2022届中考科学第一轮专题复习：元素符号与化学式解析版

这是一份2022届中考科学第一轮专题复习：元素符号与化学式解析版，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

 中考科学第一轮专题复习：元素符号与化学式
一、单选题
1．下列各物质的俗称和化学式表示的是同一种物质的是(　　)
A．消石灰 CaO B．纯碱 NaOH
C．石灰石 CaCO3 D．生石灰 Ca(OH)2
2．我国古代将炉甘石( )、赤铜( )和木炭混合加热至800℃，得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。下列说法正确的是(　　)
A． 铜的化合价为+2价
B．黄铜熔点比铜与锌的熔点都低
C．该变化过程中有化合反应
D．通过观察颜色可鉴别金子与黄铜
3．下列选项中，物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是(　　)
A．碳酸钠—纯碱—
B．亚硝酸钠—食盐—
C．氢氧化钙—消石灰—
D．氢氧化钠—烧碱—
4．近年来有人提出了利用处理后的海水（主要成分是氯化钠溶液）吸收含二氧化硫的废气 ，该方法的流程如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．反应中硫元素的化合价发生变化
B．图中反应①属于分解反应
C．反应③中，反应前后分子数目没有变化
D．反应④中的反应物是两种酸
5．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（　　）
A．化学反应分类
B．金属的化学性质
C．地壳中元素含量
D．物质分类
6．如图是一种防霾新产品——鼻用空气净化器,它的填充物是硅胶(SiO2•nH2O)，对PM2.5吸收率高达99%，下列说法正确的是（　　）

A．从组成元素种类分析，SiO2•nH2O是混合物
B．SiO2•nH2O中Si的化合价为+2价
C．该净化器不宜用碱性洗涤剂清洗
D．硅胶由一个硅原子，2n个氢原子，(2+n)个氧原子构成
7．洛阳师范学院开发了一种用于吸附处理有毒物质的新型多孔材料，特别是对铬酸钠(Na2CrO4)的处理效果最好，铬酸钠中的铬(Cr)元素是水污染控制的一项重要指标。下列相关叙述正确的是（　　）
A．Cr的单质是一种金属 B．Cr有毒，若回收是毫无意义的
C．Na2CrO4中的Cr的化合价是－6价 D．Na2CrO4是氧化物
8．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH 溶液的pH小于7 B．CsOH 和CuO能发生化学反应
C．CsOH 溶液能使酚酞试液变蓝 D．CsOH 中Cs元素化合价为+1价
9．据报道，中小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头痛，二氯甲烷就是其中的一种，下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)组成的叙述中，正确的是（　　）
A．二氯甲烷是由碳、氢气和氯气组成的
B．二氯甲烷是由碳、氢和氯三种元素组成的
C．二氯甲烷是由一个碳原子、一个氢分子和一个氯分子组成的
D．二氯甲烷是由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组成的
10．将 Fe3O4、Fe2O3、CuO的固体混合粉末mg，在加热条件下用足量CO还原得到金属混合物2.32g，将生成的CO2气体用足量澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则m的数值为（　　）
A．5.32 B．3.12 C．3.59 D．2.37
11．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵.对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（　　）
①2H ②2NH3③SO2④⑤Mg2+⑥2OHˉ ⑦H2O.
