2022年中考化学应知应会题型专练03 微粒性质、原子结构示意图、质量守恒定律（含答案）

题型03   微粒性质、原子结构示意图、质量守恒定律

目录:

一：微粒性质

二：原子结构示意图

三：质量守恒定律

一：微粒性质

1．微观世界的认识打开了化学世界的大门，加深了人们对世界未解之谜的探索欲望。下列有关微观粒子的说法错误的是（  ）

A．化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分

B．分子、原子和离子都能构成物质

C．物质的热胀冷缩现象，是因为温度升高，分子体积变大

D．保持水的化学性质的最小粒子是水分子

2．下列对一些事实的微观解释错误的是（  ）

A．A B．B C．C D．D

3．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（  ）

A．压缩气体可使气体液化﹣﹣﹣分子的间隔变小

B．金刚石和石墨的物理性质差异大﹣﹣﹣碳原子的排列方式不同

C．一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同﹣﹣﹣氧原子的个数不同

D．氢氧化钾、氢氧化钠都能使紫色石蕊试液变蓝﹣﹣﹣溶液中都含有氢氧根离子

4．下列对宏观现象的的微观解释不正确的是（  ）

A．氧气和液氧都能支持燃烧——由同种分子构成

B．水凝固成冰体积变大——分子间隔变大

C．湿衣服在阳光下比阴凉处干得快——温度越高分子运动越快

D．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来——分子的个数变多

二：原子结构示意图

5．如图是硒原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（  ）

A．x＝18

B．硒原子核外第一层有2个电子

C．硒元素位于元素周期表第四周期

D．硒原子在化学反应中易得到6个电子

6．如图是四种粒子的结构示意图。下列有关说法错误的是（  ）

A．③表示的粒子为阳离子

B．④在化学反应中容易得到电子

C．②④属于同种元素

D．①表示的元素原子核外有2个电子层

7．中国考古专家在三星堆遗址的发现与研究，证明了中华文明起源的多元性。研究人员用碳14年代检验方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳14原子的相对原子质量为14，原子序数为6，则该原子的中子数约为（  ）

A．14 B．8 C．6 D．20

8．如图是五种粒子的结构示意图。

（1）五种粒子中属于同种元素的是     （填字母序号）。

（2）微粒D在化学反应中易     （填“得到”或“失去”）电子。

（3）微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是           ，请写出E与B形成化合物的化学式      。

三：质量守恒定律

9．科学家将温室气体CH4和CO2在Ni基双金属催化作用下转化为两种气体燃料，反应的微观示意图如图。下列分析不正确的是（  ）

A．该转化过程的最终产物为H2和CO

B．该转化有助于减少碳排放实现碳中和

C．反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：1

D．反应过程中，CO2与CO的质量比为11：14

10．我国科学家将CO2合成淀粉。合成过程中碳原子变化：CO2→C1（有机物X）→C3→C6→Cn（即淀粉），其中CO2与H2反应制备有机物X的微观过程如图。下列有关说法错误的是（  ）

A．图中单质的化学式为H2

B．反应前后原子的种类、数目、质量均不变

C．两种生成物都属于化合物

D．图中A物质由1个碳原子和2个氧原子构成

11．油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS。油画修复的化学方程式为：4X+PbS═PbSO4+4H2O，X的化学式为（  ）

A．H2 B．O2 C．H2S D．H2O2

12．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法中正确的是（  ）

A．x的值为2 B．乙一定是催化剂

C．丁一定是化合物 D．该反应是分解反应

13．构建类价二维图是化学学习元素及其化合物的重要方法。图1表示的是碳元素的类价二维图，回答下列问题：

（1）e对应物质的类别是      ，a代表的物质的化学式是         。

（2）碳酸氢钠（NaHCO3）在加热的条件下可转化为二氧化碳、水和碳酸钠，请写出相应的化学方程式  2NaHCO3                 ，其基本反应类型是           。

（3）碳的氢化物甲烷燃烧的微观示意图如图2所示，将方框补充完整：已知20g甲烷完全燃烧可以产生890KJ能量，烧一壶（约1L）开水需要1780KJ能量，则烧这一壶水需要甲烷的质量为      。

题型03   微粒性质、原子结构示意图、质量守恒定律

目录:

