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2022榆林高三下学期二模考试化学试题含答案
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这是一份2022榆林高三下学期二模考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，可能用到的相对原子质量，设为阿伏加德罗常数的值，[化学-物质结构与性质]等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：本题共13小题.每小题6分。在每小题给出的四个选项中.只有一项是符合题目要求的。
7.北京冬奥会火炬以氢气为燃料，主火炬首次采用“微火”方式。下列说法错误的是（ ）
A.氢气燃烧火焰呈淡蓝色
B.氢气是清洁能源，燃烧产物对环境友好
C.主火炬采用“微火”方式体现了低碳理念
D.利用太阳能分解水制备氢气是放热反应
8.我国科学家研发的催化剂@，实现了含炔化合物与二氧化碳的酯化。
（a）
（b）
下列说法错误的是（ ）
A.M环上的一氯代物有3种B.M、N都能使溴水褪色
C.M最多消耗40 gD.N的分子式为
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1L溶液中和的数日之和为
B.常温常压下，2 ml和1ml混合得到的气体中含有的分子数小于
C.中，完全反应时，转移的电子数为
D.在氢氧碱性燃料电池中，当正极上有气体参与反应时，转移的电子数为
10.利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法正确的是（ ）
A.由X、Y、Z三种元素形成的化合物只有一种
B.原子半径：
C.W的氢化物的沸点小于X的氢化物的沸点
D.一定条件下，Y的单质能将W从置换出来
12.氨气含氢量高，是一种安全、易储运的优良小分子储氢载体。利用电解原理，可将氨气转化为高纯氢气，其装置如图所示：
已知：起始时两极电解质溶液质量相等，法拉第常数F（）为阿伏加德罗常数与元电荷的乘积。下列说法正确的是（ ）
A.a为电源正极，阳极上的电极反应式为
B.反应一段时间后，右室溶液中溶质的物质的量减小
C.当电源输出电量时，产生的氢气在标准状况下的体积约为3.34L
D.忽略气体溶解产生的质量变化，当电路中有电子通过时，两室电解质溶液的质量差为1.8g
13.常温时，将的溶液（）加水稀释，溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.常温时，的电离平衡常数为
B.P、Q点对应的水的电离程度：
C.Q点对应的溶液中，
D.常温时，加入适量固体可使P点向W点移动
二、选择题：本题共8小题.每小题6分。在每小题给出的四个选项中.第14~18题只有一项符合题目要求.第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分.选对但不全的得3分.有选错的得0分。
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题.每道试题考生都必须作答。第33~38题为选考题.考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
26.（14分）过二硫酸钾（）是一种白色结晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有强氧化性，加热至100℃时会完全分解。某学习小组拟探究过二硫酸钾的性质。
实验（一）：探究过二硫酸钾的强氧化性。
探究溶液与溶液反应，实验操作与现象如下：
（1）同学甲用碰撞理论分析，实验Ⅰ中和反应很慢的主要原因是
（2）同学乙猜想实验Ⅱ中起催化作用，其总反应分两步进行：
（ⅰ）；（ⅱ）___________________。
①补充反应（ⅱ）：______________________________。
②请你设计实验证明同学乙的猜想：___________________。
（3）查阅文献知，氧化性：。在稀硫酸酸化的溶液中滴加1滴溶液作催化剂，再滴加溶液，实验现象是____________________，该反应的离子方程式为____________。
实验（二）：探究过二硫酸钾的热稳定性。
已知几种气体的熔点、沸点如下表所示：
取适量的装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D。实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。
（4）加热之前，先通入一段时间，当观察到D中_____（填实验现象）时点燃酒精灯。
（5）B中U形管收集的物质是_________（填化学式）。