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
12．高铼酸钠(NaReO4)是稀有金属铼(Re)的重要来源之一。高铼酸钠中铼元素的化合价是(　　)
A．+1 B．+7 C．-1 D．-7
13．下列物质的名称、俗名与化学式完全正确的是（　　）
A．氯化钠 食盐 NaCl2 B．碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D．氢氧化钠 火碱 NaOH
14．市场上销售的一种食用盐——竹盐，其中富含钙、镁、锌、硒、铁等。这里的钙、镁、锌、硒、铁是指（　　）
A．分子 B．原子 C．元素 D．单质
15．下列推理不正确的是 （　　）
①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧　
②分子可以构成物质，所以物质一定由分子构成的　
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质　
④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化　
⑤同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
A．③ ⑤ B．① ② ⑤
C．① ③ ④ D．① ② ③ ⑤
16．维生素B12是人体不可或缺的物质，其中所含的元素钴，也能促使血红蛋白的合成及红细胞数目的增加。已知钴是第27号元素，常见化合价为+2和+3。以下关于这种元素认识正确的是（　　）
A．钴元素属于非金属元素
B．符号Co同时可以表示一氧化碳
C．一个Co3+中含有24个电子
D．用放大镜能观察到元素钴促进红细胞增加的过程
17．工业上可以用甲烷制合成气，如图所示是反应的微观示意图。下列说法不正确的是（　　）

A．图中甲为甲烷，化学式为CH4
B．乙和丙都属于氧化物
C．参加反应的甲和乙的质量比是5：3
D．生成的丙和丁的分子个数比为1：3
18．诺贝尔化学奖的成果之一是对CO催化过程的研究，即一氧化碳在铂催化剂作用下的反应，这一过程可以表示为：① CO COad ，② O2 2Oad ，③ COad + Oad→CO2（式中标有ad的表示吸附在金属铂表面的原子或分子），下列说法错误的是（　　）
A．经过过程①②③后，铂的质量和化学性质都不变
B．经过这个化学变化，碳元素的化合价发生改变
C．一氧化碳在铂催化剂作用下发生的这个反应属于化合反应
D．一氧化碳在铂催化剂作用下的反应原理可应用于汽车尾气处理，但会造成酸雨危害
19．下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（　　）
A．NO2 中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧元素
B．H2SO4中的化学式中的2表示一个氢分子中的两个氢原子
C．H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢原子
D．Cu2+中的“2+”表示铜原子的化合价为+2价
二、填空题
20．有下列几种物质：盐酸、硫酸、食盐、苛性钠、纯碱、熟石灰；请选择合适的物质填空（均填化学式）。
（1）少量存在于胃液中帮助消化的是　 　。
（2）常用于降低土壤酸性的是　 　。
（3）在日常生活中用做调味剂的是　 　。
（4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是　 　。
21．从N、O、H、Na四种元素中，选择适当的元素，按要求写出下列各物质的化学式:(各举一例)
（1）金属氧化物　 　
（2）酸　 　
（3）碱　 　
（4）盐　 　
22．一款名为“史莱姆”的水晶泥玩具，其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。查阅资料知道：
①硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂。
②人体若摄入过多的硼，会引发多脏器的蓄积性中毒。
（1）硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)中硼(B)元素的化合价为　 　。
（2）请至少写出一条关于硼砂晶体的物理性质　 　。
23．如图所示是1-18号元素中某些元素的部分化合价，回答下列问题。
1 H
　
2He
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
11Na
+1
12Mg
+2
13Al
+3
14 Si
+4 -4
15P
16S
+6 -2
17Cl
18Ar
（1）3号元素属于　 　（选填“金属元素”或“非金属元素”）。
（2）13号元素与8号元素组成的化合物为　 　（填化学式）。
24．燃煤发电厂利用反应2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2来减少SO2的排放，其中X的化学式为　 　，其中化合价发生变化的元素有　 　（填元素符号）。
25．现有Na、O、S、H四种元素中，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式（各写一个）
（1）盐　 　；
（2）酸　 　；
（3）碱　 　。
26．新冠肺炎疫情的蔓延，使得市场上84消毒液等消毒剂非常紧缺。84消毒液的主要成分是次氯酸钠，工业上可用如下反应制取：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。回答：
（1）反应物氯气属于　 　（填物质类别）。
（2）NaClO中Cl的化合价是　 　。
（3）NaClO是由 Na+和ClO-构成的，具有消毒作用的主要成分是　 　离子。
27．有6种物质能按下列顺序排列：①CO②H2O③NH3④X⑤C2H4⑥P2O5根据它们的组成和排列的规律，X可能是　 　（填选项字母） ，解释你选择的理由：　 　。
A.CH3OH B.CH4 C.Fe2O3 D.SO3
28．请用化学用语表示
（1）镁离子的化学式　 　
（2）正二价的铜元素　 　
（3）保持氯化钠化学性质的微粒　 　
（4）符号“2Fe”中数字2的含义　 　
29．A是地壳中含量最高的金属元素，B元素的一种气体单质支持人类呼吸，C元素的原子核外只有两个电子。请写出相应的化学式：A和B组成的化合物　 　，C元素组成的气体单质　 　，相对分子质量最小的氧化物是　 　。
三、解答题
30．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥。空气中的微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，数据如下表：(盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量，单位：mg/kg)
莱肴
半小时
6小时
18小时
24小时
炒青菜
0.6861
0.7982
4.3333
5.3624
韭菜炒蛋
1.8153
1.9249
2.8390
5.6306
红烧肉
2.4956
4.2558
4.3668
5.5188
红烧鳃鱼
/
2.0948
3.2300
7.2397
将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。
请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有NO2－，其中氮元素的化合价是　 　价。
（2）根据上述的实验数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：　 　
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是　 　。
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中亚硝酸盐含量是否会持续增加？为什么？　 　。
31．治疗新冠患者用到的中医药“金银花”，成效明显。中医药中“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HXO9。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：
（1）C16HXO9中X=　 　.
