化学3 海水“制碱”课文配套课件ppt

这是一份化学3 海水“制碱”课文配套课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了NaHCO3，小苏打，又称酸式碳酸钠，碳酸氢钠，Na2CO3，与酸碱指示剂作用，纯碱的性质，与酸反应，或碳酸氢根离子，与氯化钡的反应等内容，欢迎下载使用。

1、碳酸氢钠 （化学式）： 俗名：物理性质： 用途:
白色粉末状晶体，能溶于水，其水溶液呈碱性。
灭火器中产生二氧化碳的原料食品工业上发酵粉的原料制造饮料常用的原料医疗上治疗胃酸过多的药剂受热易分解
化学性质：HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑
2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑ + H2O
2、碳酸钠（ 化学式）： 俗名：物理性质： 用途：
白色粉末固体，易溶于水，纯碱不是碱，是盐。
工业纯碱（Na2CO3）主要用于石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维、玻璃生产；冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产。食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。
纯碱的性质及复分解反应的实质
实验：取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后震荡，观察其溶解情况。在滴入2 ～ 3酚酞试液。现象： .结论：碳酸钠 (难、易)溶于水，溶液显 性。
碳酸钠固体溶解；溶液变成红色
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
思考：如何鉴别碳酸根离子
取样品于试管中，滴加足量稀盐酸，可观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子
取少量碳酸钠溶液，加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。
现象：有大量气泡产生；将燃着的木条伸进试管口，木条熄灭。
思考：若用稀硫酸代替稀盐酸进行试验，现象是否相同？
3、与氢氧化钙的反应
Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ 2NaOH（工业制取氢氧化钠）
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察现象。
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。
盐+酸=新盐+新酸盐+碱=新盐+新碱盐+盐=两种新盐盐+金属=新盐+新金属（第九单元）
1、概念：2、字母表达式：
3、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的特点：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB + CD
4、复分解反应发生的条件：
有沉淀生成或有气体放出或有水生成
Na2CO3和HCl反应
结论：有______生成时，复分解反应能够发生
BaCl2与Na2SO4反应
结论：有沉淀生成时，复分解反应能够发生
KOH和稀HNO3反应
5、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的反应为复分解反应的实质：
酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。
1、 判断下列反应能否进行：
AgNO3+ FeCl3=AgCl+ NaNO3=CaCO3+ NaOH=Na2SO4+ HCl= Fe(OH)3+ H2SO4=
3 AgCl +Fe(NO3)3
不反应，盐和盐反应时须均可溶
不反应，碱和盐反应时须均可溶
生成物中无气体、沉淀或水
Fe2(SO4)3 + H2O
2、除去下列物质中的少量杂质
1）、Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是 反应方程式是 。
2）、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反应方程是 。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
3、妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入的物质可能是（ ） A．汽油 B．烧碱 C．纯碱 D．食盐水
4、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100。
（1）用化学式表示：A ________，B ________（2）写出A与盐酸反应的化学方程式： ______________________________________（3）D中一定含有的溶质是 ， 可能含有的溶质是 。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3或Ca(OH)2