2022南宁高三下学期二模考试化学试题含答案

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南宁市2022届高中毕业班第二次适应性测试

理  科  综  合  化  学

    可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16   Fe56  Se79  Zr91

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

    符合题目要求的。

7．劳动让生活更美好。下列有关劳动项目涉及的化学知识错误的是

8．化合物M是合成某种具有生物活性化合物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

   A．M易溶于水

   B．M与乙酸乙酯互为同系物

   C．M能发生加成反应和取代反应

   D．M苯环上的一氯代物有2种

9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

   A．常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH- 数目为10-12NA

   B．5.6gFe分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数目均为0.3NA

   C．标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有分子数目为0.5NA

   D．常温常压下，12g14C所含的质子数为6NA

10．R、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的主族元素，位于三个不同短周期。其中X、Y、Z

    在元素周期表的位置如表所示，其中X与Z的最外层电子数之和比Y的核电荷数少2。下列

    说法正确的是

    A．简单离子的还原性：W>Z

    B．R、X、W可形成既含离子键又含共价键的化合物

    C．工业上用电解熔融的YW3制备Y单质

    D．Z的氧化物的水化物是强酸

11．为达到下列实验目的，其实验操作正确的是

12．KIO3广泛用于化工、医学和生活中，工业上制备KIO3的工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A．a为正极，B极上发生氧化反应

    B．电子流向：A→a→b→B

    C．X气体是H2，每转移2mole-，可产生22.4LX气体-

    D．A极的电极反应式为：    3    2

13．常温下，分别向20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的HX和HY溶液滴入0.1000mol·L-1NaOH

标准溶液，滴定曲线如图所示（已知：酸性HX＞HY，1g5=0.7）。下列说法正确的是

    A．曲线Ⅱ对应的酸为HY，HX是强酸

    B．在B1 和B2 点对应的溶液中存在关系：c(HY)-c(HX)=c(X-)-c(Y-)   

    C．pH=7时，两溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为：c(H+)I＞c(H+)II

    D．C1点纵坐标数值为8.7

26．（15分）[CH3CH(OH)COO]2Fe（乳酸亚铁）是一种广泛应用于食品的铁强化剂，可由乳酸

    与FeCO3反应制得。兴趣小组在实验室按下列步骤制备乳酸亚铁晶体并进行含量测定。回答

    下列问题：

    I．制备FeCO3：

兴趣小组利用FeSO4（用废铁屑和稀硫酸反应制得）和 NH4HCO3 在如图装置制备FeCO3：

     （1）植物油的作用是______________。

    （2）实验过程中，将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3 溶液混合的操作是______________。

    （3）该实验制备FeCO3的离子方程式为___________。

    （4）经过滤、洗涤得到FeCO3。久置后，发现在盛有FeCO3试剂瓶的瓶口有红褐色物质，

    其原因是______________(用化学方程式解释）。

    II．制备乳酸亚铁：

    （5）兴趣小组向FeCO3固体中加入乳酸溶液，在一定条件下搅拌使之充分反应，并测得反

应溶液的pH、温度对乳酸亚铁产率 的影响如图所示，则反应时适宜的加方式为

______________；溶液pH控制在5～6之间乳酸亚铁产率较高 的主要原因是______________。

   III．测定乳酸亚铁的纯度：

    （6）兴趣小组通过用硫酸铈铵(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量来计算乳酸亚铁固体样品纯度（反应中Ce元素被还原为Ce3+）。

     称取3.0g样品配制成100.00mL溶液，取该溶液25.00mL，将0.1000 mol/L (NH4)4Ce(SO4)4标准溶液装入______________中（填A或B），反复滴定2～3次，平均消耗(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液30.00mL，则样品中乳酸亚铁的纯度为______________。

27.（14分）抗氧化的明星营养元素硒（Se）是人体必需的微量元素，工业上从电解精炼铜的阳极泥（主要含Au、Ag、Cu、Se、CuSe、Ag2Se等）中提取硒，同时回收部分金属，工艺流程如下：

