初中浙教版第2节 氧化和燃烧课文配套ppt课件
展开物质与氧发生的化学反应
提醒:化合物里的氧跟物质所起的一些反应也是氧化反应。例如:氢气跟氧化铜反应生成铜和水,氢气被氧化了。
包括氧气和化合物中的氧
非常缓慢,甚至短期内不易察觉
哪些是缓慢氧化,哪些是剧烈氧化?
这些燃烧有何共同特征?
燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。
你能列举一些在生产生活中应用燃烧的实例吗?
1、点燃一支蜡烛,观察它在空气中燃烧的现象。然后将一个杯口涂有凡士林的玻璃杯倒扣在蜡烛上,如图3-28所示,观察此时蜡烛燃烧的现象。
通过这个实验,说明燃烧的条件之一是 :
2、将一根火柴折断,分成火柴头和火柴梗两部分,如图3-29所示放在铜片上,用酒精灯加热铜片,火柴头和火柴梗分别要加热多久才能开始燃烧?
温度达到该可燃物的着火点
着火点:可燃物燃烧所需的最低温度,不同物质的着火点不同
某科学兴趣小组的同学设计了如下实验方案来探究燃烧的条件:(1)用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子,放在火焰上点燃(2)用镊子分别夹取一蘸有水的小棉团和一个干燥的小棉团,放在火焰上片刻。(3)分别点燃两支小蜡烛,将其中一支蜡烛用瓶子罩住。请你将同学们的实验报告填写完整:
木条燃烧,石子不燃烧
温度达到着火点才燃烧
森林中的枯枝落叶长期堆积后,虽然未经点燃,有时也会自己燃烧起来。你能用燃烧的条件来分析这种现象吗?
物质在缓慢氧化过程中产生的热量如果不能及时散失,使温度逐渐升高,达到着火点,物质也会自发地燃烧起来。
缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃
爆炸:燃烧以极快的速率在有限的空间里发生,瞬间产生大量的热,使气体体积急剧膨胀。
思考:爆炸一定都是化学变化吗?
想一想:燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃有什么区别和联系?
跟氧气接触,温度达到着火点
在有限的空间里急速燃烧,热量来不及散失
跟氧气接触,温度没有达到着火点
跟氧气接触,热量不散失,温度逐渐达到着火点
燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的本质都是氧化反应,都会放出热量。
燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃均属于氧化反应:
1.下列变化属于缓慢氧化引起的是( ) A.采摘来的茶叶堆在一起会发热 B.打足气的车胎在热天爆破 C.锅炉爆炸 D.汽油遇火燃烧2.把一小块白磷放在盛有80 ℃水的烧杯中, 白磷并不燃烧,这是因为( ) A、温度没有达到着火点 B、温度超过着火点 C、白磷的质量太小 D、白磷没与氧气接触
3.下列说法:①食物腐烂、铁生锈都是缓慢氧化;②燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应;③急速的燃烧一定会发生爆炸;④自燃是缓慢氧化所引起的;⑤白磷在空气中和在氧气中的着火点不同;⑥燃烧、自燃、缓慢氧化的共同点都是氧化反应并都有热量产生。其中正确的是( ) A.①②③ B.③④⑤ C.①②④⑥ D.②③⑤
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