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比　 　
（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是　 　（计算结果精确到0.1%）
32．2019年6月21日，杭州市开始在全市范围稳步推进垃圾分类管理，将生活垃圾分为如图所示的四类。

（1）以下四种物品中属于垃圾分类中可回收物的是
A．破碗瓷片 B．过期药物 C．废旧报纸 D．枯枝落叶
（2）易腐垃圾经过处理会产生沼气，沼气可以燃烧发电。沼气的主要成分是甲烷(CH4)，请写出甲烷燃烧的化学方程式　 　。
（3）沼气发电时，能量转化形式是　 　转化为电能。
（4）废电池属于“有害垃圾”，主要是因为废电池里含有大量的汞、镉、锰、铅等重金属　 　(选填“元素"或“单质”)。
（5）“可回收物”中也包含铝制易拉罐，对铝制易拉罐的回收一般分四步：破碎、脱漆、打包、熔炼。将易拉罐熔炼成铝块的过程，铝发生的物态变化是　 　。
33．建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。

（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为　 　g；
（2）该样品中铁元素的质量分数为　 　，由此判断出该赤铁矿石　 　（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（3）若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%（其他成分不含铁），600t这样的赤铁矿可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？
34．“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有侧柏莲酮芳香油（）C10H10O，侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。
（1）侧柏莲酮芳香油由　 　种元素组成。
（2）7.3g侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为　 　g。
（3）侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是　 　。
四、实验探究题
35． 2020年1月25日总建筑面积为3.39万平方米的火神山医院正式开工，火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜。老师告诉同学们HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后,同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣,进行了如下探究：
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？
【査阅资料】①HDPE膜能够燃烧，燃烧生成水和碳的氧化物:
②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体
【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气,再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)。

装置质量
A装置总质量
装置总质量
实验前
100.0g
100.0g
实验后
105.4g
113.2g
【实验现象及分析】
（1）装置D中碱石灰的作用是　 　。
（2）实验现象：观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有　 　。
（3）【数据处理】见上图
【实验结论】HDPE膜仅有C和H两者中元素组成，理由是(用数据分析）：　 　。
（4）【反思拓展】实验中的4.2 g HDPE膜样品燃烧消耗的氧气质量为m，则m的取值范围为　 　。
36．下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化硬质玻璃管内样品，根据氧化产物的质量确定有机物的组成（在装置中C里的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳）．请回答有关问题：

（1）写出A装置中发生反应的化学方程式　 　．
（2）若去掉B装置会对　 　元素的测定结果有影响。
（3）若准确称取1.12克样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧，D装置增重1.44克，E装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为　 　．
37．科学兴趣小组利用如图装置对FeSO4·nH2O晶体中的结晶水的含量进行测定(铁架台等己省略)。已知：①FeSO4和FeSO4·nH2O加热时易被空气氧化；②FeSO4·nH2O FeSO4+nH2O。实验步骤如下：


请回答：
（1）步骤Ⅰ打开K1导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，其目的是 　 　 。
（2）步骤Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至C装置冷却至室温，则操作甲指的是　 　。
（3）有同学建议，为加快产生CO2的速率，可将A中装置中盐酸浓度增大、石灰石磨成粉状。制取气体时反应速度是否越快越好？其理由是　 　。
（4）步骤Ⅵ称量，若晶体FeSO4·nH2O质量为m，反应前后C装置质量减少了m1，D装置