（6）当A中硬质玻璃管中固体完全分解，停止加热，残留的固体产物只有一种。待冷却至室温时取少量残留固体于试管，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀。A中完全分解发生反应的化学方程式为_____________。
27.（15分）锰酸锂（）是锂电池的正极材料。以软锰矿粉（主要成分是，含少量、、、等）为原料制备锰酸锂的流程如下：
常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：
请回答下列问题：
（1）“酸浸”时，常在高压下充入，其目的是_______________。
（2）“滤渣1”的主要成分是________（填化学式，下同），“酸浸”时，被氧化的物质是_______。
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______________。
（4）“调”时发生反应：，该反应的平衡常数_______。（已知：常温下，的电离常数）
（5）测得“沉镁”后溶液中，则残留的_____。“沉锰”后的滤液与碱加热处理后可返回_______（填步骤名称）步骤循环利用。
（6）“沉锰”生成碱式碳酸锰[]的同时放出，该反应的离子方程式为______。利用碱式碳酸锰制备锰酸锂的化学方程式为________。
28.（14分）丙烯是生产石油化工产品的基本原料之一，其需求增长迅速。某科研小组以、、等为催化剂，通过丙烷催化氧化脱氢制备丙烯，其反应原理为。
Ⅰ.（1）已知：丙烷、丙烯的燃烧热（）分别为、。
，则____。
Ⅱ.不同催化剂对丙烷的催化效率不同，平衡时，丙烷的总转化率与催化剂、不同投料比之间的关系如表。
（2）在上述三种催化剂作用下，丙烯产率最高的是_______（填催化剂的化学式）。
（3）在500℃、以为催化剂的条件下，向容积为10L的恒容密闭容器中充入、、，发生反应，经过10min达到平衡状态。
①，丙烯的化学反应速率____。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______（填标号）。
A.不变
B.与的物质的量之比为1：1
C.的质量不再改变
③欲提高丙烷转化率，可采取的措施是______（任写一条即可）。
④在恒温恒压的密闭容器中充入丙烷、氧气、氨气发生氧化脱氢反应，起始氧气一定时，越大，丙
烷的平衡转化率越大，其原因是_______。
（4）在500℃、以为催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入、、发生反应，平衡时压强为p[已知该催化剂条件下的副反应为]，则该温度下丙烷氧化脱氢反应的平衡常数_____（用含p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数，列出计算式即可，不用化简）。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答.则每科按所答的第一题计分。
35.[化学-物质结构与性质]（15分）
微量元素指的是在人体中含量低于人体质量0.005%~0.01%的元素，包括、I、、、F、、、等。
（I）基态原子的价电子排布式为_____。
（2）F元素的基态原子核外有_____个未成对电子，有_____种不同形状的电子云。
（3）为四面体结构，其中原子采取的杂化类型为_____。与不同，的立体构型为_____。
（4）第一电离能：_____（填“>”或“<”），理由是___________。
（5）的一种配离子中，的配位数是_____。的熔点是1935℃，的熔点是1135℃，试分析熔点较高的原因：___________。
（6）晶体存在多种结构，其中某种常见的晶胞结构（如图）。其晶胞边长为a，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度为_____（列出计算式）。
36.[化学-有机化学基础]（15分）
化合物A可用于合成有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯（ ），也可用于合成某抗结肠炎药物的有效成分（H）。合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：
已知：①；
②（，表示烃基）。
回答下列问题：
（1）反应的反应条件是__________。
（2）反应，的反应类型分别为______、______。
（3）有机物H中含氧官能团的名称为________。
（4）M的结构简式为________。
（5）有机物F为水杨酸（），F有多种同分异构体，同时满足以下条件的有______种。其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为2：2：1：1的结构简式为_______（任写一种）。
