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如表：（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
铜锌合金样品质量/g
10
10
10
10
烧杯中物质总质量/g
209.8
X
229.4
239.4
请回答：
（1）表中X的数值为 ；
（2）该铜锌合金样品中锌的质量分数为 ；
【答案】（1）由表中数据可知，第二次产生氢气质量也是0.2g，表中X的数值为219.6。
故填：219.6。
（2）设锌质量为x，
由表中数据可知，10g样品完全反应生成氢气质量是0.2g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.2g
＝，
x＝6.5g，
该铜锌合金样品中锌的质量分数为：×100%＝65%，
故填：65%。
题型01 中考必考计算类型
类型：
一：化合价的计算
二：化学式中的计算
三：溶液的配制和稀释的计算
四：溶解度曲线中的计算
五：计算大题的四种类型
一：化合价的计算
1．当前，新冠疫情依旧严峻，为有效阻隔和消灭病毒，学校安排物业工作人员每日用“84”消毒液（1：100）对教室、教室办公室、寝室等各种场所进行消杀。“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素化合价为（ ）
A．+1 B．﹣1 C．+2 D．﹣3
2．萤石的颜色鲜艳丰富，晶体光滑无霞，被称为“世界上最鲜艳的宝石”。萤石的主要成分是氟化钙（CaF2），则氟化钙中氟元素的化合价为（ ）
A．﹣2 B．0 C．﹣1 D．+1
3．以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为硫的价类图，请分析该图后填空：
（1）C 点表示的物质是SO2，请写出生成它的符号表达式： ．
（2）图中可表示H2SO4这种物质的点是 （填字母）．
（3）A 点表示的物质类别是 ．
二：化学式中的计算
4．南方地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶具有消热解毒、凉血利明功效，主要成分是黑芥子甙（C10H17NO9S2），可以预防感冒。下列有关说法正确的是（ ）
A．黑芥子甙中含有39个原子
B．黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小
C．黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．黑芥子甙中碳、氧、硫元素的质量比为17：9：2
5．葡萄糖（C6H12O6 ）在生物学领域具有重要地位，是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物，即生物的主要供能物质，下列说法中不正确的是（ ）
A．葡萄糖的相对分子质量为180
B．植物光合作用可产生葡萄糖
C．葡萄糖分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成
D．葡萄糖分子中碳、氢个数比为1：2
6．如图为“XX”钙片商品标签图，请根据标签的相关信息完成下列各题：
（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由 种元素组成．
（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 ．
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？
（4）每片钙片中至少含钙元素的质量是多少？
三：溶液的配制和稀释的计算
7．某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号），读数时视线要与量筒内 保持水平。
A．10mL
B．25mL
C．50mL
D．100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
8.某84消毒液产品的部分说明如表。
84消毒液
产品特点：主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。
餐具消毒：用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
注意事项：①外用消毒剂，须稀释后使用。
②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
①依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1： 进行稀释，即可用于餐具消毒。
②洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO═ +Cl2↑+H2O。
9．（1）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水，生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是 。
（2）溶液在日常生活中应用广泛，消毒碘酒中的溶质是 ；某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分，这瓶葡萄糖水中溶质的质量
为 g；若将此葡萄糖水加水稀释成10%的溶液，则需加水的质量为 。
四：溶解度曲线中的计算
10．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，a、c两种溶液的溶质质量分数一定相等
B．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶法
C．t2℃时，30ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
D．t2℃时，a、b、c三种饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是a＞b＞c
11．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃变为不饱和溶液
B．t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质的质量分数是甲大于乙
C．t1℃向20%的甲溶液中加入溶质，可以得到30%甲溶液
D．甲中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
12．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