质量增加了m2，则此晶体中的结晶水的百分含量为　 　。(用字母表示)
38．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：
物质
甲
乙
丙
丁
图例：
﹣﹣氢原子
﹣﹣碳原子
﹣﹣氧原子
化学式
？
C
H2O
H2
微观
示意图



？
（1）请写出甲物质的化学式　 　，画出丁物质的微观示意图　 　．
（2）能保持丙物质化学性质的微粒是　 　（填“分子”或“原子”），四种物质中属于氧化物的有　 　（填“甲、乙、丙、丁”）．
39．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习科学的方法．请仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题：
常见的几种离子
H+ Na+ Mg2+ OH﹣ Cl﹣ SO42﹣
对应元素及原子团
在化合物中的化合价
、 、 、O 、 、S
所能形成化合物的化学式
酸
碱
盐
HCl、H2SO4
NaOH、Mg（OH）2
MgCl2、Na2SO4
（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的　 　数相等．
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的　 　可以确定相应化合物的化学式．
（3）利用表中所给内容，请你写出硫酸钠的化学式　 　．
（4）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为　 　．

答案解析部分
【解析】【分析】根据化学物质的名称和化学式分析判断。
【解答】A.消石灰的化学式为Ca(OH)2， 故A错误；
B.纯碱的化学式为Na2CO3，故B错误；
C.石灰石的化学式为CaCO3 ， 故C正确；
D.生石灰的化学式为：CaO，故D错误。
故选C。
【解析】【分析】根据碳酸锌高温分解生成氧化锌和二氧化碳，碳能与氧化锌和氧化亚铜发生置换反应，合金的熔点小于纯金属分析。
【解答】A、Cu2O中铜的化合价为+1价，不符合题意；
B、 黄铜为合金，其熔点比铜与锌的熔点都低 ，符合题意；
C、 该变化过程中有分解和置换反应，没有化合反应 ，不符合题意；
D、 金子与黄铜外观相似，观察颜色无法鉴别，不符合题意；
故选B。
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钙、氯化钠、氢氧化钠的俗名及化学式分析。
【解答】A、碳酸钠俗称纯碱，化学式为Na2CO3，不符合题意；
B、食盐是氯化钠的俗称，化学式为NaCl，符合题意；
C、 氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，化学式为Ca(OH)2，不符合题意；
D、氢氧化钠俗称烧碱，化学式为NaOH，不符合题意；
故选B。
【解析】【分析】A、根据化合物中元素化合价代数和为0计算硫元素化合价分析；
B、根据分解反应符合“一变多”的特点分析；
C、根据方程式确定反应前后分子个数分析；
D、根据酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物分析。
【解答】A、反应前二氧化硫中硫元素化合价为+4价，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠中硫元素化合价仍是+4价，最终再转化为二氧化硫，硫元素化合价没有变化，不符合题意；
B、 反应①反应物为氯化钠和水，不是一种物质，不属于分解反应 ，不符合题意；
C、 反应③为氯气和氢气反应生成氯化氢，化学方程式为Cl2+H2=2HCl，反应前后分子数目没有变化，符合题意；
D、 反应④中的反应物是亚硫酸钠和盐酸，亚硫酸钠属于盐，不符合题意；
故选C。
【解析】【分析】（1）根据化学反应的基本类型判断；
（2）根据金属的化学性质判断；
（3）根据地壳中的元素分布判断；
（4）根据混合物、纯净物和化合物的定义判断。
【解答】A.根据反应物和生成物的种类和种数，可以将化学反应的基本类型分为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，故A正确；
B.金属与氧气反应生成氧化物，而不是盐，故B错误；
C.地壳中的元素储量从大到小依次为：氧、硅、铝、铁和钙，其它，故C错误；
D.按照组成物质的种类数，可以将物质分为纯净物和混合物；按照物质所含元素的种类数，可将纯净物分为单质和化合物，故D错误。
故选A。
【解析】【分析】（1）只由一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此计算；
（3）根据碱的通性判断；
（4）根据化学式分析判断。
【解答】A.填充物硅胶具有唯一的化学式，肯定只由一种物质组成，为纯净物，故A错误；
B.在SiO2中，氧元素的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：x+（-2）×2=0，解得：x
=+4价，故B错误；
C.二氧化硅为酸性氧化物，可以和碱反应生成盐和水，故C正确；
D.根据化学式 SiO2•nH2O 可知，硅胶由分子构成，而分子由一个硅原子，2n个氢原子，(2+n)个氧原子构成，故D错误。
故选C。
【解析】【分析（1）如果元素名称中含有金字旁，那么它就是金属元素；
（2）根据金属的性质与用途进行分析判断；
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零计算；
（4）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
【解答】A.铬中含有金字旁，为属于金属元素，则单质的Cr是一种金属，故A正确；