①与溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
（6）请设计以为原料（其他无机试剂任选），合成苯甲酸苯甲酯的路线。
榆林市2021~2022年度高三第二次模拟考试
理科综合试题参考答案
26.（1）、带同种电荷，相互排斥，碰撞几率降低（2分）
（2）①（2分）
②向含的溶液中滴加溶液，溶液迅速变红（或其他合理答案，2分）
（3）溶液由无色变为紫红色（答到“有白色沉淀生成”不扣分，2分）；
（2分）
（4）连续产生气泡（1分）
（5）（1分）
（6）（2分）
27.（1）增大压强，提高的溶解度，从而提高酸浸速率（2分）
（2）（1分）；（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）；调（1分）
（6）（2分）；
（2分）
28.（1）-236（2分）
（2）（2分）
（3）①0.003（2分）
②C（2分）
③及时分离出（或其他合理答案，2分）
④该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氨气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大（2分）
（4）（未写单位得1分，2分）
35.[化学-物质结构与性质]
（1）（1分）
（2）1（1分）；2（2分）
（3）（1分）；平面三角形（1分）
（4）<（1分）；铜的核电荷数比锌的小，原子半径比锌的大，并且铜的最外层是不稳定的结构，而锌是相对稳定的结构，所以气态铜原子易失去一个电子，即第一电离能较低（2分）
（5）6（2分）；两者均为离子晶体，但的半径大于的半径，的离子键强度大于的，因此的熔点较高（2分）
（6）（2分）
36.[化学-有机化学基础]
（1）和液溴（或其他合理答案，2分）
（2）取代反应（1分）；消去反应（1分）
（3）羟基、羧基（2分）
（4）（2分）
（5）9（2分）；（或其他合理答案，2分）
（6）（3分）
A.探究铁的析氢腐蚀
B.制备氢氧化亚铁
C.进行喷泉实验
D.制取乙酸乙酯
实验
操作
现象
Ⅰ
在10L含淀粉的的溶液中滴加溶液
一段时间后，溶液缓慢变蓝
Ⅱ
在含淀粉的的溶液中先滴几滴的溶液，再滴加溶液
溶液迅速变蓝
气体
熔点/℃
16.8
-72.7
-218.4
沸点/℃
44.8
-10
-182.9
物质
催化剂
反应温度/℃
总转化率/%
丙烯的选择性/%
500
3：2：5
25
46.6
500
3：2：5
25
40.0
500
1：1：8
40.0
45.0
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：本题共13小题.每小题6分。在每小题给出的四个选项中.只有一项是符合题目要求的。
7.北京冬奥会火炬以氢气为燃料，主火炬首次采用“微火”方式。下列说法错误的是（ ）
A.氢气燃烧火焰呈淡蓝色
B.氢气是清洁能源，燃烧产物对环境友好
C.主火炬采用“微火”方式体现了低碳理念
D.利用太阳能分解水制备氢气是放热反应
8.我国科学家研发的催化剂@，实现了含炔化合物与二氧化碳的酯化。
（a）
（b）
下列说法错误的是（ ）
A.M环上的一氯代物有3种B.M、N都能使溴水褪色
C.M最多消耗40 gD.N的分子式为
9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1L溶液中和的数日之和为
B.常温常压下，2 ml和1ml混合得到的气体中含有的分子数小于
C.中，完全反应时，转移的电子数为
D.在氢氧碱性燃料电池中，当正极上有气体参与反应时，转移的电子数为
10.利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。W、X、Y所在的族均不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大。下列说法正确的是（ ）
A.由X、Y、Z三种元素形成的化合物只有一种
B.原子半径：
C.W的氢化物的沸点小于X的氢化物的沸点
D.一定条件下，Y的单质能将W从置换出来
12.氨气含氢量高，是一种安全、易储运的优良小分子储氢载体。利用电解原理，可将氨气转化为高纯氢气，其装置如图所示：
已知：起始时两极电解质溶液质量相等，法拉第常数F（）为阿伏加德罗常数与元电荷的乘积。下列说法正确的是（ ）
A.a为电源正极，阳极上的电极反应式为
B.反应一段时间后，右室溶液中溶质的物质的量减小
C.当电源输出电量时，产生的氢气在标准状况下的体积约为3.34L
D.忽略气体溶解产生的质量变化，当电路中有电子通过时，两室电解质溶液的质量差为1.8g
13.常温时，将的溶液（）加水稀释，溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.常温时，的电离平衡常数为
B.P、Q点对应的水的电离程度：