    已知：

    ①硒（Se）的熔点217℃，沸点684.9℃，带有金属光泽。

    ②硒（Se）可做半导体材料，500℃下可与氧气反应。

    回答下列问题：

    （1）“硫酸化焙烧”即将阳极泥与浓硫酸混合均匀，在350～500℃下焙烧，为了加快该过

    程反应速率，该过程中可采取的措施有____________、___________（回答两点即可）。

    （2）烟气的主要成分为SO2、SeO2，是焙烧中CuSe与浓H2SO4反应而产生，该反应的化学

    方程式为______________；吸收与还原过程中SeO2极易溶解于水生成亚硒酸（H2SeO3），

    亚硒酸被烟气中的SO2还原为单质硒，若该过程中有13.44LSO2（标准状况下）参加

    反应，则还原得到单质Se的质量为___________g。

    （3）粗硒需用减压蒸馏提纯得到单质硒，其原因是_________。

    （4）上述流程中萃取与反萃取原理为，反萃取剂最好选用_________（填化学式）溶液；操作II为______________、______________过滤、 洗涤、干燥。

    （5）已知常温下的Ag2SO4、AgC1饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示，其中L1表示AgC1，L2表示Ag2SO4。固体X加入NaCl溶液后，反应①

，反应①的K=___________。

28.(14分)氨是重要的基础化工品之一。

    Ⅰ.（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)    ΔH1=+180.5KJ·mol－1

    4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)    ΔH2=－905.0KJ·mol－1

     2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    ΔH3=－483.6KJ·mol－1

    ①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH=______________。

    ②已知合成氨反应的正反应活化能为Ea(单位为KJ·mol－1 ),则其逆反应活化能为

       ______________KJ·mol－1 (用含Ea的代数式表示）。

    （2）T℃时，在2L的恒容密闭容器中投入2molN2和6molH2发生反应，平衡时H2的体积分

    数为50%，则该温度下的平衡常数K=___________；其他条件不变，若向此平衡体系

    中再充入3molH2和3molN2，则平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    Ⅱ.1922年，德国奥堡工厂建成世界首座以NH3和CO2为原料生产尿素（NH2CONH2）的

    工业装置。该工艺的主要原理为：

    ①2NH3(l)＋CO2(l) NH2COONH4(l)    ΔH<0    （快反应）

    ②NH2COONH4(l) H2O(l)＋NH2CONH2(l)    ΔH>0    （慢反应）

一定条件下，CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比[L＝n(NH3)/n(CO2)]的关系如图：

    （3）两曲线中，L1_________L2(填“>”、“<”或“=”)。

    （4）若L2=3，T1时，NH3的平衡转化率为______________。

    （5）其它条件不变，随着温度的升高，CO2的平衡转化率先升高后下降，“先升高”的原因是    ；

    “后下降”的原因是由于设备腐蚀加剧等因素，CO2的平衡转化率下降。

35.【化学—选三：物质结构与性质】（15分）

    我国科学家首次用砷化镉纳米片观察到三维量子霍尔效应，并在碲化锆（ZrTe5）上发现了金

    属-绝缘体的转换，此项研究成果对红外探测等的研究具有应用价值。回答下列问题：

    （1）基态As原子价电子排布图为______，电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_____。

    （2）AsH3的空间构型为_____________；H3PO4分子中P的杂化轨道与O的_____________

    轨道形成______________键。

    （3）ZnS熔点为2830℃，CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因是______________。

    （4）碱式碳酸锆（）中C原子的杂化方式为______________；该化合物中非金

    属元素的第一电离能大小关系为______________。

    （5）氧化锆晶胞结构如图所示，其硬度极高，可用于陶瓷和耐火材料。晶胞中Zr原子的配位数为______________；已知阿伏加德罗常数的值为N A，若晶体的密度为，则该晶胞中

距离最近的两个锆原子之间的距离为______________cm (列 出计算式)。

36.【化学—选五：有机化学基础】（15分）

    苯磺酸贝他斯汀常用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹、湿疹等。G是合成苯磺酸贝他斯汀的重要

中间体，可由廉价易得的2-吡啶甲酸为原料经路线A到G合成得到。

     回答下列问题：

    （1）M的化学名称为______________；

    （2）C的结构简式为______________；

    （3）试剂X与足量KOH反应的化学方程式为______________；

    （4）F→G的反应类型为______________，试剂Y中官能团的名称为______________；

    （5）Q是比试剂Y相对分子质量少14的同系物，在Q的同分异构体中，能发生银镜反应，

    在酸性条件还能发生水解的有______________种（不考虑立体异构），其中核磁共振

    氢谱峰面积比为6:2:1的结构简式______________（任写一种）；

    （6）根据上述路线中的相关知识，以吡咯（）和 为原料设计合成（其

它试剂任选）。