B.Cr 虽然有毒，但是也有利于的场景，故B错误；
C.钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，故C错误；
D.Na2CrO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误。
故选A。
【解析】【分析】根据碱的通性和“正负化合价代数和为零”分析计算。
【解答】A.CsOH 溶液呈碱性，则溶液的pH>7，故A错误；
B.CsOH 和酸性氧化物反应，不与碱性氧化物反应，而CuO为碱性氧化物，则二者不反应，故B错误；
C.CsOH 溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故C错误；
D.CsOH 中，氢氧根的化合价为-1价，根据“正负化合价代数和为零”得到：x+（-1）=0，解得：x=+1价，即Cs元素化合价为+1价，故D正确。
故选D。
【解析】【分析】根据物质由元素组成，由分子构成的物质，其分子由原子构成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
【解答】A、 二氯甲烷是由碳、氢和氯元素组成的 ，不符合题意；
B、 二氯甲烷是由碳、氢和氯三种元素组成的 ，符合题意；
C、 二氯甲烷是由分子构成的，其一个分子由一个碳原子、两个氢原子和二个氯原子构成的 ，不符合题意；
D、 二氯甲烷是由分子构成，其一个分子由一个碳原子、两个氢原子和两个氯原子组成的 ，不符合题意；
故选B。
【解析】【分析】根据金属氧化物中氧元素质量为二氧化碳质量的一半，金属元素质量为2.32g，利用生成碳酸钙质量计算出二氧化碳质量，由此计算出混合物中氧元素质量，从而确定m值分析。
【解答】设生成5.00克碳酸钙反应的二氧化碳质量为x
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
x 5.00g
44：100＝x:5.00g
x=2.2g
二氧化碳中一半氧元素来自于金属氧化物，则金属氧化物中氧元素质量为2.2g×=0.8g，则m=2.32g+0.8g=3.12g；
故选B。
【解析】【分析】题中2的意义①两个氢原子②两个氨气分子③一个二氧化硫分子中有两个氧原子④氧化铜中的铜化合价为+2价⑤镁离子带两个单位的正电荷⑥两个氢氧根离子⑦一个水分子中有两个氢原子。
【解答】A选项，表示离子个数的是⑥，错误；
B选项，表示离子所带电荷数的是⑤，错误；
C选项，表示分子中原子个数的是③⑦ ；
D选项，表示分子个数是②，错误。
故答案为：C
【解析】【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】 高铼酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素为－2价，设铼元素的化合价是x，由化合物中元素化合价代数和为0知，（+1）+x+(-2)×4=0，x＝+7；
故选B。
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称和化学式判断。
【解答】A.氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，故A错误；
B.纯碱的化学名为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故B错误；
C.氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，故C错误；
D.氢氧化钠俗称火碱，化学式为NaOH，故D正确。
故选D。
【解析】【分析】根据物质中成分多指元素分析。
【解答】 竹盐中富含的钙、镁、锌、硒、铁等指的是元素，与其存在形态无关。
故选C。
【解析】【分析】①根据对燃烧现象的认识判断；
②根据构成物质的微粒分析；
③根据单质的定义判断；
④根据物理变化和化学变化的区别分析；
⑤根据元素的定义分析。
【解答】①灯泡发光发热，就不是燃烧现象，故①错误；
②分子、原子和离子，都是构成物质的基本微粒，故②错误；
③金刚石和石墨都是由碳元素组成，但是两种物质，故③错误；
④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化，故④正确；
⑤质子数相同的原子一定是同种元素，故⑤错误。
则推理不正确的是①②③⑤。
故选D。
【解析】【分析】根据名称还“钅”的为金属元素、阳离子是原子失电子形成及构成物质的粒子很小分析。
【解答】A、 钴元素属于金属元素 ，不符合题意；
B、 符号Co表示钴元素，一氧化碳表示为CO ，不符合题意；
C、 一个Co3+中质子数为27，其原子失去了3个电子，所以含有24个电子 ，符合题意；
D、钴原子很少，不能观察到，不符合题意；
故选C。
【解析】【分析】根据示意图，确定反应物和生成物的组成，从而写出反应的方程式。
（1）根据甲的结构图分析；
（2）由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（3）质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比；
（4）化学式前面的系数就是分子的个数。
【解答】根据微观示意图可知，该反应的方程式为：；
A. 图中甲为甲烷，化学式为CH4，故A正确不合题意；
B.乙H2O和丙CO，都由两种元素组成，其中一种为氧元素，则都属于氧化物，故B正确不合题意；
C.参加反应的甲和乙的质量比是：（12+1×4）：（1×2+16）=8：9，故C错误符合题意；
D.生成的丙和丁的分子个数比为1：3，故D正确不合题意。
故选C。
【解析】【分析】（1）根据催化剂的性质判断；
（2）比较反应前后碳元素的化合价即可；
（3）多种物质反应生成一种物质，叫化合反应；
（4）根据酸雨的成因判断。