一：微粒性质

二：原子结构示意图

三：质量守恒定律

一：微粒性质

1．微观世界的认识打开了化学世界的大门，加深了人们对世界未解之谜的探索欲望。下列有关微观粒子的说法错误的是（  ）

A．化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分

B．分子、原子和离子都能构成物质

C．物质的热胀冷缩现象，是因为温度升高，分子体积变大

D．保持水的化学性质的最小粒子是水分子

【答案】C

【解析】解：A、化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分，故选项说法正确。

B、分子、原子和离子都能构成物质，故选项说法正确。

C、物质的热胀冷缩现象，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项说法错误。

D、水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故选项说法正确。

故选：C。

2．下列对一些事实的微观解释错误的是（  ）

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】解：A、固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变为蓝色，是因为它们是由碘分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释错误。

B、金刚石的硬度远大于石墨，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。

C、水通直流电产生氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。

D、炎热的夏天自行车车胎容易爆裂，是因为夏天气温高，温度升高，分子间间隔变大，故选项解释正确。

故选：A。

3．下列对宏观事实的微观解释不正确的是（  ）

A．压缩气体可使气体液化﹣﹣﹣分子的间隔变小

B．金刚石和石墨的物理性质差异大﹣﹣﹣碳原子的排列方式不同

C．一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同﹣﹣﹣氧原子的个数不同

D．氢氧化钾、氢氧化钠都能使紫色石蕊试液变蓝﹣﹣﹣溶液中都含有氢氧根离子

【答案】C

【解析】解：A、压缩气体可使气体液化，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确。

B、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。

C、一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同，是因为是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释错误。

D、氢氧化钾、氢氧化钠都能使紫色石蕊试液变蓝，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故选项解释正确。

故选：C。

4．下列对宏观现象的的微观解释不正确的是（  ）

A．氧气和液氧都能支持燃烧——由同种分子构成

B．水凝固成冰体积变大——分子间隔变大

C．湿衣服在阳光下比阴凉处干得快——温度越高分子运动越快

D．变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来——分子的个数变多

【答案】D

【解析】解：A、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项解释正确。

B、水凝固成冰体积变大，是因为水分子间的间隔变大，故选项解释正确。

C、湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，是因为温度升高，分子运动越快，故选项解释正确。

D、变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。

故选：D。

二：原子结构示意图

5．如图是硒原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（  ）

A．x＝18

B．硒原子核外第一层有2个电子

C．硒元素位于元素周期表第四周期

D．硒原子在化学反应中易得到6个电子

【答案】D

【解析】解：A、原子中，质子数＝核外电子数，则有34＝2+8+x+6，得x＝18，故选项A说法正确；

B、由硒原子的结构示意图可知，硒原子核外第一层有2个电子，故选项B说法正确；

C、周期数＝原子核外电子层数，由硒原子的结构示意图可知，硒原子核外有四个电子层，则硒元素位于元素周期表第四周期，故选项C说法正确；

D、硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到2个电子，故选项D说法不正确。

故选：D。

6．如图是四种粒子的结构示意图。下列有关说法错误的是（  ）

A．③表示的粒子为阳离子

B．④在化学反应中容易得到电子

C．②④属于同种元素

D．①表示的元素原子核外有2个电子层

【答案】B

【解析】解：A、微粒③的结构示意图中，质子数大于核外电子数，为带正电的阳离子；故A正确；

B、微粒④为原子，其最外层电子数为3，④在化学反应中容易失去最外层3个电子；故B不正确；

C、图示的四种微粒的结构示意图中，而②④两微粒的质子数相等属于同种元素的微粒；故C正确；

D、微粒①的原子，核外有两个电子层，其最外层电子数为7；故D正确；

故选：B。

7．中国考古专家在三星堆遗址的发现与研究，证明了中华文明起源的多元性。研究人员用碳14年代检验方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳14原子的相对原子质量为14，原子序数为6，则该原子的中子数约为（  ）

A．14 B．8 C．6 D．20

【答案】B

【解析】解：因为原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意该原子的原子序数为6，故其核内质子数为6；根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意碳14原子的相对原子质量为14，则中子数＝14﹣6＝8。

故选：B。

8．如图是五种粒子的结构示意图。

（1）五种粒子中属于同种元素的是     （填字母序号）。

（2）微粒D在化学反应中易     （填“得到”或“失去”）电子。

（3）微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是           ，请写出E与B形成化合物的化学式      。