（1）t1℃时，将20gA物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。
（2）t2℃时，将等质量的A、B加水溶解配成饱和溶液，所得溶液质量大小顺序为 。
（3）下列分析正确的是 。
A.物质A的溶解度大于物质B的溶解度
B.t2℃时，A溶液的溶质质量分数等于B溶液的溶质质量分数
C.将A、B两物质的饱和溶液从t2℃升温至t3℃时，溶质质量分数A＞B
D.物质A中混有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A
五：计算大题的四种类型
类型1
13.位于我省的“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。生产SiC的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，消耗C的质量为36kg时，理论上可生产SiC的质量为多少？
类型2 坐标曲线型
14．欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）N点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
类型3 实验操作图型
15．某小组同学进行了如图所示的实验，请计算：
（1）生成氢气的质量是 g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
类型4 表格型
16．小亮同学为测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如表：（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
铜锌合金样品质量/g
10
10
10
10
烧杯中物质总质量/g
209.8
X
229.4
239.4
请回答：
（1）表中X的数值为 ；
（2）该铜锌合金样品中锌的质量分数为 ；
题型01 中考必考计算类型
类型：
一：化合价的计算
二：化学式中的计算
三：溶液的配制和稀释的计算
四：溶解度曲线中的计算
五：计算大题的四种类型
一：化合价的计算
1．当前，新冠疫情依旧严峻，为有效阻隔和消灭病毒，学校安排物业工作人员每日用“84”消毒液（1：100）对教室、教室办公室、寝室等各种场所进行消杀。“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素化合价为（ ）
A．+1 B．﹣1 C．+2 D．﹣3
【答案】A
【解析】钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。
故选：A。
2．萤石的颜色鲜艳丰富，晶体光滑无霞，被称为“世界上最鲜艳的宝石”。萤石的主要成分是氟化钙（CaF2），则氟化钙中氟元素的化合价为（ ）
A．﹣2 B．0 C．﹣1 D．+1
【答案】C
【解析】钙元素显+2价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x＝0，则x＝﹣1价。
故选：C。
3．以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为硫的价类图，请分析该图后填空：
（1）C 点表示的物质是SO2，请写出生成它的符号表达式： ．
（2）图中可表示H2SO4这种物质的点是 （填字母）．
（3）A 点表示的物质类别是 ．
【答案】（1）S+O2 = SO2．
（2）D
（3）单质
【解析】（1）硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2 = SO2．
故答案为：S+O2 = SO2
（2）氢化合价为+1价，氧的化合价是﹣2价，设硫元素化合价是x则：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，解得x＝+6，该物质属于化合物，所以是D点；故填：D．
（3）图示可知A点物质中元素的化合价是零，所以物质类别是单质；故填：单质
二：化学式中的计算
4．南方地区因气候等原因喜欢饮用凉茶，凉茶具有消热解毒、凉血利明功效，主要成分是黑芥子甙（C10H17NO9S2），可以预防感冒。下列有关说法正确的是（ ）
A．黑芥子甙中含有39个原子
B．黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小
C．黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O
D．黑芥子甙中碳、氧、硫元素的质量比为17：9：2
【答案】B
【解析】A、1个黑芥子甙分子是由10个碳原子、17个氢原子、1个氮原子、9个氧原子和2个硫原子构成的，则1个黑芥子甙分子中含有39个原子，故选项说法错误。
B、黑芥子甙中C、H、N、O、S的元素质量比为（12×10）：（1×17）：（14×1）：（16×9）：（32×2）＝120：17：14：144：64，则黑芥子甙中的氮元素的质量分数最小，故选项说法正确。
C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，黑芥子甙在氧气中充分燃烧不是只生成CO2和H2O，还生成含硫元素和氮元素的物质，故选项说法错误。
D、黑芥子甙中碳、氧、硫元素的质量比为（12×10）：（16×9）：（32×2）≠17：9：2，故选项说法错误。
故选：B。
5．葡萄糖（C6H12O6 ）在生物学领域具有重要地位，是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物，即生物的主要供能物质，下列说法中不正确的是（ ）
A．葡萄糖的相对分子质量为180
B．植物光合作用可产生葡萄糖
C．葡萄糖分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成
D．葡萄糖分子中碳、氢个数比为1：2
【答案】C
【解答】解：A、葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6＝180，故正确；
B、植物光合作用可产生葡萄糖，故正确；
C、葡萄糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成，故错误；
D、葡萄糖分子中碳、氢个数比为1：2，故正确；
故选：C。
6．如图为“XX”钙片商品标签图，请根据标签的相关信息完成下列各题：
（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由 种元素组成．
（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 ．