【解答】A.金属铂为催化剂，根据催化剂的性质可知，它的质量和化学性质保持不变，故A正确不合题意；
B.反应前，在CO中，碳元素的化合价为+2价；反应后，在CO2中，碳元素的化合价为+4价，故B正确不合题意；
C.反应物有两种，而生成物只有一种，为化合反应，故C正确不合题意；
D.造成酸雨的主要原因是氮氧化物，而不是二氧化碳，故D错误符合题意。
故选D。
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义解答。
【解答】A.NO2 中的“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故A错误；
B.H2SO4中的化学式中的2表示一个硫酸分子中含有两个氢原子，故B错误；
C.H2O中的“2”表示一个水分子中含有二个氢原子，故C正确；
D.Cu2+中的“2+”表示铜离子带2个单位的正电荷，故D错误。
故选C。
【解析】【分析】根据盐酸、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钠的俗名、用途及化学式分析。
【解答】（1）胃液中帮助消化的酸为盐酸，化学式为HCl ；
（2）氢氧化钙俗称为熟石灰，常用于降低土壤酸性，化学式为 Ca(OH)2 ；
（3）日常生活中用作调味剂的是食盐，即氯化钠，化学式为NaCl ；
（4） 做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是纯碱，即碳酸钠，化学式为Na2CO3 ；
故答案为：（1） HCl ；（2） Ca(OH)2 ；（3）NaCl ；（4） Na2CO3 。
【解析】【分析】（1）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（2）酸由酸根离子和氢离子组成；
（3）碱由金属离子和氢氧根离子组成；
（4）盐由金属离子和酸根离子组成，据此分析解答。
【解答】（1）Na和O组成的金属氧化物为氧化钠，化学式为：Na2O；
（2）N和O组成硝酸根，再和H组成硝酸，化学式为： HNO3 ；
（3）Na为金属元素，与OH-组成碱氢氧化钠，化学式为： NaOH ；
（4）Na为金属元素，N和O组成硝酸根，组成盐硝酸钠，化学式为： NaNO3 。
【解析】【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据物理性质是不需化学变化体现的性质分析。
【解答】（1） 硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)中钠元素化合价为+1价，氧为－2价，设硼(B)元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，（+1）×2+4x+（－2）×7＝0，x＝+3；
（2）硼砂白色固体、易溶于水都属于物理性质；
故答案为：（1）+3；（2） 白色固体或易溶于水。
【解析】【分析】由元素的中文汉字偏旁部首来确定物质是金属还是非金属，以及物质的常见物理状态。
【解答】（1）3号元素为锂元素，金子旁为金属元素。
（2）13号元素为铝，8号元素为氧，组成物质为氧化铝。
答案：（1）金属元素（2）Al2O3
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变及单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】由所给方程式可知，反应前原子种类及个数为：硫2、氧10、钙2、碳2，反应后为：硫2、氧12、钙2、碳2，化学反应前后原子种类和个数不变，则X中含有2个氧原子，化学式为O2 ；在变化中，硫元素化合价由+4上升至+6，氧元素化合价由0价下降到－2价，其它元素化合价未变。
故答案为：O2 ；S、O。
【解析】【分析】根据酸碱盐的定义及化学式书写分析。
【解答】（1）盐是金属离子和酸根离子构成的化合物，由所给元素可知，Na2SO4或Na2SO3或NaHSO4或NaHSO3等都属于盐；
（2）酸是离解成的阳离子都是氢离子的化合物， H2SO4或H2SO3属于酸；
（3）碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物， NaOH 属于碱；
故答案为：（1） Na2SO4（或Na2SO3或NaHSO4或NaHSO3 ）；（2） H2SO4（或H2SO3） ；（3） NaOH 。
【解析】【分析】（1）根据由同种元素组成的纯净物为单质分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据NaClO中具有消毒作用的是 ClO- 分析。
【解答】（1）氯气由氯元素组成，属于单质；
（2） NaClO中钠元素为+1价，氧元素为－2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，Cl的化合价是+1价；
（3） NaClO中具有消毒作用的是 ClO- ；
故答案为：（1）单质；（2）+1；（3） ClO- 。
【解析】【分析】根据所给物质的排列规律及化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析。
【解答】由所给物质的排列规律可知，其规律为一个分子中的原子个数递增的顺，③NH3中一个分子4个原子，⑤C2H4中一个分子6个原子， 所以C应一个分子中5个原子，B正确。
故答案为：B；原子个数递增，一个分子应该是5个原子。

【解析】【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。

【解答】（1）1个镁离子带2个单位的正电荷，符号为Mg2+ ；
（2）元素化合价要标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，正二价铜元素表示为 ；