C.Q点对应的溶液中，
D.常温时，加入适量固体可使P点向W点移动
二、选择题：本题共8小题.每小题6分。在每小题给出的四个选项中.第14~18题只有一项符合题目要求.第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分.选对但不全的得3分.有选错的得0分。
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题.每道试题考生都必须作答。第33~38题为选考题.考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
26.（14分）过二硫酸钾（）是一种白色结晶性粉末，溶于水、不溶于乙醇，具有强氧化性，加热至100℃时会完全分解。某学习小组拟探究过二硫酸钾的性质。
实验（一）：探究过二硫酸钾的强氧化性。
探究溶液与溶液反应，实验操作与现象如下：
（1）同学甲用碰撞理论分析，实验Ⅰ中和反应很慢的主要原因是
（2）同学乙猜想实验Ⅱ中起催化作用，其总反应分两步进行：
（ⅰ）；（ⅱ）___________________。
①补充反应（ⅱ）：______________________________。
②请你设计实验证明同学乙的猜想：___________________。
（3）查阅文献知，氧化性：。在稀硫酸酸化的溶液中滴加1滴溶液作催化剂，再滴加溶液，实验现象是____________________，该反应的离子方程式为____________。
实验（二）：探究过二硫酸钾的热稳定性。
已知几种气体的熔点、沸点如下表所示：
取适量的装入硬质玻璃管中，加热，将分解产物依次通过装置B、C、D。实验中发现B中U形管内产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体，C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变蓝色。
（4）加热之前，先通入一段时间，当观察到D中_____（填实验现象）时点燃酒精灯。
（5）B中U形管收集的物质是_________（填化学式）。
（6）当A中硬质玻璃管中固体完全分解，停止加热，残留的固体产物只有一种。待冷却至室温时取少量残留固体于试管，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀。A中完全分解发生反应的化学方程式为_____________。
27.（15分）锰酸锂（）是锂电池的正极材料。以软锰矿粉（主要成分是，含少量、、、等）为原料制备锰酸锂的流程如下：
常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：
请回答下列问题：
（1）“酸浸”时，常在高压下充入，其目的是_______________。
（2）“滤渣1”的主要成分是________（填化学式，下同），“酸浸”时，被氧化的物质是_______。
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______________。
（4）“调”时发生反应：，该反应的平衡常数_______。（已知：常温下，的电离常数）
（5）测得“沉镁”后溶液中，则残留的_____。“沉锰”后的滤液与碱加热处理后可返回_______（填步骤名称）步骤循环利用。
（6）“沉锰”生成碱式碳酸锰[]的同时放出，该反应的离子方程式为______。利用碱式碳酸锰制备锰酸锂的化学方程式为________。
28.（14分）丙烯是生产石油化工产品的基本原料之一，其需求增长迅速。某科研小组以、、等为催化剂，通过丙烷催化氧化脱氢制备丙烯，其反应原理为。
Ⅰ.（1）已知：丙烷、丙烯的燃烧热（）分别为、。
，则____。
Ⅱ.不同催化剂对丙烷的催化效率不同，平衡时，丙烷的总转化率与催化剂、不同投料比之间的关系如表。
（2）在上述三种催化剂作用下，丙烯产率最高的是_______（填催化剂的化学式）。
（3）在500℃、以为催化剂的条件下，向容积为10L的恒容密闭容器中充入、、，发生反应，经过10min达到平衡状态。
①，丙烯的化学反应速率____。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______（填标号）。
A.不变
B.与的物质的量之比为1：1
C.的质量不再改变
③欲提高丙烷转化率，可采取的措施是______（任写一条即可）。
④在恒温恒压的密闭容器中充入丙烷、氧气、氨气发生氧化脱氢反应，起始氧气一定时，越大，丙
烷的平衡转化率越大，其原因是_______。