【答案】（1）AC；

（2）失去；

（3）最外层电子数相同；NaBr。

【解析】解：（1）五种粒子中AC的质子数相同，属于同种元素；

（2）微粒D的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去电子；

（3）微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同；B元素是钠，与溴组成化合物溴化钠，化学式是：NaBr。

故答案为：（1）AC；

（2）失去；

（3）最外层电子数相同；NaBr。

三：质量守恒定律

9．科学家将温室气体CH4和CO2在Ni基双金属催化作用下转化为两种气体燃料，反应的微观示意图如图。下列分析不正确的是（  ）

A．该转化过程的最终产物为H2和CO

B．该转化有助于减少碳排放实现碳中和

C．反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：1

D．反应过程中，CO2与CO的质量比为11：14

【答案】C

【解析】解：由微观图示可知，化学方程式为：CH4+CO22CO+2H2。

A、由微观反应示意图可知，该反应的最终产物是H2和CO，故A正确；

B、由化学方程式可知，该转化有助于减少碳排放实现碳中和，故B正确；

C、由化学方程式可知，反应过程中，CH4与CO分子数之比为1：2，故C错误；

D、反应过程中，CO2与CO的质量比为44：（28×2）＝11：14，故D正确。

故选：C。

10．我国科学家将CO2合成淀粉。合成过程中碳原子变化：CO2→C1（有机物X）→C3→C6→Cn（即淀粉），其中CO2与H2反应制备有机物X的微观过程如图。下列有关说法错误的是（  ）

A．图中单质的化学式为H2

B．反应前后原子的种类、数目、质量均不变

C．两种生成物都属于化合物

D．图中A物质由1个碳原子和2个氧原子构成

【答案】D

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成CH4O和H2O，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。

A、由分子的模型图可知，图中单质的化学式为H2，故A正确；

B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，故B正确；

C、由分子结构模型可知，两种生成物都属于化合物，故C正确；

D、由分子结构模型可知，图中A物质的一个分子是由1个碳原子和2个氧原子构成，故D错误。

故选：D。

11．油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS。油画修复的化学方程式为：4X+PbS═PbSO4+4H2O，X的化学式为（  ）

A．H2 B．O2 C．H2S D．H2O2

【答案】D

【解析】解：反应前后铅原子都是1个，硫原子都是1个，反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，包含在未知物质中，反应后铅原子是8个，反应前应该是8个，包含在未知物质中，X的化学式为H2O2。

故选：D。

12．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法中正确的是（  ）

A．x的值为2 B．乙一定是催化剂

C．丁一定是化合物 D．该反应是分解反应

【答案】C

【解析】解：由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了5g﹣2.2g＝2.8g，故是反应物，参加反应的质量为2.8g；同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为7g﹣6.4g＝0.6g；丁是生成物，生成的质量为5.4g﹣2g＝3.4g；由质量守恒定律，乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故x的数值为1。

A、x的数值为1，故选项说法错误。

B、乙的质量应不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

C、该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。

D、该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法错误。

故选：C。

13．构建类价二维图是化学学习元素及其化合物的重要方法。图1表示的是碳元素的类价二维图，回答下列问题：

（1）e对应物质的类别是      ，a代表的物质的化学式是         。

（2）碳酸氢钠（NaHCO3）在加热的条件下可转化为二氧化碳、水和碳酸钠，请写出相应的化学方程式  2NaHCO3                 ，其基本反应类型是           。

（3）碳的氢化物甲烷燃烧的微观示意图如图2所示，将方框补充完整：已知20g甲烷完全燃烧可以产生890KJ能量，烧一壶（约1L）开水需要1780KJ能量，则烧这一壶水需要甲烷的质量为      。

【答案】（1）氧化物；H2CO3。

（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；分解反应。

（3）；40g。

【解析】解：（1）e对应物质的类别是氧化物，碳酸中碳元素化合价是+4，因此a代表的物质的化学式是H2CO3。

故答案为：氧化物；H2CO3。

（2）碳酸氢钠（NaHCO3）在加热的条件下可转化为二氧化碳、水和碳酸钠，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，其基本反应类型是分解反应。

故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；分解反应。

（3）碳的氢化物甲烷燃烧的微观示意图如图2所示，方框补充如图所示：。

已知20g甲烷完全燃烧可以产生890KJ能量，烧一壶（约1L）开水需要1780KJ能量，则烧这一壶水需要甲烷的质量为1780KJ÷890KJ×20g＝40g。

故答案为：；40g。