（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成，则离子表示其化学性质，符号为Na+、Cl－；
（4） “2Fe”表示2个铁原子；
故答案为：（1）Mg2+ ；（2） ；（3）Na+、Cl－；（4）2个铁原子。
【解析】【分析】根据A是地壳中含量最高的金属元素，即为铝元素，B元素的一种气体单质支持人类呼吸，即为氧元素，C元素的原子核外只有两个电子，则为氦元素分析。
【解答】 A是地壳中含量最高的金属元素，即为铝元素，B元素的一种气体单质支持人类呼吸，即为氧元素，C元素的原子核外只有两个电子，则为氦元素，A和B组成的化合物为氧化铝，化学式为 Al2O3 ； C元素组成的单质由原子构成，化学式为He ；相对原子质量最小的原子是氢原子，则相对原子质量最小的氧化物为水，化学式为H2O 。
故答案为：Al2O3 ；He；H2O。
【解析】【分析】（1）原子团的化合价等于其中元素化合价代数和；
（2）根据表格分析亚硝酸盐含量与保存时间的变化关系；
（3）将红烧鲫鱼的数据进行对比可知，不盖保鲜膜时比盖上保鲜膜时，相同时间内亚硝酸含量更高；同样盖上保鲜膜时，温度越高，相同时间内亚硝酸盐含量越高，据此确定保存条件；
（4）注意高温对细菌的生物活性的影响。
【解答】（1）亚硝酸盐中含有NO2－，其中氧元素的化合价为-2价，则：x+（-2）×2=-1，解得：氮元素的化合价为+3价。
（2）根据表格可知，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：存放时间越长，亚硝酸盐含量越高。
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是：及时密封，低温保存。
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，我认为从生菜炒到熟菜过程中亚硝酸盐含量不会持续增加，理由是：加热过程中细菌被杀灭，失去生物活性。
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）氧元素的质量分数=。
【解答】（1）根据化学式 C16HXO9 可知，绿原酸的式量：12×16+1X+16×9=354，解得：X=18。
（2）绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比：（12×16）：（16×9=）=192：144=4：3。
（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是：。
【解析】【分析】（1）根据可回收物的定义判断；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（3）根据能量转化的知识判断；
（4）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；
（5）确定初始态和终末态，从而确定物态变化的名称。
【解答】（1）可回收物指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，包括废纸、废塑料、废金属、废包装物、废旧纺织物、废弃电器电子产品、废玻璃、废纸塑铝复合包装等，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
（2）甲烷与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳和水，反应的方程式为： CH4＋2O2＝CO2＋2H2O 。
（3）沼气发电时，能量转化形式是化学能转化为电能。
（4）废电池属于“有害垃圾”，主要是因为废电池里含有大量的汞、镉、锰、铅等重金属元素。
（5）易拉罐原来为固态，后来变成液态，这个过程叫熔化；液态的铝变成固态的铝块，这个过程叫凝固。
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量之差就是样品中氧化铁的质量；
（2）首先用氧化铁的质量×铁元素的质量分数计算出铁元素的质量，再根据计算出样品中铁元素的质量分数，并与富铁矿石的标准进行比较即可。
（3）用铁矿石的质量×氧化铁的质量分数计算出其中氧化铁的质量，写出氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式，然后利用质量之间的比例关系计算出可炼出杂质为4%的生铁的质量。
【解答】（1）根据图片可知，20g铁矿石中氧化铁的质量为：20g-4g=16g；
（2）铁元素的质量：16g×=11.2g；
样品中铁元素的质量分数：；
因为56%>50%，所以该赤铁矿石属于富铁矿石。
【解析】【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（3）根据碳、氢、氧元素组成的物质燃烧生成二氧化碳和水分析。
【解答】（1）由化学式可知， 侧柏莲酮芳香油由碳、氢、氧三种元素组成；
（2） 7.3g侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为；
（3）由反应前后元素种类不变可知， 侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水；
故答案为：（1）3；（2）6；（3）二氧化碳和水。
【解析】【分析】（1）碱石灰能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，从而避免它们被装置吸收，而影响测量结果；
（2）氧化铜为黑色，铜单质为红色，而一氧化气体具有还原性；
（3）浓硫酸具有吸水性，则装置A质量的增大值为反应生成水的质量，装置C质量的增大值为生成二氧化碳的质量，然后分别计算出其中碳元素和氢元素的质量，将其相加与HDPE的质量比较，从而确定组成。