（4）在500℃、以为催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入、、发生反应，平衡时压强为p[已知该催化剂条件下的副反应为]，则该温度下丙烷氧化脱氢反应的平衡常数_____（用含p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数，列出计算式即可，不用化简）。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答.则每科按所答的第一题计分。
35.[化学-物质结构与性质]（15分）
微量元素指的是在人体中含量低于人体质量0.005%~0.01%的元素，包括、I、、、F、、、等。
（I）基态原子的价电子排布式为_____。
（2）F元素的基态原子核外有_____个未成对电子，有_____种不同形状的电子云。
（3）为四面体结构，其中原子采取的杂化类型为_____。与不同，的立体构型为_____。
（4）第一电离能：_____（填“>”或“<”），理由是___________。
（5）的一种配离子中，的配位数是_____。的熔点是1935℃，的熔点是1135℃，试分析熔点较高的原因：___________。
（6）晶体存在多种结构，其中某种常见的晶胞结构（如图）。其晶胞边长为a，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞密度为_____（列出计算式）。
36.[化学-有机化学基础]（15分）
化合物A可用于合成有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯（ ），也可用于合成某抗结肠炎药物的有效成分（H）。合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：
已知：①；
②（，表示烃基）。
回答下列问题：
（1）反应的反应条件是__________。
（2）反应，的反应类型分别为______、______。
（3）有机物H中含氧官能团的名称为________。
（4）M的结构简式为________。
（5）有机物F为水杨酸（），F有多种同分异构体，同时满足以下条件的有______种。其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为2：2：1：1的结构简式为_______（任写一种）。
①与溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
（6）请设计以为原料（其他无机试剂任选），合成苯甲酸苯甲酯的路线。
榆林市2021~2022年度高三第二次模拟考试
理科综合试题参考答案
26.（1）、带同种电荷，相互排斥，碰撞几率降低（2分）
（2）①（2分）
②向含的溶液中滴加溶液，溶液迅速变红（或其他合理答案，2分）
（3）溶液由无色变为紫红色（答到“有白色沉淀生成”不扣分，2分）；
（2分）
（4）连续产生气泡（1分）
（5）（1分）
（6）（2分）
27.（1）增大压强，提高的溶解度，从而提高酸浸速率（2分）
（2）（1分）；（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）；调（1分）
（6）（2分）；
（2分）
28.（1）-236（2分）
（2）（2分）
（3）①0.003（2分）
②C（2分）
③及时分离出（或其他合理答案，2分）
④该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氨气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大（2分）
（4）（未写单位得1分，2分）
35.[化学-物质结构与性质]
（1）（1分）
（2）1（1分）；2（2分）
（3）（1分）；平面三角形（1分）
（4）<（1分）；铜的核电荷数比锌的小，原子半径比锌的大，并且铜的最外层是不稳定的结构，而锌是相对稳定的结构，所以气态铜原子易失去一个电子，即第一电离能较低（2分）
（5）6（2分）；两者均为离子晶体，但的半径大于的半径，的离子键强度大于的，因此的熔点较高（2分）
（6）（2分）
36.[化学-有机化学基础]
（1）和液溴（或其他合理答案，2分）
（2）取代反应（1分）；消去反应（1分）
（3）羟基、羧基（2分）
（4）（2分）
（5）9（2分）；（或其他合理答案，2分）
（6）（3分）
A.探究铁的析氢腐蚀
B.制备氢氧化亚铁
C.进行喷泉实验
D.制取乙酸乙酯
实验
操作
现象
Ⅰ
在10L含淀粉的的溶液中滴加溶液
一段时间后，溶液缓慢变蓝
Ⅱ
在含淀粉的的溶液中先滴几滴的溶液，再滴加溶液
溶液迅速变蓝
气体
熔点/℃
16.8
-72.7
-218.4
沸点/℃
44.8
-10
-182.9
物质
催化剂
反应温度/℃
总转化率/%
丙烯的选择性/%
500
3：2：5
25
46.6
500
3：2：5
25
40.0
500
1：1：8
40.0
45.0
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