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？
（4）每片钙片中至少含钙元素的质量是多少？
【答案】（1）三；
（2）10：3：12；
（3）40%；
（4）0.6g．
【解答】（1）碳酸钙的化学式可知，它是由钙、碳、氧三种元素组成的；故填：三；
（2）由碳酸钙的化学式为CaCO3，则钙、碳、氧元素的质量比为40：12：（16×3）＝40：12：48＝10：3：12；故填：10：3：12；
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为：＝40%；故填：40%；
（4）根据“XX”钙片商品标签图，每片至少含碳酸钙1.5g，每片中至少含钙元素的质量为1.5g×40%＝0.6g；故填：0.6g．
三：溶液的配制和稀释的计算
7．某同学配制50g 6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
（3）量取水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号），读数时视线要与量筒内 保持水平。
A．10mL
B．25mL
C．50mL
D．100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
【答案】（1）②①⑤③④；①；
（2）广口瓶；3；
（3）C；液体凹液面的最低处；
（4）AD。
【解析】（1）实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的；
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；需称取氯化钠的质量为：50g×6%＝3g；需要水的质量为：50g﹣3g＝47g，水的体积为：47g÷1g/mL＝47mL；
（3）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选C；读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；
（4）A．氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故A正确；
B．砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故B错误；
C．因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故C错误；
D．溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故D正确。
故答案为：
（1）②①⑤③④；①；
（2）广口瓶；3；
（3）C；液体凹液面的最低处；
（4）AD。
8.某84消毒液产品的部分说明如表。
84消毒液
产品特点：主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。
餐具消毒：用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。
注意事项：①外用消毒剂，须稀释后使用。
②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。
①依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1： 进行稀释，即可用于餐具消毒。
②洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整：2HCl+NaClO═ +Cl2↑+H2O。
【答案】①149；
②NaCl。
【解析】①假设6.0%的84消毒液的质量为1g，需要水的质量为x，则为：
1g×6.0%＝（1g+x）×0.04%
x＝149g
故填：149；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。反应前有：2个氢原子、3个氯原子、1个钠原子和1个氧原子；反应后有：2个氢原子、2个氯原子和1个氧原子，所以方框处应有1个钠原子、1个氯原子，即该物质的化学式为NaCl；故填：NaCl。
9．（1）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水，生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是 。
（2）溶液在日常生活中应用广泛，消毒碘酒中的溶质是 ；某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分，这瓶葡萄糖水中溶质的质量
为 g；若将此葡萄糖水加水稀释成10%的溶液，则需加水的质量为 。
【答案】（1）煮沸；
（2）碘；50；300g。
【解析】解：（1）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中将水煮沸是为了降低水的硬度并杀菌消毒；
（2）消毒碘酒中的溶质是碘，这瓶葡萄糖水中溶质的质量为：200g×25%＝50g，
设将此葡萄糖水加水稀释成10%的溶液，则需加水的质量为x，
可得：200g×25%＝（200g+x）×10%
解得：x＝300g，
故答案为：（1）煮沸；
（2）碘；50；300g。
四：溶解度曲线中的计算
10．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，a、c两种溶液的溶质质量分数一定相等
B．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶法
C．t2℃时，30ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
D．t2℃时，a、b、c三种饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是a＞b＞c
【答案】D
【解析】A、t1℃时，a、c两种溶液的溶质质量分数不一定相等，是因为不知道溶液是否饱和，该选项不正确。
B、c的溶解度随着温度升高而减小，使c的饱和溶液析出晶体可以采用蒸发结晶的方法，该选项不正确。
C、t2℃时a的溶解度是50g，30ga加入50g水中充分溶解，能够溶解25g，所得溶液质量为75g，该选项不正确。
D、t2℃时，a、b、c的溶解度依次减小，三种饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是a＞b＞c，该选项正确。
故选：D。
11．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃变为不饱和溶液