（4）根据HDPE中碳元素和氢元素的质量，推算出燃烧产物分别为二氧化碳和一氧化碳时消耗氧气的质量即可。
【解答】（1）装置D的作用是：防止外界空气中的水、二氧化碳等气体进入C装置，影响测量结果。
（2）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，是因为氧化铜和一氧化碳反应生成了铜，证明燃烧产物中有一氧化碳。
（3）【数据处理】燃烧生成二氧化碳质量：113.2g-100.0g=13.2g，
生成水的质量：105.4g-100.0g=5.4g，
4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为：，
含氢元素的质量为：。
HDPE膜由碳元素、氢元素组成，不含其他元素的理由：生成5.4克水中含氢0.6克，生成13.2克二氧化碳中含碳3.6克，碳和氢总质量恰好为4.2克。
（4）【反思拓展】
完全燃烧全部生成二氧化碳时消耗氧气质量为：；
不完全燃烧全部生成一氧化碳时消耗氧气质量：，
由于反应生成了一氧化碳，因此生成的气体可能全部是一氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳，则m的取值范围为：9.6g≤m＜14.4g。
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（2）浓硫酸能够吸收水蒸气，结合过氧化氢分解产生的氧气会带出水蒸气来解答；
（3）根据图片确定生成水和二氧化碳的质量，再用水的质量乘以氢元素的质量分数计算出氢元素的质量，二氧化碳的质量×碳元素的质量分数计算出碳元素的质量，最后将二者质量相加，并与样品的质量比较即可。
【解答（1）在A中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成氢气和氧气，则反应的方程式为： 2H2O2 2H2O+O2↑ ；
（2）B装置的浓硫酸是用来吸收A中的水蒸气的，若去掉B装置，从A中挥发出来的水会进入D中，将会使测得的氢元素的质量偏大；
（3）D装置增重1.44g，说明反应生成了1.44g水；E装置增重3.52g，说明反应生成了3.52g二氧化碳．
1.44g水中含有的氢元素的质量为：；
3.52g二氧化碳中碳元素的质量为：；
则有机物样品中碳元素和氢元素的质量和为：0.16g+0.96g=1.12g，
与所称取的有机物的质量相等，
故该样品中只含有碳元素和氢元素．
【解析】【分析】（1）根据装置内空气对实验的影响分析；
（2）根据甲为加热晶体分解的操作分析；
（3）根据反应速率过快不易控制分析；
（4）根据C中固体减少质量即为失去结晶水质量分析。
【解答】（1）为防止空气中的氧气氧化FeSO4·nH2O和FeSO4 ， 步骤Ⅰ要先打开K1导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气；
（2） 步骤Ⅳ中的操作乙是通二氧化碳直至C装置冷却至室温， 说明反应已结束，则甲操作为加热直至晶体质量不再变化；
（3） 因为反应速率过快时容易发生安全事故，不利于收集气，所以制取气体时反应速度不是越快越好 ；
（4）D装置增重质量二氧化碳和空气中水份等，所以计算晶体中的结晶水的百分含量需利用C装置减少质量 ， C装置质量减少了m1，即FeSO4·nH2O晶体失去的结晶水的质量， 此晶体中的结晶水的百分含量为;
故答案为：（1） 防止空气中的氧气氧化FeSO4·nH2O和FeSO4 ；（2） 加热直至晶体质量不再变化 ；（3） 不是，因为反应速率过快时容易发生安全事故，不利于收集气体等 ；（4）。
【解析】【分析】（1）根据微观示意图确定甲的分子构成，从而确定它的化学式；根据丁的化学式确定它的原子构成，从而画出对应的微观示意图；
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒；只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
【解答】（1）甲的微观示意图为：，那么它的分子由一个碳原子和一个氧原子构成，化学式为CO。丁的化学式为H2，它的分子由两个氢原子构成，那么微观示意图为： 。
（2）能保持丙物质化学性质的微粒是分子。根据微观示意图可知，四种物质中，乙和丁只由一种元素组成，肯定不是氧化物；甲和丙都由两种元素组成，其中一种为氧元素，因此为氧化物。
【解析】【分析】（1）氢离子带1个单位的正电荷，氢元素的化合价为+1价；钠离子带1个单位的正电荷，钠元素的化合价为+1价……，据此分析化合价和离子之间的内在联系。
（2）氢元素的化合价为+1价，硫酸根离子的化合价为-2价，然后根据“正负化合价代数和为零”可推算出化学式中离子的个数，从而写出对应的化学式；
（3）根据表格确定钠和硫酸根的化合价，然后根据（2）中的规律写出化学式；
（4）根据“正负化合价代数和为零”结合硫酸根的化合价计算出铁元素的化合价，再根据（1）中的规律写出铁离子的符号。
【解答】（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等。
（2）由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的化合价可以确定相应化合物的化学式。
（3）根据表格可知，钠元素的化合价为+1价，硫酸根离子的化合价为-2价，根据“正负化合价代数和为零”得到：（+1）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：1，那么硫酸钠的化学式为：Na2SO4；
（4）硫酸亚铁的化学式FeSO4，硫酸根离子的化合价为-2价，根据“正负化合价代数和为零”得到：x+（-2）×1=0，解得：x=+2价，那么铁离子带2个单位的正电荷，即Fe2+。