初中化学第三节几种常见的碱课前预习课件ppt

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这是一份初中化学第三节几种常见的碱课前预习课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了几种常见的碱，氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙，氢氧化镁，氢氧化铜，氢氧化铁，NaOH，BaOH2，CaOH2等内容，欢迎下载使用。

食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。
由金属离子和氢氧根离子组成的化合物
前面我们已经知道碱具有涩味，有滑腻感，那么什么是碱？碱还有哪些性质呢？
课前测评：以下化合物中，哪些是碱？ NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Na2CO3 CaO CuO Cu(OH)2 KNO3 NaCl
氨水NH3·H2O无色液体
氢氧化钠吸收空气中的水分表面潮湿
氢氧化钠有强烈的腐蚀性
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
利用NaOH 的腐蚀性，制作叶脉书签
白色固体几分钟后，表面潮湿并逐渐溶解。（潮解）
氢氧化钠溶于水，烫手(溶解时放出大量的热)。
兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解（氢氧化钠具有强腐蚀性）
微溶于水，水溶液叫“石灰水”
俗称“熟石灰” “消石灰”
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质比较：
溶解度随温度升高而（）。
称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，密封保存
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH →　Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质。
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的化学性质。
1.与酸碱指示剂反应：
可溶性的碱才具有这样的性质
NaOH固体长期露置在空气中最终会变成什么呢？
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
如何检验二氧化碳气体？
1.将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。 ⑴如何才能知道反应是否发生了呢？
⑵你还能设计哪些装置来证明？
少量的、浓的氢氧化钠溶液
答：如图，向集满CO2的质地较软的塑料瓶中倒入少量较浓的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，并振荡，塑料瓶变扁，说明CO2能与氢氧化钠溶液反应。
⑶请逐一简述出现的现象。 ① ；② ；③。
还可设计下列装置来证明
烧杯中的水进入锥形瓶中
你还能再试着写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式吗？
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
2. 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水
——用此反应除去二氧化硫气体
NaOH溶液为什么不用玻璃塞（主要物质是SiO2）？
SiO2 + NaOH =
Na2SiO3 + H2O
注意：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是二氧化硅。
A.在工业上，用于制取烧碱；B.在农业上，用于改良酸性土壤、配制波尔多液杀虫剂；C.在建筑业上，用于作砖块间的粘合剂；还可粉刷墙壁。
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变成蓝色，能使无色酚酞溶液变成红色
2、碱溶液能与非金属氧化物反应
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子