B．t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质的质量分数是甲大于乙
C．t1℃向20%的甲溶液中加入溶质，可以得到30%甲溶液
D．甲中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
【答案】C
【解析】A、乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃变为不饱和溶液错误，因为乙固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的；故选项错误；
B、t1℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质的质量分数是甲还是等于乙，因为升温甲和乙的溶质、溶剂都不变；溶质的质量分数是甲大于乙错误；故选项错误；
C、t1℃时，甲的饱和溶液的质量分数是，因此向20%的甲溶液中加入溶质，可以得到30%甲溶液正确；故选项正确；
D、甲中含有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲错误，因为甲的溶解度受温度的影响变化比乙大，因此用降温结晶；故选项正确；
故选：C。
12．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
（1）t1℃时，将20gA物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。
（2）t2℃时，将等质量的A、B加水溶解配成饱和溶液，所得溶液质量大小顺序为 。
（3）下列分析正确的是 。
A.物质A的溶解度大于物质B的溶解度
B.t2℃时，A溶液的溶质质量分数等于B溶液的溶质质量分数
C.将A、B两物质的饱和溶液从t2℃升温至t3℃时，溶质质量分数A＞B
D.物质A中混有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A
【答案】（1）62.5；
（2）A＝B；
（3）D。
【解析】（1）t1℃时，A的溶解度为25g，将20gA物质加入50g水中充分溶解，只能溶解12.5g，故所得溶液的质量是12.5g+50g＝62.5g；
（2）t2℃时，A和B的溶解度相等，故将等质量的A、B加水溶解配成饱和溶液，所得溶液质量相等；
（3）A.在同一温度下比较物质的溶解度，故不能直接说物质A的溶解度大于物质B的溶解度，A说法错误；
B.t2℃时，A饱和溶液的溶质质量分数等于B饱和溶液的溶质质量分数，不知道溶液的状态，不能直接比较，B说法错误；
C.将A、B两物质的饱和溶液从t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数不变，仍然相等，故溶质质量分数A＝B，C说法错误；
D.A的溶解度受温度影响变化大，故物质A中混有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A，D说法正确；
故答案为：（1）62.5；
（2）A＝B；
（3）D。
五：计算大题的四种类型
类型1
13.位于我省的“中国天眼”FAST，其“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。生产SiC的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑，消耗C的质量为36kg时，理论上可生产SiC的质量为多少？
【答案】设理论上可生产SiC的质量为x。
SiO2+3CSiC+2CO↑
36 40
36kg x
x＝40kg
答：理论上可生产SiC的质量为40kg。
类型2 坐标曲线型
14．欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）N点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）由图示可知，N点溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中的溶质有过量的氢氧化钠和反应生成的硫酸钠，化学式分别是：Na2SO4、NaOH；
（2）由图像可知，当pH＝7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为：8g×10%＝0.8g；
设20g稀硫酸样品中含有硫酸的质量为x。
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 80
x 0.8g
解得：x＝0.98g
该稀硫酸的溶质质量分数为：×100%＝4.9%；
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
类型3 实验操作图型
15．某小组同学进行了如图所示的实验，请计算：
（1）生成氢气的质量是 g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）生成氢气的质量是：94.6g+7g﹣101.4g＝0.2g。
故填：0.2。
（2）设铁质量为x，反应生成氯化亚铁质量为y，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 127 2
x y 0.2g
＝＝，
x＝5.6g，y＝12.7g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：×100%＝12.7%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。
类型4 表格型
16．小亮同学为测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如表：（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
铜锌合金样品质量/g
10
10
10
10
烧杯中物质总质量/g
209.8
X
229.4
239.4
请回答：
（1）表中X的数值为 ；
（2）该铜锌合金样品中锌的质量分数为 ；
【答案】（1）由表中数据可知，第二次产生氢气质量也是0.2g，表中X的数值为219.6。
故填：219.6。
（2）设锌质量为x，
由表中数据可知，10g样品完全反应生成氢气质量是0.2g，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.2g
＝，
x＝6.5g，
该铜锌合金样品中锌的质量分数为：×100%＝65%，
故填：65%。
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